高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+第二講+離子反應(yīng)++課件

2025屆化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2講離子反應(yīng)杭州第二中學(xué)

化學(xué)組【問題1】在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：NH3、CO2、SO2等屬于非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離【練習(xí)1】請寫出下列物質(zhì)的電離方程式CH3COONH4H2SAl(OH)3NaHCO3【練習(xí)2】下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確的是（）A.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)B.鹽酸、硫酸、硝酸是三大強酸，它們都是強電解質(zhì)C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程實質(zhì)是電離過程，屬于物理過程C【問題2】只要有電解質(zhì)參加的反應(yīng)就一定是離子反應(yīng)嗎？3.離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)?！舅伎肌肯铝形镔|(zhì)在水溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)嗎？為什么？(1)NaCl0和HCl(2)石灰乳和Na2CO3

(3)碳酸鈣與鹽酸(4)AlCl3和NaHCO3

(5)FeCl3和Cu(6)FeCl3和與KSCN生成難電離物質(zhì)生成難溶（溶解度?。┪镔|(zhì)生成揮發(fā)性物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)雙水解型的離子反應(yīng)氧化還原型的離子反應(yīng)絡(luò)合型的離子反應(yīng)4.離子反應(yīng)的本質(zhì)：某些離子濃度減小【練習(xí)3】寫出上述反應(yīng)(1)(2)(4)(6)的離子方程式。5.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。【真題再現(xiàn)】【2023·06】不能正確表示下列變化的離子方程式是（）

A．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2＋2H2O＋2MnO4?==2Mn2+＋5SO42?＋4H+

B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I?＋2H+＋H2O2==I2＋2H2O

C．硅酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：SiO32?＋2H+==H2SiO3↓

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2+＋2Fe==2Fe3+＋3Cu反應(yīng)原理錯誤D【2020·1】不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O==2＋CO32—D．醋酸鈉水解：CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?反應(yīng)原理錯誤C【真題再現(xiàn)】【2021·1】下列反應(yīng)的方程式不正確的是()A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH==2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：

Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【2021·6】不能正確表示下列變化的離子方程式是()A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．亞硫酸氫鈉的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH-C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH-+2H2O==[Zn(OH)4]-+H2↑D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：NO2-+NH4+N2↑+2H2OA拆寫錯誤拆寫錯誤A【問題3】離子方程式書寫要注意哪些？6.離子方程式判斷：（1）符合客觀事實（2）易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性強電解質(zhì)）以實際參加反應(yīng)的離子表示（3）多元弱酸根不能拆，熔融狀態(tài)下的HSO4-不能拆，微溶物作生成物時不能拆（4）電荷是否守恒、化合價升降是否守恒、質(zhì)量是否守恒（5）關(guān)注溶液的化學(xué)環(huán)境【練習(xí)4】P12[即時鞏固]1.2.【問題4】離子反應(yīng)不僅與離子種類有關(guān)，還與參加反應(yīng)的離子的量有關(guān)，如何書寫定量型的離子反應(yīng)？【2023·1】下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-==HSO3-

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl?+2Br2D．硫酸溶液與氧氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4↓C【練習(xí)】真題集P6,T2、T5【問題4】離子反應(yīng)不僅與離子種類有關(guān)，還與參加反應(yīng)的離子的量有關(guān)，如何書寫定量型的離子反應(yīng)？2.過量型：（1）Ca(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng)

Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)（2）過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中

少量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中1.定量型：（1）等物質(zhì)的量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)（2）等物質(zhì)的量的FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)（3）等物質(zhì)的量的NH4HCO3和NaOH溶液反應(yīng)【問題4】離子反應(yīng)不僅與離子種類有關(guān)，還與參加反應(yīng)的離子的量有關(guān)，如何書寫定量型的離子反應(yīng)？4.順序型：（1）AlCl3與NaOH滴加順序不同的現(xiàn)象與離子方程式

（2）NaAlO2與HCl滴加順序不同的現(xiàn)象與離子方程式

（3）Na2CO3與HCl滴加順序不同的現(xiàn)象與離子方程式

（4）AgNO3與NH3·H2O滴加順序不同的現(xiàn)象與離子方程式

3.目標(biāo)型：（1）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性（2）NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀【2022·6】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應(yīng)Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法不正確的是（）A．當(dāng)n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl―B．當(dāng)n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關(guān)系：c(Fe3＋)︰c(Br－)︰c(Cl－)＝1︰2︰2C．當(dāng)n(Cl2)＝2Mmol時，離子濃度大小關(guān)系：c(Cl－)＞c(Br－)D．當(dāng)Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量B【注意】離子反應(yīng)順序問題：（1）氧化還原型：還原性：SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-氧化性：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+（2）復(fù)分解型：可通過判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。

如：向含Al3+、H+、NH4+溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次與H+、

Al3+、NH4+反應(yīng)?！締栴}5】如何判斷溶液中離子能否大量共存？1.離子共存的本質(zhì)：離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，則能大量共存。2.判斷離子共存：（1）一色：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-、Cr3+、CrO42-、Cr2O72-（2）二性：溶液的酸堿性（3）特殊性：

