安徽省合肥市一六八中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

安徽省合肥市一六八中學(xué)2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、與氨減法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.Na。利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

2、硅元素在地殼中的含量非常豐富。下列有關(guān)說法不正確的是

A.晶體硅屬于共價晶體

B.硅原子的電子式為?安

C.硅原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P之

D.硅原子的價電子排布圖為串回不口

3s3p

3、下列烷是命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

4、298K時，用O.OlmoH/NaOH溶液滴定10mL0.01moH/H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知：25c時，IhA的

A：al=10,75,a2=10力9)。下列說法不正確的是()

A.a點(diǎn)所得溶液中:V0=5mL

+2

B.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2/\)+c(H)=c(A-)+c(OH-)

C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HA-)

D.D點(diǎn)所得溶液中A??水解平衡常數(shù)即產(chǎn)10d獨(dú)

5、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小，最高正價或最低負(fù)價的變化如圖

所示，下列說法錯誤的是

晾

+1

T

徑

取子早敬

A.常見離子半徑：g>h>d>e

+

B.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：C3+)>C(ZX4)

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

72

6、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0-,Ka2(H2CO3)=5.6xl0"o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR>RH

者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9

o.

7

o.s

o.

1.3.O.5)i<3.0.5)

o.3

o.I

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na-)+c(H+)-c(OH')

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在日駕泮&二107

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCOr+HR

7、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。其中X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X

的單質(zhì)，X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Z>Y>XB.WX2中含有非極性共價鍵

C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>YD.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)

8、下列儀器的用法正確的是()

A,工

①可以長期盛放溶液

B②Y用②進(jìn)行分液操作

c.§6用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱

D.J用④進(jìn)行冷凝回流

9、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是

A.“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是FezCh

C.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

D.“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(PQ或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHS04晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25c時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

11、第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是

A.推廣電動汽車，踐行綠色交通B.改變生活方式，預(yù)防廢物生成

C.回收電子垃圾，集中填埋處理D.弘揚(yáng)生態(tài)文化，建設(shè)綠水青山

12、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaCzD.NazOz

13、250c時，將濃度均為O.lmoHA體積分別為V,和Vb的HX溶液與NH3HO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.KKHX)的值與KMNH3?H2。)的值相等

+1

B.b點(diǎn)，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-f

18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是

A.水滴石穿

B.用沾有KM11O4的硅藻土做水果保鮮劑

C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

D.Na。固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀

19、工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4把潮濕的CrCb氧化為棕色的煙［CKHClOOz］來除去Cr（m）,HCIO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最

低價態(tài)。下列說法不正確的是（〉

A.HC104屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸

B.該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8

C.CrO2（ClO4）2中Cr元素顯+6價

D.該反應(yīng)離子方程式為19C1O4+8C^+8OH=8CrO2（ClO4）2+3Cl+4H2O

20、下列有關(guān)化學(xué)用語或表達(dá)正確的是

A.三硝酸纖維素脂

B.硬酯酸鈉

C.硝酸笨的結(jié)構(gòu)簡式：飛）］

D.NaCI晶體模型：JO［

J.......”

21、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

c（0H）

+2

A.'/+\'=10的溶液:NH4>CU\NO3>SO?

c（H）

22

B.0.lmol?LT的氨水:Cu\Na\SO4\NOV

2+3

C.Imol-LY的NaQO溶液：Fe>Al*、NO3\C

D.0.lmoILT的NaHCCh溶液：K\Na\NOj\OH-

22、室溫下，向20mLO.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)6（X）

隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

&(X)

A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?一時，溶液可能為弱酸性、中性或堿性

B.當(dāng)加入NaOH溶液至2。mL時，溶液中存在（（Na+）=2c（A2）+c（HA-）

C.室溫下，反應(yīng)A^+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3

D.室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用KM表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KQKh2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）己知：醛基和雙氧水可發(fā)生如下反應(yīng)：

