2024-2025學年魯教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(十一)

第1頁（共1頁）2024-2025學年魯教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(十一)一．選擇題（共14小題）1．（2024?海南模擬）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（）A．純凈水（pH≈7） B．蘇打水（pH≈9） C．檸檬水（pH≈3） D．椰子水（pH≈5）2．（2023秋?辛集市期末）下列能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液均變色的是（）A．氫氧化鉀溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸3．（2023秋?榮成市校級期末）下列實驗不能證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是（）A．向滴有酚酞試液的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鉀溶液 B．取氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體 C．向滴有酚酞試液的氫氧化鉀溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸 D．向氫氧化鉀溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH4．（2024秋?綏棱縣校級月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后，pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于75．（2024秋?膠州市月考）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使酚酞試液變紅的是（）A． B． C． D．6．（2023秋?淄川區(qū)期末）兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間（水分蒸發(fā)忽略不計），在這過程中（）A．濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大 B．濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大 C．濃鹽酸會變質 D．濃硫酸的質量逐漸增大7．（2024秋?淄川區(qū)校級期中）某同學設計實驗探究中和反應的發(fā)生，并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化，下列說法不正確的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈紅色 B．③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaCl C．③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發(fā)生反應 D．③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O8．（2024秋?煙臺期中）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使藍色的石蕊試紙變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸具有吸水性 D．與Mg反應放出氫氣9．（2024秋?岱岳區(qū)期中）鹽酸、硫酸具有酸的通性，這是因為鹽酸、硫酸中含有大量的（）A．氫原子 B．氫離子 C．氯離子 D．硫酸根離子10．（2024秋?萊西市期中）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．測得該溶液的pH＝7 C．加入鎂粉，沒有氣體生成 D．滴入酚酞試液，溶液顯無色11．（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U型管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的是（）A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色 B．充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2 C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生氣泡 D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產生沉淀12．（2024秋?張店區(qū)校級月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀 C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應13．（2023秋?裕華區(qū)校級期末）有關“生活中的酸、堿”的敘述，下列說法錯誤的是（）A．被螞蟻、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎 B．氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用 C．能使無色酚酞試液不變色的物質一定是酸性物質 D．熟石灰可用于改良酸性土壤14．（2024?鎮(zhèn)江一模）四位同學探究鹽酸和NaOH的反應，進行以下實驗：甲：向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，測定溶液溫度變化乙：向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，觀察溶液顏色變化丙：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，測定溶液pH變化?。合騈aOH溶液滴入稀鹽酸，反應后取少量液體加入AgNO3溶液下列說法不正確的是（）A．甲：溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應放熱 B．乙：溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH已經過量 C．丙：反應過程中溶液pH由大變小 D．?。荷砂咨恋?，說明稀鹽酸已過量二．填空題（共5小題）15．（2024秋?張店區(qū)校級月考）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，寫出下列物質反應的化學方程式：（1）鹽酸與鎂反應：。（2）稀硫酸與碳酸鈉溶液反應：。（3）稀硫酸與氯化鋇溶液反應：。（4）上述反應中屬于酸的共同性質的是。（填編號）16．（2024?夾江縣二模）為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：（1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象。（2）寫出B滴入稀鹽酸的現(xiàn)象。（3）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式。（4）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是（寫一種即可）。17．（2024?甘谷縣三模）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質是；（3）圖3中V的數值最接近；（4）下列說法錯誤的是A．圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；B．取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物；C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D．通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（5）通過圖3可知，中和反應是反應。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案。理由是。18．（2023春?海珠區(qū)校級月考）請參與溶液酸堿性的檢驗和酸堿中和反應實驗分析。（1）為了鑒別稀硫酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與對照。測得pH＝1的溶液為。（2）稀硫酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸至過量，圖1實驗中，能說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是。實驗過程中的pH值變化曲線如圖2所示。c點所示溶液中含有的溶質是。（3）在如圖箭頭右邊的容器中畫出體現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應后生成物的微觀圖。由圖可知，該反應的微觀實質是。19．（2024?山陽縣一模）“變化觀念”是化學核心素養(yǎng)之一，以鹽酸為例，多角度認識物質，回答下列問題。（1）認識物質的構成：稀鹽酸中含有大量的陽離子是。