2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷491考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖裝置；將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是。

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色2、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物B.金屬氧化物一定是堿性氧化物C.酸性氧化物均可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)3、“玉兔”號(hào)月球車用作為熱源材料。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A.與互為同位素B.與中子數(shù)相同C.與化學(xué)性質(zhì)相同D.與電子數(shù)相同4、下列離子方程式書寫正確的是A.少量CO2通入BaCl2溶液中：Ba2++CO2+H2O=BaCO3ˉ+2H+B.小蘇打與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=H2O+CO2↑C.中加入酸化的KMnO4:5+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2OD.向亞硫酸氫鈉溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液：HSO+HSO=H2O+SO2↑+SO5、下列物質(zhì)的制備原理與工業(yè)生產(chǎn)相符的是A.B.C.D.飽和6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)與溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明與是放熱反應(yīng)用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)與溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色

A.AB.BC.CD.D7、已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說(shuō)法不正確的是。

A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到FeD.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列敘述正確的是（）A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明該溶液一定是碳酸鹽溶液B.向溶液中滴加酸化的溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有C.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后生成能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含有D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，說(shuō)明該溶液中一定含有9、1943年侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法；其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示為：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.第②步涉及的主要反應(yīng)為B.流程中若先通入再通入可達(dá)同樣效果C.若實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第③步操作，需要用到的玻璃儀器有：燒杯和漏斗D.用溶液可鑒別與10、下列敘述中，不正確的是A.金剛石和石墨互為同素異形體B.鹽一定含有金屬元素，酸、堿不一定含金屬元素C.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素D.不可通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，由碳酸氫鈉一步轉(zhuǎn)化生成氫氧化鈉11、氫化亞銅(CuH)是一難溶性物質(zhì)，不穩(wěn)定，易分解，用硫酸銅溶液和“另一種反應(yīng)物”在40~50℃下反應(yīng)可生成CuH。CuH在氯氣中能燃燒跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是A.“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑C.CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl2CuCl+HCl↑D.CuH與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的是H212、向等物質(zhì)量濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體X和溶液Y。下列說(shuō)法正確的是A.向溶液Y中滴幾滴KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色B.將固體X投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則溶液Y中一定不含有Fe3+C.若溶液Y呈藍(lán)色，則固體X中一定不含鐵元素D.若溶液Y無(wú)色透明，則固體X中一定含有Zn粉13、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則產(chǎn)生10個(gè)N2分子D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物14、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A.向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液：2+Mg2++2OH-=2H2O+MgCO3↓+B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.醋酸與大理石反應(yīng)：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、下圖為元素周期表的一部分；根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問(wèn)題。

(1)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為_(kāi)______；

(2)元素①與④形成的18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；

(3)用電子式表示元素⑤與⑧形成化合物的過(guò)程_______；

(4)元素⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

(5)假設(shè)元素⑧的對(duì)應(yīng)元素符號(hào)為X，若在一定條件下，X單質(zhì)能夠與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2X2。該硫化劑S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______(元素X請(qǐng)用具體元素符號(hào)表示)。16、有一稀硝酸和稀硫酸的混合溶液10mL，其中硝酸和稀硫酸的濃度分別為2molL?1和4molL?1,向其中加入過(guò)量的鐵粉（設(shè)反應(yīng)中HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）充分反應(yīng)。

（1）用兩個(gè)離子方程式表示整個(gè)反應(yīng)過(guò)程___________，____________。

（2）可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_(kāi)_______mL。17、短周期元素中；某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；下圖是元素周期表的一部分，編號(hào)為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。

（1）編號(hào)為⑤的元素的符號(hào)為_(kāi)_____，其在周期表中位于_______________________。

（2）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式：_____________________。

（3）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃（2.5×105Pa）；沸點(diǎn)為182.7℃，試推測(cè)：

①BeCl2是______化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；

②Be(OH)2的堿性比LiOH__________。

（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為_(kāi)_____（用化學(xué)式表示）。18、1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過(guò)了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年，元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)元素周期律；推斷：

①H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

②氫化物的還原性：H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。

(2)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___(填序號(hào))。

A.優(yōu)良的催化劑B.半導(dǎo)體材料C.合金材料D.農(nóng)藥。

(3)①Se2Cl2常用作分析試劑；其電子式為_(kāi)__。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是___(填字母)。

A.原子半徑：In>SeB.In的金屬性比Se強(qiáng)。

C.In的金屬性比Al弱D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液；硅酸鈉溶液；化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論。

在試管中加入___；再加入___，將生成氣體通過(guò)___洗氣后，通入___；

現(xiàn)象：___；結(jié)論：非金屬性C＞Si

19、疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應(yīng)用于汽車的安全氣囊中、已知疊氮化鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaN3+H2SO4=Na2SO4+2HN3，氫疊氮酸(HN3)是一種可溶于水的無(wú)色液體。將15g疊氮化鈉樣品(假設(shè)雜質(zhì)只有Na2SO4)加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中；恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：

