安徽省淮北市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月調(diào)研化學(xué)試題

安徽省淮北市2023-2024學(xué)高三上學(xué)期1月調(diào)研化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四五總分評(píng)分一、單選題（每小題3分，共45分）1．2023年5月28日，國產(chǎn)大飛機(jī)C919迎來商業(yè)首飛，C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁和鋰及合金的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．鋁鋰合金用于機(jī)身材料是因?yàn)槊芏容^大，強(qiáng)度較大B．多相R-Mg-Ni系儲(chǔ)氫合金中，基態(tài)Ni原子中自旋狀態(tài)相反的兩種電子的個(gè)數(shù)比為13∶15C．鋁鋰合金屬于新型無機(jī)非金屬材料D．鋁鋰合金的性質(zhì)保持了原來金屬的性質(zhì)，與各成分金屬的性質(zhì)都相同2．化學(xué)符號(hào)是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行思維的最基本的工具，下列微粒的化學(xué)符號(hào)表述正確的是（）A．基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子排布圖：B．丙酮的球棍模型：C．乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6O2D．NH3的電子式：3．設(shè)NAA．常溫下，pH為13的Ba(OH)2溶液中含有OB．2L0.1mol?C．粗銅精煉時(shí)，若陽極材料減少6.4gD．100g46％的甲酸水溶液中，含有的氧原子數(shù)為24．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)最好的工具，下列化學(xué)用語能用于解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)且書寫正確的是（）A．測得碳酸鈉溶液呈堿性：CB．飽和FeCl3C．鉛酸蓄電池正極反應(yīng)：PbD．小蘇打與明礬共溶于水，產(chǎn)生大量氣泡：3HCO5．我國科學(xué)家在世界上首次實(shí)現(xiàn)人工合成淀粉，下圖是中間產(chǎn)物GAP的結(jié)構(gòu)式，其中X、Y、Z、W均為短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素，且W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：Y<ZB．X2Z2是由極性鍵和非極性鍵組成的非極性分子C．W所在周期中，第一電離能比其小的元素有5種D．1mol的該物質(zhì)可以和足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol的電子6．下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬制備“84”消毒液的過程，其中裝置和描述錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)ABCD裝置描述制備C凈化氯氣制備“84”消毒液尾氣的處理A．A B．B C．C D．D7．我國華中科技大學(xué)李鈺團(tuán)隊(duì)研究了H2S在CuFe2O4催化劑表面吸附的歷程，他們通過計(jì)算機(jī)模擬出的一種機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是（）A．CuFe2O4催化劑能降低該反應(yīng)的焓變B．決定該吸附歷程速率的步驟是2H*+S*+O*→H*+OH*+S*C．吸附在催化劑表面的水分子解吸出來時(shí)放出能量D．該吸附歷程是H2S的分解過程8．高純度晶體硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料。它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場“革命”?？梢园聪铝蟹椒ㄖ苽洌篠iO2→高溫①CSi(粗)→300°C②HCl下列說法不正確的是（）A．步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+C高溫__Si+COB．步驟①中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C．高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料D．SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過蒸餾可提純SiHCl39．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A．圖1晶體密度為72.5NAB．圖1中O原子的配位數(shù)為6C．圖2表示的化學(xué)式為LiMgD．Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，觀察溶液顏色變化SOB向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成溶液X中含有CO3C用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaClO溶液的pHKD常溫下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，觀察沉淀顏色變化KA．A B．B C．C D．D11．利用有機(jī)分子模擬生物體內(nèi)“醛縮酶”催化Diels-Alder反應(yīng)取得重要進(jìn)展，榮獲2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。某Diels-Alder反應(yīng)催化機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)為加成反應(yīng) B．Ⅰ和Ⅴ互為同系物C．Ⅵ是反應(yīng)的催化劑 D．化合物X為H12．湖北蘄春李時(shí)珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)屬于芳香烴 B．可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．分子中有5個(gè)手性碳原子 D．1mol該物質(zhì)最多消耗9molNaOH13．我國科學(xué)家最近發(fā)明了一種Zn?PbO2電池，電解質(zhì)為K2SOA．a(chǎn)為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜B．電子由Zn電極經(jīng)過外電路流向PbOC．放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)為Zn?2D．消耗6.5gZn的同時(shí)，PbO14．在體積均為2L的恒容容器中，分別在200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)時(shí)間/min0246810200℃0.800.550.350.200.150.15T℃1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．在200℃時(shí)，4min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.225mol/(L·min)B．T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)C．從表中可以看出T＞200℃D．在該題目條件下，無法判斷正反應(yīng)方向是否為放熱反應(yīng)15．下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的pM?pHA．