（2）認識物質的性質：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有產生，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。（3）認識物質的變化：鹽酸的5條化學性質如圖所示，若要驗證鹽酸的性質⑤，可選擇下列哪種物質與鹽酸反應達到目的（填字母）。A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．H2SO4（4）認識物質的用途：稀鹽酸可用于除鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為。三．科學探究題（共2小題）20．（2024?泰山區(qū)校級一模）市場上許多食品包裝袋內都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究?！咎岢鰡栴}】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設】（1）同學們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認為還可能有。（2）【實驗驗證】序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體樣品中一定含有實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入氣體濾液變渾濁樣品中一定含有Ca（OH）2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸樣品中含有你猜想的物質【反思評價】（3）同學們經過討論，認為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學方程式表示為?！就卣箲谩浚?）若實驗3反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，則濾渣的成分為。（5）實驗室中，易與空氣中某些物質反應的藥品更要保存。21．（2024?沙依巴克區(qū)校級一模）某學習小組對酸與堿發(fā)生中和反應進行探究，請你參與實驗。（1）實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。實驗編號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象解釋與結論Ⅰ取3mL溶質質量分數為4%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液加入稀鹽酸后，NaOH溶液中（填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應。Ⅱ向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色Ⅲ向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質質量分數為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩（2）實驗Ⅱ中溶液剛好褪色時，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）下列應用利用中和原理的是。A．用氫氧化鋁治療胃酸過多B．使用熟石灰改良酸性土壤C．濃硫酸使小木條脫水炭化D．用氫氧化鈉洗滌石油產品中的硫酸實驗活動二：用變色硅膠驗證酸與堿反應生成了水。小組同學在老師指導下，進行如圖三個實驗?！静殚嗁Y料】Ⅰ、變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。Ⅱ、無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水?！居懻撆c交流】（4）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是。小芳認為【實驗活動二】不嚴密，還應補充的實驗是。（5）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或者是。

2024-2025學年魯教新版九年級(上)化學寒假作業(yè)(十一)參考答案與試題解析題號1234567891011答案BABAADDCBBB題號121314答案CCD一．選擇題（共14小題）1．（2024?海南模擬）炎炎夏日，各色飲料能夠幫助人們降溫解暑。常溫下，下列飲料呈堿性的是（）A．純凈水（pH≈7） B．蘇打水（pH≈9） C．檸檬水（pH≈3） D．椰子水（pH≈5）【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、純凈水的pH約為7，顯中性，故選項錯誤。B、蘇打水的pH為大于7，顯堿性，故選項正確。C、檸檬水的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。D、椰子水的pH為小于7，顯酸性，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解題的關鍵。2．（2023秋?辛集市期末）下列能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液均變色的是（）A．氫氧化鉀溶液 B．稀硫酸 C．氯化鈉溶液 D．鹽酸【考點】常見的酸堿指示劑及其變色情況．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】紫色的石蕊溶液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色，中性溶液均不能使紫色石蕊溶液和額無色酚酞溶液變色?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鉀溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變成藍色，也能使無色酚酞試液變成紅色，故A正確；B、稀硫酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，故B錯誤；C、氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液變色，故C錯誤；D、鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，故D錯誤。故選：A?！军c評】加強對酸堿指示劑變色的知識的掌握是正確解答本題的關鍵。3．（2023秋?榮成市校級期末）下列實驗不能證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是（）A．向滴有酚酞試液的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鉀溶液 B．取氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體 C．向滴有酚酞試液的氫氧化鉀溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸 D．向氫氧化鉀溶液中逐滴加入稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，根據氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，證明證明氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應，即證明酸或堿發(fā)生了化學反應，進行分析判斷。【解答】解：A.將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化，逐滴加入稀氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀和稀鹽酸反應HCl+KOH＝KCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鉀過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故正確；B.若氫氧化鉀和鹽酸反應產物為氯化鉀，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鉀和鹽酸不反應，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，氫氧化鉀變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故錯誤；C.無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鉀溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鉀和稀鹽酸反應，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色仍為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鉀和稀鹽酸恰好完全反應，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故正確；D.氫氧化鉀溶液呈堿性，pH＞7，鹽酸呈酸性，pH＜7，氯化鉀溶液呈中性，pH＝7，向稀氫氧化鉀溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH＞7，稀鹽酸和氫氧化鉀充分反應后，測得pH＝7，稀鹽酸過量，測得＜7，可以判斷氫氧化鉀與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故正確。