2025高考假期提升專項練習化學壓軸卷訓練6含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學壓軸卷訓練6一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法正確的項數(shù)為（）①有單質參與的反應一定是氧化還原反應②具有1～100nm直徑的納米碳是用途廣泛的一種膠體③已知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2為正鹽④金屬陽離子都只具有氧化性⑤硫酸溶液的導電能力不一定比醋酸溶液的強⑥在書寫離子方程式時CaCO3不能拆分成離子形式，故CaCO3是弱電解質⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物⑧根據(jù)樹狀分類法分析，CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物A．2項 B．3項 C．4項 D．5項2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）以下化學用語中正確的是（）A．草酸的電離方程式：H2C2O4＝HC2+H+、HC2＝C2+H+ B．KIO3中I元素的化合價：+2 C．氯離子結構示意圖： D．S4和S6互為同素異形體3．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O4．（2023秋?福州月考）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個 D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA5．（2024?安徽開學）我國運動員在2024年巴黎奧運會上取得了佳績。如圖所示可為運動員補充能量的物質分子結構式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價氧化物對應的水化物是一種中強酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機物一定能發(fā)生銀鏡反應6．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是7．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體8．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝49．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔS＞0 B．該反應在高溫下可自發(fā)進行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應將向正反應方向進行10．（2024秋?青島月考）某學習小組按圖探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，下列說法正確的是（）A．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時，前者鐵棒的腐蝕速度更慢 B．若X為模擬海水，K未閉合時鐵棒上E點表面鐵銹最多 C．若b為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極保護法 D．若在X溶液中預先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果11．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO壓強p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達到新平衡時測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應熱ΔH＜0 B．兩個平衡中CO壓強：b＜a C．Fe質量不變時反應達到平衡 D．平衡時增大Fe2O3質量，平衡一定右移12．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性13．（2024秋?大連期中）有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是（）A．室溫下Z與足量Br2加成產物的分子中有2個手性碳原子 B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應 C．1molZ最多能與5molH2加成 D．Y屬于羧酸的同分異構體有13種（不考慮空間異構）14．（2024秋?開福區(qū)校級月考）某化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實驗中產生的氣體成分完全相同 B．實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實驗后的銀鏡時，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實驗Ⅰ產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致15．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時發(fā)生反應（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O16．（2023秋?昭通期末）下列操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應生成Na2CO3?xH2O，同時放熱B將Cl2依次通入淀粉﹣KI溶液、KBr溶液淀粉﹣KI溶液變藍色，KBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D17．（2024?青秀區(qū)校級二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉（Na2A表示）溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得﹣lgX與pOH[X為c（H2A）、c（A2﹣）、；pOH＝﹣lgc（OH﹣）]的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．曲線L1表示﹣lgc（H2A） B．Ka1（H2A）＝10﹣3 C．水的電離程度：a＜b＜c D．c點溶液中：c（H+）+c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]18．（2024秋?南昌月考）常溫下，向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，發(fā)生反應：Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），滴加氨水過程溶液中l(wèi)gc（M）與pH的關系如圖所示，其中c（M）表示Cu2+、[Cu（NH3）4]2+、NH3?H2O、NH4的濃度。下列說法正確的是（）A．L1表示lgc（Cu2+）與pH的關系 B．NH3?H2O的Ki1＝10﹣4.7 C．pH＝9.3時，2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（NH3?H2O）＝10﹣4.7mol/L D．Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的K＝1020119．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應的正反應是放熱反應 B．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應溫度升高，B的轉化率降低 D．n＜320．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應：主反應：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數(shù)δ隨投料比x（物質的量之比）的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）二．解答題（共3小題）21．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為。