2024年西師新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年西師新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.C3H7Cl的同分異構體有3種B.的名稱為戊烷C.CH3OH和CH3—O—CH3分子組成相差一個CH2，所以互為同系物D.由于原子個數和原子排列方式的不同形成的不同單質互稱為同素異形體2、下列各組物質中，具有相同的最簡式，但既不互為同系物，也不互為同分異構體的是（）A.苯和乙烯B.甲醛（）和甲酸甲酯（）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯3、有機物為合成新型藥物中間體，其結構簡式如圖。下列有關的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中至少有11個碳原子在同一平面上C.與溴水反應最多消耗D.既能與金屬反應又能與溶液反應4、粵菜是中國八大菜系之一，粵菜講究味道鮮美，色、香、味、形整體設計完美。下列說法中不正確的是。美食

A.菊花魚中富含蛋白質，蛋白質屬于有機高分子化合物B.糯米中富含淀粉，淀粉和纖維素互為同分異構體C.紅燒肉中富含脂肪，脂肪能發(fā)生皂化反應D.做白切雞時的輔料之一為料酒，料酒的有效成分為乙醇5、下表是時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是化學式AgCl或

A.常溫下，相同濃度①②③溶液中，由大到小的順序是：①>②>③B.AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的大于水中的C.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時所發(fā)生反應的離子方程式：___。

(2)pH=2.2時，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請結合相關平衡常數說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數Kh=_____。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達式表示)。

(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為____。7、按要求回答下列問題：

(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質子、20個中子，核外有18個電子，該粒子的化學符號是_______

(2)寫出下列物質的電子式：N2_______NH4I_______

(3)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下9L水蒸氣，則烷烴A含有6個甲基的結構簡式_______；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，則烷烴B主鏈有5個碳原子的同分異構體有_______種；

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______種。

(7)有下列各組物質：

①O2和O3②H2D2T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦

互為同位素的是_______(填序號，下同)；互為同分異構體的是_______；互為同素異形體的是_______；為同一物質的是_______；互為同系物的是_______8、已知為平面結構，則W(HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH)分子中最多有________個原子在同一平面內。9、寫出C6H14的同分異構體并命名_______。10、①現有下列6種有機物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸F．油酸。

常溫下能與溴水反應的有(填編號)___________。

②下列各組物質：

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與戊烷；

E．與F．H2O與D2OG．葡萄糖與果糖H．蔗糖與麥芽糖。

I．甘氨酸與丙氨酸J．乙醇與甘油。

其中互為同分異構體的是___________(填編號)。

③A．玻璃鋼B．明礬C．隔熱陶瓷瓦D．氯丁橡膠E．在合成樹脂中加入碳纖維的材料F．合成纖維。

其中屬于復合材料的是___________(填編號)。11、按要求回答下列問題：

（1）最簡單的烴分子空間構型為____________________。

（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是__________（填名稱）的產量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結構簡式為____________________。

（4）經催化加氫后生成異戊烷的炔烴結構簡式為____________________。

（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項）

a．裂化汽油和直餾汽油b．苯和甲苯。

c．順-2-丁烯和反-2-丁烯d．乙醇和甘油評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、25℃時，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯誤13、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯誤14、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯誤15、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顯色反應。(_______)A.正確B.錯誤16、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤17、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結構中只含有一個烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯誤18、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤19、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共40分)20、是一種重要的染料及農藥中間體；實驗室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍色沉淀，后又完全溶解得到深藍色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產生藍色沉淀的反應是請結合方程式，利用平衡移動原理，解釋“藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液”現象產生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結構是三角錐形的原因：___________。21、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應中氧化劑是_______(用化學式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產物為______。

②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。

③當反應中有1molNa2FeO4生成，轉移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2，完成下列化學方程式(橫線上填系數，括號內填物質)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為__________L。22、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固；但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:

(1)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號)，判斷依據是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有__________個鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。23、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)24、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應方程式，若有1mol氧化劑參加反應，則被氧化的HCl的物質的量___，轉移的電子數目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學們要學會從實驗數據；物質已知的性質、題給信息等各種渠道收集證據；對物質的性質及其變化提出可能的假設；基于這些證據進行分析推理，最后形成科學結論。

有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進行實驗：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標況下)氣體產生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產生刺激性氣味的氣體0.672L(標況下)；根據以上事實判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．C3H8中含2種H，則C3H7Cl的同分異構體有2種；A錯誤；

B．的名稱為異戊烷或2-甲基丁烷；B錯誤；

C．CH3OH和CH3—O—CH3分別為醇；醚；為不同類的物質，一定不互為同系物，C錯誤；

D．由于原子個數和原子排列方式的不同形成的不同單質；為同種元素的不同單質，互稱為同素異形體，D正確；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的最簡式為CH，乙烯的最簡式為CH2；二者最簡式不同，A不合題意；

