2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練6含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練6一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）下列說法正確的項(xiàng)數(shù)為（）①有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②具有1～100nm直徑的納米碳是用途廣泛的一種膠體③已知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2為正鹽④金屬陽離子都只具有氧化性⑤硫酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液的強(qiáng)⑥在書寫離子方程式時(shí)CaCO3不能拆分成離子形式，故CaCO3是弱電解質(zhì)⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物⑧根據(jù)樹狀分類法分析，CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)2．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）以下化學(xué)用語中正確的是（）A．草酸的電離方程式：H2C2O4＝HC2+H+、HC2＝C2+H+ B．KIO3中I元素的化合價(jià)：+2 C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．S4和S6互為同素異形體3．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O4．（2023秋?福州月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè) D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5．（2024?安徽開學(xué)）我國運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)6．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價(jià)層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是7．（2024?濰坊開學(xué)）某化學(xué)小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應(yīng) C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體8．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和都是還原劑 C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x＝49．（2024秋?包河區(qū)校級(jí)月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的ΔS＞0 B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行10．（2024秋?青島月考）某學(xué)習(xí)小組按圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是（）A．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速度更慢 B．若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多 C．若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極保護(hù)法 D．若在X溶液中預(yù)先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果11．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO壓強(qiáng)p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時(shí)增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移12．（2024秋?冀州區(qū)校級(jí)期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性13．（2024秋?大連期中）有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是（）A．室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子 B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) C．1molZ最多能與5molH2加成 D．Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種（不考慮空間異構(gòu)）14．（2024秋?開福區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致15．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強(qiáng)氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O16．（2023秋?昭通期末）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì)碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3?xH2O，同時(shí)放熱B將Cl2依次通入淀粉﹣KI溶液、KBr溶液淀粉﹣KI溶液變藍(lán)色，KBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D17．（2024?青秀區(qū)校級(jí)二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉（Na2A表示）溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得﹣lgX與pOH[X為c（H2A）、c（A2﹣）、；pOH＝﹣lgc（OH﹣）]的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．曲線L1表示﹣lgc（H2A） B．Ka1（H2A）＝10﹣3 C．水的電離程度：a＜b＜c D．c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]18．（2024秋?南昌月考）常溫下，向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），滴加氨水過程溶液中l(wèi)gc（M）與pH的關(guān)系如圖所示，其中c（M）表示Cu2+、[Cu（NH3）4]2+、NH3?H2O、NH4的濃度。下列說法正確的是（）A．L1表示lgc（Cu2+）與pH的關(guān)系 B．NH3?H2O的Ki1＝10﹣4.7 C．pH＝9.3時(shí)，2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（NH3?H2O）＝10﹣4.7mol/L D．Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的K＝1020119．（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜320．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）二．解答題（共3小題）21．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF6]膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含KF、HNO3、（NH4）2S2O8（或H2O2）等物質(zhì)的溶液（pH≈2）。的結(jié)構(gòu)如圖：①比較中O—S—O和S—O—O鍵角大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。②下列說法正確的是（填字母）。a．（NH4）2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“—O—O—”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，（NH4）2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)c．被還原為得到2mole﹣③轉(zhuǎn)化液pH過小時(shí)，不易得到K3[FeF6]，原因是。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物（NH4）3[FeF6]中的化學(xué)鍵類型有（填字母）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．金屬鍵e．