CHO

為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線:

COOCH3CHOH

LiAlH^2

yXXXXCOOCH,CHjOH

?H

C2H5OH

回答下列問題:

（DC中官能團(tuán)的名稱是________________________

（2）E生成F的反應(yīng)類型是______________________o

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________

（4）B生成C的化學(xué)方程式為。

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元蝮酸，且核磁共振氫譜為兩組峰（峰面積比為1:1）的有機(jī)物有種。

⑹設(shè)計主要以甲醇和苯甲醇為原料制備的合成路線O

II

CH3CH3

24、（12分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請用合理的化學(xué)用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號

短周期元素XX的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種絲化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素ZZ的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為

（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點(diǎn)高b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

25、（12分）用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物（Fe、O，）的組成，實(shí)驗裝置如圖所示。

甲乙丙丁戊己

根據(jù)圖回答：

（1）甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗過程中丁裝置中沒有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為_______O

當(dāng)丙裝置中的、、全部被還原后,

（3）FcO稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_______,該鐵的氧化物的化學(xué)式為________o

（4）上述實(shí)驗裝置中，如果沒有甲裝置,將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—（填偏大、偏小或無影響）。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是O

26、（10分）實(shí)驗室中根據(jù)2so2+O?「2SO3+Q，Q>0已知SO3熔點(diǎn)是16.6'C,沸點(diǎn)44.4C。設(shè)計如下圖所示的實(shí)

驗裝置制備SO,固體。

（1）實(shí)驗開始時，先點(diǎn)燃的酒精燈是（填編號）。

（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有o

（3）裝置F的作用是o

（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來的氣體中含有SO?、SO3。為了證明含有SO?可以將該氣體通入（填

下列編號，下同）、證明含有SO.,可以將該氣體通入。

A.品紅B.濱水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果沒有裝置G,則F中可能看到

（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣常可以用燒堿或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為:

（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，骨分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)

27、（12分）FeS（）4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗室中常保存硫酸亞鐵銹晶體[俗稱“摩

爾鹽“，化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O],它比綠研或綠磯溶液更穩(wěn)定。（穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化

學(xué)反應(yīng)而變質(zhì)）

I.硫酸亞鐵核晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設(shè)計實(shí)驗制備硫酸亞鐵鐵晶體。

本實(shí)驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲水的目的是_______。向FeSO4

溶液中加入飽和（NH02SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實(shí)驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗的目的是,C裝置的作用是_______O

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液,(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe2+o

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗證明晶體中有NHJ和SO4?一

II.實(shí)驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRF&SOS溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴().01mol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見:

(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FcSCh溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論膨響F/+穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

假設(shè)1：其它條件相同時，NH&+的存在使(NH&)2Fe(SO4)2溶液中F#穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：

(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計)，滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSOQ為不同的pH,

石墨普生'里

匕溶液B

溶液A、

鹽橋

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗研究，實(shí)驗結(jié)果如表所示。

序號A：0.2molL-,NaClB：0.1molL-,FeSO4電流計讀數(shù)

實(shí)驗1pH=lpH=58.4

實(shí)驗2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗3pH=6pH=57.8

實(shí)驗4pH=6pH=l5.5

(資料2)原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

(資料3)常溫下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗結(jié)果和資料信

息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式o

②對比實(shí)驗1和2(或3和4)，在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對比實(shí)驗____________和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(資料3)實(shí)驗事實(shí)的解釋為。

28、(14分)CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化，產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。經(jīng)

催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：

,

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)△Hi=-49.8kJmoF

,

反應(yīng)II：CH30cHMg)+H2O(g)F=^2CH3OH(g)△H2=4-23.4k.Jmor

反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)^=^CH3OCH3(g)4-3H2O(g)AH3

(1)△Hj=kJ.mol-1

(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和Hz,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)

的是(填序號)。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變

C.CH30H和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CHQCHKg)和HzO(g),反應(yīng)

