VIP高中一年級化學(xué)全冊說課材料

中學(xué)一年級化學(xué)全冊說課材料

化學(xué)反應(yīng)與其能量變更

氧化還原反應(yīng)（第一課時）說課稿

一、說教材

.本節(jié)地位與作用

本節(jié)支配在新課標(biāo)人教版教材必修其次章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生相識化學(xué)學(xué)

科的起始章，是連接義務(wù)教化階段化學(xué)與中學(xué)化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)

素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行中學(xué)階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原

反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點，同時對化學(xué)反應(yīng)中能量觀點的建立特殊

重要。因此，本節(jié)是中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。

.教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問與技能

學(xué)會運(yùn)用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，加深對氧化還原反應(yīng)的概

念理解。

過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡潔到困難揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題”為主線，培育學(xué)生的探究實力；通過設(shè)計試驗，培育學(xué)生的探究精神。

情感、看法與價值觀

0通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培育學(xué)生主動思維勇于探究的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

0對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教化，幫助學(xué)生樹立

正確的自然觀。

教學(xué)重、難點

用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

二.說學(xué)情

學(xué)生學(xué)問狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價等學(xué)問以與從得氧失氧角度分析氧

化還原反應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生實力狀況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備確定

的提出問題、分析問題、解決問題的實力。但學(xué)生習(xí)慣于被動接受的學(xué)習(xí)方式，不能

主動參加到學(xué)問獲得的過程中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出起先的，即“不憤不啟，不俳不

發(fā)”。本節(jié)課我以“問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)“障”

立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內(nèi)容時時有疑難問題可思，有各種沖突待解決的境地，促

使他們參加到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)學(xué)問去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于

“憤”與“，俳”的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為“學(xué)習(xí)是在已有閱歷基礎(chǔ)上的生長，是由同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過

程”。學(xué)生從得氧失氧的角度相識氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，

主動思索，自主探究，從狹義的相識上升到從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］投影：切開的蘋果表面顏色的變更；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光

［問題］知道它們的原理嗎？

由情景問題引出新課，引起學(xué)生愛好，激發(fā)探究意識。

［復(fù)習(xí)舊知］

［問題］在反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？

［設(shè)問］氧化還原反應(yīng)中是否確定有氧元素參加呢？

［問題］下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特

征？

［投影］

例證：（氧化還原反應(yīng)）

例證：（氧化還原反應(yīng)）

例證：當(dāng)（氧化還原反應(yīng)）

例證：（氧化還原反應(yīng)）

例證：（非氧化還原反應(yīng)）

例證：（）（非氧化還原反應(yīng)）

通過學(xué)生分析歸納，從化合價角度相識氧化還原反應(yīng)。

［追問］能否從得氧失氧角度分析反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價的升降與氧化還原反應(yīng)的

關(guān)系？

［問題］氧化還原反應(yīng)中元素化合價為何發(fā)生變更？

［試驗探究］

試驗：將鋅片插入溶液中

試驗：將鋅片和碳棒中間連接一個電流計插入溶液中

［問題］

.視察試驗現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

.試驗中電流產(chǎn)生的緣由？為何有源源不斷的電子？

2.通過以上試驗，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價變更的緣由是什么？

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池學(xué)問，但由現(xiàn)象能相識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得

失學(xué)問上，體會到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，相識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

［展示］動畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

［過渡］接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀角度相識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)

移兩種形式一一得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個層次強(qiáng)化學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解。

［問題］探討氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

［鞏固練習(xí)］

從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證、、、中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

［教學(xué)反思］

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計中運(yùn)用“問題教學(xué)法”和

“探討教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過一連串細(xì)心設(shè)計的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，

在探究中發(fā)覺。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動參加學(xué)習(xí)，并在探討的基礎(chǔ)上對初中所學(xué)

學(xué)問深化和拓寬，重建學(xué)生已有學(xué)問體系和網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）

一教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論學(xué)問中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的

始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)

類型，是探討化學(xué)反應(yīng)的一個重要課題。駕馭氧化還原反應(yīng)的學(xué)問是學(xué)好元素化合物、

電化學(xué)和元素周期律等學(xué)問的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于級要求。由于其

內(nèi)容多、涉與面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點所在。氧化還原反

應(yīng)的實際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應(yīng)打交

道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教

化的好教材。氧化和還原是一對典型的沖突，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又

是相互依存的，有氧化反應(yīng)發(fā)生必定有還原反應(yīng)發(fā)生，它們確定不行能孤立存在，而

是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。化學(xué)中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過細(xì)致引導(dǎo)，就可以

使學(xué)生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學(xué)生用正確

的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)問，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二.教學(xué)目標(biāo)

、學(xué)問技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反

應(yīng)的學(xué)問，使學(xué)生相識化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會依據(jù)化合價變更分析、推斷、

理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

、實力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培育學(xué)生精確描述概念、比較

辨析概念的實力；通過對問題的探討培育學(xué)生擅長思索、勇于發(fā)覺問題和解決問題的

實力；對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義教化，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能

