2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第14講鋁鎂及其化合物課件

第14講鋁、鎂及其化合物1.了解鎂、鋁及其重要化合物的存在、性質(zhì)和用途。2．掌握工業(yè)提取鋁、鎂的一般方法?？键c一考點二考點一考點一鋁及其化合物1.鋁單質(zhì)(1)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：鈍化2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑(2)鋁熱反應(yīng)【實驗現(xiàn)象】①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中?！緦嶒灲Y(jié)論】高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱?！驹響?yīng)用】①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接等。(3)鋁的冶煉化學(xué)方程式為：____________________________。2．氧化鋁的兩性(1)氧化鋁溶于鹽酸的離子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。(2)氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式：_______________________________。Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－3．氫氧化鋁(1)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；

②______________________________________；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓[易錯診斷]判斷正誤，錯誤的說明理由。1．明礬可作凈水劑，但沒有殺菌消毒的作用：_______________________________________________________。2．鋁和酸反應(yīng)時，氧化劑是酸，鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑是堿：_______________________________________________________。3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)：________________________________________________________。4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后過濾：__________________________________________________________。正確。錯誤。鋁和堿反應(yīng)時，氧化劑應(yīng)是水。正確。正確。【教考銜接】典例1正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鋁有強還原性，故可用于制作門窗框架[2023·浙江6月，4A](

)(2)鋁熱反應(yīng)非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡[2022·浙江6月，11B](

)(3)氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料[2022·浙江6月，8C](

)(4)取一定體積的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7B](

)×√√×解析：(4)向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振蕩，由于開始時NaOH過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為8NaOH＋Al2(SO4)3===2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應(yīng)為6NaOH＋Al2(SO4)3===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；當(dāng)NaOH過量后，繼續(xù)滴加NaOH沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，錯誤。典例2探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是(

)A．Al、NaOH溶液、稀鹽酸B．Al2O3、氨水、稀鹽酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D．AlCl3溶液、氨水、稀鹽酸答案：C解析：可溶性的鋁鹽Al2(SO4)3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解?！緦c演練】考向一Al2O3和Al(OH)3的兩性1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(

)A．鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案：D解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確。2．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(

)A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合胃潰瘍患者服用答案：D考向二有關(guān)鋁及其化合物轉(zhuǎn)化的工藝流程3．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

答案：C解析：A項，試劑X應(yīng)為強堿溶液，使Al2O3溶解；B項，若用強酸代替CO2，強酸過量時，Al(OH)3會溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D項，因Al比Fe活潑，不能用Fe置換Al?？键c二考點二鎂海水提鎂1.鎂2MgO＋C

3．從海水中提取鎂的流程Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋[易錯診斷]判斷正誤，錯誤的說明理由。1．鎂不慎著火，可以用CO2滅火：________________________________________________________。2．工業(yè)上冶煉金屬鎂也可以采用電解熔融MgO的方法：________________________________________________________。3．加熱MgCl2溶液并灼燒，最終可制得MgCl2固體：________________________________________________________。4．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最終得到的沉淀是MgCO3和CaCO3：________________________________________________________。錯誤。MgO的熔點比MgCl2的熔點高，電解熔融MgO冶煉鎂耗能高。錯誤。最終應(yīng)得到MgO固體。錯誤。氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度，最終得到的沉淀含Mg(OH)2和CaCO3?！窘炭笺暯印康淅?正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)工業(yè)冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑[2023·遼寧卷，3D](

)(2)工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂[2022·浙江6月，9A](

)(3)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失[2022·海南卷6A](

)×××

答案：A解析：MgCO3是微溶物，不可拆成離子，故A錯誤；SiO2不溶于鹽酸，浸出渣為SiO2，故B正確；加入氨水沉鎂：MgCl2＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶質(zhì)是NH4Cl，故C、D正確。【對點演練】1．將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(

)A．3mol·L－1HCl

B．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO4答案：A解析：B、D項中均不產(chǎn)生H2，Mg、Al與鹽酸均反應(yīng)生成H2，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)。2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)海水通過結(jié)晶、過濾得到的固體物質(zhì)主要是_______。(2)怎樣使MgCl2·6H2O失去晶體水，得到MgCl2___________________________。(3