第3講 酸的通性（解析版）

第3講酸的通性[知識目錄]模塊一：酸的通性 1模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子 5【鞏固訓練】 8[知識掌握]模塊一：酸的通性1．能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。2．金屬+酸=鹽+氫氣將鋅、鐵等金屬放入酸中，有氣泡產生。經檢驗，該氣體能燃燒，并發(fā)出淡藍色的火焰，氣體是氫氣。這說明酸能和某些金屬反應生成氫氣。寫出鋅與硫酸，鎂和鹽酸反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Mg+2HCl=H2↑+MgCl23．金屬氧化物+酸=鹽+水將生銹的鐵釘放入硫酸中，鐵銹會消失，并生成黃色溶液，一段時間后會有氣泡產生。這說明酸能和金屬氧化物反應生成鹽和水。請寫出生銹的鐵釘與硫酸反應的化學方程式：Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2(SO4)3、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑4．堿+酸=鹽+水在藍色的氫氧化銅沉淀中加入鹽酸，沉淀會溶解，變?yōu)樗{色溶液。這說明酸能和堿反應產生鹽和水。請寫出氫氧化銅和鹽酸，氫氧化鐵和硫酸反應的方程式：Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2、2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O5．鹽+酸=新鹽+新酸在石灰石、大理石上滴加鹽酸，有氣泡產生，該氣體能使燃燒的木條熄滅，該氣體是CO2。說明酸能和某些鹽反應。石灰石和鹽酸反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（2022秋?杭州期末）在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質中，跟稀硫酸能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④【解答】解：氧化銅、金屬鎂、氫氧化鈉分別屬于金屬氧化物、活潑金屬、堿，均能與稀硫酸反應，硝酸鋇溶液與稀硫酸可以反應，但不是與H+反應，而是硫酸根與鋇離子結合成硫酸鋇沉淀，沒有表現(xiàn)“酸的通性”，①②③說法正確，故選：A。（2022秋?蕭山區(qū)期中）現(xiàn)有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五種物質，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應放出無色氣體的是（）A．①② B．②③ C．②⑤ D．②④【解答】解：①K2CO3易溶于水，故選項錯誤。②Fe難溶于水，能與稀硫酸反應且產生無色氣體氫氣，故選項正確。③BaCO3難溶于水，能與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，故選項正確。④CuO不能溶于水，能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，不會產生氣體，故選項錯誤。⑤CO2能溶于水，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤。故②③符合要求。故選：B。（2022秋?椒江區(qū)校級期中）某化學小組在課外活動時做了一個實驗，在甲試管中裝入固體物質，乙試管裝入某溶液，按如圖所示組裝好儀器（圖中鐵架臺等儀器已略去）。通過分液漏斗加入足量稀鹽酸，同時打開止水夾，乙試管溶液中只看到有氣泡冒出；再關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)一段時間后乙中溶液變渾濁。則甲、乙試管內所盛試劑符合此實驗現(xiàn)象的一組是（）A．Zn、AgNO3溶液 B．Na2CO3、NaOH溶液 C．KOH、BaCl2溶液 D．CaCO3、Ca（OH）2溶液【解答】解：A、鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，甲試管中的氣壓增大，氫氣沿導管進入乙試管，因此乙試管有氣泡冒出；關閉止水夾后，氫氣將氯化鋅和未反應的鹽酸壓入乙試管，氯化鋅和鹽酸可與硝酸反應生成氯化銀沉淀，則乙試管中出現(xiàn)渾濁，A正確；B、碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，甲試管中壓強增大，二氧化碳沿導管進入乙試管中，乙試管有氣泡冒出，關閉止水夾后二氧化碳將氯化鈉和未反應的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可與氫氧化鈉反應生成可溶的氯化鈉，氯化鈉和氫氧化鈉不反應，乙試管中不會出現(xiàn)渾濁，B錯誤；C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應放熱，甲中氣壓增大，乙試管中有氣泡冒出，由于無氣體產生，關閉止水夾后無現(xiàn)象，溶液也不會變渾濁，B錯誤；D、碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，甲試管中的氣壓增大，二氧化碳沿導管進入乙試管，氫氧化鈣吸收二氧化碳較少，因此乙試管有氣泡冒出，同時澄清石灰水變渾濁，關閉止水夾后二氧化碳將氯化鈣和未反應的鹽酸壓入乙試管，鹽酸可將白色渾濁碳酸鈣溶解，試管中溶液澄清，D錯誤；故選：A。