2025年上教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法中正確的是（）A.乙醇在水溶液中能電離出少量的H+，所以乙醇是電解質(zhì)B.乙醇與O2發(fā)生不完全燃燒反應(yīng)生成乙醛C.乙醇分子所有的氫原子都可被置換出來D.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無機化合物和有機化合物2、下列說法錯誤的是（）A.1L1mol/L的乙醇溶液中的溶質(zhì)微粒數(shù)約為6.02×1023B.18mol/L的硫酸與2mol/L的硫酸等質(zhì)量混合后所得硫酸的濃度為10mol/LC.25%的NaCl（aq）與5%的NaCl（aq）等質(zhì)量混合后所得NaCl（aq）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%D.NA個N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同3、25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（q）+2OH﹣（aq），已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20．下列說法錯誤的是（）A.若向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）會增大B.若向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.若向Mg（OH）2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動D.若向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），固體質(zhì)量將增大4、已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、akJ?mol-1和462kJ?mol-1；

則a為（）A.496B.118C.350D.1305、A、B、C三種主族元素，已知A+和B-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，C元素原子核電荷數(shù)比B元素原子核電荷數(shù)少9，B-在一定條件下可被氧化成BC-3，則下列說法正確的是（）A.C均屬于短周期元素B.離子半徑A+＞B-C.C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵D.B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵6、某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì)：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原C.HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物D.HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價氧化物對應(yīng)的水化物7、下列敘述正確的是（）A.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)B.HF比HCl穩(wěn)定是因為HF分子間存在氫鍵C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解度比Ag2S大評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.rm{5.6g}金屬鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.常溫常壓下，rm{22.4LO_{2}}中含有氧原子個數(shù)為rm{2N_{A}}C.常溫常壓下，rm{1.7gNH_{3}}含有的電子數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{1mol/LNaCl}溶液中含有rm{Cl^{-}}的個數(shù)為rm{N_{A}}9、下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（）A.

制NH3B.

制Cl2C.

制乙酸乙酯D.

制Fe（OH）210、下列實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2D分別向0.1mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A.AB.BC.CD.D11、下列過程中△H小于零的是()A.氯酸鉀分解制氧氣B.氫氣在氧氣中燃燒C.碳酸鈣分解得二氧化碳D.實驗室制備氫氣12、rm{a}rmrm{c}rmtzmxzyn為短周期元素，rm{a}的rm{M}電子層有rm{1}個電子，rm的一種核素rm{{,!}^{14}b}常用于鑒定文物年代，rm{c}的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為rm{4}rmfmaqezh的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是()A.最高價含氧酸的酸性：rm{d>c>b}B.rm{a}rmrm{c}rmpi2hz9v均存在兩種或兩種以上的氧化物C.rm與氫形成的化合物只存在極性共價鍵D.rm{a}rm{c}rmpqcbupc的簡單離子半徑依次增大13、實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實驗的方法、裝置或操作不正確的是rm{(}rm{)}A.

從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，可使用如圖甲所示實驗裝置B.

分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分，可使用如圖乙所示實驗裝置C.

實驗室制氨氣，實驗裝置如圖丙所示D.

分離乙醇和乙酸的混合液，實驗裝置如圖丁所示14、下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.NaCl→NaB.I-→I2C.H2SO4→SO2D.SiO2→Si評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、某制糖廠以甘蔗為原料制糖；同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且還能防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行：

已知F；H均是具有香味的液體；F為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)，試填空：

（1）A的名稱____；H的名稱____．

（2）D→E的化學(xué)方程式：____．

（3）G→H的化學(xué)方程式：____．

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（5）H含有“”結(jié)構(gòu)的鏈狀同分異構(gòu)體最多有____種（不含H）．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____．16、如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____．

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象____．

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入____．

。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開___色；說明氯的非金屬性大于溴．

（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是____．

（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：____，判斷改用NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）．17、A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；已知：①A原子半徑最短；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；⑥F與C同主族．回答下列問題：

