2025年1月山西、陜西、寧夏、青海普通高等學校招生考試適應(yīng)性測試（八省聯(lián)考）化學試題 含解析

第1頁/共21頁A.氯化氫的電子式：2.下列化學用語表示正確的是答案選AB。D．樹脂屬于合成有機高分子材料，D正確；減少了對環(huán)境的污染，還縮短了生產(chǎn)流程、降低了純堿的成本，故侯氏制堿更經(jīng)濟環(huán)保，C正確；C．侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法完美的彌補了索爾維制堿法的不足，不僅提高了食鹽利用率，錯誤；B．范霍夫提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，而鮑林提出的雜化軌道理論很好地解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，B【詳解】A．伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)化，A錯誤；【解析】【答案】ABD.神舟十九號載人飛船使用了國產(chǎn)耐燒蝕樹脂，該樹脂為高分子材料C.侯德榜改進了索爾維制堿法，侯氏制堿法經(jīng)濟環(huán)保B.鮑林提出了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)A.伏打研制了第一個化學電源，該裝置實現(xiàn)了電能到化學能的轉(zhuǎn)化1.化學學科在創(chuàng)新中不斷前進，下列說法錯誤的是項是符合題目要求的。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一可能用到的相對原子質(zhì)量：3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。卷上無效。用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。注意事項：化學陜西省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練參照機密級管理★啟用前第2頁/共21頁4.下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確答案選C。D．可燃性氣體在點燃或加熱之前都要驗純，以免發(fā)生爆炸，D正確；法是使用干燥的細沙覆蓋撲滅，C錯誤；C．金屬鈉著火不能用濕抹布覆蓋滅火，因為鈉遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并可能導致爆炸，正確的做B．易揮發(fā)有毒試劑的取用一般在通風櫥中操作，B正確；害健康和污染試劑，A正確；【詳解】A．固體試劑一般用鑷子或藥匙取用，液體藥品一般用滴管取用，不能用手直接接觸試劑，以免?！窘馕觥俊敬鸢浮緾D.點燃可燃性氣體前，需要驗純C金屬鈉著火，迅速用濕抹布覆蓋滅火B(yǎng).使用濃硝酸等揮發(fā)性試劑時在通風櫥中操作A.不能用手直接接觸試劑，以免危害健康和污染試劑3.規(guī)范操作是實驗安全的保障，下列做法錯誤的是故選D。D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，可表示為：，D正確；錯誤；C．Cr是24號元素，價電子排布式為3d54s1，價電子的軌道表示式為：，CB．二氧化碳的價層電子對是2，沒有孤電子對，則其模型是直線型，B錯誤；【詳解】A．氯化氫是共價化合物，其電子式為：，A錯誤；【解析】【答案】DD.中子數(shù)為20的氯原子的核素符號：C.基態(tài)原子價層電子的軌道表示式：B.和的模型均為：第3頁/共21頁B.圖中時刻的正反應(yīng)速率大于時刻A.曲線Ⅰ代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)Z測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是5.一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)，一段時間后開始計時，故選A；D．銅和濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是二氧化氮，銅和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是一氧化氮，D不符合題意；C．E為，極易溶于水，不能排水集氣，C不符合題意；B．E為，是非電解質(zhì)，B不符合題意；【詳解】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高，A符合題意；為；【分析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為、G為、Q為，R為，T【解析】【答案】AD.