2025年人教A版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高二化學(xué)下冊月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、對于可逆反應(yīng)rm{A(g)+2B(g)?2C(g)(}正反應(yīng)吸熱rm{)}如圖正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1molFe與過量稀HNO3反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAB.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物含硫原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)為2NAD.0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA3、下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B.氧元素在第二周期C.氯元素的最高化合價(jià)為+7D.還原性Na＜K4、下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（）A.單質(zhì)均為銀白色，密度均小于水B.單質(zhì)從Li到Cs，熔點(diǎn)依次升高C.氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉D.單質(zhì)在空氣中燃燒都生成氧化物5、下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B.對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高溫度可以提高NO2的產(chǎn)率C.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺D.對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣提高SO2轉(zhuǎn)化率評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(6分)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為：試回答：（1）A的分子式為。（2）若將①②兩位置上的C原子換成N原子，則A式變?yōu)槟峁哦?，尼古丁的分子式為?、（6分）(1)25℃，檸檬水的pH是3，其中c（OH-）==（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列順序是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液（3）在25℃時(shí)，1mol·L-1的①(NH4)2SO4②CH3COONH4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋?）pH＝3鹽酸和pH＝11氨水等體積混合后溶液呈____性（選填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c(NH4＋)____c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）。8、某烴A與發(fā)生加成反應(yīng)，生成二溴衍生物B；用加熱的NaOH乙醇溶液處理B得到化合物C；經(jīng)測試知C的分子中含有兩個(gè)雙鍵，分子式為將C催化加氫生成環(huán)戊烷。試寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。（1）A．________、B．________、C．________。（2）寫出由B得化合物C的反應(yīng)方程式____；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是反應(yīng)（3）已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是：A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2CH2BrD．CH2BrCH2CH2CH2Br9、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室合成了一種物質(zhì)A。⑴經(jīng)分析，A的相對分子質(zhì)量不超過100，A中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為____。⑵該興趣小組同學(xué)對物質(zhì)A結(jié)構(gòu)進(jìn)行了預(yù)測，其中不正確的是____（填序號）A．可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基B．可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基C．可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán)D．可能是環(huán)狀的醚⑶若A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應(yīng)生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）請根據(jù)以上信息寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。⑷A的某種同分異構(gòu)體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。10、工程塑料ABS樹脂（結(jié)構(gòu)簡式如圖）合成時(shí)用了三種單體，這三種單體的結(jié)構(gòu)簡式為：____、____、____．

11、(16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常用CO和H2反應(yīng)生產(chǎn)CH3OH，并開發(fā)出甲醇燃料電池。（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)△H＝－1453.0kJ·mol-1則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)△H<0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖。。圖11。圖11230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是（填字母）。A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。試回答下列問題：①該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v(正)v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。①該電池工作時(shí)，OH－向____極移動(dòng)（填“a”或“b”）。②工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，該電池負(fù)極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)的離子方程式為。圖1112、糖類；蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)；在我們的生活中扮演著及其重要的角色．如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響．請根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫表：

