上海市青浦區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期終調(diào)研測試化學(xué)試題

上海市青浦區(qū)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期終調(diào)研測試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．2020年7月23日我國首個火星探測器“天問一號”發(fā)射成功?；鹦擒囁婕暗南铝胁牧现袑儆诮饘俨牧系氖牵ǎ〢．探測儀鏡頭材料——二氧化硅B．車輪材料——鈦合金C．溫控涂層材料——聚酰胺D．太陽能電池復(fù)合材料——石墨纖維和硅2．下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．N2的電子式是B．Cl-C．質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：1D．KCl形成過程：3．下列不含共價鍵的離子化合物是（）A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr24．屬于石油分餾產(chǎn)品的是（）A．焦爐氣 B．汽油 C．丙烯 D．乙醇5．按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷6．下列對摩爾（mol）的有關(guān)說法中錯誤的是（）A．摩爾是一個單位而非物理量B．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物C．1mol任何氣體所含氣體的分子數(shù)目都相等D．0.5mol氦約含有1.204×1024個電子7．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認為哪一類元素8．下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4 D．非金屬性：F＞O＞N9．關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是（）選項性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大C具有還原性NH3中氮元素化合物為-3價D氨水中存在NNHA．A B．B C．C D．D10．實驗小組用鋰電池作電源，用石墨和汞作電極電解飽和食鹽水(如圖)，下列說法正確的是（）A．電子沿石墨→a→b→Hg路徑流動B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：ND．電解過程中轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，陽極產(chǎn)生2.24L的C11．下列利用海帶提取單質(zhì)碘的實驗原理與裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲灼燒海帶 B．用裝置乙過濾海帶灰浸泡液C．用裝置丙得到I2的CCl4溶液 D．用裝置丁提純粗碘12．已知：2A(g)?B(g)+Q（Q>0）；2A(g)?B(l)；下列能量變化示意圖正確的是（）A． B．C． D．13．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)1實現(xiàn)了氮的固定B．反應(yīng)2沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C．催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和形成D．在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是吸熱過程14．有機物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b是的單體C．c可溶于水 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構(gòu)體15．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定結(jié)果，相對誤差為-2.67%，其原因可能是（）A．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B．加熱過程中晶體有少量濺失C．硫酸銅晶體灼燒后有黑色物質(zhì)出現(xiàn)D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻16．下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是（）A．配料：加入過量乙醇B．加熱：用水浴加熱C．分離：用邊反應(yīng)邊分離的方法D．凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌17．下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結(jié)論有誤的是（）