銅與不同濃度的T溶液反應(yīng)均可生成QC.Q和E可用排水法收集B.E的水溶液能導電，所以E是電解質(zhì)A.E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高的是第4頁/共21頁【解析】【答案】BA.AB.BC.CD.DD識別K+的能力：18-冠-6>12-冠-4冠醚空腔直徑C熔點：晶體類型B酸性：二氯乙酸<二氟乙酸分子間氫鍵A極性：分子空間構(gòu)型選項性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素沒有關(guān)聯(lián)的是故選：B。錯誤；速率之比等于化學計量數(shù)之比可知物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為v(Y)=2v(Z)=，故DD．，用物質(zhì)Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=，根據(jù)C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故C錯誤；正確；B．時刻反應(yīng)物的濃度大于時刻，濃度越大反應(yīng)速率越快，則時刻的正反應(yīng)速率大于時刻，故B【詳解】A．曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，故A錯誤；析解答。加量之比等于化學計量數(shù)之比，可知曲線Ⅲ代表反應(yīng)物Z，曲線Ⅰ代表物質(zhì)Y，曲線Ⅱ代表物質(zhì)X，據(jù)此分【分析】結(jié)合反應(yīng)方程式以及圖中物質(zhì)的濃度變化，減少的為反應(yīng)物，增加的為生成物，生成物的濃度增【解析】【答案】BD.，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為C.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢第5頁/共21頁B．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，再利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl雜質(zhì)，液中的MnO，A選項正確；22【詳解】A．溶于KOH溶液中形成堿性溶液，而MnO不溶于水，可用過濾分離出溶【解析】【答案】DA.AB.BC.CD.D體24C.氧化KMnO4D.得到KMnO固物2B.制取ClA.分離固體混合物，按照下圖步驟依次操作，制備固體。各步驟中裝置和原理不能達到相應(yīng)實驗目的的是7.已知在強堿溶液中可被氧化為。某實驗小組使用和的固體混合答案選B。腔直徑有關(guān)聯(lián)，故D不符合題意；D．18-冠-6空腔的直徑與K+的直徑相當，12-冠-4空腔的直徑小于K+的直徑，所以識別K+的能力與冠醚空故C不符合題意；C．是離子晶體，是分子晶體，離子晶體一般來說比分子及個體熔點高，熔點和晶體類型有關(guān)聯(lián)，+，酸性更強，酸性和分子間氫鍵沒有關(guān)聯(lián)，故B符合題意；B．由于F的電負性比Cl大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸羧基中的O-H鍵的極性更大，更易電離出H【詳解】A．是平面三角形，是三角錐型，極性和分子空間構(gòu)型有關(guān)聯(lián)，故A不符合題意；第6頁/共21頁【詳解】A．反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，A錯誤；【解析】【答案】BC.D.A.B.9.下列名組離子在水溶液中可以大量共存的是故選C。D．Z的氯化物為氯化鋁，屬于共價化合物，D錯誤；C正確；C．Y的氫化物中過氧化氫或水，其中氫化合價能降低、氧化合價能升高，則既具有氧化性又具有還原性，B．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硼酸，是一種弱酸，B錯誤；，A錯誤；【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篨的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，X為硼，那么Z為鋁；數(shù)相等，則Y可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2，為氧或鎂，X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則Y為氧，【分析】X、Y、Z三種短周期元素，X與Y同周期，Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總【解析】【答案】CC.Y的氫化物既具有氧化性又具有還原性D.Z的氯化物屬于離子化合物A.原子半徑：B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸下列說法正確的是期，X的第一電離能比同周期相鄰兩原子小，基態(tài)Y原子s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等。