2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A.硅是制造太陽能電池的常用材料B.硅是制取水泥的原料C.水晶和瑪瑙的主要成分是二氧化硅D.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料2、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)3、在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol/（L?s）B.v（B）=0.005mol/（L?s）C.v（C）=0.8mol/（L?min）D.v（D）=1.0mol/（L?min）4、丙烯酸乙酯具有菠蘿香味；可用作食品添加劑。工業(yè)上可以用乙烯；丙烯等為原料合成制得。下列說法正確的是。

A.有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOHB.丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中只含有一種官能團(tuán)C.由CH2=CH2生成有機(jī)物A(分子式為C2H6O)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH35、物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別要特別注意到共存物質(zhì)的干擾，否則得到的結(jié)論就是不可靠的。下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論可靠的是A.將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成B.將乙醇、濃硫酸在170℃時(shí)制得的氣體通入到酸性溶液中，溶液褪色說明有乙烯生成C.將熟石灰與氯化銨固體共熱產(chǎn)生的氣體通入石蕊試液中，石蕊變藍(lán)，說明有生成氨氣生成D.將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明有生成6、下列說法不正確的是A.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分B.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖互為同分異構(gòu)體C.體積分?jǐn)?shù)為95%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外，液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大7、鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕B.放電時(shí)負(fù)極附近的pH增大C.充電時(shí)該電池的正極與外加電源的負(fù)極相連D.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、銅鋅原電池裝置如圖；下列說法正確的是。

A.鋅片逐漸溶解B.氫離子在銅片表面被氧化C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能9、過硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)酸；為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

。物質(zhì)。

硫酸。

過硫酸。

結(jié)構(gòu)式。

根據(jù)硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)式，可判斷下列說法正確的是A.硫酸和過硫酸均為共價(jià)化合物B.過硫酸分子中含有的化學(xué)鍵與過氧化鈉的相同C.過硫酸分子可看作2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領(lǐng)域10、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電池加熱時(shí)，電子由電極b經(jīng)過導(dǎo)線流向電極aB.電池加熱時(shí)，電極a的電勢(shì)比電極b的高C.可加入適量NaOH溶液使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性增大D.為了保證電池持久工作，理論上應(yīng)不斷地向電解質(zhì)中補(bǔ)充Fe2+11、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞C.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器體積，能提高活化分子百分?jǐn)?shù)12、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、根據(jù)要求回答下列問題：

（1）下列過程不一定釋放能量的是________。

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵D.燃料燃燒E.酸堿中和F.炸藥爆炸。

（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒生成放出熱量較多的是________。

A.硫蒸氣B.硫固體。

（3）已知：通常條件下，強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和生成水放出的熱量為中和熱。稀溶液中和恰好完全反應(yīng)時(shí)放出熱量，則其中和熱為________

（4）已知和反應(yīng)生成是放熱反應(yīng)，且斷開鍵、鍵、鍵需吸收的能量分別為由此可以推知下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）。

A.B.C.

D.E.F.14、對(duì)于反應(yīng)3X(g)+Y(g)?2Z(g)在其他條件不變時(shí)；改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)

（1）升高溫度：_______；

（2）增大壓強(qiáng)：_______；

（3）增大容器容積：_______；

（4）加入X：_______；

（5）加入Y：_______；

（6）壓縮體積：_______。15、已知2H2O22H2O+O2↑；實(shí)驗(yàn)室中利用該反應(yīng)，選用下圖所示裝置可制取氧氣。請(qǐng)回答下列問題：

（1）制取并收集干燥的氧氣時(shí)，所選用裝置的導(dǎo)管接口順序?yàn)?填字母)_____________；

（2）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時(shí)裝置最合理的連接順序?yàn)?填字母)______________________；

（3）MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，可以回收再利用，采用___________方法，可從反應(yīng)后的混合物中分離出MnO2；

（4）氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件（是否需要加熱）和_____決定的。16、I．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類提供便利的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為______。17、I.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與熱能的有關(guān)知識(shí)；填寫下列空白：

