2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷712考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是A.3－甲基－2－乙基戊烷B.3－甲基－2－丁烯C.1－甲基－1－丙醇D.2－甲基丁酸2、天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過(guò)以下反應(yīng)制取。通常狀況下B為無(wú)色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2；B沒(méi)有支鏈。

下列說(shuō)法正確的是()A.B中只含一種官能團(tuán)：羧基B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)D.天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3、取1mol甲烷與4mol氯氣放入一密閉容器中，在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，充分反應(yīng)后，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和一定為()A.1molB.4molC.5molD.無(wú)法確定4、料酒是食品調(diào)味品，其中含有乙醇下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是A.是無(wú)色無(wú)味的液體B.不溶于水C.不與金屬鈉反應(yīng)D.一定條件下能與乙酸反應(yīng)5、下列敘述正確的是A.很多常用塑料在自然環(huán)境下不易分解，會(huì)造成“白色污染”B.糖類均有甜味C.纖維素可直接被人體吸收和利用D.蛋白質(zhì)僅含有碳、氫、氧三種元素6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.氧化物的水化物的酸性：H2XO32YO3C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<td><>7、關(guān)于裂解和裂化的敘述中，不正確的是A.裂化和裂解產(chǎn)物中都含有不飽和烴B.裂解和裂化都是為了得到氣態(tài)烴C.裂解和裂化的溫度不同D.裂化和裂解都是使相對(duì)分子質(zhì)量大的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小的烴的過(guò)程8、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富；在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、某化學(xué)興趣小組為了探究原電池產(chǎn)生電流的過(guò)程；設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開開關(guān)K時(shí)銅片作負(fù)極；關(guān)閉開關(guān)K時(shí)銅片作正極。

B.打開開關(guān)K；鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生。

C.關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小。

D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時(shí)慢。

（2）打開開關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為___(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為___極(填“正”、“負(fù)”、“陽(yáng)”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過(guò)程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。10、如圖所示是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將__(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為__，B(正極)極材料為___；溶液C為___。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是__極，Cu極發(fā)生__反應(yīng)，電極反應(yīng)式為__反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2+)___(填“變大”“變小”或“不變”)。11、某溫度時(shí)，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1；測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=___mol/（L?s）。

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___（填序號(hào)）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等。

②H2、I2；HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化。

④該條件下正；逆反應(yīng)速率都為零。

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化。

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化12、用3種方法鑒別淀粉溶液和食鹽。____________13、Ⅰ.按下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母填入“答案”欄中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱_____A．紫色褪去。

B．變黃色。

C．出現(xiàn)藍(lán)色。

D．液體分層，下層呈紫紅色(2)將乙烯通入少量酸性溶液中_____(3)將滴入盛有碘水的試管中充分振蕩，靜置_____(4)向土豆片上滴加碘水_____

Ⅱ.(1)隨著生活水平的提高，人們?cè)絹?lái)越關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡和自身的健康。有些學(xué)生從小偏食，不愛(ài)吃水果、蔬菜，結(jié)果營(yíng)養(yǎng)缺乏、發(fā)育不良，這主要是由于攝取___________(填“脂肪”“維生素”或“蛋白質(zhì)”)不足引起的。

(2)①糖類、油脂。蛋白質(zhì)都是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和_____(寫名稱)。

②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基()和___________(寫名稱)。人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身___________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為___________(寫化學(xué)式)，部分該產(chǎn)物在體內(nèi)被氧化放出能量，供人體活動(dòng)需要。14、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。15、氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，△H_______0(填“>”、“<”或“=”)

②在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_______，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______

③欲提高②中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______

A.減少Fe的量。

B.增加Fe2O3的量。

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度。

E.減小容器的容積。

F.加入合適的催化劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯(cuò)誤23、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃，其主要原因是___，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過(guò)濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、___、___。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)27、從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。

(1)①是一種人工固氮的重要途徑，按反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)②、④的化學(xué)方程式分別是_______。

(3)銅與J的稀溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R的_______性。

(5)Q的化學(xué)式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(6)L在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽(yáng)離子轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體以去除，寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．系統(tǒng)命名應(yīng)為：3；4－二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．系統(tǒng)命名應(yīng)為：2－甲基－2－丁烯；故B錯(cuò)誤；