8.一種新型微孔材料由X、Y、Z三種短周期元素組成。X、Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與Y同周故選D。D．受熱易分解，應(yīng)該用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方式得到固體，D選項錯誤；，此外氯氣有毒，用NaOH溶液進行尾氣處理，C選項正確；C．在強堿溶液中可被氧化為，因此將氯氣通入到堿性溶液中可制備得到B選項正確；第7頁/共21頁故選A。即，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，D錯誤；D．根據(jù)圖示，該催化歷程的總反應(yīng)為，可知，理論上，每轉(zhuǎn)化原反應(yīng)，C錯誤；C．過程②中鐵元素化合價發(fā)生變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過程③中元素化合價沒有變化，沒有發(fā)生氧化還B．過程①中沒有發(fā)生非極性鍵斷裂，過程④中發(fā)生了非極性鍵的斷裂，B錯誤；【詳解】A．根據(jù)圖示③④兩步歷程，可知使轉(zhuǎn)化成，恢復催化劑活性，A正確；【解析】【答案】AD.理論上，每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.過程①和④均發(fā)生了非極性鍵的斷裂A.使轉(zhuǎn)化成，恢復催化劑活性是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是10.某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下。故選B。D．在大量存在的溶液中會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯誤；C．會生成溴化銀沉淀，不能大量共存，C錯誤；B．互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；第8頁/共21頁子數(shù)為4，B正確；距離最近且相等的B原子數(shù)為=12，但面心上的B只占了，因此B原子距離最近且相等的B原等的1個B原子a位于面心，其余兩個面心為C原子，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，若面心上全部都是B，B原子B．如圖所示：將晶胞平移，以b點的B為坐標原點：，則B原子距離最近且相點高等性質(zhì)，則該化合物為共價晶體，硬度大，A正確；【詳解】A．該晶體具有類金剛石結(jié)構(gòu)，金剛石是由碳原子通過共價鍵形成的共價晶體，具有硬度大、熔沸，則N、B、C原子數(shù)目之比為1:1:2，化學式為BCN；2【分析】由圖可知，按均攤法，N原子數(shù)目為，B原子數(shù)目為2，C原子數(shù)目為【解析】【答案】CD.晶體的密度C.晶胞中鍵與鍵的數(shù)目比為B.晶體中與B原子距離最近且相等的B原子數(shù)為4A.該化合物為共價晶體，硬度大為。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是11.科研人員在高溫高壓條件下合成了類金剛石結(jié)構(gòu)的硼碳氮化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方晶胞參數(shù)第9頁/共21頁13.為了從海水中提取鋰，某團隊設(shè)計了圖示的電解池。保持電源正負極不變，每運行一段時間后，將電極故選D。中碳原子b成鍵，D錯誤；D．對照L和M的結(jié)構(gòu)可以看出，形成M時，L分子中18O與b碳原子之間的共價鍵斷裂，則氮原子與L的雜化方式為sp2，C正確；C．題中信息顯示，化合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面，則N原子的最外層孤電子對未參與雜化，N原子232，HCO分解生成CO和水，B正確；23B．M分子中，左側(cè)環(huán)上存在酯基和酰胺基，在酸性條件下兩種官能團都發(fā)生水解反應(yīng)，M可水解生成HCO則其化學名稱為2-甲基-1-丙醇，A正確；【詳解】A．Q為飽和一元醇，命名時，從靠近羥基碳原子的一端開始編號，即羥基碳原子的位次為“1”，【解析】【答案】DC.K中氮原子的雜化方式為sp2D.形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵2A.Q的化學名稱為2-甲基-1-丙醇B.在酸性條件下，M可水解生成CO合物K虛線圈內(nèi)所有原子共平面。下列說法錯誤的是12.化合物M是一種新型抗生素關(guān)鍵中間體的類似物，其合成路線如下(略去部分試劑和反應(yīng)條件)。已知化答案選C。D．晶胞的密度=晶體的密度，D正確；鍵，則二者數(shù)目比為，C不正確；C．