第03章 空氣與生命（經(jīng)典專題講練3）化學(xué)方程式書寫、配平及計算（解析版）

2020年浙教版八年級下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第3章空氣與生命第3章經(jīng)典專題講練3——化學(xué)方程式書寫、配平及計算目錄 1 4 5一、化學(xué)方程式的書寫(1)書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ)②遵守質(zhì)量守恒定律(標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子的種類和數(shù)目相等)(2)書寫化學(xué)方程式的步驟：①寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式②配：配平方程式③注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)④等：將橫線改為等號(3)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對數(shù)量關(guān)系。(4)書寫方法：①正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號；③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?=”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”.二、方程式的配平(1)配平標(biāo)準(zhǔn)及原則標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保.證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。(2)配平的方法[最小公倍數(shù)]Fe3O4+Al高溫Fe+Al2O3配平詳解：①找最小公倍數(shù)最大的元素：鐵原子的最小公倍數(shù)是3，氧原子的最小公倍數(shù)是12，鋁原子的最小公倍數(shù)是2。所以從氧元素開始配。②)計算系數(shù)：Fe3O4的系數(shù)=12/4=3，Al2O3的系數(shù)=12/3=4。3Fe3O4+Al高溫Fe+4Al2O3③瞪眼觀察：根據(jù)Fe3O4和Al2O3的系數(shù)來確定Al和Fe的系數(shù)。3Fe3O4+8AlEQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)Fe+4Al2O3[奇數(shù)配偶法]FeS2+O2高溫Fe2O3+SO2配平詳解：①找箭頭兩端出現(xiàn)次數(shù)最多的元素：Fe兩次、S兩次、O三次，所以從氧元素開始配。②找一奇一偶：確認配平起始點為O2和Fe2O3，并在該氧元素原子數(shù)是奇數(shù)的化學(xué)式前先配上2。FeS2+O2高溫2Fe2O3+SO2③瞪眼觀察：根據(jù)Fe2O3的系數(shù)來確定FeS2、SO2和O2的系數(shù)。4FeS2+11O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)2Fe2O3+8SO2[定一法]KClO3加熱KCl+O2↑配平詳解：①找箭頭兩端元素種類最多、角標(biāo)最大的物質(zhì)，系數(shù)定為“1”。1KClO3加熱KCl+O2↑②瞪眼觀察由已知求未知，(為使兩邊所選定的元素原子個數(shù)相等，可能出現(xiàn)分數(shù)系數(shù)。處理辦法就是等全部配平了，再去分母，把分數(shù)變成整數(shù)。)1KClO3加熱1KCl+O2↑③通分整理。2KClO3EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(加熱),===)2KCl+3O2↑三、化學(xué)方程式基礎(chǔ)計算1.計算的依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學(xué)方程式中的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比。2.計算的步驟：（1）設(shè)未知量。注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。（2）寫出化學(xué)方程式。注意：只能是該題所涉及的化學(xué)方程式。（3）列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。注意：①找準(zhǔn)已知量、未知量對應(yīng)的化學(xué)式。②已知量必須帶單位未知量不能帶單位；③相對分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。（4）列比例式，求解注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。②列式和求解過程中已知量都要帶單位；③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)點后一位。（5）簡明地寫出答小技巧：①反應(yīng)物或生成物不純時，必須乘以純度，才能代入化學(xué)方程式進行計算。②若反應(yīng)物無氣體，而生成物中有氣體時，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量?！緦ｎ}1方程式的配平】【例1】二氧化氮是大氣的污染物之一.煤燃燒會產(chǎn)生一部分二氧化氮氣體，它會與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng)形成酸雨，NO2+O2+H2O===HNO3，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別是（）A.1，1，1，2B.2，1，1，2C.4，1，2，4D.6，2，3，6【答案】C【解析】本題可利用“定一法”進行配平，把HNO3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則NO2、O2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：1、1/4、1/2，同時擴大4倍，則NO2、O2、H2O、HNO3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為4、1、2、4?！军c評】本題難度不大，配平時化學(xué)計量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分數(shù)，必須把分數(shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù).【專題2方程式的計算】【例2】有X，Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3=3C，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比（）A.1：1B.1：2C.3：1D.3：4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，XY3的質(zhì)量=24g-12g=12g，發(fā)生反應(yīng)的X2與XY3的原子的質(zhì)量之比為1：1，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為3：1.質(zhì)量比=12g：12g=1：1，X2與XY3的相對分子質(zhì)量之比也是1：1，一個X原子與3個Y的質(zhì)量之比是1：1，則X，Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比3:1.