2025屆福建省百校聯(lián)考高三上學(xué)期10月測評化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省百校聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期10月測評可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代四大發(fā)明(造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù))對世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。下列涉及到的物質(zhì)屬于有機物的是（）A.泥活字中硅酸鹽 B.磁針中的四氧化三鐵C.黑火藥中的木炭 D.紙中的纖維素【答案】D【解析】硅酸鹽、四氧化三鐵、木炭都屬于無機物，纖維素是天然高分子化合物，屬于有機物，故選D。2.《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識，下列敘述錯誤的是（）A.豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是B.用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”C.采用過濾操作對膠體進行提純、精制D.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃啤敬鸢浮緾【解析】A．豆?jié){屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是1nm～100nm，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”，B正確；C．膠體需要用半透膜滲析進行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯誤；D．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；故答案為：C。3.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.通入氫氧化鈉溶液：B.鹽酸去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.用兩個銅電極電解溶液：【答案】D【解析】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A正確；B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液，Cu會參與氧化還原反應(yīng)，陽極上Cu失去電子生成Cu2+，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。4.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Na燃燒生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故A項正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B項正確；C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C項錯誤；D．銅與O2在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，故D項正確；故答案選C。5.某化學(xué)興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗②證明既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．的物質(zhì)的量為，1個分子中含個中子，則含有的中子數(shù)為，故A項正確；B．未給出HCl溶液體積，無法計算，故B項錯誤；C．，，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，故C項正確；D．和發(fā)生的四步取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變的反應(yīng)，反應(yīng)前，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的總的物質(zhì)的量為2.5mol，故在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故D項正確；故本題選B。7.某白色固體混合物由中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A. B.C. D.【答案】C【解析】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；故本題選C。8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、【答案】C〖祥解〗粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉?！驹斘觥緼．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯誤；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；故選C。9.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在恒壓條件下，按投料比進行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.M點反應(yīng)I的平衡常數(shù)C.加入合適的催化劑，可由N點上升到P點D.后，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大是因為反應(yīng)I的改變程度小于反應(yīng)II的【答案】B【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=△H2—△H1，由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ向逆反應(yīng)方向移動、反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，△H=△H2—△H1＜0，故A錯誤；B．由圖可知，M點沒有甲烷生成，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由題意可知，起始，由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的濃度相等，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==1，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．