（2022秋?臨海市期末）為驗證“酸的通性”，小科進行了如圖實驗。請回答：（1）能證明A中的NaOH被完全反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應的固體單質有鐵或鋅或鋁等（寫出一種即可）。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C?！窘獯稹拷猓海?）能證明A中的NaOH被完全反應的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色。故答案為：溶液由紅色變成無色。（2）D試管中能與酸反應的固體單質有鐵或鋅或鋁等。故答案為：鐵或鋅或鋁等。（3）反應結束后，B、C、D試管中溶液呈藍色的是C，是因為氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液是藍色溶液。故答案為：C。（2022秋?蒼南縣期中）為了研究稀硫酸的性質，教材中設計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關于本實驗下列說法正確的是（）A．所有的反應均體現(xiàn)了酸的通性 B．把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同 C．氧化鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵 D．反應后的溶液全部倒進廢液缸不再有新的反應【解答】解：A、酸具有通性的本質是酸在水里能電離出氫離子，在這五種反應中，氯化鋇溶液與稀硫酸反應不是酸的通性，故A錯誤；B、稀硫酸和氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸；稀鹽酸和氯化鋇不發(fā)生反應，故B錯誤；C、氧化鐵中鐵元素的化合價為+3價，那么生成的鐵的硫酸鹽中也應該是+3價，即生成硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故C錯誤；D、反應的產物：硫酸鋅、硫酸鐵和硫酸銅、稀鹽酸，它們之間不能發(fā)生反應，故D正確；故選：D。模塊二：檢驗硫酸根離子與氯離子1.檢驗Cl-：取樣，先加AgNO3，觀察有無白色沉淀產生，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有Cl-2.檢驗SO42-：方法一：取未知液少許，加入足量的稀鹽酸，無明顯變化（排除Ag+、CO32-）；再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則說明未知液中一定有SO42-?！敬朔椒ㄟm用范圍是所有溶液】方法二：取樣，先加Ba(NO3)2，有無白色沉淀產生，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，就證明有SO42-?！敬朔椒ㄊ墙滩闹械姆椒ǎ荒芘懦齋O32-的可能】3.當混合物中可能含有氯離子和硫酸根離子（1）加入過量Ba（NO3）2和稀硝酸，過量Ba（NO3）2目的是排除溶液中可能存在的SO42-,稀硝酸為了除去溶液中碳酸根離子的干擾；如果溶液出現(xiàn)了白色沉淀，說明原溶液中存在SO42-（2）過濾生成的BaSO4沉淀（3）加入硝酸銀溶液，如果溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中存在Cl-（2022秋?鹿城區(qū)校級月考）下表是某種飲料標簽中的部分內容，小明通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水。屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等則不顯酸性。配料碳酸水（水、二氧化碳、白砂糖、檸檬酸、香料、苯甲酸鈉）保質期18個月注意禁止加熱，避免陽光直曬（1）以上信息中屬于檸檬酸物理性質的是無色晶體，能溶于水。（2）小明想利用此種飲料和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性。①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據此小明斷定檸檬酸具有酸性，他做出這種判斷的理論依據是石蕊試液在酸性溶液中為紅色。②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她建議在原來實驗的基礎上進行一步操作，把①中已經變紅的混合液體加熱，若看到紅色不褪，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了?！窘獯稹拷猓海?）根據信息可以看出，屬于檸檬酸物理性質的是無色晶體，能溶于水；（2）①小明首先將適量的飲料倒入一支潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色，據此小明斷定檸檬酸具有酸性，是因為石蕊試液在酸性溶液中為紅色；②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，因為飲料中含有碳酸也能使石蕊試液變紅，把①中已經變紅的混合液體加熱，碳酸分解，若看到紅色不褪，就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。故答案為：（1）無色晶體，能溶于水；（2）①石蕊試液在酸性溶液中為紅色；②紅色不褪。