2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用課件

第50講酸堿中和滴定及拓展應(yīng)用1.了解酸堿中和滴定的原理和滴定終點(diǎn)的判斷方法，知道指示劑選擇的方法。2．掌握酸堿中和滴定的操作和數(shù)據(jù)處理誤差分析的方法。3．掌握滴定法在定量測(cè)定中的應(yīng)用?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)原理】1．利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。2．酸堿中和滴定關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液的體積；(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)?！緦?shí)驗(yàn)用品】1．主要儀器(1)圖A是_________，圖B是___________、滴定管夾、鐵架臺(tái)、________。(2)滴定管①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。②精確度：讀數(shù)可估計(jì)到_____mL。③洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗。④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡?！編熣f(shuō)·助學(xué)】

酸性試劑、氧化性試劑、液態(tài)有機(jī)物必須裝在酸式滴定管中。酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶0.012．試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、酸堿指示劑、蒸餾水。3．常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的pH甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4____＞4.4____酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10.0______＞10.0____橙色黃色粉紅色紅色【實(shí)驗(yàn)操作】以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例。1．滴定前的準(zhǔn)備①滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶：注堿液→記體積→加酸堿指示劑。2．滴定控制滴定管活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色變化

【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明理由。1．將液面在0mL處的25mL的酸式滴定管中的液體全部放出，液體的體積為25mL：__________________________________________。2．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)：________________________________________________________。3．滴定管和錐形瓶在滴定前都應(yīng)該用待裝溶液潤(rùn)洗：________________________________________________________。4．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁：________________________________________________________。錯(cuò)誤。液體的體積應(yīng)大于25mL。錯(cuò)誤。滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，即到達(dá)滴定終點(diǎn)。錯(cuò)誤。錐形瓶在滴定前不能用待裝溶液潤(rùn)洗。正確?！窘炭笺暯印康淅?/p>

[2023·山東卷，8、9、10]閱讀下列材料，完成(1)～(3)題。一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。③加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L－1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(1)對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是(

)A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管答案：C解析：(1)容量瓶檢漏時(shí)，需先倒置看是否漏水，不漏水，再將容量瓶正放，旋轉(zhuǎn)活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，需倒置兩次，A錯(cuò)誤；滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不變化，才可判定達(dá)到滴定終點(diǎn)，B錯(cuò)誤；滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正確，D錯(cuò)誤。

答案：A

(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說(shuō)法正確的是(

)A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大答案：B解析：由于乙酸酐能發(fā)生醇解反應(yīng)生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液中甲醇揮發(fā)會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度增大，所消耗體積偏小，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，B正確；步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶?jī)?nèi)溶液濺出，將使測(cè)定的V1減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C錯(cuò)誤；步驟④中，若加水量不足，則乙酸酐不能完全轉(zhuǎn)化為乙酸，使測(cè)得的V2減小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，D錯(cuò)誤。

【對(duì)點(diǎn)演練】考向一酸堿指示劑、儀器的準(zhǔn)確選擇1．用已知濃度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的濃度(如圖所示)，下表中正確的選項(xiàng)是(

)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案：D解析：解答本題的關(guān)鍵是①明確酸式、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)；②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿液，而堿式滴定管不能盛放酸液，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。選擇酸堿指示劑的原則變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以用甲基橙，也可用酚酞?？枷蚨味〝?shù)據(jù)的處理2．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定數(shù)據(jù)記錄如下：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為_(kāi)_______________。0.2000mol·L－1

3．海帶中碘含量的測(cè)定。取0.0100mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.00E/mV－225－200－150－10050.0V(AgNO3)/mL20.0221.0023.0025.00

E/mV175275300325

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線；

(2)該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為_(kāi)_______mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_(kāi)_______%。20.000.635

考向三誤差分析4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，V(標(biāo)準(zhǔn))用“變大”“變小”或“不變”填空，c(待測(cè))用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空。步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗

錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水

取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失

變大偏高變小偏低變大偏高不變無(wú)影響變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出

部分酸液滴出錐形瓶外

滴定溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化

未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色，未等待半分鐘變色穩(wěn)定，就停止滴定

讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)

變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變小偏低變大偏高考點(diǎn)二考點(diǎn)二氧化還原滴定1.原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2．試劑常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3．指示劑(1)氧化還原指示劑。(2)專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)。(3)自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。

【教考銜接】典例

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L－1，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg·L－1。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

Ⅱ.測(cè)定步驟：a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b．向三頸燒瓶中加入200mL水樣。c．向三頸燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①進(jìn)行完全。d．?dāng)嚢璨⑾蛉i燒瓶中加入2mLH2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②進(jìn)行完全，溶液為中性或弱酸性。e.從三頸燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f．……g．處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問(wèn)題：步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為_(kāi)__________________________________________________________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO＝____mg·L－1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：____(填“是”或“否”)。當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色9.0是

【師說(shuō)·延伸】

滴定計(jì)算思路：確定滴定反應(yīng)→構(gòu)建關(guān)系式→計(jì)算相關(guān)量?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一直接滴定型數(shù)據(jù)處理1．為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液；②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。(1)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

偏小

97.91%偏小

偏高

答題規(guī)范

⑦

滴定終點(diǎn)判斷【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液，溶液變成×××色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。說(shuō)明：解答此類題目注意3個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。(1)最后半滴：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液。(2)顏色變化：必須說(shuō)明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“顏色的變化”。(3)半分鐘：必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來(lái)顏色”。

【規(guī)范精練】(1)用amol·L－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是______________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)