2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷806考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA2、下列關(guān)于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是()。A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3B.乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導(dǎo)致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑D.乙烯分子中因含有不飽和鍵，導(dǎo)致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色3、下列關(guān)于“物質(zhì)的量”“摩爾”“摩爾質(zhì)量”的敘述正確的是A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B.“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本單位C.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子4、一定條件將C5H12裂解，最多可以得到烯烴的種數(shù)是（）A.3種B.4種C.5種D.6種5、如圖，rm{A}處通入rm{Cl_{2}}關(guān)閉rm{B}閥時(shí)，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化；打開rm{B}閥后，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色rm{.}則rm{D}瓶中盛放的是rm{(}rm{)}A.濃鹽酸B.飽和rm{NaCl}溶液C.濃硫酸D.rm{NaOH}溶液6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是rm{(}rm{)}A.干冰和二氧化硅B.食鹽和金剛石C.燒堿和冰D.碘片和足球烯評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤(rùn)的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用干燥的rm{pH}試紙測(cè)定氯水的rm{pH}C.配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．E.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，觀察．9、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應(yīng)以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，溶液中NHCO3的物質(zhì)的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中10、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)11、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時(shí)將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克12、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是：rm{Zn+Cu^{2+}簍TZn^{2+}+Cu}依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是rm{(}rm{)}。選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液rm{A}rm{Cu}rm{Zn}稀鹽酸rm{B}rm{C}rm{Zn}硫酸銅溶液rm{C}rm{Cu}rm{Zn}氯化銅溶液rm{D}rm{Cu}rm{Zn}硝酸銅溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分三、雙選題(共7題，共14分)13、下列做法中符合“綠色化學(xué)”思想的是（）A.CO2不是大氣污染物，所以可以大量排放到空氣中B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集，統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣14、下列各組元素性質(zhì)活原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增小C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多15、下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（）A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.有些離子化合物可能含有共價(jià)健D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物16、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是rm{(}rm{)}

A.銅是正極，鋅是負(fù)極B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅片上有氣泡產(chǎn)生17、下列敘述中，正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和D.溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量18、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}下列說法正確的是rm{2CuFeS_{2}+O_{2}overset{賂脽脦脗}{=}

Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}rm{(}A.rm{)}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.rm{SO_{2}}僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成rm{CuFeS_{2}}有rm{1molCu_{2}S}硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移rm{4mol}電子，有rm{1.2mol}硫被氧化rm{0.2mol}19、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.在接觸室里用rm{98.3%}的濃硫酸吸收rm{SO_{3}}目的是防止形成酸霧便于rm{SO_{3}}吸收完全B.工業(yè)制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅C.工業(yè)上用金屬鈉與rm{TiCl_{4}}溶液在高溫下反應(yīng)，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來D.海水中提取鎂的過程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將rm{Mg^{2+}}轉(zhuǎn)變成rm{Mg(OH)_{2}}評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)20、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)馐?.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，A不正確。64gSO2是1mol，含有3mol原子，B正確。在常溫常壓下，11.2LCl2不是0.5mol，C不正確。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，D不正確。答案選B。【解析】【答案】B2、A【分析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。乙烯分子中的一個(gè)鍵易斷裂，導(dǎo)致乙烯比乙烷活潑，乙烷中的碳碳單鍵穩(wěn)定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4；

C4H8的烯烴有3種分別是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；

C3H6的烯烴是丙烯；

C2H4的烯烴是乙烯；

所以最多可以得到5中烯烴；故選C．

【分析】裂解是深度裂化是將石油中大分子分解為小分子的過程，目的是得到小分子的烯烴，C5H12有三種裂解方式分別是：C5H12→CH4+C4H8；C5H12→C2H6+C3H6；C5H12→C3H8+C2H4，據(jù)此解答．5、D【分析】解：干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的rm{HClO}打開rm{B}閥后，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉rm{B}閥時(shí)，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到rm{C}中的物質(zhì)不含氯氣，則rm{D}中物質(zhì)能夠吸收氯氣；濃鹽酸；飽和氯化鈉溶液、濃硫酸都不能吸收氯氣，氫氧化鈉能夠與氯氣反應(yīng)，可以用氫氧化鈉吸收氯氣；

故選：rm{D}

干燥氯氣不能使有色布條褪色，氯氣能使有色布條褪色的原因是：氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的rm{HClO}打開rm{B}閥后，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條逐漸褪色，關(guān)閉rm{B}閥時(shí)，rm{C}中的濕潤(rùn)紅色布條看不到明顯變化，說明通入到rm{C}中的物質(zhì)不含氯氣；據(jù)此解答．

本題主要考查了氯水能使有色布條褪色的原理，解題時(shí)需緊緊抓住干燥氯氣不能漂白，潮濕氯氣漂白是生成次氯酸rm{.}題目難度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.SiO_{2}}是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體；干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體，所以晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石屬于原子晶體；食鹽為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；

C.燒堿屬于離子晶體；冰屬于分子晶體，晶體類型不同，故C錯(cuò)誤；

D.碘和足球烯都只含有共價(jià)鍵；且都為分子晶體，故D正確．

故選D．

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析；離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，金屬單質(zhì)含有金屬鍵．

本題考查化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系rm{.}判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)7、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯(cuò)誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}8、ABDE【分析】解：rm{A.}配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的水的量減少，溶液體積變小，所配溶液濃度偏大，故A錯(cuò)誤；