由a點(diǎn)可求得KB．pH=4時(shí)Al(OH)3C．濃度均為0.01mol?L?1的Al3+D．Al3+、Cu二、實(shí)驗(yàn)題（12分）16．己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種重要的工業(yè)原料，通常為白色結(jié)晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇。實(shí)驗(yàn)室以環(huán)己醇()為原料制取己二酸實(shí)驗(yàn)流程如圖：已知：“氧化”過程發(fā)生的主要反應(yīng)為：→KMnO4/Na該反應(yīng)裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置圖中儀器A的名稱為。（2）“氧化”過程應(yīng)采用____加熱(填標(biāo)號(hào))。A．酒精燈 B．水浴 C．油浴 D．電爐（3）“氧化”過程中，當(dāng)環(huán)己醇滴速不同時(shí)，溶液溫度隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為滴/min。（4）“氧化液”中加濃鹽酸酸化時(shí)有氣泡產(chǎn)生，推測該氣體的成分有(填化學(xué)式)。（5）已知：不同溫度下，相關(guān)物質(zhì)在水中的溶解度如下表：物質(zhì)己二酸氯化鈉氯化鉀25℃時(shí)溶解度/g2.136.134.370℃時(shí)溶解度/g6837.848100℃時(shí)溶解度/g16039.556.3①己二酸晶體“洗滌”的方法為(填字母)。A．用乙醇洗滌B．用熱水洗滌C．用冷水洗滌②除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)通常采取的實(shí)驗(yàn)方法為。（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol)，最終得到純凈的己二酸(M=146g/mol)晶體11.68g，則該實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)。三、工業(yè)流程題（14分）17．鍺是重要的半導(dǎo)體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：已知：①GeCl4的沸點(diǎn)：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)：315℃。②H2GeO3在高酸度時(shí)易聚合形成膠狀多聚鍺酸。③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表(離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全)。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：（1）①“酸浸”時(shí)加熱的目的是，浸渣的主要成分是。②測得相同時(shí)間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)的關(guān)系如圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是。（2）常溫下，若“沉鍺”時(shí)用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時(shí)濾液中-lgc(Fe3+)為。（3）“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為(填化學(xué)式)。（4）“中和水解”的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）純度測定稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為，樣品純度為%。(實(shí)驗(yàn)條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化)[已知：Ge2++IO3-+H+→Ge4++I四、原理綜合題（14分）18．近年來我國在應(yīng)對(duì)氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會(huì)承諾2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）I．工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO2發(fā)生如下反應(yīng)①來生產(chǎn)甲醇，同時(shí)伴有反應(yīng)②發(fā)生。①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1已知：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ·mol-1，則△H1=。（2）向密閉容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反應(yīng)①的正反應(yīng)速率可表示為v正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反應(yīng)速率可表示為v逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。如圖中能夠代表k逆的曲線為(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)。（3）不同條件下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。①壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序是。壓強(qiáng)為p1時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是。②圖中點(diǎn)M(500，60)，此時(shí)壓強(qiáng)p1為0.1MPa，CH3OH的選擇性為23(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH3OH占整個(gè)轉(zhuǎn)化的CO2的百分比)。則該溫度時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2（4）II．電化學(xué)法還原二氧化碳制乙烯在強(qiáng)酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性電極進(jìn)行電解可制得乙烯，其原理如圖所示：陰極電極反應(yīng)為，該裝置中使用的是(填“陰”或“陽”)離子交換膜。五、有機(jī)推斷題(15分)19．阿斯巴甜(G)是一種廣泛應(yīng)用于食品工業(yè)的添加劑，一種合成阿斯巴甜(G)的路線如下：已知如下信息：①→HCN②→一定條件N回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱是。（2）A生成B反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D生成E的反應(yīng)中濃硫酸的作用是。（4）E生成G的反應(yīng)類型為。（5）寫出能同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，且含有苯環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜只有一組峰（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以乙醛為起始原料制備聚丙氨酸的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、鋁鋰合金具有密度小，強(qiáng)度大等優(yōu)良特性，可用做機(jī)身材料，故A錯(cuò)誤；

