安徽省安慶二、某中學(xué)2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

安徽省安慶二、七中2024年高考壓軸卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAg45是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過聚四氟乙烯膜與AIL反應(yīng)生成AI2O3和b,通過電池電位計的變化可以測得O2的含量。下列說法正確的是（）

分吵氣體聚四氟乙烯膜

AU3

多孔石■電極

3+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4Al=2AI2O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4AIl3+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移O.Olmol電子，消耗02的體積為0.56L

D.給傳感器充電時，Ag+向多孔石墨電極移動

2、下列說法正確的是（）

A.用干燥的pH試紙測定氯水的pH

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，使配制的溶液濃度偏小

C.用加熱分解的方法可將NH4C1固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

D.將25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

3、將燃著的H2s不斷通入盛有一定量6的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入HzS,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+O2=2S+2H2OB.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

4、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

5、我國科學(xué)家提出了無需加入額外電解質(zhì)的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉

（HCOONa）的水解為電極反應(yīng)和解子傳輸提供了充足的OH?和Na，。下列有關(guān)說法不正確的是

A.A極為電池的負(fù)極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜

B.放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCO（T+3OH；2D=CO32?+2H2O

C.當(dāng)電珞中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，右側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系在不污染環(huán)境的前提下，可以實現(xiàn)同步發(fā)電和產(chǎn)堿

6、下列敘述正確的是

A.Na。溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

C.NFUF水溶液中含有HF,因此NH&F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.反應(yīng)4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

7、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應(yīng)D.銅和濃硫酸反應(yīng)

8、25C時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

,,c(HC(K)

鳥通血)

0

2.....-XN(7.4,1)

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時,H2cO3的一級電離Kai(H2co3)=1.0x1064

2

B.M點溶液中:c(H+)+C(H2CO3)=C(CH+2C(CO3)+c(OH)

C.25℃時,HCO3+H2O1H2co3+OH的Kh=1.0xl0-76

D.圖中a=2.6

9、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2O2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確

的是

----------------?

I

陽

微O陰

離

X囑

三

二

生勿%-

子

孑

-至

駕

物-"IZ:-里

交

.-交

M

-三

Na左c

換

-換

三

n-三

一

一

膜

膜

O一

A.N為該電池的負(fù)極

B.該電池可以在高溫下使用

C.一段時間后，中間室中Na。溶液的濃度減小

+

D.M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

10、從海帶中提取碘的實驗中，包括灼燒、浸取和過濾、氧化、萃取、反萃取等步驟。下列說法正確的是（）

A.灼燒中用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾中用到的儀器只有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺

C.萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液時從分液漏斗上口倒出

D.反萃取是在有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液，再向水相中滴加45%硫酸溶液，過濾得固態(tài)碘

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N、

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12N、

D.將ImolCHhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO數(shù)目等于NA

12、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸欽可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

2

13、在NazCnCh酸性溶液中，存在平衡2CrO4L（黃色j+ZH+nCoCh■（橙紅色）+$0,已知:25℃

時,Ksp（Ag2CrO4）=lX10FKsp（Ag2Cr2O7）=2XlO^o下列說法正確的是

A.當(dāng)2c（CrzCV一六aCrO』2"）時，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNO3溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀釋NazCrzCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

14、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是（）

(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為

(2)D-E的反應(yīng)類型為o

(3)已知A、B的分子式依次為CGHIOOJ、C12H18O4,A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

OH、

(5)寫出以入和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路線流程圖示例見本題題干)

18、化合物E(二乙酸-1,4.環(huán)己二醇酯)是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

E

完成下列填空:

(1)A中含有的官能團(tuán)是_____；E的分子式是；試劑a是______o

(2)寫出反應(yīng)類型：B-Co

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：<.