操作結(jié)論A分別加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸B分別加入到盛水的試管中劇烈放熱者為濃硫酸C取等體積樣品，稱量質(zhì)量質(zhì)量大者為濃硫酸D分別滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸A．A B．B C．C D．D18．室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是（）A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSOD．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)19．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：有關(guān)說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ原理為CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4ClB．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C．反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出20．取兩份10mL0.05mol?L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol?L-1的鹽酸，另一份滴加0.05mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法錯誤的是（）A．由a點可知：NaHCO3溶液中HCOB．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCOC．a(chǎn)→d→e過程中：c(ND．e點溶液中：c(Na+)=c(Cl-)=0.025mol?L-1二、綜合題21．非金屬元素及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著重要的用途（1）太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的最外層電子排布式為，已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：金剛石碳化硅晶體硅熔點/℃＞355026001415金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是。（2）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)2S2(g)+CH4(g)?CS2(g)+2H2S(g)，CS2分子的空間構(gòu)型為，用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，可實現(xiàn)廢物利用，保護環(huán)境，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）中國傳統(tǒng)的農(nóng)具、兵器曾大量使用鐵，鐵器的修復(fù)是文物保護的重要課題。鐵器表面氧化層的成分有多種，性質(zhì)如下：成分Fe3O4FeO(OH)FeOCl性質(zhì)致密疏松疏松在有氧條件下，F(xiàn)e3O4在含Cl–溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl，將相關(guān)反應(yīng)的離子方程式補充完整，4Fe3O4+O2++H2O→FeOCl+，若4molFe3O4完全轉(zhuǎn)化為FeOCl，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（4）化學(xué)修復(fù)可以使FeOCl轉(zhuǎn)化為Fe3O4致密保護層：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用NaOH溶液反復(fù)洗滌。①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH)，推測溶解度FeOClFeO(OH)(填“＞”或“＜”)。②Na2SO3的作用是。③檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是。22．乙烯是合成多種塑料的單體。我國科學(xué)家開發(fā)的特殊催化劑用CO2制備CH2=CH2，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標。主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ（1）在容積為2L的恒容密閉容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)，若只發(fā)生主反應(yīng)，反應(yīng)時間2.0min，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，在這段時間內(nèi)CH2=CH2(g)的平均反應(yīng)速率為。（2）在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入CO2(g)和H2(g)，若只發(fā)生主反應(yīng)，下列情況不能說明反應(yīng)達到平衡的是(填編號)。A．混合氣體密度保持不變B．混合氣體總壓強保持不變C．乙烯體積分數(shù)保持不變D．平均摩爾質(zhì)量保持不變達到平衡后能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施是(任填一條)（3）在At1、At2、At3三種不同催化劑作用下(其他條件相同)只發(fā)生主反應(yīng)，測得乙烯的凈速率(v正-v逆)與溫度關(guān)系如圖所示。催化效率最高的是(填“At1”、“At2”或“At3”)，A點的正反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)逆反應(yīng)速率。在發(fā)生主反應(yīng)的同時，還發(fā)生了副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g)（4）一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充0.4molCO2(g)和1.2molH2(g)同時發(fā)生了主反應(yīng)和副反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為45%，C2H4的選擇性為80%，則該溫度下，副反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果保留2位小數(shù))。提示：C2H4的選擇性=C2（5）0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH(甲酸)溶液等體積混合，得到混合溶液的pH＜7，溶液中c(HCOOH)c(Na+)(填“大于”或“小于”)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入。23．化合物H是一種常見的藥物的中間體，工業(yè)上常通過如下途徑合成：請回答下列問題：（1）A→B的反應(yīng)條件是，H中含氧官能團的名稱為，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）下列說法錯誤的是____。A．化合物A最多14個原子共平面B．化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C．化合物H的分子式為C15H20O4（3）寫出F→G發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸氣味難聞且有腐臭味，而乙酸乙酯氣味香甜，解釋這兩種物質(zhì)為什么聞起來氣味不同：。（5）依據(jù)上述合成路線設(shè)計以乙醇為原料制備(HOOCCH2COOH)的合成路線，(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)。(合成路線常用的表示方法為：A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑…B24．碳酸亞鐵(FeCO3)是生產(chǎn)補血劑的重要原料，制取碳酸亞鐵的過程中涉及以下探究實驗（1）實驗一：為探究某固體化合物X(僅含有三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗已知：氣體甲、氣體乙均為單質(zhì)。請回答：氣體甲與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為?；衔颴含有的元素為(寫元素符號)?；衔顰的化學(xué)式為。（2）實驗二：下圖裝置利用實驗一所得溶液B制取FeCO3(白色固體，難溶于水)：裝置丙中，先將導(dǎo)管移出液面通入一段時間氣體，再向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7，滴加一定量B溶液產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，過濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。請回答：試劑a是。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是。丙裝置中制取FeCO3的離子方程式為。（3）不可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液B中的金屬陽離子的原因是。（4）100mL0.8mol/LB溶液完全反應(yīng)，最終得到5克FeCO3固體，則產(chǎn)率為(結(jié)果保留2位小數(shù))。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硅是非金屬氧化物，故A不符合題意；B．鈦合金是金屬材料，故B符合題意；C．聚酰胺是有機高分子材料，故C不符合題意；D．石墨纖維和硅是非金屬材料，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】本題主要考察材料2．【答案】C【解析】【解答】A．N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N2是共價單質(zhì)，其電子式為：，A不符合題意；B．Cl是17號元素，則Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：C．根據(jù)核素的表示方法可知質(zhì)量數(shù)為2的氫原子：12D．KCl是離子化合物，故用電子式表示KCl形成過程為：，D不符合題意；故答案為C。