500℃后，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率明顯增大，一氧化碳的生成速率也明顯增大，說明反應(yīng)Ⅰ的改變程度變大，所以反應(yīng)Ⅰ的改變程度大于反應(yīng)Ⅱ，故D錯誤；故選B。10.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表或，下列說法錯誤的是（）A.M代表pH隨，的變化曲線B.水的電離程度：a<bC.滴定到b點時，溶液中D.當(dāng)剛好被中和時，溶液中【答案】D【解析】A．，，當(dāng)pX=0時，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH隨的變化曲線，故A正確；B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：a<b，故B正確；C．b點時，，溶液顯酸性，即。結(jié)合電荷守恒得，即，故C正確；D．當(dāng)剛好被中和時，溶質(zhì)為，由質(zhì)子守恒可知，溶液中，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的實驗流程如下：回答下列問題：（1）“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）“溶解”時溫度不宜過高，原因是___________________。（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)的目的是_______________________。（4）“置換”過程中反應(yīng)產(chǎn)生“濾渣”的離子方程式是_______________________。（5）“沉鋅”時生成堿式碳酸鋅，堿式碳酸鋅在空氣中加熱最終可轉(zhuǎn)化為ZnO，過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，已知：固體失重率。①中___________。②固體失重率為時，所得固體的化學(xué)式為___________。（6）ZnO為兩性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（7）近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結(jié)構(gòu)如圖所示(a極為極為Zn)。人們將堿性鋅錳干電池的原理制成了“紙電池”，電池由ZnO和組成電解液。下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極作正極，其電極反應(yīng)式為C.b極作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電解液中有0.1mol電子經(jīng)過時，理論上有被還原【答案】（1）2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O（2）鹽酸受熱易揮發(fā)，氧氣的溶解度降低（3）除去大部分過量的鹽酸，減少后面鋅的用量（4）Cu2++Zn=Zn2++Cu（5）①.2②.ZnCO3·2ZnO（6）ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—（7）D〖祥解〗向電池的銅帽中加入鹽酸，同時通入空氣溶解，將鋅、銅轉(zhuǎn)化為氯化鋅、氯化銅，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為2，然后加入鋅置換出銅，過濾得到含有銅的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，過濾得到濾液和堿式碳酸鋅；堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅?！驹斘觥浚?）由分析可知，“溶解”時銅發(fā)生的反應(yīng)為銅與鹽酸、氧氣反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故答案為：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；（2）由于鹽酸易揮發(fā)，氧氣的溶解度隨溫度升高而降低，所以“溶解”可適當(dāng)升高溫度以加快反應(yīng)速率，但溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致溶解效率降低，故答案為：鹽酸受熱易揮發(fā)，氧氣的溶解度降低；（3）由分析可知，置換步驟需要加入鋅置換出銅，所以加入鋅粉前，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為2除去大部分過量的鹽酸，防止增大鋅的消耗量，故答案為：除去大部分過量的鹽酸，減少后面鋅的用量；（4）由分析可知，“置換”過程中反應(yīng)產(chǎn)生“濾渣”的反應(yīng)為鋅與溶液中的銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Cu2++Zn=Zn2++Cu；（5）①由題意可知，氫氧化鋅加熱至125℃、碳酸鋅加熱至350℃均分解生成氧化鋅，則固體失重率為32.32%時，剩余固體為氧化鋅，設(shè)堿式碳酸鋅的物質(zhì)的量為1mol，由鋅原子個數(shù)守恒可知，分解生成氧化鋅的物質(zhì)的量為3mol，由題給公式可得：×100%=32.32%，解得x=2，故答案為：2；②由題意可知，氫氧化鋅加熱至125℃分解生成氧化鋅，設(shè)堿式碳酸鋅的物質(zhì)的量為1mol，由題給公式可知，當(dāng)剩余固體為碳酸鋅和氧化鋅時，固體失重率為×100%=20.06%，則所得固體的化學(xué)式為ZnCO3·2ZnO，故答案為：ZnCO3·2ZnO；（6）由題意可知，氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—，故答案為：ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—；（7）A．由題意可知，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B．a(chǎn)極作正極，由總反應(yīng)方程式可知，水分子作用下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故正確；C．b極作負(fù)極，由總反應(yīng)方程式可知，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)式，故正確；D．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，故錯誤；故選D12.稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一、以下是一種以獨居石[主要成分為，含有和少量鐳雜質(zhì)]為原料制備的工藝流程圖。