（1）氫疊氮酸中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為_(kāi)__。

（2）求所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

（3）若要將所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，求需要加入水的質(zhì)量___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)20、港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)23、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號(hào))

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________24、淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的名稱___。

（2）將39克固體A投入到69克水中完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升___？所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___？（要求寫出計(jì)算過(guò)程）25、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。

(1)F在元素周期表中的位置是__________________。

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是__________________(填離子符號(hào))

(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖反應(yīng)：

①若丙具有漂白性，則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則甲中含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______________，D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣；而題目中的裝置制取氣體無(wú)需加熱，所以無(wú)法制取氯氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)無(wú)需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項(xiàng)正確；

C.實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2；二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

正確選項(xiàng)B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；如一氧化碳和一氧化氮為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.金屬氧化物不一定是堿性氧化物；如七氧化二錳是酸性氧化物；氧化鋁為兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；則酸性氧化物均可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；

D.不成鹽氧化物一氧化碳和一氧化氮既不能跟酸反應(yīng)；也不能跟堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．與的質(zhì)子數(shù)不相同；是兩種不同的元素，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；

B．與中子數(shù)不相同；分別是238－94＝144；239－94＝145，B錯(cuò)誤；

C．與是兩種不同的元素；化學(xué)性質(zhì)不相同，C錯(cuò)誤；

D．質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則與電子數(shù)相同；均是94，D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．鹽酸的酸性大于碳酸；二者不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打是碳酸氫鈉，溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，則與鹽酸反應(yīng)正確的離子方程式是故B錯(cuò)誤；

C．中加入酸化的KMnO4，5+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O符合反應(yīng)原理；電荷守恒，電子守恒，故C正確；

D．硫酸氫鈉溶于水電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則向亞硫酸氫鈉溶液中滴入少量硫酸氫鈉溶液正確的離子方程式是：HSO+H+=H2O+SO2↑；故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、D【分析】【詳解】

A.在工業(yè)上利用氨氣的催化氧化制備NO；進(jìn)而制備硝酸，A不選；

B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；得不到三氧化硫，B不選；

C.氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸；水解吸熱，升高溫度，氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡右移，最終得不到氯化鎂，C不選；

D.飽和氧化鈉溶液中先通入氨氣后通入二氧化碳生成碳酸氫鈉；過(guò)濾得到碳酸氫鈉，加熱分解生成碳酸鈉，D選；

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A．用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有燒杯容積水的燒杯中；觀察現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．與都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，一般用氯化鈣溶液鑒別與故B錯(cuò)誤；

C．用棉花包裹，放入充滿的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明與反應(yīng)生成氧氣；同時(shí)反應(yīng)放熱，故C正確；

D．觀察鉀的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃；故D錯(cuò)誤；

選C。7、A【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：Y為：Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：據(jù)此分析答題。

【詳解】

A．為：為：中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素；A錯(cuò)誤；

B．和發(fā)生下述反應(yīng)：B正確；

C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：C正確；

D．M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：最低價(jià)氫化物為：二者發(fā)生如下反應(yīng)：D正確；

答案為：A。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A.產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水；石灰水變渾濁，此氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽或它們的混合物溶液，或亞硫酸鹽等，故A錯(cuò)誤；

B.向溶液中滴加酸化的溶液；硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將亞硫酸根氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，則原溶液中含有的可能是亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.銨鹽和強(qiáng)堿加熱條件下能生成氨氣；氨氣是唯一的一種堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液；溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰化鉀溶液生成血紅色溶液，證明該溶液中一定含亞鐵離子，故D正確。

故答案選CD。

【點(diǎn)睛】

能使澄清的石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳或二氧化硫。則原溶液中若存在也會(huì)出現(xiàn)類似的現(xiàn)象。9、BC【分析】【詳解】

A．由流程圖可知；第②步是氨水；氯化鈉和二氧化碳反應(yīng)，A正確；

B．侯德榜制堿法流程應(yīng)先通入極易溶于水的氨氣；使溶液呈堿性，再通入酸性氧化物二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．操作③為過(guò)濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；與碳酸氫鈉不反應(yīng)，D正確；

答案選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．銨鹽可以不含金屬元素；如氯化銨；碳酸銨等，故B錯(cuò)誤；

C．酸；堿、鹽可能都不含金屬元素；如硫酸，一水合氨，氯化銨等，故C正確；

D．碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)；可以生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可一步生成氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、AC【分析】【詳解】

