廣東省汕頭市2021-2022學年高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題

廣東省汕頭市2021-2022學年高三上學期期末教學質量監(jiān)測化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．我國是一個擁有五千年文化傳承的文明古國。央視以《國家寶藏》、《中國國寶大會》等節(jié)目傳播中華傳統(tǒng)文化，下列國寶級文物主要由硅酸鹽制成的是（）選項ABCD文物名稱《清明上河圖》故宮博物院《四羊方尊》國家博物館兵馬俑秦始皇博物館《金漆木雕大神龕》廣東省博物館A．A B．B C．C D．D2．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，下列有關物質的微觀認識正確的是。（）A．乙酸的結構簡式：CB．Cl的一種核素(中子數(shù)為20)：17C．甲基的電子式：D．Be2+3．化學讓生活變得更美好，下列化學物質的應用說法正確的是（）A．濃硫酸可用于刻蝕玻璃、石英制品B．硅膠、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑C．晶體硅為半導體材料，可用作光導纖維D．75％的乙醇溶液可用于殺菌消毒4．2021年我國在航天領域取得舉世矚目的成就離不開航天工作者的貢獻，神舟載人飛船、天和核心艙、飛天航天服等名詞相繼上了熱搜。下列有關說法正確的是（）A．空間站上所用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均能實現(xiàn)太陽能轉化為電能B．核心艙內氧氣來源于水的電解，此過程發(fā)生氧化還原反應C．返回艙殼體表面使用的耐高溫結構陶瓷為SiOD．飛天航天服殼體使用鋁合金材料，具有質輕、熔點比純鋁高的優(yōu)點5．勞動教育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動涉及的化學知識不正確的是（）。選項勞動項目化學知識A垃圾分類“可回收物”中廢紙、塑料、玻璃均屬于無機非金屬材料B秋收體驗收獲的秸稈可用于生產酒精、飼料C污水處理利用明礬可使廢水中的細小顆粒絮凝聚沉D抽紗實踐汕抽紗所用材料棉、麻面料均為纖維素A．A B．B C．C D．D6．中醫(yī)藥在抗擊新冠肺炎疫情中發(fā)揮著重要作用，如綠原酸(結構如圖所示)具有抗菌、抗病毒的藥理作用，下列說法不正確的是（）。A．能使酸性高錳酸鉀褪色B．能發(fā)生取代反應、加成反應C．1mol綠原酸可與6molHD．存在手性碳原子(碳原子與周圍四個不相同的原子或原子團連接)7．實驗探究是化學進步的源泉，下圖為氣體除雜和收集的裝置，能實現(xiàn)實驗目的的是（）。選項氣體(雜質)除雜裝置1ACNaOH溶液BC飽和食鹽水CS飽和碳酸鈉溶液DC酸性高錳酸鉀溶液A．A B．B C．C D．D8．“類比”思想在化學領域有廣泛應用，下列有關“類比”合理的是（）選項已知類比ACSiBCFCFe+CuS2Na+CuSDCaMA．A B．B C．C D．D9．鋰鐵(Li?FeS2)熱激活電池常用作火箭、導彈的工作電源，在接收到啟動信號后引燃，加熱片迅速放熱使固體電解質LiCl-KCl熔化從而激活電池，電池總反應為：4Li+FeA．反應過程中負極質量將增加B．放電時正極發(fā)生還原反應C．電池在常溫下較穩(wěn)定，引燃時會迅速反應D．電池工作時電解質中Cl10．部分含氮物質的分類與相應化合價關系如圖所示，有關推斷不合理的是（）。A．a的化學性質穩(wěn)定，可用于保存食品B．e既可被氧化，也可被還原C．同濃度同體積的c與f反應生成的鹽溶液呈弱堿性D．工業(yè)上制f的流程：a→b→d→e→f11．2021年，我國科學家利用CO2為原料人工合成淀粉，在未來具有極高的經濟價值。已知合成淀粉過程中發(fā)生反應：CHA．17gH2B．標況下，22.4LCC．反應過程中HCHO為還原產物D．1molO212．為探究SO2與O2A．Ⅰ處濃H2B．Ⅱ處V2C．Ⅲ處溶液為BaCl2D．Ⅴ處溶液是為了檢驗SO13．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼含量最高的元素，W、Z同主族，X、Y、Z能形成一種層狀晶體，其結構如下所示，下列說法正確的是（）。A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．X與Y形成的化合物一定含有共價鍵C．W、Z分別與X形成的化合物熔點：WX2D．W的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Z14．2021年為我國實現(xiàn)碳達峰、碳中和關鍵的一年，CO2綜合利用的技術不斷創(chuàng)新。某實驗小組研究CO2和CH4反應得到合成氣的原理為：COA．該反應的ΔH<0B．壓強：pC．1100℃時，該反應的平衡常數(shù)為12.96D．反應達到平衡后在容器內再充入1molCH4和1molCO15．LiPON薄膜鋰離子電池是目前研究最廣泛的全固態(tài)薄膜鋰離子電池。下圖為其工作示意圖，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池反應為A．LiPON薄膜在充放電過程中質量發(fā)生變化B．導電介質C可為LiC．放電時b極為正極，發(fā)生反應：LD．充電時，當外電路通過0.2mol電子時，非晶硅薄膜上質量減少1.4g16．鉻酸鈉(Na2CrO4)常用于印染、顏料、油漆等領域，已知其水溶液中存在如下平衡：2HA．0.B．CrO4C．為得到純度較高的Na2D．pH=5時，溶液中存在c(N二、綜合題17．氮化鈣(Ca3N性質顏色、狀態(tài)熔點特性具體描述常溫下為棕色固體1195空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產生刺激性氣味氣體工業(yè)上利用單質鈣在氮氣流中，控制溫度450℃，可制得氮化鈣。實驗室模擬工業(yè)制備氮化鈣，并對氮化鈣純度進行測定，實驗方案如下：（1）Ⅰ.CaA處產生N2，請寫出A中反應的化學方程式。