山東省濰坊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

山東省濰坊市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰B．人體攝入的蔬菜、水果所含纖維素水解為葡萄糖為人體提供能量C．石油裂化的主要目的是獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料D．二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質(zhì)而口感變差2．金屬是現(xiàn)代工業(yè)非常重要和應(yīng)用最多的材料。下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電解熔融Al2O3制取金屬鋁B．生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鐵高C．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕D．金屬Na、Mg、Al的熔沸點(diǎn)依次升高3．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．植物油分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵B．甲醛能使蛋白質(zhì)變性C．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體，水解后都只生成葡萄糖D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別4．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)“灼燒→溶解→過(guò)濾→檢驗(yàn)”等步驟。下列操作方法錯(cuò)誤的是A．將茶葉灼燒灰化B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋C．過(guò)濾得到濾液D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D5．山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類化合物。山奈酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)山奈酚的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol山奈酚與足量H2加成，最多消耗7molH2D．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有4種6．肼(N2H4)主要用作導(dǎo)彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似。下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：NB．常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時(shí)，c(NC．1molN2H4分子中含有5molσ鍵D．N2H4和N2O4用作火箭推進(jìn)劑的主要原因是反應(yīng)放出大量的熱且反應(yīng)后氣體體積增大7．碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO3?和CH3COO-A．N2和CO2都是非極性分子B．NO3?和NO2C．NO3?D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵8．M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵 B．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<YC．第一電離能：W<X<Y D．單質(zhì)的氧化性：Z<Y9．工業(yè)電解精煉銅的廢液中含有Zn2+、Cu2+等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zn2+并制取膽礬的流程如下：已知：Zn(OH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．濾液1中的主要成分為Na2[Zn(OH)4]和NaOHB．若向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸至過(guò)量，先生成白色沉淀，最終白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥D．可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)10．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龍66的重要中間體。利用電解技術(shù)將丙烯腈(CH2=CHCN)轉(zhuǎn)化為己二腈的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．石墨電極1是陰極B．電解過(guò)程中稀硫酸濃度減小C．石墨電極2的電極反應(yīng)式為：2CD．制備1molNC(CH2)4CN，生成O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11．我國(guó)科研人員設(shè)計(jì)將脫除SO2的反應(yīng)與制備H2O2相結(jié)合的協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖。在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。已知：①單獨(dú)制備H2O2：2H②單獨(dú)脫除SO2：4OH下列說(shuō)法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式：OB．單獨(dú)脫除SO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中需補(bǔ)加稀H2SO4D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：S12．常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對(duì)H2CO3的濃度基本無(wú)影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時(shí)測(cè)得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO3?、CO32?或CaA．隨pH增大，c(HCO3?)與c(Ca2+B．H2CO3的二級(jí)電離常數(shù)Ka2=10-8.3C．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7時(shí)，lgc(CO32?)-2lgc(HCO3二、多選題13．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3+與銅粉反應(yīng)C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO32?D取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素A．A B．B C．C D．D14．從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：A下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B．濾渣I通過(guò)灼燒可得純凈的AuC．“溶浸”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AD．“還原”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1：215．二氧化碳與氫氣反應(yīng)制備甲醇在不同催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖所示，圖中數(shù)值為對(duì)應(yīng)基元反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HCOO*比COOH*更容易生成B．羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有5種C．甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCOD．二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑制備甲醇釋放的能量比羧酸路徑多三、綜合題16．鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。中心離子提供空軌道的能級(jí)是；H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋籆、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H-N-H鍵角為109.5°，而NH3分子中H-N-H鍵角為107°，原因是。（3）ZnO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，14，14)，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是17．銦是一種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于航空航天、太陽(yáng)能電池等高科技領(lǐng)域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛的工藝流程如下：已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②In(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）FeAsO4·2H2O中鐵元素化合價(jià)為。（2）生成PbO粗品的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液。結(jié)合溶解度曲線，簡(jiǎn)述提純PbO粗品的操作。（4）“還原鐵”反應(yīng)的離子方程式為（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是（6）為測(cè)定PbO產(chǎn)品的純度，探究小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸餾水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定該溶液，滴定曲線如圖所示。已知：PbO+2HNO①25℃，PbSO4的Ksp=。②PbO產(chǎn)品的純度為。18．三氯乙醛(CCl3CHO)是無(wú)色油狀液體，是制取農(nóng)藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應(yīng)原理為：C2H5OH+4Cl②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/℃-114.1-57.158-138.7沸點(diǎn)/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，儀器a的作用是。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)維持裝置D的反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是，若發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，合理的解決方法是。（3）若撤去裝置C會(huì)導(dǎo)致CCl3CHO產(chǎn)率降低，原因是。（4）從反應(yīng)后的混合物中獲得CCl3CHO粗產(chǎn)品，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作方法是。（5）粗產(chǎn)品純度的測(cè)定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對(duì)分子質(zhì)量為147.5)粗產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液加入待測(cè)溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應(yīng)：CCl3CHO+OⅡ.再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2Ⅲ.重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測(cè)得產(chǎn)品的純度為，下列情況可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度的測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a.量取碘標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，酸式滴定管未用碘標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，調(diào)節(jié)后溶液pH過(guò)低19．環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，一種以A(H2已知：①②RC（1）C的化學(xué)名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。（2）C→D的化學(xué)方程式為。（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）化合物H的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有兩個(gè)甲基；②含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。（5）根據(jù)上述信息，寫出以1，3-丁二烯和CH2=CH-CH20．氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：Xe(g)+反應(yīng)Ⅱ：Xe反應(yīng)Ⅲ：Xe(g)+Xe已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質(zhì)的量與初始Xe的物質(zhì)的量的比值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始?jí)簭?qiáng)為106Pa，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)Xe的轉(zhuǎn)化率和XeF2的選擇性與溫度的關(guān)系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為；當(dāng)超過(guò)1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是。（2）在1000℃時(shí)，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質(zhì)與含Xe元素各物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比，xi隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖2所示。測(cè)得平衡時(shí)XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是，則反應(yīng)過(guò)程能量變化為kJ(用含X、Y的代數(shù)式表示)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)I以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx=。（3）在1000℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=，保持初始其他條件不變，反應(yīng)達(dá)平衡后增大體系壓強(qiáng)，xXeF4的變化趨勢(shì)為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．煤經(jīng)過(guò)氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故A不符合題意；B．人體內(nèi)不存在纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解，故B不符合題意；C．石油裂化的主要目的是低沸點(diǎn)液態(tài)烴，主要是汽油，故C不符合題意；D．二氧化硫可適量添加在紅酒中，二氧化硫具有還原性能防止紅酒氧化變質(zhì)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.煤經(jīng)過(guò)氣化、液化處理后，不會(huì)減少碳的含量；

