2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.lmolNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NAD.2mol硫在空氣中完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)為3NA2、Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。為測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L?1的碘的水溶液與其反應(yīng)，恰好消耗10.00mL。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)的離子方程式為：S2O52-+I2+3H2O=2SO42-+2I－+6H+B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1×10-3NAC.該樣品中Na2S2O5的殘留量，若以SO2計(jì)為0.128g·L?1D.反應(yīng)結(jié)束后，所得溶液的pH比原溶液增大3、向等物質(zhì)的量濃度和的混合溶液中加入稀硫酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（）A.B.C.D.4、下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A.分類觀：生石灰和消石灰都屬于堿B.能量觀：化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化C.微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成D.守恒觀：電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變5、下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液中不存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)既有離子化合物又有共價(jià)化合物D.強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電。6、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.含Na+為2mol的Na2SO4溶液B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于水配成1L的溶液C.將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D.稱取250g膽礬(CuSO4·5H2O)，溶于1L水中7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲苯在O2中完全燃燒，得到0.7NA個(gè)CO2分子B.1mo1乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，78g苯含有σ鍵數(shù)為6NA8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3溶于水，溶液中Na+數(shù)目為0.02NAC.NA個(gè)O2分子占有的體積約為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-數(shù)目為NA9、A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是()A.兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強(qiáng)于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、沉淀洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在來(lái)判斷。檢測(cè)的方法是_______。11、Ⅰ.在熱的稀硫酸中溶解固體，加入足量溶液，使全部轉(zhuǎn)化成并放出氣體。

（1）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________

Ⅱ.（3）用單線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______：12、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-③Cl2+2Br-=2Cl-+Br2④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O；回答下列問題：

(1)判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______。

A．Cl-＞Br-＞Fe2+＞I-B．I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

C．Br-＞I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-＞Br-

(2)反應(yīng)④中，標(biāo)況下當(dāng)生成67.2L的C12時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。

(3)依據(jù)題中信息，判斷下列化學(xué)物質(zhì)難以穩(wěn)定存在的是_______。

A．FeI2B．FeI3C．FeCl2D．FeBr3

(4)新制氯水中所含的分子有_______(用分子式表述)，有同學(xué)認(rèn)為久置的氯水里面所含的物質(zhì)沒有氧化性，對(duì)此你______(填“是”或“否”)支持此觀點(diǎn)，如果不支持，請(qǐng)用化學(xué)方程式予以解釋_______；如果支持，此空不作答。13、氮；硫的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題；越來(lái)越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別；A為______(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有______。

(2)濃；稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別；若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇______，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2；試寫出其化學(xué)方程式：______。

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。14、0.5molCO2中含有_______個(gè)CO2分子，_______mol氧原子，______個(gè)碳原子，CO2的質(zhì)量為__________g，標(biāo)況下體積為_________L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是__________，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________，A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaOH、Ca(OH)2、純堿都屬于堿。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、無(wú)色溶液加入CCl4無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、金屬陽(yáng)離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)21、A；B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；其相關(guān)信息如下表所示。

。元素代號(hào)。

元素相關(guān)信息。

A

原子核內(nèi)無(wú)中子；核外只有1個(gè)電子。

B

其單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體。

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

短周期中原子半徑最大的元素。

試回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱：A________，C________

（2）B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。

（3）B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：_____>______（填化學(xué)式）。

（4）A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。

（5）寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共21分)22、(1)用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56L，計(jì)算：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量_______反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量_______

(2)向某硝酸銀溶液中，逐滴加入密度為1.10g·mL-1的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾所得沉淀的質(zhì)量恰好與鹽酸溶液的質(zhì)量相等。求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(需要過(guò)程)。23、市售濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3。計(jì)算：

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度________。

(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要該濃硫酸________毫升？24、過(guò)氧化鈣CaO2·nH2O中含有部分雜質(zhì)CaO

(1)稱取0.542g過(guò)氧化鈣樣品灼燒發(fā)生反應(yīng)：2CaO2·nH2O2CaO+O2↑+2nH2O，得到O2，氧氣在標(biāo)態(tài)下的體積為67.2mL，求該樣品中CaO2物質(zhì)的量___________；

(2)另取同一樣品0.542g溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中的Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g，計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量以及CaO2·nH2O中n的值___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.因?yàn)?Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以lmolNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B.因?yàn)?Fe+3Cl22FeCl3根據(jù)電子守恒規(guī)律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為1mol,與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.因?yàn)槊總€(gè)硅原子形成4個(gè)Si-O鍵，6.0g二氧化硅含有0.1mol硅原子，含Si-O鍵數(shù)為0.4NA，故C正確；D.因?yàn)樗?mol硫在空氣中完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)為2NA；故D錯(cuò)；答案：D。