工業(yè)上一般采用(填具體做法)制取N（2）裝置的連接順序為A→(注：以上所有裝置都能用到)。（3）實驗開始時，先啟動A處反應，一段時間后再點燃B處酒精燈，其原因是。（4）制備過程中D處導管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；②（5）Ⅱ．Ca3N2純度測定(已知方案一：稱取氮化鈣樣品2.4g，按圖1所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)B裝置增重0.51g。該樣品中氮化鈣的質量分數(shù)為。方案二：取與方案一同質量的樣品，改用圖2裝置進行純度測定，傾斜Y型管，將蒸餾水倒入樣品管中，充分反應后測量氣體體積。方案二測得的氮化鈣純度為95％左右，試分析方案一測得的氮化鈣純度偏低的原因。18．2021年，氮化鎵等第三代半導體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”，鎵及其化合物在國防技術、航空航天技術等領域扮演者著重要的角色，從煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、回答下列問題：（1）Ga與Al同主族，化學性質相似，寫出“堿浸”過程中Ga2O（2）“操作①”所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、。（3）“堿浸”時液固比對鎵的浸出率的影響如下圖所示，則最適宜的液固比為，請解釋原因。（4）“濾渣①”的成分是：；(寫化學式)“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、（5）“電解”時陰極析出金屬鎵，請寫出陰極反應式；具體操作時陰極常伴隨有氣體產生，該氣體可能為。（6）取a克GaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液(GaN+OH?+H2O=GaO2?+NH3↑)19．汽車尾氣主要污染物有CxHy、NⅠ．CO(g)+2H2Ⅱ．CO2Ⅲ．CO2（1）根據(jù)蓋斯定律，反應Ⅰ的ΔH1（2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有____。A．增大H2B．加入反應Ⅰ的催化劑，可提高CO的平衡轉化率C．反應Ⅱ：3υD．升高反應溫度，反應Ⅲ的正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動（3）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示，曲線②為反應(填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)；結合各反應的ΔH，歸納lgK~T曲線變化規(guī)律：(任意一條)。（4）汽車排氣裝置中的三元催化裝置，可以利用反應2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2C時間/s012345c(NO)1.501.150.750.550.500.50c(CO)3.002.652.252.052.002.00①該反應在1～3s內的平均反應速率為υ(NO)=。②反應達平衡時壓強為100kPa，求壓強平衡常數(shù)Kp=kPa③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉化率)，結果如圖所示，若高于450℃，曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高而降低的主要原因可能是：。20．傳統(tǒng)的鋰離子電池或鈉離子電池由于使用有機液態(tài)電解液而存在安全問題。發(fā)展全固態(tài)電池是解決這一問題的必然趨勢。LiZr2(PO（1）基態(tài)Si的電子排布式為。（2）Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第周期ⅣB族。（3）NH3、PH3、（4）亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應只生成NaH2P（5）Ti能形成化合物[TiCl(HO)5]Cl2A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．離子鍵E．極性鍵F．非極性鍵（6）我國科學家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnOZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。A原子的坐標為(0，0，0)，B原子的坐標為(1，1，0)，則C原子的坐標為。該晶體密度為g?cm?3(寫出表達式)。在21．從植物鴨嘴花中提取的沐舒坦(結構簡式為)，醫(yī)學上廣泛應用于緩解咳嗽癥狀。用有機物甲合成沐舒坦的路線如下(部分步驟已省略)已知：①→KMnO②→Fe（1）反應①的反應類型是。（2）化合物丙的分子式為。（3）寫出反應④的化學反應方程式(已知反應④為可逆反應，條件不用寫出)。反應④進行過程中加入K2CO（4）請寫出符合下列要求的化合物乙的一種同分異構體的結構簡式。①苯環(huán)上兩個取代基；②核磁共振氫譜中的峰面積之比為3∶2∶2；（5）根據(jù)題目信息和已知知識，寫出以對二甲苯為原料制取的流程的流程示意圖(無機試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．《清明上河圖》的主要材質是紙，故為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，A不合題意；B．《四羊方尊》是青銅器皿，青銅屬于合金，是金屬材料，B不合題意；C．秦兵馬俑是陶瓷，屬于無機硅酸鹽材料，C符合題意；D．《金漆木雕大神龕》主要材料是木質材料，為纖維素，不屬于無機硅酸鹽材料，D不合題意；故答案為：C。

