2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷859考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中，錯(cuò)誤的是A.人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)B.鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的2、下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序排列正確的是A.氯化鈉、硫酸鋇、水B.氫氧化鈉、氯水、銅C.硫酸、硫化氫、氨氣D.硫酸亞鐵、硝酸、二氧化碳3、下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH＞0C.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)D.可以通過改變溫度或加催化劑的辦法使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)4、下圖所示各種裝置中能構(gòu)成原電池的是。

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥5、下列敘述正確的是A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.已知該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行D.室溫下，向濃度相等的和KCl溶液中滴加溶液，最先生成沉淀6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。甲乙丙丁A.用裝置甲可完成噴泉實(shí)驗(yàn)B.用裝置乙可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C.用裝置丙可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：D.用裝置丁可制備氫氧化亞鐵7、下列實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略去)及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖2鐵制品表面鍍銅C.圖3制備無水D.圖4用溶液滴定待測(cè)液8、通過電化學(xué)裝置將廢棄有機(jī)酸鹽進(jìn)行重整；其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a為直流電源正極B.電解過程中陰極區(qū)溶液濃度增大C.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.導(dǎo)線中每通過2mole-，理論上有2molK+從右向左移動(dòng)9、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A.H2CO32H++COB.2H2OH3O++OH-C.NaHCO3=Na++HCOD.CH3COOHCH3COO-+H+評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨Ⅱ極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol11、已知：常溫下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+為Cu2+或Zn2+)。常溫下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10-36B.a點(diǎn)溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]C.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)D.相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動(dòng)12、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)：見表(表中t1>t2)：。反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20

下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol?L-1?min-1B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、室溫下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若則所得溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，已知醋酸的電離常數(shù)下列說法正確的是。

A.CH3COO-與HA-可以大量共存B.等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)C.M點(diǎn)時(shí)，D.NaHA溶液中：14、復(fù)旦大學(xué)科學(xué)家構(gòu)建了一種新型的非堿性鋅空氣電池，具有長(zhǎng)循環(huán)壽命、安全穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，以三氟甲磺酸鋅[Zn(OTf)2]為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+O2ZnO2；構(gòu)造原理如下圖。下列說法正確的是。

A.含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放電時(shí)Zn電極電勢(shì)高D.充電時(shí)每生成1mol鋅，理論上產(chǎn)生氣體體積為22.4L(標(biāo)況)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.5kJ/mol

請(qǐng)回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號(hào)).

(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

(3)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是__。16、脫除煙氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣；改善環(huán)境；是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

（1）以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO；相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

ⅰ.4NO(g)+3O2(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)?H1=-423kJ·mol-1

ⅱ.Ca(ClO)2(aq)=CaCl2(aq)+O2(g)?H2=-120kJ·mol-1

ⅲ.3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=4HNO3(aq)+3CaCl2(aq)?H3

?H3=___kJ·mol-1。

（2）2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___；17、將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：

（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為______________，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)___________的現(xiàn)象。

（2）若2min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計(jì)算：導(dǎo)線中流過的電子的物質(zhì)的量為_________________mo1；

（3）金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如下圖所示；燒杯中都盛有稀硫酸。

①圖2B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）___________。

②圖2C中被腐蝕的金屬是___________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是______。

（4）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：___________________。

②電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。18、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫；當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

（2）已知H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_____________________kJ。19、把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中；該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________，有關(guān)的化學(xué)方程式______________；

(3)曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)20、按要求回答下列問題：

I.已知：N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO((g)過程中的能量變化情況如下。

則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為____________________>

Ⅱ.根據(jù)下圖填空：

(1)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖；則。

①_______(填“a”或“b")極為含有雜質(zhì)的粗銀。

②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度______(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_______________。

(2)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖2所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_______________。

A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能。

C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕。

D.以水代替NaCl溶液；鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕。

(3)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖3所示，則b極是_________極。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4mol電子時(shí)，傳感.器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)質(zhì)量為_______________。21、在工業(yè)合成尿素時(shí)常用與作原料進(jìn)行生產(chǎn)．

如圖為合成氨反應(yīng)；氮?dú)猓粴錃獍大w積比為1：3投料時(shí)不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)圖像．

