2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第10講鈉及其氧化物課件

第10講鈉及其氧化物1.能基于物質(zhì)類別對(duì)鈉及其氧化物的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。2．初步建立宏觀現(xiàn)象推理物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)一金屬鈉1.物理性質(zhì)銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。小小大

2Na＋O2Na2O22Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(3)與鹽酸的反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)與鹽的反應(yīng)①與熔融鹽的反應(yīng)如4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti②與鹽溶液的反應(yīng)(以CuSO4溶液為例)_________________________________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．制取與保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。

【師說·助學(xué)】

鈉不能用CCl4保存，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，不能隔絕空氣。石蠟油或煤油4．用途【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶：________________________________________________________。2．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火：________________________________________________________。3．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti：________________________________________________________。4．根據(jù)反應(yīng)Na＋KCl

NaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K：________________________________________________________。正確。錯(cuò)誤。泡沫滅火器噴出的泡沫中含有水，不能用于金屬鈉著火時(shí)的滅火。錯(cuò)誤。金屬鈉可與熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，但不能用TiCl4溶液。錯(cuò)誤。金屬性Na＜K；該反應(yīng)只有鉀為氣體，抽出鉀蒸氣后反應(yīng)繼續(xù)向右進(jìn)行?！窘炭笺暯印康淅?/p>

判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)[2023·浙江1月，4B](

)(2)高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B](

)(3)鈉燃燒的實(shí)驗(yàn)裝置如下(部分夾持裝置略)[2022·湖北卷，6C](

)√√×(4)23gNa與足量水反應(yīng)生成的氫氣分子數(shù)目為NA[2021·廣東卷，11A](

)(5)將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性[全國卷Ⅱ](

)×√【師說·延伸】

第(5)小題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na＋CO2

2Na2O＋C。【對(duì)點(diǎn)演練】考向一鈉的性質(zhì)1．倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。(1)試寫出可能發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)化學(xué)方程式_______________________________________________________。(2)預(yù)測酚酞的水溶液顏色逐漸變?yōu)開_______色，濾紙的變化為________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Na＋SNa2S、Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4(S2－＋H2O===HS－＋OH－)紅逐漸變黑解析：鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，生成的硫化鈉溶于水后使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液為紅色；硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體。2．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如表。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白霧產(chǎn)生的原因是______________________________________。(2)推測Ⅲ中反應(yīng)劇烈程度變緩慢的可能原因_______________________________________________________________________。序號(hào)液體a現(xiàn)象Ⅰ蒸餾水鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧Ⅱ0.1mol·L－1鹽酸鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生Ⅲ濃鹽酸鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體反應(yīng)放出的熱量使水和鹽酸揮發(fā)出水蒸氣、HCl實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)較Ⅰ緩慢，可說明濃鹽酸的c(Cl－)以及生成的NaCl固體使反應(yīng)劇烈程度變緩慢歸納總結(jié)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)上均是與H＋的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸水為先?？枷蚨c與鹽溶液的反應(yīng)3．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是________(填序號(hào))。①M(fèi)gSO4溶液②BaCl2溶液③飽和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤飽和食鹽水⑥濃鹽酸

①③⑤解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水且放熱，使溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2；⑤中水減少，溶液過飽和析出NaCl。4．按要求書寫反應(yīng)的離子方程式。(1)將Na投入到FeCl3溶液中：_______________________________________________________。

(2)將Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：_______________________________________________________。(3)將Na投入到NH4HCO3較濃溶液中，有刺激性氣味氣體放出：________________________________________________________。

歸納總結(jié)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步反應(yīng)。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二氧化鈉和過氧化鈉1.物理性質(zhì)、用途及結(jié)構(gòu)比較名稱氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體是否是堿性氧化物是____________電子式___________氧的化合價(jià)－2____________用途

供氧劑、漂白劑否－12.化學(xué)性質(zhì)比較水Na2ONa2O＋H2O===2NaOHNa2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑CO2Na2ONa2O＋CO2===Na2CO3Na2O22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2鹽酸Na2ONa2O＋2HCl===2NaCl＋H2ONa2O2________________________________2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑【師說·助學(xué)】

過氧化鈉的強(qiáng)氧化性和弱還原性①過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性②遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。③遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。3．過氧化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：________________，過氧化氫：________________。上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上具有的共同特點(diǎn)是兩個(gè)氧原子之間都含有一對(duì)共用電子(或都含有一個(gè)過氧鍵)。(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸?？梢云鸬綒⒕?、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。寫出CaO2供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O【易錯(cuò)診斷】判斷正誤，錯(cuò)誤的說明理由。1．氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物：_______________________________________________________。2．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA：_______________________________________________________。3．H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同：_______________________________________________________。4．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA：_______________________________________________________。正確。

錯(cuò)誤。H2O2全部為共價(jià)鍵

，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。1molNa2O2含有1mol共用電子對(duì)，7.8g(0.1mol)過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA?！窘炭笺暯印康淅?/p>

某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法不正確的是(

)A．②中的大量氣泡主要成分是氧氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案：D解析：過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，使酚酞溶液變成紅色，故B正確；過氧化鈉與水反應(yīng)過程中生成了過氧化氫，過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能夠使溶液褪色，故C正確；MnO2是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，加快了過氧化氫分解速率，因此放出大量氣泡，故D錯(cuò)誤?！編熣f·延伸】

Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、2H2O2===2H2O＋O2↑?！緦?duì)點(diǎn)演練】考向一探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性1．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③Na2O2＋FeCl3(溶液)

④Na2O2＋FeCl2(溶液)三組：⑤SO2通入品紅溶液中，加熱⑥Na2O2加入到品紅溶液中，加熱四組：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固體加入到紫色石蕊溶液中問題：(1)寫出下列兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)判斷下列兩反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。③___________________________________________________；④___________________________________________________。答案：(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③、④反應(yīng)均會(huì)有紅褐色沉淀生成并有氣體放出。③中Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3④中Fe2＋具有強(qiáng)還原性，易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3(3)判斷下列兩反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。⑤_________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________________。(4)判斷下列兩反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，并分別簡答產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。⑦_(dá)_______________________________________________________；⑧____________________________________________________________________________。溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性具有受熱不穩(wěn)定性溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是Na2O2具有強(qiáng)氧化性，其漂白性具有不可逆性溶液變藍(lán)。NaOH溶液顯堿性溶液先變藍(lán)后褪色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH，呈堿性，同時(shí)Na2O2又有漂白性考向二Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量關(guān)系2．(1)用單線橋分析Na2O2與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________；其中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。(2)Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。Na2O2Na2O2O2NaOH0.2NA(1.204×1023)3．取ag某物質(zhì)在O2中完全燃燒，將生成物與足量Na2O2固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后，固體質(zhì)量恰好也增加了ag，下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是________。①H2

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