（2021?上城區(qū)模擬）下列檢驗方法不正確的是（）A．檢驗溶液中的Cl﹣，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 B．檢驗溶液中的Cl﹣，先加稀硝酸，再加AgNO3溶液 C．檢驗溶液中的SO42﹣，先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液 D．檢驗溶液中的SO42﹣，先加BaCl2溶液，再加稀鹽酸【解答】解：檢驗溶液中的Cl﹣，為排除其它離子的干擾，一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，即可先加稀硝酸再加硝酸銀也可先加硝酸銀在加稀硝酸，AB都正確；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl2溶液，如產生白色沉淀，則證明含有硫酸根。先加氯化鋇可能產生的是氯化銀白色沉淀，故C正確，D不正確。故選：D。（2021秋?鹿城區(qū)校級月考）興趣小組完成了以下四組實驗，結合現(xiàn)象最終能確定未知溶液中含有Cl﹣，不含有CO32﹣的是（）A．未知溶液→AgNO3溶液B．未知溶液→Ba(NO3)C．未知溶液→稀HCl無現(xiàn)象→AgND．未知溶液→AgNO3【解答】解：A、先加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含Cl﹣、CO32﹣，滴加稀鹽酸，產生白色沉淀，由于稀鹽酸中含有氯離子，不能說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項錯誤。B、先加硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含SO42﹣、CO32﹣，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項正確。C、先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含CO32﹣，再滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，由于稀鹽酸中含有氯離子，不能說明未知溶液中含有Cl﹣，故選項錯誤。D、先加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有Cl﹣或CO32﹣，再滴加稀吸收，沉淀部分消失，說明沉淀中含有不溶于硝酸的氯化銀，還含有能溶于硝酸的碳酸銀，說明溶液中含有CO32﹣，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?上城區(qū)校級期中）某無色溶液中可能含有Na+、H+、C1﹣和SO42﹣，現(xiàn)在想要檢測兩種陰離子是否存在，請你幫助完成實驗：（1）取適量溶液，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明有SO42﹣存在；（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明有C1﹣存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是碳酸鈉溶液。【解答】解：（1）檢驗是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸鋇溶液，一般用硝酸鋇溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了硫酸鋇沉淀，則證明有SO42﹣存在。（2）再取上層清液加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了氯化銀沉淀，則證明有Cl﹣存在。（3）若要檢測是否含有H+，可選用的一種試劑是碳酸鈉溶液，若產生氣泡，則證明含有H+。故答案為：（1）硝酸鋇；（2）硝酸銀；（3）碳酸鈉溶液?！眷柟逃柧殹恳唬x擇題（共9小題）1．（2021?蕭山區(qū)校級模擬）向某無色的鹽溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液里（）A．一定含有SO42﹣ B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42﹣或Ag+或兩者同時存在 D．一定含有SO42﹣和Ag+，可能含有CO32﹣【解答】解：A、由于氯化鋇能與銀離子結合產生氯化銀沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有硫酸根離子，錯誤；B、由于氯化鋇能與硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸，故不一定含有銀離子，錯誤；C、氯化鋇溶液能與含有硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，能與銀離子結合產生氯化銀沉淀，故可能含有硫酸根離子和銀離子，正確；D、根據C推斷，可以確定D錯誤；故選：C。2．（2021秋?平陽縣期中）以下驗證“鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊試液變紅色”的實驗設計不合理的是（）A．水→+石蕊試液不變紅色→+NaCl溶液不變紅色→B．稀HCl→+石蕊試液變紅色→+適量NaOH溶液C．①稀HCl→D．