【分析】水泥、陶瓷、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。2．【答案】B【解析】【解答】A．乙酸的結構簡式為：CH3COOH，C2B．根據(jù)質量數(shù)等于質子數(shù)加中子數(shù)，則Cl的一種核素(中子數(shù)為20)表示為：1737C．甲基是不帶電的原子團，故甲基的電子式為：，C不符合題意；D．Be2+的結構示意圖為：故答案為：B。

【分析】A.C2H4O2是乙酸的分子式，不是結構簡式；

B.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質量數(shù)標注于元素符號左上角，質子數(shù)標注于左下角；

C.甲基的C原子外圍電子數(shù)為7；3．【答案】D【解析】【解答】A．濃硫酸與SiO2不反應，HF能與SiO2反應，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英制品，氫氟酸可以，A不符合題意；B．硅膠無抗氧化性，硅膠有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，鐵粉具有還原性，可作為食品包裝中的抗氧化劑，B不符合題意；C．晶體硅為半導體材料，不可用作光導纖維，光導纖維的主要成分是SiO2，C不符合題意；D.75％的乙醇溶液即醫(yī)用酒精，可用于殺菌消毒，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.用于刻蝕玻璃制品的是HF；

B.硅膠可作為食品包裝中的干燥劑；

C.用作光導纖維的是二氧化硅；

D.酒精能使蛋白質發(fā)生變性，可用于殺菌消毒。

4．【答案】B【解析】【解答】A．太陽能電池陣是將太陽能轉化為電能，鋰離子電池組是化學能轉化成電能，故A說法不符合題意；B．電解水得到氫氣和氧氣，發(fā)生化合價的變化，此過程屬于氧化還原反應，故B說法符合題意；C．高溫陶瓷屬于耐高溫的新型無機物非金屬材料，一般是如氮化硅、氧化鋁等，不是SiO2制品，故C說法不符合題意；D．鋁合金的熔點比其成分熔點低，即鋁合金的熔點比純鋁低，故D說法不符合題意；故答案為B。

