河北省滄州市名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試 化學(xué)試題 含解析

滄衡名校聯(lián)盟高二年級(jí)2024-2025學(xué)年上學(xué)期期中考試化學(xué)本試卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專(zhuān)題1至專(zhuān)題3第二單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.天然氣燃燒時(shí)，由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.用干冰進(jìn)行人工降雨時(shí)，涉及吸熱過(guò)程C.處理一次性含鉛、鎘的廢舊電池時(shí)，可進(jìn)行土壤掩埋D.活性炭可去除冰箱異味，主要利用了活性炭的還原性【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣燃燒是一種化學(xué)反應(yīng)，在燃燒過(guò)程中，天然氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，這個(gè)過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而不是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，用干冰進(jìn)行人工降雨時(shí)，干冰升華變成氣態(tài)二氧化碳，升華過(guò)程需要吸收大量的熱量，周?chē)諝鉁囟妊杆俳档?，使水蒸氣凝結(jié)成小水滴或冰晶，最終形成降雨，這個(gè)過(guò)程涉及吸熱過(guò)程，B正確；C．鉛、鎘是重金屬，廢舊電池中含有的鉛、鎘等重金屬如果進(jìn)行土壤掩埋，會(huì)造成土壤污染，進(jìn)而通過(guò)食物鏈等方式危害人體健康，對(duì)于一次性含鉛、鎘的廢舊電池，應(yīng)該進(jìn)行專(zhuān)門(mén)的回收處理，而不是簡(jiǎn)單的土壤掩埋，C錯(cuò)誤；D．活性炭可去除冰箱的異味，主要是因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，能夠吸附異味分子，這是利用了活性炭的吸附性，而不是還原性，D錯(cuò)誤；故選B。2.分類(lèi)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)稀硫酸溶液3%氨水二氧化碳石墨A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．3%氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；D．石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，B錯(cuò)誤；C．為弱堿，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．為弱酸，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，D正確；故選D。4.常溫下，某溶液中由水電離出的，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】由水電離出的，，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性或堿性條件下均不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。5.一定條件下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A. B.高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C.該反應(yīng)的能量變化如圖所示 D.當(dāng)保持不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)，該反應(yīng)為分子數(shù)增加的反應(yīng)，，高溫時(shí)，有利于，即有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．焓變值是固定的，不會(huì)因?yàn)榉磻?yīng)是否達(dá)到平衡而改變，所以不能以焓變是否保持不變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選B。6.燃料電池裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極且質(zhì)量相等)，下列說(shuō)法正確的是A.電池工作時(shí)，M電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電極上的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時(shí)間后，電極質(zhì)量比電極質(zhì)量輕D.該電池的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】由圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，N極為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答【詳解】A．根據(jù)圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，則M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．M電極上生成N2、H2O，N電極上生成，電極不參與反應(yīng)，故電池工作一段時(shí)間后，M、N電極的質(zhì)量相等，C錯(cuò)誤；D．該電池中，反應(yīng)物是NH3、O2，生成物是N2和H2O，電池反應(yīng)式為，D正確；故選D7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.一定條件下，與足量的反應(yīng)，可生成的分子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由和組成的混合物中，所含原子的總數(shù)為C.常溫下，溶液中，所含離子總數(shù)D.常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．與足量的反應(yīng)生成，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，因此的分子數(shù)小于，A錯(cuò)誤；B．由和組成的混合物中含有“”物質(zhì)的量為，因此所含原子的總數(shù)為，B正確；C．溶液沒(méi)有指明體積，無(wú)法計(jì)算所含離子總數(shù)，C錯(cuò)誤；D．常溫下，的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為，總數(shù)為0.001NA，D錯(cuò)誤；答案選B。8.某溫度下，的溶液的為12，在此溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合，所得混合液，則等于已知：忽略混合前后溶液溫度和體積的變化。A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】0.1mol/LNaOH溶液中，pH為12，，則；則pH=10的氫氧化鈉溶液中，混合后溶液pH=5，酸過(guò)量，則，解得，C正確；故選C。9.直接電解海水制的工作原理如圖所示(透氣膜只允許水分子通過(guò)，電極均為惰性電極)，下列說(shuō)法正確的是A.該裝置工作時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式主要為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.該裝置工作時(shí)，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子C.若外接電源為鉛蓄電池，電極應(yīng)與電極相連D.該裝置工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，此時(shí)產(chǎn)生氣體的總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)【答案】C【解析】【分析】由圖中經(jīng)過(guò)陰離子交換膜由右往左移動(dòng)可知，Q為陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化還原，電極反應(yīng)式為，則R為陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．該裝置電解池，工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B．該裝置工作時(shí)，R極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，B錯(cuò)誤；C．Q極為陽(yáng)極，若外接電源為鉛蓄電池，Q電極應(yīng)與PbO2電極(正極)相連，C正確；D．