（1）在六種元素中，形成物質(zhì)種類最多的是____（填元素名稱）；

（2）寫出C元素所有的氫化物的電子式____；

（3）用電子式表示D2F的形成過程____；

（4）A2C的沸點比A2F的沸點高的主要原因____；

（5）寫出E與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式____．18、（共7分）（1）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．當(dāng)加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4→□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NXOy＋□H2O①推算出x＝________，y＝________．②配平該化學(xué)方程式（系數(shù)填寫在上式方框內(nèi)）③反應(yīng)中氧化劑為________．④用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)．19、硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．

（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．如果想控制反應(yīng)速度，如圖2中可選用的發(fā)生裝置是____（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是____；某同學(xué)需要480mL0.1mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì)，配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為____；配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是____．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖3的最合理裝置（夾持儀器已略去）為____（填序號）．

20、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種；它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____．

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____，反應(yīng)類型為____．

（4）反應(yīng)____（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O．____（判斷對錯）22、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對錯）評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)23、實驗室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1．

（1）實驗室欲用上述濃鹽酸配制480mL0.20mol?L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸____mL．

（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）____．

A．藥匙B．膠頭滴管C．玻璃棒D．燒杯

完成實驗還缺少的儀器是____．

（3）取用任意體積的所配0.20mol?L-1HCl溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____（填字母）

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度

（4）用15.8gKMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

則：①有多少摩爾HCl被氧化？

②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？24、（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應(yīng)用。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！緲悠分苽洹繉嶒炇抑谐Ｓ脕喠蛩徕c和硫磺制備Na2S2O3·5H2O。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得產(chǎn)品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是____________；【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4具備相似的下列性質(zhì)呢？猜想①：；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。【性質(zhì)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計實驗方案。。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）猜想②____________，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照溶液pH=8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液2S2O32-+2H+══S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締栴}討論】（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由：。（2）請重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3具有還原性。你的實驗方案是：。25、選考【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：（1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收。溴歧化為Br－和BrO3-并沒有產(chǎn)生CO2則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：。離子Na＋Mg2＋Cl－SO42－濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子_____，獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為，濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。（4）由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，往往在HCl的氣體氛圍中加熱。其目的是。26、某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿rm{.}主要步驟如下：

第一步：配制飽和rm{NaCl}溶液；倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在rm{30-35隆忙.}邊攪拌邊分批加入研細(xì)的rm{NH_{4}HCO_{3}}固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫rm{30}分鐘；

第三步：靜置、過濾得rm{NaHCO_{3}}晶體rm{.}用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)；然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒rm{2}小時；制得純堿固體；

已知：溫度高于rm{35隆忙}時，rm{NH_{4}HCO_{3}}會分解rm{.}有關(guān)鹽的溶解度rm{(g/100g}水rm{)}如表：

。鹽rm{0隆忙}rm{10隆忙}rm{20隆忙}rm{30隆忙}rm{40隆忙}rm{50隆忙}rm{60隆忙}rm{100隆忙}rm{NaCl}rm{35.7}rm{35.8}rm{36.0}rm{36.3}rm{36.6}rm{37.0}rm{37.3}rm{39.8}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{11.9}rm{15.8}rm{21.0}rm{27.0}rm{NaHCO_{3}}rm{6.9}rm{8.1}rm{9.6}rm{11.l}rm{12.7}rm{14.5}rm{16.4}--rm{NH_{4}Cl}rm{29.4}rm{33.3}rm{37.2}rm{41.4}rm{45.8}rm{50.4}rm{55.3}rm{77.3}回答下列問題：

rm{(1)}反應(yīng)溫度控制在rm{30-35隆忙}范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為______，反應(yīng)溫度不能高于rm{35隆忙}的理由是______．

rm{(2)}第三步靜置后析出rm{NaHCO_{3}}晶體的原因是______；用蒸餾水洗滌rm{NaHCO_{3}}晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子______rm{(}用離子符號表示rm{)}．