到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH30cH3(g)H2O(g)CH30H(g)

濃度/moll-11.61.60.8

此時U正一U逆(填“>”、“<”或"=")，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH30H體積分?jǐn)?shù)V(CH3OH)%=%。

(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)HI在不同溫度、不同投料比時，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6moic02和12

mol出充入3L的密閉容器中，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CHbOCH3)=

(5)恒壓下將CO2和氏按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)IH,在相同的時間段內(nèi)CH30H

的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

CHQH的物質(zhì)的量

其中：CHbOH的選擇性=xlOO%

反應(yīng)的CO,的物質(zhì)的量

CHQH選杼住CHjOH產(chǎn)率

CZT催化艙?…??…CZT催化劑

CZ(Zrl)T催化加…??…C〃Zr」)T蹩化刷

①溫度高于230℃,CH30H產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________o

A.230CB.210cC.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-l)T

29、(10分)硫酸在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

I某工廠以黃鐵礦(主要成分為FeSz)為原料，采用“接觸法”制備硫酸。

已知298K和101kPa條件下：

2FeS2(s)=2FeS(s)+S(s)AHi

S(s)+202(g)=2SO2(g)AH2

4FeS(s)+702(g)=2Fe2O3(s)4-4SOz(g)AH3

則在該條件下Fe8與(h生成FezCh和SO2的總熱化學(xué)方程式是

II催化氧化反應(yīng)：2s。2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0

(1)在體積可變的密閉容器，維持壓強(qiáng)為1x105Pa和初始n(SO2)=2mol,充入一定量的O2,SOz平衡轉(zhuǎn)化率a

(SO2)隨O2物質(zhì)的量n(O2)的變化關(guān)系如圖所示：

100

80

60

40

%

x

~

o

s

e

20

0.51.52

n(O?)/mol

①在1000℃時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨著02物質(zhì)的量的增大緩慢升高，解釋其原因

②a點(diǎn)時SO3的平衡分壓P(SO3)=Pa(保留2位有效數(shù)字，某組分的平衡分壓=總壓x某組分的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù))。

(2)保持溫度不變，向固定體積的密閉容器中充入一定量的SO2、02。請畫出平衡體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)(SO3)

隨初始SCh、O2的物質(zhì)的量之比［n(SO2)/n(O2)］的變化趨勢圖。

^SO5)|

0

(3)已知活化氧可以把SO2快速氧化為SO3。根據(jù)計算機(jī)模擬結(jié)果，在炭黑表面上Ch轉(zhuǎn)化為活化氧的反應(yīng)歷程與能

量變化如圖所示。下列說法正確的是

炭黑和氧氣活化氧

AO2轉(zhuǎn)化為活化氧是氧氧鍵的斷裂與碳氧鍵的生成過程

B該過程中最大能壘(活化能)E正=0.73eV

C每活化一個02吸收0.29eV的能量

D炭黑可作為SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑

E其它條件相同時，炭黑顆粒越小，反應(yīng)速率越快

DI硫酸工廠尾氣中的SO2可被NaOH溶液吸收，用惰性電極將所得的Na2s03溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH的

同時得到H2SO4,寫出陽極的電極方程式

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NH』。，其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCb用途不大，Na。利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

2、D

【解題分析】

晶體硅中所有原子都以共價鍵相結(jié)合，屬于共價晶體，A正確；Si原子的最外層有4個電子，R正確；Si原子核外有

14個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知其排布式為Is22622P63s23P2,C正確；硅原子的價電子排布圖不符合洪特規(guī)則，選項D

錯誤。

3、C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CHJzCHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3cH2)2CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4一二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3—二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

4、A

【解題分析】

A?a點(diǎn)所得溶液中，pH=1.75,則c(H2A尸式")廣"、)=’(*),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后，c(H2A)>c(HA)