【點評】本題主要考查了學(xué)生用宏觀知識解決微觀問題的能力，解題關(guān)鍵是根據(jù)兩種反應(yīng)物的質(zhì)量比確定兩種反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之比。1.在反應(yīng)□SO2+□H2S=□H2O+□S中，方框中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該對應(yīng)的是（）A.1，3，3，2Ｂ.1，2，2，3C.1，2，3，2D.1，3，2，3【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)方程式配平的標(biāo)志：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目相等，可將上述方程式配平。本題可利用“定一法”進行配平，把SO2的計量數(shù)定為1，則H2S、H2O、S前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：2、2、3。2.在反應(yīng)□X2+□Y2===□XY3中，各化學(xué)式(代號)前的化學(xué)計量數(shù)分別是（）A.2，3，4B.1，3，2C.3，2，1D.1，1，1【答案】B【解析】利用最小公倍數(shù)法進行配平，以Y原子作為配平的起點，Y2、XY3前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：3、2，最后調(diào)整X2前面的化學(xué)計量數(shù)為1.3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：xC2H6+yO2點燃zCO2+wH2O，化學(xué)計量數(shù)之間關(guān)系正確的是（）A.2z=xB.3x=2wC.2x=zD.y=2z+w【答案】C【解析】反應(yīng)物中含有2x個碳原子、6x個氫原子、2y個氧原子，生成物中含有z個碳原子、2w個氫原子、(2z+w)個氧原子。A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2x=z，故選項錯誤。B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6y=2w，則3y=w，故選項錯誤。C、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2x一故選項正確。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原了個數(shù)不變，可得2y=2z+w，故選項錯誤。4.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2點燃mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（）A.2m=aB.3a=nC.3m=4nD.2b=mn【答案】B【解析】反應(yīng)物中含有2a個碳原子、6a個氫原子、2b個氧原子，生成物中含有m個碳原子、2n個氫原子、(2m+n)個氧原子。A、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a=m，故選項錯誤。B、根據(jù)反應(yīng)前后氫原子個數(shù)不變：6a=2n，則3a=n，故選項正確。C、根據(jù)反應(yīng)前后碳原子個數(shù)不變，可得2a=m，故選項錯誤。D、根據(jù)反應(yīng)前后氧原子個數(shù)不變，可得2b=2m+n，故選項錯誤。5.北京奧運會使用的“祥云”火炬燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”點燃的理念.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CxH8+5O2點燃3CO2+4H2O，則x是（）A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)3CO2+4H2O，反應(yīng)后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為3、8、10，而反應(yīng)前CxH8、5O2中含C、H、O三種元素的原子個數(shù)分別為x、8、10，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8的x的數(shù)值是3。6.神舟六號載人航天飛行圓滿成功，標(biāo)志著我們在探索太空的偉大征程中取得了重大進展，發(fā)射時所用“長征”二號F系列火箭的發(fā)動機使用的燃料是聯(lián)胺，助燃劑是液態(tài)四氧點燃化二氮.反應(yīng)化學(xué)方程式是：xN2H4+yN2O4點燃zN2+ωH2O，則x、y、z、ω分別為（）A.1、1、2、2B.2、1、3、4C.4、2、6、8D.1、、、2【答案】B【解析】本題可利用“定一法”進行配平，把N2H4的化學(xué)計量數(shù)定為1，則N2O4、N2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、、2，同時擴大2倍，則N2H4、N2O4、N2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、3、4。【答案】(1)2、3、1、6；(2)2、5、4、2?！窘馕觥?1)本題可利用“定一法”進行配平，把NH3的化學(xué)計量數(shù)定為1，則Cl2、N2、HCl前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、、3，同時擴大2倍，則NH3、Cl2、N2、HCl前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3、1、6。(2)本題可利用“定一法”進行配平，把C2H2的化學(xué)計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為：、2、1，同時擴大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、5、4、2.【答案】（1）1，2，1，2；（2）4，11，2，8?！窘馕觥?1)有機物的配平順序：先配碳再配氫最后配氧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)CO2+2H2(2)運用奇偶配平法，反應(yīng)前氧原子個數(shù)為偶數(shù)，反應(yīng)后氧化鐵中氧原子數(shù)為3，要想成為偶數(shù)，氧化鐵前面的數(shù)字必須是偶數(shù)，所以氧化鐵前面配2，此時鐵原子個數(shù)，2×2=4，故硫化亞鐵前數(shù)字配4，硫原子個數(shù)2×4=8，則二氧化硫前配8，反應(yīng)后氧原子總點燃共有2×3+8×2=22，故氧氣的前面配11，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)2Fe2O3+8SO2【答案】(1)2.3.4.3；(2)4.5.4.6；(3)2；15；12；6；(4)2；2；1；2；1?！窘馕觥?1)本題利用奇數(shù)配偶法，從氧原子入手，可得配平結(jié)果為：2Fe2O3+3CEQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)4Fe+3CO2↑(2)本題利用奇數(shù)配偶法，從氫原子入手，可得配平結(jié)果為：4NH3+5O2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(高溫),===)4NO+6H2O；(3)本題從待定系數(shù)法，從苯開始入手，最后同時乘以2，可得配平結(jié)果為：2C6H6+15O2===12CO2+6H2O；(4)本題利用觀察法，從氯原子入手，右側(cè)最少是4個氯原子，所以左側(cè)氯分子最少為2，可得配平結(jié)果為：2Cl2+2Ca(OH)2===1Ca(ClO)2+2H2O+1CaCl210.