2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)（教師版）

第1頁/共1頁2023北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)本試卷共9頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Fe56第一部分(共50分)本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.合金的應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是A.青銅面具B.鋁合金滑雪杖C.不銹鋼鍋D.塑料管材A.A B.B C.C D.D2.下列化合物中，含共價(jià)鍵的是A. B.KCl C. D.3.下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不合理的是A.用于自來水消毒 B.用作紅色顏料C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn) D.刻蝕電路板4.下列儀器不能用于加熱的是（）A. B. C. D.5.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu6.下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)7.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是A屬于酸 B.屬于堿C.屬于酸性氧化物 D.液氯屬于純凈物8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. B.稀硫酸 C. D.9.下列粒子不具有還原性的是A. B. C. D.10.下列電離方程式書寫不正確的是A. B.C. D.11.下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是A. B. C. D.12.下列反應(yīng)能用表示是A. B.C. D.13.下列關(guān)于的說法中，不正確的是A.是淡黃色固體 B.氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)C.能與水發(fā)生反應(yīng) D.可在潛水艇中作為氧氣的來源14.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是A.、 B.、 C.、 D.、15.實(shí)驗(yàn)室中，下列行為不符合安全要求的是A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.稀釋濃硫酸時(shí)，將水注入濃硫酸中C.用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉D.聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔16.下列化學(xué)用語不正確的是A.的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B.的電子式是：C.的分子結(jié)構(gòu)模型是：D.的形成過程是：17.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和HCl18.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、19.鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、玻璃、紡織等工業(yè)。下列關(guān)于和的說法中，正確的是A.和互為同位素 B.和都含有58個(gè)中子C.和含有不同質(zhì)子數(shù) D.和含有不同的電子數(shù)20.下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.21.下列離子方程式書寫不正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與水反應(yīng)：22.下列說法中，正確的是A.的摩爾質(zhì)量是56gB.常溫常壓下，1的體積是22.4LC.0.1溶液中含有0.2D.1中含有的分子數(shù)約為23.圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A.圖a中的代表的離子是B.圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C.由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D.由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極24.某白色粉末可能含有、、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入溶液，有白色沉淀生成依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末的判斷正確的是A.只含有B.一定含有、和C.一定含有和，可能含有D.一定含有，還含有和中的一種25.廢鐵釘(鐵碳合金)表面往往有油污和少量鐵銹(主要成分可視為)，以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：下列說法中，不正確的是A.堿洗的目的是除去廢鐵屑表面的油污和鐵銹B.趁熱過濾所得濾渣中含有碳顆粒C.不除鐵銹，不會(huì)影響莫爾鹽的純度D.結(jié)晶的溫度為室溫，由此推測，室溫下摩爾鹽的溶解度小于和溶解度第二部分共50分本部分共9題，共50分。26.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③漂白粉④。（1）以上物質(zhì)中屬于離子化合物的是_______(填序號(hào)，下同)，屬于酸性氧化物的是_______。（2）的電子式是_______。（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學(xué)方程式為_______。27.某工廠廢水中含有大量的和較多的，為了減少污染并變廢為寶，通過以下反應(yīng)從廢水中回收和：①②（1）反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的元素是_______(填元素符號(hào))，氧化劑是_______(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)②中若每消耗1，則生成的體積約是_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。28.實(shí)驗(yàn)室用固體配制1001.00溶液，回答下列問題。（1）計(jì)算需要固體的質(zhì)量為_______g。［］（2）配制溶液時(shí)，必須用到玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、_______。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是_______(填字母)。a.燒杯不干燥b.轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出29.為對(duì)比和的性質(zhì)，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，補(bǔ)全下表。實(shí)驗(yàn)裝置及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象盛有______(填化學(xué)式)試管中溫度計(jì)示數(shù)升高盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余______實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋相同溫度下，溶解度：______(填“>”、“<”或“=”)很穩(wěn)定，受熱不易分解；不穩(wěn)定，受熱容易分解30.下圖裝置是氣體的制備和性質(zhì)驗(yàn)證裝置。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）裝置B是除雜裝置，B中的試劑x是_______(填序號(hào))。a.飽和溶液b.飽和溶液c.飽和溶液（3）小組同學(xué)觀察到C、D中溶液均褪色。應(yīng)后Ｃ中溶液含有，反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）上述實(shí)驗(yàn)說明了或利用了的_______(填序號(hào))。A.還原性 B.氧化性 C.酸性氧化物的性質(zhì) D.漂白性31.用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的并探究其性質(zhì)，回答下列問題：（1）發(fā)生裝置中制取的化學(xué)方程式是_______。