2024年人教版PEP高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高三化學(xué)下冊階段測試試卷716考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、現(xiàn)在人們已能合成自然界并不存在的許多性能優(yōu)良的有機高分子材料，如由氯乙烯合成聚氯乙烯，則適合于合成聚氯乙烯的原料是()A.CH4、Cl2B.CH3CH3、HClC.CH≡CH、HClD.CH2===CH2、HCl2、已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（）A.NA=6.02×1023B.NA個H2O質(zhì)量是18g/molC.2g中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NAD.1mol中有碳碳雙鍵4NA3、常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是A.曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線B.a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應(yīng)的速率大C.a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多D.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大4、最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法rm{-}隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸rm{.}實驗室以一定濃度的乙醛rm{-Na_{2}SO_{4}}溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.若以rm{CH_{4}-}空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的rm{a}極應(yīng)通入空氣B.陽極反應(yīng)rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O簍TCH_{3}COOH+2H^{+}}C.電解過程中，陰極區(qū)rm{Na_{2}SO_{4}}的物質(zhì)的量增大D.電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是rm{O_{2}}5、生活與化學(xué)緊密聯(lián)系，以下說法正確的是rm{(}rm{)}A.在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學(xué)腐蝕C.清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是高純度的二氧化硅D.推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，如圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖．當電池工作時，有關(guān)說法正確的是（）A.鋁罐將逐漸被腐蝕B.碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-C.炭棒應(yīng)與玩具電機的正極相連D.該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕7、下列敘述正確的是（）A.1個甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖）中存在10對共用電子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.甘氨酸分子（結(jié)構(gòu)式如圖）中C原子有sp3、sp2兩種雜化方式8、在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（）A.K+、Ba2+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-9、a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族．c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中正確的是（）A.b的氫化物沸點高是因為分子中有氫鍵B.b、c、d三種元素可組成化學(xué)式為dcb2的化合物C.d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：2D.c的單質(zhì)可用來制作光導(dǎo)纖維10、兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，完全燃燒后，生成33.6L（標準狀況）CO2和36gH2O，下列說法正確的是（）A.一定含有丙烯B.一定含有乙烷C.一定含有甲烷D.可能是甲烷和乙烯的混合物評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)11、若將阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為0.024kg12C中所含有的C原子數(shù)，而其他概念和規(guī)定一律不變，則下列各項的數(shù)值不會發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的量B.相對原子質(zhì)量C.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量D.12g12C中所含有的C原子數(shù)12、向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是（）A.硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸B.含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液C.硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.將水庫的鋼閘門與直流電源的負極相連，能減緩閘門的腐蝕B.稀釋rm{0.1}rm{mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液，溶液中各離子的濃度均減小C.反應(yīng)rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的rm{triangleH<0}D.常溫常壓下，rm{H_{2}O_{2}}分解產(chǎn)生rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}14、草木灰中可能含rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是rm{(}rm{)}A.向浸取液中加入rm{BaCl_{2}}有白色沉淀，說明其中含有rm{SO_{4}^{2-}}B.向浸取液中加入rm{AgNO_{3}}溶液有白色沉淀，說明其中含有rm{Cl^{-}}C.潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含rm{K^{+}}D.向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有rm{CO_{3}^{2-}}15、某溶液中只含有四種離子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為rm{(}rm{)}A.rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}B.rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]>[H^{+}]=[OH^{-}]}C.rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}D.rm{[OH^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[Cl^{-}]}16、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OD.含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-17、下列關(guān)于飽和食鹽水的用途及裝置設(shè)計正確的是rm{(}rm{)}A.

rm{a-}模擬工業(yè)制純堿B.

rm{b-}制乙酸乙酯實驗中接受產(chǎn)物C.

rm{c-}除去氯氣中的氯化氫D.

rm{d-}實驗室制乙炔18、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的，已知在rm{25隆忙}rm{10^{5}}rm{Pa}時，rm{1mol}rm{C(}石墨rm{)}完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體，放熱rm{393.5kJ}rm{1mol}rm{CO}完全燃燒生成rm{CO_{2}}氣體，放熱rm{283.0kJ}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在rm{25隆忙}rm{10^{5}}rm{Pa}時，rm{C(}石墨rm{)}燃燒生成rm{CO}氣體的熱化學(xué)方程式是rm{2C(}石墨rm{s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangleH=-110.5kJ/mol}B.rm{s)+O_{2}(g)簍T2CO(g)triangle