（2）鋼鐵表面成膜技術是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF6]膜以進行防腐，該轉化液是含KF、HNO3、（NH4）2S2O8（或H2O2）等物質的溶液（pH≈2）。的結構如圖：①比較中O—S—O和S—O—O鍵角大小，從原子結構的角度說明理由：。②下列說法正確的是（填字母）。a．（NH4）2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“—O—O—”結構b．依據(jù)結構分析，（NH4）2S2O8中硫元素的化合價為+7價c．被還原為得到2mole﹣③轉化液pH過小時，不易得到K3[FeF6]，原因是。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物（NH4）3[FeF6]中的化學鍵類型有（填字母）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．金屬鍵e．配位鍵②（NH4）3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結構如圖所示：圖中“●”代表的是（填“”或“”）已知（NH4）3[FeF6]的摩爾質量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3。（1nm＝10﹣7cm）22．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）某學習小組探究不同含硫物質的轉化。任務Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉化的化學方程式：。（2）設計實驗，證明實現(xiàn)該轉化（寫出操作和現(xiàn)象）：。任務Ⅱ.完成硫元素在、、價之間的轉化。查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質是，寫出③的離子方程式：。任務Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質轉化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應的離子方程式為。（5）根據(jù)物質轉化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為L。23．（2024春?天寧區(qū)校級期中）點擊化學（clickchemistry）的三位科學家獲得了2022年諾貝爾化學獎?？捎糜谳o助治療≥4歲兒童和成人的倫加綜合征，合成路線如圖：（1）物質4中的碳原子的雜化方式為。（2）物質3中含有的官能團名稱為。（3）物質4到物質5的反應類型為。（4）由于物質2、3合成物質4存在不對稱Click反應，導致物質7存在另一種同分異構體，其結構簡式為。三．工藝流程題（共2小題）24．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應方程式為，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是。（2）“轉化”過程[H2C2O4+Fe（OH）2＝FeC2O4+2H2O]在如圖所示的裝置中進行。導管A的作用是。（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是。（4）以廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實驗所需的FeSO4溶液。請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾：在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液至時，過濾：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入，直至向取出的少量溶液中滴加溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。[實驗中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]25．（2024秋?貴陽月考）乙烯（CH2＝CH2）是重要的工業(yè)原料，隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，利用二氧化碳制乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0的合成工藝備受關注，回答下列問題：（1）已知H2的燃燒熱為a，CH2＝CH2的燃燒熱為b，則ΔH＝（用含a和b的代數(shù)式表示）。（2）下列措施一定有利于提高該反應中CO2的平衡轉化率的是。a．使用高效催化劑并增大催化劑的表面積b．增大投料比c．恒容下向反應器中通入惰性氣體d．反應器中降溫處理（3）在0.1MPa下，將4molCO2和12molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0，測得不同溫度下該反應達到平衡時的四種氣態(tài)物質的量如圖所示。平衡時物質的量隨溫度變化曲線①曲線a表示的物質為（填化學式）。②T1溫度時，反應經過10min達到平衡，則10min內v（H2）＝。③列出T1溫度時該反應平衡常數(shù)的計算式K＝。（4）若該體系中發(fā)生的反應如下：主反應Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0副反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0副反應Ⅲ：……不同條件下CO2的平衡轉化率如圖所示：①400℃時，壓強p1、p2、p3由大到小的順序是。②從熱力學視角出發(fā)，為提高M點CH2＝CH2的選擇性，可調控的最優(yōu)條件為（填序號），原因是、。a．溫度320～400℃b．溫度850～950℃c．壓強p1～p2MPad．壓強p2～p3MPa

2025菁優(yōu)高考化學壓軸卷訓練6參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列說法正確的項數(shù)為（）①有單質參與的反應一定是氧化還原反應②具有1～100nm直徑的納米碳是用途廣泛的一種膠體③已知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2為正鹽④金屬陽離子都只具有氧化性⑤硫酸溶液的導電能力不一定比醋酸溶液的強⑥在書寫離子方程式時CaCO3不能拆分成離子形式，故CaCO3是弱電解質⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物⑧根據(jù)樹狀分類法分析，CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物A．2項 B．3項 C．4項 D．5項【專題】物質的分類專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據(jù)同素異形體的轉化中，不是氧化還原反應進行分析；（2）根據(jù)膠體屬于混合物進行分析；（3）根據(jù)H3PO2為一元酸，與堿反應只能生成一種正鹽，進行分析；（4）根據(jù)Fe2+既具有氧化性又具有還原性，進行分析；（5）根據(jù)溶液的導電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷量，與電解質的強弱無關，進行分析；（6）根據(jù)CaCO3不能拆分成離子形式，進行分析；（7）根據(jù)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物進行分析；（8）根據(jù)CO不能與酸、堿反應生成鹽和水，進行分析?！窘獯稹拷猓孩偻禺愋误w的轉化中，有單質參與，也有單質生成，不是氧化還原反應，故①錯誤；②具有1～100nm直徑的納米碳是純凈物，不是分散系，不是膠體，故②錯誤；③已知H3PO2為一元酸，與堿反應能生成一種正鹽，不能生成酸式鹽，則NaH2PO2為正鹽，故③正確；④Fe2+既具有氧化性又具有還原性，則金屬陽離子不一定只具有氧化性，故④錯誤；⑤溶液的導電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷量，與電解質的強弱無關，則硫酸溶液的導電能力不一定比醋酸溶液的強，故⑤正確；⑥在書寫離子方程式時CaCO3不能拆分成離子形式，是因為它難溶，而不是難電離，故CaCO3是強電解質，故⑥錯誤；⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7是HMnO4對應的酸性氧化物，故⑦正確；⑧CO不能與酸、堿反應生成鹽和水，則CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物，屬交叉分類法，故⑧錯誤；綜合以上分析，③⑤⑦正確，故選：B?！