2024年華師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是A.1s22s22p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d104s2D.1s22s22p63s23p63d34s22、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD.Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O3、對實驗：①中和滴定、②中和熱的測定、③實驗室制備乙烯、④乙酸乙酯的制取，敘述正確的是A.①④必須加熱B.②③必須隔熱C.①②必須用指示劑D.③④必須用催化劑4、下列說法正確的是（）A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B.用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C.準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D.用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.25、某試液中只可能含有K＋、NHFe2＋、Al3＋、Cl－、SOCOAlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L?1；某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗，下列說法正確的是。

A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NHFe2＋、Cl－、SOC.無法確定沉淀C的成分D.濾液X中大量存在的陽離子有NHFe2＋和Ba2+6、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學(xué)中，一個重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計算公式為：現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2；其工藝流程的反應(yīng)方程式為。

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A.12.6%B.12.5%C.94.1%D.100%評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（1）按要求寫出方程式：

①HNO3(電離方程式)___。

②Fe2(SO4)3(電離方程式)__。

③硝酸銀和氯化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)___。

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液(離子方程式)__。

（2）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式：

H++OH-=H2O__；

CO+2H+=CO2↑+H2O__。

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有___，屬于非電解質(zhì)的有___(填序號)。8、Perrier(巴黎水)是一種天然氣泉水，產(chǎn)自法國南部靠近尼姆Vergeze鎮(zhèn)的孚日山脈。Perrier被譽(yù)為是“礦泉水中的香檳”；巴黎水實際是二氧化碳的飽和溶液。

已知空氣中含量為水的飽和蒸氣壓為求天然水的值____。9、按要求完成下列填空：

(1)硫酸鋇的電離方程式：_______。

(2)鹽酸和小蘇打反應(yīng)離子方程式：_______。

(3)向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇，溶液恰好顯中性時反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)向澄清石灰水中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)配平下列方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化還原、化合價變化之間的關(guān)系：+Fe2++____=Mn2++Fe3++____，___________。10、某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－這幾種離子中的若干種；依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

①pH試紙檢驗；溶液的pH=13。

②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液；無白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色；用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。

⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是11、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4種有機(jī)物分別在一定條件下與H2充分反應(yīng)。

①若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3，說明該烴分子中存在______________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

②若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在________________結(jié)構(gòu)，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為________。

（2）按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：

①苯基部分可發(fā)生______反應(yīng)和________反應(yīng)；

②—CH===CH2部分可發(fā)生_______反應(yīng)和_______反應(yīng)；

③該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。12、桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料；廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果和調(diào)味品中。工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應(yīng)進(jìn)行制備：

上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，請嘗試寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。13、按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇與濃硫酸共熱消去反應(yīng)___；

(4)乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)的酯___；

(5)乙醛和銀氨溶液反應(yīng)___。14、(1)下列物質(zhì)中；其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號)有2個且峰的面積比為3：2的是______。

A、B、C、D、CH3CH2CH2CH3

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2；A的核磁共振氫譜圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：______。

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8；其同分異構(gòu)體的數(shù)目有______種。

(4)某化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O。則該有機(jī)物A的最簡式為______；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，則該有機(jī)物的簡式為______。

15、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為試回答下列問題:

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_____________________，單體是______________________。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

（3）某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。

則合成它的單體是_______________、______________________、______________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入2～3mL。（____________）A.正確B.錯誤17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤18、和是同種物質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯。(____)A.正確B.錯誤20、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙酸不能發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、回答下列問題。

(1)某固體物質(zhì)可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一種或幾種；為鑒定它們，做如下實驗：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a；

②取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如圖是常見的六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；用“→”表示由該種物質(zhì)可以得到另一種種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：

①請分別寫出A；B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O離子的方法：___________。24、某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是__________。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。25、某溶液中可能含有的離子如下表所示：?？赡艽罅亢械年栯x子H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分；進(jìn)行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽離子其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________26、A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽離子Na＋、Ba2＋、NH4+陰離子CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是___，B是___。

（2）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式___。

（3）25℃時，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝___(用含有a的關(guān)系式表示)。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（5）在一定體積的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是___。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)27、I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物；可由下列路線合成．

（1）已知A可以通過加聚反應(yīng)生成則A中所含官能團(tuán)的名稱是__________．

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________；用系統(tǒng)命名法給C命名為___________．

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．F→G的反應(yīng)類型為___________．

Ⅱ．H是C的同系物；其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為___________．

（5）Q→V反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.1s22s22p1為基態(tài)B原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