rm{(3)}若向過濾所得母液中加入______rm{(}填寫試劑名稱rm{)}并作進(jìn)一步處理，使rm{NaCl}溶液循環(huán)使用，同時可回收rm{NH_{4}Cl}．

rm{(4)}純堿產(chǎn)品不純，含有rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}等雜質(zhì)rm{.}測定純堿中rm{NaHCO_{3}}含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品rm{Wg}放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加rm{l-2}滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為rm{cmol/L}的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色rm{(}指示rm{CO_{3}^{2-}+H^{+}=HCO_{3}^{-}}反應(yīng)的終點rm{)}所用鹽酸體積為rm{V_{1}mL}再加rm{1-2}滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為rm{V_{2}mL}．

rm{壟脵}實驗室配制一定體積rm{cmol/L}鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需______；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是______rm{(}填寫標(biāo)號rm{)}

rm{a.}使用容量瓶前檢驗它是否漏水。

rm{b.}容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配溶液潤洗。

rm{c.}配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中rm{.}然后加蒸餾水定容。

rm{d.}用容量瓶把溶液配制完成以后rm{.}直接貼上標(biāo)簽；放置備用。

rm{e.}定容后蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次。

rm{壟脷}寫出純堿樣品中rm{NaHCO_{3}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：rm{NaHCO_{3}}rm{(%)=}______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；乙醇不能電離；

B；乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛；不完全燃燒生成CO和水；

C；乙醇分子中只有羥基上的H原子能被Na置換出來生成氫氣；

D、乙醇是一種很好的溶劑，可以溶解多數(shù)的無機物和有機物，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出H+；屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B；乙醇與氧氣不完全燃燒產(chǎn)生CO和水；不能生成乙醛，故B錯誤；

C；乙醇的官能團(tuán)為羥基；只有羥基上氫可被活潑金屬置換，故C錯誤；

D、乙醇是一種很好的溶劑，能溶解許多無機化合物和有機化合物，故D正確，故選D．2、B【分析】【分析】A；先計算出乙醇的物質(zhì)的量；再根據(jù)乙醇為非電解質(zhì)計算出溶液中含有的乙醇的分子數(shù)目；

B；根據(jù)硫酸濃度越大；溶液的密度越大判斷二者混合后溶液的物質(zhì)的量濃度大小；

C；根據(jù)氯化鈉溶液等質(zhì)量混合；混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于原溶液的平均值；

D、根據(jù)等物質(zhì)的量的一氧化碳和氮氣含有相同的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)判斷．【解析】【解答】解：A、1L1mol/L的乙醇溶液中含有1mol乙醇，乙醇為非電解質(zhì)，溶液中不電離，所以溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)約為6.02×1023；故A正確；

B、18mol/L的硫酸的密度大于2mol/L的硫酸的密度，等質(zhì)量的兩種硫酸溶液，溶液濃度大的溶液體積較小，設(shè)18mol/L的硫酸溶液體積為x，則2mol/L的硫酸溶液的體積為y，一定有y＞x，混合后濃度c====18-=18-，由于y＞x，＜1，所以（1+）＜2，＞8，所以c=18-＜10mol/L；混合后所得硫酸的濃度小于10mol/L，故B錯誤；

C、25%的NaCl（aq）與5%的NaCl（aq）等質(zhì)量混合后，設(shè)溶液的質(zhì)量為m，混合后所得NaCl（aq）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=15%；故C正確；

D、NA個N2分子的物質(zhì)的量為1mol；由于等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳含有的原子；質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量相等，所以所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，故D正確；

故選B．3、C【分析】【解答】解：A．向Mg（OH）2濁液中加入少量NH4Cl（s），c（OH﹣）減小，平衡正向移動，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，c（Mg2+）會增大；故A正確；

B．向Mg（OH）2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11＜Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20；則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{(lán)色的氫氧化銅，故B正確；

C．加入少量水，Ksp保持不變，c（Mg2+）、c（OH﹣）減小；平衡正向移動，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；