（2）除雜裝置①中的試劑是_______。（3）將虛線框中的收集裝置補(bǔ)充完整_______。（4）將制得的溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)下列操作和現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是_______(填字母)。操作現(xiàn)象結(jié)論a觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含b向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含c向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性d向淀粉碘化鉀試紙上滴加少量氯水試紙變藍(lán)氯水具有氧化性32.水溶液俗稱雙氧水，廣泛用于污水處理、化學(xué)制藥和紡織等領(lǐng)域。已知：酸性溶液中，能被還原為。（1）檢驗(yàn)的氧化性。取10.01溶液()于試管內(nèi)，滴入3滴試劑X，無明顯變化，再滴入2滴5%溶液，溶液變?yōu)榧t色。①試劑X是_______。②過程中與反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）檢驗(yàn)的還原性?？捎脕順?biāo)記示蹤。取過量的酸性溶液于試管內(nèi)，加入b濃度為a溶液，收集產(chǎn)生的氣體，待氣體體積不再增加，測定干燥后的氣體質(zhì)量。①反應(yīng)的離子方程式為_______。②理論上所得氣體的質(zhì)量為_______g(用含a、b的計(jì)算式表示)。③實(shí)際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)33.硫酸渣是硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要化學(xué)成分有、、等。含氯廢氣是海綿鈦冶煉過程中產(chǎn)生的和的混合氣?？衫脙煞N廢料來制備聚合氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室模擬該生產(chǎn)過程如下圖所示：已知：是難溶于水的酸性氧化物。（1）吸收過程中硫酸渣漿液中的全部轉(zhuǎn)化為，寫出反應(yīng)的離子方程式_______、_______。（2）過濾除雜后所得廢渣的主要成分是_______。（3）硫酸渣漿液中水與硫酸渣的質(zhì)量比稱為液固比。其他條件相同時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)不同液固比對(duì)鐵元素利用率的影響如圖所示。由圖可知液固比為3∶1和5∶1時(shí)鐵元素利用率均較高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中選擇液固比為3∶1，從后續(xù)處理能耗的角度分析，原因是_______。（4）制備時(shí)，需在劇烈攪拌下，向所得高濃度的溶液中緩慢滴加溶液至預(yù)定的比例。①補(bǔ)全反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____②上述制備過程中，不能快速滴加溶液的原因是_______。（5）測定聚合氯化鐵液體產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag樣品加水稀釋，在不斷攪拌下加入溶液調(diào)至，此時(shí)鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾、洗滌并灼燒所得沉淀，最終得到bg紅棕色固體。則產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。34.某小組探究S單質(zhì)與溶液加熱后得到的產(chǎn)物。向5溶液中加入少量硫粉，加熱至固體全部溶解，冷卻后，得到淡黃色溶液A()?！举Y料】1.溶液無色，能與反應(yīng)生成(臭雞蛋氣味氣體)，能與反應(yīng)生成(黑色固體)。2.溶液呈黃色，能與反應(yīng)生成S和，能與反應(yīng)生成S和。3.和均不能使品紅褪色，或高濃度能使品紅褪色（1）如圖所示，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，證實(shí)了產(chǎn)物中含。①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)Ⅱ的方案_______(在橫線上填寫試劑)。②證實(shí)產(chǎn)物中含的現(xiàn)象是_______。（2）依據(jù)產(chǎn)物中含，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物還應(yīng)該有，請(qǐng)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行解釋：_______。（3）甲同學(xué)推測溶液A中可能還含有，因?yàn)樵诩訜徇^程中可能與空氣中氧氣反應(yīng)。針對(duì)此觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取溶液A于試管中，加入足量稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，離心沉淀(固液分離)，得到無色溶液B和淡黃色固體。取無色溶液B，_______(填操作和現(xiàn)象)，證實(shí)溶液A中存在。（4）甲同學(xué)根據(jù)溶液A呈淡黃色猜想其中還存在，并認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象可做為證據(jù)。但乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的現(xiàn)象不能說明，理由是_______。（5）繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ，驗(yàn)證了溶液A中存在。①溶劑X是_______(填化學(xué)式)。②證明溶液中含的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)論：硫單質(zhì)在堿性條件下歧化反應(yīng)的產(chǎn)物主要為和，溶液中還會(huì)生成少量的、和。

參考答案第一部分(共50分)本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【解析】【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于合金，故選D。2.【答案】A【解析】【分析】一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，由此分析解答?！驹斀狻緼．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中只含共價(jià)鍵，故A正確；B．氯化鉀屬于離子化合物，只含離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，只含離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈉屬于離子化合物，只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.【答案】B【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，A項(xiàng)正確；B．俗名鐵紅可以用作紅色顏料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉俗名小蘇打，加熱可以分解產(chǎn)生二氧化碳，可用于焙制糕點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．具有氧化性可以刻蝕電路板，D項(xiàng)正確；答案選B。4.【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等?！驹斀狻緼.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個(gè)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；答案選D。5.【答案】A【解析】【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。6.【答案】D【解析】【詳解】A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，故A不選；

B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳，故B不選；