B.纖維素在人體內(nèi)不能水解；

C.石油裂化的目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料。2．【答案】B【解析】【解答】A．電解熔融Al2O3制取金屬鋁，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)=冰晶石電解4Al+3OB．生鐵為鐵的合金，合金一般熔點(diǎn)比純金屬的低，生鐵熔點(diǎn)比純鐵的低，選項(xiàng)B符合題意；C．鋼鐵中含碳在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，選項(xiàng)C不符合題意；D．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，陽(yáng)離子電荷逐漸增大，則熔沸點(diǎn)依次升高，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電解熔融氧化鋁生成單質(zhì)鋁和氧氣；

C.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)形成原電池；

D.金屬的熔沸點(diǎn)高低取決于金屬鍵能的大小，金屬的原子半徑越小，離子所帶電荷越大，則熔沸點(diǎn)越高。3．【答案】C【解析】【解答】A．植物油主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)A不符合題意；B．甲醛和乙醇等有機(jī)物均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，選項(xiàng)B不符合題意；C．蔗糖和麥芽糖分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，選項(xiàng)C符合題意；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現(xiàn)象不同，可鑒別，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.植物油含碳碳雙鍵；

B.甲醛有毒，能使蛋白質(zhì)變性；

D.乙醇與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，且溶液互溶；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，且液體分層。4．【答案】A【解析】【解答】A．將茶葉灰化應(yīng)在坩堝中灼燒，A符合題意；B．茶葉灰在燒杯中溶解，并且用玻璃棒不斷攪拌，B不符合題意；C．過(guò)濾時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，C不符合題意；D．用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液中的Fe故答案為：A。