故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握中和反應的原理、酸和堿的化學性質等是正確解答本題的關鍵。4．（2024秋?綏棱縣校級月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．洗手液a用蒸餾水稀釋后，pH減小 B．洗手液b的酸性比a弱 C．洗手液c能使紫色石蕊溶液變藍色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】A【分析】A、根據洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大進行解答；B、根據洗手液b的pH大于a的pH進行解答；C、根據洗手液c的pH大于7，顯堿性進行解答；D、根據洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性進行解答。【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，故A錯誤；B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B正確；C、洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色，故C正確；D、洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵，屬于基礎知識的考查。5．（2024秋?膠州市月考）下列圖示是幾種常見物質溶于水后發(fā)生解離的微觀示意圖，其中能使酚酞試液變紅的是（）A． B． C． D．【考點】常見的酸堿指示劑及其變色情況．【答案】A【分析】根據無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓耗苁狗犹囈鹤兗t的溶液顯堿性。A、鈉離子和氫氧根離子構成的氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故選項A正確。B、鈉離子和硫酸根離子構成的硫酸鈉，溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項B錯誤。C、鉀離子和氯離子構成的氯化鉀，氯化鉀溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項C錯誤。D、氫離子和氯離子構成的鹽酸，顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，故選項D錯誤。故選：A?！军c評】本題難度不大，掌握無色酚酞溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。6．（2023秋?淄川區(qū)期末）兩只完全相同的燒杯，分別裝有質量相等的濃鹽酸和濃硫酸，將他們在空氣中放置一段時間（水分蒸發(fā)忽略不計），在這過程中（）A．濃鹽酸的溶質的質量分數逐漸增大 B．濃硫酸的溶質的質量分數逐漸增大 C．濃鹽酸會變質 D．濃硫酸的質量逐漸增大【考點】濃硫酸的吸水性以及應用；鹽酸的物理性質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷。【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中放置一段時間，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數減小，故選項說法錯誤。B、濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小，故選項說法錯誤。C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，溶液質量變小，但沒有生成其它的物質，沒有變質，故選項說法錯誤。D、濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置一段時間，會不斷吸收空氣中的水，使溶液質量變大，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性是正確解答本題的關鍵。7．（2024秋?淄川區(qū)校級期中）某同學設計實驗探究中和反應的發(fā)生，并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化，下列說法不正確的是（）A．①中滴加酚酞后溶液呈紅色 B．③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaCl C．③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發(fā)生反應 D．③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】A、根據NaOH溶液呈堿性，進行分析判斷。B、根據a點溶液pH＞7，進行分析判斷。C、根據a點到b點，溶液的pH由大于7到等于7，進行分析判斷。D、根據c點溶液pH＜7，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、NaOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，故選項說法正確。B、NaOH與稀鹽酸反應生成NaCl和H2O，a點溶液pH＞7，顯堿性，說明NaOH溶液過量，此時溶液中的溶質為NaOH和NaCl，故選項說法正確。C、a點到b點，溶液的pH由大于7到等于7，溶液由堿性變?yōu)橹行?，說明酸和堿發(fā)生了中和反應，故選項說法正確。D、a點溶液pH＞7，b點溶液pH＝7，說明b點NaOH與HCl恰好完全反應，c點溶液pH＜7，稀鹽酸過量，沒有反應發(fā)生，故選項說法錯誤。故選：D。【點評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，明確溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應等是正確解答本題的關鍵。8．（2024秋?煙臺期中）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使藍色的石蕊試紙變紅 B．與NaOH發(fā)生中和反應 C．濃硫酸具有吸水性 D．與Mg反應放出氫氣【考點】酸的通性．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】根據酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應），據此進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故A錯誤；B、氫氧化鈉屬于堿，能與酸發(fā)生中和反應，H2SO4能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，屬于酸的通性，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，其它酸不一定具有吸水性，因此吸水性不屬于酸的通性，故C正確；D、活潑金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，H2SO4能與鎂反應生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。9．（2024秋?岱岳區(qū)期中）鹽酸、硫酸具有酸的通性，這是因為鹽酸、硫酸中含有大量的（）A．氫原子 B．氫離子 C．氯離子 D．硫酸根離子【考點】酸的通性的微觀實質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】根據酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據此進行分析判斷即可。【解答】解：鹽酸、硫酸具有酸的通性，這是因為這些溶液中都能電離出氫離子，因此具有相似的化學性質。故選：B?！军c評】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質的原因，從而加深學生對酸的通性的理解。10．（2024秋?萊西市期中）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是（）A．加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B．測得該溶液的pH＝7 C．加入鎂粉，沒有氣體生成 D．滴入酚酞試液，溶液顯無色【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】根據取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應，即溶液中不存在稀鹽酸或氫氧化鈉，進行分析判斷。【解答】解：A、加氫氧化銅固體生成藍色溶液，氫氧化銅難溶于水，是因為氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，說明溶液中含有鹽酸，故選項錯誤。B、測得該溶液的pH＝7，說明溶液顯中性，能說明兩者恰好完全反應，故選項正確。C、加入鎂粉，沒有氣體生成，不能說明兩者恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉溶液過量，故選項錯誤。D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明氫氧化鈉溶液過量，故選項錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確中和反應的原理、酸和堿的化學性質是正確解答本題的關鍵。11．（2024?