【分析】A.原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)此來判斷N2的電子式

B.考察原子結(jié)構(gòu)示意圖

C.本題考察核素的表示方法

D.KCl是離子化合物，故用電子式表示KCl形成過程為：3．【答案】D【解析】【解答】A．含有共價鍵，A不符合題意；B．含有共價鍵，B不符合題意；C．H2O2的電子式為：，為共價化合物，不是離子化合物，C不符合題意；D．MgBr2的電子式為：，不含共價鍵為離子化合物，D符合題意；故答案為：D。

【分析】只要含有離子鍵就是離子化合物，本題考察的是不含共價鍵的離子化合物，根據(jù)各化合物的電子式判斷哪個離子化合物只含離子鍵4．【答案】B【解析】【解答】屬于石油分餾產(chǎn)品的是汽油，焦爐氣是煤干餾的產(chǎn)品，丙烯是裂化或裂解的產(chǎn)品，乙醇是含氧衍生物，不屬于石油分餾產(chǎn)品，故答案為：B。

【分析】煤的干餾產(chǎn)物：a.焦爐氣，b.煤焦油，c.焦炭，d.粗氨水，e.粗苯。5．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)上述規(guī)則：A、應(yīng)該是3-甲基己烷，A不符合題意；B、應(yīng)該為2，3-二甲基戊烷，B不符合題意；C、2,2-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，C符合題意；D、應(yīng)該為2，2，3-三甲基丁烷，D不符合題意；故答案為：C。【分析】烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。6．【答案】D【解析】【解答】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不符合題意；B.摩爾用來計量微粒的量，可以是純凈物的微粒，也可以是混合物的微粒，不符合題意；C.氣體物質(zhì)的量相等，則氣體的分子數(shù)目相等，不符合題意；D.氦為單原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子，符合題意；故答案為：D。

【分析】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位

B.摩爾用來計量微粒的量，既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物

D.0.5mol氦含有0.5molHe原子，1個He原子含有2個電子，所以0.5mol氦約含有6.02×1023個電子7．【答案】D【解析】【解答】最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．【分析】列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進行判斷．8．【答案】A【解析】【解答】A．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，非金屬性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高價氧化物對應(yīng)水化物，故無法用元素周期律解釋，A符合題意；B．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性與其金屬性一致，Li、Na、K是同一主族元素，從上往下金屬性依次增強，即金屬性：K＞Na＞Li，故堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合題意；C．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，非金屬性：O＞S＞Si，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合題意；D．同一周期，從左往右，元素的非金屬依次增強，故非金屬性：F＞O＞N，D不合題意；故答案為A。

【分析】利用所給物質(zhì)的性質(zhì)是否可以用元素周期律解釋判斷所給選項是否正確9．【答案】C【解析】【解答】A．NH3和PH3都屬于同一主族元素形成的氫化物，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵，PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高，A不符合題意；B．NH3熔點高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨的熔點升高，不是N-H鍵的鍵能比P-H大，B不符合題意；C．NH3中H為+1價，已經(jīng)是最高價了，不能被氧化，而N為-3價，為N的最低價，能夠被氧化，故NH3具有還原性是由NH3中N為-3價，C符合題意；D．NH3?H2O是共價化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH4+故答案為：C。

【分析】A.氨氣中含有氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點升高

B.共價化合物的熔沸點和共價鍵的鍵能無關(guān)，和范德華力以及氫鍵有關(guān)

C.NH3中N為-3價，為N的最低價，能夠被氧化，故NH3具有還原性

D.NH3?H2O是共價化合物10．【答案】C【解析】【解答】A．石墨是陽極、汞是陰極，電池內(nèi)通過離子移動導(dǎo)電，電子沿石墨→a，b→Hg路徑流動，故A不符合題意；B．石墨是陽極，石墨電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B不符合題意；C．汞電極是陰極，生成了鈉汞合金，汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極方程式：NaD．陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2故答案為：C。