夠辨證、全面的相識自然界和人類社會供應(yīng)科學(xué)的方法。

、情感看法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演化，培育學(xué)生用發(fā)展的觀點、科學(xué)

的看法、勇于探究的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)

學(xué)生主動思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好。

三.教學(xué)重點、難點

重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”法分析

氧化還原反應(yīng)。

難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋”

法分析氧化還原反應(yīng)。學(xué)會探討式學(xué)習(xí)方法。

四教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從學(xué)問儲備上來講，他們的化

學(xué)學(xué)問是特殊有限的；從實力方面來看，他們相識問題、分析問題的實力也是有限的。

從學(xué)問結(jié)構(gòu)的角度來看，初中化學(xué)相對簡潔，高一一上來的氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說

是有相當(dāng)難度的。老師在教學(xué)過程中應(yīng)盡量運(yùn)用通俗易懂的教學(xué)語言，豐富多彩的教

學(xué)手段，從學(xué)生已有的學(xué)問入手，由淺入深的教學(xué)。因此我運(yùn)用的教學(xué)方法主要是：

復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題探討式

五.學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在老師的引導(dǎo)下應(yīng)主動思索、主動探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六教材分析與重點突出、難點突破

本節(jié)教材主要探討氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時學(xué)習(xí)：

課時：化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)；

課時：課堂小結(jié)、訓(xùn)練與作業(yè)評析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）

的概念，這部分學(xué)問我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時約分鐘。通過對兩個反應(yīng)（，）

的探討，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類學(xué)問不夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化

合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第一部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧

化還原反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過探討，分析氧化還原反應(yīng)與化合價升降之間的

關(guān)系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到

雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價的升降與

電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又進(jìn)一步探討了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并

從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個更為本質(zhì)的定義。這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)，我

打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分

析電子對偏移的狀況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時利用穿插多媒體演示并抓

住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（如

慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分

的最終，還通過探討，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時）

其次部分主要探討氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑

下定義，并簡潔介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化

合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣：“失

高氧得低還”。引導(dǎo)學(xué)生探討已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)

物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r間進(jìn)行“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特殊要

留意書寫的規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最終簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用,

同時也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七.教學(xué)程序

第一課時

［復(fù)習(xí)］:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

［探討］:完成課本探討（投影片打出）

［產(chǎn)生疑問］:從探討結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵原委屬于那種類

型的反應(yīng)？氫氣還原氧化銅原委是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

［引出課題］:今日的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

［探討］:仍從反應(yīng)中化合價升降分析（前后四人一組，分析探討，由同學(xué)展示探討結(jié)

果）。

［追問］:若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

［提問］:化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（探討、回答）

［分析］:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

［探討］:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

其次課時

［復(fù)習(xí)］:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

［探討］:氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原

劑的定義。

［探討并小結(jié)］:記憶口訣

［舉例］:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

［補(bǔ)充］:常見的氧化劑和還原劑。

［閱讀］:課本最終兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八.板書設(shè)計

氧化還原反應(yīng)

?■

.概念：從得失氧分析??

色合反應(yīng)瓢化還原反應(yīng)

得氧：氧化反應(yīng)化合價上升失電子??

失氧：還原反應(yīng)化合價降低得電子

.特征：從化合價的變更分析、復(fù)分解反應(yīng)

.本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

圖1-7四種基本類型反反與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

第二節(jié)離子反應(yīng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時）說課稿

一、教材分析和學(xué)生狀況分析

1.教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生相識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)

習(xí)溶液導(dǎo)電性試驗、酸堿鹽電離學(xué)問的持續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論學(xué)問的

基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從探討方法看，它是探討化學(xué)反應(yīng)分類方法

的補(bǔ)充以與從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在與至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事

化學(xué)專業(yè)的學(xué)問和實力的重點。

本節(jié)的學(xué)問依次是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念電解質(zhì)的電離方程式

—?離子反應(yīng)一?離子方程式。

本節(jié)重點：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。

.學(xué)生狀況

學(xué)生正處在、歲的年齡階段，新穎心較強(qiáng)，愛好不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨

發(fā)展中，在學(xué)問學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節(jié)課的難點是：

試驗現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運(yùn)用試驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加試驗可見度，加

強(qiáng)感性相識；利用計算機(jī)軟件的動畫模擬試驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面視察，理解微觀本

質(zhì)。

3.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實際狀況，同時結(jié)合美國布始堤教

學(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

認(rèn)知目標(biāo)：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

了解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

技能目標(biāo)：通過演示試驗和動畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的視察實力、分析實力；練習(xí)簡潔

離子方程式的書寫方法。

思想情感目標(biāo)：激發(fā)探究探討物質(zhì)和理論的愛好，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、

實事求是的科學(xué)看法的教化。

二、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生狀況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培育

實力為目的來選擇。本節(jié)課主要接受問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變更的本

質(zhì)，說明懷疑。它有利于培育學(xué)生發(fā)覺問題、提出問題、探究問題的實力。接受這種

方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)建必要的條件。限于新高一

學(xué)生的實力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)幫助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多