H=-110.5kJ/mol}石墨rm{C(}不完全燃燒，生成rm{)}和rm{CO_{2}}混合氣體時，放熱rm{CO}C.rm{283.0kJ}石墨rm{C(}和rm{)}反應(yīng)生成rm{CO_{2}(g)}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D.如果金剛石燃燒生成rm{CO(g)}的反應(yīng)放出的熱量大于石墨燃燒生成rm{CO_{2}}放出的熱量，則可斷定從石墨變?yōu)榻饎偸淖兓枰鼰醨m{CO_{2}}評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)19、將40gNaOH溶解在1L水中，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L____．（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共1題，共6分)20、實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)屬于氧化還原嗎？如果是；指出其中的氧化劑和還原劑；如果不是，說明理由．

（2）密度為1.19g?cm-3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸200mL，跟足量二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L．計算參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積以及反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】試題分析：由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)屬于加成聚合反應(yīng)，合成聚氯乙烯的原料為CHCH和HCl，有關(guān)反應(yīng)如下：答案選C?？键c：高考有機高分子化合物合成原料的判斷【解析】【答案】C2、C【分析】【分析】A；根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的含義判斷；

B；根據(jù)質(zhì)量的單位為g不是g/mol進行判斷；

C；根據(jù)鈣原子的物質(zhì)的量計算出質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；

D、根據(jù)苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵分析．【解析】【解答】解：A、由于單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏伽德羅常數(shù)以0.012kg12C所含的原子數(shù)為標準，1mol微粒大約含有微粒數(shù)為6.02×1023；故A錯誤；

B、NA個H2O的物質(zhì)的量為1mol；質(zhì)量是18g，故B錯誤；

C、2g該鈣原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含義1mol質(zhì)子和1mol中子，2g中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NA；故C正確；

D；苯分子碳碳鍵為碳碳單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵；分子中不含有碳碳雙鍵，故D錯誤；

故選：C．3、C|D【分析】試題分析：稀釋能促進弱酸電離平衡向電離方向移動，則稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸pH的變化程度大于醋酸，所以圖中I表示鹽酸，II表示醋酸，故A錯誤；Zn+2H+=Zn2++H2↑，a點時鹽酸和醋酸的pH相同，則c(H+)相同，因此反應(yīng)速率相等，故B錯誤；a點時鹽酸和醋酸的c(H+)相同，但前者的電離程度大于后者，則c(HCl)3COOH)，因此n(HCl)3COOH)，所以醋酸與足量鋅粒反應(yīng)放出的氫氣多，故C正確；H2OH++OH―，b點的pH大于c點的pH，則b點的c(H+)小于c點的c(H+)，酸電離出的c(H+)越大，水的電離平衡越向左移動，水的電離程度越小，則b點水的電離程度大于c點，故D正確。考點：考查強弱電解質(zhì)、溶液的pH、弱酸的電離平衡、水的電離平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較等?！窘馕觥俊敬鸢浮緾D4、C【分析】解：rm{A.}連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{a}為正極，rm為負極，燃料電池的rm{a}極應(yīng)通入空氣；故A正確；

B.質(zhì)量不守恒，陽極上的反應(yīng)為rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}故B正確；

C.鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)；物質(zhì)的量不變，故C錯誤；

D.陽極發(fā)生rm{4OH^{-}-4e^{-}簍TO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}陰極發(fā)生rm{4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CHO+2e^{-}+2H_{2}O簍TCH_{3}CH_{2}OH+2OH^{-}}則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是rm{O_{2}}故D正確．

故選C．

A.rm{a}為正極，rm為負極；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入甲烷；

B.陽極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng)；遵循質(zhì)量守恒；

C.鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應(yīng)；物質(zhì)的量不變；

D.陽極發(fā)生rm{4OH^{-}-4e^{-}簍TO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO-2e^{-}+H_{2}O=CH_{3}COOH+2H^{+}}陰極發(fā)生rm{4H^{+}+4e^{-}=2H_{2}隆眉}rm{CH_{3}CHO+2e^{-}+2H_{2}O簍TCH_{3}CH_{2}OH+2OH^{-}}．