Vo<5mL,A不正確；

+2

B.B點(diǎn)時，H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個平衡體系：HA^H+A,HA+H2O^H2A+OH,

++2

H2O^H+OH,由此得出所得溶液中：C(H2A)4-C(H)=C(A-)+C(OH),B正確；

…c(H+)-c(A2-)

C.C點(diǎn)時，c(HA)=-------------------=e(A2),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA>2c(A2)+c(OH)=3c(HA)+c(OH),

因為pH=7.19,c(H+)<c(OH),所以c(Na+)>3c(HA),C正確;

Kw1014

D.D點(diǎn)所得溶液中，A??水解平衡常數(shù)Khk=1。681,D正確;

K,「所

故選A。

5、B

【解題分析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價或最低負(fù)價可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【題目詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，ZX4f(g&)2組成為NIUMSODz,溶液中Al"和NH；水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(Al*)Vc(NH；),故B錯誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽NaBG溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價氧化物的水化物為Al(0H)3,為兩性氫氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與Al(0H)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價和最低負(fù)化合價的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

6、C

【解題分析】

A.在pH=4.3的溶液中，c(R2)=c(HRI,溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2-)+c(OH),貝lj

3c(R2')=c(Na*)+c(H+)-c(OH-),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=L3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

c(HR)c(H+)

C.當(dāng)溶液pH=l.3時，c(HR)=c(HR),則K［尸，、：1())溶液的pH=4.3時，c(R2)=c(HR),

2c(&R)

22

_c(Rjc(H)c(R).c(H2R)_/ra2_3J

c(HR)-10'貝"^^5-.，C選項錯誤;

D.結(jié)合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c0.3的Ka2,即酸性HR?大于H2c03,所以向Na2c0.3

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3，+HIV,D選項正確;

答案選C。

7、B

【解題分析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,只有X、Y處于同一周期，Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成

X的單質(zhì)，X的原子序數(shù)大于W元素，則Y為F元素，X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期，X、Y、VV

的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,

只有n=2時、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z為P、W為Ca,以此來解答。

【題目詳解】

解：由上述分析可知，X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,

A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子的半徑：P3>O2-

>F,即Z>X>Y,故A錯誤；B.WX2為Ca(h,含有O-O非極性鍵，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物

越穩(wěn)定，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O,即Y>X,故C錯誤；D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷，常溫常壓下均為固

態(tài)，故D錯誤；故答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系，其主要應(yīng)用有：①元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了

元素的性質(zhì)；②元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；③根據(jù)元素周期律中元素

的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；④根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元

素的性質(zhì)。

8、D

【解題分析】

A.0①為容量瓶，配制溶液時使用，不可以長期盛放溶液，故A錯誤;

②為漏斗，過濾時使用，分液操作應(yīng)該用分液漏斗，故B錯誤;

c.、③為圓底燒瓶，在加熱時需要使用石棉網(wǎng)，故C錯誤；

D.F④為冷凝管，作用是冷凝回流，故D正確。

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

此題易錯點(diǎn)在于C項，圓底燒瓶底部面積較大，直接加熱受熱不均勻，需用石棉網(wǎng)，不能直接加熱。

9、B

【解題分析】

A.木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；

B.“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3(h,故B錯誤；

C.蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；

D.“黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；

答案選Ih

10、B

【解題分析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA，1

個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應(yīng)

生成FeCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moL數(shù)目為2NA,故B正確;C.NaHSO4晶體中含有Na+和HSO「，1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2g+120g/mol=0.01moL則含有離子的物質(zhì)的量為0.0211101,總數(shù)為0.022“故C錯誤；D.25c時，

pH=13的1.0LBa(OH)z溶液中OH」的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-)=1.0Lx0.1mol/L=0.1moLOH.的數(shù)目為

O.INA,故D錯誤；答案選B。

點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點(diǎn)是A項，解題時要注意白磷(PD分子中含有6個P-P共價

