2025年人教新課標必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某鋰電池的電池總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列有關說法正確的是A.鋰作該電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.電池內(nèi)部的導電材料是LiCl的水溶液C.組裝該電池必須在無氧的條件下進行D.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑2、氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是A.氫氣通入負極，氧氣通入正極B.氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C.供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池3、在一密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)3C(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3mol/L，則下列判斷不正確的是A.混合氣體密度一定減小B.平衡一定向逆反應方向移動C.化學計量數(shù)：m+n>3D.物質(zhì)C的體積分數(shù)增加了4、乙酸的結(jié)構(gòu)式為已知反應：紅磷下列化學反應中乙酸的斷鍵部位判斷正確的是。

(1)乙酸電離時；①鍵斷裂。

(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應時；②鍵斷裂。

(3)在紅磷存在時，與發(fā)生反應；③鍵斷裂。

(4)乙酸在空氣中燃燒生成和①②鍵斷裂A.(1)(2)(3)B.(1)(2)(3)(4)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)5、下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A.石膏可以用來制作各種模型和醫(yī)療用的繃帶B.硫化橡膠可用于制造汽車輪胎C.晶體硅可用于制作光導纖維D.液氨可用作制冷劑6、在一密閉容器中，反應達到平衡時，測得為在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得為下列判斷中不正確的是A.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小B.平衡時逆反應速率減小C.化學計量數(shù)：D.物質(zhì)C的體積分數(shù)不變7、結(jié)合圖示判斷；下列敘述不正確的是。

A.K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B.K與N連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2H++2e-=H2↑C.K與M連接時，X為硫酸銅，一段時間后溶液的pH減小D.K與M連接時，X為氯化鈉，石墨極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑8、將Cu、Zn、電流計用導線連接后浸入稀硫酸組成如圖裝置。下列說法不正確的是。

A.裝置中存在“化學能→電能”的轉(zhuǎn)化B.銅片是正極，銅片上產(chǎn)生氣泡C.鋅片是負極，其質(zhì)量逐漸減小D.如果將鋅片換成銅片，電流計指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、分在2L密閉容器；800℃時發(fā)生如下反應：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)隨時間的變化如表：。時間(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______________。

已知：K(400℃)>K(350℃)，則該反應是___________熱反應。

（2）右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是____________(選填“A”或“B”)，800℃時，0~3min內(nèi)該反應的平均速率v(CO2)=__________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

a．v(CO)=v(CO2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(CO)=v正(CO2)d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變。

（4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________。

A．增加CuO的量。

B．適當升高溫度。

C．及時移去CO2

D．增大CO的濃度。

E．選擇高效催化劑。

F．增大壓強10、根據(jù)下列高分子化合物回答問題。

（1）合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___，反應類型是___；

（2）合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應的單體的結(jié)構(gòu)簡式是___，其核磁共振氫譜的峰面積比是___；

（3）①合成酚醛樹脂需要兩種單體，和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是___（選填字母）；

a.H2b.Nac.Na2CO3d.酸性高錳酸鉀。

②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質(zhì)的說法中，正確的是___（選填字母）；

a.酸性條件下制備b.堿性條件下制備。

c.可以溶于乙醇d.不溶于任何溶劑。

③和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應，此反應的化學方程式是___。11、寫出下列反應的離子方程式。

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的電離方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應___________12、細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應，并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有_____(填字母序號)。

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮

b．硝化過程

c．反硝化過程

(2)氮肥是水體中的主要來源之一，檢驗氮肥中的實驗方案是_____。

(3)硝化過程中，含氮物質(zhì)發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應。

(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中，當產(chǎn)生0.02mol氮氣時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____mol。

(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去)，用離子方程式說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮的原理_____。13、硼及其化合物在新材料；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面用途很廣。請回答下列問題：

(1)B元素的基態(tài)原子的價電子排布圖為_____，第二周期中第一電離比B小的元素為______。

(2)三氟化硼常用作有機反應的催化劑，其分子的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為________。

