北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市房山區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．載人飛船返回艙所需要的下列組件中，由金屬材料制成的是A．降落傘：高強(qiáng)度芳綸纖維 B．燒蝕層：多孔結(jié)構(gòu)酚醛樹(shù)脂C．隔熱層：玻璃鋼 D．艙側(cè)壁：鋁合金2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)規(guī)律的是A．雙氧水作消毒劑 B．碳酸氫鈉作膨松劑C．用純堿溶液清洗油污 D．氧化鐵作紅色顏料3．下列關(guān)于A1的敘述錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為1B．Al位于元素周期表中p區(qū)C．離子半徑：Al小于MgD．第一電離能：Al大于Mg4．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式B．p－pσ鍵電子云輪廓圖C．CO32?的空間結(jié)構(gòu)模型D．SO2的VSEPR模型5．實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，在常溫下快速制備Cl2，反應(yīng)原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2B．濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性C．反應(yīng)中KMnO4的氧化性強(qiáng)于Cl2D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子6．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-3e-=Fe3+C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2D．Na2O2用作潛水艇供氧劑：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na27．某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)連花清瘟膠囊原料進(jìn)行了分離純化、結(jié)構(gòu)鑒定的研究，得到了包括刺芒柄花素(結(jié)構(gòu)如圖)在內(nèi)的十余種化合物。下列關(guān)于刺芒柄花素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C16H12O4B．分子中無(wú)手性碳原子C．在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)D．1mol該有機(jī)化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)8．水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應(yīng)得到，P的結(jié)構(gòu)片段如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．W不存在順?lè)串悩?gòu)B．聚合物P的單體由M與W通過(guò)取代反應(yīng)得到C．M與W形成的單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制得聚合物P，同時(shí)有CHD．聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個(gè)親水基團(tuán)-OH有關(guān)9．Li2CO3和C只有在MoS2的催化作用下才能發(fā)生2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2電極反應(yīng)，反應(yīng)歷程中的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．碳原子在電極反應(yīng)中均發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成C．反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化均釋放能量D．MoS2催化劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的焓變使反應(yīng)速率加快10．一定條件下，在容積相等的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1，達(dá)平衡后獲得數(shù)據(jù)如表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化COH2OCO2H2①1400t1放出32.8kJ熱量②2800t2放出QkJ熱量A．①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B．該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C．Q大于65.6D．反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率②＞①11．25°C時(shí)，0.10mol?L微粒HHHCCc/(mol?5.1×4.9×5.1×5.3×下列關(guān)系不能說(shuō)明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是（）A．c(H2C2O4)C．c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(C212．中國(guó)科學(xué)院上海硅酸鹽研究所的研究團(tuán)隊(duì)研制出目前循環(huán)壽命最長(zhǎng)的金屬硫化物電池，首次采用具有良好導(dǎo)電性的半導(dǎo)體Ag2S做電極，其工作原理示意圖如圖：下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，A極連接電源的負(fù)極B．充電時(shí)，SOC．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2AgD．電解液中的Cu2+也會(huì)參與電化學(xué)反應(yīng)，為電池提供額外容量13．