日照）如圖所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鋇稀溶液和稀鹽酸，充分反應后U型管中溶液全部呈藍色。下列說法正確的是（）A．開始時左管溶液呈紅色，右管溶液呈藍色 B．充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2 C．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生氣泡 D．取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液變成紫色并產生沉淀【考點】中和反應相關實驗與計算．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】根據氫氧化鋇溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，氫氧化鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氫氧化鋇溶液顯堿性，稀鹽酸顯酸性，開始時左管溶液呈藍色，右管溶液呈紅色，故選項說法錯誤。B、充分反應后U型管中溶液全部呈藍色，說明溶液顯堿性，所得溶液是氫氧化鋇和氯化鋇的混合溶液，充分反應后的溶液中Ba2+和Cl﹣的個數比大于1：2，故選項說法正確。C、充分反應后U型管中溶液全部呈藍色，說明溶液顯堿性，所得溶液是氫氧化鋇和氯化鋇的混合溶液，取少量充分反應后的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液，產生白色沉淀，故選項說法錯誤。D、取少量充分反應后的溶液，硫酸鈉能與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，滴加適量的Na2SO4溶液，溶液顯藍色并產生沉淀，故選項說法錯誤。故選：B。【點評】本題難度不大，明確中和反應的原理、紫色石蕊溶液遇酸堿性溶液的變色情況是正確解答本題的關鍵。12．（2024秋?張店區(qū)校級月考）堿溶液中都含有OH﹣，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba（OH）2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色 B．能與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀 C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀 D．能與CO2反應【考點】堿的通性．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】堿溶液能使石蕊變藍色，能和銅離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水?！窘獯稹拷猓篈、堿溶液能使石蕊試液變藍色，屬于堿的共同性質，故選項說法正確；B、Ba（OH）2與氯化銅溶液反應生成藍色沉淀，是OH﹣與銅離子的作用，是堿的共同性質，故選項說法正確；C、Ba（OH）2能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀，是鋇離子和硫酸根離子作用的結果，與OH﹣無關，故選項說法錯誤；D、Ba（OH）2能與CO2反應生成水屬于堿和非金屬氧化物的反應，屬于堿的共同性質，故選項說法正確；故選：C。【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。13．（2023秋?裕華區(qū)校級期末）有關“生活中的酸、堿”的敘述，下列說法錯誤的是（）A．被螞蟻、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎 B．氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用 C．能使無色酚酞試液不變色的物質一定是酸性物質 D．熟石灰可用于改良酸性土壤【考點】中和反應的實際應用；常見的酸堿指示劑及其變色情況；酸堿的腐蝕性及安全使用．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【答案】C【分析】A、根據被螞蟻、蚊子叮咬后，皮膚因螞蟻、蚊子分泌出的蟻酸而痛癢，可利用中和反應的原理，涂抹堿性物質減輕痛癢，進行分析判斷。B、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷。C、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。D、根據中和反應的應用，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、被螞蟻、蚊子叮咬了，皮膚因螞蟻、蚊子分泌出的蟻酸而痛癢，稀氨水、肥皂水均顯堿性，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎，故選項說法正確。B、氫氧化鈉對皮膚有強烈的腐蝕作用，故選項說法正確。C、能使無色酚酞試液不變色的物質不一定是酸性物質，也可能是中性物質，故選項說法錯誤。D、熟石灰顯堿性，能與酸發(fā)生中和反應，可用于改良酸性土壤，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的應用、氫氧化鈉具有腐蝕性等是正確解答本題的關鍵。14．（2024?鎮(zhèn)江一模）四位同學探究鹽酸和NaOH的反應，進行以下實驗：甲：向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，測定溶液溫度變化乙：向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，觀察溶液顏色變化丙：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，測定溶液pH變化丁：向NaOH溶液滴入稀鹽酸，反應后取少量液體加入AgNO3溶液下列說法不正確的是（）A．甲：溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應放熱 B．乙：溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH已經過量 C．丙：反應過程中溶液pH由大變小 D．?。荷砂咨恋?，說明稀鹽酸已過量【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】D【分析】根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析判斷。【解答】解：A、向稀鹽酸加入NaOH溶液混合，稀釋稀鹽酸或氫氧化鈉溶液的過程不會放熱，溶液溫度升高，說明NaOH與HCl反應放熱，故選項說法正確。B、無色酚酞遇中性或酸性物質不變色，遇堿性物質變紅，向含酚酞的稀鹽酸滴入NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)榧t色，說明溶液由酸性轉變?yōu)閴A性，故選項說法正確。C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7，向NaOH溶液滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，即反應過程中溶液pH由大變小，故選項說法正確。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，向NaOH溶液滴入稀鹽酸，反應后取少量液體加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，不能說明稀鹽酸已過量，故選項說法錯誤。故選：D?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的原理、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系等是正確解答本題的關鍵。二．填空題（共5小題）15．（2024秋?張店區(qū)校級月考）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，寫出下列物質反應的化學方程式：（1）鹽酸與鎂反應：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）稀硫酸與碳酸鈉溶液反應：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（3）稀硫酸與氯化鋇溶液反應：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）上述反應中屬于酸的共同性質的是（1）、（2）。（填編號）【考點】酸的通性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）（1）、（2）?！痉治觥扛鶕岬幕瘜W性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸與鎂反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。（2）稀硫酸與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（3）稀硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl。（4）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸的共同性質體現(xiàn)了氫離子的性質；上述反應中，鹽酸與鎂反應消耗了氫離子，表現(xiàn)了酸與活潑金屬會發(fā)生反應，稀硫酸與碳酸鈉反應消耗了氫離子，表現(xiàn)了酸與碳酸鹽會發(fā)生反應，稀硫酸與氯化鋇溶液反應沒有消耗氫離子，不屬于酸的共同性質，故選（1）、（2）。