①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色；

。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅______淀粉碘水______蛋白質(zhì)濃硝酸______蛋白質(zhì)燃燒______葡萄糖銀氨溶液______13、相同條件下，體積比為rm{1}rm{2}和質(zhì)量比為rm{1}rm{2}的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體，其物質(zhì)的量之比分別是______和______．14、rm{(1)}現(xiàn)有下列rm{6}種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物：請回答：屬于酯類的是____rm{(}填序號rm{);}與rm{壟脷}互為同系物的是_____rm{(}填序號rm{);}與rm{壟脵}互為同分異構(gòu)體的是_____rm{(}填序號rm{).壟脻}所含官能團(tuán)的名稱是______________。rm{(2)}用系統(tǒng)命名法命名：___________________________。rm{(3)}根據(jù)有機(jī)物的名稱：rm{3}rm{5簍C}二甲基rm{簍C2簍C}乙基rm{簍C1}rm{4簍C}己二烯，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________________rm{(4)}在rm{25隆忙}下，將rm{amol隆隴L^{-1}}的氨水與rm{0.01mol隆隴L^{-1}}的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中rm{c(NH_{4}^{+})=c(Cl^{-})}則溶液顯______rm{(}填rm{"}酸rm{"}rm{"}堿rm{"}或rm{"}中rm{")}性；用含rm{a}的代數(shù)式表示rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}的電離常數(shù)rm{K_=}__________。rm{(5)}室溫時(shí)，向rm{100mL0.1mol/L}的rm{NH_{4}HSO_{4}}溶液中滴加rm{0.1mol/LNaOH}溶液，所得溶液的rm{pH}與所加rm{NaOH}溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中rm{a}rmrm{c}rm1666666四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是________rm{;}在rm點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________________。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)15、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、綜合題(共2題，共4分)23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】解：rm{A}由反應(yīng)方程式可知，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，圖象rm{A}中增大壓強(qiáng)后；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向著逆向移動(dòng)，與該反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向著正向移動(dòng)，圖象rm{B}逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；平衡向著逆向移動(dòng)，與實(shí)際情況不符，故B錯(cuò)誤；

C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增加，平衡時(shí)間縮短，rm{500隆忙}時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象rm{C}中卻是rm{100隆忙}先達(dá)到平衡；圖與理論不符，故C錯(cuò)誤；

D、升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，rm{A}的百分含量減小，溫度高的條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，圖象rm{D}與實(shí)際反應(yīng)相符；故D正確；

故選D．

A；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，應(yīng)該正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

B；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率應(yīng)該大于逆反應(yīng)速率；

C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，優(yōu)先達(dá)到平衡狀態(tài)，rm{500隆忙}時(shí)應(yīng)該先達(dá)到平衡；

D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，則rm{A}的含量減?。磺覝囟雀叩南冗_(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用、轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線、體積百分含量隨溫度變化圖象，題目難度中等，注意掌握分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的方法，明確溫度越高著先達(dá)到平衡狀態(tài)．【解析】rm{D}2、B【分析】解：A．鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子，1molFe失去3mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根組成，KHSO3由鉀離子和亞硫酸氫根組成，120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物物質(zhì)的量=1mol，共含硫原子數(shù)為NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含物質(zhì)的量不是1mol；故C錯(cuò)誤；

D.0.3mol/LAl（NO3）3溶液中含A13+濃度為0.3mol/L；溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于Fe失去的電子數(shù)；

B．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，NaHSO4、KHSO3由2個(gè)離子組成；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；

D．溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件和聚集狀態(tài)等角度思考．【解析】B3、A【分析】解：A．P的原子序數(shù)為15；即質(zhì)子數(shù)為15，故A錯(cuò)誤；

B．O的核外有2個(gè)電子層；則位于周期表第二周期，故B正確；

C．Cl的最外層電子數(shù)為7；最高正價(jià)為+7，故C正確；

D．金屬性Na＜K；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，故D正確．

故選A．

A．P的原子序數(shù)為15；

B．O的核外有2個(gè)電子層；

C．Cl的最外層電子數(shù)為7；

D．元素的金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．

本題考查元素結(jié)構(gòu)與元素周期表、周期率的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期率的關(guān)系，難度不大．【解析】【答案】A4、C【分析】解：A．Cs略帶金色光澤；只有Li；Na、K的密度小于水，故A錯(cuò)誤；

B．隨著原子序數(shù)的增加；堿金屬原子的半徑依次增大，金屬鍵依次越弱，熔點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；

C．同主族自上而下元素金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故堿性氫氧化銫堿性強(qiáng)于氫氧化鈉，故C正確；

D．堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)；在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．Cs略帶金色光澤；只有Li；Na、K的密度小于水；

B．都是金屬晶體；同主族自上而下熔沸點(diǎn)降低；

C．元素金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

D．堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)；在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜．

本題考查堿金屬元素、單質(zhì)、化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律，難度不大，依據(jù)周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答．【解析】【答案】C5、A【分析】解：A．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g）；該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A選；

