2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硅酸鹽水泥的生產(chǎn)過(guò)程中要加入一定量石膏，它的作用是()A.作填料B.調(diào)節(jié)水泥的硬化速度C.作催化劑D.使水泥具有硬化的性質(zhì)2、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加5.76g，溶液質(zhì)量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A.4：1B.3：1C.2：1D.任意比3、下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度4、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}O_{2}}B.rm{NaCl}C.rm{HCl}D.rm{NaOH}5、下列屬于鹽的是A.rm{NaCl}B.rm{KOH}C.rm{HNO_{3}}D.rm{CO_{2}}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列敘述中正確的是（）A.中和10ml0.1mol?L-1醋酸與中和100ml0.01mol?L-1醋酸所需同種堿溶液的量不同B.體積相等、pH相等鹽酸和硫酸溶液中，H+離子的物質(zhì)的量相等C.等體積pH=3的酸溶液與pH=11的堿溶液相混合后，混合溶液的pH一定等于7D.250C時(shí)，將0.1mol?L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后溶液pH=77、關(guān)于維生素C的敘述正確的是（）A.維生素C能使溴水褪色B.維生素C可作食品添加劑C.維生素C又稱(chēng)抗壞血酸D.維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)8、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是rm{(NA}表示阿伏加德羅常數(shù)rm{)}A.rm{1molH_{2}}和rm{16gO_{2}}B.rm{N_{A}}個(gè)rm{N_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2;}}D.rm{22.4LH_{2}}和rm{NA}個(gè)rm{CO_{2}}9、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：合成丁腈橡膠的原料是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}B.rm{CH_{3}-CH=CH-CN}C.rm{CH_{2}=CH-CN}D.rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}10、將rm{BaO_{2}}放入密閉的真空容器中，反應(yīng)rm{2BaO_{2}(s)?2BaO(s)+O_{2}(g)}達(dá)到平衡rm{.}保持溫度不變，體積壓縮為原來(lái)的一半，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.平衡常數(shù)減小B.平衡逆向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量濃度減小C.體系的壓強(qiáng)不變D.rm{BaO_{2}}的量增加評(píng)卷人得分三、多選題(共9題，共18分)11、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一。下列說(shuō)法正確的是()A.乙烯可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙烯可使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.一定條件下乙烯可發(fā)生聚合反應(yīng)D.一定條件下乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)12、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說(shuō)法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放13、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}14、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料15、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內(nèi)的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.16、生活及生產(chǎn)過(guò)程直接排放的超細(xì)顆粒物是大氣中可吸入顆粒物的主要來(lái)源。能減少大氣中可吸入顆粒物的措施有()A.加高工廠煙囪B.推廣使用新能源汽車(chē)C.安裝除塵設(shè)備D.將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)17、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說(shuō)法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成18、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液19、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳評(píng)卷人得分四、填空題(共3題，共30分)20、在4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，還原劑是____，氧化劑是____，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移____mol電子．21、下圖所示實(shí)驗(yàn)中，A、B中的電極為多孔鉑電極，c、d為夾在經(jīng)Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上的鉑夾，a、b為電源的兩極。將A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a為直流電源極。(2)濾紙上(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)中央滴有KMnO4液滴)的明顯現(xiàn)象為_(kāi)___；(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A極：；C極：。(4)若經(jīng)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明你的理由。22、堿式氯化銅有多種組成，可表示為rm{Cu}rm{{,!}_{a}}rm{(OH)}rm{{,!}_}rm{Cl}rm{{,!}_{c}}rm{隆隴}rm{x}rm{H_{2}O}為測(cè)定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}稱(chēng)取樣品rm{1.1160g}用少量稀rm{HNO_{3}}溶解后配成rm{100.00mL}溶液rm{A;壟脷}取rm{25.00mL}溶液rm{A}加入足量rm{AgNO_{3}}溶液，得rm{AgCl0.1722g;壟脹}另取rm{25.00mL}溶液rm{A}調(diào)節(jié)rm{pH4隆蘆5}用濃度為rm{0.08000mol隆隴L^{-1}}的rm{EDTA(Na_{2}H_{2}Y隆隴2H_{2}O)}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{Cu^{2+}(}離子方程式為rm{Cu^{2+}+H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{Cu^{2+}+

H_{2}Y^{2-=}CuY^{2-}+2H^{+})}通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式rm{30.00mL}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{(}rm{)}評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱(chēng)量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱(chēng)得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去24、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共1題，共8分)25、聚合化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁rm{Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}.}本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁rm{.}其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：rm{Al_{2}O_{3}(25%隆蘆34%)}rm{SiO_{2}(40%隆蘆50%)}rm{Fe_{2}O_{3}(0.5%隆蘆3.0%)}以及少量雜質(zhì)和水分rm{.}已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸rm{.}制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：