配位鍵②（NH4）3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示：圖中“●”代表的是（填“”或“”）已知（NH4）3[FeF6]的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3。（1nm＝10﹣7cm）22．（2023春?贛縣區(qū)校級(jí)月考）某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）：。任務(wù)Ⅱ.完成硫元素在、、價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質(zhì)是，寫出③的離子方程式：。任務(wù)Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為。（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為L。23．（2024春?天寧區(qū)校級(jí)期中）點(diǎn)擊化學(xué)（clickchemistry）的三位科學(xué)家獲得了2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?？捎糜谳o助治療≥4歲兒童和成人的倫加綜合征，合成路線如圖：（1）物質(zhì)4中的碳原子的雜化方式為。（2）物質(zhì)3中含有的官能團(tuán)名稱為。（3）物質(zhì)4到物質(zhì)5的反應(yīng)類型為。（4）由于物質(zhì)2、3合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為。三．工藝流程題（共2小題）24．（2024秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期中）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應(yīng)方程式為，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是。（2）“轉(zhuǎn)化”過程[H2C2O4+Fe（OH）2＝FeC2O4+2H2O]在如圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是。（3）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是。（4）以廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的FeSO4溶液。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過濾：在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至?xí)r，過濾：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入，直至向取出的少量溶液中滴加溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。[實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]25．（2024秋?貴陽月考）乙烯（CH2＝CH2）是重要的工業(yè)原料，隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，利用二氧化碳制乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0的合成工藝備受關(guān)注，回答下列問題：（1）已知H2的燃燒熱為a，CH2＝CH2的燃燒熱為b，則ΔH＝（用含a和b的代數(shù)式表示）。（2）下列措施一定有利于提高該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的是。a．使用高效催化劑并增大催化劑的表面積b．增大投料比c．恒容下向反應(yīng)器中通入惰性氣體d．反應(yīng)器中降溫處理（3）在0.1MPa下，將4molCO2和12molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0，測得不同溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖所示。平衡時(shí)物質(zhì)的量隨溫度變化曲線①曲線a表示的物質(zhì)為（填化學(xué)式）。②T1溫度時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，則10min內(nèi)v（H2）＝。③列出T1溫度時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算式K＝。（4）若該體系中發(fā)生的反應(yīng)如下：主反應(yīng)Ⅰ：2CO2（g）+6H2（g）?CH2＝CH2（g）+4H2O（g）ΔH＜0副反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH＞0副反應(yīng)Ⅲ：……不同條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①400℃時(shí)，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是。②從熱力學(xué)視角出發(fā)，為提高M(jìn)點(diǎn)CH2＝CH2的選擇性，可調(diào)控的最優(yōu)條件為（填序號(hào)），原因是、。a．溫度320～400℃b．溫度850～950℃c．壓強(qiáng)p1～p2MPad．壓強(qiáng)p2～p3MPa

2025菁優(yōu)高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練6參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）下列說法正確的項(xiàng)數(shù)為（）①有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)②具有1～100nm直徑的納米碳是用途廣泛的一種膠體③已知H3PO2為一元酸，則NaH2PO2為正鹽④金屬陽離子都只具有氧化性⑤硫酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液的強(qiáng)⑥在書寫離子方程式時(shí)CaCO3不能拆分成離子形式，故CaCO3是弱電解質(zhì)⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物⑧根據(jù)樹狀分類法分析，CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物A．2項(xiàng) B．3項(xiàng) C．4項(xiàng) D．5項(xiàng)【專題】物質(zhì)的分類專題；分析與推測能力．【分析】（1）根據(jù)同素異形體的轉(zhuǎn)化中，不是氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析；（2）根據(jù)膠體屬于混合物進(jìn)行分析；（3）根據(jù)H3PO2為一元酸，與堿反應(yīng)只能生成一種正鹽，進(jìn)行分析；（4）根據(jù)Fe2+既具有氧化性又具有還原性，進(jìn)行分析；（5）根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷量，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，進(jìn)行分析；（6）根據(jù)CaCO3不能拆分成離子形式，進(jìn)行分析；（7）根據(jù)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物進(jìn)行分析；（8）根據(jù)CO不能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓孩偻禺愋误w的轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參與，也有單質(zhì)生成，不是氧化還原反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②具有1～100nm直徑的納米碳是純凈物，不是分散系，不是膠體，故②錯(cuò)誤；③已知H3PO2為一元酸，與堿反應(yīng)能生成一種正鹽，不能生成酸式鹽，則NaH2PO2為正鹽，故③正確；④Fe2+既具有氧化性又具有還原性，則金屬陽離子不一定只具有氧化性，故④錯(cuò)誤；⑤溶液的導(dǎo)電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷量，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，則硫酸溶液的導(dǎo)電能力不一定比醋酸溶液的強(qiáng)，故⑤正確；⑥在書寫離子方程式時(shí)CaCO3不能拆分成離子形式，是因?yàn)樗y溶，而不是難電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；⑦酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7是HMnO4對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，故⑦正確；⑧CO不能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，則CO屬于不成鹽氧化物、非金屬氧化物，屬交叉分類法，故⑧錯(cuò)誤；綜合以上分析，③⑤⑦正確，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。