故答案為：（1）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（3）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；（4）（1）、（2）?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。16．（2024?夾江縣二模）為驗證“酸的化學通性”，某班同學在實驗室進行如下實驗。請分析并回答相關問題：（1）寫出能證明A中反應發(fā)生的現(xiàn)象溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）寫出B滴入稀鹽酸的現(xiàn)象有氣泡產生。（3）寫出上述實驗中酸與金屬氧化物反應的化學方程式CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）要全面驗證酸的化學通性，D試管中能與酸反應的固體單質是鎂或鋁或鋅或鐵等（寫一種即可）?！究键c】酸的通性．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）有氣泡產生；（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）鎂或鋁或鋅或鐵等?！痉治觥扛鶕岬幕瘜W性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應），進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，遇中性或酸性溶液不變色，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺直至消失，說明氫氧化鈉逐漸消失了，即氫氧化鈉與鹽酸反應了反應。（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能觀察到有氣泡產生。（3）上述實驗中氧化銅屬于金屬氧化物，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，即氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。（4）由圖可知，D試管中的固體應該是活潑金屬，如鎂或鋁或鋅或鐵等。故答案為：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色；（2）有氣泡產生；（3）CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；（4）鎂或鋁或鋅或鐵等。【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。17．（2024?甘谷縣三模）中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）儀器A中溶液的溶質是HCl或氯化氫；（3）圖3中V的數值最接近12；（4）下列說法錯誤的是CDA．圖2中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOH；B．取圖2中c點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物；C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質量不斷增加；D．通過圖3中f→g變化趨勢可說明該反應的熱量變化。（5）通過圖3可知，中和反應是放熱反應。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案不合理。理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）HCl或氯化氫；（3）12；（4）CD；（5）放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱?！痉治觥浚?）根據鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水分析；（2）根據溶液起始pH大于7，隨A溶液的滴加，pH逐漸減小分析；（3）根據中和反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溫度最高分析；（4）A.根據圖2中b點所示溶液pH＞7，溶液呈堿性分析；B.根據圖2中c點所示溶液pH＝7，溶液中的溶質是NaCl分析；C.根據圖2中c→d所示溶液，氫氧化鈉完全反應分析；D.根據圖3中f→g溫度逐漸降低，是由于反應完畢，溶液溫度恢復至室溫的過程，不能說明該反應的熱量變化分析；（5）根據固體氫氧化鈉溶于水的過程中會放出一定的熱量分析?！窘獯稹拷猓海?）燒杯中發(fā)生的反應是鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。（2）由圖2可知，溶液起始pH大于7，隨A溶液的滴加，pH逐漸減小，所以圖1裝置是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，A中溶液的溶質是氯化氫。（3）中和反應是放熱反應，當二者恰好完全反應時，溫度最高，由圖2可知，加入鹽酸體積為12mL時，二者恰好完全反應，所以圖3V的數值最接近12。（4）A.圖2中b點所示溶液pH＞7，溶液呈堿性，溶液中的溶質是NaCl和NaOH，故A正確；B.圖2中c點所示溶液pH＝7，溶液中的溶質是NaCl，溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B正確；C.圖2中c→d所示溶液，氫氧化鈉完全反應，溶液中NaCl的質量不再增加，故C錯誤；D.圖3中f→g溫度逐漸降低，是由于反應完畢，溶液溫度恢復至室溫的過程，不能說明該反應的熱量變化，故D錯誤。（5）由圖3可知，隨著中和反應的進行，溶液溫度不斷升高，所以中和反應是放熱反應；固體氫氧化鈉溶于水的過程中會放出一定的熱量，所以用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況不合理。故填：放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。故答案為：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；（2）HCl或氯化氫；（3）12；（4）CD；（5）放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。【點評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調了學生整合基本化學知識的能力。18．（2023春?海珠區(qū)校級月考）請參與溶液酸堿性的檢驗和酸堿中和反應實驗分析。（1）為了鑒別稀硫酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH，正確的操作是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照。測得pH＝1的溶液為稀硫酸。（2）稀硫酸和NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象。為使該反應“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴加入稀硫酸至過量，圖1實驗中，能說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。實驗過程中的pH值變化曲線如圖2所示。c點所示溶液中含有的溶質是硫酸鈉、硫酸。（3）在如圖箭頭右邊的容器中畫出體現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應后生成物的微觀圖。由圖可知，該反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！究键c】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系；溶液的酸堿度測定；中和反應的概念及微觀本質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）標準比色卡；稀硫酸；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；硫酸鈉、硫酸；（3）；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【分析】（1）根據用pH試紙測定溶液的pH的方法，進行分析解答。（2）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，結合無色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，c點時溶液的pH小于7，進行分析解答。（3）根據中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH；稀硫酸顯酸性，溶液pH＜7，故pH＝1的溶液為稀硫酸。（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，而無色酚酞溶液遇酸或中性溶液均不變色；硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，則能說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色；c點時溶液的pH小于7，顯酸性，此時溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸。（3）氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是由鈉離子和硫酸根離子構成的，水是由水分子構成的，則反應后生成物的微觀圖為；中和反應的微觀實質為氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。故答案為：（1）標準比色卡；稀硫酸；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；硫酸鈉、硫酸；（3）；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子?！军c評】本題難度不大，了解中和反應的原理、實質、實驗注意事項等是正確解答本題的關鍵。19．（2024?山陽縣一模）“變化觀念”是化學核心素養(yǎng)之一，以鹽酸為例，多角度認識物質，回答下列問題。（1）認識物質的構成：稀鹽酸中含有大量的陽離子是氫離子。（2）認識物質的性質：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察到瓶口有白霧產生，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。（3）認識物質的變化：鹽酸的5條化學性質如圖所示，若要驗證鹽酸的性質⑤，可選擇下列哪種物質與鹽酸反應達到目的AC（填字母）。A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．H2SO4（4）認識物質的用途：稀鹽酸可用于除鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?！究键c】酸的化學性質；酸的物理性質及用途．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）氫離子；（2）白霧；（3）AC；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?！痉治觥浚?）根據酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，進行分析解答。（2）根據濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析解答。（3）根據性質⑤是酸和堿反應生成鹽和水，進行分析解答。（4）根據鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀鹽酸中含有大量的陽離子是氫離子。（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生。（3）性質⑤是酸和堿反應生成鹽和水，氫氧化鈉、氫氧化鈣均屬于堿，均能與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）氫離子；（2）白霧；（3）AC；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、濃鹽酸具有揮發(fā)性并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。三．科學探究題（共2小題）20．（2024?泰山區(qū)校級一模）市場上許多食品包裝袋內都會有一小袋包裝的干燥劑，這種干燥劑主要用來除去食品中的水分，防止食品受潮變壞。食品中生石灰作為主要原料的干燥劑比較常見（如圖）。如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色固體顆粒黏在一起成為塊狀。同學們在老師的指導下，對紙袋內的物質進行了探究?！咎岢鰡栴}】白色塊狀固體的成分是什么？【猜想假設】（1）同學們猜想該固體有CaO、Ca（OH）2中的一種或兩種。你認為還可能有CaCO3。（2）【實驗驗證】序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗1取樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)熱，試管底部有白色固體樣品中一定含有CaO實驗2將實驗1中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中通入二氧化碳氣體濾液變渾濁樣品中一定含有Ca（OH）2實驗3取少量實驗2中的濾渣，加入足量的稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產生樣品中含有你猜想的物質【反思評價】（3）同學們經過討論，認為濾液中一定含有Ca（OH）2，樣品中不一定含有Ca（OH）2。理由用化學方程式表示為CaO+H2O＝Ca（OH）2?！就卣箲谩浚?）若實驗3反應生成二氧化碳的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，則濾渣的成分為氫氧化鈣和碳酸鈣。（5）實驗室中，易與空氣中某些物質反應的藥品更要密封保存?！究键c】生石灰的性質與用途．【專題】科學探究．【答案】（1）CaCO3；（2）實驗1：CaO；實驗2：二氧化碳；實驗3：固體全部溶解，有氣泡產生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氫氧化鈣和碳酸鈣；（5）密封。【分析】（1）根據氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣來分析解答；（2）實驗1：根據氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時會放出大量的熱來分析解答；實驗2：根據氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀來分析解答；實驗3：根據碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳來分析解答；（3）根據氧化鈣與水反應會生成氫氧化鈣來分析解答；（4）根據鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，與碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體來分析解答；（5）根據氧化鈣易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質來分析解答?！窘獯稹拷猓海?）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以白色塊狀固體的成分還可能是碳CaCO3；（2）實驗1：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，同時會放出大量的熱，則試管外壁發(fā)熱，說明樣品中一定含有CaO；實驗2：樣品中一定含有Ca（OH）2，現(xiàn)象是濾液變渾濁，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，則通入的氣體是二氧化碳；實驗3：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，則觀察到的現(xiàn)象是固體全部溶解，有氣泡產生；（3）樣品中若含氧化鈣，不含氫氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，也有同樣的現(xiàn)象，反應的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）實驗2中，將實驗1中液體過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，由圖像知，開始加入稀鹽酸時沒有生成二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，說明濾渣中含有氫氧化鈣，隨著稀鹽酸的加入，鹽酸與碳酸鈣生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，說明濾渣中含有碳酸鈣，則濾渣中含有氫氧化鈣和碳酸鈣；（5）氧化鈣易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應而變質，所以易與空氣中某些物質反應的藥品要密封保存。故答案為：（1）CaCO3；（2）實驗1：CaO；實驗2：二氧化碳；實驗3：固體全部溶解，有氣泡產生；（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（4）氫氧化鈣和碳酸鈣；（5）密封?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。21．（2024?沙依巴克區(qū)校級一模）某學習小組對酸與堿發(fā)生中和反應進行探究，請你參與實驗。（1）實驗活動一：用酸堿指示劑探究酸與堿反應的過程。實驗編號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象解釋與結論Ⅰ取3mL溶質質量分數為4%的NaOH溶液于試管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液由無色變?yōu)榧t色加入稀鹽酸后，NaOH溶液中OH﹣（填離子符號）濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應。