根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}“煅燒”的目的是______．

rm{(2)}配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)rm{15%}的鹽酸需要rm{200ml30%}的濃鹽酸rm{(}密度約為rm{1.15g?cm^{-3})}和______rm{g}蒸餾水；配制用到的儀器有______．

rm{(3)}“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(4)}加少量鋁粉的主要作用是______．

rm{(5)}“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在rm{90隆蘆100隆忙}控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是______．

rm{(6)}若溶解過(guò)程改為加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】水泥具有水硬性；加石膏的作用是調(diào)節(jié)硬化速度。

【分析】本題考查硅酸鹽水泥生產(chǎn)中石膏的作用，熟練掌握石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速度是解題的關(guān)鍵?。2、C【分析】試題分析：陽(yáng)極A極是銅鋅合金，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+;Cu-2e-=Cu2+.陰極B極為純銅，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu。n(Cu)=5.76g÷64g/mol=0.09mol.由于Zn、Cu都是+2價(jià)的金屬，所以陽(yáng)極溶解的合金的物質(zhì)的量也是0.09mol。1摩爾的Zn質(zhì)量是65g,1摩爾的Cu質(zhì)量是64g,相差1g.現(xiàn)在溶液質(zhì)量增0.03g，說(shuō)明合金中含有Zn的物質(zhì)的量為n(Zn)=0.03mol,n(Cu)=0.06mol.因此n(Cu):n(Zn)=0.06:0.03=2：1.即二者的個(gè)數(shù)比為2：1.選項(xiàng)為C?？键c(diǎn)：考查電解池、金屬的精煉的知識(shí)【解析】【答案】C3、B【分析】【解答】解：A；增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)；反應(yīng)速率加快，若沒(méi)有氣體參加，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率不影響，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C；增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；反應(yīng)物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應(yīng)速率不一定加快，故C錯(cuò)誤；

D；對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A；增大壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)；反應(yīng)速率加快；

B；升高溫度；活增大活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快；

C；增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；反應(yīng)物的濃度不一定變化；

D、對(duì)于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度降低．4、B【分析】解：rm{A.}過(guò)氧化鈉中存在的化學(xué)鍵有鈉離子和過(guò)氧根之間的離子鍵；也有氧元素和氧元素之間的非極性共價(jià)鍵，故A不選；

B.氯化鈉中僅存在鈉離子；氯離子之間的離子鍵；故B選；

C.rm{HCl}為共價(jià)化合物；僅含有共價(jià)鍵，故C不選；

D.rm{NaOH}含有離子鍵和共價(jià)鍵；故D不選。

故選：rm{B}

一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第rm{IA}族、第rm{IIA}族和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素之間易形成離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，以此解答該題。

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握離子鍵、共價(jià)鍵的區(qū)別，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間存在的作用力來(lái)分析解答，難度不大。【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題考查鹽的判斷，掌握鹽的概念是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度較小。【解答】

根據(jù)鹽的概念：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子rm{(}或rm{NH}或rm{(}rm{NH}rm{4}rm{4}和酸根離子的化合物回答即可。rm{{,!}^{+}}

rm{)}和酸根離子的化合物回答即可。

rm{)}

A.氯化鈉電離時(shí)生成鈉離子與氯離子，符合鹽的概念，故A正確；

B.氫氧化鉀電離時(shí)生成氫氧根離子與鉀離子，符合堿的概念，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸電離時(shí)生成硝酸根離子與氫離子，符合酸的概念，故C錯(cuò)誤；【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)6、B|D【分析】解：A．中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；與其濃度大小無(wú)關(guān)，兩種醋酸的物質(zhì)的量相等，所以消耗堿的物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸；硫酸都是強(qiáng)酸；pH相同時(shí)溶液中氫離子濃度相等，則等體積、等pH等的鹽酸和硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等，故B正確；

C．常溫下；等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，如果酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈酸性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，所以混合后溶液的pH可能大于7；小于7或等于7，故C錯(cuò)誤；

D．pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則將0.1mol?L-1NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合后；兩溶液恰好反應(yīng)，溶液呈中性，25℃時(shí)混合液的pH=7，故D正確；

故選BD．

A．中和醋酸需要同種堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比；與其濃度大小無(wú)關(guān)；