军c評】本題主要考查氧化還原反應與非氧化還原反應等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。2．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）以下化學用語中正確的是（）A．草酸的電離方程式：H2C2O4＝HC2+H+、HC2＝C2+H+ B．KIO3中I元素的化合價：+2 C．氯離子結構示意圖： D．S4和S6互為同素異形體【專題】化學用語專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)草酸為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，進行分析；B．根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，進行分析；C．根據(jù)氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，進行分析；D．根據(jù)同素異形體的概念進行分析。【解答】解：A．H2C2O4為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，電離方程式：、，故A錯誤；B．KIO3中，鉀元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，可求出I元素的化合價為+5，故B錯誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結構示意圖：，故C錯誤；D．S4和S6都是硫元素的單質，它們的結構不同，性質有差異，二者互為同素異形體，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。3．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O【專題】離子反應專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)H2O2作還原劑，發(fā)生反應生成Mn2+、O2進行分析；B．根據(jù)HCl的酸性大于H2CO3進行分析；C．根據(jù)采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水進行分析；D．根據(jù)在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H+進行分析?！窘獯稹拷猓篈．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中，過氧化氫作還原劑，發(fā)生反應生成Mn2+、O2等：，故A錯誤；B．根據(jù)強酸制弱酸原理，向氯化鈣溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反應不能發(fā)生，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液，采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水：，故C正確；D．次氯酸鉀與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4，離子方程式中不能出現(xiàn)H+：，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。4．（2023秋?福州月考）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應后，轉移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個 D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)通入Cl2的物質的量未知進行分析；B．根據(jù)20gD2O的中子數(shù)為10NA進行分析；C．根據(jù)n＝cV進行分析；D．根據(jù)鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．通入氯氣的物質的量未知，無法計算，故A錯誤；B．20gD2O的物質的量為1mol，中子數(shù)為10NA；20gH2O的物質的量為，中子數(shù)為，故B錯誤；C．1L1mol?L﹣1硝酸鋁溶液中硝酸鋁的物質的量為3mol，則其中的粒子數(shù)為3NA，故C正確；D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量二氧化錳共熱反應一段時間后，鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應，轉移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。5．（2024?安徽開學）我國運動員在2024年巴黎奧運會上取得了佳績。如圖所示可為運動員補充能量的物質分子結構式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價氧化物對應的水化物是一種中強酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機物一定能發(fā)生銀鏡反應【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結合圖示可知，Z形成3個共價鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個共價鍵，W形成4個共價鍵，X形成2個共價鍵，結合原子序數(shù)大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構型均為三角錐形，由于N的電負性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故A錯誤；B．Y的最高價氧化物對應的水化物為磷酸，磷酸是一種中強酸，故B正確；C．短周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結構，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：C＜O＜N，故C錯誤；D．W2R4X為C2H4O，C2H4O為環(huán)氧乙烷時無法發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結構與元素周期律的關系，結合原子序數(shù)、物質結構來推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的內容，題目難度不大。6．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是【專題】化學鍵與晶體結構；理解與辨析能力．【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球為碳；D.晶胞中，，鉬原子個數(shù)為8×＝4，C原子個數(shù)為12×＝4，晶胞質量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3?！窘獯稹拷猓篈.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯誤；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族，價層電子排布式為4d55s1，故B錯誤；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球為碳，碳的配位數(shù)為2，故C錯誤；D.晶胞中，，鉬原子個數(shù)為8×＝4，C原子個數(shù)為12×＝4，晶胞質量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3，晶胞密度ρ＝＝，故D正確，故選：D。【點評】本題考查物質結構與性質，涉及核外電子排布，化學鍵，晶胞計算等內容，其中晶胞計算為解題難點，需要結合均攤法進行分析，掌握基礎為解題關鍵，整體難度適中。7．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體【專題】化學鍵與晶體結構．