(3)B的一種天然礦藏化學式為Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其陰離子結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]－縮合而成的雙六元環(huán)，結(jié)構(gòu)式如圖1，該陰離子含配位鍵，請在下圖中用“→”標出其中的配位鍵。該陰離子可相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能的原因是___________。

(4)科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時有超導性，理想的硼化鎂晶體是鎂原子和硼原子是分層排布，即一層鎂一層硼相間排列。下圖是該晶體微觀結(jié)構(gòu)中取出的部分原子沿z軸方向的投影(白球是鎂，黑球是硼)。則硼化鎂的化學式為___________。

(5)磷化硼(BP)可作為金屬表面的保護薄膜，其晶胞如圖所示，在BP晶胞中P占據(jù)的是硼原子堆積的___(選填“立方體”“正四面體”或“正八面體”)空隙。建立如圖所示坐標系，可得晶胞中A、C處原子的分數(shù)坐標，則M，N處的P原子分數(shù)坐標分別為_________，_________，若晶胞中硼原子和磷原子之間的最近核間距為apm，則晶胞邊長為___________cm。

14、在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0。

(1)反應開始階段，V(正)_______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______(填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸_________，反應達到平衡時，v(正)等于v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v'(H2)表示，則v(N2)＝_____v'(H2)。

(3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的是_____________(填字母)。A．其他條件不變時，壓縮容器體積B．其他條件不變時，升高反應體系溫度C．使用合適的催化劑D．保持容器體積不變，充入一定量的氮氣(4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍；分析溫度不宜過高也不宜過低的原因：_________________________________________________________。

(5)寫出合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)表達式：____________________。升高溫度時K值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。15、如圖所示的燒杯中盛放的都是稀硫酸。

（1）其中能形成原電池的是：_________；

（2）該原電池的正極是：_____；正極反應式：________；負極是：_______；負極反應式：_______。16、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應的正反應為____________反應（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應，達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤18、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤19、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤20、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤21、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤22、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)23、在工業(yè)合成氨：實際生產(chǎn)中，需綜合考慮多方面因素的影響。請按要求回答下列問題。

(1)結(jié)合工業(yè)合成氨反應原理的特點，填寫下表空白：。提高合成氨的產(chǎn)量影響因素濃度溫度(填“升高”或“降低”)壓強(填“增大”或“減小”)催化劑催化劑增大反應速率增大反應物濃度__________鐵觸媒提高反應物的轉(zhuǎn)化率減小產(chǎn)物濃度__________

(2)實際生產(chǎn)中選擇400~500℃、使用鐵觸媒催化劑進行合成氨，其理由是___________。

(3)工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：

從上圖信息可獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施：___________、___________。

(4)假設某條件下在1L容積固定的密閉容器中投入___________物總物質(zhì)的量為4mol，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系如下圖所示。

寫出a點時N2的平衡體積分數(shù)的表達式：___________；a點的H2平衡轉(zhuǎn)化率的表達式：___________。24、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內(nèi)該反應的平均速率為___。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內(nèi)壓強保持不變d．容器內(nèi)氣體密度保持不變。

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數(shù)K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。

（6）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，電池工作時，Li被氧化，為原電池的負極，電池反應式為Li-e-=Li+，SOCl2被還原，為電池的正極，電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；由于Li易與水反應，電解質(zhì)應為非水電解質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．鋰電極作電池負極；放電過程中發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B．Li易與水反應；電池內(nèi)部的導電介質(zhì)為非水溶液，故B錯誤；

C．由于Li極易被氧化；電解池必須在無氧的條件下進行，故C正確；

D．結(jié)合以上分析可知，正極電極反應式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．氧氣化合價降低為燃料電池的正極；燃料氫氣化合價升高通入負極，A正確；

B．氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；還會伴有熱能等能量的釋放，B錯誤；

C．正極上是氧氣得電子的還原反應，堿性環(huán)境下電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；C正確；