①【解答】解：A、由于水中含有水分子，氯化鈉溶液中含有氯離子，這兩種物質都不能使石蕊試液變紅，說明水分子和氯離子不能使石蕊試液變紅，從而說明稀鹽酸中使紫色石蕊試液變紅的粒子是氫離子，故設計合理；B、向滴有紫色石蕊試液的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中的粒子發(fā)生了改變，水分子和氯離子都沒有變化，氫離子沒有了，溶液由紅色變成了紫色，說明溶液顏色的變化和氫離子有關，故設計合理；C、通過第一組實驗可以看出，鹽酸和硫酸中都含有氫離子和水分子，而變紅，說明可能與氫離子或者水分子有關，或者兩者的共同作用結果。而氯化鈉和鹽酸的對比，可以看出由于兩者都含有水分子和氯離子，所以鹽酸使石蕊變紅，而氯化鈉溶液不能使石蕊變紅，說明與水分子和氯離子無關。所以可以得出氫離子使石蕊變紅。硫酸鈉和硫酸的對比，說明變紅一定與水分子和硫酸根離子無關，本實驗可以不做，做了使結論更具有說服力，故設計合理；D、由于該實驗分別設計了水、硝酸鈉溶液不能使石蕊試液變紅，說明水分子和鈉離子不能使石蕊試液變紅，稀鹽酸和稀硫酸都能使石蕊試液變紅，從而說明了氫離子使石蕊試液變紅的。由于鹽酸中不含鈉離子和硝酸根離子，所以做硝酸鈉的對比實驗是不必要的，故D設計不合理。故選：D。3．（2021秋?定海區(qū)校級期中）下列有關檢驗的說法正確的是（）A．向待測固體中加稀鹽酸，產生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣ B．向待測溶液中加氯化鋇溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣ C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣ D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有H+【解答】解：A．向待測固體中加稀鹽酸，產生氣泡，固體中一定含有CO32﹣或HCO3﹣，說法錯誤，因為活潑金屬與稀鹽酸反應也能生成氣泡，故A錯誤；B．向待測溶液中加氯化鋇溶液，產生不溶于硝酸的白色沉淀，待測液中一定含SO42﹣，說法錯誤，因為AgCl也為不溶于酸的白色沉淀，故B錯誤；C．向待測溶液中加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，待測液中一定含有Cl﹣，說法錯誤，因為硫酸銀微溶，也能產生白色沉淀，故C錯誤；D．向待測溶液中加氧化銅，固體消失，溶液變藍色，待測液中一定含有H+，說法正確，故D正確；故選：D。4．（2022秋?淳安縣期中）小陳在完成如圖氫氧化鈉與稀硫酸的反應的實驗后，想判斷加入的稀硫酸是否過量，他取出部分反應后的液體，利用下列方法進行判斷，不可取的是（）A．加入鎂條，是否有氣體生成 B．逐滴加入氯化鋇溶液，是否有白色沉淀生成 C．加入少量氫氧化鎂，白色固體是否消失 D．利用pH試紙測定，結果是否小于7【解答】解：A、加入鎂條，鎂能與稀硫酸反應生成氫氣，觀察是否有氣體生成，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。B、硫酸鈉、硫酸均能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，不能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項正確。C、加入少量氫氧化鎂，氫氧化鎂能與稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，根據白色固體是否消失，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。D、利用pH試紙測定，結果是否小于7，能判斷加入的稀硫酸是否過量，故選項錯誤。故選：B。5．（2022秋?義烏市校級月考）下列關于稀硫酸性質的描述中，不屬于酸的通性的是（）A．與金屬氧化物反應生成鹽和水 B．與堿反應生成鹽和水 C．使紫色石蕊試液變紅色 D．與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀【解答】解：A、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，是酸的通性；B、酸和堿反應生成鹽和水，是酸的通性；C、酸溶液能使石蕊試液變紅色，是酸的通性；D、稀硫酸和氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，而鹽酸不能和氯化鋇反應，不是酸的通性。故選：D。6．（2022秋?義烏市校級月考）自來水生產中常通入適量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應如：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市場上有一些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售．你能用來鑒別純凈水真?zhèn)蔚脑噭┦牵ǎ〢．酚酞試液 B．稀硫酸 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液【解答】解：根據題意可知純凈水經過消毒，水中含有Cl﹣；A、鹽酸不會使酚酞變色，不能鑒別，故A錯誤；B、純凈水遇硫酸沒有明顯的變化，不會鑒別出來，故B錯誤；C、硝酸銀溶液中有Ag+，可以與自來水中的Cl﹣反應，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸銀溶液來檢驗到底是自來水還是純凈水；故C正確；D、氫氧化鈉會與鹽酸反應，但是無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；故D錯誤。