2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(九)

第1頁（共1頁）2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(九)一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質(zhì)量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質(zhì)量增重 D．木炭燃燒后變小了2．（2024春?周村區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一。下列認(rèn)識不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變 C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變3．（2024春?萊西市期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變 B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小 C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加4．（2024秋?醴陵市校級期中）除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質(zhì)種類 D．分子種類5．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：176．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．7．（2024春?萊西市期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素8．（2023秋?徐州期末）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表。下列敘述正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52161反應(yīng)后質(zhì)量/g待測4.27.91.9A．物質(zhì)W是反應(yīng)物 B．該反應(yīng)可能伴隨能量的變化 C．物質(zhì)Z為化合物 D．該反應(yīng)中X、Y的質(zhì)量比為5：29．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H10．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質(zhì)量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④11．（2024秋?襄都區(qū)月考）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．測定空氣中氧氣含量：P+O2點燃ˉP2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高溫ˉ2COD．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃ˉFe3O12．（2024秋?東莞市月考）對化學(xué)方程式2H2+O2點燃ˉ2H2OA．兩個氫分子加一個氧分子在點燃的條件下等于2個水分子 B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水 C．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水13．（2024秋?秦都區(qū)校級月考）甲醇（CH3OH）可作為火炬燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H2OA．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲醇的可燃性 B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變 C．表示甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為1：2二．填空題（共3小題）14．（2023秋?岐山縣期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是。（3）丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因是。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是（選填字母序號）。15．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅。（2）木炭在空氣中充分燃燒。（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳。16．（2023秋?靜安區(qū)校級月考）填寫有關(guān)反應(yīng)表達(dá)式并簡答有關(guān)的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)表達(dá)式（用化學(xué)式表示）簡答大理石中滴加稀鹽酸觀察到現(xiàn)象是。水通電分解檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生的白色固體（溶/難溶）于水。鎂帶燃燒觀察到現(xiàn)象是；產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)為。三．實驗題（共2小題）17．（2024?江西模擬）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，某校興趣小組為了探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了下面四組實驗：【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變?！驹O(shè)計并進(jìn)行實驗】興趣小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用的試劑如圖所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）四個小組實驗中，有三個小組實驗結(jié)束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結(jié)束后天平不平衡，該小組是（填字母），此反應(yīng)（選填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。（2）B小組實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！窘Y(jié)論與解釋】觀點1：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。觀點2：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。（3）你認(rèn)為觀點的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是?！痉此寂c評價】（4）在一切化學(xué)反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的是（填字母），所以參與反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。A.原子種類B.元素種類C.分子種類D.原子質(zhì)量E.原子數(shù)目（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，你得到的啟示：探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，。18．（2024秋?臨沭縣期中）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用試劑如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示如下：A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實驗：引燃紅磷待反應(yīng)結(jié)束，錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗過程中小氣球的作用是。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為B實驗驗證了質(zhì)量守恒定律。此處鐵釘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是。（3）丙組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“C實驗說明質(zhì)量不守恒”。你認(rèn)為C實驗天平不平衡的原因是。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?湘陰縣校級月考）在一次作業(yè)批改中，易老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。實驗室中，用12.25g氯酸鉀加熱來制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得氧氣的質(zhì)量為多少g？解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧氣的質(zhì)量為3.2g。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤：其中有方程式?jīng)]配平導(dǎo)致的計算結(jié)果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。20．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”（其主要成分是碳酸鈣），采用定量實驗法探析其成分。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，加入稀鹽酸后有二氧化碳產(chǎn)生，實驗結(jié)果如圖所示。假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)，計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

