2024年滬教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷497考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、通常狀況下，NC13是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是（）A.NCl3分子是非極性分子B.分子中的所有原于均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.NBr3的熔點(diǎn)比NCl3的熔點(diǎn)低D.分子中N-C1鍵鍵長(zhǎng)比CCl4分子中C-C1鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)2、實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱酒精與濃硫酸的混合液，并控制溫度在170℃來(lái)制取乙烯，合理的氣體發(fā)生裝置是（）A.B.C.D.3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+═H2OB.氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2-+2H+═H2OC.鋁片插入硝酸汞溶液中Al+3Hg2+═2Al3++HgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑4、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L}rm{0.1mol/L}rm{NaHSO_{3}}溶液中含有rm{HSO_{3}^{-}}離子數(shù)為rm{0.1N_{A}}B.rm{50}rm{mL}rm{18.4}rm{mol?L^{-1}}濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成rm{SO_{2}}分子數(shù)為rm{0.46}rm{N_{A}}C.rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}和rm{1}rm{mol}rm{I_{2}}充分反應(yīng)，可得到rm{HI}分子數(shù)為rm{2N_{A}}D.rm{2.2}rm{g}rm{CO_{2}}與足量鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{0.2N_{A}}5、下列順序不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB.微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液6、某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干種．若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量無(wú)明顯現(xiàn)象，并得到X溶液，對(duì)X溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知該題忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol?L-1）．下列結(jié)論正確的是（）

A.原溶液中可能含有NO3-和Al3+B.白色沉淀C可能是Al（OH）3C.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是4NAB.500mL0.2mol?L-1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC.1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD.2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于1L水中得到0.1mol?L-1的氨水評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、有A；B、C、D四種元素；試按下述所給的條件推斷：

①A；B、C是同一周期的金屬元素；已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；C是地殼中含量最大的金屬元素；

②D是非金屬元素；它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存；

（1）B位于周期表中第____周期第____族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是____．

（3）在上述四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是____．

（4）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____．9、（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量____．

（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中，可能含有的雜質(zhì)氣體是____．

（3）用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（4）工業(yè)上用食鹽；石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____、____、____、____．10、脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營(yíng)養(yǎng)成分，其中____不是高分子化合物，它們都能發(fā)生____反應(yīng)，脂肪的產(chǎn)物是____，淀粉的最終產(chǎn)物是____，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是____．11、在呼吸面具和潛水艇中可以用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．其中，A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置；D中裝有過(guò)氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____；

（2）填寫表中空格：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

____C

____除去CO2中的水蒸氣E

____

____（3）若無(wú)C裝置，對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠裼杏绊慱___（填“是”或“否”），原因____；

（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實(shí)驗(yàn)操作為：____．12、SO2、SO3、CO、Fe2O3是四種常見(jiàn)的氧化物；它們能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)．分別寫出符合下列要求的化學(xué)方程式．

（1）Fe2O3和CO在高溫下反應(yīng)____；

（2）能夠說(shuō)明Fe2O3是堿性氧化物的反應(yīng)____（只寫一個(gè)）；

（3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng)____；

（4）已知SO3是一種能和水反應(yīng)的酸性氧化物，SO3能和NaOH溶液反應(yīng)____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1mol?L-1、Mg2+的濃度為0.25mol?L-1、Cl-的濃度為0.2mol?L-1、則SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1____（判斷對(duì)錯(cuò)）．14、判斷下列說(shuō)法的正誤．

（1）任何一種原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子．____

（2）元素的種類和核素的種類相同．____

（3）同位素和核素都屬于原子．____

（4）互為同位素的原子性質(zhì)完全相同．____

（5）1940K與2040Ca屬于同位素．____

（6）O2與O3屬于同位素．____

（7）1940K與1939K屬于同位素．____．15、食物溶于水后的溶液中pH＜7，則為酸性食物．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物____

（2）向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，證明淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖____

（3）食用白糖的主要成分是蔗糖____

（4）蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)____

（5）麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖____

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體____

（7）蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體____

（8）麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)____

（9）纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色____

（10）植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸____

（11）向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固體析出，所以蛋白質(zhì)均發(fā)生變性____

（12）用甘氨酸（CH2COOHNH2）和丙氨酸（CH3CHCOOHNH2）縮合最多可形成4種二肽____

（13）天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)____

（14）若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致____

（15）苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色____

（16）油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳____

（17）蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)____

（18）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇____

（19）蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解____

（20）氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物____．18、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析____．19、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷_(kāi)___