故選：C。7．（2022?金華模擬）小科同學用如圖所示的裝置，打開止水夾時，可以觀察到燒瓶內形成美麗的噴泉。則小科同學加入的固體物質可能是（）A．鎂粉 B．銅粒 C．木炭 D．硫酸鋇【解答】解：裝置是由于廣口瓶內的氣壓增大從而把廣口瓶內的液體壓入燒瓶產生噴泉。而氣壓增大可能是氣體增多或溫度升高引起的；其中A鋅粒與鹽酸產生氫氣，C銅與鹽酸不反應，C木炭與鹽酸既不反應也不放熱，D硫酸鋇鉀與鹽酸既不反應也不放熱，經分析；故選：A。8．（2021秋?慈溪市期中）如圖是硫酸卡片和物質a、b、c、d的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質（或其溶液）間能發(fā)生化學反應。氧化物d不可能是（）A．MgO B．CO2 C．CuO D．Fe2O3【解答】解：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水，不能與二氧化碳等非金屬氧化物反應，故氧化物d不可能是CO2。故選：B。9．（2021秋?瑞安市期中）下列關于H2SO4性質描述中，不屬于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液變紅 B．與NaOH發(fā)生反應 C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑 D．與Mg反應放出氫氣【解答】解：A、硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸也能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故選項錯誤。B、硫酸與NaOH發(fā)生中和反應，其它酸也能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，屬于酸的通性，故選項錯誤。C、濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是因為濃硫酸具有脫水性，其它酸不能，不屬于酸的通性，故選項正確。D、硫酸能與Mg反應放出氫氣，硫酸等酸也能與Zn反應放出氫氣，屬于酸的通性，故選項錯誤。故選：C。二．填空題（共5小題）10．（2022秋?鹿城區(qū)月考）對知識的及時整理與歸納是學習科學的重要方法．某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其它物質相互反應的關系，如圖所示（“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別）．（1）已知X是金屬單質，則X可以是鋅、鐵等金屬．（填一種即可）（2）請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．【解答】解：（1）酸能與活潑金屬反應，已知X是金屬單質，則X可以是鋅、鐵等金屬．（2）由題意，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl（合理即可），屬于復分解反應．故答案為：（1）鋅、鐵等金屬．（2）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl11．（2022秋?定海區(qū)校級月考）某人患有胃酸（主要成分是鹽酸）過多及胃潰瘍（胃壁糜爛，胃壁較薄）等胃病。在治療胃酸過多時，醫(yī)生建議服用氧化鎂而禁忌服用碳酸鈣。（1）請寫出胃酸與氧化鎂反應的化學方程式是：MgO+2HCl═MgCl2+H2O。（2）請說明禁忌服用碳酸鈣的理由碳酸鈣會與胃酸反應生成CO2會使胃脹損傷胃。【解答】解：（1）氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O。（2）在治療胃酸過多時，醫(yī)生建議服用氧化鎂而禁忌服用碳酸鈣，是因為碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體會使胃脹損傷胃。故答案為：（1）MgO+2HCl═MgCl2+H2O；（2）碳酸鈣會與胃酸反應生成CO2會使胃脹損傷胃。12．（2022秋?海曙區(qū)期中）硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點。它們都能除鐵銹，將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色。不一會兒，又看到溶液中有氣泡產生，這是因為（用化學方程式表示）：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑?！窘獯稹拷猓鸿F銹與鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后鹽酸與鐵反應產生氫氣和氯化亞鐵，故又會觀察到右氣泡產生，故填：黃；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。13．（2021秋?婺城區(qū)期末）學習了酸的化學性質后，小科同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。請據圖回答：（1）若用紫色石蕊試液實現(xiàn)①，會得