C．系統(tǒng)命名應(yīng)為：2－丁醇；故C錯(cuò)誤；

D．主鏈4個(gè)碳；2號(hào)位有甲基，系統(tǒng)命名為：2－甲基丁酸，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

通常狀況下B為無(wú)色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2，B沒(méi)有支鏈，則B含有兩個(gè)羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH2COOH，C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【詳解】

A．由上述分析可知；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，含有羧基；碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析；B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，即反應(yīng)①為加成反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸；即反應(yīng)②為取代反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D選項(xiàng)正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

CH4和Cl2的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，根據(jù)上述化學(xué)方程式可知，每個(gè)反應(yīng)方程式均是2mol反應(yīng)物生成2mol生成物，故由反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故有1molCH4和4molCl2充分反應(yīng)后；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)前甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之和，故為5mol，故C項(xiàng)正確；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A．乙醇是有芳香味的液體；A錯(cuò)誤；

B．乙醇和水任意比例互溶；B錯(cuò)誤；

C．乙醇可以和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；C錯(cuò)誤；

D．一定條件下乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；D正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．很多常用塑料在自然環(huán)境下不易分解；會(huì)造成“白色污染”，污染環(huán)境，故A正確；

B．并不是所有糖類均有甜味；如纖維素是沒(méi)有甜味的多糖，故B錯(cuò)誤；

C．人體內(nèi)不含有纖維素水解的酶；則纖維素不能直接被人體吸收和利用，故C錯(cuò)誤；

D．蛋白質(zhì)是含有碳；氫、氧、氮等多種元素的天然高分子化合物；故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液；觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W；Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)；故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO32SO3；故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物；其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離；也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體；硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。7、B【分析】【詳解】

A．石油裂化和裂解產(chǎn)物為烷烴和烯烴；產(chǎn)物中都含有不飽和烴，故A正確；

B．石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油；煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯；丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故B錯(cuò)誤；

C．裂解與裂化的原料都是石油分餾產(chǎn)品如原油或重油等；發(fā)生反應(yīng)的溫度不同，故C正確；

D．裂化和裂解都是由一種大分子的烴在高溫?zé)o氧下變成小分子烴的復(fù)雜分解反應(yīng)的過(guò)程；故D正確;

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查裂化和裂解的原理和產(chǎn)物，注意裂解石油裂化和裂解都可以得到不飽和烴。8、D【分析】【詳解】

根據(jù)未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且具有可以再生的特點(diǎn)，⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能符合未來(lái)新能源的特點(diǎn)，合理選項(xiàng)是D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

該體系中發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí)，形成閉合回路構(gòu)成原電池，此時(shí)Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Cu電極為正極；打開開關(guān)K，不能形成閉合回路，此時(shí)Zn電極上發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)A．打開開關(guān)K無(wú)法形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B．打開開關(guān)K；只有Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，銅電極上無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．關(guān)閉開關(guān)K后，形成原電池，電池總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋濃度減?。还蔆正確；

D．關(guān)閉開關(guān)K后；形成原電池，原電池可以加快氧化還原反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述選C；

(2)打開K，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為Zn+2H＋=Zn2++H2↑；

(3)關(guān)閉K后，該裝置為原電池裝置，鋅極發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，銅電極為正極，根據(jù)總反應(yīng)可得銅電極的反應(yīng)為2H＋＋2e-=H2↑；轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)可以生成氫氣0.15mol；標(biāo)況下體積為3.36L。

【點(diǎn)睛】

本題采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)的方法探究原電池原理，根據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)確定原電池電極上發(fā)生的反應(yīng)，原電池中電池反應(yīng)和活潑金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)相同；注意原電池裝置和電解池裝置均可以加快氧化還原反應(yīng)速率?！窘馕觥緾Zn+2H＋=Zn2++H2↑原電池負(fù)2H＋＋2e-=H2↑3.3610、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)原理解題。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電；導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變小。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極；②發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；③電子流出的極為負(fù)極；④溶解的電極為負(fù)極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。【解析】2H++2e-=H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)還原Cu2++2e-=Cu變小11、略

【分析】【分析】

（1）0-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率，計(jì)算；

（2）根據(jù)生成物和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式計(jì)算熱量；

（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各組分的含量不變；

【詳解】

（1）根據(jù)圖象，0-5秒內(nèi)生成的HI的物質(zhì)的量濃度為1.58mol/L，故答案為：0.316。

（2）根據(jù)圖象可知，氫氣和碘初始物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以容器的體積為：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)碘化氫和反應(yīng)熱之間的關(guān)系式得，放出的熱量為：故答案為：62.8。