【分析】A.電子從陽極流到陰極，故電子沿石墨→a，b→Hg路徑流動；

B.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。

C.汞電極是陰極，故電極方程式為Na++11．【答案】A【解析】【解答】A．海帶的灼燒要使用坩堝，A符合題意；B．海帶灰難溶于水，用過濾方法除去，B不符合題意；C．I2更易溶解在CCl4中，且CCl4密度比水大，與水互不相溶，用分液漏斗分離，C不符合題意；D．碘單質(zhì)易升華，碘蒸氣遇裝有冷水的圓底燒瓶發(fā)生凝固，得到純凈的碘固體，從而得到提純，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.灼燒在坩堝中進行；

B.過濾可以分離不溶性固體與液體；

C.萃取選分液漏斗；

D.碘單質(zhì)易升華。12．【答案】A【解析】【解答】2A(g)?B(g)+Q（Q>0）是放熱反應(yīng)，2A的能量大于B，；B(g)的能量大于B(l)，故A符合題意。

【分析】一般同一個物質(zhì)的能量：氣體＞液體＞固體。13．【答案】A【解析】【解答】A．氮的固定是指氮由游離態(tài)到化合態(tài)的過程，反應(yīng)1中N2轉(zhuǎn)化成NH3，屬于氮的固定，故A符合題意；B．反應(yīng)2為氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，所以涉及電子轉(zhuǎn)移，故B不符合題意；C．催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成，故C不符合題意；D．形成化學(xué)鍵放出熱量，則在催化劑b表面形成氮氧鍵的過程是放熱過程，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)圖示反應(yīng)1由氮氣生成了氨氣，實現(xiàn)了氮的固定

B.氨氣和一氧化氮中氮的化合價不同，故氨氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

C.催化劑a表面是氫氣和氮氣反應(yīng)生成氨氣，催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性鍵的形成

D.形成化學(xué)鍵放出熱量14．【答案】A【解析】【解答】A．有3種等效氫，一氯代物有3種，故A符合題意；B．的單體是，故B不符合題意；C．c是烴，c難溶于水，故C不符合題意；D．a(chǎn)、b的分子式是C8H6，a、b互為同分異構(gòu)體；c的分子式是C8H8，c與a、b不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.a中含有3種不同環(huán)境的氫原子；

B.聚苯乙烯的單體是苯乙烯；

C.c為烴，難溶于水；

D.a、b分子式相同，c與a、b的分子式不同。15．【答案】D【解析】【解答】A．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥，計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會使誤差偏大，A不符合題意；B．加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測得值會偏大，B不符合題意；C．加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測定的結(jié)晶水含量偏高，C不符合題意；D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差距值變小，結(jié)果偏小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.B所示情況都使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高

C.加熱后硫酸銅分解，導(dǎo)致計算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高

D.加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，結(jié)果偏小16．【答案】D【解析】【解答】A、制乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入過量的廉價試劑乙醇，可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，A項不符合題意；B、用水浴加熱可使反應(yīng)混合物受熱均勻且易于控制溫度，減少乙酸、乙醇的揮發(fā)損失，B項不符合題意；C、控制適當?shù)臏囟龋叿磻?yīng)邊蒸出乙酸乙酯，促進平衡正向移動，C項不符合題意；D、乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中易水解，通常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】A.加入過量乙醇可增大乙酸的轉(zhuǎn)化率，提高乙酸乙酯產(chǎn)率；

B.溫度太高，原料會蒸發(fā)出來，導(dǎo)致原料利用率降低，所以常常采用水浴加熱；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時分離產(chǎn)物，使平衡正向移動，提高原料利用率；

D.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解。17．【答案】A【解析】【解答】A、鋁在濃硫酸中鈍化，不會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，鋁在稀硫酸中溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體，故A符合題意；B、濃硫酸稀釋會放出大量的熱，稀硫酸稀釋沒有明顯的放熱現(xiàn)象，故B不符合題意；C、濃硫酸密度大于稀硫酸，等體積時，濃硫酸質(zhì)量大，故C不符合題意；D、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，而稀硫酸沒有脫水性，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】鋁在濃硫酸中鈍化；濃硫酸溶于水釋放大量的熱；濃硫酸的密度大于稀硫酸；濃硫酸具有脫水性，據(jù)此解答。18．【答案】C【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合題意；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當反應(yīng)達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B不符合題意；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C符合題意；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.二氧化硫易溶于水；