【分析】A.灼燒應(yīng)下坩堝中進(jìn)行；

B.溶解時(shí)在燒杯中進(jìn)行，且用玻璃棒進(jìn)行攪拌；

C.過(guò)濾時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

D.KSCN溶液遇Fe3+變血紅色。5．【答案】C【解析】【解答】A．該結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，顯酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)，故A不符合題意；B．該結(jié)構(gòu)中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，碳氧雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)平面可以重合使所有碳原子處于同一平面上，故B不符合題意；C.1mol苯環(huán)加成3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵和1mol羰基均加成1mol氫氣，1mol山奈酚可加成8molH2，故C符合題意；D．左側(cè)苯環(huán)上有兩種氫，右側(cè)苯環(huán)上有2種氫，共四種氫原子，一氯代物有4種，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質(zhì)含酚羥基，能與NaOH、Na2CO3溶液反應(yīng)；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)；

D.該物質(zhì)苯環(huán)上共有4種不同環(huán)境的氫原子。6．【答案】B【解析】【解答】A．N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似，在水中電離與NB．N2H4在水溶液中發(fā)生二級(jí)電離：N2H5++H2O?C．N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，1molD．N2H4和N故答案為：B。

【分析】A.N2H4在水中與NH3性質(zhì)相似則，則肼第一步電離的方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH7．【答案】B【解析】【解答】A．N2為含有非極性鍵的非極性分子，CB．NO3?的價(jià)層電子對(duì)為：3+12C．NO3?D．冰醋酸中CH3COOH故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性；

C.NO3?三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的離域大π鍵；

8．【答案】D【解析】【解答】A．W為B，最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A不符合題意；B．X的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C<O，B不符合題意；C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B<C<O，C不符合題意；D．同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，O<F，D符合題意；故答案為：D。

【分析】M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，其原子序數(shù)最小，則M為L(zhǎng)i元素，說(shuō)明五種元素均位于第二周期，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其價(jià)電子數(shù)為6，W的價(jià)電子數(shù)為3，則W為B元素，Y為O元素；Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，Z為F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．向廢液中加入過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Zn(OH)2+2OH-B．向?yàn)V液1中逐滴滴加硫酸，發(fā)生反應(yīng)[Zn(OH)4]C．因?yàn)樯赡懙\結(jié)晶水合物，所以操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，C符合題意；D．可用酒精洗滌膽礬晶體可以除去表面的雜質(zhì)，便于干燥，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過(guò)量氫氧化鈉，過(guò)濾，濾液1加入硫酸生成Zn2+，濾渣1為氫氧化銅，加入過(guò)量硫酸生成硫酸銅，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得到膽礬。10．【答案】C【解析】【解答】A．石墨電極2的電極反應(yīng)式2CHB．石墨電極1是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：2HC．石墨電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2CHD．根據(jù)反應(yīng)2CH2=CHCN+2H++2e故答案為：C。

【分析】由圖可知，石墨電極2發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+211．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)分析可知氧氣端為正極，正極反應(yīng)為O2B．單獨(dú)脫除SO2是一個(gè)熵減的過(guò)程，因?yàn)榇朔磻?yīng)可自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)過(guò)程中不需要補(bǔ)加稀硫酸，因?yàn)橛覀?cè)消耗的氫離子數(shù)目等于從雙極膜中遷移過(guò)來(lái)的氫離子數(shù)目，C不符合題意；D．根據(jù)正負(fù)極反應(yīng)可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO故答案為：A。

【分析】該裝置為原電池，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成硫酸根，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+4OH-=SO42-+2H2O，右側(cè)為正極，正極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O212．【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知①代表HCO3?，③代表Ca2+，c(HCO3?)與c(CaB．由上述分析可知Ka2C．由分析可知Ka1Ka2=c2(H+)c(CO32-)c(H2CO3)=10?16.3，N點(diǎn)處c(H+)=10-8.3mol·L-1，c(H2COD．直線①方程為：?lg(c(HCO3-))=?pH+11.3①；直線②方程為：?lg故答案為：D。

【分析】隨著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HCO3?、CO32?濃度都增大，則①代表HCO3?，②代表CO32?，13．【答案】B,C【解析】【解答】A．向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：S2-+Zn2+=ZnS↓，再滴加幾滴0.1mol·L-1B．將少量銅粉加入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解，NOC．Na2SO3溶液加熱，SD．鹵代烴樣品中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO故答案為：BC。

【分析】A.沉淀會(huì)從溶解度小的向溶解度更小的轉(zhuǎn)化；

B.硝酸根在酸性條件下能氧化銅；

C.加熱促進(jìn)亞硫酸根的水解；

D.氯離子和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀AgCl。14．【答案】C,D【解析】【解答】A．硝酸的還原產(chǎn)物為NO，可與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，一方面降低一氧化氮對(duì)環(huán)境的污染，A不符合題意；B．濾渣Ⅰ中含C、Au，灼燒可將C轉(zhuǎn)化成CO2，得到較純凈的Au，B不符合題意；C．溶浸環(huán)節(jié)氯化銀與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2SD．[Ag(S2O3)故答案為：CD。