B．甲醛和甲酸甲酯的最簡式都為CH2O；二者的分子式不同，所屬類別不同，B符合題意；

C．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構體；C不合題意；

D．乙烯和丙烯都屬于烯烴類；D不合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．分子式為C19H24O2；故A錯誤；

B．苯是平面型分子，與苯、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面，由于單鍵可旋轉，則至少有12個碳原子同一平面；故B錯誤；

C．1molM中含有3mol碳碳雙鍵能消耗3molBr2，含1mol酚羥基能取代苯環(huán)對位，耗1molBr2，最多消耗4molBr2；故C錯誤；

D．M含有酚羥基，有弱酸性，既能與金屬反應又能與溶液反應；故D正確；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．蛋白質屬于有機高分子化合物；A項正確；

B．淀粉和纖維素不是同分異構體；B項錯誤；

C．油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應；C項正確；

D．料酒的有效成分為乙醇；D項正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A、電離常數越大，酸性越強，由圖酸性：酸性越弱，對應的酸根離子水解能力越強，則水解能力：醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進銨根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則銨根離子水解程度越大，但溶液中的量是的兩倍，水解是極其微弱的，所以中最大，應為選項A錯誤；

B；溶度積常數只與溫度有關；溫度不變溶度積常數不變，選項B錯誤；

C、向飽和氯水中滴加NaOH溶液，根據電荷守恒有：所以溶液呈中性，則所以根據物料守恒得：二者結合可得：選項C正確；

D、AgCl飽和所需濃度飽和所需濃度所以先沉淀；選項D錯誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA-逐漸增大、pH由3～5時HA-減少、A2-增加；由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=pH=4.2時，HA-的電離平衡常數為Ka2==10-4.2，水解平衡常數Kh=

【詳解】

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時HA-減少、A2-增加，則發(fā)生的離子反應為HA-+OH-A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-A2-+H2O；

(2)由圖可知pH=1.2時c(H2A)=c(HA-)，則Ka1==10-1.2，pH=2.2時，溶液c(H2A)：c(HA-)==1：10；故答案為：1：10；

(3)圖中pH=4.2時，HA-的電離平衡常數為Ka2==10-4.2，水解平衡常數Kh==10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數Kh=10-12.8。故答案為：；10-12.8；

(4)0.1mol?L-1NaHA和0.1mol?L-1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；

(5)25℃時，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時，溶液中溶質為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)?！窘馕觥縃A-+OH-A2-+H2O1：10酸性10-12.8[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)7、略

【分析】【分析】

同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；同種元素形成的不同單質互為同素異形體；質子數相同，質量數(或中子數)不同的原子互稱同位素；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成；結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

(1)某粒子有1個原子核，核中有17個質子、20個中子，質量數為17+20=37，核外有18個電子，核內質子數比核外電子數少1，所以該微粒是帶一個單位負電荷，為陰離子，該粒子的化學符號是故答案為：

(2)N2分子中兩個氮原子間形成叁鍵，電子式：NH4I碘離子與銨根離子間以離子鍵結合，電子式：故答案為：

(3)硫化鈉為離子化合物，一個鈉原子失去一個電子，一個硫原子得到兩個電子，用電子式表示硫化鈉的形成過程：Na2S：故答案為：

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下9L水蒸氣，根據氫原子守恒，所以烷烴A分子中含18個氫原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式為C8H18，則烷烴A含有6個甲基的結構簡式(CH3)3CC(CH3)3；故答案為：(CH3)3CC(CH3)3；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質量之比，就等于相對分子量之比，B的相對分子質量為：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式為C7H16，則烷烴B主鏈有5個碳原子的同分異構體有共4種；故答案為：4；

(6)先定碳骨架：C4有兩種碳骨架再定一個氯原子：氯原子的位置有后動另一個氯原子：(因兩個取代基相同，需要防止重復)因此C4H8Cl2的同分異構體共有4+2+3+0=9種；故答案為：9；

(7)①O2和O3是同種元素所形成的性質不同的單質，互為同素異形體；②H2D2T2都是氫元素組成的，是屬于同種物質；③12C和14C中子數不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；⑤癸烷和十六烷結構相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個CH2原子團，屬于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；⑦都是甲烷的二溴代物；屬于同種物質。

互為同位素的是③(填序號，下同)；互為同分異構體的是④⑥；互為同素異形體的是①；為同一物質的是②⑦；互為同系物的是⑤，故答案為：③；④⑥；①；②⑦；⑤?！窘馕觥?CH3)3CC(CH3)349③④⑥①②⑦⑤8、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題中信息可知與直接相連的原子在同一平面上，又知與直接相連的原子在同一平面上，而且碳碳單鍵可以旋轉，因此W分子中所有原子有可能都處在同一平面上，即最多有16個原子在同一平面內。【解析】169、略