2．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）以下化學(xué)用語中正確的是（）A．草酸的電離方程式：H2C2O4＝HC2+H+、HC2＝C2+H+ B．KIO3中I元素的化合價(jià)：+2 C．氯離子結(jié)構(gòu)示意圖： D．S4和S6互為同素異形體【專題】化學(xué)用語專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)草酸為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，進(jìn)行分析；B．根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，進(jìn)行分析；C．根據(jù)氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，進(jìn)行分析；D．根據(jù)同素異形體的概念進(jìn)行分析。【解答】解：A．H2C2O4為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，電離方程式：、，故A錯(cuò)誤；B．KIO3中，鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯﹣2價(jià)，依據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，可求出I元素的化合價(jià)為+5，故B錯(cuò)誤；C．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．S4和S6都是硫元素的單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)有差異，二者互為同素異形體，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?皇姑區(qū)校級(jí)月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O【專題】離子反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)H2O2作還原劑，發(fā)生反應(yīng)生成Mn2+、O2進(jìn)行分析；B．根據(jù)HCl的酸性大于H2CO3進(jìn)行分析；C．根據(jù)采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水進(jìn)行分析；D．根據(jù)在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H+進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中，過氧化氫作還原劑，發(fā)生反應(yīng)生成Mn2+、O2等：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向氯化鈣溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液，采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水：，故C正確；D．次氯酸鉀與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4，離子方程式中不能出現(xiàn)H+：，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2023秋?福州月考）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．Cl2通入水中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA B．20gD2O與20gH2O含有的中子數(shù)均為10NA C．1L1mol?L﹣1Al（NO3）3溶液中含有3NA個(gè) D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量未知進(jìn)行分析；B．根據(jù)20gD2O的中子數(shù)為10NA進(jìn)行分析；C．根據(jù)n＝cV進(jìn)行分析；D．根據(jù)鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應(yīng)，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．通入氯氣的物質(zhì)的量未知，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，中子數(shù)為10NA；20gH2O的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol?L﹣1硝酸鋁溶液中硝酸鋁的物質(zhì)的量為3mol，則其中的粒子數(shù)為3NA，故C正確；D．50mL12mol?L﹣1鹽酸與足量二氧化錳共熱反應(yīng)一段時(shí)間后，鹽酸濃度變小，無法繼續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。5．（2024?安徽開學(xué)）我國運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構(gòu)型均為三角錐形，由于N的電負(fù)性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸是一種中強(qiáng)酸，故B正確；C．短周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：C＜O＜N，故C錯(cuò)誤；D．W2R4X為C2H4O，C2H4O為環(huán)氧乙烷時(shí)無法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。6．（2024秋?五華區(qū)期中）碳化鉬是碳原子嵌入金屬鉬原子的間隙形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，鉬的原子序數(shù)為42，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．該晶體屬于分子晶體 B．鉬的價(jià)層電子排布式為4d45s2 C．碳的配位數(shù)為8 D．該晶體的密度是【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；理解與辨析能力．【分析】A.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球?yàn)樘?；D.晶胞中，，鉬原子個(gè)數(shù)為8×＝4，C原子個(gè)數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3?！窘獯稹拷猓篈.分析其堆積方式可知，晶體不是分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.鉬的原子序數(shù)為42，與Cr同族，價(jià)層電子排布式為4d55s1，故B錯(cuò)誤；C.鉬的原子半徑大于碳，可知白球?yàn)樘?，碳的配位?shù)為2，故C錯(cuò)誤；D.晶胞中，，鉬原子個(gè)數(shù)為8×＝4，C原子個(gè)數(shù)為12×＝4，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積以為（a×10﹣7）3cm3，晶胞密度ρ＝＝，故D正確，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。7．（2024?濰坊開學(xué)）某化學(xué)小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應(yīng) C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，即得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度，從而析出深藍(lán)色晶體，該晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．[Cu（NH3）4]SO4?nH2O在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深藍(lán)色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，故A正確；B．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度而析出晶體，[Cu（NH3）4]2+與乙醇沒有發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液a中不存在大量Cu2+，主要存在[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2SO4，增大了的濃度，有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。8．