廣東省潮州市2023-2024學年高三上學期期末教學質量檢測化學試卷

廣東省潮州市2023-2024學年高三上學期期末教學質量檢測化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．潮州是中國歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料主要成分是硅酸鹽的是（）A．潮州木雕B．潮州小吃紅桃棵C．潮州大鼓D．潮州瓷器2．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（）A．油脂堿性條件下的水解反應可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4會使體內(nèi)的蛋白質變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應3．“學以致用”讓化學生活化。下列物質的應用與氧化還原反應無關的是（）A．用食醋清洗水垢B．用NaClO溶液殺菌消毒C．用浸潤有KMnOD．用維生素C促進補鐵劑（有效成分為FeSO4．科學生產(chǎn)中蘊藏著豐富的化學知識。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是（）選項勞動項目化學知識A食用鹽中加碘酸鉀補充碘元素，預防甲狀腺機能亢進B將小蘇打加入面粉中焙制糕點小蘇打屬于酸式鹽，可以與堿反應C使用復合肥料培育植物復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種D鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復分解反應A．A B．B C．C D．D5．符號表征是化學學習不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氫氧根離子符號OH-。下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．NH3的VSEPR模型為B．HClO的電子式為C．2pz電子云圖為D．基態(tài)氧原子的電子排布圖為6．氨廣泛應用于化工、化肥、制藥等領域，一種新型合成方法如下。下列說法錯誤的是（）A．反應①屬于人工固氮B．反應②為氧化還原反應C．該轉化過程總反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2D．反應⑤在無水環(huán)境中進行時有白煙產(chǎn)生7．部分含鎂或含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e不可能均為含銅物質B．c、d可以在不同條件下互相轉化C．工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉aD．c為含銅物質時，可以在加熱條件下氧化乙醇8．下列實驗裝置及操作完全正確的是（）A.測定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)B.制備O2C.驗證犧牲陽極法保護鐵D.關閉a，打開b，可檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D9．H2O2在紙張漂白和廢水處理等領域有重要應用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molH2O2中含2NAσ鍵，不含π鍵B．合成1molH2O2，電子轉移數(shù)為4NAC．1mol的H2O2含18NA電子D．標準狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子10．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反應：Z9W+24HeA．Q的最高價氧化物對應水化物易溶于水且完全電離B．X與Y只能形成原了個數(shù)比為1：1的化合物C．原子半徑：W>Y>QD．X的最高價氧化物與單質Q可以發(fā)生反應11．甲胺(CH3NH2)是以種弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是（）A．CH3NH3Cl在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl?CH3B．0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12C．0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋，pH降低D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>(CH3NH3+)>(OH-12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C常溫下，測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大非金屬性：S>CD乙酸乙酯的制備實驗中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通入到飽和NaOH溶液中，振蕩，溶液未見分層實驗中未制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13．化學是辯證的科學，化學原理和實際應用具有邏輯關聯(lián)。下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是：（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2為共價晶體，Si-O鍵能大SiO2熔沸點高，不能與強堿反應BNa2FeO4具有強氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑CN的電負性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐A．A B．B C．C D．D14．水系鈉離子電池有成本低、壽命長、環(huán)保等諸多優(yōu)勢，未來有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．放電時，光可以促進電子轉移B．放電時，工作一段時間，M電極區(qū)Na+濃度減小C．充電時，M極發(fā)生還原反應D．充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I15．研究NOx之間的轉化對大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)?2NO2(g)△H>0，如圖所示，在恒容密閉容器中，反應溫度為T1時，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線Ⅲ。下列判斷正確的是（）A．溫度T1>T2B．反應速率v(a)<v(b)C．K(T1)>K(T2)D．在T2溫度下，反應在0-t1內(nèi)的平均速率為v(N2O4)=0.02t二、非選擇題：本題共有4個小題。