2025高考假期提升專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)解密之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一．選擇題（共25小題）1．（2023秋?湖南期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1 B．3﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（NH2）CH2COOH C．砷化氫（AsH3）分子的球棍模型： D．過(guò)氧化鈉（Na2O2）的電子式：2．（2024秋?安徽月考）2024年6月，我國(guó)嫦娥六號(hào)首次成功從月球背面采樣。研究分析月壤中含有以下幾種原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大小：X＜M B．WX2形成的化合物陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2 C．M單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維材料 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＞Y＞Z3．（2024秋?貴州月考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X的電負(fù)性在元素周期表中最大，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：W＞X＞Z C．YX2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 D．僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水4．（2024秋?遼寧月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同且存在未成對(duì)電子。這四種元素組成的某化合物具有類似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：W＞Z＞Y＞X B．Y、Z分別與W形成的化合物中存在晶體類型不同的物質(zhì) C．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物沸點(diǎn) D．Y和Z的雜化類型均為sp25．（2024秋?重慶期中）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作鋰離子電池的正極材料。下列說(shuō)法正確的是（）A．Li位于周期表p區(qū) B．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6 C．基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為5 D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖是球形的6．（2024秋?重慶期中）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX2為V形 C．沸點(diǎn)：W2Y＜W2X D．酸性：W2YX3＜W2YX47．（2024秋?五華區(qū)期中）一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z B．氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y C．元素電負(fù)性：M＞Y＞Z D．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞X8．（2024秋?鹽城月考）侯氏制堿法原理為NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式：1s22s22p2 B．H2O為非極性分子 C．NH4Cl的電子式： D．NaHCO3為離子晶體9．（2024秋?長(zhǎng)治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W、X與Z的價(jià)電子數(shù)分別相等，X與Z兩種元素能組成離子化合物M，Y、Z、W三種元素能組成化合物N，N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Z＞W(wǎng) B．M能與水反應(yīng)生成氣體 C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y D．W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)10．（2024?瓊山區(qū)校級(jí)模擬）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞P＞Z D．電負(fù)性：Q＞P＞Z11．（2024?安徽二模）化合物G的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、M、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的單質(zhì)常作保護(hù)氣。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X的最高價(jià)含氧酸是三元酸 B．M元素焰色試驗(yàn)的火焰呈紫紅色 C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y D．分子的極性：Z2W4＞Y2W412．（2024?4月份模擬）X、Y、Z、W是四種族序數(shù)不同的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為14。X單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，位于同周期的Y與W形成的化合物為離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成的化合物有強(qiáng)還原性 B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜W D．Z的氧化物為酸性氧化物13．（2024?張家口一模）某化學(xué)卷發(fā)水、燙發(fā)劑主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示：；已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞Y B．由W、X、Y、M四種元素組成的某種鹽可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng) C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠促進(jìn)水的電離 D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鑒別14．（2024?滄州三模）某電池常用的一種電解質(zhì)由短周期中的五種元素R、W、X、Y、Z組成，R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)。該電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X C．W、Z形成的化合物分子是非極性分子 D．X的單質(zhì)一定屬于共價(jià)晶體15．（2024秋?湖南月考）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）A．肼（N2H4）的電子式為 B．2﹣羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CHO C．乙烯形成碳碳σ鍵時(shí)2p軌道重疊方式為 D．AsH3分子的空間填充模型為16．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)17．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，ZW與氮?dú)夥肿泳哂邢嗤碾娮訑?shù)，四種元素形成的配合物[XY（ZW）5]結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電負(fù)性：W＞Z＞X；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z B．同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種 C．Y屬于金屬元素，其最高價(jià)氧化物為堿性氧化物 D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形18．（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)月考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍。四種元素可組成為一種無(wú)機(jī)試劑Z2XWY3，1mol該物質(zhì)含有62mol質(zhì)子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z C．X與Y形成的化合物中存在非極性鍵 D．Z2XWY3中W原子的雜化方式為sp319．（2024?廣西）如圖所示的錸配合物離子能電催化還原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無(wú)色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：X＞Y B．圖中X原子的雜化方式為sp2 C．Z元素以原子的形態(tài)與Re2+配位 D．Y的電負(fù)性大于W，WY中的化學(xué)鍵是極性鍵20．（2023秋?肇東市校級(jí)期末）LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵 B．X、Y兩元素組成的分子一定為極性分子 C．該化合物形成的晶體熔點(diǎn)比LiCl晶體高 D．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵21．（2024秋?銅梁區(qū)校級(jí)月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：b＜c＜d B．氫氧化物的堿性：b＜c C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞a D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁22．（2024秋?大連期中）X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．的VSEPR模型為平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種 C．Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價(jià)化合物23．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）某芳香族化合物是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．WZ6屬于非極性分子 B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞Z＞W(wǎng) C．非金屬性：Z＞Y＞X D．用Z取代乙酸中甲基中的H形成的衍生物，其酸性比乙酸強(qiáng)24．（2024秋?浙江月考）化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．Xe的化合物有XeF2，XeF4等，稀有氣體只能與O、F、Cl成鍵 B．Si—O鍵能大于C—O鍵，是因?yàn)镾i存在3d軌道 C．低壓合成金剛石的原料是石墨 D．天然橡膠是反式聚異戊二烯25．（2024秋?沙坪壩區(qū)校級(jí)月考）M、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相鄰，Z元素的基態(tài)原子3d軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，且價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，由5種元素形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖4所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為：X＞Y B．同周期中第一電離能小于X的元素有5種 C．Y基態(tài)原子核外有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子 D．1mol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為4NA，且該物質(zhì)中元素Z的化合價(jià)為0價(jià)

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2023秋?湖南期末）下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A．基態(tài)鎵原子的電子排布式為[Ar]4s24p1 B．3﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（NH2）CH2COOH C．砷化氫（AsH3）分子的球棍模型： D．過(guò)氧化鈉（Na2O2）的電子式：【答案】A【分析】A．鎵是31號(hào)元素，位于第四周期第ⅢA族；B．丁酸分子中3號(hào)C原子上1個(gè)氫原子被氨基取代；C．砷化氫（AsH3）分子中As原子為sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)；D．過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合?！窘獯稹拷猓篈．鎵是31號(hào)元素，位于第四周期第ⅢA族，基態(tài)鎵原子的電子排布式為Ar]3d＝44s24p1，故A錯(cuò)誤；B．丁酸分子中3號(hào)C原子上1個(gè)氫原子被氨基取代，3﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（NH2）CH2COOH，故B正確；C．砷化氫（AsH3）分子中As原子為sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，砷化氫（AsH3）分子的球棍模型：，故C正確；D．過(guò)氧化鈉（Na2O2）由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子組成其電子式為，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用，涉及電子式、核外電子排布、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。2．（2024秋?安徽月考）2024年6月，我國(guó)嫦娥六號(hào)首次成功從月球背面采樣。研究分析月壤中含有以下幾種原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素X、Y、Z、M、W，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，Z是地殼中含量最多的金屬元素，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，Y與W同主族。下列說(shuō)法正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大?。篨＜M B．WX2形成的化合物陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：2 C．M單質(zhì)常用作光導(dǎo)纖維材料 D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W＞Y＞Z【答案】D【分析】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，該化合物為Na2O2，X為O、Y為Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M最外層有4個(gè)電子，且位于第三周期，M為Si，Y與W同主族，W為K，以此解答?！窘獯稹拷猓篨、Y、Z、M、W是原子序數(shù)不大于20且依次增大的主族元素，已知X、Y形成的化合物常用于宇航和潛水作業(yè)的供氧劑，該化合物為Na2O2，X為O、Y為Na，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為Al，M的最外層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則M最外層有4個(gè)電子，且位于第三周期，M為Si，Y與W同主族，W為K；A．H2O分子間存在氫鍵，最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)大小：H2O＞SiH4，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)超氧化鉀（KO2）分子由1個(gè)K+與1個(gè)構(gòu)成，陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．M為Si元素，SiO2常用作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；D．元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na＞Al，則堿性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。3．（2024秋?貴州月考）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，X的電負(fù)性在元素周期表中最大，Y的原子序數(shù)是W的2倍，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說(shuō)法正確的是（）A．離子半徑：X＞Y＞Z B．第一電離能：W＞X＞Z C．YX2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵 D．僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水【答案】D【分析】X的電負(fù)性在元素周期表中最大，X為F元素，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，化合物為H2S，Z為S元素，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素?！窘獯稹拷猓篨的電負(fù)性在元素周期表中最大，X為F元素，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，化合物為H2S，Z為S元素，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是C元素，Y是Mg元素；A．X、Y、Z分別是F、Mg、S元素，離子半徑：S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．W、X、Z分別是C、F、S，第一電離能F＞C＞S，故B錯(cuò)誤；C．YX2為MgF2，只有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．僅由W、X形成的二元化合物為CF4、C2F6等都是非極性分子，屬于鹵代烴，難溶于水，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?遼寧月考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同且存在未成對(duì)電子。這四種元素組成的某化合物具有類似苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：W＞Z＞Y＞X B．Y、Z分別與W形成的化合物中存在晶體類型不同的物質(zhì) C．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物沸點(diǎn) D．Y和Z的雜化類型均為sp2【答案】D【分析】由結(jié)構(gòu)可知，Y形成四條共價(jià)鍵，Z形成三條共價(jià)鍵，W形成兩條共價(jià)鍵，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，短周期元素W的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同且與Y形成雙鍵可確定W為O，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，可確定X為H，Y為C，Z為N。【解答】解：由結(jié)構(gòu)可知，Y形成四條共價(jià)鍵，Z形成三條共價(jià)鍵，W形成兩條共價(jià)鍵，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，短周期元素W的原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相同且與Y形成雙鍵可確定W為O，根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，可確定X為H，Y為C，Z為N；A．第一電離能從左到右增加，N比相鄰的元素高，故第一電離能：N＞O＞C＞H，故A錯(cuò)誤；B．Y與W形成的化合物為CO2或CO，晶體都是分子晶體，Z與W形成的化合物為NOx，晶體也都是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．W的氫化物可能是H2O或H2O2，常溫下為液態(tài)。Y的氫化物為烴，常溫下固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)都有可能，故C錯(cuò)誤；D．化合物具有平面結(jié)構(gòu)且Y、Z均形成3個(gè)σ鍵則均為sp2雜化，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。5．（2024秋?重慶期中）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可作鋰離子電池的正極材料。下列說(shuō)法正確的是（）A．Li位于周期表p區(qū) B．基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6 C．基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為5 D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖是球形的【答案】B【分析】A．Li的核電荷數(shù)為3，位于第ⅠA族；B．基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布3d64s2；C．基態(tài)P原子的電子排布為1s22s22p63s23p3；D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子位于p能級(jí)，電子排布式1s22s22p4?！窘獯稹拷猓篈．Li的核電荷數(shù)為3，位于第ⅠA族，位于周期表s區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布3d64s2，失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為3d6，故B正確；C．基態(tài)P原子的電子排布為1s22s22p63s23p3，基態(tài)P原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖是啞鈴形，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，題目難度不大。6．（2024秋?重慶期中）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．VSEPR模型：YX2為V形 C．沸點(diǎn)：W2Y＜W2X D．酸性：W2YX3＜W2YX4【答案】B【分析】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，說(shuō)明是N層，又形成+1價(jià)陽(yáng)離子，故Z為K元素；而X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，二者同主族，化合物中X形成2條共價(jià)鍵、Y形成6條共價(jià)鍵，可知二者處于ⅥA族，故X為O元素、Y為S元素；化合物中W成一個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)又小于氧，故W是H元素。【解答】解：由分析可知，W為H元素、X為O元素、Y為S元素、Z為K元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越大，可知原子半徑：H＜O＜S＜K，故A正確；B．YX2是SO2，分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+＝3，VSEPR模型平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．W2Y是H2S，常溫下是氣體，而W2X是H2O，常溫下是液體，則沸點(diǎn)：H2S＜H2O，故C正確；D．W2YX3是H2SO3，W2YX4是H2SO4，H2SO4中S元素化合價(jià)更高，其酸性比H2SO3強(qiáng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律、元素化合物知識(shí)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。7．（2024秋?五華區(qū)期中）一種有機(jī)物催化劑由原子序數(shù)依次遞增的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結(jié)構(gòu)式如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＞Y＞Z B．氫化物沸點(diǎn)：Z＞Y C．元素電負(fù)性：M＞Y＞Z D．第一電離能：Z＞W(wǎng)＞X【答案】A【分析】X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，化合物中W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，且W與X的原子序數(shù)只差不小于3，可知W只能是Na元素，由原子序數(shù)相對(duì)大小可知Y、Z只能處于第二周期，而M處于第三周期，化合物陰離子中X形成1條共價(jià)鍵、Y形成4條共價(jià)鍵、Z形成2條共價(jià)鍵，X的原子序數(shù)又最小，可知X為H元素、Y為C元素、Z為O元素，而M形成6條共價(jià)鍵，則M為S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Na＞C＞O，故A正確；B．Y的氫化物為烴類物質(zhì)，有氣體、液體、固體三種聚集狀態(tài)，固態(tài)烴的沸點(diǎn)比H2O高，故B錯(cuò)誤；C．一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞S＞C，故C錯(cuò)誤；D．鈉是活潑金屬，而C、H都是非金屬，三種元素中Na的第一電離能最小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。8．（2024秋?鹽城月考）侯氏制堿法原理為NH3+CO2+NaCl+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式：1s22s22p2 B．H2O為非極性分子 C．NH4Cl的電子式： D．NaHCO3為離子晶體【答案】D【分析】A．C為6號(hào)元素，位于第二周期第ⅣA族；B．正負(fù)電荷的重心不重合的分子屬于極性分子；C．NH4Cl為離子化合物，其電子式：；D．NaHCO3中存在Na+和。【解答】解：A．C為6號(hào)元素，位于第二周期第ⅣA族，基態(tài)碳原子價(jià)電子排布式：2s22p2，故A錯(cuò)誤；B．H2O為V形，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl為離子化合物，其電子式：，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3中存在Na+和，為離子晶體，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。9．（2024秋?長(zhǎng)治月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W、X與Z的價(jià)電子數(shù)分別相等，X與Z兩種元素能組成離子化合物M，Y、Z、W三種元素能組成化合物N，N的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．離子半徑：Z＞W(wǎng) B．M能與水反應(yīng)生成氣體 C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Y D．W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y與W的價(jià)電子數(shù)相等，化合物N的陰離子中Y形成2條共價(jià)鍵、W形成6條共價(jià)鍵，二者只能處于ⅥA族，可知Y為O元素、W為S元素；而Z形成+1價(jià)陽(yáng)離子，Z的原子序數(shù)又大于Y（氧），可知Z為Na元素；X與Z的價(jià)電子數(shù)也相等，可知X處于IA族，而X與Z（鈉）兩種元素能組成離子化合物M，則X為非金屬元素，故X為H元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為S元素；A．離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：Na+＜S2﹣，故A錯(cuò)誤；B．M是NaH，與水發(fā)生反應(yīng)：Na+H2O＝NaOH+H2↑，有其他與氫氣生成，故B正確；C．Y、W的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，則沸點(diǎn)：H2S＜H2O，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而H2SO3屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，緊扣短周期主族元素，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。10．（2024?瓊山區(qū)校級(jí)模擬）X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中Y的原子序數(shù)最小，它們的最高正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y在元素周期表中位于p區(qū) B．第一電離能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞P＞Z D．電負(fù)性：Q＞P＞Z【答案】D【分析】X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，Q有+7價(jià)，推知Q為Cl元素；Y有+2價(jià)、W有+5價(jià)，二者原子半徑都小于Q（氯），推知Y為Be元素、W為N元素；Z有+4價(jià)、P有+6價(jià)，二者原子半徑都大于Q（氯），故Z為Si元素、P為S元素；X有+1價(jià)，原子半徑最大且Y的原子序數(shù)最小，推知X為Na元素。【解答】解：由分析可知，X為Na元素、Y為Be元素、Z為Si元素、W為N元素、P為S元素、Q為Cl元素；A．Y是Be元素，位于ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但ⅡA族、ⅤA族第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：Cl＞S＞Si＞Na，故B錯(cuò)誤；C．選項(xiàng)中沒(méi)有指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左而右電負(fù)性增大，則電負(fù)性：Cl＞S＞Si，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用化合價(jià)與原子半徑進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期表，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。11．（2024?安徽二模）化合物G的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、M、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的單質(zhì)常作保護(hù)氣。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．X的最高價(jià)含氧酸是三元酸 B．M元素焰色試驗(yàn)的火焰呈紫紅色 C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y D．分子的極性：Z2W4＞Y2W4【答案】A【分析】W、M、X、Y和Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的單質(zhì)常作保護(hù)氣，結(jié)合Z連接3個(gè)共價(jià)鍵，Z為N元素，W連接1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素，M帶1個(gè)正電荷，M為L(zhǎng)i元素，X連接四個(gè)共價(jià)鍵且陰離子帶1個(gè)負(fù)電荷，X為B元素，Y連接4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，以此解答?！窘獯稹拷猓阂罁?jù)題意和結(jié)構(gòu)式可知，W、M、X，Y和Z分別是H、Li、B、C、N五種元素；A．硼酸是一元弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Li元素焰色試驗(yàn)的火焰呈紫紅色，故B正確；C．NH3可以形成分子間氫鍵，其沸點(diǎn)高于CH4，故C正確；D．N2H4是極性分子，C2H4是非極性分子，故D正確；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。12．（2024?4月份模擬）X、Y、Z、W是四種族序數(shù)不同的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為14。X單質(zhì)可以在W的單質(zhì)中燃燒，火焰為蒼白色，位于同周期的Y與W形成的化合物為離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X與Y形成的化合物有強(qiáng)還原性 B．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜W C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＜W D．Z的氧化物為酸性氧化物【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W四種短周期主族元素，X的單質(zhì)可在W的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)火焰為蒼白色，故X為H，W為Cl，位于同周期的Y與W形成的化合物為離子化合物，故Y為金屬元素，四種元素其最外層電子數(shù)之和為14，則Y為Mg，Z為Si或C，以此解答?！窘獯稹拷猓篈．MgH2中H元素為﹣1價(jià)，有強(qiáng)還原性，故A正確；B．Mg2+有2個(gè)電子層，Cl﹣有3個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：Mg2+＜Cl﹣，故B正確；C．非金屬性：Si或C＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性：H2SiO3或H2CO3＜HClO4，故C正確；D．Z為Si或C，SiO2能夠和堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，為酸性氧化物；CO不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?張家口一模）某化學(xué)卷發(fā)水、燙發(fā)劑主要成分的結(jié)構(gòu)如圖所示：；已知W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M＞Y B．由W、X、Y、M四種元素組成的某種鹽可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng) C．X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能夠促進(jìn)水的電離 D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鑒別【答案】B【分析】W、X、Y、Z、M均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，W連接1個(gè)共價(jià)鍵，W為H元素，X連接4個(gè)共價(jià)鍵，X為C元素，Y連接4個(gè)共價(jià)鍵且?guī)б粋€(gè)正電荷，Y為N元素，Z連接2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O元素，M也連接2個(gè)共價(jià)鍵，M為S元素，以此解答。【解答】解：A．H2O和NH3分子間能形成氫鍵，且H2O分子形成的氫鍵更多，而H2S不能形成氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞S2O，故A錯(cuò)誤；B．由H、C、N、S四種元素組成的NH4SCN可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；C．C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其電離抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．CO2和SO2都和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，且氣體過(guò)量時(shí)沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。14．（2024?滄州三模）某電池常用的一種電解質(zhì)由短周期中的五種元素R、W、X、Y、Z組成，R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)。該電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：R＞W(wǎng)＞X＞Y＞Z B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z＞X C．W、Z形成的化合物分子是非極性分子 D．X的單質(zhì)一定屬于共價(jià)晶體【答案】D【分析】短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，結(jié)合化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵、X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為O元素、X為C元素；R形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成3個(gè)共價(jià)鍵，則R為L(zhǎng)i元素、W為B元素、Z為F元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，元素R、W、X、Y、Z分別為L(zhǎng)i元素、B元素、C元素、O元素、F元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Li＞B＞C＞O＞F，故A正確；B．CH4分子間沒(méi)有氫鍵，H2O分子間有氫鍵，HF分子間也有氫鍵，水分子間形成的氫鍵數(shù)目比氟化氫分子間形成的氫鍵數(shù)目多，所以水的沸點(diǎn)比氟化氫的高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞HF＞CH4，故B正確；C．W、Z形成的化合物為BF3，BF3是平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，故C正確；D．X的單質(zhì)可以是金剛石、石墨或C60等，金剛石是共價(jià)晶體，石墨是混合型晶體，C60是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置、化學(xué)鍵、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。15．（2024秋?湖南月考）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）A．肼（N2H4）的電子式為 B．2﹣羥基丁醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CHO C．乙烯形成碳碳σ鍵時(shí)2p軌道重疊方式為 D．AsH3分子的空間填充模型為【答案】C【分析】A．根據(jù)肼分子中，N原子價(jià)層有5個(gè)電子，N與N形成1個(gè)單鍵，每個(gè)N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，進(jìn)行分析；B．根據(jù)羥基醛中，醛基是主官能團(tuán)，羥基是取代基，進(jìn)行分析；C．根據(jù)乙烯中碳原子2px軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵進(jìn)行分析；D．根據(jù)AsH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．肼分子中，N原子價(jià)層有5個(gè)電子，N與N形成1個(gè)單鍵，每個(gè)N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，故肼（N2H4）的電子式為，故A正確；B．羥基醛中，醛基是主官能團(tuán)，羥基是取代基，2﹣羥基丁醛以醛基為第1位，羥基位于第2位，故B正確；C．乙烯中碳原子2px軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．AsH3空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，空間填充模型為，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子核外電子排布等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。16．（2024?安徽開(kāi)學(xué)）我國(guó)運(yùn)動(dòng)員在2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上取得了佳績(jī)。如圖所示可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式。其中R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述中正確的是（）A．鍵角：ZR3＜YR3 B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種中強(qiáng)酸 C．第一電離能：W＜Z＜X D．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)【答案】B【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答。【解答】解：根據(jù)分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構(gòu)型均為三角錐形，由于N的電負(fù)性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為磷酸，磷酸是一種中強(qiáng)酸，故B正確；C．短周期元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，且N的2p電子半滿為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第一電離能：C＜O＜N，故C錯(cuò)誤；D．W2R4X為C2H4O，C2H4O為環(huán)氧乙烷時(shí)無(wú)法發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。17．（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，ZW與氮?dú)夥肿泳哂邢嗤碾娮訑?shù)，四種元素形成的配合物[XY（ZW）5]結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電負(fù)性：W＞Z＞X；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞Z B．同周期元素中第一電離能大于W的元素有3種 C．Y屬于金屬元素，其最高價(jià)氧化物為堿性氧化物 D．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形【答案】C【分析】X原子不含中子，則X為H元素，Y位于第四周期且基態(tài)原子中有5個(gè)未成對(duì)電子，則Y為Mn元素，基態(tài)W原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子總數(shù)相等，ZW與氮?dú)夥肿泳哂邢嗤碾娮訑?shù)，則W為O元素，Z為C元素?！窘獯稹拷猓篈．同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：O＞C＞H，由于H2O分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)高于CH4，故A正確；B．第二周期中第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種，故B正確；C．Mn2O7屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。18．（2024秋?渝中區(qū)校級(jí)月考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍。四種元素可組成為一種無(wú)機(jī)試劑Z2XWY3，1mol該物質(zhì)含有62mol質(zhì)子。下列說(shuō)法不正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z C．X與Y形成的化合物中存在非極性鍵 D．Z2XWY3中W原子的雜化方式為sp3【答案】C【分析】X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍，可知W為P，X為H，四種元素可組成為一種無(wú)機(jī)試劑Z2XWY3，推測(cè)Y為O，1mol該物質(zhì)含有62mol質(zhì)子，推測(cè)Z為Na，據(jù)此解答。【解答】解：X、Z同主族，X、Y、W位于不同周期，W原子的電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的三倍，可知W為P，X為H，四種元素可組成為一種無(wú)機(jī)試劑Z2XWY3，推測(cè)Y為O，1mol該物質(zhì)含有62mol質(zhì)子，推測(cè)Z為Na；A．同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，電負(fù)性O(shè)＞P，故A正確；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，簡(jiǎn)單離子半徑P3﹣大于Na+，故B正確；C．H、O形成的化合物有H2O和H2O2，H2O中無(wú)非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．Na2HPO3中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+＝4，雜化方式為sp3，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。19．（2024?廣西）如圖所示的錸配合物離子能電催化還原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無(wú)色氣體，Z2是黃綠色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．第一電離能：X＞Y B．圖中X原子的雜化方式為sp2 C．Z元素以原子的形態(tài)與Re2+配位 D．Y的電負(fù)性大于W，WY中的化學(xué)鍵是極性鍵【答案】C【分析】如圖所示的錸配合物離子能電催化還原WY2，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WY和X2是等密度的無(wú)色氣體，其摩爾質(zhì)量相同，判斷X為N元素，W為C元素，則WY為CO，X2為N2，Z2是黃綠色氣體為Cl2，Z為Cl元素，短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大得到，W、X、Y、Z分別為：C、N、O、Cl，據(jù)此分析判斷。【解答】解：A．N原子2p軌道是半滿狀態(tài)，第一電離能：N＞O，既X＞Y，故A正確；B．圖中結(jié)構(gòu)可知，X原子的雜化方式為sp2，故B正確；C．Z元素以離子的形態(tài)與Re2+配位，故C錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性大于C，CO中的化學(xué)鍵是極性鍵，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵形成、雜化理論、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。20．（2023秋?肇東市校級(jí)期末）LiDFOB是一種新型的電解質(zhì)鋰鹽，具有較高的電化學(xué)穩(wěn)定性和電導(dǎo)率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，下列敘述正確的是（）A．X、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子之間均能形成氫鍵 B．X、Y兩元素組成的分子一定為極性分子 C．該化合物形成的晶體熔點(diǎn)比LiCl晶體高 D．該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數(shù)之比為2：1，X的核外電子排布式為1s22s22p2為C元素為第二周期元素，Y可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵則Y為O元素，Z可以形成一個(gè)共價(jià)鍵為F，M為B可以形成四個(gè)共價(jià)鍵其中一個(gè)為配位共價(jià)鍵?！窘獯稹拷猓篈．X氫化物為甲烷等烴類化合物，不可以形成氫鍵，Y氫化物為水可以形成氫鍵，Z的氫化物為HF，可以形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．X、Y兩元素組成的分子可以是二氧化碳是非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．LiCl中氯離子的半徑比LiDFOB中的陰離子半徑小，形成的離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．該化合物中有碳氧等極性鍵、碳碳非極性鍵、硼氟配位鍵和陰離子和鋰離子形成的離子鍵，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。21．（2024秋?銅梁區(qū)校級(jí)月考）短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，b是同周期元素中原子半徑最大的，c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：b＜c＜d B．氫氧化物的堿性：b＜c C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＞a D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物的溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生渾濁【答案】D【分析】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a與d同族且d的單質(zhì)為黃色晶體，可知a為O元素、d為S元素；b是同周期元素中原子半徑最大的，結(jié)合原子序數(shù)可知b為Na元素；c的氫氧化物在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，c為Al元素，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河缮鲜龇治隹芍琣為O元素、b為Na元素、c為Al元素、d為S元素，A．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑：b＞c＞d，故A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左向右金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則氫氧化物的堿性：b＞c，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：d＜a，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、d形成的某種化合物為Na2S2O3，與稀硫酸混合生成S單質(zhì)，產(chǎn)生渾濁，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的位置和性質(zhì)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。22．（2024秋?大連期中）X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．的VSEPR模型為平面三角形 B．Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種 C．Y元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性 D．X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價(jià)化合物【答案】B【分析】X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中Q與M同主族，由原子序數(shù)相對(duì)大小可知Q處于第二周期、M處于第三周期，化合物結(jié)構(gòu)中，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，W的原子序數(shù)又大于Q，可知W為Na元素，由原子序數(shù)可知Y、Z一定處于第二周期，化合物陰離子中，X形成1條共價(jià)鍵，且X的原子序數(shù)最小，故X為H元素，而Y形成4條共價(jià)鍵、Z形成3條共價(jià)鍵、Q形成2條共價(jià)鍵，可知Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素，故M為S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素、W為Na元素、M為S元素；A．是，中心碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3+＝3，其VSEPR模型為平面三角形，故A正確；B．Q（氧）元素所在周期中，第一電離能大于氧的元素有Ne、F、N共3種，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，草酸氫鈉溶液等呈酸性，故C正確；D．（NH4）2CO3屬于離子化合物，等屬于共價(jià)化合物，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。23．（2024秋?靖遠(yuǎn)縣月考）某芳香族化合物是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為24。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．WZ6屬于非極性分子 B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