（3）①H2減少的速率和I2減少的速率相等；都是正反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；

②H2、I2；HI的濃度之比為1：1：2；該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，②錯(cuò)誤；

③H2、I2；HI的濃度都不再發(fā)生變化；該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；

④正；逆反應(yīng)速率都為零；該反應(yīng)沒(méi)有開始，所以一定沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同且不為0，④錯(cuò)誤；

⑤反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和氣體物質(zhì)的量不變；混合氣體的平均分子量始終不發(fā)生變化，⑤錯(cuò)誤；

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化；說(shuō)明碘單質(zhì)濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；故答案為：③⑥。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：①混合物體系中各組分的含量（物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積或體積分?jǐn)?shù)）不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；②正逆反應(yīng)速率相等且不為零，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；③當(dāng)氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體總體積變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)或混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，反應(yīng)一定達(dá)到平衡；④反應(yīng)體系的顏色不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?0.316②.62.8③.③⑥12、略

【分析】【分析】

【詳解】

淀粉遇碘變藍(lán)，所以可以用淀粉鑒別；食鹽中含有Cl-，可以用硝酸銀鑒別，產(chǎn)生白色沉淀；食鹽中含有Na+，可以用焰色試驗(yàn)鑒別，焰色為黃色，故答案為：碘單質(zhì)、硝酸銀、焰色試驗(yàn)。【解析】碘單質(zhì)、硝酸銀、焰色試驗(yàn)13、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)雞蛋清中含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顯色反應(yīng)，向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱，顯黃色；故答案為B；

(2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯能使酸性溶液褪色；故答案為A；

(3)萃取碘水中的碘；四氯化碳不溶于水，液體分層，碘溶于四氯化碳中顯紫紅色；故答案為D；

(4)土豆片中含淀粉；淀粉遇碘顯藍(lán)色；故答案為C；

Ⅱ．(1)水果和蔬菜中含有豐富的維生素；故答案為維生素；

(2)①油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；在一定條件下，油脂水解成高級(jí)脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

②氨基酸中含有氨基和羧基；人體自身不能合成的氨基酸為必需氨基酸；故答案為羧基；不能；

③淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，化學(xué)式為故答案為【解析】BADC維生素甘油羧基不能14、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率會(huì)減慢。反應(yīng)10min有0.1molCO生成，則同時(shí)有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強(qiáng)下；100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2。【解析】①.減?、?0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V215、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)題意得到該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=升高溫度，平衡常數(shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)即△H＜0；故答案為：＜。

②根據(jù)題意建立三段式：K=解得a=0.2，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率說(shuō)明CO消耗了1mol，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為故答案為：0.006mol?L?1?min?1；60%。

③A．減少Fe的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故A不符合題意；B．增加Fe2O3的量，濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B不符合題意；C．移出部分CO2，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．提高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故D不符合題意；E．減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故E不符合題意；F．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故F不符合題意；綜上所述，答案為：C。【解析】＜0.006mol?L?1?min?160%C三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

芯片制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，正確；17、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負(fù)極，正確。19、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)；正確。23、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等；加入稀硝酸酸溶發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，銅和氧化亞銅被氧化得到硝酸銅，氧化銅溶解得到硝酸銅，二氧化硅和稀硝酸不發(fā)生反應(yīng)，加入氫氧化銅中和酸，過(guò)濾得到濾渣主要是二氧化硅，濾液主要是硝酸銅溶液，據(jù)此分析解答；

(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；

(2)硝酸加熱會(huì)發(fā)生分解；加快反應(yīng)速率可以增大濃度；增大接觸面積，攪拌等措施；

(3)分析可知過(guò)濾后所得廢渣的主要成分為二氧化硅；

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2；由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干。

【詳解】

(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)為了防止溫度過(guò)高HNO3分解，所以酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度，故答案為：防止溫度過(guò)高HNO3分解（或者揮發(fā)）；攪拌；將固體廢渣粉碎、適當(dāng)提高硝酸的濃度；

(3)Cu、CuO、Cu2O和SiO2這四種物質(zhì)，只有SiO2和硝酸不反應(yīng)，所以過(guò)濾后所得廢渣的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2；

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，