浙江省舟山市市東海中學高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省舟山市市東海中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B.硫酸鋇難溶于水，因此硫酸鋇屬于非電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na++SO42?參考答案：D【分析】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B．完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子．【詳解】A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，電離不需要外加電源，故A錯誤；B．能完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，硫酸鋇難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．硫酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO4═2Na＋+SO42－，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷等知識點，解題關鍵：明確電解質(zhì)電離特點及電離方程式的書寫原則、基本概念，易錯選項是BC，注意電解質(zhì)強弱只與電離程度有關，與電解質(zhì)溶解性強弱無關．2.

原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中不正確的是A、X能形成化學式X（OH）3的堿

B、X可能形成化學式KXO3的含氧酸鉀鹽C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D、X不能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A3.下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是A.FeCl3→FeCl2

B．CO2→CO32－

C．C→CO2

D．KMnO4→MnO2參考答案：A略4.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是

A．鋁鈉合金是混合物ks5uB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小參考答案：D略5.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說法不正確的是（）A.W元素的單質(zhì)常溫下是氣體B.X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C.Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應D.Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，說明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大5；則Z為S或Cl；因為W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，因此W為He、X為N、Y為Mg，Z為Cl。A.He常溫下是氣體，故A正確；B.N是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；C.鎂不能與冷水發(fā)生劇烈反應，故C錯誤；D.氯化氫的水溶液為鹽酸，呈酸性，故D正確；故選C。6.月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于32He的說法正確的是A、32He原子核內(nèi)含有2個中子

B、32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C、32He原子核外有3個電子

D、32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D略7.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是A．H2X

B．HX

C．XH3

D．XH4參考答案：C8.根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)

△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)

△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)

△H＝―Q3kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q參考答案：A略9.在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（

）①置換反應

②化合反應

③分解反應

④取代反應

⑤加成反應

⑥加聚反應A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.③④

D.只有⑥參考答案：B略10.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A．鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B．反應②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr﹣被還原C．氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．還原性強弱順序為：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣參考答案：D【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】A．根據(jù)化合價變化進行判斷；B．根據(jù)化合價變化及方程式進行判斷；C．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，鐵的化合價升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，鐵的化合價降低，被還原，故A錯誤；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合價降低，被還原，溴元素的化合價升高，被氧化，故有1molCl2被還原時，則有2molBr﹣被氧化，故B錯誤；C．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C錯誤；D．氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br﹣，所以還原性Fe2+＞Br﹣，在反應2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，還原劑是Br﹣，還原產(chǎn)物是Cl﹣，所以還原性Br﹣＞Cl﹣，在反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，還原劑是I﹣，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I﹣＞Fe2+，故還原性順序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正確，故選D．11.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－參考答案：C12.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子不可能是陰離子B.非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原C.含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過程中，玻璃棒最多使用兩次D.飽和FeCl3滴入沸水并稍微加熱，得到的是帶正電的氫氧化鐵膠體參考答案：BA.含金屬元素的離子也可能是陰離子，例如偏鋁酸根離子等，A錯誤；B.非金屬單質(zhì)參與的氧化還原反應中，非金屬元素既可能被氧化又可能被還原，例如硫燃燒中硫元素被氧化，硫與鐵反應生成FeS的反應中硫元素被還原，B正確；C.含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽提純過程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、過濾和蒸發(fā)均需要玻璃棒，C錯誤；D.氫氧化鐵膠體不帶電，其膠粒帶正電荷，D錯誤，答案選B。13.下列屬于電解質(zhì)的是A．二氧化硫 B．鐵

C．四氯化碳 D．碳酸鈉參考答案：D試題分析：溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能夠自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，蔗糖、四氯化碳均是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，答案選D。14.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是(

)共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A.432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵C.H2(g)→2H(g)

△H=+436kJ/mol D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)

△H=-25kJ/mol參考答案：D【詳解】A．依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正確；B．鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C．氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正確；D．依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D錯誤；故合理選項是D。15.已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=akJ·mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=bkJ·mol﹣1，P4具有正四面體結構，PCl5中P﹣Cl鍵的鍵能為ckJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol﹣1．下列敘述正確的是（

）A．P﹣P鍵的鍵能大于P﹣Cl鍵的鍵能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應熱△HC．Cl﹣Cl鍵的鍵能kJ·mol﹣1D．P﹣P鍵的鍵能為kJ·mol﹣1參考答案：C解：A、原子半徑P＞Cl，因此P﹣P鍵鍵長大于P﹣Cl鍵鍵長，則P﹣P鍵鍵能小于P﹣Cl鍵鍵能，故A錯誤；B、利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的△H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯誤；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=KJ·mol﹣1可得E（Cl﹣Cl）+3×1.2c﹣5c=，因此可得E（Cl﹣Cl）=kJ·mol﹣1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個P﹣P鍵，由題意得6E（P﹣P）+10×﹣4×5c=b，解得E（P﹣P）=kJ·mol﹣1，故D錯誤；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，其實驗裝置如圖所示：

其實驗操作為預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。

請回答以下問題：(1)被加熱的銅絲處發(fā)生的化學反應方程式為

。(2)從A管中可觀察到

實驗現(xiàn)象。從中可認識到在該實驗過程中催化劑起催化作用時參加了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的

。(3)實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應還能否繼續(xù)進行?原受熱的銅絲處有什么現(xiàn)象?為什么有這種現(xiàn)象?(4)如果沒有氣囊、不通入空氣你覺得化學反應方程式應該怎么寫？

參考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮

溫度

(3)反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過量會導致溫室效應加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導致光化學煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.（6分）鐵釘與潮濕的氯氣反應生成棕褐色的FeCl3，而在鹽酸中反應生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl-、H+三種粒子中

具有氧化性，______

氧化性最強。鐵釘浸入CuSO4溶液中，表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，銅絲浸入AgNO3溶液，表面呈銀白色，則Cu2+、Fe2+、Ag+中