利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象裝置ACH3COOH與CH3CH2OH生成乙酸乙酯飽和碳酸鈉溶液上方出現(xiàn)油狀液體BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C鐵單質(zhì)與水蒸氣生成氫氣肥皂水-導(dǎo)管口冒氣泡D石蠟分解生成不飽和烴溴的四氯化碳溶液褪色A．A B．B C．C D．D14．10℃時(shí)，分別向4支小試管中滴加8滴1mol/LCuSO4溶液，再分別向其中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象如下表：試管編號(hào)1234滴加NaOH溶液的量2滴6滴12滴16滴立即觀察沉淀的顏色淺綠色淺綠色藍(lán)色藍(lán)色酒精燈加熱濁液后沉淀的顏色淺綠色淺綠色黑色黑色取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。取藍(lán)色沉淀重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，無(wú)白色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，試管3、4中黑色沉淀中含有CuO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅B．CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，其相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物C．試管3、4中的固體在加熱過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：Cu(OH)2Δ__CuO+HD．取淺綠色沉淀再滴加適量NaOH溶液后加熱仍不會(huì)變黑二、綜合題15．硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是重要的無(wú)機(jī)鹽，廣泛應(yīng)用在化學(xué)工業(yè)、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域。其應(yīng)用特性主要取決于結(jié)構(gòu)特征，尤其是結(jié)晶水的結(jié)合狀態(tài)。CuSO4·5H2O脫水過(guò)程中部分中間體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1。（1）Cu2+的價(jià)電子排布式為。（2）CuSO4·3H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4·H2O過(guò)程中，破壞的分子間作用力是。（3）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該難溶物溶解的原因。（4）硫酸銅固體在高溫下受熱分解，獲得某金屬氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。①該晶胞中含有個(gè)氧原子。②該晶胞為立方體，邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm-3。(1pm=10-10cm)③獲得非金屬氧化物為SO3，其中心原子的雜化類型為。16．某煤化工廠廢水含有大量有機(jī)物、氨氮、氰化物、懸浮顆粒等有害物質(zhì)，處理流程如圖所示。已知：離子開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pHFe2+6.38.3Fe3+1.13.2（1）萃取塔中經(jīng)過(guò)(填寫操作名稱)可得含酚有機(jī)層。（2）蒸氨塔中需要連續(xù)加入堿液并保持較高溫度，請(qǐng)從化學(xué)平衡角度解釋原因：。（3）缺氧池中含有NH4+及CN-，其中CN-(C為+2價(jià))可被回流硝化液中的NO3?氧化為無(wú)毒氣體。請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的離子方程式：CN-+NO3?+???_=???_+CO2+???（4）向好氧池中投入Na2CO3的目的是。（5）下列關(guān)于混凝沉淀池中的說(shuō)法合理的是(填寫序號(hào))。a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右b.FeSO4水解產(chǎn)生Fe(OH)2膠體，吸附水中的懸浮顆粒c.相同條件下，使用Fe2(SO4)3可獲得相同的混凝效果（6）出水檢測(cè)甲醛法可以測(cè)定水樣中NH4+的含量，其反應(yīng)原理為4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH實(shí)驗(yàn)步驟：i.移取VmL出水樣品，以酚酞為指示劑，用cmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，中和樣品中的酸，消耗NaOH的體積為V1mL；ii.另取同樣體積的樣品，加入足量的中性甲醛溶液，搖勻，靜置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH的體積為V2mL。①步驟ii中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②該水樣中殘留NH4+濃度為17．褪黑激素的前體K的合成路線如圖。已知：+R3OH(R表示烴基或氫)（1）A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A的名稱是。（2）D分子中含有的官能團(tuán)是。（3）試劑W的分子式是C8H5O2N，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）G中只含酯基一種官能團(tuán)。生成G的反應(yīng)方程式是。（5）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（6）由K合成Q()，Q再經(jīng)下列過(guò)程合成褪黑激素。①Q(mào)→X的反應(yīng)類型是。②試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。18．以CO2為原料合成甲醇可以減少CO2的排放，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一種銅基催化劑對(duì)該反應(yīng)有良好的催化效果。（1）I.催化反應(yīng)機(jī)理

乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用做CO2捕獲劑，乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是。（2）有學(xué)者提出CO2轉(zhuǎn)化成甲醇的催化機(jī)理如圖所示。

反應(yīng)的副產(chǎn)物有（3）II.催化劑的性能測(cè)試

一定條件下使CO2、H2混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，檢測(cè)反應(yīng)器出口氣體的成分及其含量，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性以評(píng)價(jià)催化劑的性能。

已知：i.反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有：

a.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1

b.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ?mol-1

ii.CH3OH選擇性=?×100%

220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=×100%(列出計(jì)算式)。（4）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性的影響如圖所示：①由圖1可知實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。②溫度高于260℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。③由圖2可知，溫度相同時(shí)CH3OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋原因。19．某小組驗(yàn)證“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”(反應(yīng)A)存在限度，并探究外加試劑對(duì)該平衡的影響。（1）從正反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)：取5mL0.01mol?L-1KI溶液，加入2mL0.01mol?L-1FeCl3溶液(pH=1)，溶液呈棕黃色，不再發(fā)生變化。①通過(guò)檢測(cè)出，證實(shí)反應(yīng)A存在限度。②加入CCl4，振蕩，平衡向移動(dòng)。③除反應(yīng)A外，還發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)，促進(jìn)Fe3+與I-的反應(yīng)。（2）從逆反應(yīng)方向探究實(shí)驗(yàn)：向碘水(含淀粉)中加入酸性FeSO4溶液，無(wú)明顯變化。未檢出Fe3+。①甲同學(xué)認(rèn)為加入Ag2SO4溶液可增大Fe2+與I2的反應(yīng)程度。甲同學(xué)依據(jù)的原理是。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲的方案不合理。查閱資料：3I2+3H2O?5HI+HIO3Ksp(AgI)=8.5×10-17、Ksp(AgIO3)=3.2×10-8(微溶)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①Ⅱ中KI溶液的作用是(用離子方程式表示)。②檢驗(yàn)、比較沉淀a、b的成分，可明確Ag2SO4的作用。（4）問(wèn)題思考：丙同學(xué)猜測(cè)在適宜條件下Ag+與Fe2+也可能發(fā)生反應(yīng)：Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓，并設(shè)計(jì)電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖，寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；B．酚醛樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；C．玻璃鋼是一種纖維強(qiáng)化塑料，屬于有機(jī)材料，故C不符合題意；D．鋁合金屬于金屬材料，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】金屬材料包括純金屬和合金。2．【答案】A【解析】【解答】A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，常用作殺菌消毒試劑，故A選；B．碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳，利用此性質(zhì)作膨松劑，該反應(yīng)沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．純堿水解顯堿性，能使油脂水解為可溶水物質(zhì)，該反應(yīng)沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．氧化鐵為紅棕色粉末，可做紅色顏料，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不選；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。3．【答案】D【解析】【解答】A．Al元素是13號(hào)元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為1sB．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Al小于Mg，C不符合題意；D．基態(tài)鋁原子的價(jià)電子排布式為3s23p1，基態(tài)Mg原子價(jià)電子排布式為3S2、3S2故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；B．依據(jù)價(jià)電子排布式判斷；C．電子排布相同的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；D．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。4．【答案】C【解析】【解答】A．NaCl是離子化合物，其電子式為，A項(xiàng)不符合題意；B．圖示為p－p“肩并肩”，形成的是π鍵，B項(xiàng)不符合題意；C．CO32?D．SO2配位原子數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為6?2×22=1，其空間構(gòu)型為V形，該選項(xiàng)VSEPR模型孤對(duì)電子數(shù)為2，故該模型不是SO故答案為：C。

【分析】A.NaCl為離子化合物；

B.p-pσ鍵電子云以“頭碰頭”方式形成；

C.CO32?的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)；

D.SO25．【答案】B【解析】【解答】A．Cl2可與水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室常使用排飽和食鹽水法收集Cl2，A項(xiàng)不符合題意；B．該反應(yīng)中部分濃鹽酸被氧化生成氯氣，體現(xiàn)還原性，部分鹽酸反應(yīng)得到氯化錳和水，體現(xiàn)了酸性，B項(xiàng)符合題意；C．該反應(yīng)中KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，C項(xiàng)不符合題意；D．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.飽和食鹽水可抑制氯氣溶解；