該裝置工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Q極產(chǎn)生0.05mol氧氣，R極為產(chǎn)生0.1mol氫氣，共產(chǎn)生氣體0.15mol，標(biāo)況下體積為3.36L，D錯(cuò)誤；故選C。10.下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl固體B．標(biāo)準(zhǔn)液的配制C．驗(yàn)證鐵塊的析氫腐蝕D．金屬防腐：外加電流的陰極保護(hù)法A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)可分離可溶性固體與水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，A正確；B．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先將NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕，要驗(yàn)證鐵塊發(fā)生析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是酸性溶液，C錯(cuò)誤；D．Fe、Zn和海水構(gòu)成原電池，該方法為：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選A。11.常溫下，將均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：常溫下，。A.的電離方程式為B.原溶液物質(zhì)的量濃度：C.常溫下，水的電離程度：D.少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋1000倍，HA的pH變成5，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，HB、HC的pH增大但小于5，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說(shuō)明HB的酸性大于HC得酸性，因此酸性HA>HB>HC，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，HB為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，故的電離方程式為，A正確；B．由分析知，酸性HA>HB>HC，原溶液均為2，故原溶液物質(zhì)的量濃度：，B正確；C．由分析知，溶液均為酸，對(duì)水得電離均為抑制，越小，酸性越強(qiáng)，對(duì)水得抑制程度越大，水的電離程度越小，故常溫下，水的電離程度：，C錯(cuò)誤；D．由分析知，HA是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，故少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)，生成NaA、H2O和CO2，離子方程式為，D正確；故選C。12.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率隨加入的溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在離子種類(lèi)均為4種B.往b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滴入過(guò)量的溶液時(shí)，理論上可得到的質(zhì)量為C.常溫下，b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D.往d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入的氯化氨溶液，并適當(dāng)升高溫度，生成的氣體能使藍(lán)色石蕊試液變紅【答案】D【解析】【分析】溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，曲線(xiàn)Ⅱ符合；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積的增大，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)HCl與所加NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線(xiàn)I符合；用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液，可知的體積為，完全反應(yīng)，故a點(diǎn)和c點(diǎn)均恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖知，a點(diǎn)和c點(diǎn)的體積為，恰好完全反應(yīng)，得到溶液和溶液，均為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶液含有的離子為，溶液含有的離子為，均為4種，A正確；B．由題知，鹽酸的物質(zhì)的量為，往b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，滴入過(guò)量的溶液時(shí)，由守恒可得，理論上可得到的質(zhì)量為，B正確；C．由分析知，b點(diǎn)和d點(diǎn)均為堿過(guò)量，對(duì)水的電離均為抑制，故溶液中，，C正確；D．由分析知，d點(diǎn)為堿過(guò)量，溶液中含有，向溶液中加入的氯化氨溶液，并適當(dāng)升高溫度，發(fā)生反應(yīng)，生成，溶于水生成氨水，顯堿性，能使紅色石蕊試液變藍(lán)，D錯(cuò)誤；故選D。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列數(shù)據(jù)不合理的是A.反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體的初始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比可能為B.反應(yīng)一段時(shí)間后，C.內(nèi)反應(yīng)速率D.反應(yīng)一段時(shí)間后，混合氣體中氧、氫原子個(gè)數(shù)之比【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大，相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，混合氣體的初始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比小于，若該反應(yīng)完全進(jìn)行生成0.5molN2和0.6molH2O(g)，故混合氣體的初始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比大于，即混合氣體的初始?jí)簭?qiáng)與平衡壓強(qiáng)之比可能為，A合理；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即氮?dú)夂退魵獾奈镔|(zhì)的量之和小于，和的的總質(zhì)量為，由于是可逆反應(yīng)，則，B不合理；C．當(dāng)時(shí)，內(nèi)的變化量為，小于初始量，C合理；D．氨氣中，一氧化氮中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子、原子數(shù)量不發(fā)生變化，則任意時(shí)刻，混合氣體中氧、氫原子個(gè)數(shù)之比均是，D合理；故選B。14.常溫下，向溶液中緩慢通入氯氣，測(cè)得溶液的與通入氯氣物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：①整個(gè)過(guò)程中無(wú)氣體逸出，忽略溶液的體積和溫度的變化，不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響；②，；③溶液中含硫的微粒為、和。A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有C.的過(guò)程中，可能存在D.氯氣通入過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有【答案】C【解析】【分析】向溶液中緩慢通入氯氣，當(dāng)兩者完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，即在c點(diǎn)時(shí)兩者完全反應(yīng)，在c點(diǎn)以前均為氯氣少量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由圖知，a點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng):，溶液中存在，A正確；B．b點(diǎn)時(shí)的化學(xué)反應(yīng):，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有，B正確；C．的，，，當(dāng)時(shí)，，，，的過(guò)程中，pH<2，故不可能存在，C錯(cuò)誤；D．