A．CuSO4溶液與“另一種反應(yīng)物”反應(yīng)得到CuH，CuSO4中Cu的化合價(jià)從＋2降低到＋1，CuSO4作氧化劑；“另一種物質(zhì)”應(yīng)有還原性，A錯(cuò)誤，符合題意；

B．CuH中Cu的化合價(jià)為＋1；可以升高到＋2，可以降低到0，因此既可作氧化劑也可以作還原劑，此外H的化合價(jià)為－1，可升高，B正確，不符合題意；

C．CuH與氯氣反應(yīng)，Cu的化合價(jià)會(huì)升高到＋2，生成CuCl2，化學(xué)方程式應(yīng)為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl↑；C錯(cuò)誤，符合題意；

D．CuH中H的化合價(jià)為－1，HCl中H的化合價(jià)為＋1，發(fā)生歸中反應(yīng)，生成H2；D正確，不符合題意；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．若有不可能得到固體，A錯(cuò)誤；

B．將固體X投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，固體X中可能有Fe或Zn，則溶液Y中一定不含有B正確；

C．若溶液Y呈藍(lán)色，有則固體X中一定不含鐵元素，C正確；

D．若溶液Y無(wú)色透明；證明溶液Y中不含鐵元素和銅元素，則固體X中可能含有Zn粉，D錯(cuò)誤；

故答案為BC。13、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)方程式可知，NaN3中N元素化合價(jià)由-價(jià)升高至0價(jià)，作還原劑，KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)；作氧化劑，根據(jù)得失電子，被還原的N原子與被氧化的N原子之比為1：15，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1，A正確；

B．由A可知，NaN3作還原劑，KNO3作氧化劑；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，消耗2個(gè)KNO3，根據(jù)方程式，產(chǎn)生16個(gè)N2分子；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)A的分析可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D正確；

答案選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．向碳酸氫鎂溶液中逐滴加入足量NaOH溶液，離子方程式為：2+Mg2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2A不正確；

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，F(xiàn)e3+將I-氧化為I2，I2使淀粉溶液變藍(lán)，離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；B正確；

C．醋酸與大理石反應(yīng)，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；C不正確；

D．Fe2+在酸性溶液中被H2O2氧化為Fe3+，離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D正確；

故選AC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的結(jié)構(gòu)可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)⑧為Cl，最高正價(jià)為+7，相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸為HClO4，故答案為：HClO4；

(2)H和O形成18電子微粒為H2O2；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：H—O—O—H，故答案為：H—O—O—H；

(3)Na和Cl形成NaCl的電子式形成過(guò)程為故答案為：

(4)鋁單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為：故答案為：

(5)S2X2與足量水反應(yīng)有淡黃色沉淀生成可知為S，同時(shí)生成能夠使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體為二氧化硫，由此可得化學(xué)方程式故答案為：【解析】HClO4H—O—O—H16、略

【分析】【詳解】

（1）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，由于硝酸具有很強(qiáng)的氧化性以及鐵過(guò)量，則過(guò)量Fe首先與硝酸反應(yīng)生成Fe2＋、NO和水，過(guò)量的鐵再與硫酸反應(yīng)放出氫氣。故10mL稀硝酸和稀硫酸的混合溶液與過(guò)量鐵反應(yīng)的離子方程式為：

（2）10ml混酸中含有：根據(jù)離子方程式：可知0.02molNO需消耗0.08molH+，所以NO完全反應(yīng)完后H+還有剩余即生成的NO為再根據(jù)可知0.02molH+與過(guò)量鐵反應(yīng)生成H2為所以生成氣體的物質(zhì)的量氣體總體積故答案為672ml?！窘馕觥?Fe+8H＋+2NO＝3Fe2＋+2NO↑+4H2OFe+2H＋＝Fe2＋+H2↑67217、略

【分析】【分析】

③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等；最內(nèi)層電子為2，則最外層電子為2，應(yīng)為Mg，結(jié)合元素在周期表中的位置可知，①為Be，②為Na，④為Al，⑤為Si，⑥為K。

【詳解】

（1）⑤為Si；位于第三周期ⅣA族；

（2）由信息可知鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式為Be+2OH-═BeO22-+H2↑；

（3）①由AlCl3的熔沸點(diǎn)較低可知，為共價(jià)化合物，形成的分子晶體，短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學(xué)性質(zhì)，Be與Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，則BeCl2是共價(jià)化合物；②由同周期從左向右金屬性減弱可知，Be(OH)2的堿性比LiOH弱；

（4）Mg在空氣中的燃燒生成MgO，根據(jù)對(duì)角線相似，可知Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O?！窘馕觥縎i第三周期ⅣA族Be+2OH-=BeO22-+H2↑共價(jià)弱Li2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Se>As，酸性：H3AsO42SeO4，故答案為：<；

②同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物還原性越弱，非金屬性：O>S，則氫化物的還原性：H2O2S，故答案為：<；