B、基態(tài)Ni原子的電子排布式為：1sC、鋁鋰合金屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D、鋁鋰合金的性質(zhì)保持了原來金屬的性質(zhì)，與各成分金屬的性質(zhì)又有所不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥緼、鋁鋰合金具有密度小，強(qiáng)度大等優(yōu)良特性；

B、基態(tài)Ni原子的電子排布式為：1s22s22．【答案】B【解析】【解答】A：根據(jù)泡利原理可知，原子自旋方向相反，故A不符合題意；

B：丙酮的球棍模型，故B符合題意；

C：乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOCH3，故C不符合題意；

D：NH3的電子式：，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】泡利原理：電子不能處于同一個(gè)狀態(tài)中，即同一軌道的兩個(gè)電子自旋方向相反。

結(jié)構(gòu)簡式可以省略部分化學(xué)鍵直接用化學(xué)符號(hào)和阿拉伯?dāng)?shù)字表示分子式的組成。

書寫電子式時(shí)，注意用“·”或“×”表示出所有最外層電子，不要漏點(diǎn)也不要多點(diǎn)。3．【答案】B【解析】【解答】A、溶液體積未知，不能計(jì)算氫氧根離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)物料守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L?1，溶液體積為2LC、陽極粗銅中有比銅活潑的金屬放電，無法計(jì)算電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、100g46％的甲酸水溶液中，甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2mol氧原子；水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為5mol，即個(gè)數(shù)為5NA個(gè)，D錯(cuò)誤；【分析】A、溶液體積未知；

B、根據(jù)物料守恒分析；

C、粗銅中有比銅活潑的金屬放電；

D、甲酸溶液中，水和甲酸均含有氧原子。4．【答案】C【解析】【解答】A、碳酸根分步水解，第一步水解的離子方程式為：COB、沸水中加入飽和FeCl3溶液至液體呈紅褐色是生成氫氧化鐵膠體，膠體不是沉淀，化學(xué)方程式為C、鉛酸蓄電池(H2SOD、鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，離子方程式為3HCO故答案為：C?！痉治觥緼、碳酸根分步水解；

B、膠體不是沉淀；

C、鉛酸蓄電池正極發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛；

D、小蘇打與明礬共溶于水，鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解。5．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，Y、Z分別為C、O元素，C對(duì)應(yīng)的氫化物為烴，烴的沸點(diǎn)可能高于水，故A錯(cuò)誤；B、X2Z2是H2O2，其結(jié)構(gòu)為，正負(fù)電荷中心不重合，因此H2O2是由極性鍵和非極性鍵組成的極性分子，故B錯(cuò)誤；C、W元素是P，電子結(jié)構(gòu)排布為半充滿結(jié)構(gòu)，所以所在周期中，第一電離能比其小的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5種，故C正確；D、GAP結(jié)構(gòu)為，1mol該物質(zhì)有3mol–OH，所以1mol的該物質(zhì)可以和足量的Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol的電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】W的原子序數(shù)為其最外層電子數(shù)的3倍，則W為P元素，根據(jù)成鍵情況可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素。6．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故A不符合題意；

B、鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯氣中混有HCl和水蒸氣，凈化氯氣先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣，故B不符合題意；

