2025年人教版PEP必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中正確的是A.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵B.HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D.KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物2、下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是A.空氣蔗糖B.食鹽水油脂C.氫氧化鉀醋酸D.碳酸氫鈉二氧化碳3、下表中關于物質(zhì)的分類正確的是。

。

酸。

堿。

鹽。

堿性氧化物。

酸性氧化物。

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

CO

CO2

B

HClO

KOH

NaHCO3

CaO

SO2

C

CH3COOH

Na2CO3

CaCl2

Na2O

SO3

D

NaHSO4

NH3·H2O

NaCl

Na2O2

NO

A.AB.BC.CD.D4、海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示)；

下列有關說法正確的是A.第①步中除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調(diào)pHB.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化5、下列實驗操作可以達到實驗目的的是。編號實驗目的實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后緩慢倒入蒸餾水并攪拌B配制0.10mol·L-1的NaOH溶液稱取1.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中定容C配制濃度為0.10mol·L-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體1.58g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度D制取純凈干燥的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液和濃硫酸

A.AB.BC.CD.D6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含0.2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸和足量銅加熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下，22.4LNH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10NAC.1molN2與3molH2混合，充分反應后形成的N-H鍵數(shù)目為6NAD.4.6gNO2和N2O4的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2NA7、如圖是周期表中短周期的一部分；A；B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述正確的是。

。A

C

B

A.原子半徑的大小順序：r(B)＞r(C)＞r(A)B.同主族中C的氫化物沸點最低C.A的氫化物中可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應水化物的酸性：C＞B8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NAB.常溫常壓下，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有的碳原子數(shù)可能為NAC.一定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.標準狀況下，將11.2LCl2通入足量水中，溶液中N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、分類法是簡單易行的科學方法。現(xiàn)對Na2O進行多角度分類研究并預測其性質(zhì)。

(1)從性質(zhì)特點分析，Na2O屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

(2)試著寫出Na2O與水，Na2O與鹽酸反應的化學方程式：__，__。10、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅②CO2③稀硝酸④CH4⑤氯化鐵溶液⑥氫氧化鐵膠體⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固體⑩NaCO3?10H2O晶體?BaSO4?酒精溶液。

（1）上述物質(zhì)可導電的有___________(填編號；下同)；

（2）屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。

（3）將⑨溶于水配成溶液，其電離方程式為___________。

（4）下列關于⑤和⑥的說法正確的是___________(填字母序號)。

a.都不穩(wěn)定，密封靜置會產(chǎn)生沉淀b.⑥能產(chǎn)生丁達爾效應；而⑤不能。

c.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙d.加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解。

（5）向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，主要由于___________(填離子符號)的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作___________。11、I.已知X是某單質(zhì)；X；A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如轉(zhuǎn)化：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，C__________。

（2）寫出以下反應的離子方程式：

②_________________________________________；

④_________________________________________。

II.如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL；1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有_____(填寫儀器名稱)

（2）經(jīng)計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL。

（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________

A．定容時俯視容量瓶刻度線進行定容。

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中。

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。12、將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。_________13、在銅版印刷中用作印刷電路銅板腐蝕劑；按要求回答下列問題：

(1)氯化鐵溶液腐蝕銅板的離子方程式：______．

(2)將5至6滴飽和氯化鐵溶液滴入到25mL沸水中；繼續(xù)加熱，得紅褐色液體．

寫出反應的離子方程式：______．

(3)向100mL硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入溶液．隨著溶液體積V的變化；沉淀物質(zhì)的量n的變化如圖所示：

①請認真思考；寫出相應的離子方程式：

OA段：______

OB段：______

BC段：______

CD段：______

②當離子恰好全部沉淀時，生成物質(zhì)的量為______mol．14、寫出下列反應的方程式。

(1)實驗室制備氯氣的離子方程式___________。

(2)工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯誤16、化學合成的物質(zhì)廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤18、無水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯誤19、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤20、MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+濃度小。(_______)A.正確B.錯誤21、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共9分)22、（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，生成有毒氣體，反應的化學方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。

（2）實驗室可用軟錳礦（主要成分為MnO2）制取KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、

①該反應的離子方程式為________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（結(jié)果寫成小數(shù)；保留三位有效數(shù)字）

②在測定錳離子濃度的實驗中，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標準溶液，應用托盤天平稱取______gKIO4固體。