種感官。

教學(xué)序?提h市瀛曷&探究一」試驗探討

一”引導(dǎo)分始f?引蜀靜?--------鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序I明確iW-----探討?一匯分析現(xiàn)上1形成概念

理解應(yīng)用

三、教學(xué)過程

.提出問題，引導(dǎo)探究

依據(jù)初中所學(xué)學(xué)問，哪些物質(zhì)在什么狀況下可以電離出自由移動的離子呢？可通過什

么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

演示溶液導(dǎo)電性試驗，視察分析，同時展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)

電的本質(zhì)溶液中存在自由移動的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

演示：同濃度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液的導(dǎo)電性試驗，視察分析，借

助多媒體進(jìn)一步闡明緣由，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

演示：溶液與溶液混合，溶液與溶液混合的試驗現(xiàn)象，視察分析，利用電腦動畫從

微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2.歸納總結(jié)，形成概念

讓學(xué)生歸納本節(jié)所探討的內(nèi)容，同時利用軟件作以小結(jié)。

3.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

用計算機(jī)出示道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂曲，增加學(xué)生回

答問題的主動性。

4.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)學(xué)問，課后探討離子方程式的書寫方法。

“強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)”說課

一、說教材

.地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個重點，也是整個中學(xué)化學(xué)的重點之一。在高考中，其

重現(xiàn)率達(dá)％。教材涉與：

①初中化學(xué)第八章第一節(jié)有關(guān)酸、堿、鹽的概念與電離學(xué)問。

②高一化學(xué)第五章第五、六節(jié)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問。

③高三化學(xué)第一章化學(xué)平衡原理學(xué)問。

④高二化學(xué)其次章第三節(jié)()的兩性學(xué)問。同時它又是學(xué)習(xí)電離度學(xué)問、弱電解質(zhì)

在離子反應(yīng)中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等學(xué)問的關(guān)鍵。因此,

在教材中起著承前啟后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通過對初中已有的酸、堿、鹽電離學(xué)問，導(dǎo)出電解質(zhì)

和非電解質(zhì)的概念。②試驗感性相識：通過演示試驗說明同濃度、同體積的不同電解

質(zhì)溶液的導(dǎo)電實力不同，并據(jù)此導(dǎo)出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強(qiáng)、

弱電解質(zhì)的概念。③利用離子化合物和共價化合物的結(jié)構(gòu)學(xué)問，分析電解質(zhì)的電離狀

況，加深對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。④據(jù)

弱電解質(zhì)的電離平衡說明這是一個動態(tài)平衡；化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依

據(jù)該原理解決某些實際問題；培育分析問題、解決問題的實力。

二、說目標(biāo)

?認(rèn)知目標(biāo)

①相識電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；②相識強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；③相識弱電解質(zhì)

在溶液中存在電離平衡，駕馭弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；④相識弱電解質(zhì)的電離平

衡是動態(tài)平衡，化學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將學(xué)問應(yīng)用于實際。

?技能目標(biāo)

通過試驗，培育學(xué)生視察、分析實力；駕馭推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

?德育目標(biāo)

運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電實力

大小劃分；導(dǎo)電實力弱的溶液不確定是弱電解質(zhì)溶液）對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主

義教化，以與普遍性與特殊性的教化。

三、說重點、難點

本節(jié)的重點是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解與有關(guān)概念、

理論和應(yīng)用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。確定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素困難，教材

僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、駕馭是

本節(jié)的難點。為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)實行的措施有：①充分利用演示試驗的

效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點的感性相識，讓學(xué)生通過對試驗現(xiàn)象的視察分析，得出結(jié)論。

②充分利用學(xué)生已有的學(xué)問進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點學(xué)問的理解。

③通過列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的

實力。

四、說教法、程序

本節(jié)支配兩個課時：第一課時，以駕馭各個基本概念為主要目的，故接受試驗、

分析、探討、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。其次課時以鞏固學(xué)問、訓(xùn)練應(yīng)用電離平衡

學(xué)問，解答實際問題的實力為主要目的，可接受講、練結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充

分利用電教手段擴(kuò)大教學(xué)容量。整節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本程序為：從復(fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、

鹽的性質(zhì)（導(dǎo)電性）入手，分析得出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念與分類規(guī)律；通過不同

金屬的導(dǎo)電實力不同，引出電解質(zhì)電離程度問題；由試驗引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)

電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)問分析電解質(zhì)電離的三種狀況，得出弱電

解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因素；應(yīng)用電離平衡理論

解答化學(xué)問題，并通過練習(xí)鞏固所學(xué)學(xué)問、開闊視野、逐步學(xué)會分析問題和解決問題

的方法。

第二節(jié)離子反應(yīng)離子方程式（其次課時）說課稿

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第一章其次節(jié)其次部分的內(nèi)容，這一節(jié)

我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。其次課時講離子方

程式與其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)