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2____

（3）干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料____

（4）石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物____

（5）石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔颻___

（6）煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化____

（7）煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉____

（8）甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到____

（9）用溴水鑒別苯和正己烷_(kāi)___

（10）石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物____

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴____

（12）煤氣的主要成分是丁烷_(kāi)___．20、O2和O3互為同位素____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、（12分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ．測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00m密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnO4－＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋H2O＋（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是。（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ．探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共28分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共6分)27、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑

請(qǐng)回答：

（1）若有1mol銅反應(yīng)，則參與還原反應(yīng)的H2SO4物質(zhì)的量為_(kāi)___．

（2）現(xiàn)用12.8g銅與足量的濃硫酸反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積是多少升？（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）若用100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，卻不能得到0.92mol的SO2．原因是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】A．因?yàn)镹C13是一種油狀液體；其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，依據(jù)氨氣分子結(jié)構(gòu)判斷其極性；

B．如果元素的最外層電子數(shù)+元素的化合價(jià)的絕對(duì)值=8；該元素就達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C．分子晶體熔沸點(diǎn)高低與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；

D．原子半徑越小，原子間形成的鍵長(zhǎng)越短．【解析】【解答】解：A．NC13的分子空間構(gòu)型與氨分子相似，都是三角錐型結(jié)構(gòu)，氨分子是極性分子，所以NCl3分子也是極性分子；故A錯(cuò)誤；

B．NC13中N原子最外層電子數(shù)5+化合價(jià)的絕對(duì)值3=8，所以N原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NC13中C1原子最外層電子數(shù)7+化合價(jià)的絕對(duì)值1=8；所以C1原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；

C．NBr3和NCl3都是分子晶體；前者相對(duì)分子質(zhì)量大于后者，所以前者熔點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；

D．C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C-C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N-C1鍵鍵長(zhǎng)；故D錯(cuò)誤；

故選：B．2、B【分析】【分析】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱酒精與濃硫酸的混合液，并控制溫度在170℃來(lái)制取乙烯，必須采用溫度計(jì)來(lái)衡量反應(yīng)液的溫度．【解析】【解答】解：實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱酒精與濃硫酸的混合液；并控制溫度在170℃來(lái)制取乙烯，必須采用溫度計(jì)來(lái)衡量反應(yīng)液的溫度，溫度計(jì)的水銀球要插在液面以下的位置．

故選B．3、D【分析】【分析】A；氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

B；氧化銅是氧化物不能拆成離子；

C；選項(xiàng)中的離子方程式原子不守恒；

D、碳酸鈣難溶于水，溶于酸；【解析】【解答】解：A、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的兩種的方程式為；Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓；故A錯(cuò)誤；

B、氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuO+2H+═H2O+Cu2+；故B錯(cuò)誤；

C、鋁片插入硝酸汞溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；故C錯(cuò)誤；

D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故D正確；

故選D．4、D【分析】解：rm{A}rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中既能電離又能水解，故溶液中rm{HSO_{3}^{-}}的個(gè)數(shù)小于rm{0.1N_{A}}個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)，則生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于rm{0.46N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，則生成的rm{HI}分子個(gè)數(shù)小于rm{2N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{2.2g}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{0.05mol}而二氧化碳和鎂反應(yīng)后由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故rm{0.05mol}二氧化碳反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{0.05mol隆脕4=0.2mol}電子，極轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個(gè)電子；故D正確。

故選：rm{D}

A、rm{HSO_{3}^{-}}在溶液中既能電離又能水解；

B；銅只能與濃硫酸反應(yīng)；和稀硫酸不反應(yīng)；

C；氫氣和碘的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化碳和鎂反應(yīng)后由rm{+4}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)來(lái)分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{D}5、C【分析】【分析】A．同主族自上而下元素的非金屬性減弱；非金屬性越強(qiáng)則氫化物越穩(wěn)定；

B．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小；最外層電子數(shù)相等時(shí)；電子層數(shù)越多，半徑越大；

C．強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度；

D．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．【解析】【解答】解：A．因元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；故A錯(cuò)誤；

B．因電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，微粒的半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，最外層電子數(shù)相等時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大，微粒的半徑：Cl-＞Na+，所以微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；故B正確；

C．強(qiáng)電解質(zhì)的電離程度大于弱電解質(zhì)的電離程度，HCl=NaHCO3＞CH3COOH；故C錯(cuò)誤；

D．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液；故D正確；

故選：C．6、C【分析】解：在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO32-，且Fe2+、NO3-不能同時(shí)存在；向溶液X中加熱硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不含NO3-；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-；向溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則一定存在NH4+；向溶液B中通入少量二氧化碳；由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C為碳酸鋇；