【分析】向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，即得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度，從而析出深藍色晶體，該晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．[Cu（NH3）4]SO4?nH2O在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，故A正確；B．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度而析出晶體，[Cu（NH3）4]2+與乙醇沒有發(fā)生反應，故B錯誤；C．溶液a中不存在大量Cu2+，主要存在[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，增大了的濃度，有利于獲得較多的深藍色晶體，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查配位化合物的相關知識，屬于基本知識的考查，難度不大。8．（2024秋?東湖區(qū)校級月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應如下（反應條件忽略）：+2H2O。下列說法錯誤的是（）A．該反應中O2作氧化劑 B．該反應中Fe2+和都是還原劑 C．3個Fe2+參加反應時有1個O2被氧化 D．離子方程式中x＝4【專題】氧化還原反應專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)元素化合價降低，作氧化劑進行分析；B．根據(jù)該反應中Fe2+的鐵元素化合價升高，中硫元素化合價升高，進行分析；C．根據(jù)每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，進行分析；D．根據(jù)電荷守恒進行分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應O2中O元素化合價降低，所以O2作氧化劑，故A正確；B．該反應中中S元素平均化合價為+2價，中S元素的平均化合價為+2.5價，即S元素化合價升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價升高，所以Fe2+和都是還原劑，故B正確；C．該反應中每有3個Fe2+參加反應，消耗一個O2，但反應時O2中氧元素化合價降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。9．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔS＞0 B．該反應在高溫下可自發(fā)進行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應將向正反應方向進行【專題】化學反應中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)該反應為氣體分子數(shù)增加的反應即熵增，則ΔS＞0，進行分析；B．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，進行分析；C．根據(jù)該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，進行分析；D．根據(jù)Qc＜K1，則此時反應將向正反應方向進行進行分析。【解答】解：A．由2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應即熵增，則ΔS＞0，故A正確；B．ΔH＞0，ΔS＞0，該反應若可以自發(fā)進行，需ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，則該反應在高溫下可自發(fā)進行，故B正確；C．該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，若K1＜K2，則T1＜T2，故C錯誤；D．，Qc＜K1，則此時反應將向正反應方向進行，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。10．（2024秋?青島月考）某學習小組按圖探究金屬電化學腐蝕與防護的原理，下列說法正確的是（）A．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時，前者鐵棒的腐蝕速度更慢 B．若X為模擬海水，K未閉合時鐵棒上E點表面鐵銹最多 C．若b為正極，K連接A時，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極保護法 D．若在X溶液中預先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【專題】電化學專題；分析與推測能力．【分析】K連接A時，可形成外加電流陰極保護法，被保護金屬Fe應作為陰極；K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，形成犧牲陽極的陰極保護法，即犧牲Zn，保護Fe，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．K連接B時，F(xiàn)e作為負極，被腐蝕；K連接C時，Zn作負極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故A錯誤；B．E點（界面處）氧氣濃度較大，生成的OH﹣濃度最大，而Fe（OH）2經氧化才形成鐵銹，所以是E點鐵銹最多，故B正確；C．犧牲陽極的陰極保護法原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時，鐵棒成為電解池的陽極，加速腐蝕速率，故C錯誤；D．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應產生藍色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應加K3[Fe（CN）6]溶液，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查金屬的腐蝕與防護等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內發(fā)生反應：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO壓強p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達到新平衡時測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應熱ΔH＜0 B．兩個平衡中CO壓強：b＜a C．Fe質量不變時反應達到平衡 D．平衡時增大Fe2O3質量，平衡一定右移【專題】化學平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應是吸熱反應進行分析；B．根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡時溫度不變，平衡常數(shù)不變，進行分析；C．根據(jù)鐵質量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等進行分析；D．根據(jù)Fe2O3是固體，不會影響平衡移動進行分析?！窘獯稹拷猓篈．升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應是吸熱反應，ΔH＞0，故A錯誤；B．上述反應只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡時溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K＝c3（CO），故恒容條件下CO壓強不變，b＝a，故B錯誤；C．鐵質量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應達到平衡，故C正確；D．氧化鐵是固體，加入氧化鐵固體，不會影響平衡移動，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。12．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性【專題】鹵族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)Cl2具有氧化性，與KI反應生成I2，進行分析；B．