D．氫氧燃料電池產(chǎn)物是水；對環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，D正確；

故選B。3、D【分析】【分析】

將容積增大一倍的瞬間；A的濃度是0.25mol/L，但最終平衡時，A的濃度是0.3mol/L。這說明降低壓強，平衡向生成A的方向移動，因此正反應是體積減小的可逆反應，所以m＞3。

【詳解】

A.擴大體積；向逆反應方向移動，B是固體，氣體的質(zhì)量是減小的，所以氣體的密度也是減小的，故A正確；

B.從上述分析可知；平衡向逆反應方向移動，故B正確；

C.m＞3；則m+n＞3，故C正確；

D.平衡向逆反應方向移動；C的體積分數(shù)減小，故D錯誤。

故選D。4、A【分析】【詳解】

（1）乙酸電離出時；①鍵斷裂；

（2）乙酸發(fā)生酯化反應時酸脫去羧基中的-OH；②鍵斷裂；

（3）在紅磷存在條件下，乙酸與反應時，根據(jù)題意可知，Br取代了乙酸分子中甲基上的H；③鍵斷裂；

（4）乙酸在空氣中燃燒，生成和從分子結(jié)構(gòu)可知，所有鍵均斷裂；

綜上所述，（1）（2）（3）正確，故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固；轉(zhuǎn)化為堅硬的生石膏，利用石膏的這一性質(zhì)，人們常用它制作各種模型和醫(yī)療上用的石膏繃帶，A正確；

B．對天然橡膠進行硫化處理后就成硫化橡膠了；可增強橡膠的彈性；耐磨性等，故硫化橡膠可用于制造汽車輪胎，B正確；

C．晶體硅是優(yōu)良的半導體材料；而二氧化硅才是制作光導纖維，C錯誤；

D．由于NH3易液化；且氣化時吸收大量的熱量，故液氨可用作制冷劑，D正確；

故答案為：C。6、A【分析】【分析】

根據(jù)題中反應可知；本題考查各條件改變對化學平衡的影響，運用勒夏特列原理分析。

【詳解】

在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，如平衡不移動，則應為而達到新平衡時說明降低壓強平衡不移動，則有

A.由分析可知；平衡不發(fā)生移動，則B的質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；

B.生成物的濃度減?。黄胶鈺r逆反應速率減小，故B正確；

C.降低壓強平衡不移動，則有故C正確；

D.平衡不移動；物質(zhì)C的體積分數(shù)不變，故D正確。

答案選A。

【點睛】

勒沙特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。7、B【分析】【詳解】

A.K與N連接時，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子生成Fe2+，正極上H+放電生成H2；導致溶液中氫離子濃度降低，所以一段時間后溶液的pH增大，A正確；

B.K與N連接時，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；B錯誤；

C.K與M連接時；X為硫酸銅，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陽極上氫氧根放電，陰極上銅離子放電，電解產(chǎn)物是銅；氧氣和硫酸，所以溶液的pH減小，C正確；

D.K與M連接時，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，所以陽極上的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；D錯誤；

答案選B。8、D【分析】【分析】

鋅比銅活潑；形成原電池時，鋅為負極，銅為正極，結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

A．原電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能；故A正確；

B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電極反應式為：2H++2e-=H2；故B正確；

C．鋅片是負極；鋅單質(zhì)放電生成鋅離子，所以其質(zhì)量逐漸減小，故C正確；

D．如果將鋅片換成銅片；兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意原電池的構(gòu)成條件的認識。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

（1）已知2CuO(S)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，則K=已知：K(400℃)＞K(350℃)，即升高溫度K增大，平衡正移，所以正方向為吸熱方向，故答案為K=吸；

（2）Cu2O是生成物，物質(zhì)的量增大，因此表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是B；由圖可知n(Cu2O)=0.03mol，根據(jù)方程式可知，n(CO)=n(Cu2O)=0.03mol，所以c(CO)===0.015mol/L，所以v(CO)===0.005mol/(L?s)；故答案為B；0.005mol/(L?s)；