B.1s22s22p33s1中2p能級上排有3個電子；3s能級上排有1個電子；能量較低的2p能級上沒有排滿就有電子進(jìn)入3s能級，不符合能量最低原理，該原子處于激發(fā)態(tài)；

C.1s22s22p63s23p63d104s2為基態(tài)Zn原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

D.1s22s22p63s23p63d34s2為基態(tài)V原子的電子排布式；符合能量最低原理，原子處于基態(tài)；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀；且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；

B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑；故B正確；

C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；故C錯誤；

D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-；故D錯誤；

本題答案為B。

【點睛】

書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。3、D【分析】【詳解】

A．中和滴定不需要加熱；故A錯誤；

B．中和熱的測定需要隔熱；實驗室制乙烯需在濃硫酸作用下加熱至170℃，不需要隔熱，故B錯誤；

C．中和熱的測定不需要用指示劑；故C錯誤；

D．實驗室制備乙烯需要用濃硫酸作催化劑；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)需要濃硫酸作催化劑；因此實驗③④都需要使用濃硫酸作催化劑，故D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大；故A錯誤；

B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸；準(zhǔn)確度不夠，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取，故B錯誤；

C.滴定管精確值為0.01mL；可以用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；

D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2；故D錯誤；

答案選C。5、B【分析】【分析】

試液中加入過量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象，說明無CO32?，加入硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則含有Fe2＋，則不含AlO2－，有沉淀A，說明沉淀A為硫酸鋇沉淀，但不能說明含有SO42?，前面加入了硫酸，濾液X加過量NaOH溶液，生成氣體，則氣體為氨氣，則含有NH4+，有沉淀B，說明氫氧化鐵沉淀，濾液通入少量二氧化碳，有沉淀C，說明沉淀一定為碳酸鋇，可能含氫氧化鋁沉淀，則可能含有Al3＋，但由于溶液中離子濃度均為0.1mol·L?1，結(jié)合電荷守恒，因此不可能含有Al3＋，一定含有SO42?、Cl－、Fe2＋、NH4+。

【詳解】

A.根據(jù)分析原試液中一定不含有Al3＋，一定含Cl-；故A錯誤；

B.根據(jù)分析原溶液中存在SO42?、Cl－、Fe2＋、NH4+；故B正確；

C.根據(jù)分析溶液中不含有Al3＋；因此沉淀C為碳酸鋇沉淀，故C錯誤；

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Ba2+；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。6、D【分析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)電離是指在水溶液中，電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。①HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為HNO3=H++NO故答案：HNO3=H++NO

②Fe2(SO4)3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO

③硝酸銀和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為；Ag++Cl-=AgCl↓，故答案：Ag++Cl-=AgCl↓。

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液的離子方程式為CO2+2OH-=CO+H2O，故答案：CO2+2OH-=CO+H2O。

(2)離子方程式可以用來表示一類反應(yīng)，所以能表示離子反應(yīng)H＋＋OH－=H2O的化學(xué)方程式可以是HCl+NaOH＝NaCl+H2O；能表示離子反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2O的化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；故答案：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

(3)①二氧化碳的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的；因此二氧化碳屬于非電解質(zhì)；

②熔融KCl是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

③NaHSO4固體是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；屬于電解質(zhì)；

④銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸和⑥澄清石灰水均是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上分析可知屬于電解質(zhì)的有②③，屬于非電解質(zhì)的有①，故答案：②③；①。【解析】①.HNO3=H++NO②.Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO③.Ag++Cl-=AgCl↓④.CO2+2OH-=CO+H2O⑤.HCl+NaOH=NaCl+H2O⑥.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑦.②③⑧.①8、略

【分析】【分析】

【詳解】

c(CO2·H2O)=KH×pCO2=3.3410-7(1.01325105-0.03167105)0.031%=1.010-5(mol·L-1)，質(zhì)子平衡：c(H+)=c(OH-)+c（HCO)+2c(CO)，代入：c(HCO)=c(CO)=解得：c(H+)=2.110-6(mol·L-1)，pH=5.68?！窘馕觥?.689、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為BaSO4=Ba2++故答案為BaSO4=Ba2++

(2)小蘇打為NaHCO3，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；故答案為+H+=CO2↑+H2O；

(3)兩種溶液反應(yīng)后顯中性，1molBa(OH)2消耗2molNaHSO4，即離子方程式為Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案為Ba2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2O；

(4)CaCO3能與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，即澄清石灰水中通入足量的CO2，發(fā)生的離子方程式為OH﹣+CO2=故答案為OH﹣+CO2=