共56分。16．工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿.請回答下列問題：（1）工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質，需精制獲取精鹽，精制過程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、、稀鹽酸。（2）不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實驗室通過濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣。實驗室模擬通過下列裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實驗開始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是。寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式。②在答題卡上將F裝置補充完整，并標注相應試劑名稱。（3）某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對乙酸乙酯堿性條件下水解反應反應速率進行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實驗試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導率隨c(OH-)降低而減小，溫度對該反應電導率影響可以忽略不計。通過測定不同時刻的電導率，來探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設計如下實驗。實驗步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導率儀測定電導率，重復3次，電導率取平均值，改變溫度至35℃，重復實驗3次，電導率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導率(單位為mS/cm)組別溫度時間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實驗中數(shù)據(jù)，隨著反應進行，反應速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是。②從上述實驗中能得出溫度升高，反應速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測定儀直接測定反應相同時間(t)后溶液中乙醇的濃度來探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應溫度)，設計如下實驗。③參照下表格式，在已有基礎上擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實驗序號0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL________________________反應相同時間后乙醇濃度/mol/L110________________________c1210________________________c2310________________________c317．開發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學研究的一項重要工作，科學家開發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級ZrO2。用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制備納米級ZrO2的流程設計如圖：回答下列問題：（1）鋯石雜質中含鋯元素，基態(tài)Cu的價電子排布式為，鋯石雜質中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是。(從原子結構角度解釋)（2）堿熔過程中有多種物質能發(fā)生反應，寫出其中一個反應方程式。（3）“酸浸”過程中FeO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為，濾渣Ⅰ經(jīng)回收加工后有多種用途，寫出其中一種。（4）久置H2O2濃度需要標定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反應轉化為Ce2(SO4)3時，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/L。（5）易溶氰化物有劇毒，需對濾液Ⅰ中的氰化物進行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫出其離子反應方程式。（6）ZrO2的晶胞結構如圖所示。①其中B表示(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應機理如下：主反應反應Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H1>0副反應反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2（1）CO2的空間構型為。相關鍵能如下表，則△H2=?；瘜W鍵H-HC≡OO-HC=O鍵能/(kJ/mol)abcd（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CH3OH和H2O按照物質的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應Ⅰ，下列說法正確的是____(填編號)。A．體系的溫度保持不變，說明反應Ⅰ經(jīng)達到平衡B．CH3OH和H2O的轉化率始終保持相等C．加入稀有氣體后H2的物質的最增加D．反應過程中溫度升高，反應的v正增大，v逆減?。?）1mol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應，平衡時容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時H2O的濃度為，則甲醇水蒸氣重整的反應平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)，結果保留一位小數(shù))。（4）研究表明，甲醇水蒸氣重整反應速率表達式為v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應體系中水醇比影響催化劑活性，進而影響甲醇轉化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應速率的合理措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)（5）作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池，電極b的電極反應式為。