已知：鐳和鋇同族。時，，，。具有較強的氧化性。回答下列問題：（1）關(guān)于獨居石的“熱分解”，下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．升高溫度，熱分解速率增大B．反應(yīng)時間越長，熱分解速率越大C．提高攪拌速度，熱分解速率增大D．獨居石粉碎的越小，熱分解速率越大E．適當(dāng)提高NaOH溶液濃度，熱分解速率增大（2）“熱分解”階段是在空氣中進行的，其中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________________，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________________。（3）“濃縮結(jié)晶”后，得到的晶體產(chǎn)物為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可用于“熱分解”階段循環(huán)利用，可避免產(chǎn)生_______________。（4）“溶解”階段(溫度為)，將溶液的pH先調(diào)到，反應(yīng)后再回調(diào)至5.0。①鹽酸所起的作用是_______________________________。②鹽酸溶解的離子方程式為_______________________。③當(dāng)溶液的時，___________，此時完全轉(zhuǎn)化為(氫氧化釷)沉淀。（5）以為載體形成“共沉淀”，目的是去除雜質(zhì)___________離子(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）Na3PO4?12H2O大量的高堿度廢水（4）①.調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce(OH)4②.2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O③.4×10-9（5）Ra2+〖祥解〗獨居石的主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)，加入55～60%的NaOH進行熱分解，U3O8發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)化為Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化為Ce(OH)4，將熱分解后的物質(zhì)加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體化學(xué)式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水，過濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸和凝聚劑，Ce(OH)4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，廢氣為Cl2，調(diào)節(jié)pH，使鈾和Th進入沉淀，向濾液中加入硫酸銨和氯化鋇，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到CeCl3?nH2O，據(jù)此分析作答?！驹斘觥浚?）A．升高溫度，可以增大熱分解速率，故A項正確；B．反應(yīng)時間越長，分解速率逐漸降低，故B項錯誤；C．提高攪拌速度，可以增大熱分解速率，故C項正確；D．獨居石粉碎的越小，接觸面積越大，熱分解速率增大，故D項正確；E．適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度，可以增大熱分解速率，故E項正確；故答案為：B；（2）U3O8轉(zhuǎn)化為Na2U2O7的化學(xué)方程式為：；CePO4轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4的化學(xué)方程式為：；（3）稀釋過濾后的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學(xué)式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水；（4）①鹽酸所起的作用是調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce(OH)4；②根據(jù)后續(xù)流程可知，生成+3價Ce，則鹽酸溶解Ce(OH)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②當(dāng)溶液pH＝5時，c(H+)＝1×10-5mol/L，c(OH﹣)＝1×10-9mol/L，根據(jù)，則c(Th4+)＝4×10-9mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀；（5）以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是生成RaSO4，除去Ra2+。13.宏觀物質(zhì)的計量(如質(zhì)量、體積)與微觀粒子的計量(如數(shù)目)間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。回答下列問題：（1）將質(zhì)量比為的和NO混合，則混合氣體中的和NO的物質(zhì)的量之比為___________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L含有相同數(shù)目的氫原子。（3）某學(xué)生欲配制溶液，實驗室有三種不同濃度的硫酸溶液：i．溶液ii．溶液iii．足量的濃硫酸有三種規(guī)格的容量瓶：。老師要求把i、ii兩種溶液全部用完，不足的部分由iii來補充。①實驗所用溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(保留1位小數(shù))。②配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將i、ii兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．___________；E．輕輕搖動容量瓶，然后繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸部的刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與容量瓶頸部的刻度線相切；G．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。③進行操作C前還需注意___________。④如果省略操作D，對所配制的溶液的濃度有何影響？___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100mL。