(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是___________（填序號(hào)）。

①酸堿中和反應(yīng)②燃燒木炭取暖③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)。

④煅燒石灰石制生石灰⑤鋁熱反應(yīng)⑥碘升華。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ/mol、Q2kJ/mol、Q3kJ/mol，由此可以推知下列關(guān)系正確的是___________（填字母編號(hào)）。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.已知2mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量______（填“＞”“＜”或“＝”）572kJ。

（4）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________，若電解質(zhì)為熔融氧化物，產(chǎn)物在______極附近產(chǎn)生。18、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為___________(填化學(xué)式)。

②電池工作時(shí)，當(dāng)電池右側(cè)電極區(qū)通入標(biāo)況下的O211.2L時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)19、已知：①次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯為原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問題:：

(1)B中官能團(tuán)是________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(2)⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是：__________、__________。

(3)寫出D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________、__________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：_____________。

(5)寫出C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式：____________。20、A是一種重要的化工原料；A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A；B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)。

(1)工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是________，由石蠟油獲得A是________變化。

(2)A→B的反應(yīng)類型是________；寫出反應(yīng)B＋C→D的化學(xué)方程式：________________。

(3)丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，寫出它的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________。21、已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，B的分子式為C2H4O；B中不含甲基，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。(官能團(tuán)相同的物質(zhì)具有相似的性質(zhì))

請(qǐng)回答下列問題：

（1）烴A的分子式為___，E中官能團(tuán)的名稱為___。

（2）反應(yīng)C+E→F的反應(yīng)類型是___。

（3）除去F中含有的少量E的試劑為___。

（4）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是___。22、新冠肺炎疫情牽動(dòng)著每一個(gè)人的心；大家出行務(wù)必戴好口罩，保護(hù)好自己。疫情期間，我們經(jīng)常使用75%醫(yī)用酒精進(jìn)行消毒。如圖是與乙醇有關(guān)的轉(zhuǎn)化框圖。已知：A是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯；饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。請(qǐng)按要求作答：

(1)C中官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E可以采用如圖所示裝置。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是______溶液。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)23、某班同學(xué)想要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素性質(zhì)變化規(guī)律；

I.第一組同學(xué)擬利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖甲所示原電池裝置，用鋁片和銅片作電極，電解質(zhì)為H2SO4溶液；

(1)寫出甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。此電池工作時(shí)導(dǎo)線中電流方向?yàn)椋篲__________(選填“銅→鋁”或“鋁→銅”)。

(2)乙同學(xué)將銅電極換成鎂電極，如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)也可組成原電池，此時(shí)鋁片上有氣體產(chǎn)生，則此原電池中負(fù)極是___________。(填“鎂片”或“鋁片”)。

(3)由以上實(shí)驗(yàn)推斷，當(dāng)把A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，若B上發(fā)生還原反應(yīng)，則A、B金屬的活潑性可能是___________(填“A＞B”或“A＜B”)。

II.為了驗(yàn)證元素周期律相關(guān)的結(jié)論，另一組同學(xué)也設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將新制氯水滴入NaBr溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層橙紅色②將溴水滴入NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置分層，上層無色，下層紫紅色③將少量I2固體加入NaCl溶液中，振蕩后加入適量淀粉溶液，振蕩，靜置溶液變藍(lán)色④將少量I2固體加入Na2S溶液，振蕩后靜置溶液變渾濁，出現(xiàn)淡黃色沉淀(4)方案①相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)方案④相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，由以上方案可知S、Cl、Br、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________(用化學(xué)符號(hào)表示)。

(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：周期表中元素的非金屬性變化規(guī)律為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是制造太陽能電池的常用材料；也是芯片的常用材料，故A正確；

B．水泥的原料主要是二氧化硅；碳酸鈣、石膏等；故B錯(cuò)誤；

C．水晶；瑪瑙、石英主要成分是二氧化硅；故C正確；

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料；故D正確。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【詳解】

利用歸一法將所有反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率：

A．==0.25；

B．=0.3；

C．==0.27；

D．

數(shù)值大的反應(yīng)快；因此反應(yīng)最快的是B。

故選：B。3、A【分析】【詳解】

速率大小比較；首先統(tǒng)一單位，將A化為3mol/（L?min），B化為0.3mol/（L?min），然后用統(tǒng)一單位后的選項(xiàng)中的速率數(shù)值直接除以各自的系數(shù)，可知A最大，A項(xiàng)正確。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