配平下列應(yīng)的化學(xué)方程式(系數(shù)是1的也要填入)?！敬鸢浮?1)1；2；2；1；(2)3；1；2；3；(3)1；2；1；2【解析】(1)碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，條件是高溫，對應(yīng)的化學(xué)方程式為1C+2CuOEQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(高溫),===)2Cu+CO2↑；(2)一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(高溫),===)2Fe+3CO2；(3)甲烷和氧氣在點燃的情況下生成二氧化碳和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)CO2+2H2O。11.在A+3B===2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，若Ｂ和D的相對分子質(zhì)量之比為16：9，則生成C的質(zhì)量為（）A.16gB.22gC.44gD.88g【答案】B【解析】在A+3B-2C+2D的反應(yīng)中，7gA和24gB恰好完全反應(yīng)生成C和D，則生成C和Ｄ的質(zhì)量之和為7g+24g=3lg。48/18=24g/xx=9g生成C的質(zhì)量為31g-9g=22g。12.在反應(yīng)：X+2Y=R+2M中，已知R和Ｍ的相對分子質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6克X與一定量Y完全反應(yīng)，生成4.4克R，則在此反應(yīng)中Y與Ｍ的質(zhì)量比為()A.16：9B.9：16C.23：9D.9：23【答案】A【解析】①應(yīng)為根據(jù)已知條件“R和Ｍ的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18。設(shè)生成的Ｍ的質(zhì)量為a。22/18=4.4g/a解之得：a=3.6g；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反應(yīng)中Y和Ｍ的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9。13.鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Mg+O2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)2MgO，3Mg+N2EQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)Mg3N2.已知12g鎂在純氧中燃燒可得到20g產(chǎn)物，則鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量是()A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.無法確定【答案】B【解析】設(shè)12g鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂的質(zhì)量為x，12gx72/100=12g/xx=16.7g，因為12g鎂在純氧中燃燒可得到20g產(chǎn)物，12g鎂在純氮氣中燃燒可得到16.7g產(chǎn)物，所以鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于20g。14.實驗室用15.8克高錳酸鉀制取氧氣、反應(yīng)一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量是14.2克，則剩余物是（）A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2和K2MnO4、KMnO4【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為15.8g-14.2g=1.6g設(shè)分解的高錳酸鉀的質(zhì)量為x316/32=x/1.6gx=15.8g。即高錳酸鉀完全反應(yīng)，所以剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳。15.相同質(zhì)量的下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是（）A.H2OB.KClO3C.KMnO4D.H2O2【答案】A【解析】氯酸鉀、高錳酸鉀、過氧化氫、水分解的化學(xué)方程式分別是，由化學(xué)方程式可知，高錳酸鉀中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到錳酸鉀和二氧化錳中，一部分轉(zhuǎn)化成氧氣，過氧化氫中的氧元素一部分轉(zhuǎn)化到水中，一部分轉(zhuǎn)化成氧氣，而氯酸鉀和水中的氧元素完全轉(zhuǎn)化成氧氣，因此完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是氯酸鉀和水中的一種，設(shè)氯酸鉀和水的質(zhì)量都是x，質(zhì)量為x的氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量為：x××100%=0.39x，質(zhì)量為x的水中氧元素的質(zhì)量為：x××100%=0.89x，由計算可知，下列四種物質(zhì)，完全分解后制得氧氣質(zhì)量最多的是水。16.密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)X20631A.乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為19：21B.該反應(yīng)的表達式為：甲+乙→丙+丁C.X的數(shù)值為0D.參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為4：9【答案】C【解析】A、乙、丁的相對分子質(zhì)量比不一定為19：21，例如化學(xué)計量數(shù)比不是1：1時，乙、丁的相對分子質(zhì)量不是19：21，該選項說法不正確；B、X=4+1+42+10-20-6-31=0，反應(yīng)后甲、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙、丁質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)的表達式為：甲+丙→乙+丁，該選項說法不正確；C、X的數(shù)值為0，該選項說法正確；D、參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比為：(4-0)：(42-6)=1：9，該選項說法不正確。17.金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可生成化合物A2B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BEQ\*jc2\*hps18\o\ad(\s\up9(點燃),===)A2B，某校甲、乙、丙三位同學(xué)分別在實驗室內(nèi)做該實驗，充分反應(yīng)時，所用Ａ和B的質(zhì)量a和b各不相同，但總質(zhì)量相等，都是10.0g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：Ａ的用量B的用量A2B的用量甲9.0g1.0g5.0g乙4.0g6.0g5.0g丙agbg6.0g下列說法正確的是（）A.A與B的相對分子質(zhì)量之比是4：1B.丙同學(xué)實驗中a：b的值可能是22：3C.該反應(yīng)一定不是氧化反應(yīng)