若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則______填“”、“”或“”．

在下，的轉(zhuǎn)化率為。

______計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．

將氨水與的鹽酸等體積混合，若反應(yīng)后混合溶液顯堿性，則反應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．

與經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

與反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為______．

工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有______填序號(hào)

A.升高溫度加入催化劑將尿素及時(shí)分離出去增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳；實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的速率通常由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的速率由第______步反應(yīng)決定．

反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得的物質(zhì)的量如圖所示，則用表示的第一步反應(yīng)的速率______．

22、二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。SO2可用來制備定影劑Na2S2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(1)請(qǐng)用雙線橋表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比_______。

(2)用足量NaOH溶液吸收尾氣中SO2，反應(yīng)的離子方程式為：_______；吸收后的濃溶液可用如圖的裝置再生循環(huán)脫硫，并制得硫酸，電極a的電極反應(yīng)為_______，乙是_______。

(3)可設(shè)計(jì)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池處理尾氣中的二氧化硫；原理如圖所示。

c電極是_______極，d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，消耗的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．人體在運(yùn)動(dòng)時(shí)發(fā)生一系列的化學(xué)反應(yīng)；消耗能量，如ATP和ADP的相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故B項(xiàng)正確；

C．能量變化形式主要有熱能；光能、電能等；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，故C項(xiàng)正確；

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂；新鍵形成的過程；而此過程一定伴隨能量的變化，因此化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的，故D項(xiàng)正確；

故選A。2、C【分析】【分析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．氯化鈉；硫酸鋇、水分別是強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；故A不符合；

B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)；氯水是混合物，銅是單質(zhì)，因此二者均既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B不符合；

C．硫酸；硫化氫、氨氣分別是強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)；滿足題中要求，故C符合；

D．硫酸亞鐵；硝酸、二氧化碳分別是強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)；故D不符合；

故選C。3、C【分析】【分析】

利用復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS判斷反應(yīng)的自發(fā)性。

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知；該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行；ΔG＜0，即ΔG=ΔH-TΔS＜0，由于ΔS＜0，那么ΔH＜0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔG=ΔH-TΔS＜0，又ΔH＞0，那么ΔS＞0，C項(xiàng)正確；

D.催化劑的加入能降低反應(yīng)的活化能；不改變反應(yīng)熱，與反應(yīng)的自發(fā)性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。裝置①③⑤具備這四個(gè)條件，為原電池；②中酒精是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，④中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；⑥中電極相同，不能構(gòu)成原電池。

答案選C。5、B【分析】【詳解】

可能是也可以是環(huán)氧乙烷；則不一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.鋅比鐵活潑；形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)B正確；

C.對(duì)于反應(yīng)且如能發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.假設(shè)和NaCl的濃度都為AgCl飽和所需濃度飽和所需濃度則所以先沉淀；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、金屬的腐蝕與防護(hù)、反應(yīng)熱與焓變以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)相關(guān)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，D.根據(jù)計(jì)算生成AgCl、沉淀時(shí)銀離子的濃度，比較大小后確定誰先沉淀。6、B【分析】【詳解】

A．一氧化氮不能溶于水；不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)氣體顏色加深，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故B正確；

C．Cu與電源負(fù)極相連；為電解池的陰極，Cu不能失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化銅，故C錯(cuò)誤；

D．用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液時(shí)；沒有隔絕空氣的措施，反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；必須控制固體表面積為唯一變量，但鹽酸濃度不一樣，造成有兩個(gè)變量，因此無法探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤：

B．鐵制品表面鍍銅；鐵制品必須接電源的負(fù)極作陰極，故B錯(cuò)誤；

C．用制備無水為防止水解，必須在氛圍內(nèi)加熱；故C正確；

D．酸式滴定管不能裝溶液；故D錯(cuò)誤。

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示可知，在左側(cè)Pt電極上，C4H9COOK變?yōu)镃O2氣體逸出；說明該電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此該電極為陽極，則a電極為電源的正極，A正確；

B．由圖可知，H2O電離產(chǎn)生的H+在右室Pt電極上得電子生成H2，則右側(cè)Pt電極為陰極，為電源負(fù)極，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；H+不斷放電，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，K+通過陽離子交換膜進(jìn)入右室；所以電解過程中陰極區(qū)KOH溶液濃度增大，B正確；