的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步學(xué)問，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了確

定的基礎(chǔ)，并且正確而又嫻熟地書寫離子方程式，是學(xué)生必需駕馭的一項基本技能。

它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)。

本課時的教學(xué)目的：

學(xué)問方面:、駕馭離子方程式的含義。

、學(xué)會離子方程式書寫方法。

實力方面:、培育學(xué)生利用試驗分析，解決問題的實力。

、培育學(xué)生創(chuàng)新思維實力。

、培育學(xué)生運(yùn)用對比，歸納，總結(jié)的探討方法。

思想教化方面：培育學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變更規(guī)律。相識到事物變

更過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是依據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想

在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的實力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點，接受螺旋式發(fā)展，按部就班，探究式、問題探討式教學(xué)。詳細(xì)

解決重、難點的方法如下：

、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新學(xué)問的獲得，必需由淺入深，由遠(yuǎn)與

近，由已知到未知，按部就班。假如學(xué)生對新學(xué)問課缺乏必要的學(xué)問基礎(chǔ)，就難以理

解新學(xué)問。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以與發(fā)生條件，依據(jù)學(xué)生的實際狀況與培育

目標(biāo)。我將這部分學(xué)問的學(xué)習(xí)接受探究式教學(xué)，由試驗復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引出新概念，由

表與里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地駕馭離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點

拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”

是教學(xué)中的難點。可接受問題探討式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義

“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書

寫離子方程式事實上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主耍套在娶式來確定寫成離子形

式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

.課堂上要有支配地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中留意培育學(xué)生運(yùn)

用概念分析問題和解決問題的實力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性

的鹽耍寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計試驗，分析試驗來鞏固學(xué)問提高實力。把一堂理論

轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以試驗為主的新課。既強(qiáng)化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)

目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

0在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引

導(dǎo)學(xué)生用舊學(xué)問為指路燈來探尋新學(xué)問，層層深化駕馭新學(xué)問。使學(xué)生基礎(chǔ)學(xué)問應(yīng)當(dāng)

扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培育了分析，對比，歸納，總結(jié)的實力。

0這節(jié)課我盡可能用試驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確試驗在

化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們留意自己對試驗的視察，分析，設(shè)計與動手操作實力的

培育。

0通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。

在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將學(xué)問真正靈敏地

融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

.談?wù)勗囼灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以與發(fā)生條件。這部分學(xué)問對

于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會使學(xué)生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)

的深化，他們還特殊薄弱。故做以下兩組試驗：

.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng).鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

提問：（）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

0是離子反應(yīng)？

0是什么離子參加反應(yīng)？

結(jié)論：++-1-+++t

老師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關(guān)鍵字“用

實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某確定物質(zhì)間的

某個反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理

解。把學(xué)生引入主動學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動力。

.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，其次步“改”是教學(xué)

中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式

子叫做離子方程式”。而書寫其次步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式;

難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以與氣體等仍用化學(xué)式表示"。這就出現(xiàn)了一個問題：在

離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難

溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動

的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：和鹽酸溶液反應(yīng)，（）++一（溶解平

衡）-+++f隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨

于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相沖突。在教學(xué)中如何解決這個沖突，是這節(jié)

課教學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：

0碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。

0書寫離子方程式事實上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來確定寫

成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在

溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很簡潔理解和接受。這是不防提

出這樣一個問題：

0澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？

0石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？

依據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化

學(xué)式。這時為了使學(xué)生所駕馭學(xué)問詳細(xì)化，師生可共同探討歸納出：難溶的物質(zhì)，難

電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”

也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：推斷正誤（）++++-（）-+++

++1+這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有學(xué)問去推斷，高而可攀，使學(xué)生既

感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：0質(zhì)量守衡0電荷守衡0電子得失守

衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的愛好。讓學(xué)生從詳細(xì)問題上找出答案，充分

體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。

.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛駕馭了離子方程式書寫方法，為了鞏固學(xué)問并能訓(xùn)

練學(xué)生的創(chuàng)建性思維，我支配這樣一組問題：

00溶液能否導(dǎo)電？

0能否用試驗來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行學(xué)問回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓

學(xué)生提出幾個方案，分析，比較。然而展示試驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

0在此0溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)學(xué)

問，而且使創(chuàng)建性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，

硫酸，硫酸鈉。

0用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本練習(xí)試驗裝置并演示，請學(xué)生視

察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)的離子方程式能否都

用“++一”來表示？

0寫出下列反應(yīng)的離子方程式：。氨水和硫酸反應(yīng)0濃鹽酸和二氧化鎰反

應(yīng)0碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想

法，變更習(xí)慣性單純吸取，鞏固了學(xué)問，提高了創(chuàng)新實力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義

進(jìn)行對比，使定義進(jìn)一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是其次步和第四步

一些書寫過程中的留意點。說明并不是全部電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不

在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng),

固體氯化核和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主

義思維。

.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分別分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)

藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分別和

檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

五、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式與其書寫方法

一、離子方程式

.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。.意義：

不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了全部同一類型的離子反應(yīng)。

對比電閃力程

式.化乎方程次.