氯氣通入過(guò)程中，開(kāi)始的反應(yīng):，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：（1）的電離方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。（2）酸性：___________(填“>”或“<”)，理由為_(kāi)__________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋?zhuān)♂屵^(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。已知：。①曲線(xiàn)___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀釋過(guò)程中溶液pH的變化。②約為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.<②.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.（4）①.b②.4.95【解析】【小問(wèn)1詳解】由表中數(shù)據(jù)知，HCN為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為；由可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；【小問(wèn)2詳解】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知，由于醋酸電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，故酸性：<；【小問(wèn)3詳解】向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，醋酸過(guò)量，生成醋酸鈉、二氧化碳、水，故可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】①HF電離平衡常數(shù)大于HCN，等濃度時(shí)，HF電離出氫離子濃度大，pH小，則曲線(xiàn)b表示HF溶液加水稀釋過(guò)程中溶液pH的變化，a為HCN；②，解得，，故x=4.95。16.查閱資料可知：相同條件下，草酸根離子的還原性強(qiáng)于。為驗(yàn)證這一結(jié)論，某研究性小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。已知：①鹽橋由瓊脂和飽和的氯化鉀溶液構(gòu)成。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到燈泡發(fā)亮，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變?yōu)辄S綠色，右側(cè)溶液中有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。（1）中碳元素的化合價(jià)為_(kāi)__________價(jià)，溶液的顏色為_(kāi)__________。（2）該裝置屬于___________(填“原電池”或“電解池”)，判斷的理由為_(kāi)__________。（3）電池工作時(shí)，鹽橋中的向___________(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)電解質(zhì)溶液遷移。（4）石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中，每生成氣體，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。（5）該電池的總反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.+3②.黃色（2）①.原電池②.沒(méi)有外接電源，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形成閉合回路（3）右側(cè)（4）①.②.0.2（5）【解析】【分析】由圖知，由于草酸根離子的還原性強(qiáng)于，故石墨Ⅱ?yàn)樨?fù)極，失去電子生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反式為：，石墨I(xiàn)為正極，得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】中氧元素為-2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)eCl3溶液的顏色為黃色；【小問(wèn)2詳解】該裝置屬于原電池，沒(méi)有外接電源，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形成閉合回路【小問(wèn)3詳解】電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的向右側(cè)電解質(zhì)溶液遷移【小問(wèn)4詳解】石墨Ⅱ上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)中，每生成8.8g氣體，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由可得消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.2mol；【小問(wèn)5詳解】該電池正極鐵離子得電子生成亞鐵離子，負(fù)極失去電子生成二氧化碳，則總反應(yīng)式為。17.葡萄酒中的最大使用量為0.25。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置（夾持和加熱裝置已省略）收集某葡萄酒中的，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先__________。（2）儀器c的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，冷卻水的方向?yàn)開(kāi)_________（填“a進(jìn)b出”或“b進(jìn)a出”），原因?yàn)開(kāi)_________。（4）儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使全部逸出并與錐形瓶中的溶液完全反應(yīng)：ⅰ.該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。ⅱ.除去錐形瓶中過(guò)量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20mL。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________。②該葡萄酒中的含量為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）①.b進(jìn)a出②.卻效果更好（4）①.②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)顏色保持不變③.0.2048【解析】【分析】通過(guò)加熱圓底燒瓶時(shí)二氧化硫逸出進(jìn)入錐形瓶中被雙氧水氧化為硫酸，然后利用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定生成的硫酸，據(jù)此解答。【小問(wèn)1詳解】進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止氣體溢出，應(yīng)先檢查裝置氣密性；【小問(wèn)2詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器c的名稱(chēng)為圓底燒瓶；【小問(wèn)3詳解】冷凝管中的冷凝水都是下進(jìn)上出，故應(yīng)該是b進(jìn)a出；原因是，水能充滿(mǎn)整個(gè)冷凝管，冷卻效果更好；【小問(wèn)4詳解】?。甋O2與H2O2反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4，則離子方程式為；ⅱ．①氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定稀硫酸，酚酞為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈淺紅色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色保持不變；②根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：。18.各種污染日趨嚴(yán)重，減少空氣污染的主要措施之一是對(duì)廢氣進(jìn)行處理，回答下列問(wèn)題：（1）某研究小組探究用次氯酸鈣溶液脫除煙氣中的原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。②該反應(yīng)中，每生成，此時(shí)消耗的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表所示：反應(yīng)序號(hào)熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)