2024-2025學(xué)年滬教新版九年級(上)化學(xué)寒假作業(yè)(九)參考答案與試題解析題號1234567891011答案ABAAABCCCAD題號1213答案DD一．選擇題（共13小題）1．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒來解釋的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精質(zhì)量變小 B．澄清石灰水露置在空氣中變重了 C．鎂帶燃燒后固體質(zhì)量增重 D．木炭燃燒后變小了【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精敞口存放一段時間質(zhì)量減少，此變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A正確；B、澄清石灰水存放在空氣中一段時間，由于吸收空氣中的二氧化碳，所以質(zhì)量增加，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B錯誤；C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增重，由于生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，所以所得白煙與白色固體質(zhì)量總和增大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故C錯誤；D、木炭燃燒后變小，發(fā)生化學(xué)變化生成二氧化碳?xì)怏w，逸入空氣，所以質(zhì)量減少，可以用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題難度不大，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。2．（2024春?周村區(qū)期末）質(zhì)量守恒定律是人類探索世界的偉大發(fā)現(xiàn)之一。下列認(rèn)識不正確的是（）A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不能用來解釋物理變化 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目一定都發(fā)生改變 C．通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量 D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目一定不發(fā)生改變【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋；據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化，不解釋物理變化，故正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定發(fā)生變化，但分子的個數(shù)不一定改變，故錯誤；C、通過化學(xué)變化，只能改變物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變，故正確；故選：B。【點評】本題難度不大，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。3．（2024春?萊西市期末）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變 B．木炭燃燒成為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小 C．過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 D．鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的一種規(guī)律，適用于化學(xué)變化；物質(zhì)發(fā)生物理變化，則不適用于質(zhì)量守恒定律來解釋，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、溫度升高冰融化成水，變化前后的物質(zhì)質(zhì)量不變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選項正確。B、木炭燃燒成為灰燼，屬于化學(xué)變化，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量小，是因為生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選錯誤。C、過氧化氫分解生成水和氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選錯誤。D、鎂條在氧氣中燃燒生成固體氧化鎂，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加，是因為有氣體參加反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故選錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律、化學(xué)變化和物理變化的判別并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。4．（2024秋?醴陵市校級期中）除了元素種類、原子種類不變外，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的還有（）A．原子數(shù)目 B．分子數(shù)目 C．物質(zhì)種類 D．分子種類【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，原子數(shù)目不變，故選項正確。B、化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子的數(shù)目可能增加、也可能減少、也可能前后相等，故選項錯誤。C、化學(xué)變化生成新物質(zhì)，物質(zhì)的種類一定會發(fā)生改變，故選項錯誤。D、化學(xué)變化的實質(zhì)為分子分成原子，原子重新組合成新分子，則分子種類改變，故選項錯誤。故選：A。【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒的原因及化學(xué)變化的實質(zhì)（分子→分成原子→5．（2024?臨沂二模）在密閉容器中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為1：3 B．Z一定是化合物 C．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 D．參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為3：17【考點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】A【分析】由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g；據(jù)此分析解答。【解答】解：A、由圖1可知，該反應(yīng)中X的分子減少：6n﹣3n＝3n，Y的分子減少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，則該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，參加反應(yīng)的X和Y的分子個數(shù)比為3：1，故選項說法錯誤。B、該反應(yīng)是：3X+Y→2Z，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，Z是化合反應(yīng)的生成物，所以Z一定是化合物，故選項說法正確。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，故選項說法正確。