2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷444考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可充電鈉-CO2電池示意圖如下，放電時電池總反應(yīng)為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C.下列說法正確的是。

A.該電池也可用水作溶劑B.放電時，正極的電極反應(yīng)為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CC.充電時，鈉箔與外接電源的正極相連D.每吸收1molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole-2、某溫度時，密閉容器中存在下列平衡：N2O4(g)2NO2(g)經(jīng)測定；該溫度下四氧化二氮的分解率為33.3%。對上述情況，有人敘述如下：

①密閉容器的壓強約為原來的66.7％；②四氧化二氮在混合氣體中約占二分之一的體積；③混合氣體的平均分子量為69；④二氧化氮的物質(zhì)的量增加了33.3％。其中正確的是A.①和②B.③和②C.③和④D.②和④3、為探究和對分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是（）

A.圖2中的A為分液漏斗B.圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生相同體積的氣體所用的時間來比較反應(yīng)速率C.圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.若圖1實驗中反應(yīng)速率為①>②，則對分解的催化效果一定比好4、研究人員研究出實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時零排放的一種方法，其基本原理如下圖所示。反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和電解質(zhì)為熔融碳酸鹽。

下列說法不正確的是：A.裝置中發(fā)生了反應(yīng)：B.陽極有產(chǎn)生C.陰極電極反應(yīng)式為D.這一反應(yīng)的發(fā)生，說明電解是一種強有力的氧化還原手段5、《本草綱目》中“石堿”條目下記載：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”。下列說法不正確的是A.石堿的主要成分是K2CO3B.“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水C.“久則凝淀如石”是結(jié)晶析出的過程D.“去垢發(fā)面”過程中均有CO2氣體生成6、某興趣小組用如圖裝置先閉合K1工作一段時間，斷開K1然后再閉合K2；電流表指針向左偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）

A.閉合K1工作時，C1是正極B.閉合K1工作一段時間，溶液的pH不變C.閉合K2工作時，電子由C1流向C2D.閉合K2工作時，C2上的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O7、許多金屬都可以通過電解的方法達(dá)到精煉的目的，下列有關(guān)該方法的敘述正確的是A.雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與電源正極相連B.陰極只要是導(dǎo)體即可，與精煉過程無關(guān)C.電解質(zhì)溶液除了含有精煉的金屬離子外，絕對不能含有其他金屬離子D.在精煉過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化8、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q4評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、聚乙烯醇生成中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應(yīng)如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-對反應(yīng)II均有催化作用，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔點-98.7℃，沸點57.8℃。

(1)在密閉容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發(fā)生水解,得出反應(yīng)速率與時間圖像如圖乙所示。

①下列說法正確的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大。

B．反應(yīng)II是自催化反應(yīng)，生成物乙酸電離出的H+對反應(yīng)II具有催化作用。

C．pH計或電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)不可用來檢測乙酸乙酯的水解程度。

D．t0時刻后水解反應(yīng)速率下降的原因是水中甲醇濃度太大；阻礙反應(yīng)II平衡右移。

②保持投料、溫度不變，若反應(yīng)開始時向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應(yīng)II的反應(yīng)速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達(dá)到平衡時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③保持投料；溫度不變；研究堿或酸對反應(yīng)II催化的效率高低的影響：

甲：加入氫氧化鈉固體。

乙：通入氯化氫氣體。

發(fā)現(xiàn)水解開始時；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入VmL水稀釋后平衡轉(zhuǎn)化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。

(2)工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應(yīng)體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說法正確的是_____________

A．高溫高壓下；體系溫度升高，油脂水解反應(yīng)速率加快。

B．高溫高壓下，促進(jìn)水的電離，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反應(yīng)。

C．高溫高壓下；油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快。

D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小10、I．一密閉體系中發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；如圖是某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線圖。請回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段有：________、________、________、________。

(2)t1、t3、t4時刻體系中分別發(fā)生變化的條件是____、____、_____。

(3)下列各時間段中，氨的百分含量最高的是________。

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

II．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:。T(℃)70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。

(5)該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(6)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。11、環(huán)境問題已成為人類共同關(guān)注的話題，燃煤廢氣、汽車尾氣中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物；容易形成酸雨，破壞環(huán)境。其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

Ⅰ．以下是對酸雨的若干項評價，其中不正確的是__________

a．殺死水中的浮游生物；減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)。

b．對電線；鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴(yán)重?fù)p害。

c．導(dǎo)致臭氧層空洞

d．二氧化碳的過量排放；是形成酸雨的主要原因之一。

Ⅱ．電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。

（1）電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示：

①陽極為石墨_____(填1或2)，該電極的反應(yīng)式為_____________。

②為使電解的副產(chǎn)物也完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)X的化學(xué)式為___________。