如圖所示：以m點的C原子為研究對象，其形成2條鍵，兩條第10頁/共21頁解度以物質(zhì)的量濃度表示。下列說法正確的是14.常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。縱坐標中M代表或，物質(zhì)的溶故答案為：C。電解液中，故D錯誤；D．根據(jù)電子守恒，電路中各處的電量相等，所以理論上，電路通過電子時，有富集在右側(cè)極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變，故C正確；C．由分析可知，通過相同電量，電極1上附著的Li+的量和電極4上失去的Li+的量相等，所以理論上，電B．由分析可知，電極2為陽極，海水中有Cl-，則電極2的電極反應(yīng)式為：Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯誤；【詳解】A．保持電源正負極不變，則電子流向不變，故A錯誤；取。44為陽極，電極3為陰極，電極4為陽極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)：LiFePO-e-=Li++FePO，實現(xiàn)了鋰的提44【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為：FePO+e-+Li+=LiFePO，則電極1為陰極，則電極2【解析】【答案】CD.理論上，電路通過電子時，有富集在右側(cè)電解液中C.理論上，電極1與電極4的質(zhì)量之和保持不變B.電極2上發(fā)生的反應(yīng)為：A.電路中電子的流向隨著電極互換而改變1與4取下互換，電極2與3取下互換，實現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是第11頁/共21頁合題意；飽和溶液有沉淀析出，a點的Qc小于，a點是的不飽和溶液，沒有沉淀析出，A不符【詳解】A．結(jié)合圖像和分析，過a點作x軸垂線，a點的Qc大于，a點是的過和。飽和溶液，而另外一條線代表的是即的飽和溶液，且由c點坐標值可知：大的線段為即的飽和溶液，線段bc代表的是即的【分析】由和可知，本題圖像斜率絕對值【解析】【答案】CD.時，飽和溶液中和的溶解度均為C.向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，B.表示在純水中溶解度的點在線段之間A.a點有沉淀生成，無沉淀生成第12頁/共21頁（2）水解較快時，難以形成小尺寸的納米。下列操作方式能降低水解速率“加熱”或“通冷凝水”)。（1）儀器a名稱為_______，反應(yīng)溶劑為_______，加熱方式為_______。反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止_______(填回答下列問題：粉末。Ⅲ．向Ⅱ所得溶膠中加入蒸餾水，得到納米粒子聚集體，離心分離后，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，得Ⅱ．回流反應(yīng)，冷卻至室溫，得到溶膠。采用合適方式加入和氨水。Ⅰ．在三頸燒瓶中加入二縮三乙二醇、少量表面活性劑，攪拌均勻后，采用以下方法制備粒徑小于的(反應(yīng)裝置如圖，夾持等裝置略)。15.納米可用于光電催化。某實驗小組以鈦酸四丁酯[代表正丁基；液體]為鈦源，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。故選D。所以，D符合題意；D．時，飽和溶液中的溶解度為，的溶解度為，C不符合題意；C．向懸濁液中滴加溶液、向懸濁液中滴加溶液，分別至c點時，象限角平分線的左上部，B不符合題意；B．在純水中溶解度的點為,即,在坐標軸體現(xiàn)應(yīng)該是一第13頁/共21頁與水反應(yīng)發(fā)生水解，為了防止較快水解，應(yīng)將氨水加入中，并緩慢滴加，【小問2詳解】醇；油??；加熱；油浴加熱，反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水讓裝置冷卻，故答案為：球形冷凝管；二縮三乙二儀器a為球形冷凝管，起到冷凝、回流，提高原料利用率；二縮三乙二醇作溶劑，溫度高于100°C，常采用【小問1詳解】冷卻至室溫，得到溶膠。攪拌均勻后，采用合適方式加入和氨水，采用油浴加熱到回流反應(yīng)，【分析】在三頸燒瓶中加入，二縮三乙二醇作溶劑、少量表面活性劑，【解析】（6）X-射線衍射儀（4）過濾（5）75%（2）A（3）用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路【答案】（1）①.球形冷凝管②.二縮三乙二醇③.油?、?加熱（6）為了測定的晶體結(jié)構(gòu)，通常使用的儀器是_______。（5）本實驗的產(chǎn)率為_______(保留2位有效數(shù)字)。（4）離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部(如圖所示)。