當消耗1mol甲醇時，溶液中有molNa+向正極區(qū)移動。19．冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B的化學名稱是，c中含氧官能團的名稱是。（2）根據(jù)化合物H的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a還原反應b酯化反應（3）反應④的原子利用率為100%，則E的結構簡式是。（4）關于反應⑥的說法中，不正確的有____A．該反應的反應類型屬于氧化反應B．反應過程中，有N-H單鍵形成C．反應物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子D．生成物H溶于水是因為羧基和氨基與水分子之間存在氫鍵（5）芳香化合物X是H的同分異構體，化合物X含有-NO2，其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1，寫出兩種符合要求的化合物X的結構簡式。（6）以和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物，基于你設計的合成路線，回答下列問題：(a)最后一步反應中，有機反應物為(寫結構簡式)。(b)相關步驟涉及到消去反應，其化學方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．木雕的主要成分為纖維素，A不符合題意；B．制作小吃紅桃棵材料面粉主要成分為淀粉，B不符合題意；C．制作潮州大鼓的原木主要成分為纖維素，C不符合題意；D．瓷器主要成分為硅酸鹽，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥磕静?、紙張主要含有纖維素。面粉、糯米主要成分為淀粉。陶瓷、水泥、玻璃主要成分為硅酸鹽。2．【答案】C【解析】【解答】A．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應，常用于生產(chǎn)肥皂，A說法正確；B．CuSO4中銅離子為重金屬離子使體內(nèi)的蛋白質變性從而失去生理活性，B說法正確；C．纖維素為多糖。因人體內(nèi)沒有促進纖維素分解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C說法不正確；D．葡萄糖為五羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應，D說法正確；故答案為：C?！痉治觥坑椭趬A性條件下的水解反應為皂化反應，常用于生產(chǎn)肥皂。重金屬離子使體內(nèi)的蛋白質變性從而失去生理活性，重金屬離子有毒，銅離子屬于重金屬離子。人體內(nèi)沒有促進纖維素分解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖。葡萄糖為五羥基醛，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應。3．【答案】A【解析】【解答】A.食醋清洗水垢是發(fā)生了復分解反應，不是氧化還原反應，A是正確答案；

B.用NaClO溶液殺菌消毒是利用NaClO的強氧化性，是氧化還原反應，B不符合題意；

C.用浸潤有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯，是乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；

D.維C具有還原性，防止Fe2+被氧化成Fe3+，與氧化還原反應有關，D不符合題意；

故答案為：A4．【答案】B【解析】【解答】A．食鹽中加入碘酸鉀可補充碘元素。碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會患甲狀腺腫。兩者有關聯(lián)，A不符合題意；B．小蘇打為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體、水。面粉中加入小蘇打焙制糕點，碳酸氫鈉分解的二氧化碳氣體使糕點蓬松，與碳酸氫鈉與堿反應沒有關聯(lián)，B符合題意；C．復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物，兩者有關聯(lián)，C不符合題意；D．鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應復分解反應生成碳酸鈣固體，降低了碳酸根的濃度，降低土壤的堿性，兩者有關聯(lián)，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥康馐呛铣杉谞钕偌に氐脑?，缺乏會患甲狀腺腫。面粉中加入小蘇打焙制糕點，碳酸氫鈉分解的二氧化碳氣體使糕點蓬松。復合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物。碳酸鈉與硫酸鈣反應復分解反應生成碳酸鈣固體，降低了碳酸根的濃度，降低土壤的堿性。5．【答案】C【解析】【解答】A．氨分子中氮原子的價層電子對數(shù)為3+5-1×3B．次氯酸是共價化合物，氯原子參與一對共用電子對的形成，氧原子參與兩對共用電子對的形成達穩(wěn)定結構，電子式是，B說法錯誤；C．p能級電子云是紡錘形，則2pz電子云圖為，C說法正確；D．基態(tài)氧原子核外電子8個電子，電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為：，D說法錯誤；故答案為：C?！痉治觥堪狈肿覸SEPR模型為四面體形。p能級電子云是紡錘形?；鶓B(tài)氧原子核外電子8個電子，電子排布圖為：。6．【答案】B【解析】【解答】A．反應①為3MgB．反應②為Mg3C．分析總的轉化過程可看出總反應為N2與H2O的反應，總反應為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D．反應⑤是HCl與NH3反應生成氯化銨。氯化銨為白色固體，看到反應時有白煙產(chǎn)生，D說法正確；故答案為：D?！痉治觥糠治鲛D化圖中進去箭頭代表反應物，出來的箭頭代表生成物。環(huán)上的物質代表催化劑或中間產(chǎn)物。7．【答案】D【解析】【解答】A．若圖為銅的價類二維圖則a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為氫氧化銅、e為氯化銅，A說法錯誤；B．c為氧化物，d為氫氧化物。氧化鎂、氧化銅都不能直接轉化為其氫氧化物，B說法錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉鎂單質，C說法錯誤；D．c為氧化銅，具有弱氧化性在加熱條件下可氧化乙醇生成乙醛，D說法正確；故答案為：D?！痉治觥咳魣D為鎂的價類二維圖，則a為鎂、c為氧化鎂、d為氫氧化鎂、e為氯化鎂；