（2）用上方右圖裝置進(jìn)行模擬電解NO2氣體實驗；可回收硝酸。

①外接電源a極為______極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過質(zhì)子交換膜(只允許質(zhì)子通過)的H+為______mol。

③用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實驗結(jié)束時，測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，同時左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2。原氣體中NO和NO2的體積比為____________。12、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，其原理為：在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始分別為時；平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(α)如圖所示：

回答以下問題：

(1)其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___________，其原因是___________。

(2)①若分別用和表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則___________(填“>”“<”或“=”)。

②若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式即可)。

(3)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))：

第一步(慢反應(yīng))

第二步(快反應(yīng))

第三步(快反應(yīng))

比較第一步反應(yīng)的活化能E1與第二步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍1___________E2(填“>”“<”或“=”)。

(4)是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

①混合氣體的壓強不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變。

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變。

⑤的體積分?jǐn)?shù)不變13、在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖為在投放相同物質(zhì)的情況下，其他條件不變，僅改變某一條件，得到NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線A；B。

請回答下列問題:

（1）在曲線A對應(yīng)條件下，反應(yīng)從開始到平衡狀態(tài)，消耗N2的平均速率為____。

（2）下列說法正確的是____(填字母)。

A.為了提高轉(zhuǎn)化率；工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好。

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后；保持其他條件不變，將容器容積減小一半，平衡逆向移動。

C.圖為不同壓強下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且pAB

D.圖為不同溫度下反應(yīng)體系中NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，且TA>TB

（3）曲線A、B對應(yīng)條件下平衡常數(shù)的大小關(guān)系為KA____(填“>”、“<”或“=”)KB。

（4）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B.v正(N2)=v逆(H2)

C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變。

（5）一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2，達(dá)到平衡時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的則此溫度下的平衡常數(shù)為____。14、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+、AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（填字母）_____。

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（填字母編號）_____________。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)用離子方程式表示NaNO2溶液顯堿性的原因________________。

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2:1；試配平下列方程式：

___FeSO4+__K2O2－__K2FeO4+__K2O+__K2SO4+__O2↑

每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____________。

(6)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發(fā)揮的作用是___________________。15、完成并分析下列化學(xué)原理。

(1)在配制三氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的________。

(2)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________；

(3)除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的試劑可以是_____________。

(4)在常溫下，稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，能表示HF的稀釋過程的曲線是：_____________

(5)amol·L－1(NH4)2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相應(yīng)的方程式說明)。

(6)有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl與CH3COONa②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。溶液中c(H＋)由小到大的順序為：(填混合溶液的編號)____________

(7)在做Zn與稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實驗中，向溶液中滴加幾滴CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2速度加快的原因是：__________________________評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤17、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____18、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤19、新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤21、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共21分)22、實驗室模仿工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知：呈白色，微溶于水，加熱至左右開始分解放出氧氣。

(1)實驗裝置如下：

①請寫出裝置的連接順序___________(填序號)。

②寫出沉淀生成的化學(xué)方程式___________。

(2)乙醇洗滌的目的是___________。

(3)請設(shè)計實驗定性檢驗產(chǎn)品為(簡單地描述實驗步驟和現(xiàn)象)___________。

(4)產(chǎn)品純度測定實驗步驟如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品于燒杯中；加入適量的鹽酸使其完全溶解；

第二步：向上述溶液中加入稍過量的沉淀完全，過濾并洗滌沉淀；

第三步：將洗滌好的沉淀用稍過量的稀硫酸溶解；溶解液和洗滌液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；

第四步：向錐形瓶中滴入幾滴溶液，然后逐滴滴入濃度為的溶液至終點，消耗溶液

①滴定前，滴入溶液的目的是___________。

②產(chǎn)品的純度為___________(用字母表示)。

③若第三步用稀鹽酸溶解，所測純度___________(填“偏低”“不變”或“偏高”)。23、鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的應(yīng)用非常廣泛，如：制人造關(guān)節(jié)、主動心瓣等。是制備金屬鈦的重要中間體，某小組同學(xué)利用如下裝置在實驗室制備(夾持裝置略)。

資料表明：室溫下，為無色液體，易揮發(fā)，高溫時能與反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。其他相關(guān)信息如下表所示：。物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶性-25136.4易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑-2376.8難溶于水

請回答下列問題：

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)盛放的儀器名稱為_______，裝置B中盛放的試劑是_______(寫名稱)。

