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第三節(jié)鐵及其重要化合物考向一鐵三角及其應(yīng)用【考點(diǎn)精析】1.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)判斷離子能否共存(2)鹽溶液的配制與保存(3)物質(zhì)的制備3.Fe(OH)2的制備方法方法一:有機(jī)覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下,并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4),以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應(yīng),如圖1所示。方法二:還原性氣體保護(hù)法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后,再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合,這樣可長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀,如圖2所示。方法三:電解法用鐵作陽(yáng)極,電解NaCl(或NaOH)溶液,并在液面上覆蓋苯(或煤油),如圖3所示。4.混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法(1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+的水解,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3其中之一,與Fe3+水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+的水解,將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。(4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法先加入氧化劑(如H2O2)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。
考向二Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法【考點(diǎn)精析】1.Fe2+的檢驗(yàn)2.Fe3+的檢驗(yàn)3.混合溶液中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)(1)Fe3+的檢驗(yàn)(2)Fe2+的檢驗(yàn)[注意](1)在水溶液中Fe2+——淺綠色、Fe3+——棕黃色。(2)檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+時(shí)的注意事項(xiàng)①檢驗(yàn)Fe2+時(shí)不能先加氯水后加KSCN溶液,也不能將加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中,新制氯水可能氧化SCN-。②Fe3+、Fe2+、Cl
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