D、由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為：34g﹣0＝34g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：34g﹣28g＝6g，所以參加反應(yīng)的X和生成的Z的質(zhì)量比為6g：34g＝3：17，故選項說法正確。故選：A?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。6．（2024?祿豐市模擬）質(zhì)量守恒定律是自然界最基本的規(guī)律之一。如圖實驗（天平省略）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是（）A． B． C． D．【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】B【分析】驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置?！窘獯稹拷猓篈、酒精與水混合，屬于物理變化，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項正確。C、鎂條在空氣中燃燒，與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，有氣體參加反應(yīng)，生成的白煙逸散到空氣中，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)是在燒杯內(nèi)進(jìn)行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，掌握在設(shè)計驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。7．（2024春?萊西市期末）蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，不遵循質(zhì)量守恒定律 B．蠟燭減少的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和 C．生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和 D．通過生成物的元素組成推測，蠟燭中一定只含C、H兩種元素【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，是因為生成的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律，故選項說法錯誤。B、蠟燭減少的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤。C、由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和等于燃燒蠟燭的質(zhì)量與消耗氧氣的質(zhì)量之和，故選項說法正確。D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。8．（2023秋?徐州期末）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表。下列敘述正確的是（）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52161反應(yīng)后質(zhì)量/g待測4.27.91.9A．物質(zhì)W是反應(yīng)物 B．該反應(yīng)可能伴隨能量的變化 C．物質(zhì)Z為化合物 D．該反應(yīng)中X、Y的質(zhì)量比為5：2【考點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能作催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，待測＝5+2+16+1﹣4.2﹣7.9﹣1.9＝10。A、反應(yīng)后，W的質(zhì)量增加，則W是生成物，故選項說法錯誤。B、反應(yīng)后X、Y、W的質(zhì)量增加，都是生成物；Z的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，一定伴隨著能量的變化，故選項說法錯誤。C、該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，物質(zhì)Z是分解反應(yīng)的反應(yīng)物，一定為化合物，故選項說法正確。D、該反應(yīng)中X、Y的質(zhì)量比為（10﹣5）g：（4.2﹣2）g＝5：2.2，故選項說法錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運用質(zhì)量守恒定律。9．（2024秋?衡陽縣期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考點】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】C【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、該化學(xué)方程式氧化鎂的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式為2Mg+O2點燃ˉ2MgOB、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式為S+O2點燃ˉSO2C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2H2O通電ˉ2H2↑+O2故選：C。【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。10．（2024秋?洛龍區(qū)校級期中）質(zhì)量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃燒需要氧氣最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】A【分析】根據(jù)氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系來分析?！窘獯稹拷猓簹錃狻⒘?、鐵、硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：2H2+O2點燃ˉ2H24324P+5O2點燃ˉ2P2O1241603Fe+2O2點燃ˉFe3O16864S+O2點燃ˉSO3232由以上質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量相同的氫氣、磷、鐵、硫在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是氫氣。故選：A?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，解答時要根據(jù)所學(xué)知識，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。11．（2024秋?襄都區(qū)月考）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．測定空氣中氧氣含量：P+O2點燃ˉP2O5C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C高溫ˉ2COD．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃ˉFe3O【考點】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、正常的雨水略呈酸性，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，正確的化學(xué)方程式為CO2+H2O═H2CO3，酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O═H2SO3，故選項錯誤。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為4P+5O2點燃ˉ2P2O5C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。12．（2024秋?東莞市月考）對化學(xué)方程式2H2+O2點燃ˉ2H2OA．兩個氫分子加一個氧分子在點燃的條件下等于2個水分子 B．兩個氫氣和一個氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水 C．氫氣加氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水 D．4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】化學(xué)方程式可表示：反應(yīng)物和生成物的種類；反應(yīng)的條件；反應(yīng)物和生成物的微觀粒子個數(shù)比；反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比等．但要注意讀化學(xué)方程式時，“+”應(yīng)讀作“和”，“═”應(yīng)讀作“生成”?！窘獯稹拷猓篈．兩個氫分子與（不是加）一個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子，故選項讀法錯誤。B．兩個氫分子（不是氫氣）與一個氧分子（不是氧氣）在點燃的條件下反應(yīng)生成兩個水分子（不是水），故選項讀法錯誤。C．