(4)C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式_____o

(5)設(shè)計一條以環(huán)己醇(二LOH)為原料(其他無機試劑任取)合成A的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為：A:5一B……三密一目標(biāo)產(chǎn)物)

19、碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。

(1)實驗室用海帶提取L時操作步驟依次為；灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餡。

⑵灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是一。

⑶“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的r,需選擇的試劑組合及其先后順序是_(選填編

號)。

a.AgN(h溶液b.Ba(NO3)2溶液c?BaCb溶液d.CaCL溶液

(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在b,可能存在103,請補充完整檢驗含12溶液中是否含有103一的實驗方

案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2s03溶液)：

①取適量含L溶液用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；

②_。

⑸分解水可用SOdL循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。_；2H2so4.姻j2sO2T+O2T+2H2O；_。與傳統(tǒng)的分

解水的方法相比，本法的優(yōu)點是缺點是

20、溟化鈣晶體(CaBr*%。)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溟化鈣晶體的工藝流

程如下：

CaON2

、If

髓二國閾f區(qū)派f濾液f……一CaB。?2H2O

H2()濾渣

⑴實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的溟，分離澳的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：

I

使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即

關(guān)閉活塞，O

(2)“合成”主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。“合成”溫度控制在70c以下，其原因是_________<,投料時

控制n(Br2)：n(NH3)=l：0.8,其目的是。

(3)“濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。

(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO\BrO3,請補充從“濾液”中提取CaBrathO的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的

氨，用氫濱酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，o［實驗中須使用的試劑：

氫漠酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱1

21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是

a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氧化性最弱的簡單陽離子是_。

（3）已知：

化合物

MgOAhO3MgCl2AlCb

類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物

熔點/C28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCL而不電解MgO的原因是—；制鋁時，電解AI2O3而不電解AlCh的原因是一o

（4）晶體硅（熔點1410C）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）：^毛竽。4座遛SiCLi（純）缶GSi（純）

寫出SiCL的電子式：一；在上述由SiCL制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的

熱化學(xué)方程式：—。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是—o

a.NH3b.HIc.SO：d.CO2

（6）KCIO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽

離子個數(shù)比為l：lo寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：—O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+302-2AI2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+h=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Agd=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e一=2AgL充電時，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為b+2Ag++2針=2AgL故A錯誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+3O2-2ALO3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+b=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3Oz+4Alh+12Ag—2AI2O3+12AgI,故B正確；

c.沒有指明溫度和壓強，無法計算氣體體積，故c錯誤；

D.給傳感器充電時，Ag+向陰極移動，即向Ag電極移動，故D錯誤；

故選B。

2、B

【解析】

A.氯水具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氨水的pH,故A錯誤；

B.配制一定濃度的NaOH溶液，定容時仰視讀數(shù)，會使溶液的體積變大，導(dǎo)致濃度偏小，故B錯誤；

C.NH4C1固體和Ca(OH)2固體在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2AcaCl2+2NH3T+2H2O,所以不能用加熱的

方法分鹿，故C錯誤；

D.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必須在容量瓶中進(jìn)行。將25.0gCuSO4?5H2O溶于100mL蒸儲水中，所得溶液

的體積不是100mL,故無法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D錯誤；

【點睛】

考查實驗基本操作的評價，涉及pH試紙的使用、溶液的配制操作、氨氣的制取等，選項A注意氯水含有次氯酸具有

強氧化性能使pH試紙褪色，所以不能用的pH試紙測定某氯水的pH；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視讀

數(shù),會加水過多，導(dǎo)致濃度偏??；俯視的時候加水變少，導(dǎo)致濃度偏大；配制溶液必須用容量瓶定容溶液體積。

3、C

【解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H1S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案選C。

4、C

【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca>Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的AI2O3)制得；

熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等)；

熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。

【詳解】

A.Fe用熱還原法冶煉，故A不選；

B.Cu用熱還原法冶煉，故B不選；

C.Mg的性質(zhì)很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選：

D.Pt用熱分解法冶煉，故D不選；

故答案選Co

5、C

【解析】

從圖中可以看出，A電極上HCO6轉(zhuǎn)化為CO3%發(fā)生反應(yīng)HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2價升高為