鍵。

11、C

【解題分析】

根據(jù)大會主題“邁向無污染的地球”，所以A可減少污染性氣體的排放，即A正確；B可減少廢物垃圾的排放，則B

正確；C電子垃圾回收后，可進(jìn)行分類處理回收其中的有用物質(zhì)，而不能填埋，故C錯誤；I)生態(tài)保護(hù)，有利于有害

氣體的凈化，故D正確。本題正確答案為C。

12、D

【解題分析】

A.水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，元素化合價沒有發(fā)生變化，故A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水中氫元素的化合價降低，得到電子，故B錯誤；

C.碳化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙煥，化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中的氧元素化合價既升高又降低，水中的元素化合價沒有發(fā)生變

化，故D正確；

故選：D。

13、D

【解題分析】

A.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NH4X,b點(diǎn)溶液的pH=7,說明X?與NH4+的水解程度

相等，貝!K￡HX)的值與KMNHTLO)的值相等，故A正確；

B.由圖可知0.lmol?L」的HX溶液的pH=3,HX為弱酸，因為b點(diǎn)的pH=7,所以b點(diǎn)c(X-)=c(NH/),,根據(jù)物料守恒

+

c(X')+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,則c(NH4)+c(HX)=0.05mol-LS故B正確；

C.aic點(diǎn)過程中，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則值不變，故c正確；

c(OH)c(HX)Khc(OHlc(HX)

D.b點(diǎn)加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應(yīng)生成NHUX,NH4X是弱酸弱堿鹽，促進(jìn)水電離，則a、b、

c三點(diǎn)，b點(diǎn)時水電離出的c(H+)最大，故D錯誤。答案選D。

14、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為4,則Z為S元

素，化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑，普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上，則該化合物為N2H4,Y為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則W為K元素，X與Y相鄰，則X為C元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等，S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質(zhì)均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，Y為N元素，Z為S元素，Q、Y和Z三種元素還可以形成較鹽，如(NHQ2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選Bo

15、B

【解題分析】

A.研發(fā)可降解高分子材料，減少塑料制品的使用，可減少“白色污染、與題意不符，A錯誤；

B.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等，會消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用會造成白色污染，不符合生

態(tài)文明，符合題意，B正確；

C.控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護(hù)水體，防止污染，與題意不符，C錯誤；

D.垃圾分類放置生活廢棄物，有利于環(huán)境保護(hù)和資源的再利用，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

16、B

【解題分析】

A選項，鋅鎰電池，鋅為負(fù)極，二氧化鎰為正極，故A錯誤；

B選項，氫燃料電池，氫氣為負(fù)極，氧氣為正極，故B正確；

C選項，鉛蓄電池，鉛為負(fù)極，二氧化鉛為正極，故C錯誤；

D選項，銀鎘電池，鎘為負(fù)極，氫氧化氧鎮(zhèn)為正極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

17、B

【解題分析】

A.不管AHVO,還是△H>0,升高溫度，v正和v逆均增大，A選項錯誤；

B.第二步反應(yīng)為慢反應(yīng)，第三步反應(yīng)為快反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能，B選項正確；

C.根據(jù)有效碰撞理論可知，任何化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不一定是有效碰捶，C選項錯誤；

D.反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2和N2O,D選項錯誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，無論是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都會加快，與平衡移動沒

有必然聯(lián)系。

18、D

【解題分析】

A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上，時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣，使

石頭上出現(xiàn)了小孔，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯誤；

B.水果釋放出的乙烯能催熟水果，高鋅酸鉀能氧化乙烯，所以用浸有酸性高銃酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，B錯誤；

C肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na。溶液發(fā)生鹽析，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確；

故合理選項是Do

19、D

【解題分析】

根據(jù)題意，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：19HC1O4+8CrC13f4H2O=8CrO2（CK）4）2+27HCl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.HC1O4屬于強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的HC1也是強(qiáng)酸，A項正確；