【分析】A.鋰離子電池組是化學能轉化為電能；

B.反應過程中元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應；

C.高溫結構陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等；

D.合金熔點低于各成分的熔點。

5．【答案】A【解析】【解答】A．廢紙、塑料屬于有機物，故A符合題意；B．秸稈主要成分是纖維素，纖維素經過水解得到葡萄糖，葡萄糖變?yōu)橐掖?，因此秸稈可用于生產酒精、飼料，故B不符合題意；C．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中雜質，可使廢水中的細小顆粒絮凝聚沉，故C不符合題意；D．棉、麻面料均為纖維素，故D不符合題意。故答案為A。

【分析】A.廢紙、塑料屬于有機物；

B.秸稈成分為纖維素，水解可以生成葡萄糖，葡萄糖分解可以生成乙醇；

C.明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大表面積，能吸附懸浮雜質；

D.棉、麻主要成分是纖維素。

6．【答案】C【解析】【解答】A．由題干有機物結構簡式可知，分子中含有酚羥基、醇羥基和碳碳雙鍵，故能使酸性高錳酸鉀褪色，A不符合題意；B．由題干有機物結構簡式可知，分子中含有酚羥基、醇羥基和羧基能發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，故能發(fā)生加成反應，B不符合題意；C．由題干有機物結構簡式可知，1mol綠原酸可與4molHD．周圍連接有四個不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，故該有機物中存在手性碳原子，如圖所示：，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；

B.羥基、羧基、酯基能發(fā)生取代反應，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應；

C.苯環(huán)和氫氣以1：3發(fā)生加成反應、碳碳雙鍵和氫氣以1：1發(fā)生加成反應，酯基中碳氧雙鍵和氫氣不反應；

D.連接醇羥基的碳原子都是手性碳原子。

7．【答案】B【解析】【解答】A．乙烯中的SO2可以通過裝有NaOH的洗氣瓶來除雜，也能用濃硫酸進行干燥，但由于乙烯的密度比空氣稍小一點，故常用排水法收集而不用排空氣法收集(易導致收集的乙烯不純)，A不合題意；B．除去Cl2中的HCl先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，再用濃硫酸進行干燥，且密度大于空氣，利用向上排空氣法收集氯氣，B符合題意；C．由于SO2和CO2均能與Na2CO3溶液反應，故不能用飽和Na2CO3溶液來除去SO2中的CO2，C不合題意；D．乙烯經過酸性高錳酸鉀溶液后轉化為CO2，引入新的雜質，故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高錳酸鉀溶液，D不合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)除雜的原理結合氣體的性質分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．SiO2與水不反應，類比不合理，A不合題意；B．F2的氧化性很強，與NaOH溶液反應時，產生O2，方程式為：2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O，類比不合理，B不合題意；C．Na的還原性很強，與CuSO4溶液反應時先與H2O反應，NaOH再與CuSO4反應，總方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，類比不合理，C不合題意；D．CaC2+2故答案為：D。

【分析】A.二氧化硅不溶于水；

B.氟氣與氫氧化鈉溶液反應生成氟化鈉和氧氣、水；

C.鈉性質活潑，與鹽溶液反應先與水反應；

D.碳化鈣、氮化鎂水解分別生成對應的堿和氫化物。

9．【答案】A【解析】【解答】A．該電池的鋰電池，根據(jù)電池總反應可知，負極反應式為Li-e-=Li+，正極反應式為FeS2+2Li++2e-=Fe+Li2S，負極質量減少，故A說法符合題意；B．根據(jù)選項A的分析，正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故B說法不符合題意；C．根據(jù)題中信息可知，該種電池常溫下穩(wěn)定，引燃時會迅速反應，故C說法不符合題意；D．根據(jù)原電池工作原理，Cl-向負極移動，即Cl-向Li電極移動，故D說法不符合題意；故答案為A。