+4價，所以A為負(fù)極，B為正極。當(dāng)負(fù)極失去2moiD時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol,所以有2moiNa+將通過

交換膜離開負(fù)極區(qū)溶液進(jìn)入正極區(qū)。正極02得電子，所得產(chǎn)物與水發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為02+4"+2出0=40田，由于

正極區(qū)溶液中陰離子數(shù)目增多，所以需要提供Na+以中和電性。

【詳解】

A.由以上分析可知，A極為電池的負(fù)極，由于部分Na+要離開負(fù)極區(qū)，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.由以上分析可知，電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為HCOO―3OIT-2e-=CO32-+2H2O,B正確；

C.依據(jù)負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，有0.lmolNa+通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)參加反應(yīng)的。2質(zhì)量

為冬粵x32g=0.8g,電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正確；

4

D.與傳統(tǒng)的氯堿工業(yè)相比，該體系沒有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，且可發(fā)電和產(chǎn)堿，D正確；

故選C。

6、C

【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進(jìn)作用，

所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；

B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0,該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項錯誤；

C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF,所以NH4F水溶液不能

存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；

D.由化學(xué)計量數(shù)可知ASVO,且△H-TASVO的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

7、A

【解析】

A、Na2s2O3溶液和HCI溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、HzS氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無疏單質(zhì)生成，故D不符合題意：

故選：A。

8、B

【解析】

c（HCO；）c（HCO/）

A.25c時，當(dāng)lg—.....~4=1即—.....==10時，pH=7.4,H2cO3的一級電離

C（H2CO3）C（H2CO3）

+

c（HCOf）xc（H）71

74

Kai（H2CO3）=—一--—-一-=10xl0'=1.0x10",故A正確；

C（H2CO3）

B.根據(jù)電荷守恒、物料守恒，M點溶液中:c（H+）+C（H2c03尸以C1）+C（CO3a）+C（OH）,故B錯誤；

KwIO-14

C.25c時，HCO3+H2O=H2co3+OH的Kh=——=一TT=1.0x1076,故C正確；

Ka}10

c（HCO；）xc（H+）-c（HCOjw64"

D.、,）~~^=10-64,圖中M點pH=9,4------4=—^=1026,所以a=2.6,故D正確；

c（H2co3）c（H2co3）IO-9

選B。

9、C

【解析】

A.由圖可知Or元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；

B.該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；

C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na?和不能定向移動，所以電池工作時，負(fù)極

生成的H”透過陽離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OK透過陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H，反應(yīng)生成水,

使NaQ溶液濃度減小。C項正確；

D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6%OH-28e—+11H2O=6CO2t+28H+,

D項錯誤；

答案選C。

10、D

【解析】

A.灼燒時應(yīng)使用出煙和泥三角，不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.過濾時還需要玻璃棒引流，故B錯誤；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，分液時應(yīng)從下口放出，故C錯誤；

D.有機相中加入濃氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與堿液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘

物質(zhì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)微溶，所以會析出固態(tài)碘，過濾得到碘單質(zhì)，故D正確；

故答案為Do

11、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星型2co2+4%。，根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和HzO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OIT)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-),所以

n(Na+)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項是Do

12、B

【解析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸領(lǐng)男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

13、C

【解析】

A.當(dāng)2c(O2O72—)=c(CrO42—)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當(dāng)pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；

D.稀釋NazCnCh溶液時，溶液中c(Cr(V-)、“田)、c(SO7為均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

14、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯誤：

②乙中革環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中.OH能和Na反應(yīng)，且?OH與Na以1：1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高鋅酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是Bo

15、D

【解析】

A、0.2m?l/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液為0.Imol/L的NaA溶液，若HA為強酸,