將離心后的沉淀和清液分開的方法是_______。（3）檢驗步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實驗操作與現(xiàn)象為_______。C．和氨水混合后緩慢滴加B．依次倒入和氨水A．依次緩慢滴加和氨水的有_______(填標號)。第14頁/共21頁。53(AsO)Cl與硫酸反應(yīng)的化學方程式為_______4（2）“氧化酸浸”時，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，Pb（1）“水浸”時，采用熱水的目的是_______?；卮鹣铝袉栴}：，式中為或。③萃取時，將萃取劑HL溶于磺化煤油中，所得溶液作為有機相，萃取和反萃取原理為5334(AsO)Cl轉(zhuǎn)化成HAsO；4②“氧化酸浸”中，金屬硫化物轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，難溶于熱水的Pb①微溶于冷水，易溶于熱水；已知：和等。一種脫砷并回收、銅和鋅的流程如下：16.“三廢”的科學治理是環(huán)境保護和資源循環(huán)利用的重要舉措。某含砷煙塵主要成分為通常使用X-射線衍射儀測定的晶體結(jié)構(gòu)，故答案為：X-射線衍射儀?！拘?詳解】，產(chǎn)率，故答案為：75%；加入和發(fā)生反應(yīng)，少量，理論上生成【小問5詳解】離心分離可將沉淀緊密聚集在離心管底部，可采用過濾的方法將離心后的沉淀和清液，故答案為：過濾；【小問4詳解】的通路，故答案為：用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮的通路；檢驗步驟Ⅱ所得溶膠屬于膠體的實驗操作：用一束強光照射步驟Ⅱ所得溶膠，垂直光的方向看到一條光亮【小問3詳解】故依次緩慢滴加和氨水，故答案為：A；第15頁/共21頁3432(AsO)沉淀；4“沉砷”時，采用生石灰處理，CaO、H2O與HAsO反應(yīng)生成Ca【小問4詳解】后溶于有機相，從而實現(xiàn)萃取的目的；根據(jù)分析，反萃取后Cu2+在水相中，因此富銅液為水相；烷烴基團，極性較小，根據(jù)相似相溶原理，正壬基易溶于有機物，HL作為萃取劑，與Cu2+形成配位化合物2HL中N、酚羥基均能與Cu2+形成配位鍵，每個HL形成2配位，故CuL中Cu2+的配位數(shù)為4；正壬基為【小問3詳解】22O=+Cu2++4HO；2根據(jù)分析，“氧化酸浸”時，CuS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CuS+4H【小問2詳解】AsO23易溶于熱水，用熱水可以將As2O3溶解，便于As2O3回收；【小問1詳解】42+反萃取到水相中，得到富鋅液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等步驟得到ZnSO·7HO。加酸溶液將Cu2+反萃取到水相中，得到富銅液，再用鋅萃取劑將Cu2+萃取到有機相中，再加酸溶液將Zn23453444=3HAsO+5PbSO+HCl，用銅萃取劑將Cu2+萃取到有機相中，再3Cl+5HSO2(AsO)4反應(yīng)生成HAsO，Pb22225324(AsO)Cl與HSO4O=+Zn2++4HO，Pb2O=+Cu2++4HO、ZnS+4H2CuS、ZnS被氧化，CuS+4H23232422質(zhì)都不溶于水，過濾后得到AsO的熱溶液，蒸發(fā)結(jié)晶后得到AsO；剩余固體加HSO、HO氧化酸浸，235323(AsO)Cl、CuS、ZnS）用熱水水浸，由于AsO易溶于熱水，其它幾種物4【分析】含砷煙塵（AsO、Pb【解析】24（5）HSO32(AsO)4（4）Ca（3）①.4②.使HL分子易溶于有機相③.水225344+5PbSO+HCl4=3HAsO3Cl+5HSO2(AsO)4O=+Cu2++4HO②.Pb2（2）①.CuS+4H2323【答案】（1）將AsO溶解，便于AsO回收（5）“反萃取鋅”時，試劑X為_______。（4）“沉砷”時，采用生石灰處理，濾渣主要成分的化學式為_______。取銅”后，“富銅液”為_______相(填“水”或“有機”)。2成配合物CuL。該配合物中Cu2+的配位數(shù)為_______，分子結(jié)構(gòu)中設(shè)計正壬基的作用是_______?！胺摧停?）銅萃取劑()中的N、酚羥基O均與Cu2+配位，形第16頁/共21頁（4）一定時間內(nèi)，丁二烯的選擇性和通過電路的總電量隨相對電勢變化如下圖所示?！?lt;”或“=”)，生成丁二烯的電極反應(yīng)式為_______。（3）反應(yīng)開始時，溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程的熵變_______0(填“>”炔制備丁二烯。Ⅱ．電化學催化還原乙炔法條件溫和，安全性高。在室溫下，某團隊以溶液為電解液，電催化還原乙，則溫度下，該反應(yīng)的_______。②已知的標準平衡常數(shù)，其中①圖中溫度T由高到低的順序為_______，判斷依據(jù)為_______。