D．向Mg（OH）2濁液中加入少量Na2CO3（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH﹣）增大；平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．

故選C．

【分析】在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）中，改變c（Mg2+）或c（OH﹣），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na2CO3（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO4溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．4、A【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．【解析】【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1；

②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律得①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（+130kJ?mol-1）×2+（-220kJ?mol-1）=480kJ?mol-1；

△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則4×462kJ?mol-1-akJ?mol-1-462kJ?mol-1=480kJ?mol-1，解得：a=496kJ?mol-1；

故選A．5、C【分析】【分析】A、B、C三種主族元素，A+和B-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的下一周期，且A處于第ⅠA族，B-在一定條件下可被氧化生成BC3-離子，則B處于第ⅦA族，C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個，故B不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，則B位于第三周期，故B為Cl元素，C為氧元素，所以A為鉀元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A、B、C三種主族元素，A+和B-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A位于B的下一周期，且A處于第ⅠA族，B-在一定條件下可被氧化生成BC3-離子；則B處于第ⅦA族，C原子核電荷數(shù)比B原子核電荷數(shù)少9個，故B不可能為F元素，不可能位于≥4的周期，則B位于第三周期，故B為Cl元素，C為氧元素，所以A為鉀元素；

A．A為K元素；第四周期元素，不是短周期元素，故A錯誤；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：Cl-＞K+；故B錯誤；

C．A、C兩種元素組成的化合物中可能為K2O、K2O2等，K2O2中含有共價鍵；故C正確；

D．B為Cl元素，Cl元素電負(fù)性不是非常大，其氫化物HCl分子間不存在氫鍵，常見HF、NH3、H2O中存在氫鍵；故D錯誤；

故選：C．6、B【分析】試題分析：根據(jù)“As2S3是反應(yīng)物之一”，說明是H3AsO4、H2SO4生成物，反應(yīng)前后As、S元素的化合價升高，進(jìn)一步說明“HNO3是反應(yīng)物，NO是生成物（反應(yīng)前后N元素的化合價降低）”，從而判斷B項錯誤?？键c：考查氧化還原反應(yīng)原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、D【分析】解：A；氧化性酸和還原性鹽；還原性堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如稀硝酸和亞硫酸鈉的反應(yīng)，稀硝酸和氫氧化亞鐵的反應(yīng)，故A錯誤；

B；分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱與分子間作用力無關(guān)；氫鍵是分子間的作用力，故B錯誤；

C；分散系的步驟區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小；根據(jù)分散系微粒直徑可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯誤；

D、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，沉淀實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，說明AgCl的溶解度比Ag2S大；故D正確；

故選D．

A；氧化性酸和還原性鹽、還原性堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B；分子的穩(wěn)定性取決于分子內(nèi)共價鍵的強弱與分子間作用力無關(guān)；

C；分散系的步驟區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小；

D；依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析判斷．

本題考查了反應(yīng)類型分析判斷，沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，分散系特征，分子穩(wěn)定性的理解是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】D二、雙選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【解析】：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算。A、rm{5.6g}金屬鐵為rm{0.1mol}與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為rm{0.2N}金屬鐵為rm{5.6g}與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為rm{0.1mol}rm{0.2N}rm{{,!}_{A}}

，故A正確；B、常溫常壓下，rm{22.4LO}rm{22.4LO}故B錯誤；

rm{{,!}_{2}}的體積不是rm{1mol}故B錯誤；rm{1mol}C、的物質(zhì)的量為常溫常壓下，每個氨分子含rm{1.7gNH}個電子，因此rm{1.7gNH}rm{{,!}_{3}}rm{0.1mol}rm{10}rm{1.7gNH}故C正確；rm{1.7gNH}rm{{,!}_{3}}含有的電子數(shù)目溶液中含有為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}

D、rm{1mol?L}rm{1mol?L}【解析】rm{AC}9、A|D【分析】解：A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，圖中裝置可制備氨氣，故A正確；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；圖中缺少酒精燈，故B錯誤；