由化學(xué)方程式可知，在點燃的條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，故選項說法錯誤。D．由2H2+O2點燃ˉ2H2O43236每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下恰好反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，故選項讀法正確。故選：D?！军c評】本題難度較小，了解化學(xué)方程式的意義是解答的關(guān)鍵。13．（2024秋?秦都區(qū)校級月考）甲醇（CH3OH）可作為火炬燃料，其燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H2OA．該反應(yīng)體現(xiàn)了甲醇的可燃性 B．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變 C．表示甲醇和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水 D．生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為1：2【考點】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】D【分析】利用化學(xué)方程式的意義分析?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)體現(xiàn)了甲醇在點燃的條件下，能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即甲醇具有可燃性，故A選項正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變，故B選項正確；C、等號左邊為反應(yīng)物，右邊為生成物，等號上面為反應(yīng)條件，則由方程式可知，甲醇和氧氣在點燃的條件下生成水，故C選項正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，2CH3OH+3O2點燃ˉ2CO2+4H28872119則生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11：9，故D選項不正確。故選：D?！军c評】本題考查的是化學(xué)方程式的意義，熟練掌握化學(xué)方程式：1.可表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；2.可表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；3.可表示反應(yīng)物與生成物之間的粒子個數(shù)反應(yīng)，即可解答。二．填空題（共3小題）14．（2023秋?岐山縣期末）某化學(xué)課外小組同學(xué)用如圖所示實驗探究質(zhì)量守恒定律：（1）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中。（3）丙同學(xué)用C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成。（4）丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）。（5）綜上所述，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A、C（選填字母序號）?！究键c】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞進(jìn)行分析。（2）根據(jù)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中進(jìn)行分析。（3）根據(jù)能在敞口容器中進(jìn)行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成進(jìn)行分析。（4）根據(jù)鎂條燃燒生成氧化鎂，進(jìn)行分析。（5）根據(jù)能在敞口容器中進(jìn)行實驗的是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）甲同學(xué)用圖A所示實驗研究質(zhì)量守恒定律，此實驗中氣球的主要作用是緩沖作用，防止氣壓增大，沖開膠塞。（2）乙同學(xué)用B裝置研究質(zhì)量守恒定律時，一段時間后發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右，造成天平的指針向右偏轉(zhuǎn)的原因是生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中。（3）C實驗?zāi)茉诔谌萜髦羞M(jìn)行實驗的原因是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成。（4）鎂條燃燒生成氧化鎂，丁同學(xué)用圖D中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質(zhì)量守恒定律時，發(fā)現(xiàn)一定質(zhì)量的鎂條完全燃燒后留下的固體質(zhì)量比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量輕，如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現(xiàn)的結(jié)果是偏大；（5）能在敞口容器中進(jìn)行實驗的是沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成，A、B、C、D所示四個實驗中能用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗是A、C。故答案為：（1）緩沖作用；（2）生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中；（3）沒有氣體參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中也沒有氣體生成；（4）偏大；（5）A、C。【點評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的實驗探究等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。15．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭在空氣中充分燃燒C+O2點燃ˉCO2（3）澄清石灰水檢驗二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考點】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！痉治觥渴紫雀鶕?jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuO△ˉCu+CO2（2）木炭充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2點燃ˉCO2（3）二氧化碳和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）CO+CuO△ˉCu+CO2（2）C+O2點燃ˉCO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【點評】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等。16．（2023秋?靜安區(qū)校級月考）填寫有關(guān)反應(yīng)表達(dá)式并簡答有關(guān)的內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)表達(dá)式（用化學(xué)式表示）簡答大理石中滴加稀鹽酸CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2觀察到現(xiàn)象是固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生。水通電分解H2O→通電H2+O2檢驗正極產(chǎn)生的氣體的方法將帶火星的木條放在試管口，若木條復(fù)燃，說明氣體是氧氣向澄清石灰水通入二氧化碳?xì)怏wCO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O產(chǎn)生的白色固體難溶（溶/難溶）于水。鎂帶燃燒Mg+O2→點燃MgO觀察到現(xiàn)象是耀眼的白光；產(chǎn)物的顏色和狀態(tài)為白色固體?！究键c】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【答案】CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；H2O→通電H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；難溶；Mg+O2→點燃MgO【分析】根據(jù)大理石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；根據(jù)水通電分解生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；根據(jù)鎂帶燃燒生成氧化鎂進(jìn)行分析。