隨王力?程式:的走

義-----

育結(jié)］~~a應(yīng)用

附：鞏固練習(xí)終,結(jié)

.能正確表示下列I俺邈置廣I方程式法:

.碳酸鈣跟等反應(yīng),「1。見網(wǎng)當(dāng)鋌知W—離子方程式書寫方法

加兒閡練旬J2,提何容令陋：

++十+T+《分三擋）|3.阜弗倉，J新能：

＜近）希重作業(yè)L“寫/難部的物質(zhì)

?鐵跟稀鹽酸反應(yīng)

步，疝難電離的物質(zhì)（弱甑弱甑

++++用化學(xué)式

.碘化鉀溶液跟適量濱水反應(yīng)

,靴物，單質(zhì)，氣體

一++

?鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

查（質(zhì)量守衡，電荷守衡，電子得失守衡）

++++

三.幾個極念的對比

.接受四種不同方法鑒別，

四.應(yīng)用：禺子的分離和檢驗

兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

.用法?一的溶液與?一的溶液作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。

其次章堿金屬

第一節(jié)鈉說課稿

一.說教材

.本節(jié)課在教材中的地位和作用

堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一

系統(tǒng)學(xué)習(xí)的一族金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性。把它編排在高一教材中的其次章探討,

是因為義務(wù)教化初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以與碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉

等鈉的化合物的學(xué)問，為堿金屬學(xué)問的學(xué)習(xí)奠定了確定的基礎(chǔ)；與其它主族元素相比,

可能會使學(xué)生感到相對更簡潔、更簡潔，有利于減輕學(xué)生在中學(xué)學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感;

還有利于復(fù)習(xí)鞏固和運(yùn)用第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反

應(yīng)的學(xué)問。通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)主族元素的學(xué)習(xí)方法和模式，將有利

于其它主族元素的學(xué)習(xí)，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)等學(xué)問打下良好的

基礎(chǔ)。

.本節(jié)課的重點和難點

本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在與主要用

途，本節(jié)課教學(xué)的重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征相識鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節(jié)課教學(xué)的難

點則是對試驗現(xiàn)象的視察和分析。

.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生的實際，確立本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

)學(xué)問目標(biāo)

、使學(xué)生相識鈉是一種很活潑的金屬

、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)

、讓學(xué)生駕馭鈉的化學(xué)性質(zhì)

、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途

).實力目標(biāo)

、讓學(xué)生親自動手做有關(guān)試驗，培育學(xué)生的試驗操作實力

、讓學(xué)生細(xì)致細(xì)致視察試驗現(xiàn)象，依據(jù)試驗現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以

培育學(xué)生的視察實力和思維實力。

、引導(dǎo)學(xué)生在試驗的基礎(chǔ)上，分析所發(fā)生的物理變更和化學(xué)變更與其對應(yīng)的鈉

的性質(zhì)，以培育學(xué)生分析問題的實力，訓(xùn)練其科學(xué)方法。

、學(xué)生在試驗后，讓他們綻開探討，以培育其合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣和實力。

、通過閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行閱讀理解實力的訓(xùn)練。

二、說程序、教法

、通過復(fù)習(xí)舊學(xué)問，引入新課

先復(fù)習(xí)初中已學(xué)習(xí)過的鐵的有關(guān)學(xué)問：讓學(xué)生舉出鐵在實際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生

知道鐵的用途很廣泛，是人類生活中不行缺少的。老師再提問：在人類已發(fā)覺的一百

多種元素中，還有沒有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，老師再指出除鐵外，還有許

多金屬元素，我們今日要一起學(xué)習(xí)的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的

用途。從而引入新課教學(xué)。

、新課講授

）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生視察試驗室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內(nèi)容，歸納總

結(jié)出鈉的化學(xué)性質(zhì)。

）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)推想鈉可能的化

學(xué)性質(zhì)，并通過課本上試驗去驗證，最終得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。

）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實際生活，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，找出鈉的存

在形式和主要用途。

、新課小結(jié)

老師在講授完新課后，要小結(jié)本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學(xué)生再次明白這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容,

強(qiáng)調(diào)重點，也使學(xué)生對所學(xué)的新學(xué)問加深印象，使他們清楚本節(jié)課的學(xué)問主線。

、鞏固練習(xí)

）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？

）鈉的金屬活動性很強(qiáng)，，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時，考慮狀況不一

樣？

、布置作業(yè)

課本第頁：一、二、四做在書上；三、五兩題做在作業(yè)本上。

三、說教法

講授新課實行的主要方法：

本節(jié)課主要實行試驗探究法，依據(jù)問題試驗視察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