系如圖所示。（2）將一定量的1-丁烯在密閉容器中進行上述反應(yīng)，測得不同溫度下1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與體系壓強的關(guān)已知：，則_______。燃燒熱a物質(zhì)（1）時，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：Ⅰ．1-丁烯催化脫氫法是工業(yè)生產(chǎn)丁二烯的方法之一。17.1，3-丁二烯(，簡稱丁二烯)是生產(chǎn)橡膠的一種重要原料，其制備方法不斷創(chuàng)新。24因此X為HSO。42根據(jù)可知，反萃取需要加H+使平衡逆向移動，最終得到ZnSO·7HO，【小問5詳解】第17頁/共21頁①反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率升高，則圖中溫度T由【小問2詳解】a=-2718kJ/mol；由蓋斯定律，③-①-②得反應(yīng)，則③②①燃燒熱是在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量；由表：【小問1詳解】【解析】（4）①.②.BD（3）①.<②.轉(zhuǎn)化率升高③.（2）①.②.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同條件下，升高溫度，平衡正向移動，1-丁烯的平衡【答案】（1）-271834A．B．C．D．CH②當丁二烯選擇性減小時，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)還可能有_______(填標號)。①當相對電勢為時，生成丁二烯的物質(zhì)的量為_______(列計算式)。的量，。已知：丁二烯的選擇性；電量，n表示電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)第18頁/共21頁18.化合物J具有抗腫瘤活性，可由如下路線合成(略去部分試劑和條件)。34產(chǎn)物，產(chǎn)生的物質(zhì)還可能有B．、D．CH，生成二氧化碳和氧氣需要發(fā)生氧化反應(yīng)，故選BD。②陰極上物質(zhì)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，則當丁二烯選擇性減小時，陰極會產(chǎn)生其它還原的量為；丁二烯的選擇性為70%，結(jié)合反應(yīng)，則生成丁二烯的物質(zhì)①當相對電勢為時，由圖，總電量為，則電路中轉(zhuǎn)移電子，【小問4詳解】生成丁二烯，反應(yīng)為：；解液，電催化還原乙炔制備丁二烯，則生成丁二烯的電極反應(yīng)為乙炔在堿性條件下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)溶解在電解液中的吸附在催化劑表面，該吸附過程為熵減的過程，則熵變<0；以溶液為電【小問3詳解】，該反應(yīng)的；總的物質(zhì)的量為1.3mol，則、、分壓分別為、、②由圖，溫度下，平衡時壓強為0.1MPa，1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，假設(shè)1-丁烯投料為1mol，則：高到低的順序為；第19頁/共21頁33)CC(CH)(OH)CHO3（3）c（4）①.4②.(CH【答案】（1）①.②.碳溴鍵（或Br原子）（2）D已知：構(gòu)簡式分別為_______和_______。（5）某同學結(jié)合J的合成路線，設(shè)計了化合物K()的一種合成路線。該路線中L和M的結(jié)。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為9:3:1:1。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______（4）D的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))：（3）J的結(jié)構(gòu)簡式中標注的碳原子，其中手性碳原子是_______。C.E→F的反應(yīng)中有乙醇生成D.F→G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)3A.E有順反異構(gòu)體B.A可與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（2）下列說法錯誤的是_______(填標號)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，B的官能團名稱是_______?；卮鹣铝袉栴}：第20頁/共21頁【小問3詳解】答案選D。D．根據(jù)分析，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，D項錯誤；C．由分析可知，E→F的