C．試劑應(yīng)為冰醋酸；且導(dǎo)管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸，則不能制備乙酸乙酯，故C錯誤；

D．煤油的密度小，在上層可隔絕氧氣，圖中裝置可制備Fe（OH）2；故D正確；

故選AD．

A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣；氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；

C．試劑應(yīng)為冰醋酸；且導(dǎo)管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸；

D．煤油的密度?。辉谏蠈涌筛艚^氧氣．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)制備原理及裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】【答案】AD10、C|D【分析】解：．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；說明二氧化硫具有還原性，故A錯誤；

B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；不能酸化，應(yīng)直接加入KSCN，故B錯誤；

C．下層呈紫色，說明生成碘，可說明氧化性：Cl2＞I2；氯氣置換出碘，故C正確；

D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生；硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強，可說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確．

故選CD．

A．二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

B．硝酸根離子在酸性條件下可氧化亞鐵離子；

C．下層呈紫色；說明生成碘；

D．醋酸中有氣泡產(chǎn)生；硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生，說明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸強．

本題考查較為綜合，涉及硝酸、二氧化硫以及氧化性、酸性的比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．【解析】【答案】CD11、B|D【分析】解：A．氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應(yīng)；△H＞0，故A錯誤；

B．氫氣在氧氣中燃燒；要放出熱量，△H＜0，故B正確；

C．碳酸鈣分解得二氧化碳；屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，故C錯誤；

D．實驗室制備氫氣用活潑金屬與酸反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確．

故選BD．【解析】【答案】BD12、CD【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縭m{a}rmrm{c}rmmfjruvs為短周期元素，rm{a}的rm{M}電子層有rm{1}個電子，rm{a}為rm{Na}元素；rm的一種核素rm{{,!}^{14}}rm常用于鑒定文物年代，rm為rm元素；rm{C}的最高價化合物與最低價化合物代數(shù)和為rm{c}rm{4}為rm{c}元素；rm{S}的低價含氧酸能殺菌、消毒、漂白，rmxlyy0nc為rmcq5qufh元素，A.非金屬性rm{Cl}則最高價含氧酸酸性：rm{d>c>b}故A正確；

B.存在氧化鈉、過氧化鈉、rm{d>c>b}二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、rm{CO}rm{ClO_{2}}等；故B正確；

C.rm{Cl_{2}O_{7}}rm{C}形成的化合物，如乙烷中含rm{H}非極性鍵；故C錯誤；

D.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布時原子序數(shù)大的離子半徑小，則rm{C-C}rm{a}rmnrdqbpd的離子半徑依次增大；故D錯誤。

故選CD。rm{c}【解析】rm{CD}13、rAD【分析】解：rm{A.}從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體；選蒸發(fā)裝置，蒸發(fā)時應(yīng)不斷攪拌，圖中缺少玻璃棒，故A錯誤；

B.分離石油；得到汽油；煤油和柴油，選擇蒸餾裝置，圖中溫度計的位置，冷卻水方向均合理，故B正確；

C.銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，圖中裝置可制備氨氣，故C正確；

D.乙醇和乙酸互溶；不能選圖中分液裝置分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯誤；

故選AD．

A.蒸發(fā)時應(yīng)不斷攪拌；

B.溫度計測定餾分的溫度；冷卻水下進(jìn)上出；

C.銨鹽與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣密度小；

D.乙醇和乙酸互溶．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、氣體的制備實驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、CD【分析】解：A．NaCl→Na中Na元素的化合價降低；發(fā)生了還原反應(yīng)，但可以通過電解熔融的NaCl來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，不需要加入還原劑，故A錯誤；

B．I-→I2中I元素的化合價升高；發(fā)生了氧化反應(yīng)，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；

C．H2SO4→SO2中S元素的化合價降低；發(fā)生了還原反應(yīng)，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入Cu，故C正確；