C．由選項(xiàng)B分析可知陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C正確；

D．K+是陽離子，在電解時(shí)會(huì)向負(fù)電荷較多的陰極區(qū)移動(dòng)，即從左室通過陽離子交換膜向右室移動(dòng)。導(dǎo)線中每通過2mole-，理論上有2molK+從左向右移動(dòng)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。9、A【分析】【詳解】

A．多元弱酸分步電離，正確的電離方程式為：H2CO3H++故A錯(cuò)誤；

B．水是一種極弱的電解質(zhì)；電離生成水合氫離子和氫氧根離子，電離方程式正確，故B正確；

C．NaHCO3為弱酸的酸式鹽，鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生鈉離子和不能拆；電離方程式正確，故C正確；

D．CH3COOH為一元弱酸；部分電離，電離產(chǎn)生醋酸根離子和氫離子，電離方程式正確，故D正確；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【詳解】

A.一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；故B錯(cuò)誤；

C.乙池中左端Pt極與電源的正極相連做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮元素化合價(jià)升高，所以電極反應(yīng)式為：N2O4?2e?+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正確；

D.沒有說明氣體存在的外界條件；無法計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選：BD。11、BD【分析】【分析】

向10.0mL0.10mol?L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨(dú)存在或S2-單獨(dú)存在均會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液中滴加Na2S溶液的體積是10.0mL，此時(shí)恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)?Cu2+(aq)+S2-(aq)；結(jié)合圖象和溶度積常數(shù)分析解答。

【詳解】

A．該溫度下，平衡時(shí)c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4，故數(shù)量級(jí)為10-36；故A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)為CuCl2溶液和NaCl的混合溶液，生成了CuS沉淀，c(Na+)＞2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]；故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)溶液中是Na2S和NaCl的混合溶液，硫離子水解溶液顯堿性，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)；故C正確；

D．相同實(shí)驗(yàn)條件下，改用0.1mol?L-1的ZnCl2溶液，Ksp(ZnS)=1.6×10-24＞Ksp(CuS)，鋅離子濃度大于銅離子濃度，消耗硫化鈉溶液體積10mL，圖中反應(yīng)終點(diǎn)c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v(CO)==mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)；故A錯(cuò)誤；

B．CO與H2O按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O相比，平衡時(shí)生成物的濃度對(duì)應(yīng)相同，t1min時(shí)n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol；故B正確；

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大；故C正確；

D．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1；溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BD【分析】【詳解】

A．HA-的電離常數(shù)由圖可知時(shí)pH=4.3，則由于所以HA-會(huì)電離出氫離子，與CH3COO-生成醋酸，故CH3COO-與HA-不可以大量共存；A錯(cuò)誤；

B．等物質(zhì)的量濃度的Na2A與NaHA混合溶液中，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)最大；由圖可知：該溶液pH=4.3＜7，說明HA-的電離程度遠(yuǎn)大于A2-的水解程度，則c(A2-)＞c(HA-)，c(H+)＞c(OH-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于若電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(HA-)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．M點(diǎn)時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒，由于該點(diǎn)溶液的pH=4.3，則c(OH-)＜c(H+)，從而得出：C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在質(zhì)子守恒則A2-的水解常數(shù)H2A的電離常數(shù)即因此D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。14、BD【分析】【詳解】

A．多孔電極通空氣；得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由電池總反應(yīng)：Zn+O2ZnO2可知，放電時(shí)，正極得電子，電極反應(yīng)式為O2+Zn2++2e-=ZnO2；B項(xiàng)正確；

C．放電時(shí)；Zn電極為負(fù)極，其電勢(shì)低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)可知；充電時(shí)每生成1mol鋅，會(huì)生成1mol的氧氣，1mol氧氣的體積為22.4L(標(biāo)況)，D項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，當(dāng)小于0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，故答案為：①②；(2)根據(jù)H2燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，故答案為：285.8kJ；(3)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫的原則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol，生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，由于Fe過量，故反應(yīng)生成Fe(NO3)2，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，根據(jù)N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是=7.0mol/L，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7.0mol/L?！窘馕觥竣佗?85.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol7mol/L16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由蓋斯定律知：反應(yīng)ⅲ=反應(yīng)ⅰ+3×ⅱ，則?H3=?H1+3?H2=-423kJ·mol-1+3×(-120kJ·mol-1)=-783kJ/mol；