【分析】【分析】

化合物具有相同的分子式．但結構小同，因而產生了性質上的差異，這種現象叫同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互為同分異構體。C6H14屬于烷烴；其同分異構體有5種。

【詳解】

C6H14屬于烷烴，其同分異構體有CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3；名稱為2，3-二甲基丁烷。

【點睛】

烷烴的同分異構體的寫法烷烴只存在碳鏈異構，關鍵是選擇最長的碳鏈為主鏈；找出主鏈的中心對稱線；主鏈由長到短、支鏈由整到散，位置由心到邊，排布鄰、間、對?！窘馕觥緾H3(CH2)4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH(CH3)2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C(CH3)3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷10、A:B:C:E:E:F:G:H【分析】①乙烯和油酸結構中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故選BF；②分子式相同，結構不同的有機物互稱同分異構體，其中的分子式都為C5H12，互為同分異構體；葡萄糖和果糖分子式都為C6H12O6，結構不同，屬于同分異構體；蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11；結構不同，屬于同分異構體，故選EGH；③玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料符合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的復合材料，在合成樹脂中加入碳纖維的材料形成復合材料，故選ACE。

【點睛】同分異構體是要求分子式相同，但是結構不同的物質，注意淀粉和纖維素分子式書寫相同，但是由于n值不同，所以不是分子式相同，不能算同分異構體。11、略

【分析】（1）最簡單的烴為甲烷；其分子空間構型為正四面體。

（2）衡量一個國家石油化工水平的標志是乙烯的產量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯環(huán)上2,4,6號碳原子上的H，其結構簡式為

（4）異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3，炔烴與氫氣加成后得烷烴，則原來碳碳三鍵的兩個碳原子上均至少有2個氫原子，所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烴，其碳碳三鍵只能在末端兩個碳原子上，則形成異戊烷的炔烴是

（5）a、裂化汽油中含有烯烴，能使高錳酸鉀溶液褪色，而直餾汽油為飽和烴類，不能使高錳酸鉀褪色，故可用高錳酸鉀鑒別裂化汽油和直餾汽油；b、苯不能被高錳酸鉀氧化，甲苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則可用高錳酸鉀區(qū)分苯和甲苯；c、順-2-丁烯和反-2-丁烯均使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別二者；d、乙醇和甘油均含有醇羥基，均能使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別。故選ab?！窘馕觥空拿骟w乙烯ab三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。13、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結構中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，屬于還原性糖，故正確。14、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質，含有苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顯色反應，故正確。16、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個烷基則推斷其由苯環(huán)和一個戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結構如下：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

根據結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、結構與性質(共4題，共40分)20、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產生藍色沉淀的反應是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價層電子對數為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐。故答案為：sp3；價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動，藍色沉淀完全溶解得到深藍色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價層電子對數為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對孤對電子，空間構型為三角錐21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應中；次氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價升高被氧化，對應的高鐵酸鈉是氧化產物；

②Fe元素化合價由+3價升高為+6價，總共升高3價，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價由+1價降低為?1價，總降低2價，化合價升降最小公倍數為6，用單線橋標出電子轉移的情況如下：

③當反應中有2molNaFeO4生成，轉移的電子有6mol；當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價升高對應的碘單質是氧化產物，碘酸鉀中碘元素的化合價降低被還原對應的的碘單質是還原產物，依據電子守恒可得氧化產物與還原產物的物質的量之比5：1；

(2)該反應中，高錳酸鉀是氧化劑，一個高錳酸鉀化學式得5個電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質失去的電子數是28個電子，所以得失電子的最小公倍數是140，所以高錳酸鉀的計量數是28，硫化鉀的計量數是5，其它元素根據原子個數相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮氣,根據方程式可知生成氨氣的物質的量為1.5mol×13=0.5mol；根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.422、略

【分析】【分析】

(1)根據電離能的突變判斷最外層電子；結合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵；中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對；

②分子間的氫鍵對物質的沸點影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為由此計算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結合晶胞的密度計算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個電子，結合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，每個NH3分子中含有3個N-H鍵，中心原子Zn與四個N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數為4；

(3)晶胞中每個側面的4個頂點上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個共用電子對，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導致苯甲醇的沸點明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數目為1+8×=2，設原子半徑為r，則晶胞的對角線為4r，晶胞的邊長為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數目為3+2×+12×=6，晶胞的質量為g，六棱柱邊長為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計算得NA=mol-1。

【點睛】

根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數．根據n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化?！窘馕觥縈gI3是I2的5倍多，說明最外層有2個電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%23、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數等于價層電子對數，從配合物結構進行分析；根據晶胞的結構進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數為a，－2價O原子的個數為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結構簡式為即鍵、鍵的數目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