C．復(fù)分解反應(yīng)中一定不含元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，如Zn與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，則一定為氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D。7.【答案】B【解析】【詳解】A．水溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物為酸，H2CO3屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，則Na2CO3屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C．與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，SO3屬于酸性氧化物，C正確；D．液氯只含氯氣分子，屬于純凈物，D正確；故選B。8.【答案】C【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，Cu是單質(zhì)，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C2H5OH在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C。9.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)可判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，當(dāng)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，當(dāng)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性?！驹斀狻緼．鈉單質(zhì)中鈉元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，A不符合題意；B．Fe2+中Fe元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，B不符合題意；C．I-中碘元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，C不符合題意；D．H+中H元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，D符合題意；故選D。10.【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸在水中完全電離產(chǎn)生氫離子和硝酸根：，A正確；B．氫氧化鋇在水中完全電離產(chǎn)生鉀離子和氫氧根離子：，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵在水中完全電離產(chǎn)生鐵離子和氯離子：，C正確；D．硝酸銨在水中完全電離產(chǎn)生銨離子和硝酸根離子：，D正確；故選B。11.【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化亞鐵和空氣中的二氧化碳以及水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，鐵和氧元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故選A；B．氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．碳酸鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D；故選A。12.【答案】A【解析】【詳解】A．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。13.【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉為淡黃色固體，A正確；B．過氧化鈉中鈉元素化合價(jià)為+1，則氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；故選B。14.【答案】C【解析】【詳解】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。15.【答案】B【解析】【詳解】A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體，防止中毒，故A正確；B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸注入水中并不斷攪拌，故B錯(cuò)誤；C．用干燥沙土覆蓋少量燃著的金屬鈉，隔絕氧氣滅火，故C正確；D．氯氣有毒，聞氯氣時(shí)，用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，故D正確；故選B。16.【答案】B【解析】【詳解】A．為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價(jià)化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯(cuò)誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。17.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故B錯(cuò)誤；C．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣，故C正確；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。18.【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A正確；B．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．、碳酸根離子生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下次氯酸根離子會(huì)把亞鐵離子氧化為鐵離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。19.【答案】A【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，和質(zhì)子數(shù)均為58，中子數(shù)不同，二者互為同位素，A正確；B．原子中，中子數(shù)=138-58=80，原子中，中子數(shù)=140-58=82，B錯(cuò)誤；C．和均含有58個(gè)質(zhì)子，C錯(cuò)誤；D．和原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=58，D錯(cuò)誤；故選A。20.【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，因此能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．HCl和強(qiáng)氧化性物質(zhì)高錳酸鉀等反應(yīng)生成氯氣，能夠一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．Fe2O3難溶于水，不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3，故不能一步實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，D符合題意；故選D。21.【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為，A正確；B．HClO為弱酸書寫離子方程式時(shí)保留化學(xué)式，則氯氣溶于水的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選B。22.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，1molCO的體積是22.4L，B錯(cuò)誤；C．溶液體積不知，無法計(jì)算溶液中所含鈉離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1molCO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023，D正確；故選D。23.【答案】C【解析】【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項(xiàng)正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因?yàn)楹桶凑找欢ㄒ?guī)則緊密排布，不能自由移動(dòng)，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項(xiàng)正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動(dòng)，則X是與電源正極相連的電極，D項(xiàng)正確；答案選C。