(3)加熱裝置C之前，先進(jìn)行裝置A中的反應(yīng)，這樣操作的目的是_______。

(4)裝置C中除生成外，同時還生成一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)該實驗設(shè)計存在缺陷：一是無CO尾氣處理裝置；第二個缺陷的改進(jìn)措施為_______。

(6)利用如圖裝置測定所得的純度：將產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水發(fā)生反應(yīng)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用溶液滴定至終點；消耗滴定液25.00mL。

①在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步應(yīng)進(jìn)行的操作為_______。

②已知常溫下，(呈磚紅色，溴化銀呈淺黃色)，應(yīng)選擇的指示劑是_______。

A.KClB.C.KBr

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該產(chǎn)品的純度為_______%。24、某小組同學(xué)查閱資料：工業(yè)生產(chǎn)中，用乳狀液處理酸性廢水；得到pH約為9的溶液。小組同學(xué)利用化學(xué)實驗和定量計算對其反應(yīng)過程進(jìn)行探究。

【實驗1】

回答下列問題。

(1)①中上層清液變紅，證明固體加水后，溶液中的______(填“<”“>”“=”)。

(2)②中反應(yīng)的離子方程式是____________。

紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色。小組同學(xué)提出猜測：

i．甲同學(xué)猜測可能滴入的鹽酸不足。

ii．乙同學(xué)不同意甲的猜測。認(rèn)為應(yīng)該是試管底部的固體繼續(xù)溶解產(chǎn)生的所致；并設(shè)計實驗2進(jìn)一步探究其中的反應(yīng)。

【實驗2】

(3)綜合試管③和④中的現(xiàn)象，認(rèn)為乙同學(xué)的猜測______(填“合理”或“不合理”)。

(4)用離子方程式解釋試管④中的現(xiàn)象____________。

(5)試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁的原因是____________(用Q與大小關(guān)系對比說明)。

(6)丙同學(xué)查閱資料：室溫下，經(jīng)計算得出丙同學(xué)分析實驗過程，因為有固體剩余，排除了溶液不飽和導(dǎo)致減小的可能。

請你幫助丙同學(xué)分析：處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3的可能原因是____________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序為___________，簡單氫化物的沸點由大到小的順序為___________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共4分)28、某廠廢棄的加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01mol?L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.74.73.29.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的作用是__。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是__。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是___。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=__(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol/L，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是__。

(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式__。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是__。29、(1)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_______________。

②“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

(2)與常規(guī)方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蝕刻液。蝕銅結(jié)束，會產(chǎn)生大量含Cu＋廢液，采用如圖所示方法，可達(dá)到蝕刻液再生，回收金屬銅的目的。此法采用摻硼的人造鉆石BDD電極，可直接從水中形成一種具有強氧化性的氫氧自由基(HO·)，請寫出BDD電極上的電極反應(yīng)________，進(jìn)一步反應(yīng)可實現(xiàn)蝕刻液再生，請寫出刻蝕液再生的離子方程式__________。

(3)電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子)。

①陽極的電極反應(yīng)式為____________。

②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：__________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

由電池總方程式可知；鈉元素化合價升高被氧化，鈉箔為原電池的負(fù)極，碳元素化合價降低被還原，多壁碳納米管為原電池的正極。

【詳解】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；則該電池不能用水作溶劑，應(yīng)選擇有機溶劑，故A錯誤；

B.放電時，多壁碳納米管為原電池的正極，二氧化碳在正極上得到電子生成碳和碳酸鈉，電極反應(yīng)式為4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C；故B正確；

C.放電時；鈉箔為原電池的負(fù)極，則充電時，鈉箔與外接電源的負(fù)極相連，故C錯誤；

D.由電池總方程式可知，每吸收3molCO2，理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole-；故D錯誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

設(shè)四氧化二氮反應(yīng)前為1mol；則分解的四氧化二氮為0.333mol，剩余0.667mol，生成二氧化氮為0.666mol；

①由于容器體積不變；壓強變化無法判斷，故錯誤；

②四氧化二氮在混合氣體中物質(zhì)的量約占一半；在同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，故體積約為一半，故正確；

③混合氣體平均摩爾質(zhì)量為總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量；即92g÷（0.667mol+0.666mol）=69g/mol，故正確；

④反應(yīng)前二氧化氮物質(zhì)的量為0；0不能做分母，表述本身有錯，故錯誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；圖2中的A為分液漏斗，故A正確；

B．圖2中可利用相同體積需要的時間不同來比較反應(yīng)速率；也可利用相同時間體積的不同比較反應(yīng)速率，故B正確；

C．氣泡的快慢說明反應(yīng)的快慢；則圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率，故C正確；