③下列有關配制溶液的操作或判斷正確的是_________

A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；沒有烘干就用來配制溶液。

C．定容搖勻后液面下降再加水到刻度線；不影響所配溶液濃度。

D．定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高。

E．當容量瓶中的液面距離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管加水定容23、按要求回答下列問題：

（1）KMnO4作為強氧化劑,其氧化性隨溶液的酸性增強而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應的離子方程式：_______________________。

（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應的離子方程式________________________________________________。

（4）FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4和KCl,寫出該反應的離子方程式:____。24、（1）工業(yè)上用_______和_______為原料制取漂白粉，有效成份是_______，制備原理是______________________（方程式表示）。漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應，有關化學方程式為______________________________________。

（2）Ca元素在周期表中的位置是__，Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為___，HCl的沸點比A與H形成的化合物HA的沸點__（填“高”或“低”）。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)25、將5.1g鎂鋁合金溶于60mL5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入amL10.0mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的MgAl恰好完全沉淀；再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g。

(1)當加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、有X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；部分信息如下表所示:

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.160

主要化合價。

+4；-4

-2

-1；+7

其它。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

六種元素中原子半徑最大。

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。

請回答下列問題：

(1)X的元素符號為______，R在元素周期表中的位置是___________。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是___________。

(3)Q簡單離子的離子半徑比Z的小，其原因是___________。

(4)下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結(jié)論的是_______(選填字母序號)。

a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>Y。

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價27、有A；B、C、D、E五種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最??；通常情況下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________（填化學式）。

（3）A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物，其化學式為______。

（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應的化學方程式：____。28、下圖是某些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖；各方框表示有關的一種反應物或生成物(部分物質(zhì)已略去)。已知：C常溫下為黃綠色氣體，D是最常見的無色液體，G是“84”消毒液的有效成分。

回答下列向題：

(1)G中含有的化學鍵類型為_______。

(2)反應①的化學方程式為__________。

(3)1molNa2O2與足量D充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4)反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

(5)生活中“84"消毒液不能與“潔廁靈"混合使用，原因是二者混合會發(fā)生反應④，反應的離子方程式為_______，該反應中A表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．陰；陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵；靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故A錯誤；

B．HCl中氫原子與氯原子通過共用電子對結(jié)合；只存在共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；

C．離子化合物中也可能含有共價鍵；則只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物，故C錯誤；

D．只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物；離子化合物中也可能含有共價鍵，KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物，故D正確；

答案選D。2、D【分析】【分析】

在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在熔融狀態(tài)下和水溶液中均不能導電的化合物為非電解質(zhì)。

【詳解】

A．空氣為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符題意；

B．食鹽水；天然油脂均為混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不符題意；

C．醋酸的水溶液能導電；屬于電解質(zhì)，C不符題意；

D．碳酸氫鈉在水溶液中均能導電；屬于電解質(zhì)；二氧化碳在熔融狀態(tài)下不導電，溶于水后與水反應生成碳酸導電，而二氧化碳自身不能電離出離子，不導電，屬于非電解質(zhì)，D符合題意；

選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．CO是不成鹽氧化物；不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．HClO屬于酸、KOH屬于堿、NaHCO3屬于鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物；故B正確；

C．Na2CO3屬于鹽；不是堿，故C錯誤；

D．NaHSO4屬于鹽、Na2O2不是堿性氧化物；NO是不成鹽氧化物；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸；故A錯誤；

B．MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4，而第②中的MgCl2?6H2O脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀；在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，則加熱方法不一樣，故B錯誤；

C．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)；第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，過程的目的是濃縮，故C正確；

D．第③步將溴離子被氧化為溴單質(zhì)；第④步中溴單質(zhì)被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質(zhì)，故D錯誤；

故答案為C。5、D【分析】【詳解】

A．稀釋濃硫酸時；應將濃硫酸緩慢倒入有水的燒杯中，邊加邊攪拌，故A錯誤；

B．NaOH溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故B錯誤；

C．容量瓶中不能進行固體溶解；故C錯誤；

D．稀鹽酸與鋅粒反應生成氫氣；氫氣中混有HCl氣體，先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸干燥氣體，故D正確；