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和都是還原劑 C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x＝4【專題】氧化還原反應(yīng)專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)元素化合價(jià)降低，作氧化劑進(jìn)行分析；B．根據(jù)該反應(yīng)中Fe2+的鐵元素化合價(jià)升高，中硫元素化合價(jià)升高，進(jìn)行分析；C．根據(jù)每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，進(jìn)行分析；D．根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)O2中O元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B．該反應(yīng)中中S元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，中S元素的平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+的鐵元素化合價(jià)升高，所以Fe2+和都是還原劑，故B正確；C．該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，但反應(yīng)時(shí)O2中氧元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑被還原，故C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024秋?包河區(qū)校級(jí)月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的ΔS＞0 B．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即熵增，則ΔS＞0，進(jìn)行分析；B．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，進(jìn)行分析；C．根據(jù)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，進(jìn)行分析；D．根據(jù)Qc＜K1，則此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行進(jìn)行分析。【解答】解：A．由2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)即熵增，則ΔS＞0，故A正確；B．ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)若可以自發(fā)進(jìn)行，需ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，則該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，若K1＜K2，則T1＜T2，故C錯(cuò)誤；D．，Qc＜K1，則此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024秋?青島月考）某學(xué)習(xí)小組按圖探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)的原理，下列說法正確的是（）A．相同條件下，若X為食鹽水，K分別連接B、C時(shí)，前者鐵棒的腐蝕速度更慢 B．若X為模擬海水，K未閉合時(shí)鐵棒上E點(diǎn)表面鐵銹最多 C．若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒防腐的方式稱為犧牲陽極保護(hù)法 D．若在X溶液中預(yù)先加入適量的KSCN溶液，可有效提升鐵棒腐蝕或防腐的觀察效果【專題】電化學(xué)專題；分析與推測能力．【分析】K連接A時(shí)，可形成外加電流陰極保護(hù)法，被保護(hù)金屬Fe應(yīng)作為陰極；K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，形成犧牲陽極的陰極保護(hù)法，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓篈．K連接B時(shí)，F(xiàn)e作為負(fù)極，被腐蝕；K連接C時(shí)，Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，即犧牲Zn，保護(hù)Fe，所以后者鐵棒的腐蝕速度更慢，故A錯(cuò)誤；B．E點(diǎn)（界面處）氧氣濃度較大，生成的OH﹣濃度最大，而Fe（OH）2經(jīng)氧化才形成鐵銹，所以是E點(diǎn)鐵銹最多，故B正確；C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理為原電池，無外加電流；若b為正極，K連接A時(shí)，鐵棒成為電解池的陽極，加速腐蝕速率，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，通過觀察沉淀量的多少判斷鐵棒腐蝕或防腐的效果，應(yīng)加K3[Fe（CN）6]溶液，F(xiàn)e2+與KSCN溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實(shí)驗(yàn)測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測得CO壓強(qiáng)p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時(shí)測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個(gè)平衡中CO壓強(qiáng)：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時(shí)增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移【專題】化學(xué)平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等進(jìn)行分析；D．根據(jù)Fe2O3是固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)進(jìn)行分析。【解答】解：A．升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時(shí)溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K＝c3（CO），故恒容條件下CO壓強(qiáng)不變，b＝a，故B錯(cuò)誤；C．鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．氧化鐵是固體，加入氧化鐵固體，不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2024秋?冀州區(qū)校級(jí)期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍(lán)，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性【專題】鹵族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)Cl2具有氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，進(jìn)行分析；B．根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、Cl2與水反應(yīng)，會(huì)生成的HCl和HClO進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析；D．根據(jù)生成的HCl與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有氯氣生成，氯氣具有氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)，故A正確；B．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應(yīng)，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應(yīng)，生成的HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2024秋?大連期中）有機(jī)物Z常用于治療心律失常，Z可由有機(jī)物X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，下列敘述正確的是（）A．室溫下Z與足量Br2加成產(chǎn)物的分子中有2個(gè)手性碳原子 B．X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應(yīng) C．1molZ最多能與5molH2加成 D．Y屬于羧酸的同分異構(gòu)體有13種（不考慮空間異構(gòu)）【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷；理解與辨析能力；分析與推測能力．【分析】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；B．