【分析】電池總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S，L元素價態(tài)升高失電子，故Li作負極，電極反應式為Li-e-=Li+，F(xiàn)eS2作正極，電極反應式為：FeS210．【答案】C【解析】【解答】A．氮氣中氮氮三鍵鍵能大，化學性質穩(wěn)定，可用于保存食品，A不符合題意；B．e中氮元素化合價處于中間價態(tài)，既可被氧化，也可被還原，B不符合題意；C．同濃度同體積的c與f反應生成的鹽是硝酸銨，銨根水解，溶液呈弱酸性，C符合題意；D．工業(yè)上制硝酸的流程為氮氣和氫氣化合生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO被氧化為NO2，NO2轉化為硝酸，即N2→NH3→NO→NO2→HNO3，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，c為-3價的N的堿，為一水合氨，b為-3價N的氫化物，d為NH3；a為N2，d為+2價N的氧化物，d為NO；e為+4價N的氧化物，e為NO2；f為+5價N的酸，則f為HNO3，以此來解答。

11．【答案】A【解析】【解答】A．已知H2O2分子中存在1個過氧鍵，則17gH2O2中含有過氧鍵數(shù)目為B．在標況下CH3OH，故無法計算22.C．由反應方程式可知，CH3OH+D．由反應方程式可知，O2中的O由0價轉化到H2O2中的-1價，則1molO2參與反應轉移電子數(shù)為故答案為：A。

【分析】A.1個過氧化氫含有1個O-O鍵；

B.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

C.有機反應中去氫或者加氧的反應為氧化反應；

D.反應中氧氣生成過氧化氫。

12．【答案】B【解析】【解答】A．SO2和O2均可用濃硫酸來干燥，且同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，故Ⅰ處濃H2B．催化劑是通過參與反應形成中間產物來改變反應的活化能，從而影響反應速率的，故Ⅱ處V2C．由于SO2與BaCl2溶液不反應，而SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故Ⅲ處溶液為BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，說明混合氣體中含有D．SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，同時具有還原性，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故Ⅴ處溶液是為了檢驗SO故答案為：B。

【分析】Ⅰ裝置：濃H2SO4起干燥作用，可通過觀察氣泡產生速率來控制氣體的混合比例；Ⅱ裝置：二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化作用下，生成三氧化硫；Ⅲ裝置：檢驗三氧化硫，IV裝置：吸收三氧化硫并除去SO3，V裝置：吸收二氧化硫并檢驗二氧化硫，VI裝置：收集氧氣，據(jù)此解答。

13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Si四種元素，故原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A不符合題意；B．由分析可知，X為O與Y為Na形成的化合物有Na2O只含離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵，B不符合題意；C．由分析可知，W、Z分別與X形成的化合物即CO2、SiO2，CO2常溫是氣體，是分子晶體，SiO2常溫下是固體，是原子晶體(或共價晶體)，故熔點：WX2低于D．由分析可知，W為C，Z為Si，則C的非金屬性強于Si，則W的最高價氧化物對應水化物即H2CO3的酸性強于Z的即H2SiO3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X是地殼含量最高的元素，X為O；W、Z同主族，由X、Y、Z能形成的晶體結構可知，Z形成4個共價鍵，結合原子序數(shù)可知W為C、Z為Si；Y為帶1個單位正電荷的陽離子，結合原子序數(shù)可知Y為Na，以此來解答。

14．【答案】C【解析】【解答】A．由題干圖示可知，壓強相同時，溫度升高，CO2的轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，故該反應的ΔH＞0，A不符合題意；B．由題干圖示可知，溫度相同時，p2壓強下CO2的轉化率更大，結合反應方程式CO2(g)+CH4C.1100℃時，根據(jù)三段式分析可知，CO2(g)+CHD．反應達到平衡后在容器內再充入1molCH4和1molCO故答案為：C。