D．圖1實驗中所滴加的溶液為FeCl3和CuSO4溶液，溶液中陰離子不同，因此無法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果；故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)題目，反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，所以發(fā)生反應(yīng)：故A正確；

B．陽極的電極反應(yīng)時碳酸根離子失電子生成氧氣的過程，電極反應(yīng)為：↑；故B正確；

C．陰極是二氧化碳得到電子生成碳，依據(jù)電子守恒和傳導(dǎo)離子配平書寫電極反應(yīng)為：故C錯誤；

D．這一反應(yīng)的發(fā)生；說明電解是一種強有力的氧化還原手段，可以讓不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)發(fā)生，故D正確；

選C。5、D【分析】【分析】

“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，成分來自植物燒成的灰中的成分，為鉀鹽，所以主要成分K2CO3；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由分析可知，石堿的主要成分是K2CO3；A正確；

B．由分析可知；“曬干燒灰，以水淋汁”說明石堿易溶于水，B正確；

C．由分析可知；“久則凝淀如石”是由碳酸鉀溶液析出晶體的過程，故為結(jié)晶析出的過程，C正確；

D．“去垢發(fā)面”去垢即能洗去油污，是由于K2CO3水解呈堿性促進(jìn)油脂的水解，過程中無CO2氣體生成，發(fā)面即能作為發(fā)酵劑發(fā)酵，過程中有CO2氣體生成；D錯誤；

故答案為：D。6、D【分析】【分析】

閉合K1時，形成電解池，C1與電源的正極相連，為電解池的陽極，C2與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極；斷開K1、閉合K2時，形成原電池，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)則C2為負(fù)極；失電子。

【詳解】

A．由以上分析知，閉合K1工作時，C1是電解池的陽極；A不正確；

B．閉合K1工作一段時間；發(fā)生電解，且實質(zhì)為電解水，NaOH溶液的濃度增大，溶液的pH增大，B不正確；

C．電解時，C1極生成O2，C2極生成H2；閉合K2工作時，C2作負(fù)極，電子由C2流向C1；C不正確；

D．閉合K2工作時，C2為負(fù)極，H2得電子產(chǎn)物與OH-結(jié)合生成水，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O；D正確；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A；電解精煉金屬時；含粗金屬做陽極，與電源正極相連的是陽極，選項A正確；

B；陰極應(yīng)選用精煉的金屬；若陰極用其他導(dǎo)體就會使需要精煉的金屬覆蓋在該導(dǎo)體上，選項B錯誤；

C；粗金屬中的雜質(zhì)金屬也會失電子；陽極溶解的金屬離子進(jìn)入溶液中，選項C錯誤；

D；粗金屬中的雜質(zhì)金屬也會失電子；陽極溶解的金屬離子進(jìn)入溶液中，電解質(zhì)溶液的成分發(fā)生變化，選項D錯誤。

答案選A。8、B【分析】【詳解】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大；故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；

B．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸，乙酸會電離出H+；對反應(yīng)II有催化作用，故B正確；

C．乙酸甲酯反應(yīng)水解生成乙酸和甲醇，乙酸會電離出H+；pH計或電導(dǎo)率儀可以檢測溶液的導(dǎo)電性，進(jìn)而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯誤；

D．開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應(yīng)速率，隨著水解的進(jìn)行，乙酸甲酯的濃度越來越小，反應(yīng)速率減慢，即t0時刻后水解反應(yīng)速率會下降；故D錯誤；故本題選AB。

②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對反應(yīng)II有催化作用，反應(yīng)速率變大；隨著C(H+)增大；使得平衡向逆向移動，達(dá)到平衡時乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率會變??；

③由題意知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的OH-催化效率比H+高；水解開始時，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入水開始稀釋，平衡會向正向移動，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會降低，平衡轉(zhuǎn)化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：

(2)A．升高溫度；會加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．高溫高壓下，水的電離得到促進(jìn)，c(H+)和c(OH-)均增大；催化油脂水解反應(yīng)，B正確；

C．高溫高壓下；油脂與水反應(yīng)生成甘油，油脂易溶于甘油，從而油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．高溫高壓下，油脂水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動，平衡常數(shù)K增大，故D錯誤；故本題選ABC?！窘馕觥緼B變大變小反應(yīng)后期，氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導(dǎo)致催化劑減少ABC10、略

【分析】【分析】

(1)從平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等分析判斷；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大；t4時正；逆反應(yīng)速率均減小；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，結(jié)合化學(xué)平衡的影響因素分析判斷；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，結(jié)合化學(xué)平衡的移動對氨氣的百分含量的影響分析判斷；