（3）a．v(CO)=v(CO2)；沒有說明正速率和逆速率的關系，故錯誤；

b．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；所以壓強始終不變，所以不能用容器內(nèi)壓強判斷平衡，故錯誤；

c．v逆(CO)=v正(CO2)，由于二者的計量數(shù)相等，所以v正(CO)=v正(CO2)，因此v逆(CO)=v正(CO)；所以是平衡狀態(tài)，故正確；

d．反應前后氣體的體積不變；氣體質(zhì)量增大，所以密度增大，因此密度不變就是平衡狀態(tài)，故正確；

故答案為cd；

（4）A．CuO是固體；增加CuO的量，速率不變，平衡不移動；

B．適當升高溫度；速率增大，平衡正移；

C．及時移去CO2；速率減小，平衡正移；

D．增大CO的濃度；速率增大，平衡正移；

E．選擇高效催化劑；速率增大，平衡不移動；

F．增大壓強；速率增大，平衡不移動；所以能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是BD；

故答案為BD?！窘馕觥课麭0.005mol/(L·min)cdBD10、略

【分析】【詳解】

（1）單鍵變雙鍵即是合成聚丙烯酸鈉的單體，其結(jié)構(gòu)簡式是合成聚丙烯酸鈉的反應是加聚反應；

（2）滌綸是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成；僅含羧基的物質(zhì)可和NaHCO3發(fā)生反應，故能和NaHCO3反應；核磁共振氫譜的峰面積比是1:2（或2:1）；

（3）①合成酚醛樹脂的單體是苯酚和甲醛；苯酚和甲醛能與氫氣發(fā)生加成反應；鈉能與苯酚反應，都可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ad；

②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹脂；堿性條件下聚合生成體型酚醛樹脂，線型酚醛樹脂可以溶于乙醇，故答案為：ac；

③和乙醛在酸性條件下發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應的方程式可以表示為：+nCH3CHO+(n-1)H2O?！窘馕觥考泳鄯磻?：2（或2：1）adac+nCH3CHO+(n-1)H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)亞鐵離子還原性強于溴離子，少量Cl2通入FeBr2溶液中，只有亞鐵離子被氧化，離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；

(2)NaOH與SO2按物質(zhì)的量5:4反應生成亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉和水，結(jié)合原子守恒可知離子方程式為5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O；

(3)次氯酸的酸性強于碳酸氫根的，則少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO；

(4)HClO4是強電解質(zhì)，電離方程式為HClO4=H＋＋ClO

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀碳酸鈉和水，方程式為Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O?！窘馕觥緾l2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2OCO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClOHClO4=H＋＋ClOMg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的方法，即氮氣→含氮化合物或離子，

a．N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，屬于人工固氮，故a正確；

b．硝化過程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故b錯誤；

c．反硝化過程正好和硝化過程相反，屬于含氮化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故c錯誤；

故答案為：a；

(2)檢驗的原理是先將轉(zhuǎn)化為NH3，再根據(jù)氨氣的性質(zhì)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，方法為：向溶液中加入濃NaOH濃溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有，故答案為：取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有；

(3)硝化過程是將轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化為，氮元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故答案為：氧化；

(4)氧化生成H2O和N2，離子方程式為+N2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移3e﹣，即n(e﹣)＝3n(N2)＝3×0.02mol＝0.06mol，故答案為：0.06；

(5)由圖可知：鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮過程是Fe3+和反應生成Fe2+和N2，離子方程式為6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+，故答案為：6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+。【解析】a取少量氮肥于試管中，加少量水溶解，加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍，則證明氮肥中含有NH4+氧化0.066Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+13、略

【分析】【分析】

(1)B元素處于第二周期IIIA族，價電子排布式為2s22p1；結(jié)合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA族元素原子最高能級為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(2)BF3分子的中心B原子孤電子對數(shù)==0；價層電子對數(shù)=3+0=3，B原子雜化軌道數(shù)目為3；

(3)形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵；氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵；該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

(4)1個B原子為3個Mg原子共用；1個Mg原子為6個B原子共用，均攤法計算硼原子和鎂元自得個數(shù)之比，確定硼化鎂的化學式；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的