本題考查了原電池和電解池的原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握反應(yīng)的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A.}碳酸鈉堿性較強；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.家用鐵鍋用水清洗后置在干燥處；不具備金屬腐蝕的條件即原電池的構(gòu)成條件，這樣能減弱電化學(xué)腐蝕，故B正確；

C.清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料是硅單質(zhì)；故C錯誤；

D.推廣使用潔凈煤技術(shù)；可減少二氧化硫等有害氣體的排放，并不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤．

故選B．

A.碳酸鈉堿性較強；

B.金屬的電化學(xué)腐蝕的條件是：和氧氣接觸；有水存在；

C.光電池的生產(chǎn)材料是貴單質(zhì)；

D.推廣使用潔凈煤技術(shù)；可減少二氧化硫等有害氣體的排放．

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系、環(huán)境的污染和治理、能源的開發(fā)和利用等知識，難度不大，與社會生活接觸密貼，是高考的熱點題型，平時學(xué)習(xí)時注意積累．【解析】rm{B}二、多選題(共5題，共10分)6、AC【分析】【分析】該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應(yīng)式為：Al-3e-═Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該裝置構(gòu)成原電池；鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；

B．碳棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-；故B錯誤；

C．碳棒作正極；應(yīng)該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C正確；

D．正極上是氧氣得電子；炭粒和碳棒不參加反應(yīng)，所以其質(zhì)量不變，故D錯誤；

故選AC．7、AD【分析】【分析】A．單鍵為1對共用電子對；雙鍵為2對共用電子對；

B．BCl3分子中B原子沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．CS2分子結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的重心重合，為非極性分子；

D．C原子周圍有4個單鍵，采取sp3雜化，-COOH中的C采取sp2雜化．【解析】【解答】解：A．因單鍵為1對共用電子對；雙鍵為2對共用電子對，則由結(jié)構(gòu)式可知，1個甘氨酸分子中存在10對共用電子，故A正確；

B．BCl3分子中B原子的最外層為6個電子；沒有達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．CS2分子結(jié)構(gòu)對稱；正負電荷的重心重合，為非極性分子，故C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，C原子的成鍵，則C原子周圍有4個單鍵，采取sp3雜化，-COOH中的C采取sp2雜化；故D正確；

故選AD．8、AC【分析】【分析】根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能大量共存，并注意離子的顏色來解答．【解析】【解答】解：A．因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀；則不能共存，且離子均為無色，故A選；

B．因該組離子之間不反應(yīng)；則能共存，故B不選；

C．因OH-、HCO3-、Ca2+能結(jié)合生成水和沉淀；則不能共存，且離子均為無色，故C選；

D．因該組離子之間不反應(yīng)；則能共存，故D不選；

故選AC．9、AC【分析】【分析】a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：a、c處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故b的質(zhì)子數(shù)為8，b為O元素，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍，故c最外層電子數(shù)為4，d的責(zé)成電子數(shù)為1，故a為C元素，c為Si元素，d為Na元素，據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：a、c處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故b的質(zhì)子數(shù)為8，b為O元素；c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍，故c最外層電子數(shù)為4，d的責(zé)成電子數(shù)為1，故a為C元素，c為Si元素，d為Na元素；

A、b的氫化物沸點高是因為分子中有氫鍵；故A正確；

B、b為O元素，c為Si元素，d為Na元素，三種組成化學(xué)式為Na2SiO3；故B錯誤；

C、Na在氧氣中燃燒生成的化合物為Na2O2；由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故C正確；

D、用來制作光導(dǎo)纖維的是SiO2；故D錯誤；

故選AC．10、CD【分析】【分析】n（CO2）==1.5mol，n（H2O）==2mol，根據(jù)原子守恒，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．【解析】【解答】解：n（CO2）==1.5mol，n（H2O）==2mol，根據(jù)原子守恒，則混合的平均化學(xué)式為C1.5H4，因是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能為乙烯、丙炔等，一定不含丙烯、乙烷，故選CD．三、雙選題(共8題，共16分)11、B|D【分析】解：A、由公式n=知，NA發(fā)生了變化；則n發(fā)生變化，故A錯誤；

B、相對原子質(zhì)量有它自己的標準（12C原子質(zhì)量的）；只隨其標準的改變而改變，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故B正確；