點(diǎn)燃2、C【分析】【詳解】

A．Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，說(shuō)明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定，說(shuō)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4，I2被還原為I-，則發(fā)生滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；故A錯(cuò)誤；

B．10.00mL0.01000mol·L?1的碘的水溶液中I2的物質(zhì)的量為0.01L×0.01000mol·L?1=1×10-4mol，在S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+中I元素從0價(jià)降為-1價(jià)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×10-4NA；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知Na2S2O5的物質(zhì)的量為0.5×10-4mol，若以SO2計(jì)應(yīng)為=0.128g·L?1；故C正確；

D．由S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+可知；反應(yīng)后所得溶液的pH比原溶液減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、B【分析】【分析】

等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-，鹽酸過(guò)量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；以此來(lái)解答。

【詳解】

A．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故A正確；

B．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個(gè)方程式相加得：故C正確；

D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過(guò)量，先發(fā)生反應(yīng)：1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)將兩個(gè)方程式相加得：故D正確；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.分類觀：生石灰是氧化鈣；屬于氧化物，消石灰是氫氧化鈣，屬于堿，A錯(cuò)誤；

B.能量觀：化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)；還伴隨著能量的變化，B正確；

C.微粒觀：一個(gè)一氧化碳分子由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；C正確；

D.守恒觀：原子是化學(xué)變化中的最小粒子；電解水反應(yīng)前后，元素種類和原子數(shù)目均不變，D正確。

答案為A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；其水溶液中碳酸氫根離子存在電離平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度的大??；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)與化合物類型也沒有必然聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)既有離子化合物又有共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；

D．對(duì)于離子化合物型強(qiáng)電解質(zhì)熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．只有微粒的物質(zhì)的量；缺少溶液的體積，不能計(jì)算其濃度，A錯(cuò)誤；

B．22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于水配成1L的溶液，則溶液的濃度為c==1mol/L；B正確；

C．溶液的密度未知；因此蒸發(fā)50g水后溶液的體積不能確定，就不能計(jì)算溶液的濃度，C錯(cuò)誤；

D．250g膽礬的物質(zhì)的量是1mol；將其溶于1L水中，得到的溶液體積不是1L，因此該溶液的濃度不是1mol/L，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、C【分析】【詳解】

A.甲苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)；無(wú)法根據(jù)體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完成轉(zhuǎn)化為生成物，則1mo1乙酸生成的CH3CO18OC2H5分子小于NA個(gè)；B錯(cuò)誤；

C.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則14g乙烯和丙烯混合氣體中含有CH2為氫原子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA；C正確；

D.78g苯為每個(gè)苯中含有6個(gè)碳碳鍵(6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵)和6個(gè)碳?xì)滏I(6個(gè)σ鍵)，則含有σ鍵數(shù)為12NA；D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)的特點(diǎn)是六個(gè)碳碳鍵完全相同，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，每個(gè)苯環(huán)中六個(gè)碳原子間形成6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)況下水為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè)；故B正確；

C．NA個(gè)氧氣分子即1mol氧氣；狀態(tài)未知，故不能確定其體積，故C錯(cuò)誤；

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液體積未知，不能計(jì)算MgCl2的物質(zhì)的量，則含Cl-數(shù)目也無(wú)法計(jì)算；故D錯(cuò)誤；

答案選B。9、C【分析】【分析】

A；B兩元素原子電子層數(shù)相同；則A、B同周期，A原子半徑比B的大，則A位于B左側(cè)，則A的金屬性強(qiáng)于B，B的非金屬性強(qiáng)于A，據(jù)此解答。

【詳解】

A.由分析可知；A的金屬性強(qiáng)于B，則兩元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性應(yīng)是A強(qiáng)于B，A不正確；

B.由分析可知；B的非金屬性強(qiáng)于A，則B的氣態(tài)氫化物比A的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B不正確；

C.由分析可知；A的金屬性強(qiáng)于B，C正確；

D.由分析可知；B的非金屬性強(qiáng)于A，即B單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于A單質(zhì)的氧化性，則A的陰離子比B的陰離子還原性強(qiáng)，D不正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

硫酸根離子能與鋇離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，所以檢測(cè)洗出液中是否存在的方法是取少量洗出液，滴加溶液，沒有白色沉淀生成?！窘馕觥咳∩倭肯闯鲆?，滴加溶液，沒有白色沉淀生成11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)硫酸鐵、硫酸鉀、一氧化氮?dú)怏w和水，反應(yīng)中FeSO4是反應(yīng)的還原劑，是反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故答案為：