(4)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積寫出表達(dá)式；

(5)根據(jù)溫度對化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析解答；

(6)根據(jù)平衡常數(shù)的值；找出對應(yīng)溫度。

【詳解】

(1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)和特征分析，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，時間處于t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6時間段內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明這些時間段內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6；

(2)由圖可知，t1時正、逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用了催化劑；t4時正逆反應(yīng)速率均減??；且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變條件應(yīng)為減小壓強，故答案為：升高溫度；使用了催化劑；減小壓強；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的百分含量逐漸增大，反應(yīng)進(jìn)行到t0時達(dá)到平衡；根據(jù)(3)的分析，t1時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，t3平衡不移動，t4時平衡逆向移動，氨的百分含量減小，因此氨的百分含量最高的是t0～t1；故答案為：A；

(4)因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=故答案為：

(5)化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(6)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，則K==1.0，對應(yīng)溫度為830℃，故答案為：830。【解析】t0～t1t2～t3t3～t4t5～t6升高溫度使用了催化劑減小壓強A吸熱83011、略

【分析】【分析】

I.根據(jù)酸雨的性質(zhì)進(jìn)行判斷；

Ⅱ.(1)電解NO制備NH4NO3時；在陽極上是NO失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是NO得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)判斷需要補充的物質(zhì)X；

(2)①根據(jù)圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸；②n(NO2)=0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，有0.2mol氫離子生成，因為有0.1mol硝酸生成，據(jù)此分析判斷；③根據(jù)氫氣的體積計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成；計算出生成亞硝酸和硝酸轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再結(jié)合N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒列式計算。

【詳解】

Ⅰ．a(chǎn)．酸雨中含硫酸、硝酸，酸雨具有較強的酸性，其中的硝酸具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，故a正確；b．酸雨具有較強的酸性，其中的硝酸具有強氧化性，電線、鐵軌中含有金屬銅、鐵等，橋梁、房屋中含有金屬和硅酸鹽，它們都能和酸雨中的成分反應(yīng)，故b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴；不是酸雨，故c錯誤；d.硫的氧化物；氮的氧化物的過量排放是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的原因，故d錯誤；故選cd；

Ⅱ．(1)①根據(jù)圖示，電解時，左室中電極上NO放電生成NH4+，電極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+=NH4++H2O，則左室為陰極室，右室為陽極室，陽極上通入的NO被氧化生成硝酸根離子，所以石墨2為陽極，陽極上電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故答案為2；NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；

②1molNO放電生成1molNH4+，轉(zhuǎn)移5mol電子，1molNO被氧化生成硝酸根離子，轉(zhuǎn)移3mol電子，根據(jù)得失電子守恒，生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量大于銨根離子，結(jié)合電極反應(yīng)式，為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充氨氣，故答案為NH3；

(2)①根據(jù)圖知，電解時，左室中電極上氫離子放電生成氫氣，則左室為陰極室，外接電源a極為負(fù)極，左室發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，右室為陽極室，陽極上通入的是氮氧化物，生成的是硝酸，所以陽極上氮氧化物失電子和水生成硝酸，電極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，故答案為負(fù)；2H++2e-=H2↑；

②n(NO2)==0.1mol，陽極反應(yīng)式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；有0.2mol氫離子生成，因為有0.1mol硝酸生成，則有0.1mol氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，故答案為0.1；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH2的物質(zhì)的量n(H2)==1.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1.25mol×2=2.5mol；測得右室溶液中增加了1molHNO3、0.1molHNO2，說明電解過程中有1molHNO3、0.1molHNO2生成，根據(jù)N原子守恒得n(NO)+n(NO2)=1mol+0.1mol=1.1mol，生成0.1mol亞硝酸轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則生成硝酸轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=2.5mol-0.1mol=2.4mol。設(shè)反應(yīng)生成硝酸的NO物質(zhì)的量為xmol、二氧化氮的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)N原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒得：x+y=1.1-0.1，3x+y=2.4，解得x=0.7，y=0.3，n(NO)∶n(NO2)=(0.7+0.1)mol∶0.3mol=8∶3；相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NO和二氧化氮的體積之比為8∶3，故答案為，8∶3。

【點睛】

本題的易錯點和難點為II.③的計算，要注意NO部分轉(zhuǎn)化為HNO2和HNO3，NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3?！窘馕觥縞d2NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+NH3負(fù)2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-）0.18∶312、略

【分析】（1）

(1)由反應(yīng)可知，正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，氨氣的物質(zhì)的量增大，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，則和由大到小的順序是