C、由于n=而不論對NA如何規(guī)定；一定量的物質(zhì)的質(zhì)量是不變的，則M=n?m隨n的變化而變化，故C錯誤；

D；只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定，不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變，故D正確．

故選BD．

A、由公式n=知，NA發(fā)生了變化；則n必發(fā)生變化；

B；相對原子質(zhì)量只隨其標準的改變而改變；不隨阿伏加德羅常數(shù)的改變而改變；

C、由于n=M隨n的變化而變化；

D；只要物質(zhì)的質(zhì)量（或體積）一定；則構(gòu)成它的粒子數(shù)一定．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．【解析】【答案】BD12、B|C【分析】解：A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，顏色由淺綠色變成黃色，故B不選；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液呈紅色；加入足量的氧化鈣溶液，生成氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈣沉淀，所以得到溶液呈堿性，溶液仍然是紅色，故B選；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸銅；溶液顏色仍是藍色，故C選；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液變?yōu)闊o色，故D不選；

故選BC．

A；硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸；亞鐵離子與氫離子和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子；

B；含有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的氧化鈣溶液；生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以得到溶液呈堿性；

C；硫酸銅溶液和硝酸鋇溶液之間會發(fā)生反應(yīng)；

D；高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的顏色的變化，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】BC13、rAC【分析】解：rm{A.}與電源的負極相連作陰極；被保護，則將鋼閘門與直流電源的負極相連，可以防止鋼閘門腐蝕，故A正確；

B.加水稀釋后，氫離子濃度減小，rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})}由于rm{Kw}不變；所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；

C.正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即rm{triangleS<0}常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)rm{triangleH-TtriangleS=triangleG<0}反應(yīng)自發(fā)進行，可推知該反應(yīng)rm{triangleH-TtriangleS=triangle

G<0}故C正確；

D.常溫常壓下；氣體摩爾體積不知無法求物質(zhì)的量，所以無法求轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；

故選AC．

A.與電源的負極相連作陰極；被保護；

B.加水稀釋后；氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；

C.正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)rm{triangleH-TtriangleS=triangleG<0}反應(yīng)自發(fā)進行；據(jù)此判斷；

D.常溫常壓下；氣體摩爾體積不知無法求物質(zhì)的量．

本題考查了物質(zhì)的量計算、焓變、弱電解質(zhì)的電離平衡、電解原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用能力．rm{triangleH<0}【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；故不能說明一定含有硫酸根，可能含有碳酸根，故A錯誤；

B；碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；故原溶液中不一定含有氯離子，故B錯誤；

C、觀察鉀的焰色，應(yīng)透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光，故潔凈的鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含rm{K^{+}}故C正確；

D、rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體；故D正確；

故選AB．

A；碳酸根、硫酸根均能與鋇離子生成難溶于水的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀；

B；碳酸根、硫酸根、氯離子均能與銀離子生成白色難溶于水的沉淀；

C；觀察鉀的焰色；應(yīng)透過藍色鈷玻璃濾去鈉的黃光；

D、rm{K_{2}CO_{3}}rm{K_{2}SO_{4}}及rm{NaCl}中只有碳酸根能與硫酸反應(yīng)生成氣體．

本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗，驗證離子的存在應(yīng)首先排除干擾離子，為高頻考題，注意總結(jié)．【解析】rm{AB}15、rAB【分析】解：液中只含有四種離子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}溶質(zhì)可能為rm{壟脵}氯化銨、rm{壟脷}氯化銨與氯化氫、rm{壟脹}氯化銨與一水合氨；溶液可能為酸性；中性或堿性；

若溶質(zhì)為rm{NH_{4}Cl}時，銨根離子水解方程式為rm{NH_{4}^{+}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O+H^{+}}銨根離子水解顯酸性，則rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}rm{c(Cl^{-})>c(NH_{4}^{+})}又水解的程度很弱，則rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[OH^{-}]}

若溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，當溶液呈中性時，則rm{[H^{+}]=[OH^{-}]}rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}當一水合氨稍過量，溶液呈堿性時，rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}

若溶質(zhì)為氯化銨和硫化氫時，當氯化氫過量，溶液溶液呈酸性時，則rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[OH^{-}]}