根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、Cl2與水反應，會生成的HCl和HClO進行分析；C．根據(jù)Cl2與水反應生成HCl和HClO，HClO強氧化性進行分析；D．根據(jù)生成的HCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀進行分析?！窘獯稹拷猓篈．將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有氯氣生成，氯氣具有氧化性，與碘化鉀反應生成I2，使淀粉溶液變藍，故A正確；B．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應，生成的HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查氯氣的化學性質等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。13．（2024秋?大連期中）有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得，下列敘述正確的是（）A．室溫下Z與足量Br2加成產物的分子中有2個手性碳原子 B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應 C．1molZ最多能與5molH2加成 D．Y屬于羧酸的同分異構體有13種（不考慮空間異構）【專題】有機物的化學性質及推斷；理解與辨析能力；分析與推測能力．【分析】A．連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子；B．Y含有酯基與碳溴鍵，不能與酸性KMnO4溶液反應；C．Z中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應；D．若Y含有羧基，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、、、中烴基上氫原子被溴原子取代。【解答】解：A．室溫下Z中碳碳雙鍵與足量Br2加成反應，加成產物中溴原子連接的4個C原子連接4個不同的原子或原子團，即加成產物的分子中有4個手性碳原子，故A錯誤；B．X具有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應，Y含有酯基與碳溴鍵，不能與酸性KMnO4溶液反應，故B錯誤；C．Z中酯基不能與氫氣加成，分子含有的1個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，1molZ最多能與5molH2加成，故C正確；D．若Y含有羧基，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、、、中烴基上氫原子被溴原子取代，依次分別有4種、4種、3種、1種，故符合條件的共有12種，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查有機物的結構與性質，熟練掌握官能團的結構、性質與轉化，掌握同分異構體書寫常用方法，題目側重考查學生分析能力、靈活運用知識的能力。14．（2024秋?開福區(qū)校級月考）某化學小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實驗進行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產生，一段時間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實驗Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產生，一段時間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實驗中產生的氣體成分完全相同 B．實驗Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實驗后的銀鏡時，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實驗Ⅰ產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致【分析】在銀氨溶液中Ag（NH3）2OH存在平衡：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O，NH3+H2O?NH3?H2O?+OH﹣，加熱并加入堿溶液時，NH3?H2O電離平衡逆向移動產生氨氣，實驗I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解生成的Ag2O，然后Ag2O受熱分解生成Ag和O2，實驗Ⅱ產生的氣體為NH3?！窘獯稹拷猓篈.實驗I產生的氣體是NH3和O2，實驗Ⅱ產生的氣體只有NH3，故A錯誤；B.實驗I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解后的產物，含有Ag2O，故B正確；C.清洗實驗后的銀鏡時，F(xiàn)e3++Ag＝Fe2++Ag+，由于Ksp[AgCl]＜Ksp[Ag2SO4]，生成的AgCl沉淀會干擾Fe3+對Ag的氧化，效果比Fe2（SO4）3溶液差，故C錯誤；D.實驗I產生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下Ag2O分解產生，不可能是氧氣氧化，故D錯誤，故選：B?！军c評】本題考查配合物的概念、組成及形成條件、配合物的結構與性質、配合物的應用。15．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時發(fā)生反應（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O【專題】制備實驗綜合；分析與推測能力．【分析】泡鉍礦的主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質，加入鹽酸酸浸，不溶于鹽酸，進入濾渣，（BiO）2CO3溶于鹽酸，生成BiCl3，繼續(xù)加入NaOH，生成Bi（OH）3，過濾，向Bi（OH）3沉淀中加入NaOH，同時通入氯氣，生成NaBiO3沉淀，過濾，得到NaBiO3，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．濾液1的溶質是NaCl和NaOH，濾液2的溶質是NaCl和NaOH，兩濾液合并后加入適量鹽酸可得到NaCl溶液，中和過量的NaOH，可得到NaCl溶液，故A正確；B．根據(jù)分析可知，“酸浸”時發(fā)生反應為：（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O，故B正確；C．根據(jù)分析可知，NaBiO3是難溶物，分離得到NaBiO3的操作是過濾、洗滌、干燥，故C錯誤；D．“氧化”時發(fā)生氧化還原反應，生成NaBiO3、NaCl和H2O，反應的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查制備實驗方案的設計，具體涉及方程式書寫，實驗的基本操作等，屬于高考高頻考點，難度中等。16．（2023秋?昭通期末）下列操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應生成Na2CO3?xH2O，同時放熱B將Cl2依次通入淀粉﹣KI溶液、KBr溶液淀粉﹣KI溶液變藍色，KBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D【專題】實驗評價題；歸納與論證能力．【分析】A．碳酸鈉與水反應生成Na2CO3?xH2O，放出熱量；B．Cl2與KI反應生成I2，Cl2與KBr反應生成Br2；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，加鹽酸酸性引入氯離子；D．氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫結合空氣中水蒸氣形成小液滴。【解答】解：A．碳酸鈉與水反應生成Na2CO3?xH2O，放出熱量，則碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高，故A正確；B．Cl2與KI反應生成I2，淀粉遇到I2變藍色，說明氧化性：Cl2＞I2，Cl2與KBr反應生成Br2，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2＞Br2，但不能說明氧化性：Br2＞I2，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，鹽酸引入了Cl﹣，無法說明待測液中含有Cl﹣，故C錯誤；D．