2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知20℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11，Ksp[Co(OH)2]=6.4×10-15，Co(OH)2為玫瑰紅色難溶物；某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.鎂條和水發(fā)生置換反應(yīng)生成H2和Mg(OH)2B.NaCl增大了Mg(OH)2(s)在20℃水中的溶解度C.Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)△H>0D.加入適量CoCl2溶液后，c(Mg2+)：c(Co2+)=2500：12、一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=有關(guān)該平衡體系的說法正確的是A.升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大B.增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大壓強(qiáng)，C體積分?jǐn)?shù)增加D.升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3、H2與N2在催化劑表面生成NH3；反應(yīng)歷程及能量變化示意如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.①→②：斷開H?H鍵和N≡N時(shí)需要吸收能量C.②→③：原子重新組合形成了N?H鍵D.選擇不同的催化劑會(huì)改變此反應(yīng)?H的數(shù)值4、下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol5、25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)見表。化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3Ka1.75×10-54.9×10-10Ka1=4.4×10-7Ka1=5.6×10-11

下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，水的電離程度變大B.向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均產(chǎn)生CO2C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)D.相同溫度下，濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液pH依次減小評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、氨是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)合成氨使用的氫氣主要來自合成氣（混合氣體）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物

（2）合成氨的原料可通過反應(yīng)來獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中的百分含量的影響如圖所示：

圖中兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一個(gè)反應(yīng)為一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，采取______________措施可提高的轉(zhuǎn)化率。7、（1）高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑；而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

①該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論上消耗Zn______g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知F＝96500C·mol-1)。

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”)移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向________(填“左”或“右”)移動(dòng)。

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有__________。

（2）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應(yīng)式是__________________________，A是________。

（3）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動(dòng)，工作時(shí)O2－的移動(dòng)方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________。8、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O2(g)=O+2(g)+e-H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+e-1PtF6-(g)H2=-771.1kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2kJ·mol-1

則反應(yīng)O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的H=_____________kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。9、已知：①

②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。10、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_______mol電子。

(2)其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖2所示。甲裝置銅絲電極反應(yīng)為______；乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為______。

(3)電化學(xué)降解的原理如圖3所示，電源正極為_________(填“a”或“b”)；陰極的電極反應(yīng)式為_________。

(4)如圖所示裝置可用于制備N2O5，N2O5則在電解池的_______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為________

評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤12、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____13、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯(cuò)誤14、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)18、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：19、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。20、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。21、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共6分)22、A；B、C、D、E、F六種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號(hào)：A________；B________；F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象知，鎂條和水反應(yīng)產(chǎn)生了H2和難溶物Mg(OH)2；故A正確；

B．氯化鈉對Mg(OH)2在水中的溶解度無影響；故B錯(cuò)誤；

C．由實(shí)驗(yàn)二加熱懸濁液，紅色更深，可知Mg(OH)2(s)在水中的溶解過程是吸熱的；故C正確；

D．在Mg(OH)2飽和溶液中滴加CoCl2溶液后，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2(s)+Co2+(aq)?Co(OH)2(s)+Mg2+(aq)，則c(Mg2+)∶c(Co2+)=[c(Mg2+)·c2(OH-)]∶[c(Co2+)·c2(OH-)]=Ksp[Mg(OH)2]∶Ksp[Co(OH)2]=2500∶1；故D正確；

選B。2、A【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C(g)+2D(g)A(g)+2B(g)；據(jù)此結(jié)合平衡移動(dòng)原理解答。

【詳解】

A．升高溫度；化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則化學(xué)平衡常數(shù)增大，因此升高溫度，平衡常數(shù)K不一定增大，A正確；

B．增大A濃度；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)；平衡向氣體體積減小的方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)減少，C錯(cuò)誤；

D．升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若B的百分含量減少，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B．?dāng)噫I吸收熱量；因此①→②是斷開H?H鍵和N≡N時(shí)，因此需要吸收能量，故B正確；

C．②→③中是原子重新組合形成了N?H鍵；故C正確；

D．選擇不同的催化劑會(huì)改變反應(yīng)的活化能；但反應(yīng)?H的數(shù)值不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。4、A【分析】【分析】

燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物。

【詳解】

A.由熱化學(xué)方程式可知，1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出283.0kJ的熱量，△H能正確表示一氧化碳的燃燒熱；故A符合題意；

B.由熱化學(xué)方程式可知，1mol碳不完全燃燒生成一氧化碳放出110.5kJ的熱量，一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示碳的燃燒熱；故B不符合題意；

C.由熱化學(xué)方程式可知，1mol氫氣全燃燒生成氣態(tài)水放出241.8的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱；故C不符合題意；