A.當溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨時，溶液呈堿性，rm{[OH^{-}]>[H^{+}]}根據(jù)電荷守恒可知rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]}所以可以滿足rm{[NH_{4}^{+}]>[Cl^{-}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}故A正確；

B.溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，且溶液呈中性時，則rm{[H^{+}]=[OH^{-}]}rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]}可以滿足rm{[NH_{4}^{+}]=[Cl^{-}]>[H^{+}]=[OH^{-}]}故B正確；

C.溶液中一定滿足電荷守恒，而rm{[Cl^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[OH^{-}]>[H^{+}]}不滿足電荷守恒；故C錯誤；

D.rm{[OH^{-}]>[NH_{4}^{+}]>[H^{+}]>[Cl^{-}]}中，無論溶質(zhì)為氯化銨還是氯化銨與氯化氫或氯化銨與一水合氨，若rm{[OH^{-}]>[H^{+}]}說明溶液呈堿性，則一水合氨過量，則溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，但是氫離子濃度最小，應(yīng)該滿足rm{[H^{+}]<[Cl^{-}]}故D錯誤；

故選AB．

液中只含有四種離子rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{OH^{-}}rm{H^{+}}溶質(zhì)可能為rm{壟脵}氯化銨、rm{壟脷}氯化銨與氯化氫、rm{壟脹}氯化銨與一水合氨；溶液可能為酸性；中性或堿性，結(jié)合電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理進行討論各離子濃度大?。?/p>

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液中存在離子正確判斷溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AB}16、C|D【分析】解：A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)；故A錯誤；

B、碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)，可以生成碳酸氫根離子，或生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+=HCO3-、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；故B錯誤；

C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4，按照1：1反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O．故C正確；

D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2，溴離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中亞鐵離子和溴離子之比為1：2，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；故D正確；

故選CD．

A、向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體不能發(fā)生反應(yīng)；

B；碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)；可以生成碳酸氫根離子，或生成二氧化碳和水；

C、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，Ba（OH）2和NH4HSO4；按照1：1反應(yīng)；

D、含有FeBr2溶液中通入足量的Cl2；碘離子和亞鐵離子全部被氧化，離子方程式中亞鐵離子和碘離子之比為1：2．

本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是量不同產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的分析判斷，注意氯化鈣和二氧化碳不反應(yīng)，題目難度中等．【解析】【答案】CD17、rCD【分析】解：rm{A.}應(yīng)先通入氨氣；且氨氣易發(fā)生倒吸，則氨氣的進氣導(dǎo)管應(yīng)在液面上方，故A錯誤；

B.利用飽和碳酸鈉吸收產(chǎn)物；不能利用食鹽水，故B錯誤；

C.rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置可除去氯氣中的氯化氫，故C正確；

D.固體與液體反應(yīng)制備乙炔；食鹽水使反應(yīng)平穩(wěn)，則圖中反應(yīng)裝置可制備乙炔，故D正確；

故選CD．

A.應(yīng)先通入氨氣；且氨氣易發(fā)生倒吸；

B.利用飽和碳酸鈉吸收產(chǎn)物；

C.rm{HCl}極易溶于水；食鹽水抑制氯氣的溶解；

D.固體與液體反應(yīng)制備乙炔；食鹽水使反應(yīng)平穩(wěn)．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗技能及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{CD}18、rCD【分析】解：rm{A}石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是rm{393.5kJ?mol^{-1}}和rm{283.0KJ?mol^{-1}}

石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{(1)C(s}石墨rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH_{1}=-393.5kJ/mol}

一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{(2)CO(g)+1/2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH_{2}=-283.0kJ/mol}

根據(jù)蓋斯定律，rm{)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H_{1}=-393.5kJ/mol}得rm{(2)CO(g)+1/2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H_{2}=-283.0kJ/mol}石墨rm{)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangleH=-110.5kJ?mol^{-1}}

即rm{(1)-(2)}石墨rm{)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH=-221kJ?mol^{-1}}故A錯誤；

B、rm{C(}石墨不完全燃燒生成rm{)+1/2O_{2}(g)=CO(g)triangle

H=-110.5kJ?mol^{-1}}和rm{2C(}無法計算生成rm{)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H=-221kJ?mol^{-1}}和rm{1mol}各自物質(zhì)的量