2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修2化學(xué)下冊月考試卷59考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2OB.正極區(qū)溶液的pH變小C.生成1molFeS，轉(zhuǎn)移6mol電子D.若引入新細(xì)菌，一定會加速金屬的腐蝕2、根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，下列說法正確的是（）

A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出熱量930kJB.H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時放出熱量C.圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙D.1molH2(g)和molO2(g)的總能量小于1molH2O(g)的能量3、Fe；Ru在元素周期表中處于同一列。釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途,下圖是用釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程。每生成92g液態(tài)HCOOH放出62.4kJ的熱量。

下列說法正確的是（）A.圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2C.反應(yīng)的活化能為62.4kJ·mol-1D.物質(zhì)I、Ⅱ、Ⅲ參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4、抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.分子式為C12H18O2B.分子中含有兩種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2（標(biāo)況下）5、下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是A.配置溶液B.中和滴定C.制備乙酸乙酯D.制備收集干燥的氨氣6、如圖所示；有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）

A.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變化B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變化圖D.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生7、已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生反應(yīng)：下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）。組號兩種溶液的溫度溶液的體積、濃度稀硫酸的體積、濃度①15℃10mL0.1mol/L50mL0.05mol/L②15℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L③25℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L④25℃10mL0.1mol/L30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①C.④③②①D.④③①②8、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是（）A.金屬單質(zhì)置換氫的能力：K＞Na＞LiB.氧化性：F2＞Cl2＞SC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負(fù)極材料是_________；放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時；電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”；“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體；生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103mole－，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。10、某溫度下；在2L密閉容器中X；Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，Y的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)在tmin時，該反應(yīng)達(dá)到了_______狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等。

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2：3

C.混合氣體的密度不變。

D.生成1molZ的同時生成2molX

E.X；Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比。

F.混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變11、硫的化學(xué)性質(zhì)。

(1)從化合價角度分析，硫單質(zhì)可能具有的性質(zhì)：_______。

(2)氧化性：分別寫出S與金屬Fe、Cu的反應(yīng)以及H2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)還原性：硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生_______火焰；在純氧中燃燒，產(chǎn)生_______火焰，燃燒產(chǎn)物為SO2，化學(xué)方程式為_______。12、高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料；又稱半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命"。這種材料可以按所給路線制備：

SiO2粗硅SiHCl3Si(純)

(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式：_______。

(2)步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為℃)，提純SiHCl3的主要化學(xué)操作的名稱是_______；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式：_______。

(3)請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。13、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電?？偡磻?yīng)為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑

（1）該電池的負(fù)極是__；負(fù)極反應(yīng)式是__。

（2）正極現(xiàn)象是__。14、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中；乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。

(1)甲中SO移向______(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式_____。

(2)乙中負(fù)極為______(填“鋁片”或“鎂片”)寫出其電極反應(yīng)式式：______。

(3)鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負(fù)極材料為Pb，電解液為硫酸，放電時其正極反應(yīng)式為_____。

(4)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____。

15、李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會議上作政府工作報告時強(qiáng)調(diào)：堅決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫；氮氧化物排放量要分別下降3%；重點地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5)濃度明顯下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為_______。

Ⅱ．脫碳：一定條件下CO2會和H2反應(yīng)合成CH3OH。方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；請回答以下問題：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)=_______；平衡時c(H2)=_______；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2，此時該反應(yīng)正向速率將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。

(3)下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂。

c．CO2和H2的濃度保持不變。

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e．CO2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變。

Ⅲ．脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO2溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。

(1)已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是_______

a．可燃物燃燒一般都需要加熱；所以都是吸熱反應(yīng)。

b．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量。

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會放熱。

d．已知SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

(2)請寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式：_______。16、我國煤炭的年消耗量較大，不僅利用率低，給環(huán)境也帶來了不利影響。請查閱資料，闡述如何對煤炭進(jìn)行技術(shù)處理，以解決目前存在的問題__________。17、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請回答下列問題(填序號)：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

①該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___________mol。

③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)B．該物質(zhì)易溶于水C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質(zhì)的分子式是C15H18評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤21、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯誤22、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)23、化合物G是一種低毒性；低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥；可以通過以下方法合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型為___________。

（2）化合物C中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

（3）F的化學(xué)式為___________。

（4）化合物X的分子式為C5Hl2O2，，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

I；屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

II；分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）請以為原料制備化合物寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________24、一種利膽藥物F的合成路線如圖：

已知：

回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______，寫出一種符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①與溶液反應(yīng)顯紫色；②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上有二個取代基。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_______，C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(3)C→D的化學(xué)方程式為_______。