B.二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在限度；

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為二元弱酸，分步電離；

D.亞硫酸在空氣中會被氧化成硫酸，硫酸酸性強于亞硫酸。19．【答案】B【解析】【解答】A、在氨氣飽和的氯化鈉溶液中通入CO2氣體生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，即CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，A不符合題意；B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO2，B符合題意；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，C不符合題意；D、根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨氣，后通入CO220．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3為強堿弱酸鹽，a點溶液pH=8.3，溶液呈堿性，則可說明NaHCO3溶液中HCOB．a(chǎn)→b→c過程中pH不斷增大，則加入NaOH溶液，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，滴加過程中c(Na+)不變，但c(H+)減小，則c(C．NaHCO3溶液存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，a→d→e過程中，在NaHCO3溶液加入鹽酸，生成NaCl、H2CO3，d點時pH=4.0，則有二氧化碳氣體逸出，可知c(Na+)＞c(HCOD．e點NaHCO3與HCl完全反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)Na+和Cl-守恒可知，此時溶液中c(Na+)=c(Cl-)=10mL×0.05mol·L-120mL故答案為：C。

【分析】A.碳酸氫鈉呈堿性，說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度；

B.a→b→c過程中pH增大，且存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；

C.a→d→e過程中，在NaHCO3溶液加入鹽酸，生成Na、H2CO21．【答案】（1）3s23p2；原子半徑C＜Si或鍵長C-C＜Si-Si或鍵能C-C＞Si-Si（2）直線型；H2S+O2=S+H2O、H2S+Cl2=S+2HCl、2H2S+SO2=3S+2H2O、H2S+Br2=S+2HBr合理即可（3）4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；4NA（4）＞；Na2SO3作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4；取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全【解析】【解答】（1）硅原子核外有14個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個電子層上最多排2n2個電子，但最外層不大于8個電子，s能級上最多排2個電子，p能級上最多排6個電子，所以硅原子的最外層電子排布式為3s23p2；對于原子晶體而言，決定晶體熔點和硬度的因素是共價鍵的強弱，原子半徑小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，原子半徑C＜Si，因此鍵長C-C＜Si-Si，則鍵能C-C＞Si-Si。所以金剛石熔點更高。（2）H2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫：①和氧氣：H2S+O2=S+H2O；②和氯氣：H2S+Cl2=S+2HCl；③和二氧化硫：2H2S+SO2=3S+2H2O；④和溴水：H2S+Br2=S+2HBr；CS2分子中C原子的價層電子對個數(shù)=2+4?2×2（3）②反應(yīng)中O2中O元素的化合價降低4，F(xiàn)e3O4中3個Fe的化合價共升高1根據(jù)化合價升降守恒可知，F(xiàn)e3O4的計量數(shù)為4，O2的計量數(shù)為1反應(yīng)的離子方程式：4Fe3O4+O2+12Cl-+6H2O=12FeOCl+12OH-；若4molFe3O4完全轉(zhuǎn)化為FeOCl，1molO2中2molO元素的化合價降低，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA。（4）①化學(xué)反應(yīng)有從溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的趨勢，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，所以FeOCl的溶解度大于FeO(OH)；②Na2SO3還原FeOCl生成Fe3O4，反應(yīng)為：SO32?+6FeOCl+3H2O=SO42?+2Fe3O4+6H++6Cl-，Na2SO3作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O③檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全需檢驗Cl-，操作和現(xiàn)象是：取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全。