故選：D。6、D【分析】A．隨著反應的進行濃硫酸濃度變稀，稀硫酸不與Cu反應，反應會停止，則含0.2molH2SO4溶質(zhì)的濃硫酸和足量銅加熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNH3分子的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均小于10NA，故B錯誤；C．合成氨為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率小于100%，故C錯誤；D．NO2和N2O4的最簡式為NO2，4.6gNO2中氧原子數(shù)為0.2NA；故D正確；答案為D。

點睛：有關阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應的電解質(zhì)是否完全電離，（4）是否是可逆反應，如選項A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。7、C【分析】【分析】

均為短周期元素；由圖可知，A；C位于第二周期，B位于第三周期，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，設B的質(zhì)子數(shù)為x，則x-9+x+x-7=2x，解得x=16，則B為S，A為N、C為F，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；A為N；B為S、C為F；

A．主族元素電子層越多，原子半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑的大小順序：r(S)＞r(N)＞r(F)；故A錯誤；

B．F為鹵族元素；HX隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點呈增大趨勢，但HF分子間存在氫鍵，沸點是同主族HX中最高的，而HCl的沸點是最低的，故B錯誤；

C．A的氫化物為N2H4時存在N-N非極性共價鍵；故C正確；

D．非金屬性越強；對應最高價含氧酸的酸性越強，F(xiàn)無正價，無最高價含氧酸，故D錯誤；

故答案為C。8、A【分析】【詳解】

A.CO分子中有14個質(zhì)子，CO2分了中有22個質(zhì)子。2.8gCO的物質(zhì)的量為0.1mol，其含質(zhì)子數(shù)為1.4NA；2.8gCO2的物質(zhì)的量為mol，其含質(zhì)子數(shù)為NA=1.4NA。因此，無論兩種氣體以何種比例混合，2.8g由CO與CO2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)一定為1.4NA；A說法正確；

B.葡萄糖與冰醋酸的最簡式均為CH2O，18g由葡萄糖與冰醋酸組成的混合物中含有CH2O的物質(zhì)的量為mol，因此，其中含碳原子數(shù)為0.6NA；B說法不正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，一定條件下，5.6g鐵粉與過量的硫粉充分反應生成硫化亞鐵，即使鐵完全參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也只能是0.2NA；C說法不正確；

D.標準狀況下，將11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，共含1molCl，將其通常入足量水中，若其完全被水吸收，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中N(HClO)+N(ClO﹣)+N(Cl﹣)+2N(Cl2)＝NA；D說法不正確。

綜上所述，相關說法正確的是A，故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2O與水反應只生成氫氧化鈉；故屬于堿性氧化物；

(2)Na2O與水反應只生成氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2O+H2O=2NaOH；Na2O與鹽酸反應的化學方程式為Na2O+2HCl=2NaCl+H2O?！窘馕觥繅A性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

能導電的物質(zhì)中均含有能夠自由移動的電子或離子；一般是金屬單質(zhì)或少數(shù)的非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液和熔融的電解質(zhì)，故以上物質(zhì)中能導電的有①③⑤⑥⑦，故答案為：①③⑤⑥⑦；

(2)

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有⑨⑩?，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮噬鲜鑫镔|(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有②④⑧，故答案為：⑨⑩?；②④⑧；

(3)

物質(zhì)⑨NaHSO4固體是一種強酸的酸式鹽，故其水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++故答案為：NaHSO4=Na++H++

(4)

由題干可知；⑤為氯化鐵溶液，⑥為氫氧化鐵膠體，故：

a．溶液具有均一穩(wěn)定性，膠體具有均一介穩(wěn)性，故都較穩(wěn)定，密封靜置不會產(chǎn)生沉淀，a錯誤；

b．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，故⑥能產(chǎn)生丁達爾效應，而⑤不能，b正確；

c．膠體粒子和溶液的分散質(zhì)粒子均能透過濾紙，故分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙，c正確；

d．氫氧化鐵膠體中加入鹽酸都會先產(chǎn)生沉淀；后溶解，但氯化鐵溶液中不會，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)

由于氫氧化鐵膠體粒子帶有正電荷，向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液Na2SO4=2Na++Na2SO4電離出中和了膠體粒子的正電荷，使膠體發(fā)生聚集而沉淀的過程，故主要由于的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫作聚沉，故答案為：聚沉。【解析】(1)①③⑤⑥⑦