（2）

①溫度越高，壓強越大，反應(yīng)速率越大，由(1)分析可知，由圖可知，B對應(yīng)的溫度高、壓強大，則反應(yīng)速率大，

②在條件下，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為列“三段式”：

解得：則該條件下合成氨的平衡常數(shù)

（3）

第一步為慢反應(yīng)，說明要反應(yīng)需要從外界吸收的熱量多，活化分子數(shù)少，活化能大，則

（4）

①該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；反應(yīng)過程中壓強逐漸增大，當(dāng)壓強不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①符合題意；

②由于是固體；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)前，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故②符合題意；

③由于是固體；生成物全部為氣體，氣體的物質(zhì)的量在增加，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故③符合題意；

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=混合氣體的質(zhì)量和/混合氣體的物質(zhì)的量總和，混合氣體的質(zhì)量恒等于分解的質(zhì)量，氣體的物質(zhì)的量為分解的的三倍；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④不符合題意；

⑤因反應(yīng)物是固體物質(zhì)，所以密閉容器中的體積分?jǐn)?shù)始終不變；故⑤不符合題意；

故答案為：①②③?！窘馕觥?1)溫度相同時；加壓平衡正向移動，故壓強越大平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大。

(2)<

(3)>

(4)①②③13、略

【分析】【詳解】

（1）在曲線A條件下，生成NH3的平均速率為mol·L-1·min-1，故消耗N2的平均速率為mol·L-1·min-1；

（2）A、雖然降低溫度有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是溫度過低影響化學(xué)反應(yīng)速率，選項A錯誤；B、該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減小容器容積，體系的壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，選項B錯誤；C、該反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，若pAB，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，選項C錯誤；D、又ΔH<0，若TB>TA，則升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，曲線B應(yīng)先達(dá)到平衡，但NH3的量反而降低；選項D正確。答案選D；

（3）由于曲線A對應(yīng)的溫度高于曲線B對應(yīng)的溫度，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故KAB；

（4）因該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強保持不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選C；

（5）可設(shè)反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為3xmol，生成NH3的物質(zhì)的量為2xmol，故達(dá)到平衡時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、(7-3x)mol、2xmol，則=可求得x=1，故達(dá)到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.5mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1，代入公式可求得K=0.25?！窘馕觥縨ol·L-1·min-1D<C0.2514、略

【分析】【詳解】

(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe元素化合價降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽,在反應(yīng)中為氧化劑，所以維生素C是還原劑；

A．亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，被還原，故A正確；

B．服用維生素C可以解毒；說明維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C是還原劑，將Fe3+還原為Fe2+；故C正確；

D．亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說明亞硝酸鹽具有氧化性，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；

故答案選D；

(2)A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不符合題意；

B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B符合題意；

C．在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2?+2I?+4H+＝2NO↑+I2+2H2O；碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不符合題意；

D．亞硝酸根離子和銀離子反應(yīng)，但生成的白色沉淀能溶于稀硝酸中，氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別；故D不符合題意；

故答案為B；

(3)觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2?+Cl2+H2O＝NO3?+2H++2Cl?；

(4)NaNO2是弱酸強堿鹽，亞硝酸根會水解，NO2-+H2OHNO2+OH-；

(5)根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從+2價升高到+6價，失去4個電子；氧元素的化合價從-1價升高到0價，失去1個電子，雙氧水中另一部分氧元素的化合價從?1價降低到?2價，得到1個電子，根據(jù)守恒法可知配平后的方程式為：2FeSO4+6K2O2＝2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑，由反應(yīng)方程式可知生成1mol的氧氣時轉(zhuǎn)移10mol電子即10NA；

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒?！窘馕觥緿BNO2?+Cl2+H2O＝NO3?+2H++2Cl?NO2-+H2OHNO2+OH-2、6、2、2、2、110NA作強氧化劑，殺菌消毒；反應(yīng)后生成Fe(OH)3膠體，起吸附雜質(zhì)作用15、略

【分析】【分析】

（1）三氯化鐵為強酸弱堿鹽；鐵離子水解呈酸性；

（2）鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸；蒸干得到氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁；

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動，使Fe(OH)3變?yōu)槌恋磉^濾除去；但不能引入新雜質(zhì)；

（4）稀釋等PH值的HCl、HF兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性較強，所以HA的酸性強，HB的酸性弱，；