在空氣中點燃氫氣，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產生白霧，生成HCl，不出現(xiàn)白煙，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。17．（2024?青秀區(qū)校級二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉（Na2A表示）溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得﹣lgX與pOH[X為c（H2A）、c（A2﹣）、；pOH＝﹣lgc（OH﹣）]的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．曲線L1表示﹣lgc（H2A） B．Ka1（H2A）＝10﹣3 C．水的電離程度：a＜b＜c D．c點溶液中：c（H+）+c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液中c（OH﹣）、c（A2﹣）減小，c（HA﹣）先增大后減小，c（H2A）增大，隨著溶液中pOH增大，酸性增強，則﹣lgc（A2﹣）增大、﹣lgc（H2A）減小、﹣lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示﹣lgc（A2﹣）、﹣lgc（H2A）、﹣lg?！窘獯稹拷猓篈．通過以上分析知，曲線L1表示﹣lgc（A2﹣），故A錯誤；B．由圖可知，溶液中﹣lg為0時，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的Ka2（H2A）＝＝c（H+）＝10﹣5.4；b點溶液中，A2﹣離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1（H2A）Ka2（H2A）＝＝c2（H+）＝10﹣8.4，所以鄰苯二甲酸的Ka1（H2A）＝10﹣3，故B正確；C．A2﹣在溶液中水解而促進水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入HCl氣體時，c（A2﹣）減小、c（H2A）增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序為a＞b＞c，故C錯誤；D．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關系始終不變，所以存在c（H+）+c（Na+）＞2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子濃度大小比較，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線與微粒成分的關系、電離平衡常數(shù)的計算方法是解本題關鍵，題目難度中等。18．（2024秋?南昌月考）常溫下，向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，發(fā)生反應：Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），滴加氨水過程溶液中l(wèi)gc（M）與pH的關系如圖所示，其中c（M）表示Cu2+、[Cu（NH3）4]2+、NH3?H2O、NH4的濃度。下列說法正確的是（）A．L1表示lgc（Cu2+）與pH的關系 B．NH3?H2O的Ki1＝10﹣4.7 C．pH＝9.3時，2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（NH3?H2O）＝10﹣4.7mol/L D．Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的K＝10201【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，反應為Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），隨著氨水的加入，c{[Cu（NH3）4]2+}的濃度迅速增大、c（NH3?H2O）增大程度遠小于c{[Cu（NH3）4]2+}增大程度，反應的平衡常數(shù)K＝不變，則c（Cu2+）濃度減小，溶解平衡正向移動，溶液的堿性增強，c（OH﹣）增大，氨水的電離受到抑制，最終使溶液中的c（NH3?H2O）大于c（），所以L1、L2、L3、L4分別表示lgc（）、lgc（NH3?H2O）、lgc（Cu2+）、lgc{[Cu（NH3）4]2+}與pH的關系，pH＝9.3時c（）＝c（NH3?H2O），此時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.3）＝10﹣4.7，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由上述分析可知，L1、L2、L3、L4分別表示lgc（）、lgc（NH3?H2O）、lgc（Cu2+）、lgc{[Cu（NH3）4]2+}與pH的關系，故A錯誤；B．由圖可知，pH＝9.3時c（）＝c（NH3?H2O），此時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.3）＝10﹣4.7，故B正確；C．由圖可知，pH＝9.3時c（）＝c（NH3?H2O），溶液中電荷守恒關系為2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（）+c（H+）＝c（OH﹣），則2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝[10﹣14﹣（﹣9.3）﹣10﹣9.3]mol/L＝（10﹣4.7﹣10﹣9.3）mol/L，故C錯誤；D．由圖可知，pH＝11時c（）＝10﹣3mol/L、c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣11）mol/L＝10﹣3mol/L、c{[Cu（NH3）4]2+}＝10﹣5.6mol/L、c（Cu2+）＝10﹣13.7mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝10﹣4.7，則c（NH3?H2O）＝10﹣1.3mol/L，所以反應Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常數(shù)K＝＝＝1013.3，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側重分析判斷能力和計算能力考查，推斷圖中曲線表示的意義、化學平衡常數(shù)及電離平衡常數(shù)的計算是解題關鍵，題目難度中等。19．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應的正反應是放熱反應 B．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應溫度升高，B的轉化率降低 D．n＜3【專題】化學反應速率專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應逆向移動，進行分析；B．根據(jù)溫度不變，化學平衡常數(shù)不變進行分析；C．根據(jù)正反應是放熱反應，則反應溫度升高，反應逆向移動，進行分析；D．根據(jù)增大壓強，A轉化率增大，則平衡正向移動，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應逆向移動，則正反應是放熱反應，故A正確；B．化學平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡狀態(tài)由a變到b時，為壓強的變化導致，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．正反應是放熱反應，則反應溫度升高，反應逆向移動，B的轉化率減小，故C正確；D．增大壓強，A轉化率增大，則平衡正向移動，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，故n＜3，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查轉化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。20．