取出10.00mL稀釋液，加入溶液，充分反應(yīng)后，再用溶液與剩余的反應(yīng)，共消耗溶液25.00mL。已知：①在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：。②與能發(fā)生反應(yīng)：。該飲料中糖類物質(zhì)(均以葡萄糖計)的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）1:114.5g/mol（2）67.2（3）①.3.0②.295用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中③.將稀釋后的硫酸冷卻到室溫④.偏?。?）0.15〖祥解〗配制溶液的步驟主要包括：?計算?、稱量/量取?、?溶解/稀釋?、?移液?、?洗滌?、?定容?、?裝瓶?，容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所以應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻到室溫后在移液，根據(jù)進行誤差分析?！驹斘觥浚?）將質(zhì)量比為的和NO混合，則混合氣體中的和NO的物質(zhì)的量之比為=1:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=14.5g/mol。（2）NH3中含有3個H原子，的物質(zhì)的量為=2mol/L，含有6molH原子，H2S中含有2個H原子，含有6molH原子的H2S物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。（3）①25%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度c=；②B中所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加iii提供硫酸的物質(zhì)的量，所以iii提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，i中480mL0.5mol·L-1的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol·L-1×0.48L=0.24mol；ii中150mL25%的硫酸（）含硫酸的物質(zhì)的量為3.0mol·L-1×0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol·L-1的硫酸的體積；D中將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中后，用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；③容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所以應(yīng)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，進行操作C前還需注意：將稀釋后的硫酸冷卻到室溫；④依據(jù)可知，如果省略操作D，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n將會偏小，所配溶液的濃度將會偏小。（4）取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至100.00mL，取10.00mL稀釋液，加入30.00mL

0.01500mol?L?1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n(I2)=0.030.00L×0.01500mol?L?1=4.5×10?4mol，滴加2～3滴淀粉溶液，再用0.01200mol?L?1

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是0.01200mol?L?1×=1.5×10?4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×10?4mol?1.5×10?4mol=3×10?4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×10?4mol×10=3×10?3mol，濃度是=0.15mol?L?1。14.天然氣中含有，綜合利用天然氣制氫是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，和重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）反應(yīng)I在_________(填“高溫”或“低溫”)下可自發(fā)進行，理由是_________________。（2）保持反應(yīng)器進料口總壓為100kPa．分別以與進料，只發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，含有He的曲線為___________(填“M”或“N”)，理由是_______________。（3）向10L恒溫剛性容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ和Ⅲ，起始總壓為和轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________；時，容器內(nèi)總壓為___________kPa(用含的最簡分?jǐn)?shù)表示)。（4）反應(yīng)Ⅱ是甲烷裂解制氫反應(yīng)，金屬Ni可作該反應(yīng)的催化劑。在催化劑Ni的孔道表面反應(yīng)時，若碳積沉太多，造成孔道堵塞，會導(dǎo)致催化劑快速失活。其他條件相同時，隨時間增加，溫度對Ni催化劑催化效果的影響如圖3所示?？紤]綜合因素，使用催化劑的最佳溫度為___________；650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降，原因是_______________________?！敬鸢浮浚?）