(5)中Mn元素的化合價由＋7價→＋2價，降低5價，鐵元素的化合價由＋2價→＋3價，化合價升高1價，最小公倍數(shù)為5，即Fe2＋前系數(shù)為5，根據(jù)離子共存，該溶液顯酸性，根據(jù)離子守恒，得出+5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，雙線橋表示：故答案為【解析】BaSO4=Ba2+++H+=CO2↑+H2OBa2++2OH﹣++2H+=BaSO4↓+2H2OOH﹣+CO2=10、C【分析】【詳解】

因為溶液無色，所以溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH試紙檢驗,溶液的pH=13，證明溶液顯示堿性，不存在NH4+，則一定含有鈉離子或是鉀離子中的至少一種，②取少量原溶液,向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成，則一定不存在硫酸根離子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水,無氣體產(chǎn)生,則一定不含CO32-,可能含有SO32-，亞硫酸根能被氯水氧化為硫酸根離子,再加入CCl4振蕩,靜置后CCl4層呈橙色，則為溴水的顏色,一定含有溴離子，④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可以證明硫酸根離子的存在,即亞硫酸根被氧化生成的硫酸根離子，⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生,即為氯化銀沉淀,但是在③中加入的氯水中含有氯離子,不能確定是否存在待測離子中的氯離子。

A.肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－；故A正確；

B.在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生；即為氯化銀沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯離子，不能確定是否存在待測離子中的氯離子,故B正確；

C.肯定存在的離子是SO32－、Br－,還有Na+、K+中的至少一種,故C錯誤；

D.若步驟④用BaCl2溶液和鹽酸的混合溶液,則硫酸根離子會和BaCl2溶液反應(yīng)生成難溶物質(zhì)硫酸鋇,但是硫酸根一定是亞硫酸根離子被氧化來的,此時對溶液中離子的判斷無影響,故D選項正確；

本題答案為C。11、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳雙鍵；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯環(huán)，都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

(2)有機(jī)物含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；加聚和氧化反應(yīng)；苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題。

【詳解】

(1)①苯環(huán)與氫氣按1:3反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3；它是甲苯；

②碳碳三鍵與氫氣按1:2反應(yīng)，若烴與H2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，則苯乙烯與H2完全加成的物質(zhì)的量之比為1:4；

(2)①在催化作用下；苯環(huán)可發(fā)生加成；取代反應(yīng)；

②碳碳雙鍵可發(fā)生加成；氧化反應(yīng)；

③含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子，這樣的烴基能被酸性KMnO4溶液氧化為-COOH，則滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.苯環(huán)②.甲苯③.碳碳叁鍵④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.?.12、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題干信息可知，上述反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程，其中加成過程主要是和CH3CHO在NaOH溶液加熱的條件下加成生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CHO然后在加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O?！窘馕觥?CH3CHO

+H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙烯含有碳碳雙鍵，加聚反應(yīng)方程式為n

(2)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，化學(xué)方程式為+3HNO3+3H2O；

(3)乙醇在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；

(4)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2O；

(5)乙醛可以被銀氨溶液氧化，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥縩+3HNO3+3H2OCH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2OHOCH2CH2OH+HOOC—COOH+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：1：2，A與題意不符；

B．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有3種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為1：1：3，B與題意不符；

C．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：2，C符合題意；

D．該有機(jī)物為對稱結(jié)構(gòu)含有2種環(huán)境的氫原子，個數(shù)之比為3：2，D符合題意；

答案為CD；

(2)化合物A的分子式是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜有1組峰值，則A為對稱結(jié)構(gòu)，則結(jié)構(gòu)簡式為Br-CH2-CH2-Br；

(3)某烴的化學(xué)式為C4H8，同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH3)2；屬于環(huán)烴的有：共有5種；

(4)化合物A3.1g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和2.7gH2O，即0.1molCO2和0.15molH2O，化合物A中含有1.2gC和0.3gH，質(zhì)量和小于3.1g，則含有1.6gO，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，最簡式為CH3O；A的紅外光譜表明有羥基O-H鍵和烴基上C-H鍵的紅外吸收峰，而A在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且其面積之比為2：1，結(jié)合有機(jī)物的成鍵特點，有機(jī)物的簡式為HO-CH2-CH2-OH。【解析】CDBr-CH2-CH2-Br5CH3OHO-CH2-CH2-OH15、略

【分析】【分析】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況；可知全為碳原子，則均為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，可利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷。