）接受邊講邊試驗的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動手做試驗，真正體會和近距離視

察試驗現(xiàn)象，但老師確定要強(qiáng)調(diào)試驗時的留意事項，加強(qiáng)平安教化。

）盡可能讓學(xué)生試驗和視察得出結(jié)論。

）要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊試驗、邊視察、邊分析，最終自

己得出結(jié)論。每個學(xué)生在做完試驗時，讓學(xué)生調(diào)動全部感觀，細(xì)致視察，并且讓學(xué)生

相互探討和補(bǔ)充。

）密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學(xué)生日常生活中熟悉的

事例進(jìn)行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

）讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結(jié)。

四、說學(xué)生

剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵）與其化合物的一些學(xué)問，同

時還學(xué)習(xí)過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些學(xué)問，他們有進(jìn)一步

探究更多金屬元素的求知欲和愛好；另外，在初中他們已看過老師的演示試驗，也做

過一些學(xué)生試驗，具有了確定的試驗操作技能；只要通過老師的引導(dǎo)和指導(dǎo)，都會成

為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點。

五、說學(xué)法

教與學(xué)是雙邊活動，一堂課是否成功，除了看老師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)

的，不能讓學(xué)生被動地接受學(xué)問，而應(yīng)使他們主動地獲得新學(xué)問。

、學(xué)生要先預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)生在預(yù)習(xí)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容后，在聽課的時候才能做

到有的放矢，而且要特殊強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)試驗的內(nèi)容，知道試驗的操作步驟和留意事項，在

課堂上才能達(dá)到邊講邊試驗的目的。

、學(xué)生要細(xì)致做好有關(guān)試驗。在老師的指導(dǎo)下，按操作要求和平安要求，完成每

一個試驗內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的試驗操作實力。

、學(xué)生要細(xì)致細(xì)致視察試驗現(xiàn)象，培育其視察實力。

、學(xué)生要依據(jù)試驗現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象,

真正理解性的記憶新學(xué)問。

、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂鞏固練習(xí)，達(dá)到鞏固、運(yùn)用新學(xué)問的目的。

六、說板書設(shè)計

.左板書：

一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

.中板書：

二、鈉的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)：

、鈉的原子結(jié)構(gòu)和電子式：

、鈉與氧氣的反應(yīng)：（現(xiàn)象、說明）

、鈉與水的反應(yīng)：（現(xiàn)象、說明）

.右板書

三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量說課教學(xué)設(shè)計稿

.教學(xué)內(nèi)容分析

“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念是中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)

系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量相識物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)供應(yīng)了

新的視角。同時，“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念是屬于“工具性”概念，學(xué)生在今后的學(xué)

習(xí)當(dāng)中會不斷運(yùn)用，因而目前中學(xué)各版本教材中均將此部分學(xué)問放在了整套教材相對

靠前的地方進(jìn)行介紹。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“相識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，

能用于進(jìn)行簡潔的化學(xué)計算，體會定量探討的方法對探討和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。

對于這些“工具性”的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的

推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對這些概念的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的探討主要

涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。

.學(xué)生狀況分析

通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物

質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)

目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學(xué)生對定量相識全部是基于

“質(zhì)量”進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學(xué)重點應(yīng)當(dāng)讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)

系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度動身，建構(gòu)探討物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以與溶液組

成的新話語體系。

“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中

應(yīng)當(dāng)留意將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生相識引入物質(zhì)的

量的重要意義，并且著重對這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

.教學(xué)目標(biāo)

〈學(xué)問技能〉.使學(xué)生相識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物

質(zhì)的量的基本單位；體會摩爾這一概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義

.使學(xué)生駕馭物質(zhì)的量、.使學(xué)生駕馭氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體

積之間的關(guān)系；知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義；駕馭溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的

量濃度的關(guān)系。

〈過程方法〉.使學(xué)生初步學(xué)會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡潔計算

.通過對于表格數(shù)據(jù)的視察，使學(xué)生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論

.使學(xué)生駕馭配制確定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

〈情感看法價值觀〉.通過對于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致的學(xué)習(xí)看法，使

學(xué)生駕馭科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

.通過了解運(yùn)用“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念，使學(xué)生相識到化學(xué)計量的獨創(chuàng)對于化學(xué)

學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。

教學(xué)重點難點

〈重點,對“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念的應(yīng)用；配制確定體積物質(zhì)的量濃度溶液的

方法。

〈難點＞對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過

程形成物質(zhì)的量濃度的概念。

.教學(xué)總體支配

“物質(zhì)的量”與相關(guān)概念支配課時新課，每節(jié)新課的主要教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)主要目

的如下圖所示：

教學(xué)主要內(nèi)容教學(xué)主要目的

物質(zhì)的量摩爾建妙媳一燃斜期的然

反魂嚎扁傕解物質(zhì)如成的懶角

第廈時

1摩爾質(zhì)量

第1嬲內(nèi)額固、應(yīng)用

進(jìn)一步掂從"物質(zhì)的堂”認(rèn)諛額質(zhì)也成的觸角

第2謔時

建立從“物質(zhì)的學(xué)認(rèn)識化學(xué)員知新湄

柩質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系

JI■

第3嬲配制一定體積嬲質(zhì)耀Q建圳"版時"儺瓶成牖懶

I溶液

.詳細(xì)教學(xué)設(shè)計流程（第課時）

教每活動學(xué)生學(xué)習(xí)活動過程

.板書設(shè)計和作業(yè)