【解答】解：大理石（主要成分是碳酸鈣）與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，符號表達(dá)式為：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，實驗中可觀察到固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；水通電分解生成氫氣和氧氣，符號表達(dá)式為：H2O通電→H2+O2二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，符號表達(dá)式為：CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O，產(chǎn)生的白色固體難溶于水；鎂帶燃燒生成氧化鎂，符號表達(dá)式為：Mg+O2點燃→MgO故答案為：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；固體逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生；H2O→通電H2+O2CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；難溶；Mg+O2→點燃MgO【點評】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式。三．實驗題（共2小題）17．（2024?江西模擬）定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大作用，某校興趣小組為了探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量是否改變，分別設(shè)計了下面四組實驗：【提出假設(shè)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。【設(shè)計并進(jìn)行實驗】興趣小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置和選用的試劑如圖所示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）四個小組實驗中，有三個小組實驗結(jié)束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結(jié)束后天平不平衡，該小組是D（填字母），此反應(yīng)遵守（選填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。（2）B小組實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2O+O【結(jié)論與解釋】觀點1：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。觀點2：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。（3）你認(rèn)為觀點1的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。【反思與評價】（4）在一切化學(xué)反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的是ABDE（填字母），所以參與反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。A.原子種類B.元素種類C.分子種類D.原子質(zhì)量E.原子數(shù)目（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，你得到的啟示：探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行?！究键c】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）D；遵守。（2）2H2O2MnO2ˉ2H2（3）1；反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。（4）ABDE。（5）有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行。【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）四個小組實驗中，有三個小組實驗結(jié)束后可觀察到天平仍然保持平衡，有一個小組實驗結(jié)束后天平不平衡，該小組是D，是因為反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。故答案為：D；遵守。（2）B小組實驗中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2MnO2ˉ2H2故答案為：2H2O2MnO2ˉ2H2（3）觀點1的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。故答案為：1；反應(yīng)生成的氣體逸出裝置。（4）在一切化學(xué)反應(yīng)中，沒有發(fā)生變化的是原子種類、元素種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目，所以參與反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。故答案為：ABDE。（5）通過A、B、C、D四個小組實驗的探究，得到的啟示：探究質(zhì)量守恒定律的實驗時，有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行。故答案為：有氣體參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密封裝置中進(jìn)行?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。18．（2024秋?臨沭縣期中）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選用試劑如圖所示，現(xiàn)分別以A、B、C表示如下：A、B、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。（1）A實驗：引燃紅磷待反應(yīng)結(jié)束，錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結(jié)論是：質(zhì)量守恒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2點燃ˉ2（2）乙組同學(xué)認(rèn)為B實驗驗證了質(zhì)量守恒定律。此處鐵釘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是鐵釘表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（3）丙組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“C實驗說明質(zhì)量不守恒”。你認(rèn)為C實驗天平不平衡的原因是反應(yīng)中生成了氧氣逸散到了空氣中?！究键c】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．【專題】科學(xué)探究．【答案】（1）4P+5O（2）鐵釘表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（3）反應(yīng)中生成了氧氣逸散到了空氣中?！痉治觥炕瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因為化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變?！窘獯稹拷猓海?）紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，可觀察到：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；（3）C實驗過氧化氫分解反應(yīng)后生成的氧氣逸散到空氣中，因此使得天平不平衡。故答案為：（1）4P+5O（2）鐵釘表面生成紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（3）反應(yīng)中生成了氧氣逸散到了空氣中?！军c評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。四．計算題（共2小題）19．（2024秋?湘陰縣校級月考）在一次作業(yè)批改中，易老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。實驗室中，用12.25g氯酸鉀加熱來制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得氧氣的質(zhì)量為多少g？解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為xKClO3MnO2△122.53212.25gx解得：x＝3.2g答：可制得氧氣的質(zhì)量為3.2g。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤：其中有方程式?jīng)]配平導(dǎo)致的計算結(jié)果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是沒有列出比例式。