Y含有酯基與碳溴鍵，不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)；C．Z中含有的苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．若Y含有羧基，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、、、中烴基上氫原子被溴原子取代。【解答】解：A．室溫下Z中碳碳雙鍵與足量Br2加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物中溴原子連接的4個(gè)C原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，即加成產(chǎn)物的分子中有4個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．X具有酚羥基，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，Y含有酯基與碳溴鍵，不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Z中酯基不能與氫氣加成，分子含有的1個(gè)苯環(huán)、2個(gè)碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molZ最多能與5molH2加成，故C正確；D．若Y含有羧基，可以看作是CH3CH2CH2CH2COOH、、、中烴基上氫原子被溴原子取代，依次分別有4種、4種、3種、1種，故符合條件的共有12種，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，掌握同分異構(gòu)體書寫常用方法，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。14．（2024秋?開福區(qū)校級(jí)月考）某化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化下列說法正確的是（）A．兩組實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O C．清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2（SO4）3溶液 D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下被空氣中的氧氣氧化所致【分析】在銀氨溶液中Ag（NH3）2OH存在平衡：[Ag（NH3）2]++2H2O?Ag++2NH3?H2O，NH3+H2O?NH3?H2O?+OH﹣，加熱并加入堿溶液時(shí)，NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng)產(chǎn)生氨氣，實(shí)驗(yàn)I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解生成的Ag2O，然后Ag2O受熱分解生成Ag和O2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體為NH3。【解答】解：A.實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的氣體是NH3和O2，實(shí)驗(yàn)Ⅱ產(chǎn)生的氣體只有NH3，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)I的黑色固體是Ag+與OH﹣生成的AgOH分解后的產(chǎn)物，含有Ag2O，故B正確；C.清洗實(shí)驗(yàn)后的銀鏡時(shí)，F(xiàn)e3++Ag＝Fe2++Ag+，由于Ksp[AgCl]＜Ksp[Ag2SO4]，生成的AgCl沉淀會(huì)干擾Fe3+對(duì)Ag的氧化，效果比Fe2（SO4）3溶液差，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生銀鏡的原因是銀氨溶液在堿性條件下Ag2O分解產(chǎn)生，不可能是氧氣氧化，故D錯(cuò)誤，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查配合物的概念、組成及形成條件、配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物的應(yīng)用。15．（2024秋?遼寧月考）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種強(qiáng)氧化劑，微溶于水。以泡鉍礦[主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)]為原料制備鉍酸鈉的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．將濾液1和濾液2合并后加入適量鹽酸，可得到NaCl溶液 B．“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O C．分離得到NaBiO3的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥 D．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測能力．【分析】泡鉍礦的主要成分是（BiO）2CO3，含SiO2等雜質(zhì)，加入鹽酸酸浸，不溶于鹽酸，進(jìn)入濾渣，（BiO）2CO3溶于鹽酸，生成BiCl3，繼續(xù)加入NaOH，生成Bi（OH）3，過濾，向Bi（OH）3沉淀中加入NaOH，同時(shí)通入氯氣，生成NaBiO3沉淀，過濾，得到NaBiO3，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．濾液1的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，濾液2的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，兩濾液合并后加入適量鹽酸可得到NaCl溶液，中和過量的NaOH，可得到NaCl溶液，故A正確；B．根據(jù)分析可知，“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：（BiO）2CO3+6HCl＝2BiCl3+CO2↑+3H2O，故B正確；C．根據(jù)分析可知，NaBiO3是難溶物，分離得到NaBiO3的操作是過濾、洗滌、干燥，故C錯(cuò)誤；D．“氧化”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NaBiO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的離子方程式：Bi（OH）3+Cl2+3OH﹣+Na+＝NaBiO3+2Cl﹣+3H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，具體涉及方程式書寫，實(shí)驗(yàn)的基本操作等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。16．（2023秋?昭通期末）下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉粉末滴幾滴水，再插入溫度計(jì)碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3?xH2O，同時(shí)放熱B將Cl2依次通入淀粉﹣KI溶液、KBr溶液淀粉﹣KI溶液變藍(lán)色，KBr溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成待測液中含有Cl?D在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓瑢?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生白煙生成HClA．A B．B C．C D．D【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；歸納與論證能力．【分析】A．碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3?xH2O，放出熱量；B．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，加鹽酸酸性引入氯離子；D．氯氣在氫氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫結(jié)合空氣中水蒸氣形成小液滴?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈉與水反應(yīng)生成Na2CO3?xH2O，放出熱量，則碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度升高，故A正確；B．Cl2與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇到I2變藍(lán)色，說明氧化性：Cl2＞I2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2＞Br2，但不能說明氧化性：Br2＞I2，故B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸銀等，向待測液中加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，鹽酸引入了Cl﹣，無法說明待測液中含有Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，將?