氧化劑還原劑 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第三課時氧化劑和還原劑1.碳還原氧化銅的化學(xué)方程式：

；請根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的知識分析回答下列問題：(1)從得氧、失氧角度分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價變化是

，

電子。(2)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

；該物質(zhì)在反應(yīng)前后，元素的化合價變化是

。

電子。碳(得到氧生成了二氧化碳）碳元素的化合價升高，由0價升高到＋4價氧化銅(失去氧生成了銅)銅元素的化合價降低，由＋2價降低為0價溫故而知新失去了

得到了H2+CuO=H2O+Cu

氧化劑

得電子價降低還原反應(yīng)

還原劑

失電子價升高氧化反應(yīng)

1.氧化劑（1）概念：氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。（2）特點：在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的某元素化合價降低?（3）性質(zhì)：氧化劑具有氧化性。

氧化性：氧化劑具有得電子的能力（性質(zhì)）。（4）反應(yīng)：反應(yīng)時本身被還原,發(fā)生了還原反應(yīng)。（5）產(chǎn)物：得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物?

一、氧化劑和還原劑2、還原劑（1）概念：還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。（2）特點：在反應(yīng)中該物質(zhì)所含的某元素化合價升高?（3）性質(zhì)：還原劑具有還原性。

還原性：還原劑具有失電子的能力（性質(zhì)）（4）反應(yīng)：反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng)。（5）產(chǎn)物：得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?3、常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑①部分非金屬單質(zhì):如O2?Cl2等?②含有高價態(tài)元素的化合物:如濃硫酸?HNO3?KMnO4?FeCl3

等?判斷方法：化合價能降低，元素處于最高價只有氧化性。(2)常見還原劑①活潑的金屬單質(zhì),如Al?Zn?Fe等?②某些非金屬單質(zhì),如C?H2等?③某些非金屬氧化物,如CO等?判斷方法：化合價能升高，元素處于最低價只有還原性。思考：元素處于中間價態(tài)有什么性質(zhì)呢？既有氧化性，又有還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系上述關(guān)系也可總結(jié)成：升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)—還(還原劑，具還原性)；降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)—氧(氧化劑，具氧化性)。1.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑B

當堂練習(xí)

2.下列微粒中,只有氧化性的是()①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥方法指導(dǎo):微粒處于最高價態(tài)只有氧化性?C

3.下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3方法指導(dǎo):由題可知物質(zhì)本身應(yīng)為還原劑，化合價升高。D

4、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹

C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C

5、對于反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以下說法不正確的是()A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)

B.Zn作還原劑,H2SO4作氧化劑

C.Zn被氧化,H2SO4被還原

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2SO4,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是ZnD

6、現(xiàn)有如下微粒:①I2②Br-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦Mg⑧Cl2⑨HCl⑩H2O

其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________

只能作氧化劑的有_____