B.生成鹽體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)鹽酸的還原性；

C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析；

D.Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)。6．【答案】B【解析】【解答】A．由于Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，所以CuSO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應(yīng)生成銅藍(lán)(CuS)，離子方程式為：Cu2+(aq)+ZnS(s)?Zn2+(aq)+CuS(s)，故A不符合題意；B．鋼鐵制品在潮濕空氣中的電化學(xué)腐蝕：Fe-2e-=Fe2+，故B符合題意；C．向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→ΔCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2D．Na2O2能吸收二氧化碳和水，并反應(yīng)生成呼吸所需的氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO故答案為：B。

【分析】A.Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；

C.乙醛含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)均產(chǎn)生氧氣。7．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H12O4，故A不符合題意；B．手性碳原子必須是sp3雜化，且連有四個(gè)不同的基團(tuán)，分子中無(wú)手性碳原子，故B不符合題意；C．酚羥基易被氧化，則在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不符合題意；D．酚羥基的鄰對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)化合物最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

C.該物質(zhì)含有酚羥基，易被氧化。8．【答案】B【解析】【解答】A．W中碳碳雙鍵上的原子有三個(gè)氫原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，A不符合題意；B．有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，聚合物P的單體由M加成到W的碳碳雙鍵后形成的單體縮聚得到，B符合題意；C．M與W形成的單體通過(guò)縮聚反應(yīng)制得聚合物P，羥基中的H和酯基斷裂C-O單鍵產(chǎn)生的-OCH3結(jié)合生成CHD．聚合物P存在多個(gè)親水基團(tuán)-OH，具有較好水溶性，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳碳雙鍵兩端的碳原子連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)存在順?lè)串悩?gòu)；

C.M與W形成的單體發(fā)生縮聚反應(yīng)時(shí)，羥基中的H和酯基斷裂C-O單鍵產(chǎn)生的-OCH3結(jié)合生成CH3OH9．【答案】B【解析】【解答】A．碳原子在電極反應(yīng)中即發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．圖中可以看到碳酸根離子到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂，從C到CO存在碳氧鍵的形成，故B符合題意；C．反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化時(shí)，能量增加，均吸收能量，故C不符合題意；D．MoS2催化劑通過(guò)降低電極反應(yīng)的活化能，焓變不變，反應(yīng)更容易進(jìn)行，使反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.第一步、第三步發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，第二步未失去電子；

C.反應(yīng)歷程中涉及電子轉(zhuǎn)移的變化時(shí)，能量增加；

D.催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率。10．【答案】C【解析】【解答】A．CO(g)+H2O(g)?CO2B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，容器①、②溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式：CO(g)K=c(CC．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol，放熱的熱量Q=1.6molx41kJ/mol=65.6kJ，C符合題意；D．起始時(shí)，容器②的濃度大于容器①，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)速率②>①，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；

B.列出反應(yīng)的三段式，結(jié)合11．【答案】A【解析】【解答】A．c(CB．H2C2O4?HC．第二步電離中生成的c(H+)=c(C2O4D．c(H+)故答案為：A。

【分析】根據(jù)比較H2C2O4?H++HC2O4-,HCO4-?H++C2O42-，各離子之間的濃度大小即可判斷12．【答案】B【解析】【解答】A．充電時(shí)，A極上Zn2+得電子轉(zhuǎn)化為Zn，故A極為陰極，連接電源的負(fù)極，選項(xiàng)A不符合題意；B．充電時(shí)，陰離子SOC．放電時(shí)，電池的正極上Ag2S及溶液中的Cu2+得電子產(chǎn)生Cu2S、2Ag，電極反應(yīng)式為：Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag，選項(xiàng)C不符合題意；D．根據(jù)電極反應(yīng)Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag可知，電解液中的Cu2+也會(huì)參與電化學(xué)反應(yīng)，為電池提供額外容量，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】放電時(shí)，A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，B極為正極，電極反應(yīng)式為Ag2S+2Cu2++4e-=Cu2S+2Ag，充電時(shí)，A極為陰極，B極為陽(yáng)極。13．【答案】C【解析】【解答】A．該反應(yīng)b中導(dǎo)管在液面以上起到防倒吸作用，揮發(fā)出的乙醇、乙酸會(huì)被碳酸鈉溶液吸收，酯類物質(zhì)難溶于水，故飽和碳酸鈉溶液上方出現(xiàn)油狀液體可以說(shuō)明CH3COOH與CH3CH2OH反應(yīng)生成乙酸乙酯，A項(xiàng)不符合題意；B．Cu與濃H2SO4反應(yīng)，有漂白性的物質(zhì)是SO2，故品紅溶液褪色可以說(shuō)明Cu與濃H2SO4生成SO2，B項(xiàng)不符合題意；C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)需要高溫條件，加熱裝置應(yīng)選擇酒精噴燈，且導(dǎo)管口冒氣泡不能說(shuō)明生成氫氣，空氣受熱膨脹導(dǎo)管口也會(huì)冒氣泡，C項(xiàng)符合題意；D．石蠟分油解實(shí)驗(yàn)中，將分解生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色說(shuō)明分解產(chǎn)物中有不飽和烴生成，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)需要濃硫酸作催化劑和吸水劑；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性；