24.【答案】C【解析】【詳解】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該沉淀是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸根離子；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是AgCl，故確定原溶液含有CaCl2。根據(jù)以上分析，原固體混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2；故選C。25.【答案】A【解析】【分析】廢鐵釘(鐵碳合金)中加入10%Na2CO3溶液進(jìn)行堿洗，目是去除鐵釘表面的油污；水洗后在洗凈的鐵釘中加入過量的3H2SO4溶液，與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，鐵單質(zhì)與硫酸鐵反應(yīng)得FeSO4，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)得FeSO4；趁熱過濾后，濾渣為碳顆粒，濾液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4，往濾液中加入固體，反應(yīng)后結(jié)晶可得。【詳解】A．根據(jù)分析，堿洗的目的是去除鐵釘表面的油污，不反應(yīng)無法除去，A錯(cuò)誤；B．鐵釘中C和H2SO4不反應(yīng)，因此趁熱過濾所得濾渣中含有碳顆粒，B正確；C．根據(jù)分析，中的鐵元素最終生成了FeSO4，因此不除鐵銹，不會(huì)影響莫爾鹽的純度，C正確；D．室溫下摩爾鹽的溶解度小于和溶解度，摩爾鹽先結(jié)晶析出，D正確；故選A。第二部分共50分本部分共9題，共50分。26.【答案】（1）①.④②.②（2）（3）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【小問1詳解】含有離子鍵的化合物為離子化合物，NaOH屬于離子化合物，即屬于離子化合物的是④；酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2屬于酸性氧化物，則屬于酸性氧化物的是②；【小問2詳解】二氧化碳的電子式為；【小問3詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。27.【答案】（1）①.Fe②.CuSO4（2）①.22.4②.2【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①中，化合價(jià)升高的是Fe元素，被氧化，化合價(jià)降低的元素是Cu元素，所在的反應(yīng)物CuSO4是氧化劑，答案為Fe；CuSO4；【小問2詳解】反應(yīng)②中若每消耗1，根據(jù)反應(yīng)可知，則生成的體積約是1mol22.4L/mol=22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol2=2；答案為22.4；2。28.【答案】（1）5.85（2）100容量瓶（3）b【解析】【小問1詳解】m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；【小問2詳解】配制溶液時(shí)，除了用到燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器為100容量瓶；【小問3詳解】a．燒杯主要作用是溶解氯化鈉，在溶解過程中需要加水，因此燒杯不干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，a不符合題意；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，則所配溶液溶質(zhì)減少，濃度偏低，b符合題意；故選b。29.【答案】①.②.盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁③.>【解析】【分析】碳酸鈉溶于水放熱，受熱穩(wěn)定不分解，常溫下溶解度大于碳酸氫鈉；碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉；【詳解】碳酸鈉溶于水放熱、碳酸氫鈉溶于水吸熱，則盛有的試管中溫度升高；碳酸鈉受熱穩(wěn)定不分解，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定分解為二氧化碳、水、碳酸鈉，故盛有碳酸氫鈉的試管加熱后石灰水變渾濁、盛有碳酸鈉的試管加熱后石灰水不變渾濁；盛有的試管中固體完全溶解；盛有的試管中固體有剩余，說明相同溫度下，溶解度：>；30.【答案】（1）（2）c（3）（4）ACD【解析】【分析】裝置A制取SO2反應(yīng)，B裝置除雜，C裝置驗(yàn)證SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)。【小問1詳解】銅絲與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】裝置B為除雜裝置，因此試劑x不能與SO2反應(yīng)，而SO2通入飽和溶液或飽和溶液中均會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，故除去SO2中的雜質(zhì)可用飽和NaHSO3溶液，故選c?！拘?詳解】SO2通入到C中，SO2具有還原性，與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】C裝置利用了SO2的還原性，D裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性，D裝置之后是尾氣吸收裝置，體現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)，故答案選ACD。31.【答案】（1）（2）飽和食鹽水（3）（4）b【解析】【分析】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，裝置①除HCl，裝置②除H2O，氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（4）Cl2溶于水得到氯水，發(fā)生反應(yīng)?！拘?詳解】濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，可用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體；【小問3詳解】氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集氯氣，則收集裝置圖為；【小問4詳解】a．溶于水得到氯水，少部分與水反應(yīng)，大部分以分子的形式溶解在水中，屬黃綠色氣體，因此氯水呈淺黃綠色，a正確；b．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生，是因?yàn)樘妓釟涓x子與氯水中的氫離子發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，b錯(cuò)誤；c．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，c正確；d．向淀粉碘化鉀試紙上滴加氯水，試紙變藍(lán)，是因?yàn)槁葰夂偷饣浄磻?yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，說明氯水具有氧化性，d正確；故選b。32.【答案】（1）①.KSCN溶液②.（2）①.②.0.038ab③.過氧化氫會(huì)在生成錳離子的催化作用下分解生成水和氧氣，【解析】【分析】鐵離子和KSCN溶液生成紅色物質(zhì)，可以用于檢驗(yàn)鐵離子；【小問1詳解】取10.01溶液()于試管內(nèi)，滴入3滴試劑KSCN溶液，無明顯變化說明無鐵離子，再滴入2滴5%溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子；①試劑X是KSCN溶液；②過程中與反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式是；【小問2詳解】①高錳酸鉀具有強(qiáng)亞氧化性，能和過氧化氫生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為。②由化學(xué)方程式可知，理論上所得氧氣ab×10-3mol，氣體的質(zhì)量為0.038abg。③過氧化氫會(huì)在生成錳離子的催化作用下分解生成水和氧氣，，導(dǎo)致實(shí)際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到；33.【答案】（1）①.②.（2）（3）減少蒸發(fā)的水量，降低能耗