C、熱的NaOH濃溶液與氯氣反應(yīng)主要得到NaClO3，故C符合題意；

D、氯氣有毒，為防止污染環(huán)境，必須尾氣處理，反應(yīng)剩余的故答案為：C。【分析】A、高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣；

B、鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)；

C、熱的NaOH濃溶液與氯氣反應(yīng)得到NaClO3；7．【答案】B【解析】【解答】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，2H*+S*+O*→H*+OH*+S*這一步驟的反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)最慢，決定該吸附歷程的速率，B正確；C、由吸附歷程知，得到吸附狀態(tài)的水分子的過程放出能量，吸附在催化劑表面的水分子解吸出來時(shí)需吸收能量，C錯(cuò)誤；D、該吸附歷程有氧原子參與，也沒有氫氣產(chǎn)生，不是H2S的分解過程，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！痉治觥緼、催化劑不影響焓變；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C、吸附在催化劑表面的水分子解吸出來吸收能量；

D、該吸附歷程有氧原子參與。8．【答案】A【解析】【解答】A、高溫條件下，二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2C高溫__Si+2CO↑，故A符合題意；

B、步驟①發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C高溫__Si+2CO↑，硅從+4價(jià)降為0價(jià)，生成1mol硅，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B不符合題意；

C、高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，則高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的基本原料，故C不符合題意；

D、SiHCl3和SiCl4沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)相差30℃以上，可以采用蒸餾的方法分離，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、高溫條件下，二氧化硅和碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳；

B、根據(jù)SiO2+2C高溫__Si+2CO↑計(jì)算；

C、高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性；9．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×14+1=3，O：2×12=1，Cl：4×14=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為，那么密度為：ρ=mv=72.5gNAa3=72.5NA×a3×10-30g·cm-3，A項(xiàng)正確；10．【答案】D【解析】【解答】A．發(fā)生的反應(yīng)是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O，溶液顏色由淺綠色變?yōu)槌赛S色，體現(xiàn)NO3-的氧化性，A不符合題意；

B．SO2和CO2通入到澄清石灰水中均能生成白色沉淀，不能確定溶液X中含有CO32?或HCO3?，還可能是SO32-或者HSO3-，B不符合題意；

C．由于NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白pH試紙，則不能用pH試紙測量NaClO溶液的pH值，C不符合題意；

D．滴加AgNO3溶液，充分反應(yīng)后可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，存在溶解平衡，得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D符合題意；

故答案為：D

11．【答案】B【解析】【解答】A．由催化機(jī)理可知，總反應(yīng)為+→催化劑，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A不符合題意；B．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，和結(jié)構(gòu)不相似、分子組成上也不是相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，兩者不互為同系物，B符合題意；C．由催化機(jī)理可知，反應(yīng)消耗了Ⅵ又生成了VI，VI是反應(yīng)的催化劑，C不符合題意；D．I+VI→X+II，由I、VI、II的結(jié)構(gòu)簡式可知，X為H2O，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.由圖可知，總反應(yīng)為+→催化劑；

B.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；

C.Ⅵ既生成又消耗，為該反應(yīng)的催化劑；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒可知X為H2O。12．【答案】B【解析】【解答】A．該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于烴，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，另外，該有機(jī)物可以燃燒，即可以發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，在該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中：

，則一共有4個(gè)手性碳；

D．該物質(zhì)中含有7個(gè)酚羥基，2個(gè)羧基，2個(gè)酯基，則1mol該物質(zhì)最多消耗11molNaOH，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】難點(diǎn)分析：B.手性碳原子判斷：1、要判斷一個(gè)碳原子是否為手性碳，首先要滿足的條件是該碳原子必須為飽和碳，即連接有4個(gè)基團(tuán)；2、其次，若一個(gè)碳原子為手性碳原子，那么該碳原子上所連的4個(gè)基團(tuán)必須不一樣13．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，a是陽離子交換膜，b是陰離子交換膜，A不符合題意；

B．電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，由分析可知，Zn為負(fù)極，PbO2為正極，所以該原電池中，電子由Zn電極經(jīng)過外電路流向PbO2電極，B不符合題意；

C．由分析可知，放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)為，Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，C不符合題意；