速率大小比較一定先統(tǒng)一單位，同時(shí)注意所選取的物質(zhì)不能為固體或純液體。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)生成物CH2=CH-COOCH2-CH3逆推可知：CH2=CH-CH3與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生B是CH2=CH-COOH；A錯(cuò)誤；

B．丙烯酸乙酯CH2=CH-COOCH2-CH3分子中含有酯基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生A是CH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，C正確；

D．CH2=CH-COOH、CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生丙烯酸乙酯和水，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故合成丙烯酸乙酯的方程式為：CH2=CH-COOH+CH3CH2OHCH2=CH-COOCH2CH3+H2O；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電石中含有硫化物；與水反應(yīng)生成硫化氫，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明有乙炔生成，故A錯(cuò)誤；

B．揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色；不能說明一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．熟石灰與氯化銨固體共熱生成的氣體使石蕊試液變藍(lán)；可知為堿性氣體，能證明是氨氣，故C正確；

D．溴具有揮發(fā)性，進(jìn)入硝酸銀溶液也能生成淡黃色沉淀，不能說明一定是HBr；故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.油脂在堿性條件下發(fā)生水解為皂化反應(yīng)；生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項(xiàng)A正確；

B.蔗糖、麥芽糖、乳糖、纖維二糖分子式都是C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B正確；

C．醫(yī)用酒精的濃度為75%；選項(xiàng)C不正確；

D．除脂肪烴的一氟代物和一氯代物等部分鹵代烴外；液態(tài)鹵代烴的密度一般都比水大，選項(xiàng)D正確。

答案選Ｃ。7、D【分析】【分析】

可充放電電池中；放電過程為原電池，負(fù)極氧化正極還原；充電過程為電解池，陽極氧化陰極還原。

【詳解】

A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2；該電極上失電子且質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，消耗OH-；pH減小，B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)；該電池的正極與外加電源的正極相連，變?yōu)殛枠O，C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O；D正確；

故答案為：D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【分析】

【詳解】

由裝置圖可知；該裝置為原電池，金屬性強(qiáng)的鋅做負(fù)極，銅做正極。

A．鋅做負(fù)極；發(fā)生了失電子的氧化反應(yīng)而溶解，生成了鋅離子，故A正確；

B．溶液中的氫離子在正極發(fā)生了的電子的還原反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．電流從正極流向負(fù)極；故C錯(cuò)誤；

D．原電池為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；故D正確；

故選AD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸和過硫酸均由共價(jià)鍵形成；是共價(jià)化合物，故A正確；

B．過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結(jié)構(gòu)式為其中只含有共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵種類不同，故B錯(cuò)誤；

C．2個(gè)硫酸分子脫去1個(gè)水分子得到不能得到故C錯(cuò)誤；

D．過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑；說明過硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠用于工業(yè)漂白；外科消毒等領(lǐng)域，故D正確。

故選AD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知：電池加熱時(shí)，b電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b為負(fù)極，a為正極，電子由負(fù)極b經(jīng)過導(dǎo)線流向正極a；A正確；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：電池加熱時(shí)，b電極為負(fù)極，a電極為正極，正極的電勢(shì)比負(fù)極的電勢(shì)高，故電極a的電勢(shì)比電極b的高；B正確；

C．若加入NaOH，會(huì)與溶液中的Fe3+、Fe2+反應(yīng)形成沉淀；使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性減弱，C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，電池冷卻時(shí)Fe2+在b電極表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時(shí)發(fā)生的方程式為：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故電池工作時(shí)，不需要補(bǔ)充Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的；還是多步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故A正確；

B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應(yīng)；還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；

C．催化劑；降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；

D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)；增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

只有改變溫度和使用催化劑，才可以改變活化分子百分?jǐn)?shù)。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結(jié)構(gòu)式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯(cuò)誤；

選CD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

（1）有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多；

（3）依據(jù)中和熱的概念是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量分析；

（4）根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去生成化學(xué)鍵釋放的能量值即為反應(yīng)熱解答。