§1-2化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

一、物質(zhì)的量單位：摩爾（mol）二、摩爾質(zhì)量單位g■mol"或kg,mol4

1.意義：聯(lián)系宏觀數(shù)量與微觀粒子數(shù)量的橋梁1.意義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

2.1mol的含義：Imol任何微粒所含微粒數(shù)與叫做摩爾質(zhì)量

0.012kg12c所含原子數(shù)目相等2n.、m、M的關(guān)系

3nNA、N的關(guān)系m

n=-------

NM

n=-------

Nx阿伏加德羅常數(shù)

作業(yè)：

.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（字左右）

.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿（）

我選擇的說課內(nèi)容是人教版中學(xué)化學(xué)第一冊第三章物質(zhì)的量的《其次節(jié)氣體摩爾

體積》。我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點難點、教法學(xué)法和教學(xué)過程六

個方面對這部分內(nèi)容進(jìn)行評述。

一.教材分析

《氣體摩爾體積》是中學(xué)化學(xué)第一冊第三章其次課內(nèi)容，它是本章與本冊乃至整個

中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是

為了便于前后連接，為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計算以與化學(xué)

反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；也為物理學(xué)中志向氣體的狀態(tài)方程供應(yīng)基礎(chǔ)。

為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先留意了學(xué)科間的聯(lián)

系和學(xué)生已有的學(xué)問，通過計算得出幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是

也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二.學(xué)情分析

實力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了確定的探究習(xí)慣。

他們對化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)試驗愛好深厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了確定的試驗操作實

力和視察分析實力，具備了確定的計算實力和數(shù)據(jù)處理分析實力。

學(xué)問分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等學(xué)問，在物理課中還

學(xué)過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的

作用。并且學(xué)生已經(jīng)做過電解水的試驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來推斷水

的組成，但并沒有探討氫氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念，

他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下,

不同的氣體摩爾體積相同。

三.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的學(xué)問水平、認(rèn)知實力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

如下：

0學(xué)問與技能目標(biāo)

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

②從微觀上了解確定物質(zhì)體積的因素。

③從宏觀上了解確定氣體體積的因素。

④通過探討，培育思維實力，學(xué)會合作與溝通。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體

積，培育學(xué)生的數(shù)據(jù)處理實力，分析推理實力。

0過程與方法目標(biāo)

①通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗發(fā)覺學(xué)習(xí)的過

程與方法。

②通過小組探討，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。

（）情感看法和價值觀目標(biāo)

①體驗?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)覺學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹嵤虑笫堑目茖W(xué)看法。

③通過探討，學(xué)會合作與溝通。

四.重點難點

氣體摩爾體積是一個特殊抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)學(xué)問較少,

不少學(xué)生還有一個錯誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相像，不同的氣體摩爾體積不

同。），所以學(xué)生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點，

又是教學(xué)的難點。

五.教法學(xué)法

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)覺法、講授法。

學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、探討法、練習(xí)法等。

六.教學(xué)過程

【引入】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體

摩爾體積會不會不同呢？這節(jié)課我們就來探討這個問題。

【環(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決個問題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：

.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？

.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？

.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？

.從微觀的角度來看，氣體體積由什么確定？

.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么確定？

【環(huán)節(jié)二】發(fā)覺

、計算：假設(shè)電解了，依據(jù)電解水的方程式計算生成的和的質(zhì)量。依據(jù)、的摩爾質(zhì)

量，計算物質(zhì)的量，并并通過下表進(jìn)行比較。

質(zhì)量物質(zhì)的量和的物質(zhì)的量之比

、演示：依據(jù)電解水原理進(jìn)行動畫演示（略），視察不同時間試管內(nèi)的氣體體積之

比。結(jié)論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為：當(dāng)時有。所以同溫同壓下，不同的氣

體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

下表列出了、（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時、、空氣的密度，請計算出、和空氣的體積。

摩爾質(zhì)量密度物質(zhì)的體積

空氣

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

、練習(xí)

）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為：;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的體積為：

）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為：O得出結(jié)論：X,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

、下表列出了、時幾種固體和液體的密度，請計算出這幾種物質(zhì)的體積。

密度物質(zhì)的體積

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。

【環(huán)節(jié)四】探討請同學(xué)們視察比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思索探討。

、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的？

、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？

得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小確定；氣體摩爾體積由粒子間距確定。

達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么確定？

、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請同學(xué)們依據(jù)下面的問題進(jìn)行思索探討。

①對確定量的氣體加熱升溫，分子間距會，它的體積會O

②對確定量的氣體加壓，分子間距會,它的體積會O

③假如溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會O

得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的

量、溫度和壓強(qiáng)確定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和

物質(zhì)的量成正比。由此可得到許多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同

數(shù)目的分子一阿伏加德羅定律。

【環(huán)節(jié)五】小結(jié)