（5）(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性；

（6）酸性越強；pH越??；

（7）形成鋅—銅—稀硫酸原電池；加快反應(yīng)速率。

【詳解】

（1）三氯化鐵為強酸弱堿鹽；鐵離子水解呈酸性，配制三氯化鐵溶液時，要抑制鐵離子水解，加少量的鹽酸，故答案為稀鹽酸或稀HCl；

（2）鋁離子水解生成的鹽酸為揮發(fā)性酸，蒸干得到氫氧化鋁，再灼燒分解生成氧化鋁，故答案為Al2O3或氧化鋁；

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的試劑要消耗HCl而使平衡正向移動，使Fe(OH)3變?yōu)槌恋磉^濾除去；但不能引入新雜質(zhì)，故答案為氧化銅；氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅；

（4）稀釋等PH值的HCl；HF兩種酸的稀溶液時；溶液pH變化大的酸性較強，所以HA的酸性強，表示HF的稀釋過程的曲線是HB；故答案為HB；

（5）(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

（6）酸性越強，pH越小，四種混合物中，②NH4Cl與HCl的pH最小，④NH4Cl與NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl與CH3COONa顯中性，③NH4Cl與NaCl顯酸性，故pH大小關(guān)系為：②<③<①<④，c(H＋)=10-PH，c(H＋)越大，pH越小，故c(H＋)由小到大的順序為④<①<③<②，故答案為④<①<③<②；

（7）Zn與稀H2SO4反應(yīng)中滴加幾滴CuSO4溶液；能置換出一定量的銅，在溶液中形成。

形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率，故答案為形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?稀鹽酸或稀HCl②.Al2O3或氧化鋁③.氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅、堿式碳酸銅④.HB⑤.NH4++H2ONH3·H2O+H+⑥.④<①<③<②⑦.形成鋅—銅—稀硫酸原電池，加快反應(yīng)速率三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯誤。【解析】錯18、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a19、B【分析】【詳解】

遵循電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。四、實驗題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

向氯化鈣溶液中加入雙氧水和氨氣生成過氧化鈣；過濾得到過氧化鈣晶體和氯化銨溶液，經(jīng)洗滌；烘干得到產(chǎn)品，其中采用乙醇洗的原因是因為乙醇可以除去晶體表面的水易于干燥。(1)

(1)①根據(jù)流程先溶解再通入氨氣和加入過氧化氫，最后尾氣處理，所以其裝置的連接順序為fab(ba)cde，其中ab為安全瓶；沉淀反應(yīng)時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填fab(ba)cde、

(2)

(2)乙醇易揮發(fā)；可以去除晶體表面的水，所以用乙醇洗滌的目的是去除晶體表面的水，故填去除晶體表面的水；

(3)

(3)利用過氧化鈣的性質(zhì)，即受熱分解生成氧氣，用帶火星的木條檢驗即可，其操作為取適量的產(chǎn)品于試管中，加熱，將帶火星的木條靠近試管口，若復(fù)燃則說明產(chǎn)品為故填取適量的產(chǎn)品于試管中，加熱，將帶火星的木條靠近試管口，若復(fù)燃則說明產(chǎn)品為

(4)

(4)①錳離子具有催化作用；所以加入幾滴硫酸錳的呃目的是起催化作用，加快反應(yīng)速率，故填起催化作用，加快反應(yīng)速率；

②根據(jù)實驗，其原理為先將過氧化鈣轉(zhuǎn)化為草酸鈣，再滴定草酸根的量測定過氧化鈣的含量，涉及的反應(yīng)有：可得關(guān)系式：滴定過程中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為即過氧化鈣的物質(zhì)的量為其質(zhì)量為其純度為故填

③因為高錳酸鉀在酸性條件下與氯離子要反應(yīng)，所以消耗的高錳酸鉀的量增多，由②可知測定結(jié)果偏高，故填偏高?！窘馕觥?1)①.fab(ba)cde②.

(2)去除結(jié)晶表面的水分。

(3)取適量的產(chǎn)品于試管中，加熱，將帶火星的木條靠近試管口，若復(fù)燃則說明產(chǎn)品為

(4)①.起催化作用，加快反應(yīng)速率②.③.偏高23、略

【分析】【分析】

裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體和水蒸氣，室溫下，為無色液體，易水解但與HCl不發(fā)生反應(yīng)，則不需要除去HCl氣體但需要干燥氯氣，通過B裝置干燥氯氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體時加熱裝置C中陶瓷管，開始制備TiCl4，在D中收集生成的TiCl4；E是尾氣處理裝置，以此解答。

【詳解】

（1）裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。

（2）盛放的儀器名稱為蒸餾燒瓶；B裝置的作用為干燥氯氣，則其中的試劑是濃硫酸。

（3）高溫時能與反應(yīng)；加熱裝置C之前，先進(jìn)行裝置A中的反應(yīng)，這樣操作的目的是排盡裝置中的空氣。

（4）裝置C中除生成外，同時還生成一種有毒氣體，結(jié)合元素守恒可推知該氣體為CO，故裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