【分析】

A.升高溫度，平衡正向移動，ΔH＞0。

B.相同溫度條件下，增大壓強，化學平衡應該逆向移動。

C.1100℃時，二氧化碳轉化率為60%，假設起始為1mol，轉化量就為0.6mol，根據(jù)平衡常數(shù)計算公式K=c2(CO)15．【答案】C【解析】【解答】A．LiPON薄膜在充放電過程中僅僅起到鹽橋的作用，并未參與電極反應，故其質量不發(fā)生變化，A不符合題意；B．由于2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故導電介質C中不能有水，則不可為LiC．由分析可知，放電時b極為正極，發(fā)生反應：LiD．由分析可知，充電時，電極a為陰極，電極反應式為xLi++xe-+Si=LixSi，則當外電路通過0.2mol電子時，非晶硅薄膜上質量增重0.2mol×7g?mol-1=1.4g，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.LiPON薄膜沒有參與反應，質量不發(fā)生變化。

B.Li和水會發(fā)生反應，所以導電介質不可能為溶液。

C.b極為正極，電極反應方程式書寫正確。

D.充電時，非晶硅薄膜上質量增加。16．【答案】B【解析】【解答】A．由題干圖示可知，CrO42-需在堿性條件下大量存在，即存在CrB．由題干圖示中Q點數(shù)據(jù)可知，CrO42?+H2O?HCrC．由題干圖示可知，pH＞9時，溶液中Cr的存在形式主要為CrO42-，故為得到純度較高的ND．根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CrO4故答案為：B。

【分析】B.由水解常數(shù)計算公式Kh17．【答案】（1）(NH（2）C→B→C→D（3）排除裝置中的氧氣，防止Ca和Ca（4）隔絕空氣中的氧氣氧氣進入硬質玻璃管跟Ca和Ca（5）92.5％；方案一中氨氣未能全部被吸收會導致樣品中氮化鈣含量測定結果偏低【解析】【解答】本實驗利用實驗制備的N2來探究Ca與N2的反應，由于空氣中會被氧化，遇水強烈水解，產生刺激性氣味氣體，故需采用干燥純凈的N2才行，所以裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應原理為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N（1）A處產生N2，即(NH4)2SO4和NaNO2，根據(jù)氧化還原反應配平可得A中反應的化學方程式為：(NH)2SO（2）由分析可知，裝置A為N2的發(fā)生裝置，反應原理為：(NH4)2SO4+2NaNO2=Na2SO4+2N（3）實驗開始時，先啟動A處反應，先通一段時間的N2，將裝置中的空氣排空以后再點燃B處酒精燈，以防止Ca和Ca3N（4）制備過程中D處導管必須始終插入水中，目的是①便于觀察N2的流速；由于Ca和Ca3N2易被氧化，故②隔絕空氣中的氧氣氧氣進入硬質玻璃管跟Ca和Ca3（5）從實驗裝置圖可知，B裝置增重的質量就是產生的NH3的質量，根據(jù)反應方程式可知：Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑，n(Ca3N2)=12n(NH3)=12×由于方案一的圓底燒瓶和導管中含有部分NH3未被濃硫酸吸收，而方案二這部分氣體和排出的空氣是等體積的，故不存在這樣的問題，導致方案二測得的氮化鈣純度為95％左右，即方案一測得的氮化鈣純度偏低，故答案為：方案一中氨氣未能全部被吸收會導致樣品中氮化鈣含量測定結果偏低。

