2021秋季科學(xué)8年級(jí)第4講 溶液的配制和計(jì)算

第四講溶液的配制及計(jì)算知識(shí)與技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物質(zhì)分離的幾種方式；習(xí)慣與方法：通過(guò)溶液的配制誤差分析，讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；思維與素養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差分析的能力，實(shí)驗(yàn)操作的動(dòng)手能力，形成良好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。知識(shí)點(diǎn)一、溶解度及溶解度曲線1.在_________________下，某（固體）物質(zhì)在_____________溶劑中達(dá)到___________時(shí)所溶解 的___________為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.2.“20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g”是指______________________或___________________________.3.溶解性等級(jí)：根據(jù)物質(zhì)在室溫（20℃）時(shí)的溶解度，將它們?cè)谒械娜芙庑苑殖伤膫€(gè)等級(jí).20℃時(shí)的溶解度＜0.01g0.01～1g1～10g＞10g溶解性等級(jí)4.影響固體物質(zhì)溶解度的因素主要從__________、__________的性質(zhì)，以及外因___________等 方面考慮.大部分固體的溶解度隨溫度的升高而____________，如硝酸鉀；個(gè)別固體的溶解度 隨溫度的升高而___________，如氫氧化鈣；有些固體的溶解度隨溫度變化不顯著，如氯化鈉。5.氣體溶解性：氣壓一定時(shí)，氣體溶解性隨溫度的升高而____________；溫度一定時(shí)，氣體溶解 性隨氣壓的增大而______.燒開(kāi)水時(shí)發(fā)現(xiàn)，水還沒(méi)有開(kāi)就有氣泡冒出，原因是_______________。6.溶解度的表示方法（1）列表法：如硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表（2）曲線法 幾種固體的溶解曲線氫氧化鈣的溶解度曲線7.溶解度的計(jì)算：由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度(S) 跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對(duì)應(yīng)的定量關(guān)系：=或=根據(jù)上述關(guān)系式，可以進(jìn)行與溶解度有關(guān)的計(jì)算.計(jì)算時(shí)還應(yīng)注意格式的規(guī)范化.知識(shí)點(diǎn)二、溶液的配制及誤差分析1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)：ω=×100%=×100% 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：m質(zhì)=m質(zhì)×ω溶液的質(zhì)量：m液=2.一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度（S）的關(guān)系：ω=×100%或S=3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液50g.（1）實(shí)驗(yàn)器材：_____________、_____________、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯.（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：配制此溶液需要氯化鈉__________g,水_________ml.②__________：用___________稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中.用_______量取所需的水.③_____________：將用量筒量取的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用_____________攪拌.待 氯化鈉完全溶解，20%的氯化鈉溶液就配好了.④裝瓶貼簽：把配好的溶液立即裝人試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.（3）誤差分析：①所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是：稱量時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒了，且使用了游碼；量水時(shí)，仰視量筒讀數(shù)；燒杯內(nèi)原有水；d.固體藥品中含有雜質(zhì).②所配制溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因是：稱量時(shí)，所用砝碼生銹或沾有油污；量水時(shí)，俯視量筒讀數(shù)；量取的水未全部倒入燒杯中.4.溶液的稀釋?zhuān)合♂屒昂笕芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量保持不變。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后溶液的總質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+水的質(zhì)量（2021·浙江九年級(jí)）50℃的飽和石灰水400克平均分成兩份，將一份降溫至20℃；另一份加入生石灰0.5克，溫度仍保持50℃。在這兩種情況下，下列說(shuō)法正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．都會(huì)變渾濁 C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D．溶質(zhì)的溶解度相同（2021·臺(tái)州市書(shū)生中學(xué)）在20℃時(shí)，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如圖變化，下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（）A．溶液甲是飽和溶液B．20℃時(shí)，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC．溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體定大于4gD．溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2021·浙江八年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）如圖為氫氧化鈉分別在水和酒精中的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，氫氧化鈉微溶于水B．由溶解度曲線可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．20℃時(shí)，氫氧化鈉水溶液中的溶質(zhì)一定比氫氧化鈉酒精溶液中的溶質(zhì)多D．40℃時(shí)，氫氧化鈉能溶解于酒精中形成溶液（2021·浙江九年級(jí)）氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．升高溫度可使接近飽和的氯化鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤築．10℃時(shí)，65.5g氯化鉀的飽和溶液中加入5g氯化鉀，1充分溶解后將溫度升高到40℃，得到70g氯化鉀飽和溶液C．50g水中加入20g氯化鉀充分溶解，形成氯化鉀飽和溶液D．40℃時(shí)，氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（2021·浙江九年級(jí)）如圖為硝酸鉀溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的硝酸鉀溶液65g，若要將該溶液經(jīng)過(guò)處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是（）A．在t2℃時(shí)，將65g溶液倒出去32.5gB．將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃C．在t2℃時(shí)，向65g溶液中加入15g硝酸鉀固體并充分溶解D．將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃（2021·浙江九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）將30克固體物質(zhì)X（不含結(jié)晶水）投入盛有20克水的燒杯中，攪拌，測(cè)得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別為如圖中甲、乙、丙、丁點(diǎn)所示。下列判斷不正確的是（）A．0℃時(shí)，甲溶液中物質(zhì)X的質(zhì)量為4克 B．t1℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度比0℃時(shí)大C．t2℃時(shí)，丙溶液一定是飽和溶液 D．t3℃時(shí)的丁溶液降溫到t2℃時(shí)，沒(méi)有晶體析出（2021·浙江八年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將不飽和溶液分成兩等分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過(guò)程中，的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大B．②→④蒸發(fā)過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大C．時(shí)，的溶解度是D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（2021·浙江）如圖，20℃時(shí)對(duì)一定量的甲的水溶液進(jìn)行連續(xù)恒溫蒸發(fā)。以下是對(duì)圖解的分析，其中正確的是（）A．圖中a、b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．圖d中n的值為10C．由圖可知b、c、d溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為%D．