新滬教版9年級上冊化學(xué)教學(xué)課件 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時）

第3章

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子（第2課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)0102能利用科學(xué)家的研究成果認(rèn)識原子的構(gòu)成；03知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系；認(rèn)識相對原子質(zhì)量的含義及其應(yīng)用。重點難點教學(xué)重點01學(xué)會運用比較的方法來研究事物之間的異同點01知道原子的構(gòu)成，掌握三種微粒之間的聯(lián)系與區(qū)別教學(xué)難點02能根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，單個原子是不是就是一個容易的實心球體？是否由一些更小的微粒構(gòu)成？課堂導(dǎo)入人類對原子的認(rèn)識古代的原子思想公元前5世紀(jì)，古希臘學(xué)者提出萬物由“原子”構(gòu)成中國古代思想家墨子有類似的微觀粒子觀念道爾頓的原子學(xué)說1803年，英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說原子的現(xiàn)代定義科學(xué)家沿用“原子”名稱來表示構(gòu)成物質(zhì)的一種微觀粒子【拓展視野】人類對原子的認(rèn)識原子的直接觀測20世紀(jì)80年代，借助先進(jìn)技術(shù)使“原子”觀測成為可能我國科學(xué)家在硅晶體表面移動原子原子操控和成像技術(shù)X射線獲得高分辨率的原子圖像超高真空掃描隧道顯微鏡【拓展視野】

原子的構(gòu)成01探究新知1897年，英國科學(xué)家湯姆孫確認(rèn)了所有原子都含有帶負(fù)電荷的電子，正電荷均勻分布在整個原子內(nèi)。科學(xué)史話：人類對原子探索的腳步從未停止湯姆孫【交流討論】1911年，α粒子（帶正電荷）轟擊金箔實驗

盧瑟福①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，未發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)部有很大的空間②一小部分

α

粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)有帶正電的微粒③極少數(shù)

α

粒子被彈了回來該微粒體積小、質(zhì)量大【交流討論】碳原子結(jié)構(gòu)++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子核特別小，原子核體積只占原子體積的幾千億分之一。原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成1.原子是由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的核外電子構(gòu)成1個質(zhì)子帶1個單位正電荷質(zhì)

子(不帶電)中

子原子核帶正電1個電子帶1個單位負(fù)電荷核外電子由于原子核與核外電子所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性2.核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)一、原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718173.原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)4.原子中不一定都含有中子氫原子中沒有中子一、原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718175.原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。6.不同種原子的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）一定不相等。一、原子的構(gòu)成粒子種類電

性質(zhì)

量質(zhì)

子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中

子不帶電1.6749×10-27kg電

子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18367.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一、原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量02探究新知一個氧原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000002657kg一個碳原子的質(zhì)量

0.00000000000000000000000001993kg=2.657×10-26kg=1.993×10-26kg數(shù)值很小，運用和書寫都不方便OC不同原子所含的質(zhì)子、中子和電子的數(shù)目不同，所以質(zhì)量也不相同。二、相對原子質(zhì)量碳原子碳原子的1/12某原子的相對原子質(zhì)量(Ar)＝碳原子質(zhì)量的1/12該原子（A）的質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1.

定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。2.表述式：相對原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫，數(shù)值通常用整數(shù)。元素周期表的結(jié)構(gòu)

8

O

氧16.00—————————

———原子序數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量

17

Cl

氯35.45

29

Cu

銅63.55在元素周期表中找出氯元素、銅元素的相對原子質(zhì)量。計算時如無說明，Cl取35.5，Cu取64二、相對原子質(zhì)量張青蓮（1908-2006）江蘇常熟人，著名化學(xué)家。80年代以來系統(tǒng)地進(jìn)行了原子量的精密測定工作：1983年當(dāng)選國際原子量委員會委員；1991年精確測定了銦（In）的相對原子質(zhì)量；1993年精確測定了銻（Sb）的相對原子質(zhì)量；1995年精確測定了鈰（Ce）和銪（Eu）的相對原子質(zhì)量?？茖W(xué)史話：張青蓮與相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳6612氧8816鈉111223二、相對原子質(zhì)量3.

相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對分子質(zhì)量03探究新知例：計算H2O的相對分子質(zhì)量解：H2O的相對分子質(zhì)量Mr（H2O）=1×2＋16=182.計算格式：等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和三、相對分子質(zhì)量（Mr）1.

定義：挑戰(zhàn)一：計算Ca(OH)2

的相對分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74挑戰(zhàn)二：2N2

的相對分子質(zhì)量=2×

(14×2)=56挑戰(zhàn)三：2H2O

的相對分子質(zhì)量=2×

(1×2+16)=36注意事項：1.準(zhǔn)確理解化學(xué)式右下角和化學(xué)式前數(shù)字的意義。2.元素符號之間用“+”號，元素符號與對應(yīng)數(shù)字之間用“×”號。三、相對分子質(zhì)量（Mr）3.計算方法：知識總結(jié)課堂練習(xí)1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識正確的是（

）

A．原子是一個實心的球體

B．所有原子的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子

C．原子核與核外電子所顯電性相同

D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成

D課堂練習(xí)2.鈦的熔點高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業(yè)和化學(xué)工業(yè)中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數(shù)為22，中子數(shù)為26，則鈦原子的核外電子數(shù)為（

）

A．48

B．26 C．22 D．4

C課堂練習(xí)3.钚（Pu）是航天和國防領(lǐng)域中重要的核原料，其質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為150。下列關(guān)于钚原子的判斷錯誤的是（

）

A．核外電子數(shù)為56

B．質(zhì)量主要集中在原子核上

C．相對原子質(zhì)量為244

D．實際質(zhì)量與碳－12原子質(zhì)量之比為244∶12

A謝謝聆聽！最后送給我們自己1、教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

2、把美德、善行傳給你的孩子們，而不是留下財富，只有這樣才能給他們帶來幸福。

3、每個人在受教育的過程當(dāng)中，都會有段時間確信：嫉妒是愚昧的，模仿只會毀了自己；每個人的好與壞，都是自身的一部分；縱使宇宙間充滿了好東西，不努力你什么也得不到；你內(nèi)在的力量是獨一無二的，只有你知道能做什么，但是除非你真的去做，否則連你也不知道自己真的能做。

4、既然習(xí)慣是人生的主宰，人們就應(yīng)當(dāng)努力求得好的習(xí)慣。習(xí)慣如果是在幼年就起始的，那就是最完美的