【詳解】

（1）形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都會(huì)釋放能量，而化合反應(yīng)不一定釋放能量，如二氧化碳與C的反應(yīng)吸收能量，大多數(shù)分解反應(yīng)吸收能量，如碳酸鈣分解，所以不一定釋放能量的為AB，故答案為：AB；

（2）等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故答案為：A；

（3）1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成2molH2O，放出QkJ熱量，中和熱指生成1mol水放出的熱量，則H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱為kJ/mol，故答案為：

（4）氫氣與氯氣反應(yīng)生成的方程式為Cl2+H2=2HCl，斷開1molH-H、1molCl-Cl吸收的能量為Q1kJ+Q2kJ，形成2molH-Cl鍵釋放的能量2Q3kJ，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，因此故答案為：F?！窘馕觥緼BAF14、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度；活化分子數(shù)增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

（2）

對(duì)于反應(yīng)物有氣體的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)濃度增大，會(huì)加快反應(yīng)速率；

（3）

增大容器的容積；相當(dāng)于減小其中各物質(zhì)的濃度，所以減慢反應(yīng)速率；

（4）

加入X；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（5）

加入Y；增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；

（6）

壓縮體積，會(huì)增大所有物質(zhì)的濃度，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥浚?）增大。

（2）增大。

（3）)減小。

（4）增大。

（5）增大。

（6）增大15、略

【分析】【分析】

（1）依據(jù)常用的氣體干燥（除水）裝置及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來解答；

（2）依據(jù)排水集氣法的原理及實(shí)驗(yàn)裝置的連接來解答；

（3）依據(jù)物質(zhì)的分離和提純方法來解答；

（4）根據(jù)氣體發(fā)生裝置的選擇條件分析解答．

【詳解】

(1)先干燥后收集，用濃硫酸吸收水蒸氣時(shí)，氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管c進(jìn)從短導(dǎo)管b出；氧氣密度比空氣大；選用向上排空氣法收集，氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管g進(jìn)入集氣瓶底部，空氣從短導(dǎo)管f排出；

答案為：a→c→b→g；

(2)氣體密度比液體??；排水法收集氣體時(shí)，氣體存儲(chǔ)于集氣瓶上部，水在集氣瓶下部。因此，應(yīng)讓氣體從短導(dǎo)管通入集氣瓶，水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出；

答案為：afg；

(3)MnO2是不溶性固體；固液分離可采用過濾的方法；

答案為：過濾；

(4)氣體發(fā)生裝置的選擇是由反應(yīng)條件(是否需要加熱)和反應(yīng)物的狀態(tài)；

答案為：反應(yīng)物的狀態(tài)?！窘馕觥竣?acbg②.afg③.過濾④.反應(yīng)物的狀態(tài)16、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對(duì)電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類提供便利的同時(shí)，人類活動(dòng)和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對(duì)空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價(jià)升降配平，得到化學(xué)方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應(yīng)，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液，更能很好的反應(yīng)掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應(yīng)方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；NO和NO2中NO不會(huì)被NaOH反應(yīng)，只有當(dāng)有NO2時(shí)NO才會(huì)被NaOH共同反應(yīng)，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會(huì)生成氫離子，因此反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+17、略

【分析】分析：常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)；銨鹽和堿反應(yīng)、工業(yè)上制水煤氣的反應(yīng)等等?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量，由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。燃料電池中，具有還原性的燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

詳解：I.(1)①酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④煅燒石灰石制生石灰是吸熱反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥碘升華是物理變化。綜上所述；屬于吸熱反應(yīng)的是③④。

（2）已知H2、O2和H2O分子中的化學(xué)鍵H-H、O=O、O-H鍵能分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，因?yàn)镠2和O2反應(yīng)生成H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由此可以推知2Q1+Q2-2Q3<0，所以2Q1+Q2<2Q3；所以，關(guān)系正確的是D。

A.Q1+Q2>Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3

II.已知2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量。物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會(huì)放出熱量；由液態(tài)變化氣態(tài)要吸收熱量。