【分析】

（1）工業(yè)上一般采用的是壓縮空氣，然后分離液態(tài)空氣制氮氣，A中化學反應方程式注意反應條件和氣體符號。

（2）主要考實驗裝置的連接，注意連接順序，注意有些在反應前也要進行除雜。

（3）排除裝置中的氧氣，防止氮化鈣和氧氣反應。

（4）隔絕空氣中的氧氣通過導管進入與氮化鈣和鈣反應。

（5）根據(jù)B中增加的質量可以求出產生氨氣的物質的量，進而可以求出樣品中氮化鈣的質量，求出顯影的質量分數(shù)。18．【答案】（1）G（2）漏斗、玻璃棒（3）5∶1；當液固比大于5∶1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費（4）Fe2（5）GaO2（6）8.4cV【解析】【解答】煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)加入氫氧化鈉，Al2O（1）Ga與Al同主族，化學性質相似，根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉應方程式得到“堿浸”過程中Ga2O3與NaOH反應的化學方程式：（2）“操作①”是過濾，因此所需的玻璃實驗儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；故答案為：漏斗、玻璃棒。（3）“堿浸”時液固比對鎵的浸出率的影響如下圖所示，當液固比小于5∶1時，鎵的浸出率不斷上升，當液固比大于5∶1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費，根據(jù)圖中信息得到最適宜的液固比為5∶1；故答案為5∶1：；當液固比大于5∶1時，鎵的浸出率上升不明顯，但會消耗更多氫氧化鈉造成浪費。（4）氧化鐵和氫氧化鈉不反應，因此“濾渣①”的成分是：Fe2O3；根據(jù)后續(xù)過程說明“流出液”中含有金屬元素的離子主要有Na+、（5）“電解”時陰極析出金屬鎵，則陰極反應式GaO2?+3e?+2（6）根據(jù)GaN～NH3～HCl關系得到n(GaN)=cmol?L?1×V×10?3L=cV×10?3mol，則樣品的純度是cV×1

【分析】

（1）化學方程式的書寫要注意配平。

（2）由有濾渣可知操作①是過濾。

（3）從圖中可以看出液固比小于5：1時，浸出率不斷上升，當大于5：1是，浸出率上升并不明顯。

（4）氧化鐵不與氫氧化鈉反應，所以濾渣為氧化鐵。

（5）陰極得電子，化合價降低，可知應該是產生鎵單質。19．【答案】（1）?95（2）A；C（3）Ⅰ；放熱反應，lgK隨T增大而減?。晃鼰岱磻?，lgK隨T增大而增大；焓變越大，lgK隨T的變化程度越大（4）3.0×10【解析】【解答】（1）已知反應I可由反應II減去反應III得到，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH1=ΔH（2）A．由題干信息可知，三個反應中H2均作反應，則增大H2B．催化劑只能改變反應速率，即改變達到平衡所需要的時間，不能是平衡發(fā)生移動，則加入反應Ⅰ的催化劑，不可提高CO的平衡轉化率，B不正確；C．已知反應Ⅱ為CO2(g)+3H2(g)?CHD．升高溫度，任何反應的化學反應速率均增大，故升高反應溫度，反應Ⅲ的正反應速率增大，逆反應速率增大，正反應是個吸熱反應，故平衡正向移動，D不正確；故答案為：AC；（3）由題干信息結合(1)解析可知，反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反應分別是一個放熱反應、放熱反應和吸熱反應，則升高溫度，化學平衡分別向逆方向、逆方向和正方向移動，平衡常數(shù)分別減小、減小和增大，lgK是個增函數(shù)，故有題干圖可知，曲線①②表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的升高而減小，曲線③表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的升高而減小，已知曲線①代表反應II，故曲線②為反應Ⅰ，結合各反應的ΔH，歸納lgK~T曲線變化規(guī)律：放熱反應，lgK隨T增大而減??；吸熱反應，lgK隨T增大而增大；焓變越大，lgK隨T的變化程度越大，故答案為：I；放熱反應，lgK隨T增大而減?。晃鼰岱磻?，lgK隨T增大而增大；焓變越大，lgK隨T的變化程度越大；（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，該反應在1～3s內的平均反應速率為υ(NO)=(1.15-0.55)×10-3mol×L②由三段式分析可知，2CO(g)+2NO(g)?起始量(×10-3/mol?L-1)3.001.50轉化量(×1③由題干信息可知，2CO(g)+2NO(g)?N

【分析】

（1）由題意可知ΔH1=ΔH2-ΔH3

（2）根據(jù)影響化學平衡相關因素可得出正確答案。

（3）曲線②20．【答案】（1）1s2（2）五（3）NH3>AsH3>PH3(寫“（4）或；sp3（5）6；BF（6）(34，3【解析】【解答】（1）已知Si是14號元素，故基態(tài)Si的電子排布式為1s22s22p（2）已知周期表中排滿第四周期共有36種元素，排滿第五周期共需54種元素，故Zr的原子序數(shù)為40，位于周期表的第五周期ⅣB族，故答案為：五；（3）NH3、PH3、AsH3三者均為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，沸點反常高，AsH3的相對分子質量比PH（4）亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種