【詳解】

(1)B原子核外電子排布式為1s22s22p1，由泡利原理、洪特規(guī)則，核外電子排布圖為同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢；同一周期的第IIA的Be處于2s軌道的全充滿穩(wěn)定狀態(tài)；VA元素的N元素的原子處于2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第二周期中第一電離比B小的元素為Li；

(2)BF3分子的中心B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子空間構(gòu)型為平面正三角形，中心B原子的雜化軌道類型為sp2；

(3)形成4個鍵的B原子中含有1個配位鍵，氫氧根離子中氧原子與B原子之間形成配位鍵，圖1中用“→”標出其中的配位鍵為：該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)；

(4)根據(jù)投影可知，1個B原子為3個Mg原子共用，1個Mg原子為6個B原子共用，故一個Mg原子的B原子為6×=2，由此可知Mg、B原子數(shù)目之比為1：2，故硼化鎂的化學式為MgB2；

(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B原子處于晶胞頂點與面心，B的堆積方式為面心立方最密堆積；晶胞中B、P原子數(shù)目之比為1：1，B原子處于晶胞的頂點與面心，P原子與周圍的4個B原子形成正四面體構(gòu)型，P處于正四面體的中心；根據(jù)圖示坐標系，可知M、N兩點的坐標系分別為M()；N()

P原子與周圍的4個B原子最近且形成正四面體結(jié)構(gòu)，二者連線處于體對角線上，為體對角線的由于硼原子和磷原子之間的最近核間距為apm，則立方體的對角線長為4apm，假設每條邊長為xpm，則所以晶胞的邊長x=cm；

【點睛】

本題較為全面的考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型、雜化方式、晶胞結(jié)構(gòu)等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，(5)中晶胞中晶胞參數(shù)的計算為難點，也是易錯點，需要學生具備一定的空間想象與數(shù)學計算能力?！窘馕觥縇i平面正三角形sp2陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)MgB2正四面體M()；N()14、略

【分析】【分析】

（1）反應開始階段；正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，達到平衡時，正逆反應速率相等。

（2）達到平衡時正逆反應速率相等；且滿足反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。

（3）一般來說；升高溫度；增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應速率；對于物質(zhì)的量減小的反應，縮小體積、增大其他反應物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。

（4）實際生產(chǎn)中由于該反應是放熱反應；溫度過高，反應物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強，所以溫度不宜過高也不宜過低。

（5）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。

【詳解】

（1）反應開始階段；正反應速率大于逆反應速率，隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，達到平衡時，正逆反應速率相等，故答案為：＞，減小，增大；

（2）達到平衡時正逆反應速率相等，且滿足反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(N2)＝v'(H2)，故答案為：

（3）一般來說；升高溫度；增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應速率；對于物質(zhì)的量減小的反應，縮小體積、增大其他反應物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。B.升高溫度平衡逆向移動，不能提高氫氣轉(zhuǎn)化率，C.使用催化劑同樣不能提高氫氣轉(zhuǎn)化率，故答案為：AD；

（4）實際生產(chǎn)中由于該反應是放熱反應；溫度過高，反應物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強，所以溫度不宜過高也不宜過低。故答案為：該反應是放熱反應，溫度過高，反應物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強。

（5）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，升高溫度，反應逆向進行，K會減小，故答案為：減小。

【點睛】

一般來說，升高溫度、增大濃度、縮小體積以及加入催化劑等，可加快反應速率；對于物質(zhì)的量減小的反應，縮小體積、增大其他反應物濃度可以提高轉(zhuǎn)化率。所以題目（3）中需要選擇同時滿足這兩種情況的變化措施。【解析】>減小增大AD該反應是放熱反應，溫度過高，反應物的轉(zhuǎn)化率下降，溫度過低，反應速率過慢；且催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性最強減小15、略

【分析】【分析】

原電池的構(gòu)成條件：①一般為活潑性不同的兩個電極；②形成閉合回路；③能夠發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．符合原電池的構(gòu)成條件；A正確；