D．SiO2→Si中Si元素的化合價降低；發(fā)生了還原反應(yīng)，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：CD。

還原劑在反應(yīng)中失去電子；化合價升高被氧化；氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原；當(dāng)物質(zhì)的所含元素化合價降低被還原時，需加入還原劑才能實現(xiàn)，以此解答該題。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大【解析】CD三、填空題(共6題，共12分)15、纖維素乙酸乙酯2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O5HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH【分析】【分析】甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成H為CH3COOCH2CH3；

（1）由上述分析可知，A的名稱為：纖維素，H為CH3COOCH2CH3；名稱為：乙酸乙酯，故答案為：纖維素；乙酸乙酯；

（2）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（3）G→H的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（4）E為CH3CHO，在濃硫酸作用下生成F，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的無羥基六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（5）H（CH3COOCH2CH3）含有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，為酯類或羧酸，符合條件的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，共有5種，故答案為：5；HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．16、Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱d黃E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+否【分析】【分析】（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；氯氣與水；

（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶；監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大；

（3）驗證氯氣是否具有漂白性；要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；

（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r；氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液顯示黃色；

（5）打開活塞；將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；

（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+．若改用NaHSO3，會發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體．【解析】【解答】解：（1）次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

（2）鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；

裝置B亦是安全瓶；監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；

故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升；形成水柱；

（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑；再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I；II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；

（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r；可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故答案是：黃；

（5）打開活塞；將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；

（6）氯氣具有強氧化性，在溶液中將SO32-氧化SO42-同時生成Cl-、H+，反應(yīng)離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；若改用NaHSO3，會發(fā)生反應(yīng)4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，故不可行．故答案為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；否．17、碳水分子間存在氫鍵2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B是C元素；①A原子半徑最短，小于B元素，則A是H元素；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，則C是O元素；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，且D是原子序數(shù)大于C的短周期元素，所以D是Na元素；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，所以E是Al元素；⑥F與C同主族，且F是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F是S元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；②B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B是C元素；①A原子半徑最短，小于B元素，則A是H元素；③C原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，則C是O元素；④D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，且D是原子序數(shù)大于C的短周期元素，所以D是Na元素；⑤E單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，所以E是Al元素；⑥F與C同主族，且F是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F是S元素．

（1）在六種元素中；形成物質(zhì)種類最多的是碳元素，故答案為：碳；

（2）C是O元素，其形成的氫化物有水和雙氧水，其電子式分別為：故答案為：

（3）硫化鈉形成過程中，鈉原子把最外層電子給硫原子，使鈉離子和硫離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其形成過程為：

故答案為：

（4）H2O的沸點比H2S的沸點高；原因是水分子間存在氫鍵，而硫化氫中不含羥基，故答案為：水分子間存在氫鍵；

（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．18、略

【分析】【解析】【答案】①x＝1，y＝1；（2分）②6、2、4＝1、3、2、4；（2分）③（1分）④（2分；雙線橋也可，但箭頭方向或電子總數(shù)有一處錯誤不得分，）19、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Oac過濾9.5g500mL的容量瓶，膠頭滴管d【分析】【分析】（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2；亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；二氧化硫與水；根據(jù)分液漏斗和長頸漏斗的特點結(jié)合氣壓原理來回答；

（2）固體和液體的分離采用過濾法；根據(jù)m=nM=cVM來計算質(zhì)量；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器：天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管；

（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，有毒，要處理尾氣，容易和氫氧化鈉反應(yīng)，但是要防止倒吸．【解析】【解答】解：（1）裝置Ⅰ中亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；如果想控制反應(yīng)速度，用分液漏斗比長頸漏斗好得多，a裝置可以，保證氣壓暢通，液體順利留下，如圖2中還可選用的發(fā)生裝置是c；

故答案為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；ac；

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出；固體和液體的分離采用過濾法，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；

配制時應(yīng)該用5molmL的容量瓶；沒有480mL的，即需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量m=nM=cVM=0.5L×0.1mol/L×190g/mol=9.5g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器：天平；藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，故答案為：過濾；9.5g；500mL的容量瓶、膠頭滴管；