（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在答題卡上。【考點】不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】（1）沒有列出比例式；（2）4.8g。【分析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟來分析；（2）根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)方程的計算來分析?！窘獯稹拷猓海?）化學(xué)方程式計算的步驟為：設(shè)、寫、標(biāo)、列、解、答，由題可知，解題過程中除了方程式?jīng)]配平導(dǎo)致的計算結(jié)果錯誤之外，還有一處明顯的錯誤是沒有列出比例式；（2）設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為x。設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3MnO2ˉ2459612.25gx96245x＝4.8g答：可制得氧氣的質(zhì)量為4.8g。故答案為：（1）沒有列出比例式；（2）4.8g?！军c評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，在根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20．（2024秋?青秀區(qū)校級期中）中國禽蛋生產(chǎn)和消費居全球之首。好奇的小明在自家養(yǎng)雞場撿到一個與平常不一樣的“軟殼蛋”（其主要成分是碳酸鈣），采用定量實驗法探析其成分。取軟殼清洗并干燥后，稱得質(zhì)量為4g，加入稀鹽酸后有二氧化碳產(chǎn)生，實驗結(jié)果如圖所示。假設(shè)蛋殼中其它成分不與鹽酸反應(yīng)，計算該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！究键c】化學(xué)方程式與實驗的計算．【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．【答案】62.5%?！痉治觥扛鶕?jù)圖示可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為1.1g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓涸O(shè)4g軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x1.1g10044解得x＝2.5g則該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5g答：該軟殼蛋中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%?！军c評】本題有一定難度，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，確定生成二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。

考點卡片1．質(zhì)量守恒定律的實驗探究【知識點的認(rèn)識】該探究是為了驗證質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的實驗探究．為此，教材中安排了如圖所示的這四個實驗：1．2．3．4．來驗證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和）．【命題方向】該考點的命題方向主要是以這四個實驗（或類似的實驗）為載體，通過分析探究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來驗證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點是故意利用有氣體參與（或者生成）的開放體系裝置，進(jìn)行有關(guān)的實驗探究，讓通過觀察反應(yīng)后托盤天平指針的偏轉(zhuǎn)，來分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實驗改進(jìn)措施．但是，有時還會考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實驗的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達(dá)式（或化學(xué)方程式）等等．【解題方法點撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所以，對于在一般的實驗裝置（即開放體系裝置）中進(jìn)行實驗探究時，如果是沒有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針必然沒有偏轉(zhuǎn)（即物質(zhì)的質(zhì)量總和相等）．如果是有氣體的參與（或者生成），那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；但是，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和仍然是相等的．這時，只要設(shè)法把該開放體系裝置轉(zhuǎn)變?yōu)槊荛]裝置，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤天平的指針也就必然沒有偏轉(zhuǎn)．另外，這四個實驗探究的具體方法點撥如下：1．白磷燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意以下五點：（1）在瓶底事先鋪少量的細(xì)沙，以防白磷燃燒時炸裂瓶底．（2）玻璃管上的小氣球要系牢，以防燃燒生成的白煙和放熱使瓶內(nèi)氣體膨脹的氣流將小氣球沖掉．這樣白煙就會擴(kuò)散到空氣中，既引起空氣污染，又會使實驗探究失?。?）用玻璃管將錐形瓶內(nèi)的白磷點燃后，迅速將錐形瓶塞緊；防止瓶塞被沖開，白煙溢出，瓶內(nèi)外氣體流通．這樣，也會污染空氣和導(dǎo)致實驗探究失?。?）第一次稱量后取下錐形瓶，待錐形瓶冷卻后，再重新放到托盤天平上稱量；以防熱的錐形瓶燙壞托盤．（5）反應(yīng)的文字表達(dá)式是：磷+氧氣→點燃五氧化二磷；化學(xué)方程式是：4P+5O2點燃ˉ2P2O5．2．鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，要注意實驗前將鐵釘用砂紙打磨干凈，以防鐵銹阻礙反應(yīng)發(fā)生，而看不到實驗現(xiàn)象（即鐵釘上覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色）．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅；化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，稱量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的鹽酸與小燒杯中的碳酸鈉粉末充分反應(yīng)．然后，重新把它們放在托盤天平上，會看到反應(yīng)劇烈，粉末逐漸減少，有大量氣泡冒出；天平指針偏右．這是因生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中，而導(dǎo)致的結(jié)果．如果將該實驗在一個密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會導(dǎo)致天平指針偏右了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳；化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．4．鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定，要注意實驗前將一根長鎂條用砂紙打磨干凈，以防其表面的氧化物阻礙其順利燃燒，該反應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，還會冒白煙，放出熱量；再次稱量時天平指針可能偏左、偏右或者停在分度盤中間．原因是參加反應(yīng)的氧氣和反應(yīng)生成的白煙的質(zhì)量沒能稱得，（另外，鎂燃燒時也可能消耗氮氣，即鎂+氮氣氮化鎂）．如果將該實驗在一個密閉的容器內(nèi)進(jìn)行，就不會導(dǎo)致天平指針偏轉(zhuǎn)了．該反應(yīng)的文字表達(dá)式是：鎂+氧氣→點燃氧化鎂；化學(xué)方程式是：2Mg+O2點燃ˉ2MgO．2．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍【知識點的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍主要包括以下幾個方面：1、質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不會發(fā)生改變，只是原子重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2、質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“參加化學(xué)反應(yīng)”的物質(zhì)。