普通化學(xué)筆記

PAGEPAGE2普通化學(xué)普通化學(xué)1、化學(xué)反應(yīng)的半衰期注意積分計(jì)算。2、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能的計(jì)算（1）、計(jì)算公式：G=H-TS（2）、關(guān)于H的計(jì)算：所有穩(wěn)定單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的焓變?yōu)?。系統(tǒng)吸熱焓變；放熱反應(yīng)（3）、熵：對(duì)同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)的熵大于液態(tài)，液態(tài)大于固態(tài)。同一物質(zhì)，在同一物態(tài)時(shí)候，溫度升高，熵增加。分子越復(fù)雜，熵越大；混合物或溶液的熵大于純物質(zhì)。（4）、關(guān)于；則反應(yīng)往正方向只發(fā)進(jìn)行，，反應(yīng)向逆方向自發(fā)進(jìn)行。，表示反應(yīng)達(dá)到平衡。（5）、（注意：生成物用標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，壓強(qiáng)100KPA）。3、關(guān)于化學(xué)平衡（1）、壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響：用平衡常數(shù)計(jì)算。（2）、溫度：注意吸熱及放熱。4、關(guān)于緩沖溶液的計(jì)算：B0AB-BaBaA+BaAAA[A+Ba][Ba]/[B-Ba]=Ka5、關(guān)于氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)（1）、失去電子的反應(yīng)：氧化反應(yīng)；充當(dāng)電池的負(fù)極。（2）、得到電子的反應(yīng)：還原反應(yīng)；充當(dāng)電池的正極。記住：還原劑被氧化，氧化劑被還原。（3）、原電池負(fù)極寫(xiě)在左邊，（-）Zn|Zn2+(CZn2+)||Cu2+(Ccu2+)|Cu(+)。（4）、標(biāo)準(zhǔn)電極：氫電極為0V。（5）、能特斯方程：氧化態(tài)（1）+ne=還原態(tài)（2）應(yīng)用能特斯方程應(yīng)注意的情況：若電極中有氣體，則用相對(duì)壓力解決。若有難容固體及液體，則不用寫(xiě)進(jìn)方程。關(guān)于有氫離子的反應(yīng)，寫(xiě)在氧化態(tài)一邊，就作為氧化態(tài)處理，寫(xiě)在還原態(tài)一邊就作為還原態(tài)處理。關(guān)于用電動(dòng)勢(shì)的大小表示可以判斷氧化劑的強(qiáng)弱：電動(dòng)勢(shì)越高，高價(jià)氧化性越強(qiáng)，低價(jià)還原性越強(qiáng)。電池電動(dòng)勢(shì)：E=E+-E-；若算出來(lái)為小于0，則正負(fù)極倒過(guò)來(lái)。（6）、關(guān)于電解的反應(yīng)陰極和陽(yáng)極和原電池相反。負(fù)離子向陽(yáng)極移動(dòng)，正離子往陰極移動(dòng)。關(guān)于陽(yáng)極析出產(chǎn)物的順序：1、一般金屬溶解，惰性不溶解。2、陽(yáng)極用惰性電極，鹵素元素先單質(zhì)析出，然后才是OH。3、若是含氧酸根離子，一般是氧氣。關(guān)于陰極析出產(chǎn)物的順序：1、導(dǎo)電電極材料部參與反應(yīng)，一些金屬離子形成單質(zhì)析出。2、若溶液中只有帶電的活潑金屬離子，則是氫氣。（7）、金屬的電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕（酸性較強(qiáng)）：陽(yáng)極：Fe-2e；陰極：2H+2e吸氧腐蝕（中性環(huán)境）：：Fe-2e；陰極：o2+2h2o+4e差異充氣腐蝕，是吸氧腐蝕的一種。