（3）二氧化硫有毒，要處理尾氣，屬于酸性氧化物，更容易和強堿氫氧化鈉反應(yīng)，但是要防止倒吸，最合理裝置應(yīng)該選擇d，故答案為：d．20、酯化或取代②【分析】【分析】乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO（A），CH3CHO繼續(xù)被氧化為CH3COOH（B），在堿性條件下水解生成在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成則。

（1）由以上分析可知C為故答案為：

（2）乙醇在Cu或Ag催化作用下加熱反應(yīng)生成CH3CHO，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（3）在一定條件下與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的方程式為

故答案為：酯化或取代；

（4）反應(yīng)①為反應(yīng)②為2CH3CHO+O22CH3COOH，反應(yīng)③為對比三個反應(yīng)可知反應(yīng)②原子的理論利用率為100%；

故答案為：②．四、判斷題(共2題，共16分)21、√【分析】【分析】NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH為可溶性的強堿，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．【解析】【解答】解：NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的碳酸鈉和水，反應(yīng)的實質(zhì)為HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．五、實驗題(共4題，共16分)23、8.3A10mL量筒、500mL容量瓶BD【分析】【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需鹽酸的體積；

（2）根據(jù)溶液的配制步驟選擇所使用的儀器；

（3）根據(jù)溶液為均一穩(wěn)定化合物的特征分析；

（4）①根據(jù)Cl元素化合價的變化可知；16molHCl參加反應(yīng)時，有10molHCl被氧化，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算；

②根據(jù)V=nVm來計算．【解析】【解答】解：（1）沒有480mL容量瓶；所以選擇500mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，0.2mol/L×0.5L=12mol/L×V，V=0.083L=8.3mL，故答案為：8.3；

（2）操作步驟有計算；量取、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用10mL量筒濃鹽酸，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：A；10mL量筒、500mL容量瓶；

（3）溶液為均一穩(wěn)定化合物；取用任意體積的該鹽酸溶液時，溶液的濃度和密度不變，而體積不同，則溶液的質(zhì)量和物質(zhì)的量不同，故答案為：BD；

（4）n（KMnO4）==0.1mol；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的HCl

2mol5mol10mol

0.1moln（Cl2）n（HCl）被氧化

則n（HCl）被氧化=0.5mol，n（Cl2）=0.25mol；

所以Cl2的體積V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；

答：①有0.5molHCl被氧化；②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．24、略

【分析】試題分析：【樣品制取】：明確反應(yīng)物是Na2SO3、S，生成物是Na2S2O3·5H2O，可快速書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；由已知：“易溶于水，不溶于乙醇”，說明乙醇的作用是除去雜質(zhì)、減少損耗。【提出問題】硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，猜想Na2S2O3與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成；【性質(zhì)探究】根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強顯誰性，Na2S2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，用PH試紙測溶液的PH；向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)，Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，S2O32-→2SO42-～8e-，Cl2→2CI-～2e-，所以4molCl2氧化1molS2O32-，得到8molCl-和2molSO42-，根據(jù)電荷守恒，生成物中應(yīng)有10molH+，根據(jù)原子守恒反應(yīng)物中應(yīng)有5molH2O，離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。【問題討論】（1）氯水的成分中含有氯離子，可以和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（2）Na2S2O3被氯水氧化生成硫酸根離子，硫酸根檢驗時要排除碳酸根離子和亞硫酸根離子的干擾，所以加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含有硫酸根離子，反之則沒有?？疾榱宋镔|(zhì)的檢驗，要求會根據(jù)題中給予信息分析問題、解決問題，題目難度中等．考點：考查了新情境下化學(xué)方程式的書寫，實驗方案的設(shè)計、猜想、驗證，根據(jù)題給信息分析、解決實際問題的能力，題目難度中等。【解析】【答案】【樣品制取】Na2SO3+S+5H2O══Na2S2O3·5H2O除去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損耗【提出問題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成【性質(zhì)探究】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點滴到pH試紙的中央，有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋8Cl－＋10H＋【問題討論】（1）不正確，因氯水中本來就含有Cl－（2）在少量Na2S2O3溶液中滴入氯水，然后滴入氯化鋇溶液，若觀察到白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后不溶解，則說明Na2S2O3能被氯水氧化25、略