B.氯水中rm{HClO}具有強(qiáng)氧化性，不能利用試紙測(cè)定rm{pH}應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故B錯(cuò)誤；

C.由于稀釋過程中放出大量的熱；且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌，故C正確；

D.氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性；且容易潮解變質(zhì)，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)該放在小燒杯中快速稱量，故D錯(cuò)誤；

E.做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色，故E錯(cuò)誤；

F.氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵；應(yīng)隔絕空氣制取，故F正確；

故選A、rm{B}rm{D}rm{E}．

A.定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致加入的水的量減少；

B.氯水中含具有漂白性的rm{HClO}

C.稀釋時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；

D.rm{NaOH}應(yīng)在小燒杯中稱量；

E.觀察rm{K}的焰色反應(yīng)時(shí)；需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；

F.盛有rm{NaOH}溶液的滴管；伸入硫酸亞鐵溶液中，防止氫氧化亞鐵被氧化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、rm{pH}測(cè)定、物質(zhì)的制備及實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{ABDE}9、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質(zhì)的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當(dāng)二者反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應(yīng)后；部分二氧化碳溶于水，導(dǎo)致溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)鹽酸加入20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導(dǎo)致溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量小于0.002mol；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)物給了物質(zhì)的量或則濃度和溶液體積時(shí)要抓住反應(yīng)后的溶質(zhì)，分析溶質(zhì)可能水解或電離等情況。10、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無法確定；A錯(cuò)誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。11、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時(shí)，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過量時(shí)碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計(jì)算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計(jì)算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}12、BCD【分析】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢Orm{(}石墨rm{)}銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是rm{BCD}故選BCD．

根據(jù)電池反應(yīng)式知；失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．

本題考查了原電池工作原理，判斷正負(fù)極、電解質(zhì)溶液時(shí)，要根據(jù)電池反應(yīng)式判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極，含有發(fā)生還原反應(yīng)的離子溶液為電解質(zhì)溶液．【解析】rm{BCD}三、雙選題(共7題，共14分)13、B|C【分析】解：A．二氧化碳的大量排放能夠引起溫室效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．含磷洗滌劑的大量使用能夠引起水體的富營(yíng)養(yǎng)化；引起水污染，以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑，可以減少水體的污染，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集；統(tǒng)一處理，能夠減少環(huán)境污染，故C正確；

D．在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣；容易引起空氣污染，故D錯(cuò)誤；

故選：BC．

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)；其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，據(jù)此解答．

本題考查了綠色化學(xué)的含義，明確綠色化學(xué)的要求即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】BC14、B|C【分析】解：A．Li；Be、B位于同周期；原子序數(shù)逐漸增大，則原子最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；

B．P；S、Cl元素最高正化合價(jià)依次增加；分別為+5、+6、+7，故B錯(cuò)誤；

C．N；O、F位于同周期；原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；

D．Na、K、Rb位于同主族；電子層數(shù)依次增多，故D正確；

故選BC．

同周期從左向右原子半徑減小；最外層電子數(shù)增加、最高正價(jià)增大；電子層相同；同主族從上到下原子半徑增大，電子層數(shù)增加，以此來解答．

本題考查周期表和周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】【答案】BC15、B|D【分析】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，所以離子化合物中都含有離子鍵，故A正確；

B．離子化合物中陽離子可能不是金屬離子；如銨鹽，故B錯(cuò)誤；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH等，故C正確；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物；如硫酸等共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選BD．

A．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

B．離子化合物中陽離子可能不是金屬離子；

C．含有離子鍵的化合物是離子化合物；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物．

本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間存在作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．【解析】【答案】BD16、rBC【分析】解：在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬rm{Zn}作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極rm{Cu}上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

A.銅是正極，rm{Zn}是負(fù)極；故A正確；

B.rm{Cu}是正極；沒有參加反應(yīng)，質(zhì)量不改變，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Zn}作負(fù)極；失電子，電子從負(fù)極鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅，電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反，則電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故C錯(cuò)誤；

D.氫離子在正極rm{Cu}上得電子生成氫氣；冒出氣泡，故D正確；

故選BC．

在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬rm{Zn}作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子在正極rm{Cu}上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；據(jù)此分析．

本題考查學(xué)生原電池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意正極發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣泡或質(zhì)量增加，難度不大．【解析】rm{BC}17、C|D【分析】解：A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)，而氧化性與得電子的難易有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，則反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和，故C正確；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確；

故選CD．

A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

本題考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律及溶液稀釋等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從常見的實(shí)例及反應(yīng)原理角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD18、AD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，注意把握元素的化合價(jià)及反應(yīng)中的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{O}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-2}價(jià)，rm{S}元素的化合價(jià)由rm{-2}價(jià)升高為rm{+4}價(jià)，則rm{SO_{2}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B.rm{Cu}元素的化合價(jià)降低，rm{S}元素的化合價(jià)升高，則rm{CuFeS_{2}}既作還原劑又作還原劑，rm{S}元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C.由反應(yīng)可知，生成rm{1molCu_{2}S}有rm{1mol}硫被氧化，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)可知，rm{1molS}被氧化轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，則每轉(zhuǎn)移rm{1.2mol}電子，有rm{0.2mol}硫被氧化，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}19、rAD【分析】解：rm{A.}在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實(shí)踐中用rm{98.3%}的濃rm{H_{2}SO_{