小結(jié)：這節(jié)課要解決的個問題你能回答嗎？

作業(yè)：（略）。留意點，為了培育學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)料自己

的完成狀況；完成之后，老師賜予主動地歸因性評價。

附：板書設(shè)計

二、氣體摩爾體積

.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。

.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是

.公式：X

.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距確定。

.從宏觀的角度來看，氣體體積由物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)確定。

其次節(jié)氣體摩爾體積說課稿（第一課時）

一、教材分析

1、教材的地位與作用

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念,

這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特殊是深化了對物質(zhì)的量與其

單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以與學(xué)

習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先留意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的學(xué)問，通過計算得出幾種物質(zhì)的

體積，設(shè)問：氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫

度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

、教學(xué)目標(biāo)

①學(xué)問與技能

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積

的概念。

②過程與方法

I對比法：通過對比固體、液體、氣體的體積，加深學(xué)生對氣體摩爾體積的相識。

II啟發(fā)一歸納一應(yīng)用：通過對比固體、液體、氣體的體積，師生活動總結(jié)規(guī)律:

在相同的條件下，不同物質(zhì)所占的體積固體V液體v氣體；相同的條件下，氣體的體

積近似相等。師生活動探討確定物質(zhì)體積大小的因素，并推導(dǎo)阿伏加德羅定律與應(yīng)用

③情感目標(biāo)

愛好是最好的老師，通過對不同物質(zhì)體積對比結(jié)果，激發(fā)學(xué)生的求知欲。激發(fā)學(xué)生

的學(xué)習(xí)愛好，培育學(xué)生的主動參加意識。通過氣體摩爾體積的概念的教學(xué)，培育學(xué)生

分析、推理、歸納、總結(jié)的實力。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

、教學(xué)重難點

氣體摩爾體積概念

二.教學(xué)過程

［復(fù)習(xí)提問］物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

.什么叫摩爾質(zhì)量？

［引入新課］前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起

來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們探討了物質(zhì)所

具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來探討物質(zhì)所占的體積。

固、液態(tài)物質(zhì)的體積

［提問］已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：

［投影］計算幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)粒子數(shù)物質(zhì)質(zhì)量0℃密度（）體積0

X

X

X

X(℃)

X

學(xué)生分組計算出、、、、的體積分別為：、、、、

氣態(tài)物質(zhì)的體積

［投影］計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下（（，），、、氣體的體積，并填表:

氣體粒子數(shù)物質(zhì)質(zhì)量（）密度0體積（）

X

X

X

學(xué)生分組計算由標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、、的體積分別為：、、

［板書］單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

單位：

［提問］氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是什么關(guān)系？

［強(qiáng)調(diào)］只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在隨意溫度、壓強(qiáng)下，

氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

［師生活動］通過上述固體、液體、氣體體積的對比，得到什么規(guī)律？

［學(xué)生探討回答］在確定溫度、壓強(qiáng)下，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同；氣體體積大致相

同；在相同的條件下，不同物質(zhì)所占的體積固體V液體V氣體；

［提出問題］為什么在確定溫度、壓強(qiáng)下，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而氣體體積遠(yuǎn)

遠(yuǎn)大于固體或液體的體積，而且都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找緣

由。

［學(xué)生探討］從微觀角度分析確定物質(zhì)體積的主要因素

［微機(jī)顯示］影響物質(zhì)體積的因素_____________________________________________

粒子個數(shù)粒子大小粒子之間距離

固體和液體主要因素忽視

氣體忽視主要因素

［師生總結(jié)］在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要確定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子

的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。氣

體分子之間的距離約是分子直徑的十倍。分子自身的大小忽視不計，影響氣體物質(zhì)體

積的因素主要是分子間的平均距離和分子數(shù)目。假如分子數(shù)目和分子間的平均距離確

定，氣體的體積也就確定。

［學(xué)生探討］氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

當(dāng)溫度、壓強(qiáng)變更時，氣體分子間的平均距離是怎樣變更的？

［師生總結(jié)1結(jié)論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強(qiáng)影響。氣體分子間的平均距離

與溫度成正比，與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)溫度壓強(qiáng)確定時分子間的平均距離是固定的，不同氣

體分子間的距離相等。所以在溫度壓強(qiáng)確定時，確定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅

定律。應(yīng)用：同溫同壓：

［課堂練習(xí)一］（投影）液態(tài)水變?yōu)樗魵獾膱D片。

思索：在上述試驗中，影響物質(zhì)體積的三個因素哪些變更了，哪些沒有變更？

［課堂練習(xí)二］（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的緣由。

的體積約是

.在標(biāo)況下的體積約是

?°C、義時的體積必定大于

.℃時任何氣體的體積總比大

任何氣體只有在標(biāo)況下才是

.標(biāo)況下氣體摩爾體積是

.同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)確定相等

答：只有第項正確。

三.板書設(shè)計：略

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度說課稿（第一課