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應：主反應：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數(shù)δ隨投料比x（物質的量之比）的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分數(shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）【專題】化學平衡專題．【分析】由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3）；投料比相同時，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應的平衡逆向移動；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度升高放熱反應的平衡常數(shù)減小，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，故A錯誤；B．隨投料比x代表增大，生成CH3COOH越多，故曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3），故B錯誤；C．由圖像可知，當投料比相同時，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應的平衡正向移動，ΔH1＞0；δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應的平衡逆向移動，ΔH2＜0，故C錯誤；D．L、M、N三點對應副反應ΔH2＜0，且TN＞TM＝TL，升高溫度平衡逆向移動，K（L）＝K（M）＞K（N），故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，涉及圖像中曲線變化的分析判斷、影響平衡的因素、平衡常數(shù)的影響因素等知識，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。二．解答題（共3小題）21．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表示式為。（2）鋼鐵表面成膜技術是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF6]膜以進行防腐，該轉化液是含KF、HNO3、（NH4）2S2O8（或H2O2）等物質的溶液（pH≈2）。的結構如圖：①比較中O—S—O和S—O—O鍵角大小，從原子結構的角度說明理由：O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對，所以O—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角。②下列說法正確的是ac（填字母）。a．（NH4）2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“—O—O—”結構b．依據(jù)結構分析，（NH4）2S2O8中硫元素的化合價為+7價c．被還原為得到2mole﹣③轉化液pH過小時，不易得到K3[FeF6]，原因是c（H+）較大，F(xiàn)﹣與H+結合形成HF，c（F﹣）降低，不易與Fe3+形成。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物（NH4）3[FeF6]中的化學鍵類型有abe（填字母）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．金屬鍵e．配位鍵②（NH4）3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結構如圖所示：圖中“●”代表的是（填“”或“”）已知（NH4）3[FeF6]的摩爾質量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3。（1nm＝10﹣7cm）【專題】原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構；分析與推測能力．【分析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2；（2）①由圖可知，過二硫酸根離子中O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對；②a．過二硫酸銨能將亞鐵離子氧化為鐵離子是因為過二硫酸根離子中含有“—O—O—”結構；b．由結構式可知，過二硫酸根離子中硫原子形成6個共價鍵；c．過二硫酸根離子被還原為硫酸根離子時，離子中氧元素由﹣1價降低為﹣2價；③氫氟酸是弱酸，若轉化液pH過小，溶液中氫離子濃度較大，會與溶液中的氟離子生成氫氟酸，溶液中的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉化為；（3）①由化學式可知，配合物中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，不含有非極性共價鍵和金屬鍵；②由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的黑球個數(shù)為8×+6×＝4，位于棱上、體內和體心的白球個數(shù)為12×+9＝12，由化學式可知，黑球代表，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：＝（10—7a）3d。【解答】解：（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，故答案為：；（2）①過二硫酸根離子中O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對，所以O—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角，故答案為：O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對，所以O—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角；②a．過二硫酸銨能將亞鐵離子氧化為鐵離子是因為過二硫酸根離子中含有“—O—O—”結構，過二硫酸銨表現(xiàn)出強氧化性，故a正確；b．由結構式可知，過二硫酸根離子中硫原子形成6個共價鍵，則硫元素的化合價為+6價，故b錯誤；c．過二硫酸根離子被還原為硫酸根離子時，離子中氧元素由﹣1價降低為﹣2價，則1mol過二硫酸根離子發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為1mol×1×2＝2mol，故c正確；故答案為：ac；③氫氟酸是弱酸，若轉化液pH過小，溶液中氫離子濃度較大，會與溶液中的氟離子生成氫氟酸，溶液中的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉化為，故答案為：c（H+）較大，F(xiàn)﹣與H+結合形成HF，c（F﹣）降低，不易與Fe3+形成；（3）①配合物中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，不含有非極性共價鍵和金屬鍵，故答案為：abe；②晶胞中位于頂點和面心的黑球個數(shù)為8×+6×＝4，位于棱上、體內和體心的白球個數(shù)為12×+9＝12，則黑球代表，設晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質量公式可得：＝（10—7a）3d，解得d＝，故答案為：；?！军c評】本題考查原子結構和晶體結構，側重考查學生核外電子排布和晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。22．（2023春?贛縣區(qū)校級月考）某學習小組探究不同含硫物質的轉化。任務Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉化的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）設計實驗，證明實現(xiàn)該轉化（寫出操作和現(xiàn)象）：將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復紅色。任務Ⅱ.完成硫元素在、、價之間的轉化。查閱資料：+2價硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質是NaOH溶液，寫出③的離子方程式：2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O。