高溫滿足ΔG=ΔH?TΔS<0時，反應(yīng)自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)I：可知，該反應(yīng)的ΔH﹥0，ΔS﹥0（2）M恒溫恒壓下加入稀有氣體，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動（3）（4）600℃溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活【解析】（1）滿足ΔG=ΔH?TΔS<0時，反應(yīng)自發(fā)進行，根據(jù)反應(yīng)I：可知，該反應(yīng)的ΔH﹥0，ΔS﹥0，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)；（2）恒溫恒壓下加入稀有氣體，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故含有He的曲線為M；（3）根據(jù)三個反應(yīng),可知n生成(H2)=n轉(zhuǎn)化(H2S)+2n轉(zhuǎn)化(CH2)，由圖可知，0~5min內(nèi)”n轉(zhuǎn)化(H2S)=0.15mol×20%=0.03mol，n轉(zhuǎn)化(CH4)=0.3mol×5%=0.015mol，則n(H2)=0.03mol+0.015mol×2=0.06mol，故0~5min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為：，5min時，設(shè)反應(yīng)I中CH4轉(zhuǎn)化xmol，則反應(yīng)Ⅱ中甲烷轉(zhuǎn)化(0.015-x)mol，反應(yīng)I中H2S轉(zhuǎn)化2xmol，反應(yīng)Ⅲ中H2S轉(zhuǎn)化(0.03-2x)mol，5min時H2為0.06mol，CS2為xmol，S2為(0.015-x)mol，CH4為0.285mol，H2S為0.12mol，氣體總物質(zhì)的量為0.48mol，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量為0.45mol，壓強為p0根據(jù)恒溫恒容時氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，知5min時容器內(nèi)總壓為：；（4）由圖可知，550℃、650℃時，當(dāng)反應(yīng)時間大于1000s，氫氣的體積分?jǐn)?shù)迅速下降，催化劑表面的積碳量增加，催化劑迅速失活，而600℃時，隨著反應(yīng)的進行，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大并保持在較高水平，因此使用催化劑的最佳溫度為600℃；650℃條件下，1000s后，氫氣的體積分?jǐn)?shù)快速下降的原因是溫度升高反應(yīng)速率加快，催化劑內(nèi)積碳量增加，催化劑快速失活。福建省百校聯(lián)考2025屆高三上學(xué)期10月測評可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國古代四大發(fā)明(造紙術(shù)、指南針、火藥、活字印刷術(shù))對世界產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。下列涉及到的物質(zhì)屬于有機物的是（）A.泥活字中硅酸鹽 B.磁針中的四氧化三鐵C.黑火藥中的木炭 D.紙中的纖維素【答案】D【解析】硅酸鹽、四氧化三鐵、木炭都屬于無機物，纖維素是天然高分子化合物，屬于有機物，故選D。2.《本草綱目》中記載了豆腐的造法：“水浸碎，濾去滓，煎成，以鹽鹵汁或山礬葉或酸漿、醋淀就釜收之。又有入缸內(nèi)，以石膏末收者”。其中涉及膠體的有關(guān)知識，下列敘述錯誤的是（）A.豆?jié){中的分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是B.用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”C.采用過濾操作對膠體進行提純、精制D.豆?jié){凝聚成豆腐的原理與江河入?？谛纬伞叭侵蕖鳖愃啤敬鸢浮緾【解析】A．豆?jié){屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑的范圍主要是1nm～100nm，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射稀豆?jié){，會出現(xiàn)光亮的“通路”，B正確；C．膠體需要用半透膜滲析進行提純，微粒直徑太小，不能用濾紙過濾，C錯誤；D．豆?jié){凝聚成豆腐與江河入?？谛纬伞叭侵蕖倍际悄z體的聚沉，D正確；故答案為：C。3.下列離子方程式與所給事實不相符的是（）A.通入氫氧化鈉溶液：B.鹽酸去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.用兩個銅電極電解溶液：【答案】D【解析】A．氯氣通入氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故A正確；B．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．用兩個銅電極電解MgCl2溶液，Cu會參與氧化還原反應(yīng)，陽極上Cu失去電子生成Cu2+，陽極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則總反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，故D錯誤；故選D。4.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Na燃燒生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故A項正確；B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故B項正確；C．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C項錯誤；D．銅與O2在加熱的條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅，故D項正確；故答案選C。5.某化學(xué)興趣小組進行如下實驗：實驗①向晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；實驗②向溶液中通入少量實驗①中產(chǎn)生的，溶液變?yōu)辄S色；實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗②證明既有氧化性又有還原性【答案】A【解析】提取題目信息，如表所示：序號反應(yīng)物產(chǎn)物①氧化劑：還原劑：HCl氧化產(chǎn)物：②氧化劑：還原劑：氧化產(chǎn)物：③氧化劑：還原劑：KI氧化產(chǎn)物：A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是，A正確。B.上述實驗中，3個反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯誤。C.氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，因此能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，C錯誤。D.為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；答案選A。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A.含有的中子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為【答案】B【解析】A．