根據(jù)分析可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-，一定不含：NO3-、CO32-，無(wú)法確定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol?L-1，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-；

A．根據(jù)分析可知；原溶液中一定不含鋁離子和硝酸根離子，故A錯(cuò)誤；

B．白色沉淀C碳酸鋇；不可能為氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-；故C正確；

D．由于硝酸鋇；鹽酸過(guò)量；則亞鐵離子完全被氧化成鐵離子，故沉淀B一定為氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不存在CO32-，且Fe2+、NO3-不能同時(shí)存在；向溶液X中加熱硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A遇到空氣變成紅棕色，則A為NO，原溶液中一定含有Fe2+，則一定不含NO3-；生成的白色沉淀A只能為硫酸鋇，則溶液中一定含有SO42-；向溶液A中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，得到的沉淀B為氫氧化鐵，氣體B只能為氨氣，則一定存在NH4+；向溶液B中通入少量二氧化碳，生成了白色沉淀C，由于溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，則沉淀C為碳酸鋇；根據(jù)分析可知，溶液中一定含有NH4+、Fe2+、SO42-，一定不含：NO3-、CO32-，無(wú)法確定是否含有Al3+、Cl-，由于原溶液中各離子濃度均為0.5mol?L-1，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定不含Al3+，一定含有Cl-；據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，根據(jù)電中性判斷鋁離子、氯離子的存在情況為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】【答案】C7、C【分析】解：A、實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來(lái)制取氧氣，當(dāng)用KClO3和KMnO4來(lái)制取氧氣時(shí)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B、K2SO3溶液中SO32-的水解導(dǎo)致離子數(shù)增多，故此溶液中離子總數(shù)多于0.3NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C、1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣，故1mol兩者的混合物燃燒消耗3NA個(gè)氧氣分子；故C正確；

D；氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L；故溶液的濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來(lái)制取氧氣；

B、K2SO3溶液中SO32-的水解導(dǎo)致離子數(shù)增多；

C；1mol乙烯和1mol乙醇燃燒均消耗3mol氧氣；

D；氨氣溶于1L水后溶液體積大于1L。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。【解析】C二、填空題(共5題，共10分)8、三IIANaOHHBrO4Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O【分析】【分析】有A、B、C、D四種元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、C是地殼中含量最大的金屬元素，則C為Al，那么B為Mg；D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存，則D為Br，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：有A、B、C、D四種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個(gè)電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、C是地殼中含量最大的金屬元素，則C為Al，那么B為Mg；D是非金屬元素，它跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，易揮發(fā)，需液封保存，則D為Br；

（1）B是鎂元素，Mg元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，C為鋁元素，Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：三；ⅡA；

（2）A元素與D元素化合物為NaBr，溴化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，溴離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，溴化鈉的電子式為故答案為：

（3）Na元素的金屬性最強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的NaOH，F(xiàn)沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素中酸性最強(qiáng)的為HBrO4，故答案為：NaOH；HBrO4；

（4）C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．9、Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO醋酸CO2、HCl、H2O使HClO分解2HClO2HCl+O2↑2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）22Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O【分析】【分析】（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸；

（2）濃鹽酸易揮發(fā)；貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水；

（3）自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)；應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，使HClO分解，防止HClO使魚類變性死亡；

（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，首先應(yīng)用電解法制備氯氣，碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉．【解析】【解答】解：（1）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；家庭中使用漂白粉時(shí)；為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量醋酸；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；醋酸；

（2）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO2、HCl、H2O（氣）；

故答案為：CO2、HCl、H2O；

（3）自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，使HClO分解，防止HClO使魚類變性死亡，發(fā)生的反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑；

故答案為：使HClO分解；2HClO2HCl+O2↑．

（4）以食鹽、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：電解食鹽水生成氯氣：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H2O=Ca（OH）2；

氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來(lái)制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．10、脂肪水解高級(jí)脂肪酸和甘油葡萄糖各種氨基酸【分析】【分析】脂肪是有高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯；不是高分子化合物，能夠水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

淀粉是多糖；能夠水解生成葡萄糖，是高分子化合物；

蛋白質(zhì)有氨基酸縮合生成的高分子化合物，能夠水解，生成各種氨基酸．【解析】【解答】解：脂肪是有高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯；不是高分子化合物，能夠水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