6、原子結(jié)構(gòu)（1）、四個(gè)量子數(shù)：主量子數(shù)（n）：K;L;M;N（2）、副量子數(shù)：l；（3）、磁量子數(shù)：m主量子數(shù)n電子層符號(hào)角量子數(shù)l原子軌道符號(hào)磁量子數(shù)m軌道空間取向數(shù)自旋量子數(shù)各類軌道各電子層1K01s01±1/2222L02s01±1/22812p-1,0+13±1/263M03s01±1/221813p-1,0+13±1/2623d-2,-1,0,1,25±1/2104N04s01±1/223214p-1,0+13±1/2624d-2,-1,0,1,25±1/21034f-3,-2,-1,0,1,2,37±1/214S軌道是球形，P軌道是無(wú)柄啞鈴型；D四瓣梅花形；主量子數(shù)：確定原子軌道離核的遠(yuǎn)近。角量子數(shù)：確定原子軌道（波函數(shù)）的形狀。磁量子數(shù)：確定在空間的取向。自旋量子數(shù)：確定電子的自旋方向。（4）、關(guān)于原子軌道的排列規(guī)則：能量最低：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。洪特規(guī)則：電子優(yōu)先占據(jù)不同的等價(jià)軌道，并保持自旋相同。7、元素周期表（1）、7個(gè)周期，7個(gè)主簇，一個(gè)0族；8個(gè)副族（2）、S區(qū)（1、2主簇ns1-2）；P區(qū)（3、4、5、6、7主簇，0族ns2np1-6）；D區(qū)（3-8副族(n-1)d1-8ns2）；DS區(qū)（1、2副族(n-1)d10ns1-2），F(xiàn)區(qū)（欖系，啊系(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2）。（3）、元素周期的變化：金屬性：同周期減弱，同族加強(qiáng)；非金屬性：同周期加強(qiáng)，同族減弱；原子半徑：同周期減小，同族增大第一電離能：同周期增大，同族減小；（Be,N除外）。原子親和能：同周期增大，同族減??；（Be,N除外）。原子電負(fù)性：同周期增大，同族減??；8、化學(xué)鍵及分子極性（1）、離子鍵：活潑金屬及活潑非金屬，沒(méi)有飽和性也沒(méi)有方向性（2）、共價(jià)鍵：電子配對(duì)，有飽和性及方向性。健，S-S,S-PX,PX-PX；?。篩、Z的。SP雜化：1S1P雜化（2個(gè)）SP2雜化：1S2P雜化（3個(gè)）SP3雜化：1S3P雜化（4個(gè)）（3）、健的極性：正負(fù)電荷重心重合的健，非極性鍵；重心不重合的健為極性鍵。分子的極性：正負(fù)電荷重心重合的分子，非極性分子；重心不重合的分子為極性分子。對(duì)雙原子分子：極性鍵對(duì)應(yīng)極性分子，非極性鍵對(duì)應(yīng)非極性分子。（4）、分子間的力：取向力（極性分子）；誘導(dǎo)力（極性和非極性分子靠近）；色散力（非極性和非極性）。（5）、氫鍵：NH3、H2O、HF9、有機(jī)化合物（1）、消去反應(yīng)：化合物內(nèi)部；縮合反應(yīng)：兩個(gè)不同分子之間脫去；（2）、一種叫均聚，兩種叫共聚；（3）、塑料：熱塑（線性和支鏈型化合物）；熱固（體型）；用途分類：通用型和工程塑料。通用塑料：聚氯乙烯（PVC）；聚苯乙烯（PS）；聚乙烯（PE）；聚丙烯（PP）；工程塑料：聚甲醛（POM）；聚酰胺PA（尼龍）；ABS（丙烯晴+丁二烯+苯乙烯）。10、關(guān)于溶液的依數(shù)性依數(shù)性與溶液的本性無(wú)關(guān)，表現(xiàn)為飽和蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、冰點(diǎn)下降和滲透壓（1）、飽和蒸汽壓下降：質(zhì)量摩爾分?jǐn)?shù)成正比（2）、沸點(diǎn)升高：與質(zhì)量摩爾濃度