對(duì)圖中的a溶液進(jìn)行適當(dāng)降溫或者添加一定量的溶質(zhì)都一定可以使之達(dá)到飽和（2021·浙江八年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）已知汽水中溶解的二氧化碳?xì)怏w在20℃時(shí)的溶解度為16.88g，下列說(shuō)法正確的是（）A．喝下汽水后，常會(huì)打嗝，說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度的升高而增大B．打開(kāi)汽水瓶蓋有大量氣體逸出，說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而增大C．20℃時(shí)，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳?xì)怏wD．20℃時(shí)，16.88g二氧化碳?xì)怏w溶于100g汽水形成飽和溶液（2021·浙江專(zhuān)題）工業(yè)上用硝酸鎂溶液作濃縮硝酸溶液的吸水劑。向m1克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%的硝酸溶液中加入m2克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%的硝酸鎂溶液，蒸餾，分別得到97.5%的硝酸溶液和60%的硝酸鎂溶液。若蒸餾過(guò)程中硝酸、硝酸鎂和水均無(wú)損耗，則m1與m2之比為（）A．3：10 B．2：5 C．1：2 D．3：5（2021·浙江九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．34% B．30% C．31% D．15%（2020·全國(guó)八年級(jí)月考）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）A．t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%B．將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法C．將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為b＞a＝cD．將150ga物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t1℃，可析出30ga物質(zhì)（2020·浙江八年級(jí)期末）t℃根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成圖，則有（）A．t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50B．該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C．若G、W、Z這3點(diǎn)表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其關(guān)系D．G點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（2020·浙江嘉興市·九年級(jí)其他模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。把t1℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2℃，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)>b>cB．c>b>aC．b>a=cD．b>a>c（2020·浙江麗水市·九年級(jí)其他模擬）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。則下列說(shuō)法正確的是（）A．t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是ACBB．t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是80gC．A、B兩種物質(zhì)的混合溶液可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方式提純AD．將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A（2020·浙江）下表是硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。下列說(shuō)法中正確的是（）溫度℃0102030405060708090100硝酸鉀/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是32B．40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是16：41C．將溫度為100℃質(zhì)量為100g硝酸鉀飽和溶液，降到20℃會(huì)有214g晶體析出D．40℃時(shí)硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比20℃時(shí)硝酸鉀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大（2020·浙江八年級(jí)期末）硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示，則下列說(shuō)法正確的是（）溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時(shí)，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時(shí)，49克硫酸鎂和51克水可配制成100克溶液D．70℃時(shí)的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。?020·浙江八年級(jí)期末）20℃時(shí)，四個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別取不同質(zhì)量的食鹽，逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余食鹽的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表；實(shí)驗(yàn)小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取食鹽質(zhì)量/g15202530剩余食鹽的質(zhì)量/g02712下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．20℃時(shí)，食鹽在水中的溶解度為36gB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第一組所得溶液的溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9∶25D．相同溫度下，食鹽在水里的溶解度與水的質(zhì)量無(wú)關(guān)（2021·浙江）如圖，在20℃時(shí)將質(zhì)量均為克的氯化鈉、硝酸鉀分別放入甲、乙兩個(gè)盛水的燒杯中充分溶解（其中甲燒杯內(nèi)有固體殘留），再將兩個(gè)燒杯升溫到50℃。氯化鈉、硝酸鉀在20℃和50℃時(shí)的溶解度如表所示。下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是（）溫度（℃）2050溶解度氯化鈉硝酸鉀A．②、③、④中的溶液質(zhì)量均相等B．圖中甲燒杯中的溶質(zhì)是硝酸鉀，乙燒杯中的溶質(zhì)為氯化鈉C．的取值區(qū)間為D．在20℃至50℃之間的某一溫度時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等（2021·浙江九年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）新冠肺炎是一種傳染性很強(qiáng)的新發(fā)疾病。做好日常的消毒是科學(xué)有效防控疫情措施之一、其中手及皮膚可用含碘為2%—3%的碘酒溶液消毒。碘酒溶液通常用碘單質(zhì)（）、碘化鉀（）、酒精和水來(lái)配制。小明按照如下流程配制碘酒溶液。（1）為了更精確地配制溶液，步驟①在量取10毫升水的操作過(guò)程中，需要用到下列儀器中____（2）求此碘酒中碘化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（3）實(shí)際配制的溶液中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因有___________。A．在量取水或酒精時(shí)俯視讀數(shù)；B．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼；C．配置過(guò)程中酒精揮發(fā)。（2021·浙江八年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米3，變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質(zhì)，如何辨認(rèn)雞蛋是否變質(zhì)了呢？生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米3的鹽水中來(lái)判斷雞蛋是否變質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室在配制密度為1.03克/厘米3的鹽水溶液時(shí)步驟如圖b，正確的操作順序是______。（2）用托盤(pán)天平稱量10克氯化鈉時(shí)，若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏如圖c，則應(yīng)怎么處理？______。（3）會(huì)導(dǎo)致③中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是______。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．使用量筒取水仰視讀數(shù)C．氯化鈉中有雜質(zhì)D．配制完成后移取液體時(shí)，有少量溶液濺出E．配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤(rùn)洗（4）如圖a甲、乙、丙三個(gè)雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已經(jīng)變質(zhì)的是哪只雞蛋_____？理由是______________________________________。（2021·浙江八年級(jí)專(zhuān)題練習(xí)）三墩中學(xué)實(shí)驗(yàn)室，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液來(lái)使用，實(shí)驗(yàn)員發(fā)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量