新滬教版九年級上冊化學(xué)課件 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時）

第3章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)0102能利用科學(xué)家的研究成果認識原子的構(gòu)成；03知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；認識相對原子質(zhì)量的含義及其應(yīng)用。重點難點教學(xué)重點01學(xué)會運用比較的方法來研究事物之間的異同點01知道原子的構(gòu)成，掌握三種微粒之間的聯(lián)系與區(qū)別教學(xué)難點02能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，單個原子是不是就是一個簡單的實心球體？是否由一些更小的微粒構(gòu)成？課堂導(dǎo)入人類對原子的認識古代的原子思想公元前5世紀(jì)，古希臘學(xué)者提出萬物由“原子”構(gòu)成中國古代思想家墨子有類似的微觀粒子觀念道爾頓的原子學(xué)說1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說原子的現(xiàn)代定義科學(xué)家沿用“原子”名稱來表示構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子【拓展視野】人類對原子的認識原子的直接觀測20世紀(jì)80年代，借助先進技術(shù)使“原子”觀測成為可能我國科學(xué)家在硅晶體表面移動原子原子操控和成像技術(shù)X射線獲得高分辨率的原子圖像超高真空掃描隧道顯微鏡【拓展視野】

原子的構(gòu)成01探究新知1897年，英國科學(xué)家湯姆孫確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)?？茖W(xué)史話：人類對原子探索的腳步從未停止湯姆孫【交流討論】1911年，α粒子（帶正電荷）轟擊金箔實驗

盧瑟福①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，未發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)部有很大的空間②一小部分

α

粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)有帶正電的微粒③極少數(shù)

α

粒子被彈了回來該微粒體積小、質(zhì)量大【交流討論】碳原子結(jié)構(gòu)++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子核非常小，原子核體積只占原子體積的幾千億分之一。原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成1.原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構(gòu)成1個質(zhì)子帶1個單位正電荷質(zhì)

子(不帶電)中

子原子核帶正電1個電子帶1個單位負電荷核外電子由于原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性2.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718173.原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)4.原子中不一定都含有中子氫原子中沒有中子一、原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718175.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。6.不同種原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）一定不相等。一、原子的構(gòu)成粒子種類電

性質(zhì)

量質(zhì)

子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中

子不帶電1.6749×10-27kg電

子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18367.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量02探究新知一個氧原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000002657kg一個碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg=2.657×10-26kg=1.993×10-26kg數(shù)值很小，運用和書寫都不方便OC不同原子所含的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目不同，所以質(zhì)量也不相同。二、相對原子質(zhì)量碳原子碳原子的1/12某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)＝碳原子質(zhì)量的1/12該原子（A）的質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1.

定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。2.表達式：相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。元素周期表的結(jié)構(gòu)

8

O

氧16.00—————————

———原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量

17

Cl

氯35.45

29

Cu

銅63.55在元素周期表中找出氯元素、銅元素的相對原子質(zhì)量。計算時如無說明，Cl取35.5，Cu取64二、相對原子質(zhì)量張青蓮（1908-2006）江蘇常熟人，著名化學(xué)家。80年代以來系統(tǒng)地進行了原子量的精密測定工作：1983年當(dāng)選國際原子量委員會委員；1991年精確測定了銦（In）的相對原子質(zhì)量；1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質(zhì)量；1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質(zhì)量?？茖W(xué)史話：張青蓮與相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223二、相對原子質(zhì)量3.

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對分子質(zhì)量03探究新知例：計算H2O的相對分子質(zhì)量解：H2O的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=1×2＋16=182.計算格式：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和三、相對分子質(zhì)量（Mr）1.

定義：挑戰(zhàn)一：計算Ca(OH)2

的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74挑戰(zhàn)二：2N2

的相對分子質(zhì)量=2×

(14×2)=56挑戰(zhàn)三：2H2O

的相對分子質(zhì)量=2×

(1×2+16)=36注意事項：1.準(zhǔn)確理解化學(xué)式右下角和化學(xué)式前數(shù)字的意義。2.元素符號之間用“+”號，元素符號與對應(yīng)數(shù)字之間用“×”號。三、相對分子質(zhì)量（Mr）3.計算方法：知識總結(jié)課堂練習(xí)1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認識正確的是（

）

A．原子是一個實心的球體

B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子

C．原子核與核外電子所顯電性相同

D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成

D課堂練習(xí)2.鈦的熔點高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（

）

A．48

B．26 C．22 D．4

C課堂練習(xí)3.钚（Pu）是航天和國防領(lǐng)域中重要的核原料，其質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為150。下列關(guān)于钚原子的判斷錯誤的是（

）

A．核外電子數(shù)為56

B．質(zhì)量主要集中在原子核上

C．相對原子質(zhì)量為244

D．實際質(zhì)量與碳－12原子質(zhì)量之比為244∶12

A課堂練習(xí)4.稀土元素有“工業(yè)維生素”的美譽，镥是其中的一種。已知镥原子的核電荷數(shù)為71，相對原子質(zhì)量為175，則镥原子的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_______。7110471謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上。“蹲下身子和學(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