益陽醫(yī)學(xué)高等??茖W(xué)校《中學(xué)化學(xué)解題研究》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷_第1頁
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自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁益陽醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)校

《中學(xué)化學(xué)解題研究》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級_______學(xué)號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷2、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對3、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?4、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%5、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:66、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0。現(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時間后,兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時,甲容器中壓強小于乙容器中壓強C.平衡時,兩容器中C的濃度相等D.平衡時,兩容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量相等7、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ8、在化學(xué)反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化劑是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO9、在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成nmolX,同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內(nèi)壓強保持不變10、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),若最初加入A和B都是4mol,在一定條件下,2s后達(dá)到平衡,此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是()A.用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉(zhuǎn)化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等11、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于碳酸鈉C.反應(yīng)消耗了水,使溶質(zhì)的質(zhì)量減小D.反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大12、在25℃時,將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈()A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定13、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定14、在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),△H<0達(dá)到平衡后,升高溫度,則()A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動15、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計實驗測定某鋁合金中鋁的含量??刹捎盟釅A滴定法或置換反應(yīng)法,使鋁與試劑發(fā)生反應(yīng),通過測量相關(guān)物質(zhì)的量來計算鋁的含量,分析實驗中可能存在的干擾因素及消除方法。2、(本題5分)進行實驗探究在不同溫度下,乙酸和乙醇酯化反應(yīng)的速率和平衡常數(shù)。通過測量反應(yīng)過程中生成物的濃度變化,計算反應(yīng)速率和平衡常數(shù),分析溫度對反應(yīng)的影響,以及酯化反應(yīng)在有機合成中的應(yīng)用。3、(本題5分)設(shè)計實驗研究不同壓強對液體沸點的影響。將液體置于密閉容器中,改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強,測量液體的沸點,觀察壓強與沸點之間的變化規(guī)律。4、(本題5分)設(shè)計實驗研究有機物的燃燒性質(zhì)。選擇幾種常見的有機物,如甲烷、乙醇、苯等,進行燃燒實驗,觀察火焰顏色、燃燒產(chǎn)物等現(xiàn)象,分析有機物的組成與燃燒性質(zhì)的關(guān)系,解釋實驗中如何收集和檢驗燃燒產(chǎn)物,同時探討有機物燃燒在能源利用和環(huán)境保護方面的意義。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學(xué)中理想氣體狀態(tài)方程的適用條件及修正。2、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中逐步聚合反應(yīng)的反應(yīng)程度控制。3、(本題5分)從化學(xué)平衡的角度論述溶劑對酸堿平衡的影響。4、(本題5分)論述無機化學(xué)中錸、锝等元素的化合物性質(zhì)及應(yīng)用。5、(本題5分)分析無機化學(xué)中鉑的配合物在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)在25℃時,將0.6mol/L的氨水和0.6mol/L的鹽酸等體積混合,計算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??)。2、(本題10分)有一化學(xué)反應(yīng)3A+2B?C+3D,其速率方程為v=kc3(A)c2(B)。當(dāng)A、B的初始濃度分別為0.3mol/L和0.2mol/L時,反應(yīng)速率為0.0216mol/(L·s),求該反應(yīng)的

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