未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“反應(yīng)物”的質(zhì)量總和。3、質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”包括固體、液體、氣體的質(zhì)量。如果反應(yīng)中有氣體參與或生成，要考慮氣體的質(zhì)量。4、質(zhì)量守恒定律的適用對象是“質(zhì)量”，不包括其他物理量，如體積等?？傊?，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)中的一個基本定律，對于理解和解決化學(xué)問題具有重要的指導(dǎo)意義。【命題方向】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不適用于物理變化。1、對質(zhì)量守恒定律概念的理解和應(yīng)用：考查學(xué)生對質(zhì)量總和的準(zhǔn)確把握，例如判斷在某個化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的質(zhì)量變化是否符合質(zhì)量守恒定律。2、微觀角度的解釋：從分子、原子的層面，解釋化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因，如考查化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量是否改變。3、化學(xué)方程式的相關(guān)計算：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的化學(xué)式等。4、實驗探究：通過實驗設(shè)計和數(shù)據(jù)分析，驗證質(zhì)量守恒定律。5、與生活實際的結(jié)合：運用質(zhì)量守恒定律解決生產(chǎn)、生活中的實際問題。【解題方法點撥】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的適用范圍包括：1、化學(xué)變化：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。因為在化學(xué)變化中，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，只是原子重新組合成新的分子。2、封閉體系：必須是在一個封閉的體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若有物質(zhì)逸出或進(jìn)入體系，會影響質(zhì)量的測定。解題方法點撥：1、明確反應(yīng)類型：首先確定所研究的變化是化學(xué)變化，排除物理變化的干擾。2、分析反應(yīng)前后物質(zhì)：仔細(xì)分析參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)，確定其化學(xué)式和相對分子質(zhì)量。3、注意反應(yīng)條件：某些反應(yīng)條件可能會影響物質(zhì)的狀態(tài)，要全面考慮。4、檢查是否遺漏物質(zhì)：特別是有氣體生成或參加的反應(yīng)，要注意氣體的質(zhì)量是否被計入。例如，在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅的實驗中，反應(yīng)前鐵和硫酸銅溶液的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后硫酸亞鐵溶液和銅的質(zhì)量總和。3．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋【知識點的認(rèn)識】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋基于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)反應(yīng)中，分子被分裂成原子，原子重新組合成新的分子。從微觀角度來看，質(zhì)量守恒定律成立的原因主要有以下幾點：1、原子的種類不變：化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的原子種類沒有發(fā)生改變。也就是說，原來存在哪些種類的原子，反應(yīng)后依然是這些種類的原子。2、原子的數(shù)目不變：參與反應(yīng)的各種原子的數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。例如，2個氫分子和1個氧分子反應(yīng)生成2個水分子，反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有變化。3、原子的質(zhì)量不變：原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)中始終保持恒定。由于化學(xué)反應(yīng)只是原子的重新組合，而原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。【命題方向】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在這個過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。命題方向通常包括以下幾個方面：1、對原子種類不變的考查：通過給定具體的化學(xué)反應(yīng)，要求判斷反應(yīng)前后原子的種類是否發(fā)生改變。2、原子數(shù)目不變的應(yīng)用：設(shè)計題目讓考生根據(jù)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變來確定化學(xué)方程式中未知物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計量數(shù)。3、原子質(zhì)量不變的理解：通過實驗數(shù)據(jù)或者推理，讓學(xué)生分析在化學(xué)反應(yīng)中原子質(zhì)量不變的體現(xiàn)。4、微觀粒子圖示題：給出化學(xué)反應(yīng)前后的微觀粒子圖示，要求考生判斷該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律，并解釋原因。5、結(jié)合化學(xué)方程式的計算：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中某一種物質(zhì)的質(zhì)量，計算其他物質(zhì)的質(zhì)量?！窘忸}方法點撥】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。解題方法點撥：1、理解原子的“三不變”：牢記原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變這三個關(guān)鍵要點。在分析具體化學(xué)反應(yīng)時，先確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，然后對比原子種類和數(shù)目。2、構(gòu)建微觀模型：通過繪制簡單的原子組合示意圖或者利用模型教具，直觀地展示化學(xué)反應(yīng)中原子的重新組合過程，加深對微觀解釋的理解。3、多做實例分析：針對不同類型的化學(xué)反應(yīng)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等，具體分析其原子的變化情況，以熟練掌握質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。4、排除干擾因素：注意化學(xué)反應(yīng)中可能出現(xiàn)的物質(zhì)狀態(tài)變化（如氣體的生成或吸收），但這并不影響質(zhì)量守恒，因為原子的本質(zhì)未變。例如，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)，氫原子和氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量在反應(yīng)前后均未改變。4．化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【知識點的認(rèn)識】化學(xué)方程式的概念是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．