B．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構(gòu)成原電池，B錯誤；

C．不能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應；不能構(gòu)成原電池，C錯誤；

D．沒有形成閉合回路；D錯誤；

故答案為：A；

(2)該原電池中，Zn的活潑性大于Cu，故Zn作負極，Zn失去電子變?yōu)閆n2+，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，H+得到電子變?yōu)镠2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Cu；2H++2e-=H2↑；Zn；Zn-2e-=Zn2+。【解析】ACu2H++2e-=H2↑ZnZn-2e-=Zn2+16、略

【分析】【詳解】

（1）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)；正確答案：c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

（2）由表中數(shù)據(jù)可以知道；升高溫度平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應為吸熱反應；正確答案：吸熱；

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），說明平衡常數(shù)K=1，故溫度為830℃；CO2、H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則二者平衡濃度相等，假設容器的體積為1L，設平衡時CO（g）、H2O（g）濃度相等且均為xmol/L,由CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應可知，平衡時c（CO2）=c（H2）=1-xmol，可結(jié)合平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)=1，x2/(1-x)2=1；x=0.5mol，故二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為0.5/1×100%=50%；正確答案：30；50%。

（4）此時濃度商Qc=1×3/2×1.5=1>800℃時平衡常數(shù)K=0.9；反應向逆反應進行，則v（正）＜v（逆），正確答案：＜。

點睛：針對可逆反應，在溫度一定的條件下，如果反應物、生成物的量均已給定，反應進行的方向要利用濃度商與該溫度下的平衡常數(shù)進行判斷，如果濃度商大于該溫度下的平衡常數(shù)，反應向左，小于向右，等于達到平衡?！窘馕觥竣?c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)②.吸熱③.830④.50%⑤.＜三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。19、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。20、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設計成原電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。22、B【分析】略四、原理綜合題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

結(jié)合工業(yè)合成氨反應原理的特點；選擇增大反應速率的方法和提高轉(zhuǎn)化率的措施，選擇合適的反應條件，全面考慮合成氨的條件，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，根據(jù)圖示中的數(shù)據(jù)進行相關計算。

【詳解】

(1)增大反應速率可以采用增大反應物濃度，升高溫度，增大壓強，使用催化劑等方法；提高反應物的轉(zhuǎn)化率就是使平衡向正反應方向移動，使更多的反應物轉(zhuǎn)化為生成物，可以采用減小生成物濃度的方法，因為反應為放熱反應，所以可以采用降低溫度的方法使平衡正向移動，又因為正反應方向是氣體體積減小的方向，所以可以用增大壓強的方法，使提高反應物的轉(zhuǎn)化率。故答案為：升高；增大；降低；增大。

(2)實際生產(chǎn)中選擇400~500℃；使用鐵觸媒催化劑進行合成氨；是因為此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應的活化能，反應速率快；此溫度下反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。故答案為：此溫度下催化劑的活性最高，能更有效地降低反應的活化能，反應速率快；此溫度下反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不太低；綜合效益高。

(3)結(jié)合（1）的分析，從工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖可獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施是10?30kPa較高壓強；冷卻氣態(tài)氨變成液氨，及時從平衡體系中分離除去。故答案為：10?30kPa較高壓強；冷卻氣態(tài)氨變成液氨；及時從平衡體系中分離除去。

(4)工業(yè)合成氨，投入反應物。因為投入反應物總量是4mol，且a點時n(H2):n(N2)=3,則初始時氮氣的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的物質(zhì)的量為3mol，設a點時氮氣轉(zhuǎn)化了xmol,則根據(jù)氨氣的體積分數(shù)為y%可得,解得x=則a點時N2的平衡體積分數(shù)為a點的H2平衡轉(zhuǎn)化率為=x=故答案為：反應；

【點睛】

此題考查影響化學反應的速率的因素和影響化學平衡的因素，工業(yè)合成氨條件的選擇，從合成示意圖獲得生產(chǎn)中提高反應物的轉(zhuǎn)化率或利用率所采取的措施，結(jié)合圖像中的數(shù)據(jù)進行相關計算，考查學生的分析問題和解決問題的能力，