若圖為銅的價類二維圖則a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為氫氧化銅、e為氯化銅。8．【答案】C【解析】【解答】A．測定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)用酸滴定錐形瓶中的氫氧根。酸應裝在酸式滴定管，A錯誤；B．過氧化鈉為粉狀固體且反應劇烈，不能用此裝置，無法達到隨關隨停的目的，B錯誤；C．鐵氰化鉀溶液可檢驗亞鐵離子，從而判斷鐵作正極還是負極，從而驗證犧牲陽極法保護鐵，C正確；D．分液漏斗上端與燒瓶連通，使上下壓強一致，可保證液體順利流下，不能檢查裝置的氣密性，D錯誤；故答案為：C?！痉治觥坑盟岬味ㄥF形瓶中的氫氧根，酸應裝在酸式滴定管。擋板上的藥品應難溶于水的固體，過氧化鈉為粉狀固體且反應劇烈，不能用此裝置。9．【答案】C【解析】【解答】A.1個H2O2含有2個H-O鍵，1個O-O鍵。1molH2O2中含3molσ鍵，不含π鍵，A說法錯誤；B．由圖可知，總反應：H2+O2催化劑__H2OC.1個H2O2含有18個電子，1mol的H2O2含18NA電子，C說法正確；D．標況下過氧化氫不是氣體，無法計算其物質的量，D錯誤；故答案為：C?！痉治觥?個H2O2含有2個H-O鍵，1個O-O鍵。H210．【答案】D【解析】【解答】A．Q為Mg元素。Mg的最高價氧化物對應的水化物為Mg(OH)2，難溶于水的中強堿，為弱電解質不能完全電離，A說法錯誤；B．X為C元素，Y為O元素。C與O可形成CO、CO2，B說法錯誤；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑：Mg＞Be＞O，即Q＞W(wǎng)＞Y，C說法錯誤；D．Q為Mg元素。X為C元素，X的最高價氧化物為CO2。鎂與CO2在點燃條件下可以反應生成MgO和C，D說法正確；故答案為：D。【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，結合核反應中質量數(shù)守恒可知A=9+4-1=12，則W、X位于第二周期，W最外層電子數(shù)為Z-2，X最外層電子數(shù)為Z+2-2，W、X二者最外層電子數(shù)之和為(Z-2)+(Z+2-2)=6，解得Z=4，則W為Be，X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為1s22s22p4，則Y為O，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．CH3NH3Cl是鹽，在水中完全的電離。電離方程式為：CH3B．甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水溶液中部分電離，則0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B錯誤；C．甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，水溶液呈堿性。加水稀釋，溶液堿性變?nèi)?，pH降低，C正確；D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH3+，CH3NH3+會發(fā)生水解使得溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(CH3故答案為：C。【分析】甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水溶液中部分電離CH312．【答案】A【解析】【解答】A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl。AgNO3溶液中銀離子少量完全反應。再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀，說明AgCl沉淀轉化為AgI，由此得出：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A說法正確；B．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，當Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)時，生成BaCO3沉淀，與HCl反應生成二氧化碳氣體，不能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B錯誤；C．只能說明酸性：HCO3D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，D錯誤；故答案為：A。【分析】溶液中只要滿足Q>Ksp，就會生成沉淀。可以通過最高價氧化物水化物酸性強弱判斷元素非金屬性強弱。13．【答案】B【解析】【解答】A．共價晶體熔沸點的高低與共價鍵鍵能大小有關。SiO2為共價晶體，Si-O鍵能大，二氧化硅的熔沸點高。二氧化硅為酸性氧化物，能和強堿氫氧化鈉反應，A不符合題意；B．Na2FeO4具有強氧化性能殺滅病菌，且還原產(chǎn)物Fe3+可水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮顆粒從而凈水，B符合題意；C．N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，氮氣性質穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應。與N的電負性大不具備邏輯關系，C不符合題意；D．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，陳述I錯誤。D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥抗矁r晶體熔沸點的高低與共價鍵鍵能大小有關。FeO42-具有強氧化性能殺滅病菌，且還原產(chǎn)物Fe14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題意，TiO2光電極能使電池在太陽光下充電。充電時，光可以促進電子轉移，A說法錯誤；B．原電池中陽離子移向正極。放電時M電極是負極，Na+向正極區(qū)（N極）移動，M電極區(qū)Na+濃度減小，B說法正確；C．充電時，電極M作陰極：S4D．充電時電極N作陽極：3I故答案為：A?！痉治觥糠烹姇r，電極M作負極：4S2--6充電時，電極M作陰極：S42-+6即：4S15．【答案】D【解析】【解答】A．分析圖像，III和II兩條線可知III先達到平衡，根據(jù)先拐先平，數(shù)值大可知溫度T1＜T2，A錯誤；B．v=?n?t，a點b點生成Δ(NO2）相同，a點對應的ΔtC．該反應為吸熱反應。升高溫度，平衡正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大。溫度T1＜T2，K(T1)＜K(T2)，C錯誤；D．在T2溫度下，反應在0-t1內(nèi)的v(NO2）=0.04t1故答案為：D?！痉治觥糠治銎胶鈭D像時應注意起點、拐點、平衡點。16．【答案】（1）氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液（2）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）減??；隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案【解析】【解答】（1）精制食鹽過程中要除去Ca2+、Mg2+、SO42-，過量的氫氧化鈉溶液可除去M（2）①裝置A中濃鹽酸盛放在分液漏斗中。A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H②由于氯化鋁不宜與水接觸，F(xiàn)裝置需要有阻隔水汽的作用，且F同時為尾氣氯氣的吸收裝置，則F裝置圖可為：，故答案為：；（3）①由第1組實驗數(shù)據(jù)知，隨著反應進行，相同時間內(nèi)的電導率變化值越來越小，說明反應速率減小，其原因是隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸下降；②若上述實驗中相同時間段內(nèi)30℃時的電導率變化值小于35℃時的，如1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3(其它合理答案也可以)，就能得出溫度升高，反應速率增大的結論；③探究NaOH溶液濃度、反應溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應在保證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度，故表格的第一行需記錄的物理量依次為：NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃，實驗1對應的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T1，實驗2可與實驗1作對照探究NaOH溶液濃度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實驗2對應的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為b、a、T1；實驗3可與實驗1作對照探究反應溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實驗3對應的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T2。故答案為：減?。浑S著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案。【分析】探究NaOH溶液濃度、反應溫度對乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應在保證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度。17．【答案】（1）3d104s1；Fe2+價電子排布式為3d6，失去一個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結構（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；做干燥劑(催化劑載體等)（4）ab（5）2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2（6）O2-；4×91+16×8【解析】【解答】（1）Cu為29號元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，軌道全充滿、半滿結構更穩(wěn)定，其價電子排布式為：3d104s1。Fe為26號元素，其價電子排布式為：3d64s2。Fe失去最外層兩個電子變?yōu)閬嗚F離子，F(xiàn)e2+價電子排布式為3d6。Fe2+失去一個電子形成Fe3+，價電子排布為3d5。根據(jù)洪特規(guī)則特例，半滿結構更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：3d104s1；Fe2+價電子排布式為3d6，失去一個電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿結構；（2）堿熔過程中Al2O3為兩性氧化物、SiO2為酸性氧化物均能與NaOH發(fā)生反應，故答案為：Al2O（3）“酸浸”過程中FeO被H2O2氧化為鐵離子，H2O2被還原為水，根據(jù)得失電子守恒可得反應方程式：2FeO+H2O（4）Ce(SO4)2與H2O2完全反應轉化為Ce2(SO4)3，根據(jù)電子守恒有如下關系，H2O2~2Ce(SO4)2，則H2O2溶液的濃度為amol/L·bmL2·xmL=ab（5）濾液1中含有CN-，被次氯酸鈉溶液在堿性條件下氧化為N2和CO32-（6）根據(jù)ZrO2的晶胞結構，A的個數(shù)為8×18+6×12=4，B的個數(shù)為8，A：B個數(shù)比為1：2。故A表示Zr4+，B表示O2-，一個ZrO2晶胞含有4個ZrO2，ZrO2晶胞的棱長分別為anm、anm、cnm，1個ZrO2晶胞的體積為【分析】鋯石粉碎后加NaOH進行堿熔，氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，堿熔后固體加足量鹽酸浸，硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸沉淀即濾渣1（硅酸）。過氧化氫將氧化亞鐵氧化為三價鐵，再加氨水調(diào)節(jié)pH值使三價鐵轉化為氫氧化鐵，鋁離子轉化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2（氫氧化鐵、氫氧化鋁），濾液中的銅離子被KCN使沉淀，過濾后濾液Zr4+18．【答案】（1）直線型；(2d+a-b-2c)kJ/mol（2）A；B（3）0.4mol/L；351.5(MPa)2（4）選擇水醇比為1.2，及時分離出H2（5）O2+4e-+2H2O=4OH-；6【解析】【解答】（1）CO2中C原子采用sp雜化，空間構型為直線形。1個CO2含有2個C=O，1個H2含有1個H-H，1個CO含有1個C≡O，1個H2O含有2個O-H。?H=反應物總能量-生成物總能量CO2（2）A．反應從正方向開始，正反應吸熱，因為容器絕熱，建立平衡過程中體系溫度降低。當體系的溫度保持不變，說明反應Ⅰ已經(jīng)達到平衡，A說法正確；B．CH3OH和H2O的投料比等于1：1，等于兩者系數(shù)比，變化物質的量之比也等于系數(shù)比，故兩者轉化率始終保持相等，B說法正確；C．容器體積不變加入稀有氣體后，容器內(nèi)壓強增大，但各物質濃度不變，平衡不移動，H2的物質的量不變，C說法錯誤；D．反應從正方向開始，正反應吸熱，因為容器絕熱，建立平衡過程中體系溫度降低，D說法錯誤；故答案為：AB；（3）1mol甲醇氣體和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始壓強為2.2MPa下進行反應，平衡時容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，

根據(jù)碳元素守恒n(CO2)=1mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol，

根據(jù)氧元素守恒，每生成1molCO2消耗1m