B．增升高溫度平衡正向移動(dòng)；導(dǎo)致氣體顏色加深，所以能用勒夏特里原理解釋，故B不選；

C．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g）；增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動(dòng)的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C不選；

D．增加氧氣，導(dǎo)致氧氣的濃度變大，平衡正向移動(dòng)提高SO2轉(zhuǎn)化率；能用勒夏特利原理解釋，故D不選；

故選：A。

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。

本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)?！窘馕觥緼二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式是C12H16。（2）如果將①②兩位置上的C原子換成N原子，則分子式為C10H14N2【解析】【答案】(1)C12H16(2)C10H14N27、略

【分析】【解析】【答案】（6分）(1)c（OH-）=1×10_11mol/L（2）c（H+)由小到大的排列順序是________________________________（3）c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開_______________________________________（4）c(NH4＋)>c(Cl－)（選填“>”“＝”“<”）8、略

【分析】【解析】【答案】（1）A．B．C．（各2分，共6分）（2）+2NaOH+2NaBr+2H2O（3分）消去反應(yīng)（1分）（3）D（3分）9、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體（如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等）聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2、

故答案為：CH2=CH-CN；CH2=CH-CH=CH2；

【解析】【答案】解答此類題目；首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷，加聚產(chǎn)物的單體推斷方法：

（1）凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無其它原子）的高聚物；其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；

（2）凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物；其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；

（3）凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個(gè)碳原子；其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換．

11、略

【分析】（1）考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)①CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)和反應(yīng)②2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)可知，②－①×2即得到2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)，所以反應(yīng)熱是－1453.0kJ/mol＋283.0kJ/mol×2＝－887kJ/mol。（2）因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低。因此根據(jù)圖像可判斷曲線X表示的是230℃。同樣根據(jù)圖像可判斷，n(H2):n(CO)的比值范圍在2.5～3時(shí)，轉(zhuǎn)化率最高，所以答案選B。（3）①根據(jù)方程式可知當(dāng)氫氣濃度是0.5mol/L時(shí)，生成物CO2的濃度也是0.5mol/L。消耗水蒸氣和CO的濃度都是0.5mol/L，則剩余水蒸氣和CO的濃度分別是0.5mol/L和1.5mol/L。此時(shí)＜1，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。（4）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。在該燃料電池中，正極通入氧氣，負(fù)極通入甲醇，所以a是正極，b是負(fù)極。電解質(zhì)是堿性溶液，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH－=CO32－+6H2O，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=－443.5kJ·mol-1（2）X；B（3）①>②增大（4）①b②CH3OH-6e-+8OH－=CO32－+6H2O2CH3OH+3O2+4OH－=2CO32－+6H2O12、略

【分析】解：葡萄糖是多羥基醛；和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故選④；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；故選②；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；故選⑤

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；故選①；

葡萄糖和銀氨溶液加熱反應(yīng)析出銀；發(fā)生銀鏡現(xiàn)象，故選③；

故答案為：。被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)濃硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③．

葡萄糖是多羥基醛；含有醛基和新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，和銀氨溶液加熱反應(yīng)發(fā)生銀鏡現(xiàn)象；

淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性；

蛋白質(zhì)與濃硝酸變黃；

蛋白質(zhì)燃燒有燒焦羽毛味；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)的特性，題目難度不大．【解析】④；②；⑤；①；③13、略

【分析】解：阿伏伽德羅定律推論：同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知：體積比為rm{1}rm{2}的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體，其物質(zhì)的量之比：rm{1}rm{2}

質(zhì)量比為rm{1}rm{2}的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體，其物質(zhì)的量之比為：rm{dfrac{m}{2}}rm{dfrac{2m}{32}=8}rm{1}

故答案為：rm{1}rm{2}和rm{8}rm{1}．

依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}}結(jié)合阿伏伽德羅定律推論：同溫同壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比解答．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確阿伏伽德羅定律推論及有關(guān)物質(zhì)的量的量計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{1}rm{2}rm{8}rm{1}14、（1）⑥③④羧基