D.石蠟分解生成不飽和烴，不飽和烴和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。14．【答案】D【解析】【解答】A．取淺綠色沉淀用蒸餾水反復(fù)洗滌，加入稀鹽酸完全溶解，再加入適量BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，則淺綠色沉淀中可能含有堿式硫酸銅，故A故合理選項(xiàng)是符合題意；B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的相對(duì)量不同，反應(yīng)得到沉淀的顏色不同，說(shuō)明相對(duì)量不同可以得到不同的產(chǎn)物，故B故合理選項(xiàng)是符合題意；C．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，試管3、4中硫酸銅溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2Δ__CuO+HD．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及現(xiàn)象可知，向淺綠色沉淀中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為堿式硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)洗滌后加入鹽酸再加入氯化鋇溶液得到白色沉淀，且白色沉淀不溶于酸得到含有硫酸根離子，因此得到的淺綠色沉淀可能是堿式硫酸銅

B.根據(jù)氫氧化鈉的量不同可以判斷反應(yīng)物量不同，得到的產(chǎn)物不同

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和4的現(xiàn)象即可判斷發(fā)生的反應(yīng)

D.堿式硫酸銅加熱后也會(huì)分解得到氧化銅15．【答案】（1）3d9（2）氫鍵（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH?（4）2；288a3N【解析】【解答】（1）Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的價(jià)電子排布式為：3d9，故答案為：3d9；（2）CuSO4·5H2O首先的兩個(gè)僅以配位鍵與銅離子結(jié)合的水分子最先失去，得到CuSO4·3H2O，然后兩個(gè)與銅離子以配位鍵結(jié)合，并且與外部的一個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合的水分子隨溫度升高而失去，得到CuSO4·H2O，故CuSO4·3H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4·H2O過(guò)程中，破壞的分子間作用力是氫鍵；（3）氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+（4）①根據(jù)均攤法可知，該晶胞中含有8×1②該晶胞為立方體，邊長(zhǎng)apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的體積為a3×10?30cm3③SO3中中心原子S原子的雜化軌道數(shù)為12×(6+0)=3，采用sp