B．pH相同時(shí)酸溶液中的氫離子濃度相等；等體積時(shí)兩溶液中氫離子的物質(zhì)的量相等；

C．常溫下；等體積的pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液混合，混合后溶液的pH可能大于7；小于7或等于7；

D．25℃時(shí)；pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，則兩溶液混合后恰好發(fā)生中和反應(yīng)，溶液呈中性．

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意A中消耗堿的物質(zhì)的量與酸的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】BD7、A|B|C【分析】解：維生素C又稱(chēng)抗壞血酸；具有還原性，能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，分子中含有C=C，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，故ABC正確，D錯(cuò)誤；

故選ABC．

維生素C又稱(chēng)抗壞血酸；含有C=C和-OH，具有還原性，可作食品添加劑，用于補(bǔ)充維生素，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意把握維生素C的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．【解析】【答案】ABC8、AC【分析】

【分析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件是解本題關(guān)鍵，熟練掌握基本公式即可解答。【解答】所含分子數(shù)一定相同，說(shuō)明二者的物質(zhì)的量相等。A.rm{1molH}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}和rm{16gO}的物質(zhì)的量均為rm{16gO}故A正確；B.rm{{,!}_{2}}rm{0.5mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}個(gè)rm{N}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{N}C.rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}rm{11gCO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{11g}{44g/mol}

=0.25mol}二者分子數(shù)不同，rm{1mol}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}二者分子數(shù)相同，故C正確；D.溫度、壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，則無(wú)法判斷二者分子數(shù)是否相等，故D錯(cuò)誤。故選AC。

rm{11gCO_{2}}【解析】rm{AC}9、rAC【分析】解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有rm{6}個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開(kāi)在將雙鍵中的rm{1}個(gè)rm{C-C}打開(kāi)，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：rm{壟脵C(jī)H_{2}=CH-CH=CH_{2}}rm{壟脹CH_{2}=CH-CN}

故選AC．

解答此類(lèi)題目；首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷；丁腈橡膠為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法為：

rm{(1)}凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子rm{(}無(wú)其它原子rm{)}的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

rm{(2)}凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子rm{(}無(wú)其它原子rm{)}且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫(huà)線斷開(kāi)，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；

rm{(3)}凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物；其規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫(huà)線斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

本題考查了加聚反應(yīng)原理及高分子化合物單體的求算方法，題目難度中等，注意掌握加聚反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理，明確高分子化合物單體的求算方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}10、rCD【分析】解：rm{A.}化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，氧氣的物質(zhì)的量濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；

D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{BaO_{2}}量增加；故D正確；

故選CD．

保持溫度不變；縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{CD}三、多選題(共9題，共18分)11、BCD【分析】【點(diǎn)評(píng)】本題考查了乙烯的性質(zhì)、乙烯的用途、乙烯的制取，難度不大，注意乙醇在不同溫度下生成的產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.乙酸可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，乙烯不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，可使酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}；故B正確；

C.乙烯中含有碳碳不飽和鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，故C正確；

D.乙烯中含有碳碳雙鍵；為不飽和鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選BCD。

溶液褪色【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)二氧化硫的污染及治理、常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}14、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}15、wudaan【分析】【分析】本題考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)物的共面知識(shí)的認(rèn)識(shí)，難度較大，分析時(shí)可根據(jù)已學(xué)過(guò)的甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)來(lái)類(lèi)比判斷?！窘獯稹緼.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類(lèi)似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；rm{3}中側(cè)鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類(lèi)似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結(jié)構(gòu)與甲烷類(lèi)似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故D錯(cuò)誤。故無(wú)答案。屬于烷烴，結(jié)構(gòu)呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；【解析】rm{wudaan}16、BCD【分析】【分析】本題主要考查常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理的相關(guān)知識(shí)，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹考痈吖S煙囪雖然可以使周?chē)乇矸蹓m的含量減少，但是污染物的排放總量不變，且沒(méi)有被吸收除掉，同時(shí)還容易使污染范圍擴(kuò)大，所以不能減少大氣中可吸入顆粒物，而推廣使用新能源汽車(chē)、安裝除塵設(shè)備、rm{.}將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。將高污染產(chǎn)業(yè)轉(zhuǎn)型升級(jí)則可以減少大氣中可吸入顆粒物，故BCD正確。rm{.}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}17、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}18、BC【分析】【分析】本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，熟知常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度是解題的必備知識(shí)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發(fā)生氧化還原反應(yīng)。水、弱酸、弱堿等rm{(}發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹縭m{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，因此不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}19、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}四、填空題(共3題，共30分)20、略