【分析】試題分析：（1）①用混凝法獲取淡水利用的是膠體的吸附性，不能用于大規(guī)模海水淡化，①錯誤；②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量、③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種、④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝均有利于改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法，答案選②③④。（2）Br2與純堿反應(yīng)溴歧化為Br－和BrO3-，當(dāng)并沒有產(chǎn)生CO2，這說明反應(yīng)中有碳酸氫鈉產(chǎn)生，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3—＋6HCO3—。（3）石灰乳中的鈣離子與硫酸根結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，因此該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的陽離子Ca2＋；石灰乳中的氫氧根離子結(jié)合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，因此獲得產(chǎn)品2的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓；濃海水的利用率為90％，則1L濃海水最多可得到氫氧化鎂的質(zhì)量為（4）由于氯化鎂在溶液中水解生成氫氧化鎂和氯化氫，且水解吸熱，所以由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，需要在HCl的氣體氛圍中加熱以及抑制MgCl2水解。考點：考查海水綜合應(yīng)用的分析與判斷【解析】【答案】（1）②③④（3分）（2）3Br2＋6CO32－＋3H2O＝Br－＋BrO3-＋6HCO3-（3分）（3）Ca2＋（2分）Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓（2分）62.64（3分）（4）抑制MgCl2水解（2分）26、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題意，碳酸氫銨溫度不能超過rm{35隆忙}否則會大量分解，若溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)溫度控制在rm{30-35隆忙}之間為宜；水浴加熱是把要加熱的物質(zhì)放在水中，通過給水加熱達(dá)到給物質(zhì)加熱的效果，一般都是把要反應(yīng)的物質(zhì)放在試管中，再把試管放在裝有水的燒杯中，再在燒杯中插一根溫度計，可以控制反應(yīng)溫度，水浴加熱的優(yōu)點是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性，可以平穩(wěn)地加熱，所以應(yīng)采取的加熱方法為水浴加熱；

故答案為：水浴加熱；高于rm{35隆忙}時rm{NH_{4}HCO_{3}}會分解；

rm{(2)}第三步靜置，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行，使反應(yīng)完全，碳酸氫銨rm{0隆忙}時溶解度為rm{11.9g}rm{20隆忙}時為rm{21g}rm{30隆忙}時rm{27g}碳酸氫鈉rm{30隆忙}為rm{11.1g}碳酸氫鈉rm{0隆忙}溶解度為rm{6.9g}rm{10隆忙}為rm{8.15g}rm{20隆忙}為rm{9.6g}rm{30隆忙}為rm{11.1g}rm{40隆忙}為rm{12.7g}rm{30隆忙}時碳酸氫鈉的溶解度最小，故碳酸氫鈉先析出，因為未反應(yīng)完的氯化鈉、碳酸氫銨及生成的氯化銨會附著在碳酸氫鈉晶體表面，所以要用蒸餾水進(jìn)行洗滌，以便除去雜質(zhì)，除去雜質(zhì)粒子為rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}

故答案為：rm{NaHCO_{3}}的溶解度最??；rm{Cl^{-}}rm{NH_{4}^{+}}

rm{(3)}過濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}HCO_{3}}所得的母液主要成分為rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}rm{NH_{4}Cl}rm{NH_{4}HCO_{3}}加入鹽酸與rm{NaHCO_{3}}轉(zhuǎn)化為氯化鈉，rm{NH_{4}HCO_{3}}與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銨、使rm{NaCl}溶液循環(huán)使用，同時可回收rm{NH_{4}Cl}

故答