Ⅱ向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色Ⅲ向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質質量分數為4%的NaOH溶液，振蕩后，再次滴入微量稀鹽酸，振蕩溶液先變紅色，然后紅色逐漸變淡（2）實驗Ⅱ中溶液剛好褪色時，溶液的pH＝7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）下列應用利用中和原理的是ABD。A．用氫氧化鋁治療胃酸過多B．使用熟石灰改良酸性土壤C．濃硫酸使小木條脫水炭化D．用氫氧化鈉洗滌石油產品中的硫酸實驗活動二：用變色硅膠驗證酸與堿反應生成了水。小組同學在老師指導下，進行如圖三個實驗?！静殚嗁Y料】Ⅰ、變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色。Ⅱ、無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水?！居懻撆c交流】（4）證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成的現(xiàn)象是甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色。小芳認為【實驗活動二】不嚴密，還應補充的實驗是醋酸鈉是否使變色硅膠變色。（5）實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或者是氫氧化鈉溶解放熱?！究键c】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】科學探究．【答案】（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；OH﹣；溶液先變紅色，然后紅色逐漸變淡；（2）＝；（3）ABD；（4）甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色；醋酸鈉是否使變色硅膠變色；（5）氫氧化鈉溶解放熱。【分析】（1）根據酸堿指示劑變色規(guī)律回答此題；（2）根據實驗Ⅱ中溶液剛好褪色時，即氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性分析；（3）根據中和原理的應用分析；（4）根據題目信息回答此題；根據實驗目的回答此題；（5）根據氫氧化鈉溶解放熱的性質回答此題?！窘獯稹拷猓海?）Ⅰ、酚酞在堿性溶液中顯紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，所以此時可以觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色；Ⅱ、向上述溶液逐漸滴入稀鹽酸，振蕩溶液剛好褪色，即氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，反應后的溶液為中性；Ⅲ、向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴溶質質量分數為4%的NaOH溶液，溶液又顯堿性，溶液又變?yōu)榧t色，而再次滴入微量稀鹽酸，氫氧化鈉未被全部消耗完畢，堿性變弱，顏色變淡；加入稀鹽酸后，NaOH溶液中的OH﹣濃度減小，進而證明酸與堿能發(fā)生反應；（2）實驗Ⅱ中溶液剛好褪色時，即氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液顯中性，溶液的pH＝7；（3）A、胃酸的主要成分是鹽酸，用氫氧化鋁治療胃酸過多，即氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，利用了中和反應原理，正確；B、使用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應生成鹽和水，利用了中和反應原理，正確；C、濃硫酸使小木條脫水炭化，是利用了濃硫酸的脫水性，能把木條中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去結合生成水，能使木條脫水炭化變黑，不屬于中和反應原理，錯誤；D、用氫氧化鈉洗滌石油產品中的硫酸，是因為氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，利用了中和反應原理，正確；故選：ABD；（4）無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，有水生成，變色硅膠可以吸水，由藍色變?yōu)榧t色；故甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色，即可證明無水醋酸與氫氧化鈉反應有水生成；由于有醋酸鈉生成，所以還需要驗證醋酸鈉是否使變色硅膠變色；（5）由于氫氧化鈉溶解也可以放熱，造成內部溫度升高，所以可以使壓強增大，造成U形管內液面左低右高。故答案為：（1）溶液由無色變?yōu)榧t色；OH﹣；溶液先變紅色，然后紅色逐漸變淡；（2）＝；（3）ABD；（4）甲、乙變色硅膠不變色，丙中變色硅膠由藍色變?yōu)榧t色；醋酸鈉是否使變色硅膠變色；（5）氫氧化鈉溶解放熱?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

考點卡片1．溶液的酸堿度測定【知識點的認識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強弱程度，一般用pH值來表示．溶液的酸堿度測定就是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度．具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH．pH值＜7為酸性，pH值＝7為中性，pH值＞7為堿性．【命題方向】該考點的命題方向就是通過設置實驗、問題情景（或直接詢問出題），來考查學生對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關的問題（如誤差分析等）．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液酸堿度的掌握情況．特別是，對pH試紙的靈活應用能力和知識的遷移能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質及其應用等．然后，根據實驗、問題情景信息，細致地分析題意或實驗圖示等，細心地進行探究解答．當然，有時還會根據測定結果（或溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實驗誤差分析等等．值得注意的還有以下兩點：1．在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結果就不準確了．此時，如果待測的是酸性溶液，那么測定的結果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結果就會偏?。?，在使用pH試紙測定的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可．否則，就會產生誤差．2．使用pH試紙測定的溶液酸堿度應該個整數值，而不可能是小數．當然，如果使用pH測量計來測定的話，才有可能會是小數．并且，要注意每次測定過后要用蒸餾水浸洗，晾干備用．由于pH測量計在初中階段涉及的很少，所以在此就不再深講了．2．常見的酸堿指示劑及其變色情況【知識點的認識】酸堿指示劑是指能夠與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色的物質．初中階段主要要求掌握常用的紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液兩種．如圖所示：它們的主要性質是紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；無色的酚酞試液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變成紅色（可以簡記為：“紫石酸紅遇堿藍，無酚酸無遇堿紅”）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸堿指示劑及其性質和應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．該考點常常作為試題的突破口（或題眼、眼線），與物質的推斷和鑒別、酸（或堿、鹽）的化學性質、有關實驗現(xiàn)象和結論、一些實驗基本操作及注意事項等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸堿指示劑及其性質和應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據指示劑的鑒別結果﹣﹣變色情況（或溶液的酸堿性），來反推酸堿指示劑的名稱、性質或其中的錯誤和實驗注意事項等等．特別是，對酸堿指示劑的靈活應用能力和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這方面知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸堿指示劑及其性質和應用等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下兩點：1．酸堿指示劑是與酸性或堿性的溶液起作用而顯示不同顏色．并且，顯色的物質是指示劑，而不是酸性或堿性的溶液．它的具體變色情況可以給出的口訣來識記．2．酸或堿的溶液能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色，但是能夠使酸堿指示劑顯示不同的顏色的不一定就是酸或堿的溶液．例如，純堿溶液能夠使石蕊試液變藍，酚酞試液變紅；只能說此溶液顯堿性，而不能說此溶液是堿的溶液（因為純堿溶液是鹽溶液）．