【分析】（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；原子半徑越小，鍵長越短，共價鍵鍵能越大，熔點越高。（2）依據(jù)價層電子對數(shù)（價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)）確定雜化類型、確定VSEPR模型并結(jié)合孤電子對數(shù)確定空間構(gòu)型；依據(jù)題目信息結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式書寫規(guī)律書寫；（3）依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，原子守恒進行分析。（4）①依據(jù)溶解平衡，溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更??；利用氧化還原反應(yīng)原理分析；③依據(jù)檢驗Cl-方法。22．【答案】（1）0.01mol/(min·L)（2）A；降低溫度（3）At1；大于（4）0.26（5）小于；HCOOH【解析】【解答】（1）根據(jù)信息可知，CO2的反應(yīng)速率為0.4×20%2L·2min=0.02mol/(min·L)，根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，可得CH2=CH2（2）對于主反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)+127.8kJ，A．在密閉容器中混合氣體的質(zhì)量不變，且恒容，則混合氣體密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A選；B．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化，在恒溫恒容下，壓強與物質(zhì)的量成正比，則混合氣體總壓強保持不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不選；C．乙烯體積分數(shù)保持不變說明乙烯的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不選；D．在密閉溶液中混合氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化，則物質(zhì)的量有變化，則氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不選；故答案為：A；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可降低溫度平衡正移，以提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）由圖1可得出在相同溫度下，At1催化下乙烯的凈速率最大，則說明催化效率最高的是At1；由于A點之后乙烯的凈速率持續(xù)增大，說明平衡正向移動，則A點的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）CO起始濃度為c=nV=0.4mol2L2C、CO2+H2?HCOOH開始/mol/L0.2（5）0.1mol·L-1的NaOH溶液和0.2mol·L-1的HCOOH溶液等體積混合，得到混合溶液為等量的HCOOH和HCOONa，若pH<7，溶液顯酸性，則電離大于水解，則c(HCOOH)小于c(Na+)，要使c(HCOOH)=c(Na+)，可加入HCOOH溶液。

【分析】（1）先利用v=?c?t計算CO2的速率，根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，再計算CH2=CH（2）利用“變者不變即平衡”分析；利用勒夏特列原理分析；（3）利用圖像分析凈速率的變化；（4）利用“三段式”法計算，K=c(HCOOH)（5）由題意分析電離大于水解。23．【答案】（1）Cl2、光照；酯基；（2）A（3）+2CH3CH2OH?Δ濃硫酸+2H2O（4）二者雖然分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（5）CH2=CH2→催化劑H2OCH3CH2OH→催化劑O2CH3COOH→PCl3C【解析】【解答】由合成流程圖中，H的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，根據(jù)B的分子式和H的結(jié)構(gòu)簡式可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，由B到C的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合C的分子式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，由C到D的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合D的分子式可知，D的，由D到E的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F到G的轉(zhuǎn)化條件結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：，(5)由題干信息可知HOOCCH2COOH由CNCH2COOH在酸性條件下水解生成，CNCH2COOH可由ClCH2COOH與NaCN反應(yīng)制得，而CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2催化氧化為CH3COOH，CH3COOH與Cl2在PCl3作用下生成ClCH2COOH，ClCH2COOH與NaCN生成NCCH2COOH，由此確定合成路線，據(jù)此分析解題，（1）由分析可知，A為，B為，故A→B的反應(yīng)條件是Cl2、光照，由題干圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含氧官能團的名稱為酯基，由分析可知，化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：Cl2、光照；酯基；；（2）A．由分析可知，A為，則苯環(huán)上的12個原子共平面，甲基上最多增加一個H原子與之共平面，故化合物A最多13個原子共平面，A不正確；B．由分析可知，化合物B為，故能發(fā)生燃燒屬于氧化反應(yīng)、苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，氯代烴水解屬于取代反應(yīng)，B正確；C．由題干中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物H的分子式為C15H20O4，C正確；故答案為：A；（3）由分析可知，F(xiàn)→G即與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：+2CH3CH2OH?Δ濃硫酸+2H2O，故答案為：+2CH3CH2OH?Δ濃硫酸+2H2O；（4）乙酸乙酯和丁酸的分子式相同，丁酸中含有羧基，故丁酸具有羧酸的物理性質(zhì)，即氣味難聞且有腐臭味，而乙酸乙酯含有酯基，具有低級酯中香甜的氣味，故答案為：二者雖然分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；（5）由題干信息可知HOOCCH2COOH由CNCH2COOH在酸性條件下水解生成，CNCH2COOH可由ClCH2COOH與NaCN反應(yīng)制得，而CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH