2025高考假期提升專項練習化學解密之選擇題含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學解密之選擇題一．選擇題（共40小題）1．（2024秋?巴楚縣期中）化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．牛奶變質(zhì)B．金屬生銹C．天然氣燃燒D．調(diào)制冰糖水A．A B．B C．C D．D2．（2024秋?重慶期中）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、物質(zhì)分類、用途的對應關(guān)系中，有錯誤的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)潔廁劑食用面堿精制食用鹽復方氫氧化鋁片有效成分的化學式HClNa2CO3NaClAl（OH）3物質(zhì)分類酸堿鹽兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D3．（2024秋?汕尾月考）下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A．KOH的電子式： B．CO2分子的立體構(gòu)型：直線形 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D．基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖：4．（2023秋?西安區(qū)校級期末）下列表示不正確的是（）A．羥基的電子式： B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH＝HCCl C．基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d6 D．NH3分子的球棍模型：5．（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O6．（2024秋?赤峰月考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B．在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： C．等體積等濃度的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合： D．將少量氯氣通入FeBr2溶液中：7．（2024秋?丹東月考）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是（）A．1molNa2CO3?10H2O晶體中含離子總數(shù)為3NA B．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子數(shù)是NA C．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，反應后分子總數(shù)等于0.2NA D．在含0.1mol氯化鋁的溶液中，N（Al3+）+3N（H+）＝0.1NA8．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H鍵總數(shù)小于0.4NA B．將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na2O2充分反應，當固體增重6.0g時，Na2O2參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA C．Na2Sx發(fā)生氧化反應生成xmolNa2SO4，失去電子數(shù)為8NA D．將7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA9．（2024秋?雙鴨山校級月考）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4s1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y C．Z的最高價氧化物對應水化物能與強酸和強堿反應生成鹽和水 D．三種元素形成的化合物W2Q2Y7，可用于檢查司機酒后駕車10．（2024秋?遼寧月考）原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z可形成藍色難溶于水的化合物W6X6YZ2，W和X同周期，W為有機化合物骨架元素，基態(tài)X原子2p能級半充滿，Y元素原子半徑在第四周期最大（稀有氣體元素除外），Z元素的合金是用量最大、用途最廣的合金。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W＞X B．第一電離能：W＞X C．Z位于元素周期表d區(qū) D．化合物W6X6YZ2為配合物，其中Z的配位數(shù)為611．（2024秋?廣東月考）A、B、C、D、E為前20號的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子價層電子排布式為nsnnpn；A與C處于同一周期，其中C的第一電離能比同周期相鄰元素的?。籇、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，其中D的電子有9種空間運動狀態(tài)。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物鍵角：C＞B＞A B．簡單離子半徑：E＞D C．同周期元素第一電離能小于C的有4種 D．A與D形成的化合物和C與E形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵12．（2024秋?渝中區(qū)校級月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si C．熔點：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．無機含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO13．（2024秋?廣東月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑氫元素化合價為+1價B鍵能：HF＜HCl＜HBr鍵長：HF＜HCl＜HBrC丙烯腈、1，3﹣丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂合成ABS樹脂的反應是縮聚反應D蔗糖難溶于四氯化碳蔗糖是極性分子A．A B．B C．C D．D14．（2024?淮南開學）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬；Y與Z同主族，且基態(tài)Y原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同；X和Z形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z） C．晶胞中Z的配位數(shù)為12 D．晶體的密度為15．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是（）A．充電前后與S距離最近的金屬原子數(shù)目相同 B．晶胞2中S與S的最短距離為 C．結(jié)構(gòu)1的化學式可表示為CoS D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體16．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體17．（2024春?合肥期末）已知銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍色。某化學小組設計如下實驗制備銅的配合物。下列說法錯誤的是（）A．硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在配離子 B．b中得到配合物Na2[Cu（OH）4]，其配體為OH﹣ C．上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為： D．中含有的σ鍵數(shù)為16NA18．（2024?浙江模擬）已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應說法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應，則反應中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子19．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）黃鐵礦（FeS2）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應 B．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．反應Ⅱ的離子方程式為 D．該過程的總反應為20．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔS＞0 B．該反應在高溫下可自發(fā)進行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應將向正反應方向進行21．（2024秋?臨渭區(qū)校級月考）我國科學家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣過程中的能量變化如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法錯誤的是（）A．化合物1為該反應的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率 B．圖乙中形成中間體I2的反應為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟 C．化合物1→化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成 D．從平衡移動的角度看，升高溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣22．（2024?遵義開學）一種脫除和利用水煤氣中CO2（設電催化還原產(chǎn)物為C2H4）的方法如圖，下列說法錯誤的是（）A．水蒸氣進入再生塔提供能量，促進KHCO3的分解 B．a(chǎn)電極為電源的負極，電解池溶液中的Na+向鉑電極移動 C．電子的遷移方向：a電極→鉑電極→電解質(zhì)溶液→玻碳電極→b電極 D．當電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，兩極生成氣體的總體積為8.96L（標準狀況）23．（2024?福建模擬）利用不同氫源（D2O和HCHO）在兩個Pd膜電極上同時對同一有機物進行雙邊加氫的原理如圖所示（以NaOH為電解質(zhì)）。下列說法錯誤的是（）A．N極電極反應式為：HCHO+2OH﹣﹣e﹣═HCOO﹣+H2O+H B．電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移 C．消耗1mol，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為4mol D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會含有，說明N極獲得的H均來自HCHO24．（2024秋?順義區(qū)校級月考）在相同溫度下，將2molSO2和1molO2分別置于初始體積相同的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保持恒溫恒壓，達到平衡時，下述說法正確的是（）A．平衡時SO3的百分含量：乙＜甲 B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＝甲 C．反應速率：乙＜甲 D．平衡時容器的壓強：乙＞甲25．（2024秋?順義區(qū)校級月考）CH4/CO2催化重整的反應為①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1其中，積炭是導致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應有：②CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH2＝+74.6kJ?mol﹣1③2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH3＝﹣172.5kJ?mol﹣1科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速通過反應器，測得數(shù)據(jù)如圖。下列分析不正確的是（）A．ΔH1＝+247.1kJ?mol B．保持其他條件不變，適當增大投料時，可減緩Ra的衰減 C．研究表明“通入適量O2有利于重整反應”，因為O2能與C反應并放出熱量 D．壓強越大，Ra降低越快，其主要原因是反應①平衡逆向移動26．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+（q）+2I﹣（aq）═2Fe2+（ag）+I2（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（）A．加入苯，振蕩，平衡正向移動 B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度 C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動 D．該反應的平衡常數(shù)K＝27．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性28．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）化學反應中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（）①過量稀硫酸與塊狀石灰石②過量的氫氣與氮氣在催化劑存在下充分反應③過量稀硝酸與銅反應④常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中⑤過量銅與濃硫酸反應⑥過量的鋅與18mol?L﹣1的硫酸反應⑦過量的MnO2和濃鹽酸A．③⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦29．（2024?凌河區(qū)校級模擬）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。下列關(guān)于甲針筒中的現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色B20mLH2S10mLSO2有黃色固體生成C30mLNO2（主要）10mLH2O（l）活塞自動向內(nèi)壓縮至容積約為20mLD10mLCl210mLH2針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火焰A．A B．B C．C D．D30．（2024秋?長安區(qū)月考）河北省的大批考古發(fā)掘成果展示了河北悠久而輝煌的歷史。對下列河北出土文物的說法錯誤的是（）A．白玉雙龍高紐文壁主要成分是二氧化硅 B．四龍四鳳銅方案的主要成分是銅錫合金 C．白釉黑彩孩兒鞠球紋枕的主要成分是硅酸鹽 D．元青花龍紋食盒的“青”色源于含鈷礦料“鈷藍”31．（2024?漢臺區(qū)校級開學）如圖為鐵的價類二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A．鐵與氧氣的燃燒反應可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化① B．加熱Fe（OH）3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，F(xiàn)e2O3加水溶解可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3 C．轉(zhuǎn)化③、④均可通過與NaOH溶液反應來實現(xiàn) D．由圖可預測：高鐵酸鹽（）具有強氧化生，可用于飲用水的消毒32．（2024春?西城區(qū)校級期中）紫花前胡醇（）可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是（）A．分子式為C14H14O4 B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色 C．能夠發(fā)生取代反應 D．能夠發(fā)生消去反應33．（2024?衡水開學）西沙群島軟珊瑚中存在多種朵蕾烷二萜類海洋天然產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)如圖所示，具有較強抗菌、抗腫瘤等生物活性。下列關(guān)于該二萜類化合物的說法錯誤的是（）A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不屬于芳香族化合物 B．等物質(zhì)的量的化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為2：2：3 C．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴的四氯化碳溶液褪色 D．加熱條件下，化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaOH溶液發(fā)生反應34．（2024?福田區(qū)校級開學）碳酰氯（COCl2）俗名光氣，熔點為﹣118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿（CHCl3）和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是（）A．裝置的連接順序應為c→b→a→f→e→b→a→d B．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫 C．裝置丁中多孔球泡的作用是增大氧氣與氯仿（CHCl3）的接觸面積，加快反應速率 D．裝置丁冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2揮發(fā)35．（2024?如皋市模擬）室溫下，用含少量ZnSO4雜質(zhì)的1mol?L﹣1MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。下列說法正確的是（）已知：Ksp（MnS）＝2×10﹣10、Ksp（ZnS）＝2×10﹣24、Kb（NH3?H2O）＝2×10﹣5Ka1（H2CO3）＝4×10﹣7、Ka2（H2CO3）＝5×10﹣11A．“除鋅”后所得上層清液中，c（Zn2+）一定小于1×10﹣5mol?L﹣1 B．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（） C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：c（）＜2c（）+c（） D．“沉錳”后的濾液中存在：c（）+c（NH3?H2O）═2c（）36．（2024?開福區(qū)校級模擬）某實驗小組利用如下裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚，其反應原理：2CH3CH2CH2CH2OHCH3（CH2）3O（CH2）3CH3+H2O，反應裝置如圖所示。下列說法正確的是（）化合物密度/（g/mL）熔點/℃沸點/℃水中溶解性正丁醇0.810﹣89.8118.0微溶正丁醚0.769﹣95.3142.0不溶于水A．圖中溫度計水銀球也可以位于液面上方 B．若分水器中水層超過支管口下沿，應打開分水器旋鈕放水 C．正丁醚熔沸點較低，該有機物固體是分子晶體，存在分子間氫鍵 D．實驗制得的粗醚經(jīng)堿液洗滌、干燥后，將干燥后粗產(chǎn)品放入蒸餾裝置中，迅速加熱到142.0℃以上蒸餾即可得純醚37．（2023?姜堰區(qū)模擬）室溫下，磷酸的Ka1＝7.6×10﹣3，Ka2＝6.3×10﹣8，Ka3＝4.4×10﹣13。通過下列實驗探究含磷化合物的性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）實驗實驗操作和現(xiàn)象1蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液點在pH試紙上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液點在pH試紙上，pH＞7。2向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上層清液點在pH試紙上，pH＜73將等濃度等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合，pH＞74向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH＝6A．實驗1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1?Ka2＜Kw B．實驗2中發(fā)生反應的離子方程式為2+3Ca2+═Ca3（PO4）2↓+2H+ C．實驗3中存在5c（Na+）═2[c（H2）+c（）+c（H3PO4）+c（）] D．實驗4的過程中可能存在c（H2）＞c（）＞c（）38．（2023秋?石家莊期中）某興趣小組設計了如圖所示實驗裝置，驗證Na與CO2能否發(fā)生反應。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的金屬Pd。加熱D裝置中硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變黑，熔融成小球；②繼續(xù)加熱，鈉燃燒產(chǎn)生黃色火焰，硬質(zhì)玻璃管中有大量黑色和白色固體產(chǎn)生；③F中試管內(nèi)壁有黑色沉淀產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．B中盛放飽和NaCl溶液，C中盛放濃硫酸 B．連接裝置，打開K1和K2，通入CO2待E中出現(xiàn)白色沉淀后，再點燃酒精燈 C．D中產(chǎn)生的黑色固體為碳單質(zhì) D．F裝置和氣球的作用為檢驗并收集CO，防止CO污染空氣39．（2024?南京模擬）室溫下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制備ZnCO3的過程如圖。下列說法正確的是（）A．NaClO溶液中：c（Na+）＝c（ClO﹣）+c（OH﹣） B．NH4HCO3溶液中：c（OH﹣）+c（NH3?H2O）＝c（H+）+c（H2CO3）+c（） C．“過濾”所得濾液中：c（）+c（NH3?H2O）＞c（）+c（H2CO3）+c（） D．“過濾”所得濾液中：＜40．（2023秋?市南區(qū)校級月考）利用平衡移動原理，分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：?。鐖D中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．如圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）c2（OH﹣）＝Ksp[Mg（OH）2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c（Mg2+）c（）＝Ksp[MgCO3][注：起始c（Na2CO3）＝0.1mol?L﹣1，不同pH下c（）由圖得到]。下列說法正確的是（）A．由第1個圖，pH＝9時，c（）＜c（H2CO3） B．由第2個圖，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c（Mg2+）]＝﹣2，平衡后溶液中存在：c（H2CO3）+c（）+c（）＝0.1mol?L﹣1 C．由第2個圖，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c（Mg2+）]＝﹣6，有沉淀生成 D．由兩個圖分析，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c（Mg2+）]＝﹣1，發(fā)生反應：Mg2++2═MgCO3↓+CO2↑+H2O

2025菁優(yōu)高考化學解密之選擇題參考答案與試題解析一．選擇題（共40小題）1．（2024秋?巴楚縣期中）化學與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．牛奶變質(zhì)B．金屬生銹C．天然氣燃燒D．調(diào)制冰糖水A．A B．B C．C D．D【專題】氧化還原反應專題；理解與辨析能力．【分析】反應中存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．牛奶變質(zhì)，牛奶與氧氣發(fā)生氧化反應，O元素的化合價降低，與氧化還原反應有關(guān)，故A錯誤；B．金屬生銹，金屬被氧化，O元素的化合價降低，與氧化還原反應有關(guān)，故B錯誤；C．天然氣燃燒是物質(zhì)與氧氣的反應，氧元素的化合價降低，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．調(diào)制冰糖水是物理變化，不存在元素化合價變化，與氧化還原反應無關(guān)，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應的判斷，題目難度不大，明確氧化還原反應的概念及特征即可解答，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力。2．（2024秋?重慶期中）下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、物質(zhì)分類、用途的對應關(guān)系中，有錯誤的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)潔廁劑食用面堿精制食用鹽復方氫氧化鋁片有效成分的化學式HClNa2CO3NaClAl（OH）3物質(zhì)分類酸堿鹽兩性氫氧化物A．A B．B C．C D．D【專題】物質(zhì)的組成專題；理解與辨析能力．【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)及用途進行分析解答。【解答】解：A．潔廁凈主要成分是HCl，主要用來清潔污垢，故A正確；B．Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；C．食鹽主要成分是NaCl，該物質(zhì)可以做調(diào)味品，故C正確；D．復方氫氧化鋁片成分是Al（OH）3，該物質(zhì)可以做抗酸藥，是兩性氫氧化物，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了常見物質(zhì)的組成以及化學式，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的成分及俗名等是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大，注意知識的積累。3．（2024秋?汕尾月考）下列有關(guān)化學用語使用正確的是（）A．KOH的電子式： B．CO2分子的立體構(gòu)型：直線形 C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 D．基態(tài)Fe2+的價層電子排布圖：【專題】化學用語專題；理解與辨析能力．【分析】A．漏寫鉀離子、氫氧根離子的電荷；B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，C原子的價層電子對個數(shù)是2；C．漏寫碳碳雙鍵；D．基態(tài)Fe2+的價層電子為3d能級上的6個電子?！窘獯稹拷猓篈．漏寫鉀離子、氫氧根離子的電荷，KOH的電子式為，故A錯誤；B．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，C原子的價層電子對個數(shù)是2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B正確；C．漏寫碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，故C錯誤；D．基態(tài)Fe2+的價層電子為3d能級上的6個電子，基態(tài)亞鐵離子價層電子排布圖為，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查化學用語，側(cè)重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確電子式、結(jié)構(gòu)簡式、價層電子排布圖的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2023秋?西安區(qū)校級期末）下列表示不正確的是（）A．羥基的電子式： B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH＝HCCl C．基態(tài)亞鐵離子的電子排布式：[Ar]3d6 D．NH3分子的球棍模型：【專題】化學用語專題．【分析】A．羥基中氧原子有1個未成對電子；B．氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCl；C．基態(tài)亞鐵離子核外有24個電子；D．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐?！窘獯稹拷猓篈．羥基中氧原子有1個未成對電子，羥基的電子式是，故A正確B．氯乙烯分子式為C2H3Cl，結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCl，故B錯誤；C．基態(tài)亞鐵離子核外有24個電子，電子排布式為：[Ar]3d6，故C正確；D．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐，球棍模型為，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、空間填充模型、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則即可解答，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。5．（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O【專題】離子反應專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)離子方程式必須滿足電荷守恒進行分析；B．根據(jù)少量的物質(zhì)完全反應，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應，進行分析；C．根據(jù)醋酸是弱酸，不能拆開，進行分析；D．根據(jù)雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價進行分析?！窘獯稹拷猓篈．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量Ba（OH）2，F(xiàn)e3+和按照2：3比例完全反應，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．少量的物質(zhì)完全反應，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應，氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為，故C錯誤；D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價鐵：，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2024秋?赤峰月考）宏觀辨識與微觀探析是化學學科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A．銅置于硫酸鐵溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B．在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水： C．等體積等濃度的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合： D．將少量氯氣通入FeBr2溶液中：【專題】離子反應專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，進行分析；B．根據(jù)石灰水少量，Ca2+與OH﹣離子的系數(shù)之比為1：2，進行分析；C．根據(jù)具有還原性，ClO﹣離子具有氧化性，進行分析；D．根據(jù)Fe2+的還原性大于Br﹣，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．銅置于硫酸鐵溶液中，鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為銅離子，自身被還原為亞鐵離子，離子方程式為：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故A正確；B．在NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，鈣離子與氫氧根離子離子的系數(shù)之比為1：2，反應的離子方程式為：，故B正確；C．具有還原性，ClO﹣離子具有氧化性，等體積等濃度的硫酸氫鈉溶液與次氯酸鈣溶液混合發(fā)生氧化還原反應，二者的系數(shù)之比為1：1，反應的離子方程式為：，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br﹣，將少量氯氣通入FeBr2溶液中氧化的是Fe2+離子，反應的離子方程式為：，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2024秋?丹東月考）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是（）A．1molNa2CO3?10H2O晶體中含離子總數(shù)為3NA B．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子數(shù)是NA C．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，反應后分子總數(shù)等于0.2NA D．在含0.1mol氯化鋁的溶液中，N（Al3+）+3N（H+）＝0.1NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)一個Na2CO3?10H2O中含有2個鈉離子，1個碳酸根離子進行分析；B．根據(jù)硫酸的相對分子質(zhì)量為98g/mol，磷酸的相對分子質(zhì)量為98g/mol，都含有4個氧原子進行分析；C．根據(jù)H2+I2?2HI，反應后分子總數(shù)不變進行分析；D．根據(jù)Al3+會發(fā)生水解，進行分析。【解答】解：A．一個Na2CO3?10H2O中含有1個碳酸根離子，2個鈉離子，所以1molNa2CO3?10H2O晶體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確；B．磷酸的相對分子質(zhì)量為98g/mol，硫酸的相對分子質(zhì)量為98g/mol，磷酸、硫酸都含有4個氧原子，24.5g磷酸和硫酸混合物即0.25mol，因此磷酸和硫酸混合物中含有氧原子數(shù)是0.25NA×4＝NA，故B正確；C．H2+I2?2HI于密閉容器中充分反應，反應后分子總數(shù)不變，一直等于0.2NA，故C正確；D．在含0.1mol氯化鋁的溶液中，由于Al3+會發(fā)生水解，所以N（Al3+）+3N（H+）＞0.1NA，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中，C—H鍵總數(shù)小于0.4NA B．將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na2O2充分反應，當固體增重6.0g時，Na2O2參與的反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA C．Na2Sx發(fā)生氧化反應生成xmolNa2SO4，失去電子數(shù)為8NA D．將7.1gCl2完全溶于水得到的氯水中，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)一個甲苯分子中含有8個C—H鍵，而一個甘油分子中只含有5個C—H鍵，進行分析；B．根據(jù)甲醛的分子式為CH2O，符合（CO）nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再通過足量Na2O2充分反應，可完全吸收進行分析；C．根據(jù)每個硫從﹣2價到+6價，失去8個電子，進行分析；D．根據(jù)Cl2與水的反應為可逆反應進行分析。【解答】解：A．甲苯和甘油的摩爾質(zhì)量均為92g/mol，4.6g的混合物為0.05mol，但是一個甲苯分子中含有8個C—H鍵，而一個甘油分子中只含有5個C—H鍵，故C—H鍵總數(shù)小于0.4NA，故A正確；B．甲醛的分子式為CH2O，符合（CO）nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再通過足量過氧化鈉充分反應，當固體增重6.0g時表示甲醛的質(zhì)量為6.0g，其物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol甲醛在燃燒時生成0.2molCO2和0.2molH2O，0.2molCO2和0.2molH2O在與反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故B正確；C．生成xmol硫酸鈉，則Na2Sx為1mol，每個S從﹣2價到+6價，失去8個電子，硫元素為xmol，所以失去電子數(shù)為（6x+2）NA，故C錯誤；D．氯氣與水的反應為可逆反應，只有少部分氯氣反應，Cl﹣、ClO﹣、HClO三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2024秋?雙鴨山校級月考）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Y同周期相鄰，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W的價電子排布為4s1，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的。下列說法錯誤的是（）A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X B．簡單離子的半徑：Z＞X＞Y C．Z的最高價氧化物對應水化物能與強酸和強堿反應生成鹽和水 D．三種元素形成的化合物W2Q2Y7，可用于檢查司機酒后駕車【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al，Y原子序數(shù)小于Al，Y的基態(tài)原子s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，X與Y同周期相鄰的非金屬元素，則Y為O，X為N元素，W的價電子排布為4s1，則W為K，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q處于第四周期，基態(tài)Q原子的未成對電子是同周期元素中最多的，原子外圍電子排布為3d54s1，則Q為Cr，結(jié)合元素周期律解元素化合物性質(zhì)解答。【解答】解：A．非金屬性O＞N，故簡單氫化物穩(wěn)定性：O＞N，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑N3﹣＞O2﹣＞Al3+，故B錯誤；C．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與強酸反應生成鋁鹽與水，與強堿反應生成偏鋁酸鹽與水，故C正確；D．由O、K、Cr形成的化合物K2Cr2O7，K2Cr2O7可以氧化乙醇，顏色由橙色變?yōu)榫G色，故可用于檢查司機酒后駕車，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。10．（2024秋?遼寧月考）原子序數(shù)依次增大的四種元素W、X、Y、Z可形成藍色難溶于水的化合物W6X6YZ2，W和X同周期，W為有機化合物骨架元素，基態(tài)X原子2p能級半充滿，Y元素原子半徑在第四周期最大（稀有氣體元素除外），Z元素的合金是用量最大、用途最廣的合金。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W＞X B．第一電離能：W＞X C．Z位于元素周期表d區(qū) D．化合物W6X6YZ2為配合物，其中Z的配位數(shù)為6【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】W為有機化合物骨架元素，可知W為C；基態(tài)X原子2p能級半充滿，且與C同周期，可知X為N；Y元素原子半徑在第四周期最大，Y為K；鐵元素的合金是用量最大、用途最廣的合金，故Z為Fe；據(jù)此分析解答。由題意可知，W為C，X為N，Y為K，Z為Fe?！窘獯稹拷猓篈．同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N，故A正確；B．同周期元素從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但是N原子2p能級半充滿，第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：C＜N，故B錯誤；C．Fe位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)，故C正確；D．KFe[Fe（CN）6]為配合物，其中Fe為中心原子，CN﹣為配體，F(xiàn)e的配位數(shù)為6，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握電子排布、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應用，題目難度不大。11．（2024秋?廣東月考）A、B、C、D、E為前20號的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子價層電子排布式為nsnnpn；A與C處于同一周期，其中C的第一電離能比同周期相鄰元素的??；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，其中D的電子有9種空間運動狀態(tài)。下列說法正確的是（）A．簡單氫化物鍵角：C＞B＞A B．簡單離子半徑：E＞D C．同周期元素第一電離能小于C的有4種 D．A與D形成的化合物和C與E形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則其電子排布式為2s22p2，其為碳元素；A與C同一周期，其中C的第一電離能比同周期相鄰元素的小，C為氧元素，B為氮元素，因為氮的p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，D的電子有9種空間運動狀態(tài)，則D為氯元素、E為鉀元素。從而得出A、B、C、D、E分別為C、N、O、Cl、K，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．A、B、C、分別為C、N、O，其元素對應的簡單氫化物分別為CH4，NH3，H2O，三者均為sp3雜化，但是孤電子對數(shù)逐漸增加，孤電子對越多鍵角越小，故簡單氫化物鍵角：C＜B＜A，故A錯誤；B．D、E分別為Cl、K，對應的離子為Cl﹣、K+，電子層數(shù)相同時，所帶電荷越小原子半徑越大，故簡單離子半徑：E＜D，故B錯誤；C．C為O元素，小于O元素第一電離能的有Li、Be、B、C，共有四種，故C正確；D．A、D和C、E形成的化合物可能為Cl2C＝CCl2、K2O2，它們均含有非極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律與元素化合物知識，題目側(cè)重考查學生分析能力。12．（2024秋?渝中區(qū)校級月考）下列性質(zhì)的比較正確的是（）A．鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．第一電離能：Cl＞S＞P＞Si C．熔點：NaCl＞SiO2＞H2O＞HF D．無機含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)中心原子孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，孤電子對排斥力大，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，進行分析；B．根據(jù)同一周期從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅡA、第ⅤA族最外層電子處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能反常進行分析；C．根據(jù)SiO2為共價晶體，進行分析；D．根據(jù)HClO4是酸性最強的無機含氧酸，后兩者為弱酸進行分析?！窘獯稹拷猓篈．BF3中心原子孤電子對數(shù)為、價層電子對數(shù)為3+0＝3，采用sp2雜化，鍵角120°，其他三種物質(zhì)均為sp3雜化，甲烷、氨氣、水分子的中心原子所具有的孤電子對數(shù)依次為0、1、2，由于孤電子對排斥力大，孤電子對數(shù)越多鍵角越小，鍵角大小應為CH4＞NH3＞H2O，故A錯誤；B．同周期元素隨著核電荷數(shù)增大第一電離能整體呈現(xiàn)增大趨勢，但第ⅡA族、第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能：Cl＞P＞S＞Si，故B錯誤；C．SiO2為共價晶體，其熔點高于NaCl，故C錯誤；D．HClO4是酸性最強的無機含氧酸，H2CO3、HClO均為弱酸，H2CO3非羥基氧1個，次氯酸非羥基氧0個，一般情況下，非羥基氧越多，酸性越強，H2CO3酸性強于HClO，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查鍵能、鍵長、鍵角及其應用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2024秋?廣東月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑氫元素化合價為+1價B鍵能：HF＜HCl＜HBr鍵長：HF＜HCl＜HBrC丙烯腈、1，3﹣丁二烯和苯乙烯合成ABS樹脂合成ABS樹脂的反應是縮聚反應D蔗糖難溶于四氯化碳蔗糖是極性分子A．A B．B C．C D．D【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．NaH中Na元素呈正價；B．鍵能越大，鍵長越短；C．丙烯腈、1，3﹣丁二烯和苯乙烯發(fā)生加聚反應生成ABS樹脂；D．極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。【解答】解：A．NaH中Na元素呈正價，H元素呈負價，為﹣1價，故A錯誤；B．鍵能越大，鍵長越短，鍵能：HF＞HCl＞HBr，則鍵長：HF＜HCl＜HBr，故B錯誤；C．丙烯腈、1，3﹣丁二烯和苯乙烯發(fā)生加聚反應生成ABS樹脂，故C錯誤；D．蔗糖為極性分子，四氯化碳為非極性溶劑，故蔗糖難溶于四氯化碳，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查比較綜合，涉及化合價、化學鍵、有機反應類型、分子極性等知識，側(cè)重考查學生的分析能力和基礎知識掌握情況，題目難度不大。14．（2024?淮南開學）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X是密度最小的金屬；Y與Z同主族，且基態(tài)Y原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同；X和Z形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．第一電離能：I1（X）＜I1（Y）＜I1（Z） C．晶胞中Z的配位數(shù)為12 D．晶體的密度為【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是密度最小的金屬，X是Li，基態(tài)Y原子中p能級和s能級上的電子數(shù)相同，Y為O，Y與Z同主族，Z為S，W是Cl，即X、Y、Z、W分別是Li、O、S、Cl，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：r（O）＜r（Cl）＜r（S），故A錯誤；B．同主族從上到下第一電離能逐漸減小，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能：I1（Li）＜I1（S）＜I1（O），故B錯誤；C．由晶胞示意圖可知，晶胞中Z的配位數(shù)為8，故C錯誤；D．由晶胞示意圖可知，晶胞中含有4個Li2S，晶胞的質(zhì)量為g＝g，晶胞的體積為a3×10﹣30cm3，故晶胞的密度ρ＝＝g?cm﹣3，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般。15．（2024秋?東西湖區(qū)校級月考）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法正確的是（）A．充電前后與S距離最近的金屬原子數(shù)目相同 B．晶胞2中S與S的最短距離為 C．結(jié)構(gòu)1的化學式可表示為CoS D．晶胞2和晶胞3表示同一晶體【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．結(jié)構(gòu)1中，與S最近的Co是4個，晶胞2中與S最近的Li有8個；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的；C．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8；D．將晶胞2中間的一層作為晶胞底面，向上建立晶胞，如圖，因此晶胞2和晶胞3表示同一晶體?！窘獯稹拷猓篈．結(jié)構(gòu)1中，與S最近的Co是4個，晶胞2中與S最近的Li有8個，故A錯誤；B．由圖可知，晶胞2中S與S的最短距離為面對角線的，晶胞邊長為a，即S與S的最短距離為：，故B錯誤；C．由均攤法得，結(jié)構(gòu)1中含有Co的數(shù)目為，含有S的數(shù)目為，Co與S的原子個數(shù)比為9：8，因此結(jié)構(gòu)1的化學式為Co9S8，故C錯誤；D．將晶胞2中間的一層作為晶胞底面，向上建立晶胞，如圖，因此晶胞2和晶胞3表示同一晶體，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般。16．（2024?濰坊開學）某化學小組向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍色晶體，過濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．該深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O B．加入乙醇后，[Cu（NH3）4]2+與乙醇發(fā)生反應 C．溶液a中不存在大量Cu2+ D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，有利于獲得較多的深藍色晶體【專題】化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】向盛有4mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液的試管中逐滴加入1mol?L﹣1氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，然后Cu（OH）2溶于氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，即得到深藍色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度，從而析出深藍色晶體，該晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．[Cu（NH3）4]SO4?nH2O在乙醇中的溶解度更小，所以最后析出的深藍色晶體為[Cu（NH3）4]SO4?nH2O，故A正確；B．加入乙醇后，降低了[Cu（NH3）4]SO4?nH2O的溶解度而析出晶體，[Cu（NH3）4]2+與乙醇沒有發(fā)生反應，故B錯誤；C．溶液a中不存在大量Cu2+，主要存在[Cu（NH3）4]2+，故C正確；D．向深藍色透明溶液中加入固體Na2SO4，增大了的濃度，有利于獲得較多的深藍色晶體，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查配位化合物的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，難度不大。17．（2024春?合肥期末）已知銅離子的配位數(shù)通常為4，和均為深藍色。某化學小組設計如下實驗制備銅的配合物。下列說法錯誤的是（）A．硫酸銅溶液呈藍色，是因為溶液中存在配離子 B．b中得到配合物Na2[Cu（OH）4]，其配體為OH﹣ C．上述實驗可得配離子的穩(wěn)定性順序為： D．中含有的σ鍵數(shù)為16NA【分析】A.[Cu（H2O）4]2+是藍色的；B.配合物Na2[Cu（OH）4]中心原子是Cu，配體為OH﹣，配位數(shù)是4；C.氫氧化銅可以在低濃度氨水中形成配離子[Cu（NH3）4]2+，說明Cu2+和NH3形成配離子較為容易，[Cu（H2O）4]2+不穩(wěn)定，加入1mol/LNaOH溶液易轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為[Cu（OH）4]2﹣；D.1個[Cu（NH3）4]2+中含有4個N與Cu形成的配位鍵和12個N—H鍵；【解答】解：A.Cu2+與H2O結(jié)合形成[Cu（H2O）4]2+，[Cu（H2O）4]2+是藍色的，故A正確；B.b中得到配合物是Na2[Cu（OH）4]，其中心原子是Cu，配體為OH﹣，配位數(shù)是4，故B正確；C.硫酸銅溶液含有[Cu（H2O）4]2+，加入稀NaOH溶液易轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，再加入濃NaOH溶液可轉(zhuǎn)化為[Cu（OH）4]2﹣，說明穩(wěn)定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH）4]2﹣，對比試管b、c中的現(xiàn)象可知，穩(wěn)定性：[Cu（NH3）4]2+＞[Cu（OH）4]2﹣，所以配離子的穩(wěn)定性：[Cu（H2O）4]2+＜[Cu（OH）4]2﹣＜[Cu（NH3）4]2+，故C錯誤；D.1個[Cu（NH3）4]2+中含有4個N與Cu形成的配位鍵和12個N—H鍵，故含有σ鍵的數(shù)目為16NA，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查配位化合物組成，配位離子的顏色，平衡移動的應用，同時考查學生的實驗比較能力、分析能力，屬于基本知識的考查，難度中等。18．（2024?浙江模擬）已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應說法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應，則反應中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子【專題】氧化還原反應專題．【分析】根據(jù)過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式，可知，有4個﹣1價的O和1個﹣2價的O，Cr為+6價，在反應中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，降低3價，4個CrO5中，共有16個﹣1價的O，其中有14個升高為0價，有2個降低為﹣2價，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．Cr的原子序數(shù)為24，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；B．根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5含有2個過氧鍵，有4個﹣1價的O和1個﹣2價的O，Cr為+6價，在反應中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價降低，部分O元素化合價升高，CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．根據(jù)B中分析可知，4個Cr共降低4×3＝12價，生成7個O2共升高7×2×1＝14價，根據(jù)升降守恒可知，4個CrO5中還有2個﹣1價的O降低為﹣2價，既6個H2O中，有2個H2O是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：（2+2）＝7：4，故C錯誤；D．根據(jù)C中分析可知，有關(guān)系式：4CrO5～14e﹣，若有1molCrO5發(fā)生該反應，則反應中共轉(zhuǎn)移1mol××NAmol﹣1＝3.5NA個電子，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查學生對氧化還原反應原理的熟練應用的程度，特別是化合價升降守恒的應用，屬于基本知識的考查，難度中等。19．（2024?榮昌區(qū)校級模擬）黃鐵礦（FeS2）在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應 B．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 C．反應Ⅱ的離子方程式為 D．該過程的總反應為【專題】氧化還原反應專題．【分析】反應Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，反應Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO＝Fe（NO）2+，反應Ⅱ的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O＝15Fe2++2+16H+，據(jù)此進行分析解答。【解答】解：A．反應Ⅰ、Ⅱ是氧化還原反應；反應Ⅲ，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．反應Ⅰ的離子方程式為4Fe（NO）2++O2+4H+＝4Fe3++4NO+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故B正確；C．反應Ⅱ的離子方程式為，故C正確；D．該過程的總反應為，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識、氧化還原反應的結(jié)合，題目難度較大。20．（2024秋?包河區(qū)校級月考）N2O5是一種新型硝化劑，在T1溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）ΔH＞0。T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125。下列說法錯誤的是（）A．反應的ΔS＞0 B．該反應在高溫下可自發(fā)進行 C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2 D．T1溫度下，在體積為1L的恒溫密閉容器中充入2molN2O5，4molNO2，1molO2，此時反應將向正反應方向進行【專題】化學反應中的能量變化；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)該反應為氣體分子數(shù)增加的反應即熵增，則ΔS＞0，進行分析；B．根據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，反應能自發(fā)進行，進行分析；C．根據(jù)該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，進行分析；D．根據(jù)Qc＜K1，則此時反應將向正反應方向進行進行分析。【解答】解：A．由2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）可知，該反應為氣體分子數(shù)增加的反應即熵增，則ΔS＞0，故A正確；B．ΔH＞0，ΔS＞0，該反應若可以自發(fā)進行，需ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，則該反應在高溫下可自發(fā)進行，故B正確；C．該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越大，若K1＜K2，則T1＜T2，故C錯誤；D．，Qc＜K1，則此時反應將向正反應方向進行，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。21．（2024秋?臨渭區(qū)校級月考）我國科學家已經(jīng)成功催化氫化CO2獲得甲酸，利用化合物1催化氫化CO2的反應過程如圖甲所示，其中化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣過程中的能量變化如圖乙所示（TS表示過渡態(tài)，I表示中間體），下列說法錯誤的是（）A．化合物1為該反應的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率 B．圖乙中形成中間體I2的反應為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟 C．化合物1→化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成 D．從平衡移動的角度看，升高溫度可促進化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣【專題】化學反應中的能量變化．【分析】A．根據(jù)催化劑可加快反應物轉(zhuǎn)化速率進行分析；B．根據(jù)活化能大的反應速率慢，反應速率慢的為決速步，進行分析；C．根據(jù)化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵進行分析；D．根據(jù)化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣是放熱反應，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題意和圖甲可知，化合物1為反應的催化劑，可加快CO2的轉(zhuǎn)化速率，故A正確；B．活化能大的反應速率慢，反應速率慢的為決速步，圖乙中形成中間體Ⅰ2的反應活化能最大，為圖甲中“化合物2+H2O→化合物3+HCOO﹣”的決速步驟，故B正確；C．化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵，故C正確；D．從圖乙可以看出，化合物2與水反應生成化合物3與HCOO﹣是放熱反應，因此降低溫度可以促進該反應的正向移動，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題主要考查反應熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。22．（2024?遵義開學）一種脫除和利用水煤氣中CO2（設電催化還原產(chǎn)物為C2H4）的方法如圖，下列說法錯誤的是（）A．水蒸氣進入再生塔提供能量，促進KHCO3的分解 B．a(chǎn)電極為電源的負極，電解池溶液中的Na+向鉑電極移動 C．電子的遷移方向：a電極→鉑電極→電解質(zhì)溶液→玻碳電極→b電極 D．當電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，兩極生成氣體的總體積為8.96L（標準狀況）【專題】電化學專題．【分析】二氧化碳在鉑電極得電子生成乙烯，鉑電極為陰極，電極反應為：2CO2+12H++2e﹣＝C2H4+4H2O，玻碳電極為電解池的陽極，電極反應為：2H2O﹣4e﹣＝O2+4H+?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖示，再生塔中KHCO3分解生成碳酸鉀、水和二氧化碳，水蒸氣為其分解提供能量，故A正確；B．由分析可知，鉑電極為陰極，連接電源負極，電解池溶液中的Na+向陰極（鉑電極）移動，故B正確；C．電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，電子的移動方向為：a電極→鉑電極，玻碳電極→電極，故C錯誤；D．由分析中的電極反應可知，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，產(chǎn)生0.1molC2H4，0.3molO2，兩極生成氣體的總體積為0.4mol×22.4L/mol＝8.96L，故D正確；故選：C。【點評】考查了電解池的原理及電解池電極反應方程式的書寫，考試必考內(nèi)容，難度適中。23．（2024?福建模擬）利用不同氫源（D2O和HCHO）在兩個Pd膜電極上同時對同一有機物進行雙邊加氫的原理如圖所示（以NaOH為電解質(zhì)）。下列說法錯誤的是（）A．N極電極反應式為：HCHO+2OH﹣﹣e﹣═HCOO﹣+H2O+H B．電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移 C．消耗1mol，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為4mol D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會含有，說明N極獲得的H均來自HCHO【專題】電化學專題．【分析】A．根據(jù)N極HCHO和OH﹣失電子生成HCOO﹣和H，進行分析；B．根據(jù)NaOH為電解質(zhì)，N極電極反應消耗OH﹣，電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移，進行分析；C．根據(jù)M極消耗1mol，產(chǎn)物中增加4molD，D～D2O～4mole﹣進行分析；D．根據(jù)N極電極反應，說明N極獲得的H均來自HCHO進行分析?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，N極HCHO和OH﹣失電子生成HCOO﹣和H，故N極電極反應式為：HCHO+2OH﹣﹣e﹣═HCOO﹣+H2O+H，故A正確；B．NaOH為電解質(zhì)，N極電極反應消耗OH﹣，電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移，故B正確；C．M極消耗1mol，產(chǎn)物中增加4molD，D來源于D2O，化合價由+1變?yōu)?，共得4mol電子，陰陽極得失電子守恒，N極也失4mol電子，由N極電極反應知，需要8molOH﹣，即通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為8mol，故C錯誤；D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會含有，結(jié)合N極電極反應，說明N極獲得的H均來自HCHO，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。24．（2024秋?順義區(qū)校級月考）在相同溫度下，將2molSO2和1molO2分別置于初始體積相同的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保持恒溫恒壓，達到平衡時，下述說法正確的是（）A．平衡時SO3的百分含量：乙＜甲 B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＝甲 C．反應速率：乙＜甲 D．平衡時容器的壓強：乙＞甲【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】在相同溫度下，將2molSO2和1molO2分別置于初始體積相同的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并達到平衡，甲容器始終保持恒溫恒容，乙容器始終保持恒溫恒壓，反應開始后氣體分子數(shù)減小，則容器體積減小，平衡移動的結(jié)果相當于對甲容器加壓，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．乙容器中平衡移動的結(jié)果相當于對甲容器加壓，加壓平衡正向移動，平衡時SO3的百分含量增大，故平衡時SO3的百分含量乙＞甲，故A錯誤；B．乙容器中平衡移動的結(jié)果相當于對甲容器加壓，加壓平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率乙＞甲，故B錯誤；C．乙容器小于甲容器，乙中反應物濃度大，反應速率快，故反應速率乙＞甲，故C錯誤；D．乙容器中平衡移動的結(jié)果相當于對甲容器加壓，故平衡時容器的壓強乙＞甲，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關(guān)鍵。25．（2024秋?順義區(qū)校級月考）CH4/CO2催化重整的反應為①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1其中，積炭是導致催化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應有：②CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH2＝+74.6kJ?mol﹣1③2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH3＝﹣172.5kJ?mol﹣1科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO2、CH4混合氣體，以恒定流速通過反應器，測得數(shù)據(jù)如圖。下列分析不正確的是（）A．ΔH1＝+247.1kJ?mol B．保持其他條件不變，適當增大投料時，可減緩Ra的衰減 C．研究表明“通入適量O2有利于重整反應”，因為O2能與C反應并放出熱量 D．壓強越大，Ra降低越快，其主要原因是反應①平衡逆向移動【專題】化學平衡專題；分析與推測能力．【分析】A．依據(jù)蓋斯定律由已知反應的反應熱計算未知反應的反應熱；B．依據(jù)濃度變化對平衡的影響分析；C．依據(jù)氧氣量的變化對平衡的影響分析；D．依據(jù)壓強變化對平衡的影響分析?！窘獯稹拷猓篈．由蓋斯定律①＝②﹣③，故ΔH1＝+74.6kJ?mol﹣1﹣（﹣172.5kJ?mol﹣1）＝+247.1kJ?mol，故A正確；B．保持其他條件不變，適當增大投料時，二氧化碳濃度增大，使平衡③逆向移動，減少積碳，可減緩Ra的衰減，故B正確；C．通入適量O2，O2能與C反應并放出熱量，減少積碳，可減緩Ra的衰減，同時反應放熱，反應①正向移動，有利于重整反應，故C正確；D．壓強越大，Ra降低越快，說明催化劑活性降低越快，積碳越多，其主要原因是反應③為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓平衡正向移動，使得積碳增多，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關(guān)鍵。26．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液發(fā)生反應：2Fe3+（q）+2I﹣（aq）═2Fe2+（ag）+I2（aq），達到平衡。下列說法不正確的是（）A．加入苯，振蕩，平衡正向移動 B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學反應存在限度 C．加入FeSO4固體，平衡逆向移動 D．該反應的平衡常數(shù)K＝【專題】化學平衡專題；理解與辨析能力．【分析】A．減小反應物濃度，平衡正向移動；B．反應物和生成物共存，表明該化學反應存在限度；C．增大生成物濃度，平衡逆向移動；D．平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比上反應物濃度系數(shù)次冪的乘積?！窘獯稹拷猓篈．碘單質(zhì)在苯中溶解度大，加入苯萃取，振蕩，溶液中碘單質(zhì)濃度減小，平衡正向移動，故A正確；B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，說明溶液中Fe3+存在，反應不能完全，存在限度，故B正確；C．加入FeSO4固體，F(xiàn)e2+濃度增大，平衡逆向移動，故C正確；D．由反應方程式可知，該反應的平衡常數(shù)K＝，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學平衡的影響是解題的關(guān)鍵。27．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下列描述正確的是（）A．淀粉﹣KI溶液變藍，說明Cl2具有氧化性 B．含有酚酞的NaOH溶液褪色，說明Cl2具有酸性 C．石蕊溶液先變紅后褪色，說明Cl2具有漂白性 D．AgNO3溶液中出現(xiàn)渾濁，說明Cl2具有還原性【專題】鹵族元素；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)Cl2具有氧化性，與KI反應生成I2，進行分析；B．根據(jù)濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、Cl2與水反應，會生成的HCl和HClO進行分析；C．根據(jù)Cl2與水反應生成HCl和HClO，HClO強氧化性進行分析；D．根據(jù)生成的HCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀進行分析。【解答】解：A．將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有氯氣生成，氯氣具有氧化性，與碘化鉀反應生成I2，使淀粉溶液變藍，故A正確；B．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應，生成的HCl和HClO均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl、氯氣與水反應，生成的HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查氯氣的化學性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。28．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）化學反應中會出現(xiàn)“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（）①過量稀硫酸與塊狀石灰石②過量的氫氣與氮氣在催化劑存在下充分反應③過量稀硝酸與銅反應④常溫下將鋁片投入到過量濃硫酸中⑤過量銅與濃硫酸反應⑥過量的鋅與18mol?L﹣1的硫酸反應⑦過量的MnO2和濃鹽酸A．③⑥ B．②③⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】①根據(jù)反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生進行分析；②根據(jù)合成氨是一個可逆反應，有一定的限度進行分析；③根據(jù)銅與過量的稀硝酸完全反應生成硝酸銅、一氧化氮和水進行分析；④根據(jù)常溫下鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，進行分析；⑤根據(jù)銅無法與稀硫酸反應，進行分析；⑥根據(jù)鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，進行分析；⑦根據(jù)MnO2與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，不能與稀鹽酸反應，進行分析?！窘獯稹拷猓孩傧×蛩崤c塊狀石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應的進一步發(fā)生，故①正確；②合成氨是一個可逆反應，無論如何充分反應，都不能完全反應而達到百分之百，故②正確；③Cu與過量的稀硝酸反應時，銅完全反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故③錯誤；④常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不再繼續(xù)反應，故④正確；⑤隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u無法與稀硫酸反應，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故⑤正確；⑥Zn不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應，一種物質(zhì)過量時，另一種能完全反應，故⑥錯誤；⑦二氧化錳與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，不能與稀鹽酸反應，過量的MnO2和濃鹽酸反應，到最后濃鹽酸轉(zhuǎn)化為稀鹽酸，稀鹽酸與MnO2不再反應，故⑦正確；故選：C?！军c評】本題主要考查硝酸的化學性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。29．（2024?凌河區(qū)校級模擬）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。下列關(guān)于甲針筒中的現(xiàn)象描述錯誤的是（）選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A10mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色B20mLH2S10mLSO2有黃色固體生成C30mLNO2（主要）10mLH2O（l）活塞自動向內(nèi)壓縮至容積約為20mLD10mLCl210mLH2針筒內(nèi)出現(xiàn)蒼白色火焰A．A B．B C．C D．D【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；分析與推測能力．【分析】A．根據(jù)FeSO4+2NH3+2H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，溶液中含有溶解氧，則發(fā)生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，進行分析；B．根據(jù)2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，進行分析；C．根據(jù)3NO2+H2O＝2HNO3+NO，進行分析；D．根據(jù)常溫常壓下，H2與Cl2不反應，進行