D．消耗6.5gZn，即0.1mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)正極反應(yīng)式，則正極理論上增加的質(zhì)量為0.1mol×（32+16×2）g/mol=6.4g，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】由圖可知，該電池為原電池，其中Zn為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，消耗OH-，則電解液中的鉀離子向正極移動(dòng)；PbO2為正極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO42?+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，消耗H14．【答案】C【解析】【解答】A、B為固體，其濃度為固定值，不能用B的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B、6~10min，A的濃度保持不變，此時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但可能在4~6min內(nèi)某一時(shí)刻反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、溫度越高，反應(yīng)速率越大，T℃反應(yīng)速率大于200℃，則T＞200℃，故C正確；

D、200℃下，A平衡時(shí)的轉(zhuǎn)換率為0.8-0.150.8×100%=81.25%，T℃下，A平衡時(shí)的轉(zhuǎn)換率為1-0.181×100%=82%，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、B為固體，其濃度為固定值；

B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；15．【答案】C【解析】【解答】A.對(duì)于a點(diǎn)可知，pH=2，c（OH-）=10-12mol/L，c（Fe3+）=10-2.5mol/L，帶入Ksp（Fe（OH）3）=c（Fe3+）c（OH-）3=10-38.5，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.pH=4時(shí)，Al3+濃度為10-3mol/L，所以氫氧化鋁溶解度為10-3mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，Al3+還沒有沉淀，所以可以通過分步沉淀進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；

D.由圖可知，Al3+還沒有完全沉淀時(shí)，Cu2+已經(jīng)開始沉淀，所以二者會(huì)同時(shí)沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：C。【分析】（1）弄清楚橫縱坐標(biāo)含有，圖像變化趨勢以及含義；

（2）充分利用圖像的特殊點(diǎn)位進(jìn)行計(jì)算，如起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等；

（3）弄清楚什么時(shí)候完全沉淀，什么時(shí)候開始沉淀，分析多離子沉淀時(shí)沉淀的先后順序。16．【答案】（1）三頸燒瓶(或三口燒瓶)（2）B（3）5（4）Cl2、CO2（5）C；重結(jié)晶（6）80%【解析】【解答】（1）由圖可知，裝置圖中儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶)；

故答案為：三頸燒瓶(或三口燒瓶)；（2）“氧化”過程的反應(yīng)溫度溫度低于50℃，低于水的沸點(diǎn)，采用水浴加熱；

故答案為：B；（3）由圖可知，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/min，此時(shí)反應(yīng)速率較平和，反應(yīng)溫度低于要求溫度50℃；

故答案為：5；（4）“氧化液”含有碳酸鈉、高錳酸鉀，加濃鹽酸酸化時(shí)，碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳、高錳酸鉀和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，故推測該氣體的成分有Cl2、CO2；

故答案為：Cl2、CO2；（5）①由圖可知，己二酸晶體在低溫時(shí)溶解度較小，此時(shí)洗滌損失較小，故應(yīng)用冷水洗滌，故答案為：C；②乙二酸的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的受溫度影響不大可采用重結(jié)晶的方法除去己二酸晶體中含有的氯化鈉雜質(zhì)；

故答案為：重結(jié)晶；（6）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取10.0g環(huán)己醇(M=100g/mol)，最終得到純凈的己二酸(M=146g/mol)晶體11.68g，則該實(shí)驗(yàn)中己二酸的產(chǎn)率為11.68g10.0g100g/mol×146g/mol【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；

（2）氧化過程的反應(yīng)溫度低于50℃；

（3）實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)選擇的環(huán)己醇滴速為5滴/min；

（4）“氧化液”含有碳酸鈉、高錳酸鉀；

（5）①己二酸晶體在低溫時(shí)溶解度較??；

②乙二酸的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的受溫度影響不大，可以采用重結(jié)晶的方法；