（5）由已知信息可知，TiCl4易水解；裝置E盛放的NaOH溶液中的水蒸氣易進(jìn)入裝置D中，故裝置D和裝置E之間連接一個盛有堿石灰的干燥管。

（6）①在滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步應(yīng)進(jìn)行的操作為：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管；

②已知常溫下，飽和AgCl溶液中c(Cl-)=飽和溶液中c()=即飽和溶液中c()>c(Cl-)，故AgCl先沉淀，該滴定過程中，先生成AgCl白色沉淀，待Cl-沉淀完全達(dá)到滴定終點時，出現(xiàn)Ag2CrO4磚紅色沉淀，則應(yīng)選擇的指示劑是故選B；

③該滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+(2+n)H2O=TiO2?nH2O↓+4HCl，HCl+AgNO3=AgCl↓+4HNO3，可得關(guān)系式：TiCl4~4AgNO3，則n(TiCl4)=n(AgNO3)=則該產(chǎn)品的純度為【解析】(1)2MnO+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)蒸餾燒瓶濃硫酸。

(3)排盡裝置中的空氣。

(4)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

(5)裝置D和裝置E之間連接盛有堿石灰的干燥管。

(6)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B71.2524、略

【分析】【分析】

要探究紅色褪去的試管②中幾分鐘后上層清液又恢復(fù)紅色的原因；根據(jù)甲乙兩位同學(xué)的猜測，作對比實驗，控制變量為氫氧化鎂固體，故在試管③中是含有鎂離子的上層清液，試管④中是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，觀察試管③和④中是否恢復(fù)紅色，即可判斷哪個同學(xué)的猜測合理。

【詳解】

（1）①中上層清液變紅，說明呈堿性，則證明固體加水后，溶液中的濃度＞的濃度。

（2）上層清液中含有OH-，加入鹽酸后與H+發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O，則②中反應(yīng)的離子方程式是OH-+H+=H2O。

（3）試管③中是含有鎂離子的上層清液；試管④中是是含有鎂離子的上層清液和氫氧化鎂固體，靜置一段時間后③中無現(xiàn)象；④中酚酞又變紅，則綜合試管③和④中的現(xiàn)象，說明氫氧化鎂固體又溶解電離生成了氫氧根離子，②中氫氧根離子濃度較小，則甲猜測不合理，乙同學(xué)的猜測合理。

（4）④中存在沉淀溶解平衡，用離子方程式為

（5）試管⑤中產(chǎn)生白色渾濁，說明濃度商大于溶度積常數(shù)，即原因是

（6）由知，常溫下，鎂離子濃度越大氫氧根離子濃度越小。則丙同學(xué)計算得出而實際上處理的酸性廢水得到pH約為9的溶液，小于10.3，可能原因是：與H+反應(yīng)使廢水中較大，減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3。【解析】(1)＞

(2)OH-+H+=H2O

(3)合理。

(4)

(5)

(6)與H+反應(yīng)使廢水中較大，減小，溶液的堿性減弱，pH小于10.3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)25、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，3d上的6個電子有2個在同一原子軌道中，另外4個均單獨占據(jù)一條軌道，所以基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為4。第一電離能是氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子時所需的最低能量。C、N、O三種元素中，C的半徑最大，核電荷數(shù)最少，對電子的束縛力最弱，其第一電離能最??；N的2p軌道上排布了3個電子，達(dá)到了半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C.N、O三種元素的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3和H2O分子間有氫鍵，其沸點高于CH4，水分子間的氫鍵比NH3分子間的氫鍵強，所以水的沸點高于NH3，所以C、N、O三種元素簡單氫化物的沸點由大到小的順序為H2O＞NH3＞CH4。O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤對電子，不易和Fe2+配位。CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒。在該晶胞中，O位于立方體的棱心，所以該晶胞含有3個O，Ti原子位于頂點，則含有1個Ti，Sr位于體心，則含有1個Sr，該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為TiSrO3；每個Ti原子周圍距離最近的O原子的個數(shù)為6；該晶胞的質(zhì)量為g，晶體密度為ρg/cm3，所以晶胞的體積為cm3，晶胞的邊長為cm?！窘馕觥?1)第5周期第ⅣB族d

(2)4N＞O＞CH2O＞NH3＞CH4O電負(fù)性比N和C大，成鍵時不易給出孤電子對，不易和Fe2+配位CO＋HbO2?O2＋HbCO，增大氧氣的濃度，可以使平衡逆向移動，釋放出CO，可用于治療CO中毒SrTiO3626、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(H