化學(xué)方程式的讀法有三種，具體以化學(xué)方程式：C+O2點燃ˉCO2為例，表達(dá)如下：（1）碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2）每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3化學(xué)方程式的含義也有三個，它們分別是：（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（可簡記為“反、生、條”）；（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系（即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）；（3）表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)關(guān)系（即該物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對化學(xué)方程式的概念、讀法和含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“書寫文字表達(dá)式或化學(xué)方程式、相對分子質(zhì)量的計算、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、元素符號和化學(xué)式的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的配平、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對化學(xué)方程式的概念、讀法和含義等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對“化學(xué)方程式的讀法和含義的表達(dá)，有關(guān)的計算”等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學(xué)方程式的概念、讀法和含義，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學(xué)方程式的概念的理解，首先要明確該概念是建立在化學(xué)式的基礎(chǔ)之上的；然后要弄清化學(xué)方程式的作用是用來表示化學(xué)反應(yīng)的．2．化學(xué)方程式的讀法和含義是一一對應(yīng)的，可以將其相互聯(lián)系起來理解和識記．對于其中的質(zhì)量關(guān)系，可以結(jié)合著相對分子質(zhì)量的計算和化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行準(zhǔn)確地計算后，再完整的表達(dá)出來．對于其中的粒子關(guān)系，可以聯(lián)系著化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義，進(jìn)行細(xì)致地表達(dá)．5．書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【知識點的認(rèn)識】書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）．3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等．4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊．但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了．書寫文字表達(dá)式的步驟一般分為兩步：1．根據(jù)實驗事實，將反應(yīng)物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標(biāo)出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來．2．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等．書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物的化學(xué)式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來．2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負(fù)電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當(dāng)然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與“常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素符號和化學(xué)式的書寫和意義、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、有關(guān)化學(xué)方程式的計算”等相關(guān)知識聯(lián)系起來，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學(xué)生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關(guān)的實際問題的能力等．當(dāng)然，有時還會根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評價、判斷正誤等．特別是，對化學(xué)方程式的書寫等相關(guān)問題的考查，以及對有關(guān)知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式或電離方程式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．對于化學(xué)方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學(xué)式的書寫及其意義、化學(xué)方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài)等相關(guān)知識細(xì)心地進(jìn)行書寫．并且，書寫化學(xué)方程式的步驟，可以簡記為“寫、配、標(biāo)、注”四個字．2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導(dǎo)電性及其原理分析、化學(xué)式和離子符號的書寫、化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義等相關(guān)知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關(guān)鍵的是從化學(xué)式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應(yīng)的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團(tuán)的正、負(fù)化合價來將其分離開來，切記原子團(tuán)要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性．6．化學(xué)方程式書寫的正誤判斷【知識點的認(rèn)識】1.判斷化學(xué)方程式書寫的正誤，可以從以下幾個方面進(jìn)行檢查：（1）檢查反應(yīng)原理是否正確：確保反應(yīng)方程式是否符合客觀事實，即能否發(fā)生。例如，鐵絲在氧氣中燃燒的生成物應(yīng)為四氧化三鐵（Fe3O4），而不是三氧化二鐵（Fe2O3）。（2）檢查化學(xué)式是否正確：確保反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式正確無誤。例如，硫燃燒生成二氧化硫（SO2），而不是其他不存在的物質(zhì)。（3）檢查方程式是否配平：確保等號兩邊的原子、離子數(shù)目相等。例如，氫氣（H2）和氧氣（O2）反應(yīng)生成水（H2O），需要正確配平系數(shù)以確保左右兩邊的原子數(shù)相等。（4）檢查條件和箭頭：確保反應(yīng)條件（如點燃、加熱等）標(biāo)注正確，以及氣體產(chǎn)生符號、沉淀符號是否標(biāo)注恰當(dāng)。例如，如果反應(yīng)物中有氣體，則生成的氣體不需要標(biāo)注“↑”符號。2.此外，還需要注意以下幾點常見錯誤：（1）錯誤地書寫反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式，如將氯化亞鐵（FeCl2）錯誤地寫成氯化鐵（FeCl3）。（2）未配平化學(xué)方程式，導(dǎo)致左右兩邊的原子數(shù)不相等。（3）隨意改動化學(xué)式中的數(shù)字，如將氧氣的化學(xué)式“O2”錯誤地改寫成“O”。（4）化學(xué)式前的系數(shù)未簡化，導(dǎo)致系數(shù)不是最簡整數(shù)比。（5）未注明反應(yīng)條件，如加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)未標(biāo)注“△”。（6）標(biāo)錯氣體符號或沉淀符號，如生成物中的氣體未標(biāo)注“↑”符號。綜上所述，判斷化學(xué)方程式書寫的正誤需要綜合考慮反應(yīng)原理、化學(xué)式的正確性、方程式的配平情況以及條件和符號的標(biāo)注是否正確?！窘忸}思路點撥】1.考查化學(xué)式的書寫步驟和規(guī)范。2.考查檢查化學(xué)方程式的方法?！窘忸}思路點撥】要了解化學(xué)方程式的書寫步驟和規(guī)范，熟練判斷化學(xué)方程式是否正確。7．不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算【知識點的認(rèn)識】1、意義它是定量研究化學(xué)反應(yīng)的重要手段，能幫助我們確定化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。2、依據(jù)基于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而等于它們的質(zhì)量之比。3、關(guān)鍵步驟首先，正確書寫化學(xué)方程式，確保配平無誤，反映真實的