(2)圖中分界線(虛線部分)為金屬與非金屬的交界處；一般在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案為：B；

(3)①Se2Cl2常，Cl為-1價(jià)，則Se為+1價(jià)，具有過(guò)氧化氫的類似結(jié)構(gòu)，其電子式為故答案為：

②A.由周期表結(jié)構(gòu)可知，In在第五周期，Se在第四周期，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑：In>Se；故A正確；

B.金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，從左到右逐漸減弱，結(jié)合元素的位置可知，金屬性：In>Te，Te>Se；因此In的金屬性比Se強(qiáng)，故B正確；

C.Al和In同主族；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，In的金屬性比Al強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.銦是第IIIA族，化合價(jià)為+3價(jià)，Se為第VIA族，化合價(jià)為-2價(jià)，硒化銦的化學(xué)式為In2Se3；故D錯(cuò)誤；

故答案為：AB；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C；Si的非金屬性強(qiáng)弱順序；應(yīng)利用碳酸酸性強(qiáng)于硅酸證明，首先用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳(不能選用硫酸與碳酸鈣制取二氧化碳?xì)怏w，因產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，會(huì)覆蓋在碳酸鈣表面影響反應(yīng)進(jìn)行)，然后用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中看是否出現(xiàn)白色膠狀沉淀；

故答案為：CaCO3固體；鹽酸；NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；生成白色膠狀沉淀；【解析】<<BABCaCO3固體鹽酸NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色膠狀沉淀19、略

【分析】【分析】

所得溶液中Na2SO4包括反應(yīng)生成的Na2SO4和原樣品含有的Na2SO4；結(jié)合反應(yīng)方程式分析解得。

(1)

氫疊氮酸(HN3)中氫元素和氮元素的質(zhì)量比為1∶(14×3)=1∶42；故答案為：1∶42；

(2)

設(shè)參加反應(yīng)的疊氮化鈉的質(zhì)量為x；生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；

＝解得：x=13g；

＝解得：y=14.2g；

所得溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈14.1%；故答案為：14.1%；

(3)

設(shè)要加水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(115g+z)×8%=14.2g+(15g-13g)，解得：z=87.5g，故答案為：87.5g?！窘馕觥浚?）1∶42

（2）14.1%

（3）87.5g四、判斷題(共3題，共6分)20、A【分析】【詳解】

港珠澳大橋被稱為“現(xiàn)代世界新七大奇跡”之一，港珠澳大橋的開(kāi)通展現(xiàn)了“中國(guó)智慧”和“中國(guó)力量”，該說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X；X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：

②Y紅棕色的化合物是Fe2O3；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，氣體X的成分是SO2、SO3；

（2）反應(yīng)I即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)；cd正確；

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+；

（4）根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在24、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，氣體B為O2，固體Y為Na2CO3，溶液C為NaCl，白色沉淀D為CaCO3；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知固體A的名稱為過(guò)氧化鈉；

(2)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)結(jié)束形成氫氧化鈉溶液，設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為m，生成氧氣的體積為V；根據(jù)反應(yīng)方程式：

解得：m=40g，V=5600mL，氧氣的質(zhì)量=nM===8g；

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%。

【點(diǎn)睛】

淡黃色固體是突破口，是過(guò)氧化鈉，還要非常熟悉過(guò)氧化鈉的性質(zhì)?！窘馕觥窟^(guò)氧化鈉5600mL40%25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物，則A為氮(N)；B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用，則B為氧(O)；C+和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同；則C為鈉(Na)，D為鋁(Al)；E為第三周期元素，其主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，則E為硫(S)，F(xiàn)為氯(Cl)。

【詳解】

(1)F為氯(Cl)；在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族。答案為：第三周期第VIIA族；

(2)上述元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最大的是電子層數(shù)多、核電荷數(shù)小的非金屬離子，因?yàn)殡x子半徑S2->Cl-，所以應(yīng)為S2-。答案為：S2-；

(3)①若丙具有漂白性，則應(yīng)為HClO，甲為Cl2，Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H++C1-+HC1O。答案為：C12+H2O=H++C1-+HC1O；

②若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液，則其為NaOH，物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì)，則應(yīng)為O2，甲為Na2O2，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；D的單質(zhì)為Al，與乙(NaOH)的水溶液反應(yīng)，生成NaAlO2和H2，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑。答案為：離子鍵、(非極性)共價(jià)鍵；2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；

(4)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，它的稀溶液與金屬銅反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【點(diǎn)睛】

在元素周期表中，只有N的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽；而硫、氯元素的氫化物與氧化物的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但都不生成鹽?！窘馕觥康谌芷诘赩IIA族S2-C12+H2O=H++C1-+HC1O離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O六、推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全