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生白霧，生成HCl，不出現(xiàn)白煙，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。17．（2024?青秀區(qū)校級(jí)二模）常溫下，向一定濃度鄰苯二甲酸鈉（Na2A表示）溶液中通入HCl氣體，保持溶液體積和溫度不變，測得﹣lgX與pOH[X為c（H2A）、c（A2﹣）、；pOH＝﹣lgc（OH﹣）]的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．曲線L1表示﹣lgc（H2A） B．Ka1（H2A）＝10﹣3 C．水的電離程度：a＜b＜c D．c點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（Na+）＝2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液中c（OH﹣）、c（A2﹣）減小，c（HA﹣）先增大后減小，c（H2A）增大，隨著溶液中pOH增大，酸性增強(qiáng)，則﹣lgc（A2﹣）增大、﹣lgc（H2A）減小、﹣lg增大，所以曲線L1、L2、L3分別表示﹣lgc（A2﹣）、﹣lgc（H2A）、﹣lg?！窘獯稹拷猓篈．通過以上分析知，曲線L1表示﹣lgc（A2﹣），故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，溶液中﹣lg為0時(shí)，溶液pOH為8.6，由電離常數(shù)公式可知，鄰苯二甲酸的Ka2（H2A）＝＝c（H+）＝10﹣5.4；b點(diǎn)溶液中，A2﹣離子濃度與H2A的濃度相等，溶液pOH為9.8，則電離常數(shù)Ka1（H2A）Ka2（H2A）＝＝c2（H+）＝10﹣8.4，所以鄰苯二甲酸的Ka1（H2A）＝10﹣3，故B正確；C．A2﹣在溶液中水解而促進(jìn)水的電離，H2A在溶液中電離出的氫離子抑制水的電離，則向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入HCl氣體時(shí)，c（A2﹣）減小、c（H2A）增大，水的電離程度依次減小，則水的電離程度大小順序?yàn)閍＞b＞c，故C錯(cuò)誤；D．鄰苯二甲酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系：，向鄰苯二甲酸鈉溶液中通入氯化氫氣體時(shí)，溶液的成分發(fā)生變化，但溶液中的物料守恒關(guān)系始終不變，所以存在c（H+）+c（Na+）＞2[c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）]，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確曲線與微粒成分的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。18．（2024秋?南昌月考）常溫下，向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），滴加氨水過程溶液中l(wèi)gc（M）與pH的關(guān)系如圖所示，其中c（M）表示Cu2+、[Cu（NH3）4]2+、NH3?H2O、NH4的濃度。下列說法正確的是（）A．L1表示lgc（Cu2+）與pH的關(guān)系 B．NH3?H2O的Ki1＝10﹣4.7 C．pH＝9.3時(shí)，2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（NH3?H2O）＝10﹣4.7mol/L D．Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的K＝10201【專題】電離平衡與溶液的pH專題；分析與推測能力．【分析】向Cu（OH）2飽和溶液[有足量Cu（OH）2固體]中滴加氨水，反應(yīng)為Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l），隨著氨水的加入，c{[Cu（NH3）4]2+}的濃度迅速增大、c（NH3?H2O）增大程度遠(yuǎn)小于c{[Cu（NH3）4]2+}增大程度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝不變，則c（Cu2+）濃度減小，溶解平衡正向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)，c（OH﹣）增大，氨水的電離受到抑制，最終使溶液中的c（NH3?H2O）大于c（），所以L1、L2、L3、L4分別表示lgc（）、lgc（NH3?H2O）、lgc（Cu2+）、lgc{[Cu（NH3）4]2+}與pH的關(guān)系，pH＝9.3時(shí)c（）＝c（NH3?H2O），此時(shí)NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.3）＝10﹣4.7，據(jù)此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，L1、L2、L3、L4分別表示lgc（）、lgc（NH3?H2O）、lgc（Cu2+）、lgc{[Cu（NH3）4]2+}與pH的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，pH＝9.3時(shí)c（）＝c（NH3?H2O），此時(shí)NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣9.3）＝10﹣4.7，故B正確；C．由圖可知，pH＝9.3時(shí)c（）＝c（NH3?H2O），溶液中電荷守恒關(guān)系為2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（）+c（H+）＝c（OH﹣），則2c（Cu2+）+2c[Cu（NH3）4]2++c（）+c（NH3?H2O）＝c（OH﹣）﹣c（H+）＝[10﹣14﹣（﹣9.3）﹣10﹣9.3]mol/L＝（10﹣4.7﹣10﹣9.3）mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH＝11時(shí)c（）＝10﹣3mol/L、c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣11）mol/L＝10﹣3mol/L、c{[Cu（NH3）4]2+}＝10﹣5.6mol/L、c（Cu2+）＝10﹣13.7mol/L，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Ki1＝＝10﹣4.7，則c（NH3?H2O）＝10﹣1.3mol/L，所以反應(yīng)Cu2+（aq）+4NH3?H2O（aq）?[Cu（NH3）4]2+（aq）+4H2O（l）的平衡常數(shù)K＝＝＝1013.3，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側(cè)重分析判斷能力和計(jì)算能力考查，推斷圖中曲線表示的意義、化學(xué)平衡常數(shù)及電離平衡常數(shù)的計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度中等。19．（2024秋?順義區(qū)校級(jí)月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜3【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變進(jìn)行分析；C．根據(jù)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，進(jìn)行分析。【解答】解：A．K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，為壓強(qiáng)的變化導(dǎo)致，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故n＜3，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。20．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3）；投料比相同時(shí)，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B．隨投料比x代表增大，生成CH3COOH越多，故曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3），故B錯(cuò)誤；C．由圖像可知，當(dāng)投料比相同時(shí)，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，ΔH1＞0；δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，ΔH2＜0，故C錯(cuò)誤；D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)ΔH2＜0，且TN＞TM＝TL，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K（L）＝K（M）＞K（N），故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，涉及圖像中曲線變化的分析判斷、影響平衡的因素、平衡常數(shù)的影響因素等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。