（6）根據(jù)產(chǎn)率=17．【答案】（1）加快浸出反應(yīng)速率；SiO2、CaSO4；硫酸的濃度過高時(shí)，會(huì)形成膠狀多聚鍺酸，不易分離，導(dǎo)致浸出率降低（2）4.4（3）NaCl、FeCl3（4）CeCl4+4NH3·H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O（5）淀粉溶液；31.5cv【解析】【解答】（1）①升溫可加快反應(yīng)速率；由分析可知，濾渣為SiO2、CaSO4；

故答案為：加快浸出反應(yīng)速率；SiO2、CaSO4；

②硫酸的濃度過高時(shí)，會(huì)形成膠狀多聚鍺酸，導(dǎo)致浸出率反而降低；

答案為：硫酸的濃度過高時(shí)，會(huì)形成膠狀多聚鍺酸，不易分離，導(dǎo)致浸出率降低；（2）pH=3.2時(shí)，OH-的濃度為10-10.8mol/L，此時(shí)Fe3+完全沉淀，則Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5×(10-10.8)3=10-37.4，pH=3.0時(shí)，OH-的濃度為10-11mol/L，此時(shí)c(Fe3+)=Ksp[Fe（OH)3]（3）沉鍺時(shí)Fe3+一起沉淀了，溶解時(shí)Fe(OH)3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eCl3，所以“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為NaCl、FeCl3；

故答案為：NaCl、FeCl3；（4）中和水解時(shí)，加入氨水，將GeCl4轉(zhuǎn)化為GeO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CeCl4+4NH3·H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O；

故答案為：CeCl4+4NH3·H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O；（5）由已知反應(yīng)知若KIO3過量可產(chǎn)生I2，所以選擇淀粉作為指示劑；由得失電子守恒得關(guān)系式為：3Ge2+~KIO3，n(Ge2+)=3n(KIO3)=3cV×10-3mol=n(GeO2)，則樣品純度為m(GeO2)m總×100%=【分析】中和渣(主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等)中加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，CaSO4難溶，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，則浸渣為SiO2和CaSO4，浸出液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH沉鍺，得到H2GeO3，分離出濾液，向?yàn)V渣中加入8mol/L鹽酸和NaCl溶解，蒸餾除去殘余液，餾分中加入濃氨水調(diào)節(jié)pH進(jìn)行中和水解，發(fā)生的反應(yīng)為CeCl4+4NH3·H2O=CeO2+4NH4Cl+2H2O，最終得到二氧化鍺。18．【答案】（1）-49.4kJ/mol（2）L4（3）p3＞p2＞p1；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)②決定；150（4）2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O；陽【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，設(shè)③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.6kJ·mol-1，將③+②可得①，則ΔH1=ΔH+ΔH2=-90.6kJ·mol-1+41.2kJ·mol-1=-49.4kJ·mol-1；

故答案為：-49.4kJ/mol；（2）溫度升高，反應(yīng)速率加快，速率常數(shù)也增大，反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大幅度更大，所以圖中能夠代表k逆的曲線為L4；

故答案為：L4；（3）①反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度較低時(shí)溫度對(duì)放熱反應(yīng)的影響大，隨溫度升高，反應(yīng)①逆向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)②正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以在570℃之前，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小的程度大于二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率增大的程度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，溫度較高時(shí)則相反，所以壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度高于570℃之后，隨著溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)①的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)②反應(yīng)前后體積不變，平衡不受壓強(qiáng)影響，所以p3＞p2＞p1，故答案為：p3＞p2＞p1；反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，溫度高于570℃之后，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率主要由反應(yīng)②決定；②設(shè)起始時(shí)加入的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣為3mol，M點(diǎn)時(shí)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.6mol，甲醇的選擇性為23，則生成甲醇的二氧化碳為6mol×23=0.4mol，在反應(yīng)①中，同時(shí)消耗氫氣1.2mol，生成的甲醇和水蒸氣均為0.4mol，反應(yīng)②轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.2mol，同時(shí)消耗氫氣0.2mol，生成的CO和水蒸氣均為0.2mol，所以平衡時(shí)二氧化碳為1mol-0.4mol-0.2mol=0.4mol，氫氣為3mol-1.2mo