的物質(zhì)的量為，1個分子中含個中子，則含有的中子數(shù)為，故A項正確；B．未給出HCl溶液體積，無法計算，故B項錯誤；C．，，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，故C項正確；D．和發(fā)生的四步取代反應(yīng)均為反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變的反應(yīng)，反應(yīng)前，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的總的物質(zhì)的量為2.5mol，故在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故D項正確；故本題選B。7.某白色固體混合物由中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；③向溶液中加堿溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷其組成為（）A. B.C. D.【答案】C【解析】根據(jù)實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；根據(jù)實驗②做焰色反應(yīng)時焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結(jié)合實驗③向溶液中加堿產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH-反應(yīng)生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；故本題選C。8.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程下列說法不正確的是（）A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、【答案】C〖祥解〗粗鹽水中先加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后得到溶液A中含有過量的氫氧化鋇和鈣離子，再加入試劑為碳酸鈉，除去過量的鋇離子和鈣離子，沉淀為碳酸鈣和碳酸鋇，濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，得到精制食鹽水，結(jié)晶得到氯化鈉?！驹斘觥緼．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正確；B．加入過量氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液是除去硫酸根離子，加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氫氧化鋇（或氯化鋇）溶液之后，B正確；C．濾液2中除了四種離子：、、、，還含有過量的鋇離子，C錯誤；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸鈉和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；故選C。9.逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：在恒壓條件下，按投料比進行反應(yīng)，含碳物質(zhì)的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.M點反應(yīng)I的平衡常數(shù)C.加入合適的催化劑，可由N點上升到P點D.后，的平衡轉(zhuǎn)化率明顯增大是因為反應(yīng)I的改變程度小于反應(yīng)II的【答案】B【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—反應(yīng)Ⅰ得到反應(yīng)，則反應(yīng)△H=△H2—△H1，由圖可知，隨著溫度升高，甲烷含量減小、一氧化碳含量增大，說明升高溫度，反應(yīng)Ⅱ向逆反應(yīng)方向移動、反應(yīng)Ⅰ向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)、反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，△H=△H2—△H1＜0，故A錯誤；B．由圖可知，M點沒有甲烷生成，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，由題意可知，起始，由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水的濃度相等，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K==1，故B正確；C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．500℃后，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率明顯增大，一氧化碳的生成速率也明顯增大，說明反應(yīng)Ⅰ的改變程度變大，所以反應(yīng)Ⅰ的改變程度大于反應(yīng)Ⅱ，故D錯誤；故選B。10.常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH與pX的關(guān)系如圖所示。已知pX代表或，下列說法錯誤的是（）A.M代表pH隨，的變化曲線B.水的電離程度：a<bC.滴定到b點時，溶液中D.當(dāng)剛好被中和時，溶液中【答案】D【解析】A．，，當(dāng)pX=0時，Ka=c(H+)，Ka1Ka2，故M代表pH隨的變化曲線，故A正確；B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越強對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度：a<b，故B正確；C．b點時，，溶液顯酸性，即。結(jié)合電荷守恒得，即，故C正確；D．當(dāng)剛好被中和時，溶質(zhì)為，由質(zhì)子守恒可知，溶液中，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的實驗流程如下：回答下列問題：（1）“溶解”時Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。（2）“溶解”時溫度不宜過高，原因是___________________。（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)的目的是_______________________。（4）“置換”過程中反應(yīng)產(chǎn)生“濾渣”的離子方程式是_______________________。（5）“沉鋅”時生成堿式碳酸鋅，堿式碳酸鋅在空氣中加熱最終可轉(zhuǎn)化為ZnO，過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，已知：固體失重率。