(4)下列有關(guān)F說法正確的是_______。(選填字母)

a.化合物F的分子式是

b.化合物F中官能團(tuán)共有3種。

c.1molF與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗

(5)根據(jù)題干信息，寫出如圖合成路線中相應(yīng)物質(zhì)1的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

25、菠蘿酯(J)是一種具有菠蘿香味的賦香劑；通過下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，可制得菠蘿酯(J)。

已知：①+CH2OH

②RMgBrRCH2CH2OH+

(1)F的分子式為___________，J中官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式為___________；I+B→J的反應(yīng)類型為___________。

(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，互為同系物的是___________(填標(biāo)號)。

(4)若標(biāo)記B中的氧原子為18O，則I+B→J的反應(yīng)體系中，含有18O的分子有___________(填標(biāo)號)種。

a．1b．2c．3d．4評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)26、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色無味氣體，E的相對分子質(zhì)量比D大17，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)中生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未列出）?；卮鹣铝袉栴}：

⑴A的電子式為__________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________；

⑶反應(yīng)②的離子方程式為_______________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

根據(jù)腐蝕原理示意圖可知；該腐蝕過程中發(fā)生的是原電池反應(yīng)，為電化學(xué)腐蝕，其中鐵為負(fù)極，鐵中的雜質(zhì)碳為正極，由此分析解答。

【詳解】

A、正極氫離子先變成8H·，SO42-再與8H·反應(yīng)生成硫離子，相關(guān)的反應(yīng)式為：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O；故A正確；

B；正極區(qū)消耗氫離子；故溶液pH增大，故B錯誤；

C、總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe（OH）2+2OH-；生成1molFeS，轉(zhuǎn)移8mol電子，故C錯誤；

D；若引入新的菌種；不一定能參與電極反應(yīng)，故不一定會加速金屬的腐蝕，故D錯誤。

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放出熱量930kJ-436kJ-249kJ=245kJ；A不正確；

B．H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)時放出熱量，則H2O(g)分解為H2(g)與O2(g)時吸收熱量；B不正確；

C．物質(zhì)具有的鍵能越大，則其所具有的能量越低，由圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)的鍵能，可確定三種物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為：乙>甲>丙；C正確；

D．因為H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時放熱，所以1molH2(g)和molO2(g)的總能量大于1molH2O(g)的能量；D不正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

由圖可知；氫氣和物質(zhì)I反應(yīng)生成水和物質(zhì)Ⅱ，物質(zhì)Ⅱ和二氧化碳反應(yīng)生成生成物質(zhì)Ⅲ，物質(zhì)Ⅲ和水反應(yīng)生成物質(zhì)I，則反應(yīng)過程為，物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，物質(zhì)Ⅱ和Ⅲ為中間產(chǎn)物。

【詳解】

A.由分析可知圖示中物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑；故A正確；

B.由圖可知；催化劑雖然整個過程前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有變化，但也參與了整個循環(huán)，故B錯誤；

C.92gHCOOH的物質(zhì)的量為2mol；由題意可知每生成2molHCOOH放出62.4kJ的能量，則反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的總能量之差為62.4kJ，不能確定反應(yīng)的活化能，故C錯誤；

D.由化合價變化可知；物質(zhì)I參與的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而物質(zhì)Ⅱ和Ⅲ參與的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物分子中含有13個碳原子、18個H原子、3個O原子，故該有機(jī)物分子式為：C13H18O3；故A錯誤；

B．該有機(jī)物含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)；故B錯誤；

C．該有機(jī)物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不相同，故C錯誤；

D．羧基；羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣；1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1mol氫氣，標(biāo)況下生成氫氣體積為22.4L，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點和官能團(tuán)的性質(zhì)。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.定容時應(yīng)用膠頭滴管滴加蒸餾水；A選項錯誤；

B.NaOH為待測液；標(biāo)準(zhǔn)液為酸溶液，應(yīng)用酸式滴定管盛放，B選項錯誤；

C.制備乙酸乙酯需要加熱，用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)；C選項正確；

D.NH3的密度小于空氣；所以導(dǎo)氣管應(yīng)深入到試管底部，D選項錯誤。

答案選C。6、B【分析】【分析】

圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則不能用圖a表示能量變化，可以用圖b表示；A錯誤；

B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)能量最低原理，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B正確；

C.圖a可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變化，C錯誤；

D.圖a表示的為放熱反應(yīng)；有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如碳的燃燒，D錯誤。

答案選B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度；結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，分析出現(xiàn)渾濁的先后順序。

【詳解】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度，如下表：。組號濃度濃度①②③④

結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應(yīng)速率越大，可知④的反應(yīng)速率最大，①的反應(yīng)速率最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后順序為④③②①，故答案選C。8、D【分析】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換出氫的能力越強(qiáng)，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；應(yīng)用原電池原理分析；充電時是電解池，應(yīng)用電解原理解釋。