【分析】

在4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素是Mn元素，所在的反應(yīng)物二氧化錳是氧化劑，化合價(jià)升高元素是Cl元素，所在的反應(yīng)物HCl是還原劑，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，即每生成氯氣1mol，就會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：HCl；MnO2；2．

【解析】【答案】氧化還原反應(yīng)中；化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，該元素被還原，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，該元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

21、略

【分析】（1）斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K1，閉合K2、K3，通以直流電，則構(gòu)成電解池。電解氫氧化鉀溶液生成氫氣和氧氣。根據(jù)試管內(nèi)生成的體積大小可判斷，A中生成的是氧氣，B中生成的是氫氣。則a是電源的負(fù)極，b是電源的正極。（2）電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，d和電源的正極相連，作陽(yáng)極，所以紫色斑點(diǎn)向d移動(dòng)。（3）A極OH一放電，c極氫離子放電，所以電極反應(yīng)式分別是4OH一一4e一=2H2O+O2↑、2H++2e一=H2↑。（4）切斷K2、K3，閉合K1，則構(gòu)成氫氧燃料電池，所以指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)負(fù)(2分)(2)紫色斑點(diǎn)向d移動(dòng)(2分)(3)A極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑(2分)C極：2H++2e一=H2↑(2分)(4)偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池(2分)22、解：n（Cl-）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol×100.00mL/25.00mL=4.800×10-3mol，n（Cu2+）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L-1×30.00mL×10-3L?mL-1×100.00mL/25.00mL=9.600×10-3mol，n（OH-）=2n（Cu2+）-n（Cl-）=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2mol，m（Cl-）=4.800×10-3mol×35.5g?mol-1=0.1704g，m（Cu2+）=9.600×10-3mol×64g?mol-1=0.6144g，m（OH-）=1.440×10-2mol×17g?mol-1=0.2448g，n（H2O）=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)÷18g/mol=4.800×10-3mol，則a：b：c：x=n（Cu2+）：n（OH-）：n（Cl-）：n（H2O）=2：3：1：1，即化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O，答：該樣品的化學(xué)式為Cu2（OH）3Cl?H2O?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查滴定的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及定組成的應(yīng)用，題目難度中等。【解答】解：rm{n(Cl^{-})=n(AgCl)隆脕100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol隆脕100.00mL/25.00mL=4.800隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000

mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{L?mL^{-1}隆脕100.00mL/25.00mL=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{n(OH^{-})=2n(Cu^{2+})-n(Cl^{-})=2隆脕9.600隆脕10^{-3}}rm{mol-4.800隆脕10^{-3}}rm{mol=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704g}rm{m(Cl^{-})=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144g}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704

g}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448g}rm{m(Cu^{2+})=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144

g}則rm{m(OH^{-})=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448

g}rm{n(H_{2}O)=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)隆脗18g/mol=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{a}rmrm{c}rm{x=n(Cu^{2+})}rm{n(OH^{-})}rm{n(Cl^{-})}即化學(xué)式為rm{n(H_{2}O)=2}rm{3}答：該樣品的化學(xué)式為rm{1}rm{1}rm{Cu_{2}}【解析】解：rm{n(Cl^{-})=n(AgCl)隆脕100.00mL/25.00mL=0.1722g/143.5g/mol隆脕100.00mL/25.00mL=4.800隆脕10^{-3}mol}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{n(Cu^{2+})=n(EDTA)隆脕100.00mL/25.00mL=0.08000

mol?L^{-1}隆脕30.00mL隆脕10^{-3}}rm{L?mL^{-1}隆脕100.00mL/25.00mL=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{n(OH^{-})=2n(Cu^{2+})-n(Cl^{-})=2隆脕9.600隆脕10^{-3}}rm{mol-4.800隆脕10^{-3}}rm{mol=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704g}rm{m(Cl^{-})=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144g}rm{mol隆脕35.5g?mol^{-1}=0.1704

g}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448g}rm{m(Cu^{2+})=9.600隆脕10^{-3}}rm{mol隆脕64g?mol^{-1}=0.6144

g}則rm{m(OH^{-})=1.440隆脕10^{-2}}rm{mol隆脕17g?mol^{-1}=0.2448

g}rm{n(H_{2}O)=(1.1160g?0.1704g?0.6144g?0.2448g)隆脗18g/mol=4.800隆脕10^{-3}}rm{mol}rm{a}rmrm{c}rm{x=n(Cu^{2+})}rm{n(OH^{-})}rm{n(Cl^{-})}即化學(xué)式為rm{n(H_{2}O)=2}rm{3}答：該樣品的化學(xué)式為rm{1}rm{1}rm{Cu_{2}}五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7