B.該反應(yīng)的氧化劑為HCKh,氧化產(chǎn)物為CrO2（ClO4）2,根據(jù)方程式，當(dāng)有19moiHCIO」參加反應(yīng)時，其中有3moi

作氧化劑，生成的氧化產(chǎn)物［CrOMClO。”為8mol,因此參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：8,B項正

確；

C.CrOMClOak中O元素顯?2價，。。4?顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；

D.該反應(yīng)在酸性條件下發(fā)生，離子方程式為19CIO1+8Cr3++4H2O=8CrO2（ClO4）2+8H++3C「，D項錯誤；

答案選D。

20、C

【解題分析】

A.三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質(zhì)，故A錯誤；

B.硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應(yīng)該為硬脂酸鈉，故B錯誤；

c.硝基苯為苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代得到，結(jié)構(gòu)簡式：討一］，故C正確；

D.氯化鈉的配位數(shù)是6,氯化鈉的晶體模型為，I棋??T攔??I/‘，故口錯誤,

故答案為：Co

21、A

【解題分析】

c(oir)

二10"的溶液顯酸性，NHJ、Cu2\NO八SO』?.離子之間不反應(yīng)，與氫離子也不反應(yīng)，可大量共存，A

項正確;

B.氨水顯堿性，與CM+之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；

C.lmol?LT的NaCIO溶液具有氧化性，能氧化Fe?+和「，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；

D.HCCh-與OH-會反應(yīng)生成CO3??和HzO而不能大量共存，D項錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

(1)判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應(yīng)，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存;

(2)判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化(還原)性等，再看離子之間的相

互反應(yīng)，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應(yīng)，從而確定離子能否大量共存；

(3)注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。

22、B

【解題分析】

A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A?一時，溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；

B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H

+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因為c(H+)>c(OH.)，所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯誤;

C、依據(jù)圖像中兩個交點(diǎn)可計算出Ka尸10一"，Ka2=10-4,室溫下，反應(yīng)A2一+142A=^2HA-的平衡常數(shù)

c2HA)c2HA)cH+)ka,*

K=——-------------=——--------------—oL=10\lgK=3,故C正確;

C(A2)C(H.A)C(A2)C(H,A)C(H+)ka.

Kin-14

D、因為KI=10"2,所以長卜2=^=777T=10*S,故Ka〉kh2,故D正確；

K“iW1-2

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)

C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。

二、非選擇題(共84分)

ACHO

23、氯原子、酯基加成反應(yīng)

CHO

C，'Vz^r**COOH濃CI，Y^<COOCH,

+2CH3OH----------IjT+2HzO5

Cl人SXOOH△CI^^COOCH,

◎依。H白o(hù)s。螞O^-oHZ>

H、HCH>CH)

【解題分析】

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中(WOH轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

生信息中加成反應(yīng)生成F；

(4)B-C是B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C；

⑸與B互為同分異構(gòu)體屬于芳香二元技酸，且核磁共振氫譜為兩組峰(峰面積比為1：1)的有機(jī)物，苯環(huán)側(cè)重為2個段

基、1個氯原子且為對稱結(jié)構(gòu)；

⑹模仿D-ETF-G的轉(zhuǎn)化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后與雙氧水反應(yīng)，最后與甲醇反應(yīng)得到。

【題目詳解】

Cl^z^COOCH,

(1)由c的結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)T可知其含有的官能團(tuán)有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

(2)E發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成F,所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

⑶對比D、F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E到F的反應(yīng)條件、給予的反應(yīng)信息，可知D中.CH20H轉(zhuǎn)化為?CHO生成E,E發(fā)

CICHO

生信息中加成反應(yīng)生成F,故E的結(jié)構(gòu)簡式為：

CI

COOCHj

是的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)BYT,C,所以BTC是R與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C,反應(yīng)方

CI^^^COOH^COOCHi

濃硒CI^^COOCH,

程式為：jfjT+2CH3