任務Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質轉化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣。（5）根據(jù)物質轉化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為4.48L?！緦ｎ}】氧族元素．【分析】（1）→過程中S元素化合價降低，發(fā)生還原反應，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實現(xiàn)轉化；（2）證明實現(xiàn)該轉化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；（3）SO2和氫氧化鈉反應生成Na2SO3，①中加入的物質是NaOH溶液；Na2SO3和S反應生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和二氧化硫；（4）過程II中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉移電子的物質的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質的量為0.8mol×＝0.2mol。【解答】解：（1）→過程中S元素化合價降低，發(fā)生還原反應，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實現(xiàn)轉化，反應方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明實現(xiàn)該轉化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復紅色，證明實現(xiàn)了該轉化，故答案為：將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復紅色；（3）SO2和氫氧化鈉反應生成Na2SO3，①中加入的物質是NaOH溶液；Na2SO3和S反應生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S和二氧化硫，③的離子方程式為2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：NaOH溶液；2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O；（4）過程Ⅱ中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，故答案為：4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉移電子的物質的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質的量為0.8mol×＝0.2mol，氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，故答案為：4.48。【點評】本題考查元素化合物，側重考查學生含硫物質性質的掌握情況，試題難度中等。23．（2024春?天寧區(qū)校級期中）點擊化學（clickchemistry）的三位科學家獲得了2022年諾貝爾化學獎。可用于輔助治療≥4歲兒童和成人的倫加綜合征，合成路線如圖：（1）物質4中的碳原子的雜化方式為sp3、sp2。（2）物質3中含有的官能團名稱為碳碳三鍵、羧基。（3）物質4到物質5的反應類型為取代反應。（4）由于物質2、3合成物質4存在不對稱Click反應，導致物質7存在另一種同分異構體，其結構簡式為?！緦ｎ}】有機推斷．【分析】（1）物質4中亞甲基上碳原子的價層電子對個數(shù)是4，苯環(huán)及連接雙鍵的碳原子的價層電子對個數(shù)是3；（2）物質3中含有的官能團有碳碳三鍵、—COOH；（3）物質4中—COOH發(fā)生取代反應生成物質5；（4）由于物質2、3合成物質4存在不對稱Click反應，生成的另一種物質為，導致物質7存在另一種同分異構體，其結構簡式為?！窘獯稹拷猓海?）物質4中亞甲基上碳原子的價層電子對個數(shù)是4，碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)及連接雙鍵的碳原子的價層電子對個數(shù)是3，碳原子采用sp2雜化，故答案為：sp3、sp2；（2）物質3中含有的官能團名稱是碳碳三鍵、羧基，故答案為：碳碳三鍵、羧基；（3）物質4中—COOH發(fā)生取代反應生成物質5中的—COCl，該反應為取代反應，故答案為：取代反應；（4）由于物質2、3合成物質4存在不對稱Click反應，生成的另一種物質為，導致物質7存在另一種同分異構體，其結構簡式為，故答案為：?！军c評】本題考查有機物的合成，側重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確反應中官能團及其結構變化是解本題關鍵，注意反應中斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。三．工藝流程題（共2小題）24．（2024秋?鼓樓區(qū)校級期中）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應方程式為Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3。（2）“轉化”過程[H2C2O4+Fe（OH）2＝FeC2O4+2H2O]在如圖所示的裝置中進行。導管A的作用是平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下。（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈。（4）以廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實驗所需的FeSO4溶液。請補充實驗方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾：在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液至沉淀不再減少時，過濾：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。[實驗中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]【專題】制備實驗綜合；分析與推測能力．【分析】（1）FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe（OH）2沉淀和硫酸銨；Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3；（2）恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下；（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作的本質是檢驗溶液中是否含有硫酸根離子；（4）廢渣主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等，向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當固體不再溶解時，過濾，在攪拌下向濾液中滴加NaOH溶液至沉淀不再減少時，過濾，得到氫氧化鐵沉淀，用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向濾渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液，不再出現(xiàn)紅色，過濾，濾去過量的鐵粉，可得FeSO4溶液；【解答】解：（1）“沉淀”步驟的離子反應方程式為Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3，故答案為：Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2；Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3；（2）由圖可知，導管A的作用是平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下，故答案為：平衡氣壓，使草