【詳解】

（1）觀察可知，聚苯乙烯的鏈節(jié)為由此可知，苯乙烯的單體為

（2）聚合度n===500

（3）根據(jù)“單雙鍵互換法”推斷如圖超過四價的碳原子上標(biāo)有“”，應(yīng)從此處斷鍵，所以合成該有機(jī)物的三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：

【點睛】

要確定單體，首先要確定高聚物時加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，一般鏈節(jié)中含有酯基、肽鍵等是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產(chǎn)物。利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷單體的要領(lǐng)：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過四價從中斷”。【解析】①.②.③.500④.⑤.⑥.三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

較濃的標(biāo)準(zhǔn)液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標(biāo)準(zhǔn)液好；指示劑本不宜過多，一般2-3滴，故答案為：錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。18、A【分析】【詳解】

CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，二氯代物結(jié)構(gòu)相同，則和是同種物質(zhì)，故正確；19、A【分析】【詳解】

由于己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾甲苯的檢驗，故先加入足量溴水與己烯發(fā)生加成反應(yīng)，排除己烯的干擾；然后加入酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則證明己烯中混有甲苯；正確。20、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，據(jù)此解答；

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析得到；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，A是一種堿，其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在，該固體中一定存在氫氧化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸銅和硝酸鎂，化學(xué)式為：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化鉀，化學(xué)式為：KCl，故答案為：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分別是氫氧化鈣、鹽酸、二氧化碳和一氧化碳，化學(xué)式分別是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案為：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過程中觀察到固體溶解，溶液由無色變黃色，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在檢驗SO時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO

故答案為：取少量待測液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子。

【點睛】

主要考查物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)推斷、反應(yīng)現(xiàn)象等知識點，物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【解析】(1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待測液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，加入試劑A，將所得溶液進(jìn)行處理可得無水氯化鋁，所以確定試劑A為氫氧化鈉溶液，氣體1為氫氣；向固體1中加入試劑B可分出鐵和膽礬，確定試劑B為酸，氣體2中含二氧化碳二和氫氣，溶液2中含有Fe2+，加入過量氫氧化鈉溶液得到固體3為Fe（OH）3;固體2為Cu，與濃硫酸反應(yīng)得到CuSO4,結(jié)合基礎(chǔ)知識確定答案。

考點：物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、方程式的書寫?！窘馕觥竣?2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑②.Fe2＋③.CO2和H2④.4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓⑤.Cu＋2H2SO4(濃CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑥.2Cu＋4H＋＋O22Cu2＋＋2H2O⑦.若在溶液1中直接加入鹽酸，會使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na＋等)，而不是純凈的AlCl3溶液⑧.AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋12HCl↑＋6SO2↑25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖像知，開始加入2V0NaOH不產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有H+，此時發(fā)生的反應(yīng)為H++OH-=H2O；接著加入2V0~5V0NaOH產(chǎn)生沉淀且沉淀量達(dá)最大，但消耗8V0~9V0NaOH時沉淀完全溶解，溶液中一定含有Al3+，一定不含Mg2+和Fe3+；加入5V0~8V0NaOH時沉淀不發(fā)生變化，發(fā)生的反應(yīng)為NH4++OH-=NH3·H2O，溶液中一定含有NH4+。綜上分析，溶液中一定存在的陽離子為H+、Al3+、NH4+，一定不存在的陽離子是Mg2+、Fe3+。

（2）由于CO32-與H+、Al3+不能大量共存，AlO2-與H+、Al3+、NH4+不能大量共存，溶液中一定不存在的陰離子為CO32-、AlO2-。

（3）根據(jù)上述分析，隨著NaOH溶液的加入，圖像中依次發(fā)生的反應(yīng)為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3·H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，消耗的NaOH溶液的體積依次為2V0、（5V0-2V0）、（8V0-5V0）、（9V0-8V0），消耗NaOH物質(zhì)的量之比為2:3:3:1，根據(jù)離子反應(yīng)得出溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=2:1:3，則c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）=2:1:3。

（4）沉淀減少過程為Al（OH）3溶于NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題考查與圖像有關(guān)的離子推斷，解題的關(guān)鍵是看清圖像中關(guān)鍵點、曲線的變化以及消耗的NaOH之間的關(guān)系，同時注意離子推斷中的原則：肯定性原則、互斥性原則（如題中CO32-、AlO2-的判斷）、電中性原則、進(jìn)出原則?！窘馕觥竣?Mg2+Fe3+②.CO32-AlO2-③.c(H+):c(Al3+):c(NH4+)=2:1:3④.Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O26、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)；它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含有一種陰離子且互不重復(fù))。

①A；C溶液pH均大于7；說明一種是強(qiáng)堿，一種是