（2）2，4-二甲基己烷

（3）

（4）中

（5）ac（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的分類、同系物以及同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)物的命名、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度的比較等知識，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}中含有酯基，屬于酯類；rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}與rm{壟脷}結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差若干個(gè)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}原子團(tuán)，互為同系物；的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；與rm{壟脵}的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；rm{壟脻}所含官能團(tuán)的名稱是羧基所含官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：rm{壟脵}rm{壟脻}rm{壟脼}羧基；rm{壟脹}為烷烴，最長的碳鏈中含有rm{壟脺}個(gè)碳原子，從右端編號，在rm{(2)}號和rm{6}號碳原子上各有一個(gè)甲基，其名稱為rm{2}rm{4}二甲基己烷，故答案為：rm{2}rm{4-}二甲基己烷；rm{2}根據(jù)有機(jī)物的命名原則可知rm{4-}rm{(3)}二甲基rm{3}rm{5簍C}二甲基rm{簍C2簍C}乙基rm{簍C1}rm{4簍C}己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為乙基rm{3}rm{5簍C}己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{簍C2簍C}rm{簍C1}rm{4簍C}rm{(4)}根據(jù)電荷守恒有rm{c(NH}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}由于rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}故rm{{,!}^{-}}rm{)}由于rm{c(NH}rm{)}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}溶液呈中性，故溶液中rm{)=c(Cl}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)}故rm{c(H}rm{)}溶液中rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈中性，故溶液中rm{c(OH}故混合后溶液中rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-7}}

rm{mol/L}溶液中rm{c(NH}rm{mol/L}rm{c(NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{)=c(Cl}的電離常數(shù)rm{{K}_=dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}，故答案為：中；rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{)=c(Cl}rm{{,!}^{-}}rm{)=1/2}rm{)=1/2}rm{隆脕0.01mol?L^{-1}=0.005mol?L^{-1}}四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，rm{c(NH_{3}.H_{2}O)=1/2}點(diǎn)恰好消耗完rm{amol?L}rm{amol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{-0.005mol?L}rm{-0.005mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{=(0.5a-0.005)mol/L}rm{=(0.5a-0.005)mol/L}rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O}的電離常數(shù)rm{{K}_=

dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=

dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}rm{O}rm{{K}_=

dfrac{;{10}^{?7}隆脕0.005}{;0.5a?0.005;}=

dfrac{;{10}^{?9}}{;a?0.01}}rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}

}rm{(5)}rm{a}rmrm{c}rm6661166四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，rm{a}點(diǎn)恰好消耗完rm{H}rm{a}rmrm{c}rm1666661rm{a}rm{H}rm{{,!}^{+}}，溶液中只有rm{(NH}rm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是rm{{,!}_{2}}點(diǎn)；rm{SO}點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有rm{SO}rm{{,!}_{4}}與rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}；rmrm{c}rm6666616三點(diǎn)溶液均含有rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}三種成分，rm{?H}點(diǎn)時(shí)rm{?H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{(NH}rm{O}rm{(NH}rm{{,!}_{4}}點(diǎn)時(shí)rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}根據(jù)rm{{,!}_{4}}元素與可以促進(jìn)水的電離，而rm{NH}元素的關(guān)系，可以得出rm{NH}rm{{,!}_{3}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}_{2}}故rm{O}抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是rm{a}點(diǎn)rm{O}rm{a}rm點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有rm{(NH}rmrm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{SO}，故答案為：rm{SO}rm{{,!}_{4}}

、rm{Na}【解析】rm{(1)壟脼}rm{壟脹}rm{壟脺}羧基rm{(2)2}rm{4-}二甲基己烷rm{(3)}rm{(4)}中rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}}rm{dfrac{{10}^{-9}}{a-0.01}

}rm{(5)a}rm{c(Na^{+})>c(SO_{4}^{2-})>c(NH_{4}^{+})>c(OH^{-})=c(H^{+})}三、探究題(共4題，共8分)15、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）16、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純