①中___________。②固體失重率為時，所得固體的化學(xué)式為___________。（6）ZnO為兩性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。（7）近年來電池研究領(lǐng)域涌現(xiàn)出“紙電池”，它像紙一樣輕薄柔軟，其結(jié)構(gòu)如圖所示(a極為極為Zn)。人們將堿性鋅錳干電池的原理制成了“紙電池”，電池由ZnO和組成電解液。下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.a極作正極，其電極反應(yīng)式為C.b極作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電解液中有0.1mol電子經(jīng)過時，理論上有被還原【答案】（1）2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O（2）鹽酸受熱易揮發(fā)，氧氣的溶解度降低（3）除去大部分過量的鹽酸，減少后面鋅的用量（4）Cu2++Zn=Zn2++Cu（5）①.2②.ZnCO3·2ZnO（6）ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—（7）D〖祥解〗向電池的銅帽中加入鹽酸，同時通入空氣溶解，將鋅、銅轉(zhuǎn)化為氯化鋅、氯化銅，向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為2，然后加入鋅置換出銅，過濾得到含有銅的濾渣和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鋅離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅，過濾得到濾液和堿式碳酸鋅；堿式碳酸鋅煅燒分解生成氧化鋅?！驹斘觥浚?）由分析可知，“溶解”時銅發(fā)生的反應(yīng)為銅與鹽酸、氧氣反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故答案為：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O；（2）由于鹽酸易揮發(fā)，氧氣的溶解度隨溫度升高而降低，所以“溶解”可適當(dāng)升高溫度以加快反應(yīng)速率，但溫度不宜過高，否則會導(dǎo)致溶解效率降低，故答案為：鹽酸受熱易揮發(fā)，氧氣的溶解度降低；（3）由分析可知，置換步驟需要加入鋅置換出銅，所以加入鋅粉前，用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH為2除去大部分過量的鹽酸，防止增大鋅的消耗量，故答案為：除去大部分過量的鹽酸，減少后面鋅的用量；（4）由分析可知，“置換”過程中反應(yīng)產(chǎn)生“濾渣”的反應(yīng)為鋅與溶液中的銅離子反應(yīng)生成鋅離子和銅，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Cu2++Zn=Zn2++Cu；（5）①由題意可知，氫氧化鋅加熱至125℃、碳酸鋅加熱至350℃均分解生成氧化鋅，則固體失重率為32.32%時，剩余固體為氧化鋅，設(shè)堿式碳酸鋅的物質(zhì)的量為1mol，由鋅原子個數(shù)守恒可知，分解生成氧化鋅的物質(zhì)的量為3mol，由題給公式可得：×100%=32.32%，解得x=2，故答案為：2；②由題意可知，氫氧化鋅加熱至125℃分解生成氧化鋅，設(shè)堿式碳酸鋅的物質(zhì)的量為1mol，由題給公式可知，當(dāng)剩余固體為碳酸鋅和氧化鋅時，固體失重率為×100%=20.06%，則所得固體的化學(xué)式為ZnCO3·2ZnO，故答案為：ZnCO3·2ZnO；（6）由題意可知，氧化鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—，故答案為：ZnO+2OH—+H2O=[Zn(OH)4]2—；（7）A．由題意可知，該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故正確；B．a(chǎn)極作正極，由總反應(yīng)方程式可知，水分子作用下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成堿式氧化錳和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故正確；C．b極作負(fù)極，由總反應(yīng)方程式可知，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)式，故正確；D．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，故錯誤；故選D12.稀土是國家的戰(zhàn)略資源之一、以下是一種以獨居石[主要成分為，含有和少量鐳雜質(zhì)]為原料制備的工藝流程圖。已知：鐳和鋇同族。時，，，。具有較強的氧化性?；卮鹣铝袉栴}：（1）關(guān)于獨居石的“熱分解”，下列說法錯誤的是___________(填標(biāo)號)。A．升高溫度，熱分解速率增大B．反應(yīng)時間越長，熱分解速率越大C．提高攪拌速度，熱分解速率增大D．獨居石粉碎的越小，熱分解速率越大E．適當(dāng)提高NaOH溶液濃度，熱分解速率增大（2）“熱分解”階段是在空氣中進行的，其中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________________，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為___________________。（3）“濃縮結(jié)晶”后，得到的晶體產(chǎn)物為___________(寫化學(xué)式)；“濾液”可用于“熱分解”階段循環(huán)利用，可避免產(chǎn)生_______________。（4）“溶解”階段(溫度為)，將溶液的pH先調(diào)到，反應(yīng)后再回調(diào)至5.0。①鹽酸所起的作用是_______________________________。②鹽酸溶解的離子方程式為_______________________。③當(dāng)溶液的時，___________，此時完全轉(zhuǎn)化為(氫氧化釷)沉淀。（5）以為載體形成“共沉淀”，目的是去除雜質(zhì)___________離子(填離子符號)?！敬鸢浮浚?）B（2）（3）Na3PO4?12H2O大量的高堿度廢水（4）①.