淀粉是多糖；能夠水解生成葡萄糖，是高分子化合物；

蛋白質(zhì)有氨基酸縮合生成的高分子化合物；能夠水解，生成各種氨基酸．

故答案為：脂肪；水解；高級(jí)脂肪酸和甘油；葡萄糖；各種氨基酸．11、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2中的HCl濃硫酸NaOH溶液除去O2中的CO2否2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣【分析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過(guò)氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．【解析】【解答】解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）產(chǎn)生氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過(guò)氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2；

故答案為：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B除去CO2氣體中混入的HClC濃硫酸DNaOH溶液除去O2中的CO2（3）若無(wú)C裝置，對(duì)實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康臒o(wú)影響，因?yàn)樗魵夂瓦^(guò)氧化鈉也反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；

故答案為：否，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；

（4）本實(shí)驗(yàn)的目的為證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑；收集氣體后要驗(yàn)證是否為氧氣，為防止倒吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；

故答案為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．12、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O【分析】【分析】（1）Fe2O3和CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和CO2；

（2）Fe2O3可與酸反應(yīng)生成鹽和水；

（3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng)生成K2SO3和水；

（4）SO3和足量KOH溶液反應(yīng)生成K2SO4和水．【解析】【解答】解：（1）Fe2O3和CO在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe和CO2，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2））Fe2O3可與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的方程式為Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）SO2和足量KOH溶液反應(yīng)生成K2SO3和水，反應(yīng)的方程式為SO2+2KOH=K2SO3+H2O，故答案為：SO2+2KOH=K2SO3+H2O；

（4）SO3和足量KOH溶液反應(yīng)生成K2SO4和水，反應(yīng)的方程式為SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故答案為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O．三、判斷題(共9題，共18分)13、√【分析】【分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算判斷．【解析】【解答】解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0.1mol/L+2×0.25mol/L=0.2mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0.2mol/L，故硫酸的濃度正確，故答案為：√．14、×【分析】【分析】（1）氫原子不含有中子；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)；

（3）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素，核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；

（4）同位素的化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同；

（5）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（6）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；

（7）具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素．【解析】【解答】解：（1）氫原子不含有中子；故答案為：×；

（2）計(jì)算核素種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)；元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多，故答案為：×；

（3）同位素和核素都屬于原子；故答案為：√；

（4）元素的原子的最外層電子數(shù)決定了元素性質(zhì)；而同位素的外層電子數(shù)相等，所以它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不一定相同，故答案為：×；

（5）質(zhì)子數(shù)不同；為不同元素的原子，不是同位素關(guān)系，故答案為：×；

（6）O2與O3均為單質(zhì)；為氧的同素異形體，故答案為：×；

（7）1940K與1939K有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，互為同位素，故答案為：√．15、×【分析】【分析】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，食物呈酸性或成堿性，是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類的．【解析】【解答】解：食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無(wú)關(guān)，如檸檬酸呈酸性，但為堿性食物，故答案為：×．16、×【分析】【分析】1mol任何氣體的體積都約是22.4L，只針對(duì)于氣體．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，則1mol氣體的體積為22.4L，而非氣體不是；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（2）葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；

（3）白糖的主要成分是蔗糖；

（4）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖，分子式都可用C12H22O11表示；它們互為同分異構(gòu)體；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中均含-CHO；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；

（10）植物油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；

（11）根據(jù)濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種；

（13）根據(jù)天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸；

（15）油脂中含有不飽和烴基；可與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)；

（16）烴的含氧衍生物完全燃燒生成水和二氧化碳；

（17）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)）；

（18）食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；

（19）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物；

（20）相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．【解析】【解答】解：（1）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（2）葡萄糖與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)需在堿性條件下；應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生磚紅色沉淀，故答案為：×；

（3）白糖成分是蔗糖；故答案為：√；

（4）油脂水解的羧酸是電解質(zhì)；故答案為：×；

（5）蔗糖水解后的產(chǎn)物葡萄糖由還原性；自身沒(méi)有還原性，所以不是還原型二糖，故答案為：×；

（6）葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6；葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（7）蔗糖和麥芽糖是二糖；互為同分異構(gòu)體，故答案為：√；

（8）麥芽糖和水解產(chǎn)物葡萄糖中的官能團(tuán)都有醛基；則麥芽糖；葡萄糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：√；

（9）碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色；纖維素遇碘水不變色，故答案為：×；

（10）植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯；故答案為：×；

（11）因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀；如飽和硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故答案為：×；

（12）兩種氨基酸可以各自形成二肽；甘氨酸與丙氨酸形成二肽時(shí)連接方式有兩種，故形成的二肽有四種，故答案為：√；

（13）天然植物油均為高級(jí)脂肪酸甘油酯；但都是混甘油酯，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故答案為：×；