二．解答題（共3小題）21．（2024秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）與許多金屬離子或形成的化合物有廣泛的用途。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）鋼鐵表面成膜技術(shù)是鋼鐵防腐的重要方法。工業(yè)上利用某種轉(zhuǎn)化液使鋼鐵表面形成致密的K3[FeF6]膜以進(jìn)行防腐，該轉(zhuǎn)化液是含KF、HNO3、（NH4）2S2O8（或H2O2）等物質(zhì)的溶液（pH≈2）。的結(jié)構(gòu)如圖：①比較中O—S—O和S—O—O鍵角大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對(duì)；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)，所以O(shè)—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角。②下列說法正確的是ac（填字母）。a．（NH4）2S2O8能將Fe2+氧化為Fe3+的可能原因是含有“—O—O—”結(jié)構(gòu)b．依據(jù)結(jié)構(gòu)分析，（NH4）2S2O8中硫元素的化合價(jià)為+7價(jià)c．被還原為得到2mole﹣③轉(zhuǎn)化液pH過小時(shí)，不易得到K3[FeF6]，原因是c（H+）較大，F(xiàn)﹣與H+結(jié)合形成HF，c（F﹣）降低，不易與Fe3+形成。（3）與形成的化合物可以作為鋰離子電池的電極材料。①化合物（NH4）3[FeF6]中的化學(xué)鍵類型有abe（填字母）。a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．金屬鍵e．配位鍵②（NH4）3[FeF6]的晶胞形狀為立方體，邊長為anm，結(jié)構(gòu)如圖所示：圖中“●”代表的是（填“”或“”）已知（NH4）3[FeF6]的摩爾質(zhì)量是Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g?cm﹣3。（1nm＝10﹣7cm）【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；分析與推測能力．【分析】（1）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；（2）①由圖可知，過二硫酸根離子中O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對(duì)；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)；②a．過二硫酸銨能將亞鐵離子氧化為鐵離子是因?yàn)檫^二硫酸根離子中含有“—O—O—”結(jié)構(gòu)；b．由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根離子中硫原子形成6個(gè)共價(jià)鍵；c．過二硫酸根離子被還原為硫酸根離子時(shí)，離子中氧元素由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)；③氫氟酸是弱酸，若轉(zhuǎn)化液pH過小，溶液中氫離子濃度較大，會(huì)與溶液中的氟離子生成氫氟酸，溶液中的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為；（3）①由化學(xué)式可知，配合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，不含有非極性共價(jià)鍵和金屬鍵；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的黑球個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，位于棱上、體內(nèi)和體心的白球個(gè)數(shù)為12×+9＝12，由化學(xué)式可知，黑球代表，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：＝（10—7a）3d?！窘獯稹拷猓海?）鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，軌道表示式為，故答案為：；（2）①過二硫酸根離子中O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對(duì)；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)，所以O(shè)—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角，故答案為：O—S—O中的S是sp3雜化，無孤電子對(duì)；S—O—O中的中心原子O也是sp3雜化，但有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)，所以O(shè)—S—O的鍵角大于S—O—O的鍵角；②a．過二硫酸銨能將亞鐵離子氧化為鐵離子是因?yàn)檫^二硫酸根離子中含有“—O—O—”結(jié)構(gòu)，過二硫酸銨表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故a正確；b．由結(jié)構(gòu)式可知，過二硫酸根離子中硫原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故b錯(cuò)誤；c．過二硫酸根離子被還原為硫酸根離子時(shí)，離子中氧元素由﹣1價(jià)降低為﹣2價(jià)，則1mol過二硫酸根離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×1×2＝2mol，故c正確；故答案為：ac；③氫氟酸是弱酸，若轉(zhuǎn)化液pH過小，溶液中氫離子濃度較大，會(huì)與溶液中的氟離子生成氫氟酸，溶液中的氟離子濃度減小，不利于鐵離子轉(zhuǎn)化為，故答案為：c（H+）較大，F(xiàn)﹣與H+結(jié)合形成HF，c（F﹣）降低，不易與Fe3+形成；（3）①配合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，不含有非極性共價(jià)鍵和金屬鍵，故答案為：abe；②晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的黑球個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，位于棱上、體內(nèi)和體心的白球個(gè)數(shù)為12×+9＝12，則黑球代表，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：＝（10—7a）3d，解得d＝，故答案為：；。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生核外電子排布和晶胞計(jì)算的掌握情況，試題難度中等。22．（2023春?贛縣區(qū)校級(jí)月考）某學(xué)習(xí)小組探究不同含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。任務(wù)Ⅰ.從以下試劑中選擇合適的試劑完成→的轉(zhuǎn)化。試劑：①濃H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品紅溶液（1）寫出完成轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化（寫出操作和現(xiàn)象）：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色。任務(wù)Ⅱ.完成硫元素在、、價(jià)之間的轉(zhuǎn)化。查閱資料：+2價(jià)硫在酸性條件下不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。SO2Na2SO3Na2S2O3X（3）①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液，寫出③的離子方程式：2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O。任務(wù)Ⅲ.工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2﹣，并制取石膏CaSO4?2H2O，其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖所示。（4）過程Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣。（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為4.48L?！緦ｎ}】氧族元素．