調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce(OH)4②.2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O③.4×10-9（5）Ra2+〖祥解〗獨居石的主要成分為CePO4，含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)，加入55～60%的NaOH進行熱分解，U3O8發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)化為Na2U2O7，CePO4中的Ce被氧化為Ce(OH)4，將熱分解后的物質(zhì)加水稀釋后過濾，得到的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體化學(xué)式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水，過濾得到的固體產(chǎn)物中加入鹽酸和凝聚劑，Ce(OH)4具有氧化性，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O，廢氣為Cl2，調(diào)節(jié)pH，使鈾和Th進入沉淀，向濾液中加入硫酸銨和氯化鋇，使BaSO4和RaSO4形成共沉淀，得到含有Ce3+的溶液，經(jīng)過一系列操作，得到CeCl3?nH2O，據(jù)此分析作答。【詳析】（1）A．升高溫度，可以增大熱分解速率，故A項正確；B．反應(yīng)時間越長，分解速率逐漸降低，故B項錯誤；C．提高攪拌速度，可以增大熱分解速率，故C項正確；D．獨居石粉碎的越小，接觸面積越大，熱分解速率增大，故D項正確；E．適當(dāng)提高NaOH溶液的濃度，可以增大熱分解速率，故E項正確；故答案為：B；（2）U3O8轉(zhuǎn)化為Na2U2O7的化學(xué)方程式為：；CePO4轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4的化學(xué)方程式為：；（3）稀釋過濾后的濾液中含有Na+、，濾液濃縮結(jié)晶后，得到的晶體產(chǎn)物化學(xué)式為：Na3PO4?12H2O，濾液可用于熱分解階段循環(huán)利用，避免產(chǎn)生大量的高堿度廢水；（4）①鹽酸所起的作用是調(diào)節(jié)溶液pH并溶解Ce(OH)4；②根據(jù)后續(xù)流程可知，生成+3價Ce，則鹽酸溶解Ce(OH)4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：2Ce(OH)4+8H++2Cl﹣＝2Ce3++Cl2↑+8H2O；②當(dāng)溶液pH＝5時，c(H+)＝1×10-5mol/L，c(OH﹣)＝1×10-9mol/L，根據(jù)，則c(Th4+)＝4×10-9mol/L，此時完全轉(zhuǎn)化為氫氧化釷沉淀；（5）以BaSO4為載體形成共沉淀，目的是生成RaSO4，除去Ra2+。13.宏觀物質(zhì)的計量(如質(zhì)量、體積)與微觀粒子的計量(如數(shù)目)間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。回答下列問題：（1）將質(zhì)量比為的和NO混合，則混合氣體中的和NO的物質(zhì)的量之比為___________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。（2）與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L含有相同數(shù)目的氫原子。（3）某學(xué)生欲配制溶液，實驗室有三種不同濃度的硫酸溶液：i．溶液ii．溶液iii．足量的濃硫酸有三種規(guī)格的容量瓶：。老師要求把i、ii兩種溶液全部用完，不足的部分由iii來補充。①實驗所用溶液的物質(zhì)的量濃度為___________(保留1位小數(shù))。②配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將i、ii兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃硫酸___________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．___________；E．輕輕搖動容量瓶，然后繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶頸部的刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面恰好與容量瓶頸部的刻度線相切；G．蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。③進行操作C前還需注意___________。④如果省略操作D，對所配制的溶液的濃度有何影響？___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（4）一種測定飲料中糖類物質(zhì)的濃度(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至100mL。取出10.00mL稀釋液，加入溶液，充分反應(yīng)后，再用溶液與剩余的反應(yīng)，共消耗溶液25.00mL。已知：①在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：。②與能發(fā)生反應(yīng)：。該飲料中糖類物質(zhì)(均以葡萄糖計)的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）1:114.5g/mol（2）67.2（3）①.3.0②.295用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中③.將稀釋后的硫酸冷卻到室溫④.偏?。?）0.15〖祥解〗配制溶液的步驟主要包括：?計算?、稱量/量取?、?溶解/稀釋?、?移液?、?洗滌?、?定容?、?裝瓶?，容量瓶為精密儀器，物質(zhì)在溶解或者稀釋會放出大量的熱，會損壞容量瓶，所以應(yīng)將稀釋后的溶液冷卻到室溫后在移液，根據(jù)進行誤差分析。【詳析】（1）將質(zhì)量比為的和NO混合，則混合氣體中的和NO的物質(zhì)的量之比為=1:1，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=14.5g/mol。（2）NH3中含有3個H原子，的物質(zhì)的量為=2mol/L，含有6molH原子，H2S中含有2個H原子，含有6molH原子的H2S物質(zhì)的量為3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×3mol=67.2L。（3）①25%的硫酸（），其物質(zhì)的量濃度c=；②B中所配溶液所需的硫酸的物質(zhì)的量等于i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量加iii提供硫酸的物質(zhì)的量，所以iii提供硫酸的物質(zhì)的量等于所需硫酸總的物質(zhì)的量減去i、ii兩種硫酸溶液含硫酸的總的物質(zhì)的量，i中480mL0.5mol·L-1的硫酸中含硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol·L