【詳解】

（1）鉛蓄電池時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時是原電池。反應(yīng)中鉛失電子，是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）鉛蓄電池放電（反應(yīng)向右）時，消耗H+、生成H2O；使電解質(zhì)溶液的酸性減小，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極。

（3）該電池放電時，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應(yīng)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當(dāng)電解質(zhì)為H2SO4溶液，其正極反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O。外電路每流過1×103mole－，則消耗氧氣250mol，在標(biāo)況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。

【點睛】

原電池、電解池中，電極反應(yīng)式本質(zhì)上是半個離子方程式，應(yīng)當(dāng)符合離子方程式的書寫要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）減小負(fù)（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.610、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Y和Z的物質(zhì)的量增加，Y、Z是生成物，tmin后各物質(zhì)物質(zhì)的量不變且都不為0，從起始到平衡時消耗X是2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y和Z分別增加了1.2mol、0.4mol，所以X、Y、Z的變化量之比是2：3：1，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2X(g)?3Y(g)+Z(g)。

(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t=5)，生成Y的濃度是則Y的平均反應(yīng)速率是

(3)在tmin時；三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

A．X；Y、Z的反應(yīng)速率相等不能說明正逆反應(yīng)速率相等；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．根據(jù)方程式可知同一方向的X；Y的反應(yīng)速率比始終為2：3；沒有指明反應(yīng)速率的方向，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；

C．密度是混合氣體的總質(zhì)量和容器容積的比值；在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，故混合氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；

D．生成1molZ的同時生成2molX說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D選；

E．X；Y、Z物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，E不選；

F．正反應(yīng)氣體分子物質(zhì)的量增加；混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，F(xiàn)選；

故選DF?！窘馕觥竣?2X(g)?3Y(g)+Z(g)②.0.12mol·L-1·min-1③.化學(xué)平衡④.DF11、略

【分析】【詳解】

（1）單質(zhì)硫中硫元素為中間價態(tài)；既能化合價升高被氧化表現(xiàn)還原性，也能化合價降低被還原表現(xiàn)氧化性，所以從化合價角度分析，硫單質(zhì)既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性，故答案為：既表現(xiàn)氧化性，也表現(xiàn)還原性；

（2）硫單質(zhì)具有氧化性，能與鐵共熱反應(yīng)生成氯化亞鐵、與銅共熱反應(yīng)生成硫化亞銅、與氫氣共熱反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S，故答案為：Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S；

（3）硫與氧氣反應(yīng)能生成二氧化氯，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2SO2，故答案為：淡藍(lán)色；藍(lán)紫色；S+O2SO2?！窘馕觥?1)既表現(xiàn)氧化性；也表現(xiàn)還原性。

(2)Fe+SFeS、Cu+SCu2S、H2+SH2S

(3)淡藍(lán)色藍(lán)紫色S+O2SO212、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)由題意可知，SiHCl3(沸點33.0℃)、SiCl4(沸點57.6℃)、HCl(沸點℃)的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】蒸餾或分餾13、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池的總反應(yīng)式確定正極和負(fù)極并書寫電極反應(yīng)式；根據(jù)正極反應(yīng)式判斷正極現(xiàn)象。

【詳解】

（1）該電池的總反應(yīng)式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，Li失電子作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Li－e-=Li+；

（2）該原電池的正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則正極現(xiàn)象是有無色氣體生成?！窘馕觥夸嘗i－e-=Li+有無色氣體生成14、略

【分析】【分析】

在酸性介質(zhì)中鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極；在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，鋁作負(fù)極、鎂作正極；鉛蓄電池在放電時的負(fù)極為Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚失電子生成二氧化碳，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在硫酸溶液中，鎂比鋁活潑，鎂作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2↑；

(2)在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故答案為：負(fù)極；Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(3)鉛蓄電池在放電時的負(fù)極為Pb，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb+SO-2e-=PbSO4，正極為PbO2，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O，故答案為：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

(4)燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，負(fù)極上二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案為：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥挎V片2H++2e-=H2↑鋁片2Al-6e-+8OH-=2AlO+4H2OPbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OCH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+15、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．脫硝：催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣，化學(xué)方程式為4H2+2NO24H2O+N2。答案為：4H2+2NO24H2O+N2；

Ⅱ．脫碳：現(xiàn)向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)CH3OH的濃度為0.5mol·L-1；則可建立如下三段式：

(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)==0.05mol·L-1·s-1；平衡時c(H2)=1.5mol/L；平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：0.05mol·L-1·s-1；1.5mol/L；50%；