則溶液為中性，且c(AD=O.Imol/L,與圖不符，所以HA為弱酸，A錯誤；

B、根據(jù)A的分析，可知該溶液的pH>7,B錯誤；

C、工水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是C(N/)>C(A-)>C(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X

是OH,Y是HA,Z表示H.，C錯誤；

D、根據(jù)元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A.NaHC(h與CO2不反應(yīng)，燒瓶內(nèi)的壓強不變，不能形成噴泉，故選A；

B.NH.3易溶于水，形成NHrHzO,NH3?H2O=NH4+OH,溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；

C.H2S+CUSO4=H2SO4+CUS4<,CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；

D.HCl+AgNOj_HNOj+AgCU，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CII,

17、?；王セシ磻?yīng)CHZM'H'IIO—(XM'CIIC(C1I

H,C

CH(((XXHJt

()

ClhCOOC'll.

【解析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知c中含氧官能團(tuán)為：酯基、嫌基;

⑵對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CFL形成碳碳雙鍵得到E；

(3)A、B的分子式依次為C6W0O4、C12H18O4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)JCOOH、B為

CH.

'OOCHCH-CH；

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物.說明還含有酯基.且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫:

(5)由E-F—G轉(zhuǎn)化可知,CH2(COOCH3)2加成得

OH.OH,

,匕°與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到，然后發(fā)生催化氧化得到

,最后發(fā)生消去

反應(yīng)得到

【詳解】

由上述分析可知：A^HOOC(CH2)4COOH；B為二；整:二:*o

(1)由C結(jié)構(gòu)簡式酯基、猱基;

(2)對比D、E的結(jié)構(gòu)，可知D分子中脫去1分子HCOOCH2cH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬

于消去反應(yīng);

(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12II1KO4,A中不含甲基，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)，可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為

'()(X'HCH-CH,

G'OOCHCH—CH5

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

硬性條件水解生成兩種產(chǎn)物，說明還含有酯基，且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的同分

CH,

異構(gòu)體為：H（）(XH'CH「('II';

H,C

OHOil

⑸（丫”與在小催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生

（）,

與的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生

NaOHCH2（COOCH3）2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生

,該物質(zhì)在高溫K反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:

CIKCOOCHJ：CHA'CXK'Hj

CHHCOCXHUx

CfKCOCXIIj)：

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識，涉及官能團(tuán)的識別、有機反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)

計等，（4）中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點、難點,關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能

力、知識遷移運用能力。

18、碳碳雙鍵，漠原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)

OOCCHj

CHj(C1I2)4COOH

【解析】

由題給有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成與CHjCOOH共熱發(fā)生酯

OOCCHj

化反應(yīng)生,MD為CH3C0OH。

OOCCHj

【詳解】

(1)A中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、漠原子；E的分子式是GoHnXh;試劑a是NaOH水溶液，故答案為：碳碳雙

鍵、濱原子；C10H16O4；NaOH水溶液;

(2)B在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成

應(yīng)或取代反應(yīng);

OOCCHj

,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

與CH3COOH共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

T

OOCCHj

OOCCH)0H

*2H：0,故答案為:

■*2CHjCOOH

OOCCHjOH

H，C的同分異構(gòu)體能使石蕊試劑顯紅色，說明分子中含有瘦基，可為CH3(CH2)

(OOH等，故答案為:CH3(CH2)KOOH等;

Br

(5)以環(huán)己醇(OH)為原料合成時，可先發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，然后發(fā)生加成反應(yīng)鄰二澳環(huán)

己烷，在氫氧化鈉醇溶液中鄰二溟環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1,3一環(huán)己二烯，1,3一環(huán)己二烯與濱水發(fā)生1,4加成可生

成目標(biāo)物，合成路線為'-,故答案為:

NaOHfi!彳、

U-

【點睛】

OOCCHj

依據(jù)逆推法，通過生成E的反應(yīng)條件和E結(jié)構(gòu)簡式確定C和D的結(jié)構(gòu)簡式是推斷的突破口。

19、氧化萃?。ɑ蜉腿》忠海┯蜜ɑ虼缮冢⒛嗳莃a從水層取少量溶液，加入1?2mL淀粉溶液,

加鹽酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有Kb,若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有1。3一

加熱

SO2+l2+2H2O=2HI+H2SO42HI^H2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2

【解析】

（1）將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以「存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將r轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于

有機溶劑的h；

⑵根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；

⑶檢驗r通常用AgNCh溶液，而Ag2s04微溶、Ag2co3難溶，所以SO42「和CCV-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；

⑷檢驗103-可采用思路為：103-->12T檢驗12,所以應(yīng)選用合適的還原劑將103還原為12,再檢驗生成的12；

⑸根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和b在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反

應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2。

【詳解】

（1）根據(jù)分析，需把溶液中的I?轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機溶劑的L,r-b為氧化過程；從水溶液中分離出12可用

CC14等有機溶劑萃取后蒸饋。答案為：氧化；萃?。ɑ蜉腿》忠海?；

⑵固體灼燒需要用埸，而用堪需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的

實驗儀器是珀竭（或瓷生煙）、泥三角。答案為：生煙（或瓷培煙）、泥三角；

⑶由于硬化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNOa溶液檢驗。但Ag2s04微溶、Ag2c03難溶，所

以SO4??和CO3??會干擾「的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba（NO?2溶

液除去SO42?和CO3〉,過濾后(或取上層清液)再加入AgNO3溶液。答案為；ba；

(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液,

加入1?2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2s03溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有KhY若溶液不變藍(lán)，說明濾

液中不含有IO3;

⑸依題意，用SOz/L循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為L,

化學(xué)方程式為：SO2+l2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成L,所以第三個化學(xué)方程

式為：2HI.工.Ih+b。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的

優(yōu)點是節(jié)約電能，而缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2。

【點睛】

Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO」"、CO32,Cl\Br\I\OH?等，所以，用AgNCh溶液檢驗鹵離子時應(yīng)

注意排除干擾。

20、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2T4-3H2O溫度過高，Br?、

NH3易揮發(fā)使NM稍過量，確保Bn被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗

滌干凈后，在真空干燥箱中干燥(或低溫干燥，或用濾紙吸干)

【解析】

制備溟化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液澳、CaO與水混合發(fā)生反應(yīng)3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2f+3H2。、

CaO+H2O=Ca(OH)2,過濾，濾渣為Ca(OH)2,濾液為CaBn溶液，呈強堿性，其中含有少量BHT、BrOf,加熱驅(qū)

除多余的氨，用氫漠酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏

斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答。

【詳解】

⑴實驗室模擬海水提澳的過程中，用苯萃取溶液中的浪，分離濱的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏

斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從

上口倒入另一燒杯中；

(2)在“合成”中為液氨、液澳、CaO發(fā)生反應(yīng)：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2t+3H2O；其中液溪、液氨易揮發(fā)，所以

合成過程溫度不能過高；投料時控制niBrz)：n(NHj)=l：0.8,確保Bn被充分還原；

(3)合成反應(yīng)中：CaO+H2O=Ca(OH)2,故濾渣為Ca(OH)2；

(4)濾液為CaBn溶液，呈強堿性，其中含有少量Br(T、BrO3,加熱驅(qū)除多余的氨，用氫濱酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入

活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中

干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對反應(yīng)條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應(yīng)原

理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，是對學(xué)生綜合能力的考查。

21、b氧Na+MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化

：CI：

鋁難導(dǎo)電S;：cI：SiC14（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCKg）AH=+0.025akJ-mor*b

*：Cl：e

??

?100匕

4KC1O3=KCI+3KC1O4

【解析】

（Da、同一周期，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減小；

1）、同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

c、元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價輒化物的水化物