（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣；則放出的熱量＜572kJ。

（4）氫氣的燃燒熱指的是１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，由題中數(shù)據(jù)可知，１mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是286kJ，所以，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol。

（5）若將上述氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電解質(zhì)溶液用KOH，則氫氣在該電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；若電解質(zhì)為熔融氧化物，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+O2-=H2O；故產(chǎn)物水在負(fù)極附近產(chǎn)生。

點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化、常見的吸熱反應(yīng)、根據(jù)鍵能求反應(yīng)熱、用熱化學(xué)方程式表示燃燒熱、燃料電池的電極反應(yīng)等等，要求學(xué)生能知道常見的放熱反應(yīng)和常見的吸熱反應(yīng)，會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能求反應(yīng)熱，會(huì)正確地表示可燃物的燃燒熱，掌握原電池原理，能根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。【解析】③④D＜H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/molH2-2e-+2OH-=2H2O負(fù)18、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)可知，該電池的銀作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負(fù)極反應(yīng)式是故答案：

②在電池中，Na+為陽離子；不斷移動(dòng)到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為故答案：

②標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化化反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應(yīng)方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)19、略

【分析】【分析】

乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物G為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化得到D為CH3COOH，反應(yīng)①為乙烯與次氯酸發(fā)生加成反應(yīng)生成A為HOCH2CH2Cl，A發(fā)生水解反應(yīng)生成C為HOCH2CH2OH，C與D按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)生成H，則H為CH3COOCH2CH2OOCCH3，A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為CH2=CHCl，B在發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVC為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B為CH2=CHCl，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氯原子；G為

(2)反應(yīng)⑤為乙烯和水的加成反應(yīng)；反應(yīng)⑦為乙醛的氧化反應(yīng)；

(3)乙酸的同分異構(gòu)體有甲酸甲酯和CH2(OH)CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：HCOOCH3，CH2(OH)CHO；

(4)反應(yīng)⑥為乙醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(5)C為HOCH2CH2OH、D為CH3COOH，按物質(zhì)的量之比為1：2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【解析】碳碳雙鍵、氯原子加成氧化HCOOCH3CH2(OH)CHO2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2(OH)CH2(OH)+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O20、略

【分析】【分析】

A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A為C2H4；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為乙醇，乙醇在酸性高錳酸鉀條件下生成C，C是一種酸性物質(zhì)，且B與C生成D，D是具有果香氣味的烴的衍生物，故C為乙酸，D為乙酸乙酯，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯；工業(yè)上以石油分餾產(chǎn)品為原料進(jìn)行高溫裂解制取乙烯，該過程發(fā)生了化學(xué)變化；

答案為分餾(蒸餾)；化學(xué)；

(2)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有果香氣味的乙酸乙酯，反應(yīng)B＋C→D的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；

（3）丁烷的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH2CH3、（CH3）3CH。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷、乙酸乙酯的制備等，涉及烯、醇、醛、羧酸的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的書寫等，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。【解析】①.分餾(蒸餾)②.化學(xué)③.加成反應(yīng)④.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.21、略

【分析】【分析】

石油裂解得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，先分離出的烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1，則M(A)=1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，故A為乙烯，B的分子式為C2H4O，其不飽和度為1，B中不含甲基，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不是乙醛，B只能是B與水反應(yīng)生成HO-CH2-CH2-OH，乙二醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)據(jù)分析，烴A的分子式為C2H4；由流程知；E中官能團(tuán)的名稱為羧基；

(2)反應(yīng)C+E→F的反應(yīng)即乙二醇和乙酸通過酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

(3)E為乙酸，F(xiàn)為CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3；除去F中含有的少量E的試劑為飽和碳酸鈉溶液，把酯的粗產(chǎn)品和飽和碳酸鈉混合后分液即可除去雜質(zhì)；

(4)A為CH2=CH2，B為反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式是：2CH2=CH2+O22

【點(diǎn)睛】

推測(cè)出B是解題的關(guān)鍵。從分子式、結(jié)構(gòu)信息、結(jié)合流程圖等綜合分析推測(cè)出B的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?C2H4②.羧基③.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))④.飽和碳酸鈉溶液⑤.2CH2=CH2+