【分析】（1）→過程中S元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；（2）證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；（3）SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液；Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和二氧化硫；（4）過程II中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol×＝0.2mol?！窘獯稹拷猓海?）→過程中S元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4和銅在加熱條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，即證明有SO2氣體放出，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色，證明實(shí)現(xiàn)了該轉(zhuǎn)化，故答案為：將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液逐漸變無色，加熱又恢復(fù)紅色；（3）SO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，①中加入的物質(zhì)是NaOH溶液；Na2SO3和S反應(yīng)生成Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S和二氧化硫，③的離子方程式為2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O，故答案為：NaOH溶液；2H++S2＝S↓+SO2↑+H2O；（4）過程Ⅱ中，S2﹣和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S2、Mn（OH）2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣，故答案為：4+2S2﹣+9H2O＝S2+4Mn（OH）2↓+10OH﹣；（5）若將10L上清液中的S2﹣轉(zhuǎn)化為（S2﹣濃度為320mg/L），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×8＝0.8mol，1mol氧氣得4mol電子，根據(jù)得失電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol×＝0.2mol，氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故答案為：4.48?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含硫物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。23．（2024春?天寧區(qū)校級(jí)期中）點(diǎn)擊化學(xué)（clickchemistry）的三位科學(xué)家獲得了2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?？捎糜谳o助治療≥4歲兒童和成人的倫加綜合征，合成路線如圖：（1）物質(zhì)4中的碳原子的雜化方式為sp3、sp2。（2）物質(zhì)3中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳三鍵、羧基。（3）物質(zhì)4到物質(zhì)5的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（4）由于物質(zhì)2、3合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為?！緦ｎ}】有機(jī)推斷．【分析】（1）物質(zhì)4中亞甲基上碳原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，苯環(huán)及連接雙鍵的碳原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3；（2）物質(zhì)3中含有的官能團(tuán)有碳碳三鍵、—COOH；（3）物質(zhì)4中—COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)5；（4）由于物質(zhì)2、3合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，生成的另一種物質(zhì)為，導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為?！窘獯稹拷猓海?）物質(zhì)4中亞甲基上碳原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，碳原子采用sp3雜化，苯環(huán)及連接雙鍵的碳原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，碳原子采用sp2雜化，故答案為：sp3、sp2；（2）物質(zhì)3中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳三鍵、羧基，故答案為：碳碳三鍵、羧基；（3）物質(zhì)4中—COOH發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)5中的—COCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（4）由于物質(zhì)2、3合成物質(zhì)4存在不對(duì)稱Click反應(yīng)，生成的另一種物質(zhì)為，導(dǎo)致物質(zhì)7存在另一種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確反應(yīng)中官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)變化是解本題關(guān)鍵，注意反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。三．工藝流程題（共2小題）24．（2024秋?鼓樓區(qū)校級(jí)期中）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“沉淀”步驟的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3。（2）“轉(zhuǎn)化”過程[H2C2O4+Fe（OH）2＝FeC2O4+2H2O]在如圖所示的裝置中進(jìn)行。導(dǎo)管A的作用是平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下。（3）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌干凈。（4）以廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等）為原料制備實(shí)驗(yàn)所需的FeSO4溶液。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過濾：在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至沉淀不再減少時(shí)，過濾：用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液溶液不再出現(xiàn)紅色，過濾。[實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑：稀硫酸、鐵粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸餾水]【專題】制備實(shí)驗(yàn)綜合；分析與推測能力．【分析】（1）FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe（OH）2沉淀和硫酸銨；Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3；（2）恒壓滴液漏斗可以平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下；（3）檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作的本質(zhì)是檢驗(yàn)溶液中是否含有硫酸根離子；（4）廢渣主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2等，向廢渣中分批加入稀硫酸，邊加邊攪拌，當(dāng)固體不再溶解時(shí)，過濾，在攪拌下向?yàn)V液中滴加NaOH溶液至沉淀不再減少時(shí)，過濾，得到氫氧化鐵沉淀，用蒸餾水洗滌濾渣2～3次后，在攪拌下向?yàn)V渣中加入稀硫酸至濾渣完全溶解；在攪拌下向所得溶液中分批加入鐵粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液，不再出現(xiàn)紅色，過濾，濾去過量的鐵粉，可得FeSO4溶液；【解答】解：（1）“沉淀”步驟的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2，得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3，故答案為：Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2；Fe（OH）2易被氧化為Fe（OH）3；（2）由圖可知，導(dǎo)管A的作用是平衡氣壓，使草酸溶液順利滴下，故答案為：平衡氣壓，使草