【分析】陽(yáng)極泥中加硝酸酸浸氧化，Cu和Ag分別與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和硝酸銀，C和Au與硝酸不反應(yīng)，過(guò)濾后濾渣I為C和Au，濾液I中主要成分為硝酸銀和硝酸銅，加入氯化鈉溶液得到氯化銀沉淀，過(guò)濾后濾液II為主要為氯化銅，濾渣II為氯化銀，用硫代硫酸鈉溶浸后再加N2H4還原得到Ag和N2。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．相同條件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比COOH*更容易生成，A不符合題意；B．羧酸路徑中的含碳中間產(chǎn)物有6種，B符合題意；C．決速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸鹽路徑?jīng)Q速步發(fā)生反應(yīng)的方程式為HCOOD．二氧化碳與氫氣通過(guò)甲酸鹽路徑和羧酸路徑都是制備甲醇，根據(jù)蓋斯定律可知兩個(gè)路徑釋放的能量一樣多，D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)更難發(fā)生；

C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

D.甲酸鹽路徑制備甲醇和羧酸路徑制備甲醇的始態(tài)和終態(tài)相同，釋放的能量相同。16．【答案】（1）ds；15（2）4s4p；Cl>Br>C>H；2；配合物中單原子的孤電子對(duì)與Zn（3）(34【解析】【解答】（1）Zn是30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22（2）配合物中中心離子為Zn2+，排布式為：[Ar]3d10，提供空軌道的能級(jí)是4s和4p；根據(jù)元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篊l>Br>C>H；在分子中，C原子為sp2雜化，N原子為（3）圖中A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，14，14)，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)是(34

【分析】（1）Zn為30號(hào)元素，位于元素周期表的ds區(qū)；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即軌道數(shù)；

（2）Zn2+提供空軌道的能級(jí)是4s和4p；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；C原子為sp2雜化，N原子為sp17．【答案】（1）+3（2）PbS（3）將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過(guò)濾，降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌干燥（4）2F（5）銦離子發(fā)生水解，導(dǎo)致銦萃取率下降（6）10-7.6；96%【解析】【解答】（1）FeAsO4·2H2O中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，As元素的化合價(jià)為+5價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)；（2）水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)生成PbO粗品和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為PbSO（3）根據(jù)PbO在NaOH溶液中溶解度曲線，PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液，結(jié)合溶解度曲線，可知，氫氧化鈉濃度較大時(shí)PbO溶液度較大，提純PbO粗品的操作為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過(guò)濾，降溫結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌干燥；（4）“還原鐵”是利用硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是銦離子發(fā)生水解，導(dǎo)致銦萃取率下降；（6）根據(jù)圖像，加入50mLH2SO4時(shí)，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8，則c(Pb2+)=10-3.8mol/L，根據(jù)反應(yīng)PbSO4(s)?Pb2+(aq)+SO42-(aq)，則c(Pb2+)=c(SO42?)，25℃，PbSO4的Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(S②加入50.00mL0.100mol/LH2SO4與Pb2+恰好完全反應(yīng)，Pb2++SO42-=PbSO4↓，n(Pb2+)=n(

【分析】（1）根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在，則水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)生成PbO粗品和硫酸鈉；

（3）PbO粗品中的雜質(zhì)難溶于NaOH溶液；

（4）硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子；

（5）當(dāng)溶液pH>1.5后，銦離子發(fā)生水解，鋼萃取率隨pH的升高而下降；

（6）①根據(jù)Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(SO42?)計(jì)算；

②18．【答案】（1）MnO（2）水浴加熱；調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率（3）Cl2含有水，（4）蒸餾（5）(0【解析】【解答】（1）裝置A是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO（2）反應(yīng)溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過(guò)快，是因?yàn)楫a(chǎn)生的氯氣的速率過(guò)快，可以通過(guò)調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；（3）裝置C的作用是：吸收Cl2中的水，若Cl（4）CCl3CHO中含有C2H5OH（5）根據(jù)反應(yīng)，n(I2)總=0.1x×10?3mol，與Na2S2O3反應(yīng)的b.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液