(2)⑨⑩?②④⑧

(3)NaHSO4=Na++H++

(4)bc

(5)聚沉11、略

【分析】【詳解】

I．X是某單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，X既能與NaOH溶液能反應、又能與鹽酸反應，且X的氧化物A也與NaOH溶液反應，則X為Al，A為Al2O3，Al和NaOH溶液反應生成B，則B為NaAlO2，Al和稀鹽酸反應生成C，則C為AlC3，所以X、A、B、C的化學式分別為：Al、Al2O3、NaAlO2、AlCl3；

（1）A為Al2O3，C為AlCl3；

（2）②為Al與NaOH、H2O反應生成NaAlO2、H2，反應離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

④為Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2、H2O，反應離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

II．（1）該實驗采用稀釋濃溶液配制稀溶液；需用到的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不會用到燒瓶、藥匙；還缺少膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）該濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度因?qū)嶒炇覠o480mL容量瓶，因此需要配制500mL的溶液，設需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋原理可知：V×18.4mol/L=0.5L×1mol/L，解得V=27.2mL；

（3）A．定容時；俯視容量瓶刻度線進行定容，加水偏小，體積偏小，濃度偏高，故A符合題意；

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后；未冷卻，導致溶液體積膨脹，冷卻后體積偏小，濃度偏高，故B符合題意；

C．轉(zhuǎn)移溶液時；不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)有損失，濃度偏小，故C不符合題意；

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥；含有少量蒸餾水，最終需要加蒸餾水進行定容，因此對結(jié)果無影響，故D不符合題意；

E．定容后；把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，這是錯誤的操作，低于刻度線是正確的現(xiàn)象，因為部分溶液粘在瓶塞和刻度線上方，若再加蒸餾水，則會導致體積偏大，濃度偏小，故E不符合題意；

故答案為：AB。【解析】Al2O3AlCl32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O①④膠頭滴管、500mL容量瓶27.2AB12、略

【分析】【詳解】

80gNaOH的物質(zhì)的量為：=2mol，2molNaOH溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，故答案為錯誤；【解析】錯誤13、略

【分析】【分析】

(1)Fe3+有強氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

(2)向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體；

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，根據(jù)它的物質(zhì)的量．計算出溶液含有NH4+，Al3+，SO42-的物質(zhì)的量；根據(jù)消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量和沉淀的物質(zhì)的量關系可以確定OA段是生成硫酸鋇的反應，OB段是鋁離子完全沉淀的反應，BC段沉淀的量沒變，BC是消耗銨根的反應，CD段是沉淀減少的過程，CD溶解氫氧化鋁的反應，根據(jù)分析寫出離子方程式；

②OA段是生成硫酸鋇的反應；加入200ml氫氧化鋇時，達到氫氧化鋁的沉淀最大量，氫氧化鋁沒有溶解，圖像上可以讀出氫氧化鋁的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)Fe3+有強氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為：

(3)①100mL0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol，關鍵弄清楚反應順序，開始滴加氫氧化鋇溶液，同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-0.02mol，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到B），再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2；此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液；

②根據(jù)以上分析不難得出，OA段是生成硫酸鋇的反應，OB段是鋁離子完全沉淀的反應，BC是消耗銨根的反應，CD溶解氫氧化鋁的反應，根據(jù)以上分析不難得出，當SO42-離子恰好全部沉淀時，加入0.02molBa(OH)2，這時根據(jù)圖象氫氧化鋁沒有開始溶解，故生成Al(OH)3物質(zhì)的量仍為0.01mol?！窘馕觥?4、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室利用MnO2和濃HCl在加熱條件下反應制氯氣，同時生成MnCl2和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應漂白粉，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。16、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應，因此化學性質(zhì)不相似，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

無水氯化鈣具有很強的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。19、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。20、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應是因為H+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。四、原理綜合題(共3題，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上=平均摩爾質(zhì)量=

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中K2MnO4→KMnO4+MnO2；Mn元素的化合價既升高又降低；

(3)①錳離子失電子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子為還原劑，則得電子化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)元素的化合價確定氧化劑和還原產(chǎn)物，再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則書寫；反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=2，則n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol；根據(jù)方程式計算；

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時所需溶質(zhì)質(zhì)量m=n?M=c?V?M；

③根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項分析；

根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)HClO3分解生成的氣體為O2和Cl2，物質(zhì)的量之比為3：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為==47.6g/mol；所以所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.6；