D.由熱化學(xué)方程式可知，2mol辛烷全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出11036的熱量，辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，△H不能正確表示氫氣的燃燒熱；故D不符合題意；

故選A。5、D【分析】【分析】

由平衡常數(shù)判斷：題中弱酸酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH>H2CO3>HCN>其對應(yīng)酸根離子水解程度為：CH3COO-＜＜CN-＜

【詳解】

A．稀釋0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液堿性減弱，c(OH-)減?。凰碾婋x程度減小，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)題中酸性強(qiáng)弱比較：CH3COOH>H2CO3>HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液時(shí)不能生成CO2；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)>c(HCO)+c(H2CO3)；C錯(cuò)誤；

D．等濃度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三種溶液水解程度為：>CN->CH3COO-，產(chǎn)生的c(OH-)依次減?。籶H依次減小，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡：升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低；降低生成物濃度，可使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。

故答案為：減小；ad；

（2）為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中的百分含量增大，故由圖像信息可知，溫度越高，的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故

故答案為：＜；＞；

（3）為放熱反應(yīng)，降低溫度、提高水蒸氣的濃度或減小生成物的濃度均可提高的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）?！窘馕觥竣?減?、?ad③.＜④.＞⑤.降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）7、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)電池裝置，鋅做負(fù)極，碳為正極，高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng)，正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵，電極反應(yīng)為若維持電離強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，通過的電子為則理論消耗鋅的質(zhì)量為=0.2g。

②鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路，使兩溶液保持電中性，起到平衡電荷、構(gòu)成閉合回路的作用，放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng)，用某種高分子材料制成陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)。

③由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定。

(2)該電池的本質(zhì)反應(yīng)是合成氨的反應(yīng)，電池中氫氣失去電子，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氮?dú)獾玫诫娮釉谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，則電解質(zhì)溶液為氯化銨。

(3)根據(jù)圖可知，一氧化碳和空氣形成燃料電池，一氧化碳失去電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO＋O2－－2e－=CO2，所以一氧化碳所在極為負(fù)極，通入空氣的一極為正極，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以工作時(shí)氧離子的移動(dòng)方向?yàn)閺腷到a。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子在導(dǎo)線中從負(fù)極移向正極?！窘馕觥?/p>

0.2右左使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定

氯化銨（或NH4Cl）從b到aCO＋O2－－2e－=CO28、略

【分析】【詳解】

（1）在恒壓條件下加入氬氣；則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。

因此；本題正確答案為：向左；不改變；

（2）已知①O2(g)=O+2(g)+e-ΔH1=1175.7kJ·mol-1；

②PtF6(g)+e-PtF6-(g)ΔH2=-771.1kJ·mol-1；

③O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-ΔH3=482.2kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，將化學(xué)方程式①+②-③疊加得到：O2（g）+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)ΔH=-77.6kJ·mol-1

因此；本題正確答案為：-77.6；

（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿；書寫離子方程式時(shí)不能拆開。

因此，本題正確答案為：Cu(OH)2；Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

（4）由溶液的電荷守恒可得:c(H*)+c(NH4*)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(NH4*)=c(Cl-)，則有c(H*)=c(OH-)，溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，則此時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=[c(NH4*)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)="(0.01"mol·L-1·10-7mol·L-1)/(amol·L-1-0.01mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-1。

因此，本題正確答案為：中；Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-1?！窘馕觥肯蜃蟛桓淖?77.6Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+中Kb=10-9/((a-0.01)mol·L-19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，①－②×4即得到P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)?！窘馕觥糠艧?0、略

【分析】【詳解】

(1)圖1為原電池反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，設(shè)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n；

120g:12g=2mol:n解得n=0.2mol；

(2)若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，甲裝置為鐵的吸氧腐蝕，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，則乙裝置與銅相連的石墨為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；

(3)硝酸根離子得電子生成氮?dú)?，則b相連的電極為陰極，所以b為負(fù)極，a為正極，陰極上的反應(yīng)為：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；

(4)從電解原理來看，N2O4制備N2O5時(shí)氮元素的化合價(jià)升高，為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成，反應(yīng)式為2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+?！窘馕觥?.2molO2+2H2O+4e-=4OH-2Cl--2e-=Cl2↑a2+12H++10e-=N2↑+6H2O陽2HNO3+N2O4-2e-=2N2O5+2H+三、判斷題(共7題，共14分)11、A【分析】【分析】

【詳解】

任何水溶液中，水都會(huì)電離出c(H＋)和c(OH-)，即任何水溶液中都有c(H＋)和c(OH-)，故答案為：正確。12、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計(jì)成多個(gè)可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計(jì)算，該說法正確。14、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)18、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)19、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g20、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH321、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；