(2)由題意可知，溶于熱的稀硫酸后與加入的溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使全部轉(zhuǎn)化成并放出氣體，鐵元素由+2價(jià)升高至+3價(jià)，氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià)，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，配平后反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：6；2；4；1；3；2；4；

Ⅱ.(3)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，反應(yīng)中鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鎂，二氧化碳得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳，用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：【解析】62413242MgO+C12、略

【分析】【分析】

(1)在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移與氣體的物質(zhì)的量關(guān)系分析計(jì)算；

(3)根據(jù)物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)分析判斷；

(4)結(jié)合氯水反應(yīng)的可逆性判斷分子種類；結(jié)合HClO的不穩(wěn)定性及HCl的性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)①在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，則還原性：I-＞Fe2+；

②在Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，則還原性：Fe2+＞Br-；

③在Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，則還原性：Br-＞Cl-。

綜上所述可知：還原性由強(qiáng)到弱的順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故合理選項(xiàng)是B；

(2)對(duì)于反應(yīng)④KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，反應(yīng)中KClO3的Cl元素化合價(jià)由+5降低到C12的0價(jià)，HCl的Cl元素化合價(jià)由-1升高到C12的0價(jià)，每反應(yīng)產(chǎn)生3molCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子，現(xiàn)在生成標(biāo)況下67.2L的Cl2的物質(zhì)的量是3mol；則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol；

(3)在溶液中Fe3+、I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，因此Fe3+、I-不能大量共存，則不能存在FeI3，而I-、Cl-與Fe2+及Fe3+、Br-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，因此存在物質(zhì)FeI2、FeCl2、FeBr3；故合理選項(xiàng)是B；

(4)氯氣的水溶液叫氯水，氯氣溶于水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在未反應(yīng)的Cl2，H2O、HClO是弱電解質(zhì)，主要以分子存在，故該溶液中存在的分子有H2O、HClO、Cl2。若氯水久置，HClO光照分解產(chǎn)生HCl和O2，O2逸出，因此氯水久置得到的是稀鹽酸。HCl電離產(chǎn)生的H+具有弱的氧化性，能夠與比較活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng)，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl表現(xiàn)氧化性，Zn表現(xiàn)還原性，因此可說(shuō)明氯水久置后為稀鹽酸，仍然含有具有氧化物的物質(zhì)?！窘馕觥竣?B②.5mol③.B④.H2O、HClO、Cl2⑤.否⑥.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依據(jù)圖中化合價(jià)與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價(jià)的氮元素的氧化物，為N2O5；N原子最外層有5個(gè)電子，最高為+5價(jià)，最低為-3價(jià)，NO、NO2中氮元素處于中間價(jià)態(tài)，化合價(jià)既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有還原性，故答案為：N2O5；NO、NO2；

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和水，鐵與濃硝酸在常溫下會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵制品表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：濃硝酸；

(3)NO、NO2是大氣污染物，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)二氧化硫的水溶液與溴反應(yīng)生成溴化氫和硫酸，化學(xué)方程式為【解析】N2O5NO、NO2濃硝酸14、略

【分析】【詳解】

根據(jù)公式：可知：0.5molCO2中含有0.5NA個(gè)CO2分子，1mol氧原子，0.5NA個(gè)碳原子，CO2的質(zhì)量為22g，標(biāo)況下體積為11.2L。11.1g的ACl2中含有0.2molCl-，ACl2的物質(zhì)的量是0.1mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是111g/mol；A的相對(duì)原子質(zhì)量是40。

故答案為0.5NA或3.01×1023；1；0.5NA或3.01×1023；22；11.2；0.1mol；111g/mol；40?！窘馕觥?.5NA或3.01X102310.5NA或3.01X10232211.20.1mol111g/mol40三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純堿為Na2CO3，屬于鹽，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。20、B【分析】【詳解】

最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)21、略

【分析】【分析】

A原子核內(nèi)無(wú)中子；核外只有1個(gè)電子，A是H；B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，B是N；C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C是O；D是短周期中原子半徑最大的元素，D是Na，據(jù)此判斷。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知A是H；B是N，C是O，D是Na。則。

（1）A；C元素的名稱分別是氫、氧；

（2）B是氮元素；原子序數(shù)是7，在元素周期表中的位置為第二周期；第ⅤA族。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，則B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為：H2O＞NH3。

（4）A、C、D三種元素可以形