【分析】（1）Cu原子失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+；

（2）CuSO4·3H2O轉(zhuǎn)化為CuSO4·H2O失去結(jié)晶水；

（3）氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)；

（4）①根據(jù)均攤法計(jì)算；

②根據(jù)ρ=mV計(jì)算；

③SO16．【答案】（1）萃取、分液（2）蒸氨塔中存在該平衡NH（3）CN-+NO3?+2H+=N2↑+CO2↑+H2（4）調(diào)節(jié)溶液的pH（5）c（6）溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；c【解析】【解答】（1）萃取塔中經(jīng)過(guò)萃取、分液可得含酚有機(jī)層。（2）蒸氨塔中存在該平衡NH（3）CN-中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)，被NO3?氧化為無(wú)毒氣體，則生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)的離子方程式：CN-+NO3?+2H+=N2↑+CO2↑+H（4）向好氧池中投入Na2CO3的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH。（5）a．結(jié)合B的分析，混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右，鐵離子會(huì)沉淀完全，生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故a不正確；b．加入的FeSO4被氧化為硫酸鐵，硫酸鐵水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水，故b不合理。c．相同條件下，使用Fe2(SO4)3可獲得相同的混凝效果，故c合理；（6）①步驟ii中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品中原來(lái)殘留的以及生成的酸，則滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。②由反應(yīng)的原理可得關(guān)系式，NH4+~H+~OH-，新生成的酸得物質(zhì)的量為c(V2?

【分析】（1）萃取、分液可得含酚有機(jī)層；

（2）蒸氨塔中存在NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O，連續(xù)加入堿液，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，生成更多的氨氣，保持較高的溫度，降低氨氣的溶解度，有利于氨氣的逸出；

（3）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式；

（4）碳酸鈉溶液顯堿性，加入碳酸鈉可調(diào)節(jié)溶液的pH；

（5）a.混凝沉淀池溶液的pH控制在6.5左右，鐵離子會(huì)沉淀完全，生成氫氧化鐵沉淀；

b.膠體粒子具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒而凈水；

c.相同條件下，使用Fe17．【答案】（1）丙烯醛（2）羥基（3）（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（5）（6）取代反應(yīng)；CH3COOH【解析】【解答】（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，名稱為丙烯醛；（2）D為HOCH2CH2CH2OH，官能團(tuán)是羥基；（3）試劑W的分子式是C8H5O2N，由分析可知W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（4）G為CH3COOC2H5，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOC2H5，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（5）由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）由褪黑激素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q發(fā)生酯基、酰胺基水解生成X為，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；X酸化后脫水生成Z，Z中氨基與乙酸形成酰胺基生成褪黑激素，故Z為，b為CH3COOH。

【分析】G在堿性條件下水解生成M和乙醇，G由乙酸和試劑a發(fā)生酯化反應(yīng)得到，則G為CH3COOC2H5，試劑a為CH3CH2OH，M為，M和F發(fā)生取代反應(yīng)生成K，則F為，E和試劑W反應(yīng)生成F，則E為BrCH2CH2CH2Br，試劑W為，A的分子式為C3H4O，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A中含有醛基，其不飽和度為2，醛基的不飽和度為1，則A中還含有1個(gè)碳碳雙鍵，所以A為CH2=CHCHO，A中碳碳雙鍵與水加成生成B，B中醛基與氫氣加成生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，則D為HOCH2CH2CH2OH、B為HOCH2CH2CHO。18．【答案】（1）乙醇胺含有氨基，有堿性，可與二氧化碳和水反應(yīng)生成鹽，該鹽在較低溫度下僅可以充分分解為乙醇胺和二氧化碳，乙醇胺含有氨基和羥基，具有很好的水溶性（2）CO、H2O（3）1+0.11（4）CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)。反應(yīng)b正向移動(dòng)；溫度高于260℃時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度；在該條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多【解析】【解答】（1）乙醇胺(HOCH2CH2NH2)可用作CO捕集劑。乙醇胺溶液能夠吸收和釋放CO2的原因是：乙醇胺含有氨基，有堿性，可與二氧化碳和水反應(yīng)生成鹽，該鹽在較低溫度下僅可以充分分解為乙醇胺和二氧化碳，乙醇胺含有氨基和羥基，具有很好的水溶性。（2）甲醇為該反應(yīng)的主產(chǎn)物，根據(jù)圖示可知CO2與H2反應(yīng)還產(chǎn)生CO、H2O，反應(yīng)的副產(chǎn)物有CO、H2O；（3）測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，假設(shè)生成的CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，則生成的CO的物質(zhì)的量為0.11mol，剩余的CO2的物質(zhì)的量為7.20mol，根據(jù)碳原子守恒，起始的CO2的物質(zhì)的量為1mol+7.20mol+0.11mol，則該溫