答案為：47.6。

(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的反應中，K2MnO4→KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價既升高又降低；所以K2MnO4既是氧化劑又是還原劑；Mn元素的化合價由+6價降到+4價發(fā)生還原反應，為氧化劑，Mn元素的化合價由+6價升高到+7價發(fā)生氧化反應，為還原劑，得失電子數(shù)之比為2：1，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

答案為：1：2。

(3)①錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，所以錳離子為還原劑，氧化劑得電子化合價降低，IO3-和IO4-中碘元素的化合價分別是+5價和+7價，所以IO4-作氧化劑，還原產(chǎn)物是IO3-，同時水參加反應生成氫離子，所以該反應的離子方程式為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；

由反應2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+可知，當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成6mol氫離子，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則有n(H+)=1L0.01mol/L=0.01mol，所以轉(zhuǎn)移電子為=0.0167mol；

答案為：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；0.0167。

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗的第一步是計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，需要配制250mL0.10mol/LKIO4的標準溶液，需要KIO4固體的質(zhì)量m=n?M=c?V?M=0.1mol/L25010-3L230g/mol=5.8g；

答案為：5.8。

③A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水；A正確；

B．容量瓶里有少量的水殘留不會影響溶液的配制；B正確；

C．定容搖勻后液面下降是因為有部分溶液粘到容量瓶內(nèi)壁上；再加水到刻度線溶液體積變大，物質(zhì)的量濃度變小，C錯誤；

D．定容時仰視刻度線會導致液面超過刻線；溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D錯誤；

E．當容量瓶中的液面距離刻度線1~2cm時改用膠頭滴管加水定容；E錯誤；

答案為：A、B?！窘馕觥竣?47.6②.1∶2③.④.0.0167⑤.5.8⑥.A、B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在酸性條件下，KMnO4氧化H2O2，生成Mn2+和O2，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。答案為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(2)KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4中發(fā)生反應，生成ClO2氣體和Na2SO4，離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O。答案為：2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O；

(3)強酸性溶液中，H2O2將Ce3+氧化成Ce(OH)4沉淀，H2O2被還原為水或OH-，離子方程式為2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+。答案為：2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+；

(4)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應，生成K2FeO4和KCl，離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，先確定兩種主反應物和兩種主產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒進行配平；然后依據(jù)溶液的酸堿性，確定溶液中參加反應的離子(酸性溶液中只能出現(xiàn)H+，堿性溶液中只能出現(xiàn)OH-)，據(jù)電荷守恒進行配平；最后依據(jù)質(zhì)量守恒，確定反應物或生成物中是否加入H2O，利用質(zhì)量守恒進行配平?！窘馕觥?MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2ClO3-+SO32-+2H+=SO42-+2ClO2↑+H2O2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4↓+6H+2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）工業(yè)上用氯氣和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制備漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。鹽酸的酸性強于次氯酸，漂白粉用于漂白的時候，最好與稀鹽酸反應，有關化學方程式為2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。

（2）Ca元素的原子序數(shù)是20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族，Ca與最活潑的非金屬元素F形成化合物D是CaF2，CaF2是離子化合物，電子式為由于HF分子間能形成氫鍵，所以HCl的沸點比HF的沸點低。【解析】Cl2消石灰Ca(ClO)22Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO第四周期第ⅡA族低五、計算題(共1題，共7分)25、略

【分析】【詳解】

（1）所發(fā)生的反應為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4，n(H2SO4)=0.06L×5mol/L=0.3mol，當溶液中的MgAl恰好完全沉淀時，溶液成分為Na2SO4，此時n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，所以MgAl恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5mL該NaOH溶液，Al(OH)3溶解，得到的沉淀質(zhì)量為9.7g，5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.005L×10mol/L=0.05mol，發(fā)生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，則溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×78g/mol=3.9g，則溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀；沉淀的最大值為3.9g+9.7g=13.6g；

（2）設鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1，58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】6013.6設鎂鋁合金混合物中含有xmolMg；ymolAl，則24x+27y=5.1；58x+78y=13.6，解得：x=0.1，y=0.1，可得關系式。

則n(H2)=0.1mol+0.15mol=0.25mol，V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；R有+7、-1價，處于ⅦA族，R為Cl元素；M有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，則M為氧元素；Q次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)