同理，硫酸氫鈉溶液能夠使石蕊試液變紅，酚酞試液不變色；只能說此溶液顯酸性（是根據石蕊試液的變色來判斷的，因為酚酞試液在中性溶液中也是不變色的），而不能說此溶液是酸的溶液（因為硫酸氫鈉溶液是鹽溶液）．3．酸的物理性質及用途【知識點的認識】酸的物理性質及用途如表所示：【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的物理性質及用途和保存方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與溶質的質量分數的計算、干燥劑、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象、物質的推斷和鑒別、酸的化學性質、金屬的化學性質、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的物理性質及用途和保存方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推酸的物理性質及用途和保存方法，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對濃鹽酸的刺激性氣味和揮發(fā)性（敞口冒白霧）、濃硫酸的溶于水放熱和吸水性、兩酸的保存方法和金屬除銹等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的物理性質及用途和保存方法等相關知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下四點：1．濃鹽酸敞口冒白霧，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故．2．由于濃硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥劑．這點可以根據“性質用途”的關系來巧記．3．濃硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水會放出大量的熱．稀釋濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的大量的熱，會使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里（可簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷”）．4．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置時，它們的溶質的質量分數都會減??；但原因卻不相同．濃鹽酸是因其揮發(fā)性使溶質氯化氫的質量減小，從而使其中的溶質的質量分數減?。粷饬蛩崾且蚱湮允谷軇┧馁|量增大，從而使其中的溶質的質量分數減?。?．濃硫酸的吸水性以及應用【知識點的認識】濃硫酸具有吸水性，這一特性使其在實驗室中常用作干燥劑。濃硫酸的吸水性屬于物理性質，意味著它能夠吸收氣體或液體中的水分，而不改變其化學組成。這種吸水性使得濃硫酸可以用于干燥中性或酸性氣體，例如氧氣、氫氣、一氧化碳和二氧化碳等。在實驗室中，濃硫酸的這一特性被廣泛應用于氣體的干燥處理，以確保實驗的準確性和安全性。此外，濃硫酸的吸水性不僅限于實驗室應用。例如，在工業(yè)生產中，濃硫酸的吸水性可以用來干燥某些有機溶劑和化工原料，保證產品的質量和純度。這種物理性質的應用，使得濃硫酸成為工業(yè)生產中不可或缺的化學試劑之一。在使用濃硫酸作為干燥劑時，需要注意安全操作。由于濃硫酸具有強烈的腐蝕性和脫水性，如果不慎將其沾在衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，并涂抹適量的碳酸氫鈉溶液以中和其腐蝕性。正確的操作和安全防護措施是確保使用濃硫酸安全性的關鍵。【命題方向】1.直接考查濃硫酸的性質。2.考查濃硫酸吸水性的應用。3.從實驗效果反推濃硫酸的存在。4.考查濃硫酸使用過程的注意事項?！窘忸}思路點撥】要牢記濃硫酸具有吸水性及其在生產生活中的應用，并熟悉濃硫酸的使用規(guī)范。5．鹽酸的物理性質【知識點的認識】鹽酸的物理性質包括強烈的揮發(fā)性、刺激性氣味、透明和強酸性。（1）強烈的揮發(fā)性：濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發(fā)性，容器打開后，氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，形成酸霧。（2）刺激性氣味：鹽酸具有強烈的刺鼻氣味。（3）透明：純凈的鹽酸為無色透明的液體，但在某些情況下可能呈現(xiàn)微黃色。（4）強酸性：鹽酸屬于一元無機強酸，具有強酸性。此外，鹽酸的熔點為﹣27.32℃，沸點為48℃（38%溶液），密度為1.18g/cm3，黏度為1.9mPa?s（25℃，31.5%溶液），這些物理性質進一步描述了鹽酸的基本特性?！久}方向】直接考查鹽酸的物理性質?！窘忸}思路點撥】要牢記鹽酸的物理性質，包括揮發(fā)性、刺激性氣味、透明和強酸性等。6．酸的化學性質【知識點的認識】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推酸的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對后四個化學性質（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質是指示劑，而不是酸溶液．3．根據活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和硫酸反應為好．4．根據鐵銹（主要成分是氧化鐵）能與鹽酸、硫酸反應，不難推出可以用稀鹽酸或稀硫酸來除鐵銹；反過來亦然成立．也就是根據“性質用途”的關系來巧記這類知識，將會是事半功倍的！5．在做中和反應的實驗時，一般都要用指示劑酚酞試液來幫助判斷反應是否完成．也就是，事先在堿溶液中滴入幾滴酚酞試液（使溶液成紅色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，邊滴邊振蕩（或攪拌溶液），直到溶液顏色恰好變成無色．6．根據酸能與碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）反應生成二氧化碳氣體的性質，結合反應速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應太快，常被用作滅火器的反應原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應慢且不連續(xù)，甚至會中斷），可以推斷出實驗室里制取二氧化碳時，應該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應為好．7．酸的通性【知識點的認識】酸的化學性質主要有如下五個：1．酸溶液能跟酸堿指示劑起反應．紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色．變色情況可以簡記為：“石紅酚無”．2．酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣．只有位于金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應，產生氫氣，而位于氫后的金屬卻不能．例如，常見的鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬分別與稀鹽酸、稀硫酸反應，具體的現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如下表所示．3．酸能跟金屬氧化物（即堿性氧化物）反應生成鹽和水．例如，鐵銹（主要成分是氧化鐵）分別與鹽酸、硫酸反應，具體現(xiàn)象、結論（用化學方程式表示）如右表所示．4．酸能跟堿起中和反應生成鹽和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時生成的新酸不穩(wěn)定，會繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對酸的化學性質的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經常將其與酸堿指示劑及其性質、金屬的化學性質、酸的用途、中和反應、二氧化碳和氫氣的實驗室制取原理、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、滅火器的反應原理、物質的推斷和鑒別、碳酸根離子的檢驗、復分解反應的條件與實質、化學方程式的書寫、有關實驗操作（或現(xiàn)象、結論）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題和計算題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，來反推酸的化學性質和用途，或評價表達的正誤，或實驗注意事項等．特別是，對后四個化學性質（包括反應現(xiàn)象、化學方程式）和用于金屬除銹的用途等，以及知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學性質、用途、反應現(xiàn)象和化學方程式，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下六點：1．酸溶液具有相似化學性質的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氫離子．2．酸與酸堿指示劑反應時，顯色的物質是指示劑，而不是酸溶液．3．根據活潑金屬與酸反應的快慢和鹽酸的揮發(fā)性，可以推斷出實驗室里制取氫氣時，應該選用鋅和