（14）兩種二肽互為同分異構(gòu)；水解產(chǎn)物可能是相同的氨基酸，如：一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有兩種構(gòu)成方式，但二肽水解時(shí)的產(chǎn)物相同，故答案為：×；

（15）苯不能使酸性高錳酸鉀褪色；但油脂中含有C=C官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故答案為：×；

（16）油脂含有C；H、O三種元素；完全燃燒生成水和二氧化碳，故答案為：√；

（17）蛋白質(zhì)屬于高分子化合物；是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，故答案為：×；

（18）乙酸乙酯水解生乙酸和乙醇．食用植物油是高級(jí)脂肪酸甘油脂；水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故答案為：×；

（19）油脂相對(duì)分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故答案為：×；

（20）氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故答案為：×．18、√【分析】【分析】紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：紅外光譜儀用于測(cè)定有機(jī)物的官能團(tuán)；核磁共振儀用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目；質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；所以紅外光譜儀；核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析；故說(shuō)法正確；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】（1）根據(jù)天然氣和沼氣的成分分析；

（2）根據(jù)成水煤氣的反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)干餾煤的產(chǎn)物分析；

（4）根據(jù)石油的成分分析；

（5）根據(jù)石油和天然氣的主要成分分析；

（6）根據(jù)煤的干餾和石油的分餾的原理分析；

（7）根據(jù)煤油的來(lái)源和性質(zhì)分析；

（8）根據(jù)石油的成分分析；

（9）根據(jù)苯和正己烷的性質(zhì)分析；

（10）根據(jù)石油分餾原理分析；

（11）根據(jù)石油催化裂化的原理分析；

（12）根據(jù)煤氣的成分分析．【解析】【解答】解：（1）天然氣和沼氣的主要成分是甲烷；故正確，故答案為：√；

（2）煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，其反應(yīng)方程為：C+H2OCO+H2，所以水煤氣的主要成分是CO和H2；故正確，故答案為：√；

（3）干餾煤是在隔絕空氣的條件下；將煤加熱到900～1100℃時(shí)，可以得到焦炭；煤焦油、煤氣等物質(zhì)，從煤焦油中可分離出苯、甲苯等化工原料，煤氣中可以得到甲烷和氨等重要化工原料，故正確，故答案為：√；

（4）石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；主要是烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴的混合物，分餾不能獲得乙酸，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（5）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；天然氣的主要成分是甲烷，它們都是碳?xì)浠衔?，故正確，故答案為：√；

（6）煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（7）煤油可由石油分餾獲得；燃燒熱值大可用作燃料，不與Na反應(yīng)，密度比Na大，可保存少量金屬鈉，故正確，故答案為：√；

（8）石油主要是烷烴；環(huán)烷烴和芳香烴的混合物；石油分餾得不到乙烯，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（9）苯和正己烷都不與溴水反應(yīng)；故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（10）石油是混合物；其分餾產(chǎn)品是幾種沸點(diǎn)相近的烴的混合物，所以汽油不是純凈物，故錯(cuò)誤，故答案為：×；

（11）石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯；丙烯等氣態(tài)短鏈烴；故正確，故答案為：√；

（12）煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故錯(cuò)誤，故答案為：×；．20、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】相同條件下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比．【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，故標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比=20mL：60mL=1：3，故正確，故答案為：√．四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、略

【分析】（1）準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)該用容量瓶。（2）高錳酸鉀中Mn的化合價(jià)從＋7價(jià)降低＋2價(jià)，得到5個(gè)電子。雙氧水中的氧元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1電子，氧化產(chǎn)物是氧氣。所以根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2︰5，所以計(jì)量數(shù)分別是2、5、6、2、8、502。（3）高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以應(yīng)該用酸式滴定管。由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，所以終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)方程式可知，原過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量是0.001Vc×5/2×10mol，所以原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏高。（6）碘化鉀具有還原性，能被雙氧水氧化生成碘單質(zhì)，碘和淀粉腐蝕顯色反應(yīng)，據(jù)此可以檢驗(yàn)雙氧水的氧化性；雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，氧氣是一種助燃性氣體，可以使帶火星的木條復(fù)燃，據(jù)此可以檢驗(yàn)雙氧水的不穩(wěn)定性?！窘馕觥俊敬鸢浮縄．（1）容量瓶（2）25628502（3）酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高II．（各1分，共4分）。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。（或取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液。）產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。（或溶液變藍(lán)色。）驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。（或取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中。）產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。（或溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生）五、探究題(共4題，共28分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