(2)2.00g甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出111.2kJ的熱量，16.00g即1mol甲烷氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)H2O，放出889.6kJ的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol?！窘馕觥?783kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol17、略

【分析】【詳解】

（1）鐵的金屬性強(qiáng)于銅，鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅是正極，溶液中的銅離子離子放電，銅離子濃度減小，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色變淺；（2）鐵比銅活潑，鐵為原電池的負(fù)極，電子從負(fù)極流出，設(shè)轉(zhuǎn)移xmol電子，則消耗0.5xmolFe，析出0.5xmolCu，則有0.5x×（64+56）=1.2，x=0.02；（3）①圖2B中的Sn的金屬性弱于鐵，Sn為正極，溶液中氫離子放電，氫離子濃度減小，則Sn極附近溶液的pH變大。②A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C；（4）①氫氧燃料電池的總反應(yīng)就是氫氣燃燒反應(yīng)，即化學(xué)方程式是2H2+O2=2H2O。②電池工作一段時(shí)間后由于有水生成；溶劑增加，所以硫酸溶液的濃度減小。

點(diǎn)睛：本題考查原電池的原理的應(yīng)用，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)以及燃料電池的考查，注意把握金屬的腐蝕快慢的比較以及電極方程式的書寫方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。【解析】Fe-2e-=Fe2+溶液顏色變淺0.02正變大鋅（Zn）BAC2H2+O2=2H2O減小18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.0kJ的熱量，32g肼燃燒放熱640kJ/mol；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；正確答案：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol。

(2)根據(jù)①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；②H2O(1)=H2O(g)△H＝+44kJ／mol；根據(jù)蓋斯定律,①-②×4，得到N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)，△H=-816kJ/mol；則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408kJ／mol；正確答案：408。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol40819、略

【分析】【分析】

由圖可知；開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答。

【詳解】

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢是因開始時(shí)溫度較低，反應(yīng)速率較慢，發(fā)生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；

(3)曲線由b→c段；產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；

(4)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因硫酸濃度下降，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小?！窘馕觥夸X片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)。Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑反應(yīng)開始，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑由于鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度下降四、原理綜合題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

I.按圖示信息，計(jì)算△H=反應(yīng)物總鍵能?生成物總鍵能；書寫相應(yīng)的熱化學(xué)方程式即可；

Ⅱ.電解池中；與電源正極相連的電極是陽極，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從陽極流出，電子沿著導(dǎo)線流向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，電源負(fù)極上電子流出，電子沿著導(dǎo)線流向電解池的陰極，陰極極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向陽極；陽離子移向陰極；電解精煉時(shí)，不純的金屬作陽極、純凈的金屬作陰極；原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，原電池原理發(fā)生金屬腐蝕時(shí)，極弱酸性、中性和堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕，電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；

【詳解】

I.N2(g)+O2(g)═2NO(g)的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol?2×632kJ/mol=+180kJ/mol，則氣體NO分解為氮?dú)夂脱鯕獾臒峄瘜W(xué)方程式為2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol；

Ⅱ.(1)①電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；②陽極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子放電，在得失電子守恒的條件下，溶液中銀離子的物質(zhì)的量濃度就變??；

③b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，可能是電極上直接產(chǎn)生的，也可能是NO轉(zhuǎn)變而來的，故電極反應(yīng)為：+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)；

(2)A.該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe?2e?═Fe2+；故A正確；

B.鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯(cuò)誤；

C.Fe；C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；Fe易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；

D.弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；故正確的是AC；

(3)由裝置圖可知，HCHO失電子被氧化生成CO2，則b為負(fù)極，電極反應(yīng)式為當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10?4mol電子時(shí)，消耗HCHO的物質(zhì)的量為1×10?4mol，則HCHO質(zhì)量為1×10?4mol×30g/mol=3mg。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式的書寫、原電池原理和電解原理及其綜合應(yīng)用，運(yùn)用建模思想解題，故掌握基礎(chǔ)知識(shí)、建立模型是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?NO(g)=N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mola偏小+e-+2H+=NO2↑+H2O(或+3e-+4H+=NO↑+2H2O)AC負(fù)3mg21、略

【分析】【分析】

溫度越大；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；