AlO2-與HCO3-不能大量共存

H+和NO3-組合具有強氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等反應(yīng)

NH4+與CH3COO-，Mg2+與HCO3-等組合中，水解程度小能共存

（4）四反應(yīng)：

復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解、絡(luò)合反應(yīng)【練習(xí)】下列各組離子能否大量共存（1）Ag+、H+、NO3-、Cl-

（2）HCO3-、OH-、Cl-、K+（3）Fe2+、K+、Cl-、NO3-

（4）Fe2+、H+、Cl-、NO3-

（5）H+、Mg2+、SO42-、Cl-

（6）Fe3+、Na+、Cl-、SCN-

（7）Al3+、Na+、Cl-、CO3

2-【小結(jié)】1.生成難溶性、微溶性物質(zhì)：陽離子不能大量共存的陰離子Ba2+、Ca2+、Pb2+CO32-、SO32-、SO42-、SiO32-、PO43-Fe2+、Cu2+、Fe3+OH-、S2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-2.生成氣體、揮發(fā)性物質(zhì)：離子不能大量共存的離子H+S2O32-、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO32-、S2-、HS--OH-NH4+（濃溶液并加熱）3.生成難電離的物質(zhì)（水、弱酸、一水合氨等）4.雙水解的離子：Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SiO32-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-5.氧化還原反應(yīng)：氧化性離子還原性離子ClO-、MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、Cr2O72-、FeO42-Fe2+、S2-、I-、SO32-、HSO32-、HS-【問題6】如何書寫陌生“情景”的離子方程式？【2019·4】下圖中，固體A是鐵銹的主要成分。寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為

。

2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+2CuCl+2OH-==Cu2O↓+2Cl-+2H2O【練習(xí)1】按要求完成下列問題：（1）寫出Mg3N2、Al2S3、CH3CH2Br等水解的化學(xué)方程式。（2）Na2S溶液長期放置有硫析出，用離子方程式表示其原因為：

。（3）向1L1mol·L－1的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可產(chǎn)生O2和Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為

。（4）在堿性條件下，寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：

。2S2－＋O2＋2H2O===4OH－＋2S↓4FeO42-＋20H＋==4Fe3＋＋3O2↑＋10H2OO2＋2Mn2＋＋4OH－===2MnO(OH)2↓【練習(xí)2】P13[熱點案例]、P14[即時鞏固]1.2.【問題7】如何檢驗溶液中的某些離子？1.Cl-的檢驗：滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。2.SO42-的檢驗：滴加稀鹽酸后無沉淀，再加氯化鋇溶液，生成白色沉淀。4.NH4+的檢驗：加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，試紙變藍。3.CO32-的檢驗：先加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。Br-、I-5.Na+/K+的檢驗：做焰色反應(yīng)試驗，火焰呈黃色（K+：透過藍色的鈷玻璃片，火焰呈紫色）。焰色試驗如何操作？【問題7】如何檢驗溶液中的某些離子？6.Fe3+的檢驗：

①KSCN溶液（紅色）②苯酚溶液（紫色）③NaOH溶液（紅褐色沉淀）

④K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀溶液，黃血鹽，藍色沉淀）7.Fe2+的檢驗：

①NaOH溶液（先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色）②KSCN溶液，氯水（加KSCN無明顯現(xiàn)象，加氯水/H2O2變紅色）③K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液，赤血鹽，藍色沉淀）8.Fe2+與Fe3+共存的Fe2+檢驗：

①K3[Fe(CN)6]溶液

②KMnO4溶液【練習(xí)】P15[熱點案例](1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在的離子；(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(3)電中性原則：(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)連續(xù)性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾?！締栴}8】如何檢驗溶液中的某些離子？1.離子推斷的“四原則”【例題】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。某同學(xué)為了確定其組分,設(shè)計并完成了如圖實驗:由此可推測原溶液中（

）A.一定存在NH4+、Na+、SO42-,一定不存在CO32-B.一定存在NH4+、SO42-,一定不存在CO32-、Na+C.c(Cl-)至少為0.2mol·L-1

D.c(Fe3+)一定為0.2mol·L-1C【思路】（1）定性分析：離子共存問題（2）定量分析：借助題干數(shù)據(jù)和溶液電中性原則，進一步確定或排除相關(guān)離子NH4+

0.02molFe2O30.01molBaSO40.02mol【練習(xí)1】某澄清透明的溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、I－、CO32－、SO42－、Cl－中的幾種，各離子濃度均為0.1mol·L－1

?，F(xiàn)進行如下實驗(所加試劑均過量)：下列說法正確的是（）A．樣品溶液中肯定存在Na+、Fe2+、I?

、SO42?B．沉淀B中肯定有氫氧化鐵，可能含有氫氧化鎂C．取1L黃色溶液D能恰好溶解鐵1.4gD．該樣品溶液中是否存在Cl-可取濾液C，滴加硝酸銀和稀硝酸進行確定B電中性原則連續(xù)性原則【練習(xí)2】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-