(2)其它條件不變的情況下，在10s時往容器中再加入一定量H2；此時反應(yīng)物濃度增大，該反應(yīng)正向速率將增大。答案為：增大；

(3)a．單位時間內(nèi)消耗nmolCH3OH的同時生成nmolCO2；反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

b．1molCO2生成的同時有3molH-H鍵斷裂；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

c．CO2和H2的濃度保持不變；則表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

d．因為反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等；所以壓強(qiáng)是一個變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

e．向2L恒容密閉容器中加入2molCO2、6molH2，CO2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；在反應(yīng)過程中二者的比值始終保持不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

故選bcd。答案為：bcd；

Ⅲ．(1)a．可燃物燃燒；雖然是放熱反應(yīng)，但一般都需要加熱來引發(fā)反應(yīng)，a不正確；

b．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵時，需要提供能量，所以要吸收能量，b正確；

c．當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時；則需要不斷地提供能量才能讓反應(yīng)發(fā)生，反應(yīng)會吸熱，c不正確；

d．若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)需要吸熱，現(xiàn)SO2(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO3(g)分解生成SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；d正確；

答案為：bd。故選：bd；

(2)脫硫過程，首先發(fā)生SO2與水的反應(yīng)，然后發(fā)生亞硫酸與氫氧化鈣的中和反應(yīng)，發(fā)生的主要化學(xué)方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案為：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。

【點睛】

因為與氫氧化鈣的濁液反應(yīng)，所以生成CaSO3時，不寫沉淀符號?！窘馕觥?H2+2NO24H2O+N20.05mol·L-1·s-11.5mol/L50%增大bcdbdSO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O16、略

【分析】【詳解】

為了提高煤的利用率，以煤為原料，經(jīng)過煤的氣化、液化、干餾等化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料以及化學(xué)品的過程，生產(chǎn)出各種化工產(chǎn)品的工業(yè)。新一代煤化工技術(shù)是指以煤氣化為龍頭，以一碳化工技術(shù)為基礎(chǔ)，合成、制取各種化工產(chǎn)品和燃料油的煤炭潔凈利用技術(shù)，與電熱等聯(lián)產(chǎn)可以實現(xiàn)煤炭能源效率最高、有效組分最大程度轉(zhuǎn)化、投資運(yùn)行成本最低和全生命周期污染物排放最少的目標(biāo)?！窘馕觥拷?jīng)過煤的氣化、液化、干餾等化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料，提高煤的利用率17、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(H)最大，則等質(zhì)量時甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同；則該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A正確；烴類物質(zhì)難溶于水，B錯誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確?！窘馕觥竣堍?25B三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。19、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。21、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。22、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤。【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共3題，共6分)23、略

【分析】【分析】

考查有機(jī)物的合成和推斷；同分異構(gòu)體的書寫，合成路線的設(shè)計。

（1）

對比A和B的結(jié)構(gòu)簡式；A生成B的反應(yīng)類型是為取代反應(yīng)；

（2）

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式；含氧官能團(tuán)是羥基和羰基；

（3）

根據(jù)鍵線式規(guī)律，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，可得出其化學(xué)式為C17H22O3Cl2；

（4）

對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)中多了一個一“”基團(tuán)，E和F發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)X的分子式，因此X的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）

屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明是對稱結(jié)構(gòu)，即符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

（6）

根據(jù)E生成F，推出生成目標(biāo)產(chǎn)物所需的物質(zhì)是：和因此首先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己醇，然后發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，然后與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；然后在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，因此合成路線為：

【解析】（1）取代反應(yīng)。

（2）羰基羥基。

（3）C17H22O3Cl2

（4）

（5）

（6）24、略

【分析】【分析】

由信息II反應(yīng)以及F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式，可知E的站構(gòu)簡式為：D發(fā)生信息反應(yīng)I得到E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為:C與CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成D,C相較D少1個碳原子，說明CD是酯化反應(yīng)，因此C的結(jié)構(gòu)簡式為B→C碳鏈不變，而AB碳鏈增長，且增長的碳原于數(shù)等于中碳原于數(shù)，同時B+C的反應(yīng)條件為NaClO2、H+,NaClO2具有氧化性，因此BC為氧化反應(yīng)，AB為取代反應(yīng)，C8H8O的不飽和度為5，說明苯環(huán)上的取代基中含有不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為A的同分異構(gòu)體中滿足：①與溶液反應(yīng)顯紫色②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④苯環(huán)上有二個取代基；由①可知該物質(zhì)中由酚羥基，由④確定多余原子為另一個取代基，再結(jié)合②③可以推知，可能結(jié)構(gòu)為：兩個取代基的關(guān)系為鄰、間、對三種，寫其中任何一種就可以。故答案為：或或

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：C的結(jié)構(gòu)簡式為：變化為醛基被氧化成了羧基；故反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)的名稱是：醚鍵；羧基；

（3）CD為與CH3OH在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成反應(yīng)的